第八单元 到实验室中去：粗盐中难溶性杂质的去除（同步提优学案）

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第八单元 海水中的化学
到实验室去：粗盐中难溶性杂质的去除
实验精析案
【实验原理】 ☆尖子生笔记☆【规律方法】1、玻璃棒的作用：溶解时：搅拌，加速食盐溶解；过滤时：引流；蒸发时：搅拌，是液体受热均匀，防止液滴飞溅。2、除可溶性杂质时的，步骤②和③可以颠倒，但是碳酸钠一定要放在氯化钡之后，以除掉过量的钡离子。盐酸一定最后加，以除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠。【易错点津】过滤后液体仍然浑浊的原因：①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③盛滤液的烧杯不干净【化学常识】【拓展延伸】除可溶性杂质：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
题型拓展案
题型1：粗盐提纯的操作
【例1】（2017·青岛中考）为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示： 下列说法错误的是A．实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH 调为7C．在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四种物质【解析】A，碳酸钠的作用是除掉氯化钙和过量的氯化钡，所以碳酸钠必须加在氯化钡之后；盐酸的作用是除掉过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以盐酸在过滤后，蒸发前加入，符合这两点的操作顺序都是合理的；B加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，以防在氯化钠中引入杂质；C氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，否则引入氯化钡杂质；D．操作⑤得到的沉淀中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡四种物质。选C【答案】C【解题策略】粗盐提纯就是除掉粗盐中的杂质。除难溶性固体杂质时用过滤法；除可溶性杂质时，常用化学物质将其转化为沉淀，然后过滤掉除杂过程中生成的沉淀。 【针对性训练1】.(2017 滨州中考）将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）A．过滤时，用玻璃棒在漏斗中搅拌加快过滤速度B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时才停止加热C．配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签等步骤【针对性训练2】(2017 邵阳中考）在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是A. 溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
题型2：粗盐的提纯与配制溶液的综合题
【例2】(2016·巴中中考)某化学兴趣小组的同学做粗盐提纯实验，如图是同学们作粗盐提纯的实验示意图．请回答下列问题：（1）操作③中玻璃棒搅拌的作用是　 　．（2）操作⑥中的错误是：　 　．（3）粗盐提纯实验中的操作顺序为　　（填操作序号），以及称量精盐并计算产率．（4）操作④中，当观察到蒸发皿内　　时，停止加热，让余热蒸干剩余液体．【解析】：（1）操作③是溶解操作，玻璃棒搅拌的作用是加快粗盐的溶解速率．（2）操作⑥是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流．（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）、称量精盐、计算产率，操作步骤的先后顺序是①⑤②③⑥④．（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干．【答案】：（1）加快粗盐的溶解速率；（2）缺少玻璃棒引流；（3）①⑤②③⑥④；（4）出现较多量的固体时．【解题策略】（1）操作③是溶解操作，结合玻璃棒的作用，进行分析解答．（2）操作⑥是过滤操作，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．（3）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答．（4）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答． 【针对性训练3】(2017 咸阳中考）用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是( ) A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发 B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的 C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大(ρ水＝1 g/cm3) D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响
1、（2017 来宾中考）在粗盐难溶性杂质去除实验中，操作错误的是（　　）
A．称量时，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片
B．溶解时，用玻璃棒搅拌加快粗盐溶解
C．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤
D．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热
2、(2017 苏州中考）有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
3、(2017 烟台中考）为了除去粗盐中的Ca2＋ 、Mg2＋ 、SO42－ 和泥沙， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是( )
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
4、在化学实验操作考试中，小明抽到的考题是粗盐提纯实验，他将所称得的食盐溶解，静置一段时间之后，下一步应进行的操作是
A.称量 B.过滤 C.蒸发 D.洗涤
5、粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（ ）
17 河北中考）某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g5%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题： (1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是________。
(2)操作⑥中的错误是__________________________________________________________。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为____________(填操作序号)、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到____________时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
7、(2017 上海中考）提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
温度（℃） 溶解度（g/100g水）
20 36.0
40 36.6
60 37.3
①20℃时氯化钠的溶解度是________g/100g水。
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是______。
