第八单元 第三节 海水“制碱”（同步提优学案）

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第八单元 海洋化学资源
第三节 海水制碱
学习目标
1.初步认识纯碱等盐类物质在工农业生产和生活中的应用；（重点）
2.知道工业制取纯碱的化学反应原理；（重点）
3.通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。（难点）
4.能通过实验探究碳酸钠的化学性质，并能总结盐的性质；（重难点）
考点关注
1、碳酸钠的俗称和化学性质（必考点）
2、复分解反应（必考点）
知识点1、海水制碱的方法（重点）
1、氨碱法（1）原料：据质量守恒定律，NaCl Na2CO3 需要碳、氧两元素，因此需要的反应物有：氯化钠、二氧化碳，还需要：水、氨气（媒介作用）（2）流程：原理：⑷优缺点氨碱法优点原料经济易得、CO2和NH3可回收利用；缺点是CaCl2用处不大，污染环境、NaCl利用率低。侯氏制碱法的反应原理优点：向析出NaHCO3的母液(氯化铵)中加入研细的NaCl，使NH4Cl结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。这两种制碱方法有何异同 总原理相同:不同：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法 ☆尖子生笔记☆【拓展延伸】采用饱和的食盐水的目的是提高产量。在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳的原因？使溶液显碱性，吸收更多的 CO2氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸 氢 钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小详细流程氨碱法：侯氏制碱法：【漫画】
知识点2、碳酸钠与碳酸氢钠（重点）
小苏打治疗胃酸过多的原理：
知识点3、纯碱的化学性质（重点、难点）
1、纯碱的化学性质2、碳酸钠化学性质的应用除杂：除去氯化钠中的少量碳酸钠 方法：加入适量稀盐酸或氯化钙除氢氧化钠中少量碳酸钠 方法：加入适量氢氧化钙或氢氧化钡鉴别：用碳酸钠将盐酸、氯化钠、氢氧化钙三种溶液鉴别开： 方法：取三种溶液少量，分别滴入适量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀的是氢氧化钙溶液，产生气泡的是盐酸，无明显现象的是氯化钠溶液。 【拓展延伸】【漫画】
知识点4、复分解反应的实质及碳酸根离子的验证（重点、难点）
2、盐的化学性质：3、碳酸根离子的检验： 【规律方法】沉淀口诀：钾、钠、硝酸、铵盐溶，盐酸除银、汞，硫酸除钡、铅，碳酸、磷酸只溶钾、钠、铵。【易错点津】【化学小常识】【拓展延伸】在溶液中不共存的离子有：【漫画】
题型1、碳酸钠化学性质的考察
【例1】（2017·来宾中考）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（　　）A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d克时，溶液呈中性【解析】：A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，该选项说法不正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，73 117CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，111 117由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确．【答案】：C．【解题策略】熟记碳酸钠的化学性质：1、溶液呈碱性；2、能与酸反应生成二氧化碳、盐、水；3、能和某些可溶的盐溶液如氯化钙溶液反应生成沉淀；4、能与某些碱的溶液反应生成沉淀。 【针对性训练1】（2017·六盘水中考）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．_______ D．Na2CO3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：实验操作实验现象实验结论甲取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液_____滤液中溶质的成分与猜想C对应乙取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液无明显实验现象滤液中溶质的成分与猜想A 对应【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分实验操作及实验现象实验结论_________滤液中溶质的成分与猜想_____对应【针对性训练2】（2017·广东中考改编）某同学进行“题23 图”两个实验。 ( http: / / www.21cnjy.com / )资料提示：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜（l）甲实验中反应的化学方程式为____________；（2）乙实验观察到的现象是__________，溶液由蓝色变成无色。（3）把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧怀，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。【提出猜想】 白色沉淀为：Ⅰ._______；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ．Mg(OH)2和MgCO3.【实验方案】实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为____________。②若______且无气体产生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，________，猜想Ⅲ成立。【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此 ( http: / / www.21cnjy.com )结果的原因是做甲实验时___________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是__________________。21cnjy.com
题型2、综合考察盐的性质
【例2】（2017·XX中考）（2017 广西来宾中考）下列物质的用途，正确的是（　　）A．食盐可作发酵粉 B．石灰石可作建筑材料C．碳酸氢钠可制玻璃 D．氢氧化钠可改良酸性土壤【解析】：A、食盐有咸味，常用作厨房调味品，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故说法错误；B、石灰石可作建筑材料，故说法正确；C、碳酸钠可制玻璃，不是碳酸氢钠，故说法错误；D、氢氧化钙呈碱性，可以通过酸碱中和来改良酸性土壤，而氢氧化钠的腐蚀性太强，不能用于改良酸性土壤，故说法错误．故选B．【答案】B【例3】（2017·青岛中考）固体X可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种物质组成（提示：以上物质中， 只有氢氧化钠和碳酸钠的水溶液显碱性）。为确定其组成，进行如下实验：①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。②测X溶液的pH值，pH=13。 ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。根据以上实验信息，下列关于固体X组成的判断正确的是A．不能确定是否有硝酸镁 B．氯化钠一定存在C．不能确定是否有氯化钠 D．硫酸钠和氢氧化钠一定存在【答案】BD【解析】①将固体X 加入水中充分溶解，得到无色溶液。说明没有硫酸铜，也一定不会同时含有氢氧化钠、或碳酸钠和硝酸镁、硝酸钡或硫酸钠和硝酸钡②测X溶液的pH值，pH=13。说明含有氢氧化钠或碳酸钠中的一种，或两种都有； ③向X的溶液中加入足量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明固体中有碳酸钠或硫酸钠；过滤。④向步骤③所得沉淀中加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解。说明沉淀是硫酸钡而不是碳酸钡，即原固体中含有硫酸钠，不含碳酸钠，同时确定一定有氢氧化钠，一定没有硝酸镁；⑤向步骤③所得的滤液中加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。说明沉淀是氯化银，即原固体中一定有氯化钠。选BD【解题策略】知道常见盐的俗称、用途、能发生的反应；知道盐与酸、碱之间发生通常是复分解反应；盐和碱、盐反应时，反应物都可溶才有可能发生反应。 【针对性训练3】（2017·河池中考）碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它的俗名是（　　）A．小苏打 B．苛性钠 C．烧碱 D．苏打【针对性训练4】（2017·遵义中考）Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识．（1）Na2CO3俗称　 　；（2）从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物．该反应的化学方程式：　 　；（3）从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M→NaOH+N，写出该反应的化学方程式：　 　；（4）从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性．