课件24张PPT。第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源——糖类第一课时 葡萄糖1.能说出糖类对人类健康的重要作用。
2.能记住葡萄糖的结构与性质。
3.能记住葡萄糖是人体内最重要的供能物质。一二一、糖类概述
1.来源
糖类来源于绿色植物的光合作用,反应原理为
2.用途
人们每天摄取的热能中大约有75%来自糖类。
3.组成
糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物,糖类也叫做碳水化合物,它的化学组成大多数符合通式Cn(H2O)m。一二4.典型代表物质
糖类都可以用通式Cn(H2O)m来表示吗?符合通式Cn(H2O)m的物质都是糖类吗?
提示:不是。鼠李糖(C6H12O5)不符合此通式,乙酸(C2H4O2)符合此通式,却不为糖类,即糖类并不一定符合此通式,符合此通式的也不一定都是糖类。一二一二3.葡萄糖是人体内最重要的供能物质
(1)部分被氧化分解,释放能量,其化学方程式为
(2)部分被合成糖原,作为人体的储备能源;
(3)部分可以转变成脂肪,储存在脂肪组织中。
人生病不能正常饮食时,医生为其注射葡萄糖溶液,这是为什么?
提示:1 g葡萄糖完全氧化能提供约16 kJ能量,注射葡萄糖可迅速补充能量。一二1.醛的性质
与银氨溶液的反应
【实验步骤】
①配制银氨溶液。
在洁净的试管里加入1 mL 2% AgNO3溶液,然后一边振荡试管,一边逐滴滴入2%稀氨水,到最初产生的沉淀恰好溶解为止(这时得到的溶液叫做银氨溶液)。
②向上述所得银氨溶液中加入1 mL 10%葡萄糖溶液,振荡,然后放在水浴中加热3~5 min,观察现象。一二【实验现象】试管内壁上有银镜生成。
【实验结论】葡萄糖具有还原性,可被银氨溶液氧化。
【实验原理】一二银镜反应的注意事项:
(1)实验中所用的试管必须洁净。
(2)银氨溶液必须现用现配,不可久置,否则可能发生爆炸。
(3)必须采用水浴加热,不能摇动试管。
(4)银镜反应必须在碱性环境下进行,所以验证淀粉酸性水解产物时应先加入碱中和。
(5)实验完毕,试管壁上的银镜可以用稀硝酸洗涤。
2.多元醇的性质
1 mol葡萄糖(C6H12O6)最多可与5 mol CH3COOH反应生成酯。
3.氧化放出能量
(2)生理氧化释放出的能量,供人体生命活动所需。一二二、葡萄糖是重要的供能物质
1.在人体内氧化
在人体中,淀粉能转化成葡萄糖。一部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水,同时释放出能量(1 g葡萄糖完全氧化,放出约16 kJ的能量)。
另一部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来。当血液中的葡萄糖(叫做血糖,正常人的血液中血糖的质量分数约为0.1%)低于正常值时,肝脏中的肝糖原可以转变成葡萄糖,并且补充到血液中,以维持血糖浓度的相对稳定。一二人体的代谢过程对热能的需求是一定的,因此每个人对糖类物质的摄入量也应保持一定的水平。如果糖类摄入量不足,就会动用体内储备的脂肪、蛋白质,以满足机体对热能的需求。相反,如果糖类摄入量过多,多余的糖就会在酶的催化作用下转化为脂肪储存在皮下,所以摄入过多的糖类容易发胖。
2.葡萄糖的存在与用途
主要存在于水果、蜂蜜等物质中。葡萄糖是人体重要的能量来源,提供人体组织的营养需要。用于医疗、制糖果、制镜等方面。知识点1知识点2知识点3【例题1】 有关糖类的叙述中,正确的一项是( )
A.糖类是具有甜味的物质
B.糖类是具有Cn(H2O)m通式的物质
C.糖类是含有醛基的物质
D.糖类物质是绿色植物光合作用的产物,是动植物所需能量的主要来源
解析:糖类不一定具有甜味,如纤维素是多糖,但没有甜味,反之,具有甜味的物质也不一定是糖类,如甘油有甜味,属于多元醇,A项错误;大多数糖类物质符合通式Cn(H2O)m,但少数属于糖类的物质不符合此通式,还有少数符合此通式的物质也不是糖类,B项错误;含有醛基的物质不一定都是糖类物质,如甲醛、乙醛等,C项错误。
答案:D知识点1知识点2知识点3点拨不能根据有无甜味判断一种物质是否属于糖类。糖的定义是:多羟基醛或多羟基酮以及能够水解生成多羟基醛(或多羟基酮)的物质。知识点1知识点2知识点3【例题2】 下列关于葡萄糖的说法中,错误的是( )
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6,是一种多羟基醛,因而具有醛和醇的性质
B.葡萄糖是碳水化合物,因为它的分子是由6个碳原子和6个水分子组成的
C.葡萄糖是人体内最重要的供能物质
D.葡萄糖是单糖解析:本题涉及了葡萄糖的结构和性质等方面的知识。葡萄糖是一种重要的单糖,是人体内最重要的供能物质,因此C、D选项正确。糖类也叫做碳水化合物,但是这个名称并不能反映葡萄糖的分子结构,它不是碳原子的水合物,而是多羟基醛。根据“有机物的结构决定性质”的事实,可知葡萄糖应该具有醇和醛的性质。所以,A选项正确,B选项错误。
答案:B
点拨糖类也叫做碳水化合物,这是历史沿用的说法。如果不认真领会概念的内涵,很容易形成“碳原子的水合物”或者“碳与水形成的化合物”的错误认识。知识点1知识点2知识点3知识点1知识点2知识点3【例题3】 葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,葡萄糖不具有的性质是( )
A.与氢气发生加成反应
B.与银氨溶液发生银镜反应
C.与酸发生酯化反应
D.与NaOH溶液反应