③关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
④溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是__________________。
8、（2017·绍兴中考）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐。
（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_____。
（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：① 加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④ 加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是________。www-2-1-cnjy-com
A．⑤③②①④ B．③⑤①④② C．③⑤①②④
（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
9、 （2017·郴州中考)海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取处很多的物质，如：氯化钠、镁等．如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
（1）图中①是　 　（填“蒸发池”或“冷却池”）；
（2）析出晶体后的母液时氯化钠的　 　（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）；
（3）实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ　 　（填操作名称）Ⅲ蒸发
（4）提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是　 　；
写出反应Ⅱ的化学方程式为　 　．
　10、（2017·兰州中考）有一包固体粉末，可能含有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，为确定其成分进行如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出）：
根据实验过程中的现象判断：
（1）固体B的成分是　　 （填化学式，下同）；a、b、c含同一操作，其名称是　 　；
（2）固体粉末中一定不含有的物质是　 　，可能含有的物质是　 　；
（3）写出反应③的化学方程式　 　．
(2017 苏州中考)食盐是一种重要的化工原料。请回答下列问题。
(1)请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________。 ②在蒸发过程中，待____________________时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。
(2)由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。
①加入稍过量Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2 外，它还有一个作用是 ______________________________________(用化学方程式表示)。
②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有____________________________。
（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是　　　　　　．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．
综提升案
知识体系
中考专题训练：
【考向解读】
本单元是中考的高频考点，考察的主要内容是纯碱的化学性质和溶解度及溶解度曲线的应用。纯碱的考题形式最常见的有鉴别、除杂、推断，探究题的形式，常将酸、碱、盐化学性质及复分解反应融汇一起，综合考察，主要考察学生的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等。溶解度的命题方向主要学生对固体溶解度的概念的理解和掌握情况，这类题目常与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其针对性”、“固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“溶液中溶质质量分数的有关计算”等联系起来考查。纯碱和溶解度是近几年中考的重中之重，所占分值较高。
本单元在中考中涉及的考点分为四类：一、以海水为原料进行物质的提取；二、考察对溶解度、溶解度曲线的理解和应用；以及混合物的分离的原理等；三、利用海水制取纯碱；四、盐的化学性质、复分解反应条件及应用。
纯碱的化学性质和溶解度曲线是近两年中考的热点，命题以考察酸、碱、盐间的复分解反应为目的，多以探究题的形式出现，以提高小学生对信息的处理和加工能力，及对常见酸、碱、盐间的反应的关系综合分析能力，题型有选择题，填空题、开放性题、及探究题等。
【专项训练】
1、海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中盐离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水变化进行分析，正确的是（ ）
A、溶质的质量增加 B、溶剂的质量减少
C、溶液的质量不变 D、溶质的质量分数减少
2、（2017·临沂中考）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大
B．将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
3、(2017 哈尔滨中考)甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g
C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数
4、(2017 滨州中考）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A．HCl、NaOH、Na2SO3 B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
C．AgNO3、H2SO4、NaCl D．NaOH、Na2CO3、NaCl
5、（2017·莱芜中考）有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH、NaCl中的一种或几种。为探究其成分进行如下实验：①取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞，溶液变红。下列说法错误的是（ ）
A．粉末中一定不含FeCl3
B．粉末中一定含有KOH、Na2CO3、CaCl2
C．不能确定粉末中是否含有NaCl
D．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
6、（2017·聊城中考）除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的是（ ）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A N2 O2 碳粉 将混合气体通过灼热的碳粉
B NaOH溶液 Na2CO3溶液 氢氧化钙溶液 加入适量氢氧化钙溶液，过滤
C 氯化钠固体 泥沙 水 加水溶解，蒸发结晶
D KC1溶液 K2SO4溶液 Ba（NO3）2 溶液 加入适量Ba（NO3）2溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
7、（2017·聊城中考）下列图象能正确反映其对应变化关系的时是（ ）
A．加热一定质量的碳酸氢钠固体
B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水