请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：实验步骤实现现象实验结论取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡①　　 Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②　　③　　 ④　Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关　【针对性训练5】（2017·广州）下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂实验操作ACaO（CaCO3）水溶解、过滤BH2（CO）灼热CuO洗气CNaCl（Na2SO4）过量BaCl2溶液过滤DNaCl（Na2CO3）足量稀盐酸蒸发结晶【针对性训练6】（2016 荆州中考）有一包固体，可能由KNO3、BaCl2、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种组成，为了探究该固体组成，某化学小组将固体溶于水配成溶液并开展以下实验，已知步骤Ⅱ中无气泡产生，且白色沉淀部分溶解，请回答下列问题：（1）步骤Ⅰ产生的气体为___________。（2）原固体中一定含有的物质是_______________。（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。（4）无色溶液C中阳离子的符号为_____________。【答案】（1）NH3（氨气） （2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（不答全不得分）（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H+、Ag+、Mg2+
题型3、复分解反应的实质及共存问题
【例4】（2017 巴中中考）下列离子能在pH=13的溶液中大量共存的是（　　）Mg2+ Cl﹣ Cu2+ NO3﹣ B．H+ CO32﹣ K+ SO42C．Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+ D．NH4+ HCO3﹣ Al3+ SO42【解答】解：A、氢氧化镁、氢氧化铜都属于沉淀，所以Mg2+、Cu2+不能在pH=13的溶液中大量共存，故A错；B、H+ 与 CO32﹣ 结合产生水和二氧化碳，所以不能共存，故B错；C、Ba2+ Cl﹣ NO3﹣ Na+相互结合不能产生沉淀、气体和水，能够共存，故C正确；D、氢氧根离子与铵根离子结合产生氨气和水，所以NH4+ 不能在pH=13的溶液中大量共存，故D错．故选C．【例5】（2017·贵港中考）下列各组物质的溶液，需要另加其他试剂才能区别的是（　　）A．BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3C．FeC13、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 D．MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4【解析】：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别．B、BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别．C、FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是硫酸，无明显变化的是硝酸钡溶液，故不加其他试剂可以鉴别．D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是Na2SO4溶液；再将过量的NaOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别．【答案】：B．【解题策略】共存就是溶液中某些离子之间不能相互结合生成沉淀、气体、水；要求熟记常见沉淀。 【针对性训练7】（2017·菏泽中考）下列物质在水溶液中能大量共存的是A. NaCl Na2CO3 H2SO4 B. CuSO4 KNO3 Na2SO4C.BaCl2 NaOH Na2CO3 D. HCl Na2SO4 NaOH【针对性训练8】（2017·自贡中考）下列各组物质在水溶液中能大量共存的是（　　）A．NH4Cl、K2CO3、NaOH B．HCl、Na2SO4、KOHC．BaCl2、KCl、CuSO4 D．K2SO4、NH4HCO3、NaCl【针对性训练9】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是A、SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B．Cu2+、Na+、 NO3-、K+C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl- D．H+、Ba2+、K+、NO3- 【针对性训练10】（2017·郴州中考）小王同学往 ( http: / / www.21cnjy.com )在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）A．Ca2+ Na+ CO32﹣ Cl﹣ B．Na+ K+ OH﹣ Cl﹣C．Cu2+ K+ Cl﹣ NO3﹣ D．H+ Na+ OH﹣ SO42﹣21-cn-jy.
题型4、有关酸碱盐的鉴别、除杂
【例6】（2017 巴中中考）欲除去氯化钙溶液中含有少量的盐酸，在不用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是（　　）A．石灰水 B．生石灰 C．纯碱 D．石灰石粉末【解析】：A、石灰水能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．B、生石灰能与盐酸反应生成氯化钙和水，但氧化钙过量，能与水反应生成氢氧化钙，引入新的杂质氢氧化钙，故选项错误．C、氯化钙溶液和盐酸均能与纯碱反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、盐酸能与过量的石灰石粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水石灰石，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：D．【解题策略】鉴别要求同一操作时，或与同一物质反应时，现象各不相同；除杂要求：只除杂不引杂。即所加试剂或操作不能将想主意成分反应掉 同时在除杂时不能引入新的杂质；在考虑是否引杂时，除考虑生成物外，还要考虑剩余的反应物。另：同种状态的物质才会混在一起。 选项实验目的实验操作A除去氧气中少量的水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸C鉴别①CuSO4溶液 ②FeCl3 溶液 ③NaCl溶液 ④NaOH溶液不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别D除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的BaCl2溶液，再过滤【针对性训练11】（2017·南充中考）下列实验操作不能达到实验目的是（　　）A．A B．B C．C D．D【针对性训练12】（2017·德阳中考）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计了如下实验方案。21世纪教育网请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是 ，该反应所属的基本反应类型是 。21教育网（2）Y溶液中溶质的化学式是 。（3）该实验中盐酸的作用是 。
题型5、有关酸碱盐的图像，推断
【例7】（2017 眉山中考）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．下列说法正确的是（　　）A．a点溶液中含有两种溶质B．bc段发生反应的类型为置换反应C．根据图中数据计算出氢氧化钠溶液的浓度D．d点浓液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣【解析】：A、a点溶液中含有的溶质有没有反应的硫酸、反应生成的硫酸钠和没有反应的硫酸铜等三种，该选项说法不正确；B、bc段发生的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应，该选项说法不正确；C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，根据沉淀氢氧化铜的质量和反应的化学方程式可以计算氢氧化钠的质量，再根据反应的氧化钠溶液质量可以计算氢氧化钠溶液中溶质质量分数，该选项说法正确；D、d点浓液中主要存在的离子为Na+、SO42﹣，没有铜离子和氢氧根离子，这是因为铜离子和氢氧根离子不能共存，该选项说法不正确．故选：C．　【答案】C【解题策略】先写出相关反应方程式，看清图中纵坐标、横坐标是反应中的哪种物质，结合图中的信息分析，主要是分析图像的起点、变化趋势、终点是否合理。【例8】（2017·滨州）如图为几种常见物质之间的转化关系（各字母代表一种物质，部分反应物，生成物及反应条件略去），已知：①五种物质中均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+2；②A为单质，在空气中加热后生成黑色物质B；③X溶液与铁反应可得到A；④X溶液与氯化钡溶液反应可得到D，同时有白色沉淀生成；⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到　E．试推断：（1）E的化学式是　 　．E与某种酸反应可实现E→X转化，该酸的名称是　 　．（2）试写出下列反应的化学方程式：①A→B的化学方程式：　 　；②X→A的化学方程式：　 　．