解析:葡萄糖分子内含有醛基,具有还原性,可被银氨溶液氧化;也可以与H2发生加成反应,体现醛基的氧化性;与酸或酸酐发生酯化反应,体现醇的性质;分子内没有可与NaOH溶液反应的官能团。
答案:D知识点1知识点2知识点3点拨观察葡萄糖的结构简式,可识别出其官能团为羟基和醛基。因此羟基可与酸发生酯化反应;醛基可与氢气发生加成反应,与银氨溶液发生银镜反应。官能团决定了有机物的化学性质。1下列关于葡萄糖的叙述不正确的是( )
A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解
B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜
C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水
D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应
解析:葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,能与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,能发生银镜反应;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,释放能量。
答案:A1 2 3 41 2 3 41下列关于葡萄糖的叙述不正确的是( )
A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解
B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜
C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水
D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应
解析:葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,如与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,如与氢气加成生成醇、能发生银镜反应等;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,释放能量。
答案:A1 2 3 42下列物质属于糖类的是( )
解析:糖类是多羟基醛、多羟基酮以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物,从分子结构来看,只有选项C满足题意。
答案:C1 2 3 43有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是( )
A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水
B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来
C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中
D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中
解析:葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂肪,不会转化为蛋白质。
答案:C4把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有( )
A.食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖
解析:这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。
答案:D1 2 3 4课件22张PPT。第二课时 淀粉、纤维素1.能记住淀粉和纤维素的水解反应。
2.能说出纤维素在生产、生活中的重要作用。一二一、淀粉是如何消化的
1.淀粉的存在及组成
淀粉主要存在于植物的种子或块根里,其中谷类含淀粉较多。淀粉的分子式为(C6H10O5)n。它是一种相对分子质量很大的天然高分子化合物。
2.物理性质
淀粉是一种白色粉末,不溶于冷水;在热水中淀粉会膨胀,有一部分溶解在水里,另一部分悬浮在水里,形成淀粉糊。一二一二(2)在酸催化下的水解过程:
淀粉在酸的催化作用下,逐步水解,最终转化为葡萄糖。水解过程可以表示为米饭无甜味,但咀嚼后有甜味,为什么?
提示:淀粉是一种多糖,本身无甜味,在唾液淀粉酶的催化作用下,淀粉水解生成麦芽糖,麦芽糖有甜味。一二二、纤维素有什么生理功能
1.纤维素的组成
分子式:(C6H10O5)n,属于天然有机高分子化合物。
2.物理性质
纤维素是白色、没有气味和味道的纤维状结构的物质。
3.纤维素的水解
(1)在浓硫酸的催化作用下发生水解,其化学方程式为
(2)人体内没有能使纤维素水解的酶,因此纤维素在人体内不能被消化,不能作为营养食物。一二4.纤维素的生理功能
(1)刺激肠道蠕动和分泌消化液,有助于食物的消化和废物的排泄。
(2)减少有害物质与肠黏膜接触时间,预防疾病。
(3)降低胆固醇。
(4)预防和治疗糖尿病等。
5.纤维素在工业生产中的应用
制造人造纤维,造纸等。
蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11,两者互为同分异构体,淀粉和纤维素分子式都是(C6H10O5)n,两者是同分异构体吗?