C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液
D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸
8、（2017·德州中考）控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类； ②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量； ④溶剂的质量； ⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是_________ （填序号）受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)右表是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃) 20 40 50
溶解度/g NaCl 36.0 36.6 37.0
KNO3 31.6 63.9 85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是____________；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是______（填“饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
9、（2017·滨州中考）海洋中蕴含丰富的资源．
（1）海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法，下列方法中，可以使海水淡化的是　 　（填字母序号）；
A．滤纸过滤 B．吸附 C．沉降 D．蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D2O）可作原子能反应堆中的减速剂和传热介质，重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为　 　；
（3）利用海水制取纯碱和金属镁的流程如图所示，试回答问题：
①1925年我国化学家　 　创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步反应的化学方程式为　 　；②步骤Ⅴ中所加试剂是　 　．
10、(2017 广西北部湾中考)广西北部湾拥有丰富的海洋资源．
（1）食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是　　（填序号）
A．糖类 B．蛋白质 C．维生素
（2）如图1所示，是利用太阳能将海水淡化的过程，由海水变成淡水的过程属于　 　（填“物理”或“化学”）变化
（3）从海水中获取粗盐的方法是采用蒸发结晶，而不是降温结晶，理由是　 　
（4）海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤，利用苦卤制取金属镁的主要流程如下：
①流程中，溶液A为　 　
②测定氯化镁溶液的pH，用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在　 　上，然后再与　 　对照，得出氯化镁溶液的pH．
11、（2017 连云港中考）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可以获得很多物质，连云港海水资源丰富。
（l）通过晾晒海水得到的粗盐中含有多种可溶性杂质和不溶性杂质（泥沙等）。实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。
① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在______一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是______。
② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是______（填字母）。
a．食盐没有完全溶解即过滤
b．过滤时液面高于滤纸边缘
c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上
（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。下图是从海水中获得氯化镁溶液的流程。
① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是______________。
② 上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是（填名称）______。
（3）2017年5月18日，在中国南海海域实现可燃冰（CH4·nH2O）试采成功，这将使人类能源格局翻开新篇章。
① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于_________（选填“纯净物”或“混合物”）。
② 若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=_______。
③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是______________。
12、（2017 烟台中考）在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中．考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色．为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验．
【提出问题】大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）
【猜想假设】小明认为上层溶液中一定含有Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣七种离子，你认为上层溶液中含有的离子最多可能有几种，它们分别是　 　（填离子符号）．
【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．请你分析上层溶液中不含有H+的另外一个理由　 　．
（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是　 　．
【设计实验】为进一步确定上层溶液中是否含有CO32﹣，请你和小红一起参与下列探究：
实验操作 实验现象 实验结论
取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置 ①　 　②试管中的上层溶液仍是红色 ①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是　 　（填离子符号）
【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是　　（填离子符号）
参考答案
题型拓展案
【针对性训练】
1、【答案】D
【解析】过滤时搅拌容易捅破滤纸，从而导致过滤失败；蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故；操作时不需要酒精灯；配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 ( https: / / www. / s wd=%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2&tn=44039180_cpr&fenlei=mv6quAkxTZn0IZRqIHckPjm4nH00T1YLrHKWuW-WuW6krjc1nADd0ZwV5Hcvrjm3rH6sPfKWUMw85HfYnjn4nH6sgvPsT6KdThsqpZwYTjCEQLGCpyw9Uz4Bmy-bIi4WUvYETgN-TLwGUv3EnHbzPHD1nW0zP1T1nHbvnjnsPs" \t "_blank )的步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签等。故选D。