【解析】：（1）⑤D溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，因此E是氢氧化铜；氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，故答案为：Cu（OH）2；硫酸；（2）铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，配平即可；故答案为：2Cu+O22CuO；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；【答案】：（1）⑤Cu（OH）2；硫酸；（2）2Cu+O22CuO；CuSO4+Fe=Cu+FeSO4；【例9】(2017 镇江中考)现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ba（OH）2、Cu（NO3）2中的一种或几种．现做如下实验：21·cn·jy·com（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含　　．（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含　　，一定含有　　．（3）向无色滤液B中通入 ( http: / / www.21cnjy.com )CO2，产生白色沉淀，则原固体中　　（选填“一定”或“不一定”，下同）含有Ba（OH）2，　　含有BaCl2．【解析】：硝酸铜在溶液中显蓝色 ( http: / / www.21cnjy.com )，碳酸根离子和钡离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，二氧化碳氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和水，二氧化碳不会与氯化钡反应．（1）取少量固体溶于水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，硝酸铜在溶液中显蓝色，所以原固体中一定不含Cu（NO3）2；（2）取白色沉淀A，滴加过量稀HCl，固体不溶解，则原固体中一定不含Na2CO3，一定含有Na2SO4；（3）向无色滤液B中通入CO2，产 ( http: / / www.21cnjy.com )生白色沉淀，则原固体中一定含有Ba（OH）2，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和盐酸，不一定含有BaCl2．【答案】：（1）Cu（NO3）2；（2）Na2CO3，Na2SO4；（3）一定，不一定．【解题策略】熟练掌握初中化学常见物质的性质、用途，反应特点。如：三多： 地壳中含量最多的元素是氧 地壳中含量最多的金属元素是铝 空气中含量最多的元素是氮 三少： 人体中含量最少的金属元素是钙 人体中含量最少的非金属元素是氧 人体中供给能量最少的是油脂 三红： 赤铁矿---Fe2O3----红色 氧化汞---HgO-----红色 铜粉---Cu-----红色 三黑： 四氧化三铁------Fe3O4----黑色 碳粉------C------黑色 二氧化锰-----MnO2------黑色反应条件高温的：分解反应常是碳酸钙高温分解；化合反应通常为碳和二氧化碳生成一氧化碳；两种物质高温下生成另两种物质，通常是一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳。不溶于硝酸的沉淀为氯化银或硫酸钡 【针对性训练13】（2017·南充中考）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）A．两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释浓盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应【针对性训练14】（2017·达州中考）下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉C．用等质量、等溶液的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气D．一定质量稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液【针对性训练15】（2017·黔东南州中考）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，它们相互转化的关系如图所示（部分生成物未标出）．其中C为常见建筑材料的主要成分，F为蓝色沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，I和X为常见的金属单质，E为蓝色溶液，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质．据此，请回答下列问题：（1）写出C的化学式为　 　（2）写出A的一种主要用途　 　（3）写出下列化学方程式：①B+Na2CO3→C+D　 　②X+E→I+J　 　．【针对性训练16】（2017·武汉中考）甲、乙、丙、丁均为初 ( http: / / www.21cnjy.com )中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件己略去．“—”农示物质之间能发生化学反应，“→”之间的转化关系）。下列推论不正确的是【版权所有：21教育】 ( http: / / www.21cnjy.com / )A．若甲是碳酸钙，则乙转化成丙的反应可以是放热反应B．若乙是最常用的溶剂，则丁可以是单质碳C．若甲是碳酸钠．乙是硫酸钠，则丁可以是氯化钡D．若丙是二氧化碳，丁是熟石灰，则丁可以通过复分解反应转化为乙【针对性训练17】(2017 无锡中考)一瓶不纯的K2CO3粉末，所含杂质可能是KNO3、Ca（NO3）2、KCl、CuCl2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：（1）取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液．　（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解．（3）另称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀．下列说法正确的是（　　）A．杂质中可能含有KNO3、Na2CO3B．杂质中肯定不含有Ca（NO3）2、CuCl2、Na2CO3C．杂质中肯定含有KCl，可能含有Na2CO3D．杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3
实验探究案（氢氧化钠变质问题的探究）
【例题】1、（2017·泰安中考）碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途．化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式　　，同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：
【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液．
【猜想与假设】反应后溶液总溶质的可能组成成分．
猜想一：硫酸钠
猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠
猜想三：硫酸钠、硫酸
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格．
　实验方案 　A 　B 　C 　D
　实验操作
实验现象 　　 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH　　7 　　
实验结论 猜想二不正确 　猜想三正确 　猜想三正确 　猜想三正确
【得出结论】猜想三正确．
【评价反思】
（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：　　．
（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由　　．
【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案　　．
【例题】2、（2017·铜仁中考）某校化学兴趣小组的小王和小张两位同学根据已有知识经验。对敞口放置在实验室的NaOH溶液产生
了兴趣。分别进行实验探究。
[提出问题]：这瓶NaOH溶液肯定变质了，其变质程度怎样呢？
[猜想与假设]：小王：NaOH溶液部分变质；
小张：NaOH溶液全部变质；
小王、小张认为NaOH溶液一定变质的理由（用化学方程式表示）：__________。
[进行实验]：（1）小王设计好方案后，进行了如下实验来验证自己的猜想，请你协助小王完成实验现象的填写：
实验步骤 现象 结论
①取一定量NaOH溶液样品于试管中，滴加足量BaCl2溶液 有________________产生 NaOH溶液样品部分变质
②取经过①反应后的滤液，向其中滴加紫色石蕊溶液[][] 溶液变成__________色[]
（2）小张取用小王第①步反应后的滤液，滴加CuCl2溶液，有______色沉淀产生，证明自己猜想错误。
[反思与评价]：（1）如果NaOH溶液中混有少量Na2CO3杂质，常加入适量_________（填物质的化学式）。
（2）小王、小张通过以上探究分析推出，实验室保存Ba(OH)2溶液的方法应该是__________。
【解法策略】氢氧化钠（氢氧化钙）变质就是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（碳酸钙）；，所以验证氢氧化钠（氢氧化钙）变质实质就是验证碳酸钠（碳酸钙）。验证时，所加试剂和碳酸钠（碳酸钙）反应，表现出氢氧化钠（氢氧化钙）与该试剂不能表现的现象。验证变质程度时，先验证碳酸钠，所选试剂不能影响氢氧化钠的检验，后验证氢氧化钠。
1、（2017·达州中考）下列各组溶液，不外加试剂就能鉴别出来的是