提示:不是,淀粉和纤维素分子式中n值不同,分子式不同,不是同分异构体。一二一、淀粉、纤维素的比较 一二一二一二二、淀粉水解产物的检验
淀粉在酸的催化作用下能够发生水解,最终生成葡萄糖,淀粉遇碘水变蓝色,但不能发生银镜反应,产物葡萄糖遇碘水不变色,但能发生银镜反应。
据此我们可以用碘水和银氨溶液(或新制氢氧化铜)来检验淀粉在酸性溶液中水解是否进行完全,其思维导图如下:一二实验现象及结论:
淀粉水解的程度分为三种情况:一种情况是完全水解,加碘水后溶液未变蓝,能发生银镜反应;第二种情况是完全不水解或没有水解产生葡萄糖,加碘水后溶液变蓝,但不能发生银镜反应;第三种情况是部分水解,加碘水后溶液变蓝,且能发生银镜反应。一二特别提醒(1)淀粉的水解一般在稀硫酸的催化作用下进行,而葡萄糖的检验必须在碱性条件下进行,故检验淀粉是否已水解时应把水解液由酸性调节为碱性。
(2)用碘水检验淀粉时必须在酸性条件下进行,故检验淀粉完全水解可直接在淀粉水解液中进行。
(3)在进行淀粉水解程度及产物的检验时,应先检验淀粉是否完全水解,再检验淀粉是否已水解。【例题1】 关于淀粉和纤维素两种物质,下列说法中正确的是( )
A.两者都能水解,但水解的最终产物不同
B.两者含C、H、O三种元素的质量分数相同,且互为同分异构体
C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物
D.都可用(C6H10O5)n表示,但淀粉能发生银镜反应
解析:淀粉和纤维素都属于多糖,都能够水解生成葡萄糖,都是高分子化合物;两者分子式不同,不是同分异构体;两者都不具有还原性,不能发生银镜反应。
答案:C
点拨淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物,都是混合物,都是非还原性糖。知识点1知识点2知识点1知识点2知识点1知识点2结论:淀粉已经水解。
根据上述操作、现象,首先回答结论是否正确,然后简要说明理由。
(1)方案甲: 。?
(2)方案乙: 。?
(3)方案丙: 。?
解析:解答本题应注意两点:一是银镜反应的条件;二是结论中水解程度的有关说法。
方案甲,溶液变蓝色,说明其中含有淀粉,但不能说明淀粉没有水解。
方案乙,无银镜生成,是操作错误,淀粉在酸性条件下水解,但银镜反应需在碱性条件下进行,故该方案不会发生银镜反应,也不能说明淀粉没有水解。
方案丙,有银镜生成,说明溶液中有葡萄糖,说明淀粉已经水解。知识点1知识点2答案:(1)结论不正确。因为淀粉可能部分水解,未水解的淀粉会与碘(I2)反应而使溶液变蓝
(2)结论不正确。因为实验设计有错误,在酸性条件下即使水解液中有葡萄糖,也不能与银氨溶液发生银镜反应
(3)结论正确。实验现象说明淀粉已经水解
点拨淀粉水解问题的解题流程三步骤1 2 3 41膳食纤维有助于胃肠蠕动,被人们誉为食物中的“第七营养素”。下列食物中含膳食纤维较多的是( )
①玉米 ②精制面粉 ③芹菜 ④韭菜 ⑤豆腐
A.①②③④ B.①③④
C.①②⑤ D.①②③④⑤
答案:B1 2 3 42我们一日三餐都要吃大米、面粉等谷类食物。以下各反应中,不属于淀粉在体内变化过程的是( )
答案:D1 2 3 43淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热使淀粉水解,为测定其水解程度,使用下列试剂可达到实验目的的是( )
①氢氧化钠溶液 ②银氨溶液 ③新制的氢氧化铜 ④碘水
A.② B.②④
C.①③④ D.③④
解析:淀粉在一定条件下的水解程度可能有三种情况:(1)完全水解时,只有葡萄糖;(2)部分水解时,残留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖;(3)没有水解时,残留物中只有淀粉。要检验水解产物中的葡萄糖,必须先用氢氧化钠溶液中和硫酸。
答案:C1 2 3 44有A、B、C三种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种,经实验可知:
①B能发生银镜反应
②A遇碘水变蓝色
③A、C均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应
试判断它们各是什么物质,并写出有关化学反应方程式:
(1)A ,B ,C 。?