2、【解析】A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解 ( http: / / www.21cnjy.com )； B．过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中，反之浊液洒在过滤器外边；C．蒸发：等蒸发皿中剩余少量水时，或有大量晶体析出时，便停止加热 ； D．计算产率：用托盘上称量固体时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸；选A21
教育【答案】A
3、【解析】A、粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键一步是过滤（把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法），故选项说法错误．
B、甲实验各步操作中，溶解时玻璃棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率；过滤时玻璃棒的作用是引流；蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅；玻璃棒的作用不相同，该选项说法错误．
C、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，乙实验按照②③①的步骤进行操作，③中量取的水的体积偏小，则配制的溶液浓度偏大，故选项说法正确．
D、乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，故选项说法错误．
【答案】C．
1、
【解析】：A、称量时，为防止腐蚀托盘，在托盘天平左右两盘垫上相同质量的纸片，故选项说法正确．
B、溶解时，用玻璃棒搅拌，目的是加快粗盐的溶解速率，故选项说法正确．
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体加快过滤，以防止损坏滤纸，故选项说法错误．
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确．
【答案】C．
2、
【解析】A、研磨大颗粒粗盐，能增大接触面积，能加速溶解速率；但应用研钵研磨，不能使用玻璃棒，故选项说法错误．
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，过滤时液体的液面要低于滤纸边缘，故选项说法正确．
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法错误．
D、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故选项说法错误．
【答案】B．
3、
【解析】：Ca2+用CO32-除去，Mg2+用OH-除去，SO42-用Ba2+除去，为了除尽杂质，所加试剂都要过量，因此要先除Mg2+和SO42-，然后再出去Ca2+，所以操作过程因为⑤②④①③或②⑤④①③。
【答案】C
4、
【解析】A、在粗盐提纯的实验中，称量是称量粗盐的，在溶解之前，故A错误，
B、将粗盐溶解后，会有不溶性的物质存在，要将不溶性的物质除去，需要过滤，故B正确，
C、蒸发只会除去水分，不会将不溶性的物质除去，故C错误，
D、洗涤是将粗盐中不溶性的物质表面的氯化钠洗进滤液中，不会除去不溶性的杂质，故D错误，
【答案】B．
5、
【解析】过滤时要用玻璃棒引流。
【答案】C
6、
【解析】实验一：（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加速食盐溶解；
（2）过滤时应该用玻璃棒引流；
(3)粗盐提纯并且计算产率的实验操作顺序为：取药品、称量药品、把药品放入烧杯中、加水、溶解、过滤、蒸发．即操作顺序为：①⑤②③⑥④．
（4）操作④中，当观察到出现较多固体时或有少量液体剩余时，停止加热，蒸干易导致晶体飞溅；
实验二：氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
称量时砝码端忘垫质量相同的纸片时，会使称量的氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，从而导致溶质质量分数偏小．
【答案】实验一：（1）搅拌，加速食盐溶解；（2）没用玻璃棒引流；
(3)①⑤②③⑥④．
（4）出现较多固体时；
实验二：①②③
7、
【解析】：①20℃时氯化钠的溶解度是36.0g/100g水．
②该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠易溶于水的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是过滤．
③a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去，该选项说法正确；b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，该选项说法不正确；c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅，该选项说法正确；d、加热过程中不能用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热，该选项说法不正确．④溶解时，加入水的合适的量约为30mL，理由是20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率．
【答案】①36.0．②易溶于水；过滤．③ac．
④30；20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水，实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率．
8、
【解析】（1）加水溶解后，用图中过滤装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是引流．
（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，则用氢氧化钠除掉氯化镁，用氯化钡除掉硫酸钠，用碳酸钠除掉氯化钙与多余的氯化钡，将沉淀滤掉，用稀盐酸除去滤液中多余的氢氧化钠和碳酸钠，所以能达到目的顺序应选：C．
（3）用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照，从而判断溶液是否呈中性
【答案】（1）引流；（2）C；（3）用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡对照【来
9、
【解析】：（1）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，可用蒸发结晶的方法进行分离，故图中①是蒸发池．
（2）析出晶体后的母液，不能再溶解氯化钠，为氯化钠的饱和溶液．
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）．
（4）反应Ⅰ氯化镁与氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应；反应Ⅱ将氢氧化镁转化成了氯化镁，应该加入盐酸，反应的方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
【答案】：（1）蒸发池；（2）饱和溶液；（3）过滤；（4）复分解反应；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
　10、
【解析】：硫酸铜在溶液中显蓝色，氧化铁和盐酸反应会生成黄色的氯化铁溶液，氯化铁和碱反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，硫酸根离子和钡离子反应会生成白色的硫酸钡沉淀，
固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体A和无色溶液，所以固体粉末中一定不含硫酸铜，固体A加入足量的盐酸得到固体B和黄色溶液，所以B是铜，固体粉末中含有铜、氧化铁，无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，所以固体粉末中一定含有硫酸钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，所以