A．Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B．NaOH、FeCl3、HCl、HNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2 D．NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
2、（2017·安顺）在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：
A. Na+、Fe3+、NO3-、Cl- B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-
C. Ag+、H+、Cl-、NO3- D.H+、Na+、NO3-、SO42-
3、能用来鉴别稀盐酸、纯水、澄清石灰水三瓶无色液体的试剂是 （ ）
A．酚酞溶液 B．稀硝酸 C．碳酸钠溶液 D．硫酸钠溶液
4、能准确检验CO32-的操作是（ ）
A、加入盐酸有可然性气体产生 B、加入盐酸有气泡产生
C、加入盐酸有白色沉淀产生 D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成
5、(2017 河南中考）右图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示21世纪教育网版权所有
A．气体的体积 B．沉淀的质量 C．NaCl的质量 D．混合溶液的pH
6、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）
A. HCl和Ca(OH)2 B. H2SO4和Na2CO3 C. AgNO3 和 BaCl2 D. KCl和CuSO4
7、(2017 玉林中考）下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（　　）
A．HCl NaNO3 K2SO4 Na2CO3
B．CuCl2 Na2SO4KNO3 NaCl
C．NaOH K2CO3 NaCl Na2SO4
D．BaCl2 KNO3 CaC12 Na2SO4
8、(2017 玉林中考）下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A KNO3溶液[Ba(NO3)2] 加入适量硫酸钾溶液、过滤
B Na2CO3溶液[NaCl] 加入适量的盐酸
C CuO [C] 在空气中灼烧
D MnO2[KClO3] 溶解、过滤、洗涤、干燥
9、（2017·贵港中考）下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸
B．某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
C．向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液
D．向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
10、（2017·来宾中考）某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣、NO3﹣等离子中的一种或几种，为了检验该溶液中含有的离子，进行如下实验并分析：
（l）该溶液pH=13，证明不存在的离子是　　．
（2）取少量该溶液于试管中，滴加适最BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解．写出沉淀溶解的化学方程式：　　．【版权所有：21教育】
（3）该溶液中一定存在的离子是　　，可能存在的离子是　　．
10、（2017·东营中考）已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题：
（1）写出化学式：B_______，E_______。
（2）物质C所属的物质类别是_______，选择C作为食品干燥剂的原因有_______（答两条即可）。
（3）写出D转化为F的化学方程式_________________。
（4）B在生产上的用途有_______，上述反应没有包含的基本反应类型是_______。
11、（2017·南充中考）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究．
[查阅资料]：①KOH与NaOH的化学性质相似．请用化学方程式解释KOH变质的原因是　 　．
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性．
[猜想假设]：假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
[进行实验]：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 有气泡产生 假设　　不正确
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 　　 假设Ⅲ正确
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 　　
[问题讨论]：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是　 　
[拓展应用]：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是　　．
12、　（2017·广州中考）过碳酸钠（化学式为2Na2CO3 3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知①双氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸镁不溶于水。
（1）过碳酸钠的用途不合理的是 。
A.鱼池供氧剂 B.消毒剂 C.干燥剂 D.漂白剂
（2）取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中 有硅酸镁。（填写“可能”或“一定”）
（3）利用实验室限选试剂，设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。[]
限选试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸馏水、AgN03溶液
实验操作 预期现象和必要结论
步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入 ，振荡后静置。 。
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中， 。 ，说明样品中有MgSO4。 ，说明样品中没有MgSO4。
13、（2017·达州中考）NaCl和Na2C ( http: / / www.21cnjy.com )O3的固体混合物与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，得到4.4gCO2和100g21.1%的NaCl溶液，求：
⑴稀盐酸中溶质的质量为 g。
⑵原混合物中NaCl的质量分数（写出计算过程）。
1、（2017·菏泽）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如下图），化学小组的同学经过寻问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下稀溶液的pH 7 13 11 9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3,因为_______。
【进行实验】
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_______。
（2）同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式__________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有_______
【获得结论】
实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是_____，且已变质。
2、(2017 孝感中考）小明同学欲回收中考化学实验操作考试（考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体，用剩的药品。他对其中的一瓶药品是否纯净产生质疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究：
【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠； 猜想二：白色固体为氯化钠；
猜想二：白色固体为碳酸钠和氯化钠的混合物。
【设计与实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量固体药品，装入试管，加蒸馏水溶解，然后加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液 若只有___①___产生 则猜想一正确
若只有白色沉淀生成 则猜想二正确 反应的化学方程式为___________
若先有气泡产生，后有白色沉淀生成 则猜想三正确
【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。
【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_____。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是___________。
【归纳总结】1．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止____新的干扰物质。
在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被________。
参考答案
【针对性训练】
1、【答案】【提出猜想】C．Ba(OH)2、NaOH；【讨论交流】B；Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓
【实验探究】Na2CO3溶液；产生白色沉淀；C（或其它合理答案）
【反思与评价】加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象；A（加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀；D）（或其它合理答案）
2、【解析】⑴碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的方程式为：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；⑵由资料提示可知：镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，故溶液由蓝色变成无色，镁的表面有红色固体生成；甲的试管中一定有氢氧化钠，乙的试管中一定有硫酸镁，所以沉淀可能是氢氧化镁。①若沉淀全部溶解，且无其他现象，则沉淀只有氢氧化镁；氢氧化镁和盐酸的反应方程式为： Mg(OH)2+ +2HCl== MgCl2+2H2O；氢氧化镁能与盐酸反应而溶解，硫酸钡沉淀不与盐酸反应，所以若现象为沉淀部分溶解，且无气体生成，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，且有气体产生，猜想Ⅲ成立。因为碳酸镁能与盐酸反应生成易溶于水的氯化镁，同时生成二氧化碳；【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果是由甲做实验时碳酸钠溶液过量；上述白色沉淀不不可能出现的组合是 Mg(OH)2、 MgCO3、BaSO4，原因是碳酸钠与氢氧化镁不共存。
【答案】（l）Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH；（2）镁的表面有红色固体生成。（3）氢氧化镁； Mg(OH)2+ +2HCl== MgCl2+2H2O；②沉淀部分溶解③且有气体产生【拓展与思考】碳酸钠溶液过量；碳酸钠和氢氧化镁不共存
3、【解析】：A、小苏打是碳酸氢钠的俗称；
B、苛性钠是氢氧化钠的俗称；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称；
D、苏打是碳酸钠的俗称；
【答案】A．
4、【解析】：（1）碳酸钠俗称纯碱；
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）紫色石蕊在中性溶液中不变色，酚酞在碱性溶液中显红色，碳酸根离子和钙离子反应会生成碳酸钙沉淀，所以取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡，①无明显现象，Na+和Cl﹣与溶液的酸碱性无关；取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②过量CaCl2（BaCl2等）溶液，③产生白色沉淀，溶液红色消失，④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关。
【答案】：（1）纯碱；
（2）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（4）①无明显现象（溶液显紫色） ②过量CaCl2（BaCl2等）溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失
④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32﹣有关．
5、【解析】CaO（CaCO3），加水溶解、过滤会使CaO变成Ca（OH）2；H2（CO）通过灼热CuO，会把H2和CO都除掉。向 NaCl（Na2SO4）中滴入过量BaCl2溶液，虽能除去杂质，但因BaCl2溶液过量而添加了新杂质。故选D。
【答案】D
6、【答案】（1）NH3（氨气）
（2）NH4Cl、Na2SO4、MgCl2（不答全不得分）
（3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（4）H+、Ag+、Mg2+
7、【答案】B
【解析】在水溶液中能大量共存的物质就是不能相互结合生成水、气体、沉淀的物质。A碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水，不共存；B、三种物质都不会反应生成沉淀、气体、水，因而相互共存；C氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀而不共存；D盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不共存；选B
8、【解析】：A、NH4Cl、NaOH溶液中能相互交换成分生成氯化钠、氨气和水，不能大量共存，故选项错误．21教育名师原创作品
B、HCl、KOH在溶液中能相互交换成分分别生成氯化钾和水，不能大量共存，故选项错误．
C、CuSO4、BaCl2在溶液中能相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化铜，不能大量共存，故选项错误．
D、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．
【答案】：D
9、【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则溶液显碱性，含有OH-。A．SO42-与Ba2+能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；B．Cu2+与OH-能结合生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；C．K+ 、CO32-、NO3- 、Cl-与OH-不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；D．H+与OH-能结合生成水，不能大量共存，故选项错误。故选C。
【答案】C
10、【解析】：A、Ca2+、CO32﹣两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
C、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu2+ 的水溶液显蓝色，故选项正确．
D、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
【答案】：B
11、【解答】：A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．
B、Na2CO3能与适量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的．
C、FeCl3溶液是黄色的，CuSO4溶液是蓝色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是NaCl溶液，不加其他试剂可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的．
D、硫酸能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的．故选：B．
【答案】B
12、【解析】（1）由KCl、MgSO4和CaCl2三种物质中国硫酸镁能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓， 由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。 （2）除去氯化钙得到更多的氯化钾K2CO3 ，应用碳酸钾溶液，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾 。（3）滤液Ⅱ中有过量的氢氧化钾和碳酸钾，二者都能与盐酸反应生成氯化钾，所以加入过量的盐酸的目的是除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
【答案】（1）Ba(OH)2 + MgSO4 ===BaSO4 ↓+Mg(OH)2 ↓， 复分解反应 。【版权所有：21教育】
（2）K2CO3 。
（3） 除去滤液Ⅱ中的KOH和多余的K2CO3
13、【解析】：A、氯酸钾放出氧气的质量与有无催化剂无关，生成的氧气的质量相等．故A错误；
B、盐酸呈酸性，其pH小于7，加水稀释，其酸性减弱，pH会增大，但总是小于7，图象信息与事实不符．故B错误；
C、向一定量的稀盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，不产生沉淀，反应完后再与氯化钙反应产生沉淀．故C正确；
D、镁和铁都能和稀硫酸反应生成氢气，将足量粉末状的铁和镁分别与等质量，等质量分数的稀盐酸反应生成氢气的质量相等．故D错误．
【答案】：C．
14、【解析】一定质量稀盐酸中逐滴加入氢 ( http: / / www.21cnjy.com )氧化钠溶液，当恰好完全反应时，溶液pH为7再滴加氢氧化钠溶液时，溶液的pH会增大，但不会无限制的增大。故D错误，符合题意。
【答案】D
15、【解答】解：（1）A﹣J及X均为初中化学所学的物质，C为常见建筑材料的主要成分，C是一种沉淀，所以C是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下会生成氧化钙和二氧化碳，A和水反应生成的D会与碳酸钠反应，所以A是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以D是氢氧化钠，F为蓝色沉淀，所以F是氢氧化铜沉淀，H为不溶于稀硝酸的白色沉淀，G和硝酸钡反应会生成H，所以H是硫酸钡沉淀，G中含有硫酸根离子，E和D反应会生成蓝色沉淀，E为蓝色溶液，所以E是硫酸铜，I和X为常见的金属单质，J为浅绿色溶液，B、D、E、G、J的溶液中只含一种溶质，所以X是铁，J是硫酸亚铁，I是铜，经过验证，推导正确，所以C是CaCO3；
（2）通过推导可知，A是氧化钙，可以用作干燥剂；