（1）固体B的成分是Cu，a、b、c含同一操作，可以将不溶性固体从溶液中分离出来，其名称是过滤；
（2）通过推导可知，固体粉末中一定不含有的物质是CuSO4，可能含有的物质是NaCl；
（3）反应③是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
【答案】：（1）Cu，过滤；
（2）CuSO4，NaCl；
（3）FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．
【解析】：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；
（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，
=
x=22.4kg
【答案】（1）①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；
②NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）加入22.4kg的氯化钠固体．
综合提升案
【专项训练】
1、
【解析】水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大．
【答案】B
2、
【解析】：A、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，但是两种溶液的状态不能确定，溶质质量分数也不能确定，故A错误；B、甲物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，析出晶体，溶液质量减小，故B错误；C、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故C错误；D、20℃时，甲、乙物质的溶解度都是30g，所以40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，故D正确．
【答案】D．
3、
【解析】A．饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，溶解度变小，析出晶体，所得溶液都是饱和溶液；B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则在100g水中最多可溶60g甲，所以甲乙乙在该温度下的溶解度为60g；C．甲的溶解度受温度影响大，随温度的降低迅速减小，而乙的溶解度受温度较小，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲；D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种饱和溶液分别降温到0℃，甲乙都得0℃的饱和溶液，由于甲的溶解度比乙的小，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数；选D
【答案】D
4、
【解析】：无色溶液所含的溶质彼此之间不能生成水、气体、沉淀，且不存在有色离子．
A、HCl、NaOH反应生成氯化钠和水，两者不能共存，故选项所含溶质的记录不合理．
B、三者之间不反应，但FeCl3溶液呈黄色，故选项所含溶质的记录不合理．
C、AgNO3与NaCl能反应生成氯化银白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故选项所含溶质的记录不合理；
D、三者之间不反应，且不存在有色离子，故选项所含溶质的记录合理．
【答案】D．
5、
【解析】：A、取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因此粉末中一定没有FeCl3，一定有Na2CO3、CaCl2，正确但不符合题意，故选项错误；
B、向滤液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，说明KOH可能有，也可能没有，不是一定有，错误符合题意，故选项错误；
C、不能确定粉末中是否含有NaCl，正确但不符合题意，故选项正确；
D、取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因此粉末中一定没有FeCl3，一定有Na2CO3、CaCl2，正确但不符合题意，故选项错误；
【答案】B。
6、
【解析】：A、将混合气体通过灼热的碳粉，氧气与碳粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Na2CO3溶液能与适量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
D、K2SO4溶液能与Ba（NO3）2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
【答案】B．
7、
【解析】：A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，固体的质量最后不会减少到零，故A错误；
B、酸在稀释的过程中，酸性减弱，pH值会逐渐增大，只会无限的接近7，但是不会越过7，故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解会生成水和氧气，氧气的质量随过氧化氢溶液的加入会逐渐增大，故C错误；
D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应，然后碳酸钠再与盐酸反应，所以加入一定量的盐酸后才会产生二氧化碳，故D正确．
【答案】D．
8、
【解析】测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是③溶质最多被溶解的质量受温度的影响；从氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后如图1所示，升温到50℃时如图2所示。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，由20℃时两种物质的溶解度可知，甲中是硝酸钾的溶液，乙中是氯化钠的溶液，乙中氯化钠全部溶解了，到50℃时硝酸钾的溶解度远远大于20℃时氯化钠的溶解度，故所得溶液一定是不饱和溶液。
【答案】(1)③ (2)①硝酸钾（或KNO3） ②不饱和溶液
9、
【解答】解：（1）A．滤纸过滤不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水；
B．吸附能够除去色素和异味等，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水；
C．沉降能够除去不溶于水的固体，不能除去海水中的离子，因此不能淡化海水；
D．蒸馏可以得到蒸馏水，可以淡化海水．
（2）重水中氧元素的质量分数为：×100%=80%，
（3）①1925年我国化学家侯德榜创立了联合制碱法，促进了世界制碱技术的发展，其第Ⅲ步中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．
②步骤Ⅴ中所加试剂是稀盐酸，这是因为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水．
【答案】：（1）D．（2）80%．（3）①侯德榜； 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．②稀盐酸．
10、
【解析】：（1）食用海鱼、海虾等海鲜中含有丰富的蛋白质；
（2）海水淡化过程没有新物质生成，属于物理变化；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故从海水中获取粗盐，宜选用蒸发结晶的方法；
（4）①由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂A是稀盐酸；
②测溶液的pH时，应用玻璃棒待测溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对比；
【答案】：（1）B．
（2）物理．
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．