（3）B+Na2CO3→C+D的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；
X+E→I+J的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
【答案】（1）CaCO3；（2）干燥剂；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．
16、
( http: / / www.21cnjy.com / )【答案】C
17、【解析】：取少量该粉末于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，说明粉末中不含有硝酸钙和氯化铜，这是因为硝酸钙能和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钙，含有铜离子的溶液是蓝色溶液；
取上述无色溶液少许于试管中，滴加AgNO3溶液有沉淀生成，再加入足量的稀HNO3溶液，沉淀部分溶解，说明粉末中一定含有氯化钾和碳酸钠，这是因为氯化钾能和硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，碳酸钠和氯化银反应生成的碳酸银沉淀能和稀硝酸反应；
1.38g碳酸钾和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，1.06g碳酸钠和足量的氯化钡反应生成1.97g碳酸钡沉淀，称取1.38g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，充分反应后生成1.97g白色沉淀，说明粉末中可能含有硝酸钾；
A、杂质中可能含有KNO3，一定含有Na2CO3，该选项说法不正确；
B、杂质中肯定不含有Ca（NO3）2，一定含有CuCl2、Na2CO3，该选项说法不正确；
C、杂质中肯定含有KCl和Na2CO3，该选项说法不正确；
D、杂质中肯定含有KCl、Na2CO3，可能含有KNO3，该选项说法正确．
【答案】：D．
实验探究案（氢氧化钠变质问题的探究）
【例题】1、
【解答】解：碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和也好听，该反应的化学方程式2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑，故填：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
【实验探究】猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的pH小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应产生氢气，故填：
实验方案 　A 　B 　C 　D
实验操作
实验现象 无气泡产生 产生白色沉淀 试纸变色，对照标准比色卡，pH＜7 有气泡产生
实验结论 猜想二不正确 猜想三正确 　猜想三正确 猜想三正确
【评价反思】
（1）根据图示可以看出，C实验中将pH试纸直接浸入待测液，故填：C实验中将pH试纸直接浸入待测液．
（2）B实验中氯化钠不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故填：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀．
【总结提高】要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铁，观察氧化铁粉末溶解
【例题】2、
【解析】[猜想与假设]空气中的CO2与NaOH溶液发生反应使其变质，化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；[进行实验]（1）Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3；Na2CO3溶液显碱性使紫色石蕊试液变蓝；（2）小张：NaOH溶液全部变质，说明变质后的溶液中不含NaOH；滴加CuCl2溶液不会有蓝色沉淀生成；若有蓝色沉淀生成，说明小张猜想错误； [反思与评价]：(1) 要除去NaOH溶液中的Na2CO3，实质就是除去碳酸根离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，其化学方程式：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；（2）Ba(OH)2溶液与NaOH溶液化学性质类似也易与空气中CO2发生反应而变质，实验室应该密封保存Ba(OH)2溶液。
【答案】[猜想与假设]CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ；
[进行实验]（1）白色沉淀；蓝；（2）蓝
[反思与评价]：(1)Ca（OH）2；（2）密封保存。
1、【解析】Na2CO3与另三种物质相遇表 ( http: / / www.21cnjy.com )现出的现象分别为气体、白色沉淀、无现象；HCl与另三种物质相遇表现出的现象分别为气体、无现象、无现象；BaCl2与另三种物质相遇表现出的现象分别为白色沉淀、无现象、无现象；NaCl 与另三种物质相遇表现出的现象分别为无现象、无现象、无现象。每种物质的三个现象各不相同，就可以鉴别。故选A。
【答案】A
2、 【解析】题目有两个要求：溶液是无色、离子共存。共存就是溶液中的离子不会相互结合生成沉淀、或气体或水。A、溶液中有铁离子，溶液为黄色；B、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀；C、阴离子和氯离子结合生成氯化银沉淀。D、四种离子都不会结合生成沉淀、或气体或水，能共存。
【答案】D
3、【解析】A、酚酞试液在盐酸和纯水中不变色，在澄清的石灰水中变红，而鉴别出来的澄清石灰水加入盐酸或纯水中没有现象，故无法鉴别，故答案A错误； B、稀硝酸与这三种物质混合均没有现象，所以无法鉴别，故B错误； C、碳酸钠溶液与盐酸混合产生二氧化碳气体，有冒气泡现象，与纯水混合无现象，与澄清石灰水混合产生沉淀，可以鉴别出来，故C正确； D、硫酸钠溶液与盐酸或纯水混合物现象，而与澄清石灰水混合会生成微溶于水的硫酸钙，出现混浊现象，而鉴别出来的澄清石灰水加入盐酸或纯水中没有现象，故无法鉴别，故答案D错误，
【答案】C．
4、【解析】含有碳酸根离子的物质通常为碳酸盐，特点是能与酸反应生成二氧化碳，所以产需要的试剂是稀盐酸，和澄清石灰水，操作是先将足量的盐酸加入样品中，然后将生成气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊可证明气体是二氧化碳，进而证明样品中有碳酸盐或有碳酸根离子。
【答案】D
5、【解析】向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸先与盐酸反应生成二氧化碳气体，溶液的pH增大，当盐酸反应完，溶液中的溶质是氯化钙和氯化钠，呈中性，pH等于7；继续滴加碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和水，溶液的酸碱度不变，刚好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钠，pH仍为7；继续滴加，碳酸钠过量，溶质是氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，pH大于7；选D
【答案】D
6、【解析】复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，生成的物质中必须有沉淀或气体或水，复分解反应才能够进行；根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应。A、HCl和Ca（OH）2 溶液混合时，有水生成，所以会发生复分解反应； B、H2SO4和Na2CO3混合时，由气体二氧化碳生成，所以可以发生复分解反应；C. AgNO3 和 BaCl2混合时，会生成氯化银沉淀，能发生复分解反应；D. KCl和CuSO4溶液混合时，既无沉淀又无水也无气体产生，不会发生复分解反应；
【答案】D
7、【解析】：A、HCl、Na2CO3在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
B、四者之间不反应，能在溶液中共存，但CuCl2溶于水呈蓝色，故选项错误．
C、四者之间不反应，能在溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确．
D、BaCl2、Na2SO4在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．
【答案】：C．
8、
【解析】Ba(NO3)2硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤即可除去KNO3溶液中的Ba(NO3)2；Na2CO3和盐酸反应生成NaCl，不符合除杂原则；在空气中灼烧可以除去CuO 中的C；MnO2难溶于水，KClO3易溶于水，可以加水溶解除去MnO2中的KClO3。故选B。
【答案】B
9、
【解析】：A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴入pH=2的稀盐酸时，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，pH减小，但是不能减小到pH=2，更不能减小到pH小于2，该选项对应关系不正确；
B、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰时，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应过程中溶液一直是饱和溶液，由于反应放热，单质氢氧化钙溶解度减小，因此氢氧化钙的质量分数随之减小，当完全反应后不再放热，随着温度降低，氢氧化钙溶解度增大，氢氧化钙继续溶解，当降低到室温时氢氧化钙仍然是饱和溶液，氢氧化钙质量分数和加入氧化钙前相等，该选项对应关系正确；
C、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；
D、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸时，当反应的稀硫酸质量相等时，产生氢气质量相等，该选项对应关系不正确．
【答案】：B
10、
【解析】：（1）该溶液pH=13，说明溶液显碱性，含有氢氧很离子，和氢氧根离子不能共存的离子不能存在，氢氧化铜属于沉淀，所以不存在铜离子；
（2）滴加适量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入过量的稀盐酸，沉淀部分溶解，说明有溶于酸的碳酸钡沉淀，也有不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀溶解的化学方程式是碳酸钡与盐酸反应，反应物是碳酸钡和盐酸，生成物是氯化钡、水和氧化碳，所以方程式是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；
（3）由上边的分析可知一定不存在铜离子，一定存在硫酸根离子和碳酸根离子，溶液中还需要含有阳离子，所以一定存在钠离子，可能存在的是硝酸根离子．
【答案】：（1）Cu2+；（2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；（3）Na+、SO42﹣、CO32﹣；NO3﹣
11、【解析】A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质。A是使用最广泛的金属，A是铁；C是常用的食品干燥剂，C为氧化钙；E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，E是硫酸铜；硫酸与铁和氧化钙都能反应，且和氧化铜或氢氧化铜反应生成硫酸铜，所以不是硫酸；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸、硫酸铜都能反应，所以D是氢氧化钙；氢氧化钙和碳酸钠反应转化成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜能反应，且是由三种元素组成的化合物，F是氢氧化钠。（1）化学式：B H2SO4，E CuSO4。（2）由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。物质C所属的物质类别是氧化物，选择C作为食品干燥剂的原因有安全无毒，造价低廉、吸水性强或不与食品反应等）。（3）D转化为F的化学方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（4）B在生产上的用途有除铁锈；由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应；由一种物质生成两种或两种以上物质的反应叫分解反应；由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物的反应叫复分解反应。上述反应没有包含的基本反应类型是分解反应
【答案】（1）H2SO4 （1分） CuSO4 （1分）（2）氧化物或金属氧化物（1分） 安全无毒，开个低廉（2分或吸水性强或不与食品反应等）
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（2分其他与Ca(OH)2反应生成可溶性碱的方程式均可）
（4）金属除锈（1分，化工原料，气体干燥等合理答案均可） 分解反应（1分）
12、
【解析】：（1）①图B中仪器a的名称是铁架台．
②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A；若用C装置收集氧气，氧气的密度比空气的大，应从b端通入，将空气从短导管排出验满时，应将带火星的木条放在c端导管口，若木条复燃，说明氧气已满．
（2）①KOH与NaOH的化学性质相似，KOH变质的原因是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式为：CO2+2KOH═K2CO3+H2O．
[进行实验]：①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生，碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，说明样品中有碳酸钾存在，则假设Ⅰ不成立．
②由实验结论，假设Ⅲ正确，另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，碳酸钾能与过量的BaCl2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，振荡，静置，现象应为产生白色沉淀．
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液，由于没有氢氧化钾，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性，则无色酚酞溶液不变色．
[问题讨论]：过量BaCl2溶液能碱显碱性的碳酸钾全部除去，步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是除去样品中的碳酸钾．
[拓展应用]：碳酸钾中含有钾元素，这瓶变质的试剂在农业上的用途是作钾肥．
【答案】：（1）①铁架台；②A；c；
（2）①CO2+2KOH═K2CO3+H2O；
[进行实验]：①Ⅰ；②产生白色沉淀；③无色酚酞溶液不变色；
[问题讨论]：除去样品中的碳酸钾；
[拓展应用]：作钾肥．
13、　【解析】过碳酸钠（化学式为2Na2CO3 3H2O2）俗名固体双氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。已知双氧水可用于供氧、消毒和漂白。
则过碳酸钠可用于鱼池供氧剂、消毒剂、漂白剂 ，不能用作干燥剂。
（2）为了方便保存，过碳酸钠样品可能添加少量的MgSO4和硅酸镁中的一种或二种作为稳定剂。已知硅酸镁不溶于水。取少量过碳酸钠样品于烧杯中，加入足量蒸馏水，有不溶于水的固体产生。判断样品中一定有硅酸镁。
（3）设计实验确定该样品中是否添加少量的MgSO4。
实验操作 预期现象和必要结论
步骤:1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤。
步骤2：取少量步骤1所得的滤液于试管中，加入过量稀盐酸 ，振荡后静置。 有气泡产生（加入稀盐酸除掉溶液中的碳酸根离子，以防对硫酸根离子鉴定的干扰）
步骤3：取少量步骤2所得的溶液于试管中，加入少量BaCl2溶液，振荡后静置。（硫酸根离子会和钡离子结合成白色的硫酸钡沉淀） 生成白色沉，说明样品中有MgSO4。无明显现象，说明样品中没有MgSO4。
【答案】（1）C （2）一定
（3）步骤2 过量稀盐酸 现象：有气泡产生
步骤3 加入少量BaCl2溶液，振荡后静置。
①生成白色沉淀 ②无明显现象
14、
【答案】⑴7.3g ⑵47%
【解析】设碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为y，参加反应的盐酸中溶质质量为z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g
= = =
x=10.6g y=11.7g z=7.3g
原混合物中氯化钠的质量为：100g×21.1%-11.7g =9.4g
原混合物中NaCl的质量分数=×100%=47%
答：⑴稀盐酸中溶质的质量为7.3g，
⑵原混合物中NaCl的质量分数为47%。
1、
【答案】【查阅资料】：常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液。【进行实验】（1）氯化钠，（2）①CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl 。②Na2CO3、NaOH；【获得结论】NaOH
【解析】【查阅资料】：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为10%的溶液，原溶液的溶质一定不是NaHCO3。【进行实验】（1）氯化钠溶液呈中性，溶液的pH等于7，（2）①溶液中加入氯化钙生成白色沉淀，说明溶液为碳酸钠溶液，因为氢氧化钠不与氯化钙反应；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCl2↓+2NaCl 。②除尽碳酸钠后，向溶液中加入酚酞试液，酚酞试液变红，说明有碱性物质，证明有氢氧化钠；由上述实验可证明溶液中溶质有碳酸钠、氢氧化钠，因此可知是已经变质的氢氧化钠溶液。
2、
【解析】碳酸钠能与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，现象是有气泡产生；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，且氯化银不溶于硝酸，所以如果加入过量的稀硝酸，最后滴加几滴硝酸银溶液，只有气体，没有白色沉淀，说明只含有碳酸钠，如果没有气泡，只有白色沉淀产生，说明只含有氯化钠，如果既有气泡产生，又有沉淀产生，说明既含有碳酸钠，也含有氯化钠；氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以方程式是：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；加入硝酸过量就是为了检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉，因为碳酸钠与硝酸银也能产生碳酸银白色沉淀，防止对实验进行干扰；如果把硝酸换成盐酸，就不能判断是否含有氯化钠了，因为盐酸中含有氯离子，盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，引入了氯离子，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的．在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止引入新的干扰物质，在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被污染．