（4）①稀盐酸；②pH试纸；标准比色卡．
11、
【解析】（l）实验室中除去粗盐中不溶性杂质获得精盐的步骤是：溶解→过滤→蒸发→计算产率等。① 过滤操作中玻璃棒的末端要轻轻的斜靠在三层滤纸一边。蒸发时为防止液滴飞溅，除用玻璃棒搅拌外，还可以采取的操作是移走酒精灯。② 下列操作可能导致精盐产率偏高的是b．过滤时液面高于滤纸边缘。a．食盐没有完全溶解即过滤和c．器皿上粘有的精盐没有全部转移到称量纸上，会导致精盐产率偏低。（2）海水中含量最多的氯化物是氯化钠，其次是氯化镁。从海水中获得氯化镁溶液。① 在海水中加人石灰乳后，发生反应的化学方程式是MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2。② 上述过程中试剂A与沉淀B 发生的是中和反应，则试剂A是盐酸。（3）① 可燃冰中，水分子形成一种空间笼状结构，甲烷和少虽N2、CO2等分子填入笼内空隙中，无固定的化学计量关系，因此可燃冰属于混合物。② 若某种可燃冰中CH4与H2O的质量比是1:9，则该可嫩冰中n=8．③ 可燃冰中甲烷完全燃烧的化学方程式是CH4+2O2 CO2+2H2O。
【答案】（l）① 三层滤纸 移走酒精灯 ② b （2）① MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2；② 盐酸
（3）① 混合物 ②8 ③ CH4+2O2 CO2+2H2O
12、
【解答】解：
【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32﹣反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32﹣不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；
【分析讨论】（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．上层溶液中不含有H+的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；
（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32﹣．小红认为他的结论不正确，原因是：酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应；
【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，
取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣；
②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH﹣．
【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32﹣、OH﹣．
【答案】：
【猜想假设】Na+、Cl﹣、Ba2+、Ca2+、OH﹣；
【分析讨论】
（1）氢离子和氢氧根离子不能共存；
（2）酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32﹣反应；
【设计实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置 ①有白色沉淀生成②试管中的上层溶液仍是红色 ①大烧杯中上层溶液中一定含有CO32﹣②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH﹣（填离子符号）
【实验结论】CO32﹣、OH﹣．
备用题
2、下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度/ ℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246

(1)分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 。
(2)20 ℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
【解析】(1)根据表中溶解度随温度变化的数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大。(2)20 ℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即在该温度下100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾，那么10 g水中最多溶解硝酸钾的质量为3.16 g，故所得溶液为饱和溶液；当温度升高至60 ℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，此时5 g 硝酸钾全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为5 g∶10 g＝1∶2。
【答案】(1)KNO3的溶解度随温度的升高而增大
(2)饱和 1∶2
（2017·淮安中考）氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究。
课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子 Cl— Na+ Mg2+ Ca2+ K+ 其他
含量 55.06% 30.61% 3.69% 1.15% 1.10% ……
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料。
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁。你认为他们的理由是 ▲ 。
课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如题18图所示方案，从卤水中制取氯化镁。
（1）溶液X的名称是 ▲ 。
（2）部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是 ▲ 。www.21-cn-jy.com
课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定。
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④……
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g·mL—1），并 ▲ ，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度。
【问题讨论】
（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是 ▲ 。
（2）若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是 ▲ 。
【答案】课题1 卤水中氯化镁含量高 课题2 （1）盐酸 （2）氯化钠、氯化钾和氯化钙（三者缺一不得分，也可混有其他合理杂质）2-1-c-n-j-y
课题3 【实验步骤】⑤玻璃棒搅拌或摇晃或振荡【问题讨论】①稀硫酸反应最后的体积或稀硫酸反应前后的质量，或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量或稀硫酸的体积等。 ②用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并【出处：21教育名师】
【问题讨论】（1）为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是稀硫酸反应最后的体积或稀硫酸反应前后的质量，或加入酚酞后混合溶液质量与反应后混合溶液质量或稀硫酸的体积等。⑵若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是用水充分洗涤滤渣，并将洗涤液与滤液合并。【来源：21·世纪
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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