【答案】：气泡产生；NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；检验碳酸钠的存在并将碳酸钠除掉；盐酸与碳酸钠反应生成了新的氯化钠，就不能确定，加入硝酸银产生的沉淀，是原来的氯化钠与硝酸银产生的，还是盐酸与碳酸钠反应生成的氯化钠与硝酸银反应生成的；引入；污染．
备用
（2017 广安中考）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠．某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显　 　．
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示．
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到　 　．
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①他们猜想的依据是　 　．
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表．
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管．
序号 实验操作 预期现象 结论
Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量　　，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 　　 产物不含NaOH
【解答】解：【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10，由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显碱性．
故填：碱性．
【查阅资料】（2）充分加热后生成二氧化碳，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊．
故填：澄清石灰水变浑浊．
（3）①他们猜想的依据是质量守恒定律，即反应前后元素种类不变，原子种类和总个数都不变．
故填：质量守恒定律．
②取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，进一步说明反应产物中含有碳酸钠；
取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明产物中不含有氢氧化钠，实验过程如下表所示：
序号 实验操作 预期现象 结论
Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量氯化钙溶液，振荡，静止 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 产物不含NaOH
　
(2017 广西北部湾中考)兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种，为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究．
【实验验证】
实验现象 现象 结论、分析及化学方程式
（1）取少量该样品于烧杯中，加入适量的水，溶解，得到溶液A / /
（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置 　 说明该固体中混有硫酸钠．写出证明有硫酸钠存在的化学方程式　　
（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液 有白色沉淀生成 说明该固体中　　，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是　　
【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是　 　
【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如图所示的实验装置（气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行．
（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是　 　（填序号，可重复）
a．称量装置丙
b．打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹
c．打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞
（2）装置乙的作用是　 　．
【解析】：【实验验证】，（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸，再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置；现象是：先有气泡产生，后有白色沉淀生成； 说明该固体中混有硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡白色沉淀；（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液；现象是有白色沉淀生成；说明该固体中还混有氯化钠，实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是钠离子、氢离子、钡离子；【实验反思】步骤（2）中滴入过量稀硝酸的目的是：除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；
【实验拓展】（1）为达到实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，正确的顺序是：打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；称量装置丙；（2）装置乙的作用是：吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；
【答案】：【实验验证】，（2）先有气泡产生，后有白色沉淀生成；Ba（NO3）2+Na2SO4=2NaNO3+BaSO4↓；（3）还混有氯化钠；Na+、H+、Ba2+；
【实验反思】除去碳酸钠，以免对氯化钠和硫酸钠的检验造成干扰；
【实验拓展】（1）bacba；（2）吸收二氧化碳气体中的水分或干燥二氧化碳气体；
(2017 玉林中考）海水“晒盐”得到的粗盐，含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于工业生产和人们的日常生活．某实验小组设计如下流程除去粗盐中的可溶性杂质，得到氯化钠晶体．请回答下列问题．
（1）步骤II加入的物质有：①过量的碳酸钠溶液、②过量的氢氧化钠溶液、③过量的氯化钡溶液，正确的加入顺序有三种，请你把它写出来（用物质前的序号表示），第一种：　　；第二种：　　；第三种：　　．
（2）步骤 IV的实验操作是　　．
（3）工业上电解饱和氯化钠溶液可制得烧碱，同时还有氯气和氢气生成．该反应的化学方程式为　　．
【解析】：（1）要先除SO42﹣离子，然后再除Ca2+离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，然后过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，
所以正确的操作顺序为：③②①；
（2）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体，可以采用蒸发操作；
（3）根据题意：电解氯化钠溶液可以得到氢氧化钠溶液、氢气和氯气，所以电解氯化钠的方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【答案】：
（1）③；②；①；
（2）蒸发；
（3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
13、（2017 内江中考）南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源，我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，在充分利用海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，可模拟实现工业生产纯碱的过程如下(某些反应产物以略去)：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是_______________。
（2）反应②的化学方程式为________________________。
（3）反应④的化学方程式为___________________；请列举小苏打在生活中的一种常见用途_______________________。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是：先通氨气形成饱和氨盐水，然后在加压条件下通入二氧化碳。这样操作的目的是___________________________。
（5）仔细观察流程图，其中可循环利用的物质除二氧化碳之外，还有___________。
【答案】（1）过滤；（2）CaO + H2O === Ca(OH)2；（3）2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑；作发酵粉的主要成分；
（4）使溶液显碱性，与尽量多二氧化碳反应生成更多的碳酸氢钠；（5）氯化铵
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