(2)有关化学反应方程式:
①蔗糖水解: ;?
②淀粉水解: 。?
解析:A遇碘水变蓝色,说明A为淀粉溶液;而B能发生银镜反应,B为葡萄糖溶液;C能水解,且水解液能发生银镜反应,C为蔗糖溶液。1 2 3 4课件24张PPT。第二节 重要的体内能源——油脂1.能记住油脂的组成和结构特点。
2.能说出油脂在人体内的转化过程。
3.能记住脂肪在人体内的功能。
4.能说出食用油脂对人体健康的意义。一二一、油脂的成分
1.油脂的组成和结构
油脂的主要成分是高级脂肪酸与甘油形成的酯,叫做甘油三酯。
它们的结构可以表示为 (R1、R2、R3代表饱和烃基或不饱和烃基,可以相同,也可以不同)。一二2.分类 天然油脂大多为混甘油酯。 一二单甘油酯就是纯净物,混甘油酯就是混合物吗?
提示:不是。由同种单甘油酯分子或同种混甘油酯分子组成的物质是纯净物,由不同种单甘油酯或不同种混甘油酯组成的物质是混合物。一二二、油脂在体内发生了什么变化
1.油脂在人体内的代谢
在人体中,油脂主要在小肠中被消化吸收,消化过程实质上是在酶的催化作用下,高级脂肪酸甘油酯发生水解,生成高级脂肪酸和甘油。
代谢过程表示如下:一二2.脂肪酸在人体内的功能
3.人体必需的脂肪酸一二一提起食用油脂,人们总是把它与“三高”病人联系在一起,认为吃得越少越好。你是如何理解这个问题的?
提示:食用油脂不仅能提供人体生命活动所需的能量,而且可以提供人体必需的脂肪酸,还可以促进脂溶性维生素的吸收。因此,食用油脂不是吃得越少越好。但摄入过多的油脂,也是对人体健康不利的,易导致血脂偏高、肥胖等。一二三一、油脂的化学性质
1.水解反应
油脂属于酯类,具有酯的化学性质:在酸的催化下发生水解生成高级脂肪酸和甘油;在碱的催化下发生水解生成高级脂肪酸盐和甘油;在人体内,油脂是在酶的催化下发生水解生成高级脂肪酸和甘油。以硬脂酸甘油酯的水解为例,列表比较如下:一二三一二三2.油脂的氢化反应
如果油脂是不饱和高级脂肪酸甘油酯,因分子内含有不饱和双键,所以可以与氢气发生加成反应,也叫硬化反应或氢化反应。
3.油脂的氧化反应(酸败)
动植物油脂中,都含有油酸。由于油酸中含有 ,在空气中放置时间久了,由于氧化而产生过氧化物和醛类等,使油脂变质,带有一种难闻的“哈喇”味,这种油脂就不能食用了。这个变化,我们称之为油脂的酸败。
温馨提示油脂酸败对食品质量影响很大,不仅风味变坏,而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸,而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害,轻者呕吐、腹泻,重者能引起肝脏肿大,造成核黄素(维生素B2)缺乏,引起各种炎症。故为防止油脂的酸败,一般会在油脂中加入抗氧化剂。一二三二、油脂和矿物油的区别
矿物油是多种烃的混合物,如汽油、煤油、柴油等;油脂是脂肪和油的总称。两者的区别如下:一二三三、油脂的状态与成因
1.油和脂肪
形成油脂的脂肪酸的饱和程度,对油脂的熔点有着重要的影响。由饱和的软脂酸或硬脂酸生成的甘油酯熔点较高,在室温下呈固态,属于脂肪。而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低,在室温下呈液态,属于油。动物油如羊油和牛油,主要是由饱和脂肪酸的甘油酯组成,这就是为什么在室温下动物油通常呈固态而植物油通常呈液态的原因。一二三2.饱和脂肪酸与不饱和脂肪酸的区别
两者的区别主要是脂肪酸的烃基中是否含有碳碳双键。若有碳碳双键,则为不饱和脂肪酸;若没有碳碳双键,则为饱和脂肪酸。
从性质上看,不饱和脂肪酸含有不饱和键,具有与烯烃中的碳碳双键相似的性质,能与溴水发生加成反应而使溴水褪色,能与酸性高锰酸钾溶液发生反应,被酸性高锰酸钾溶液氧化,而饱和脂肪酸不能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应。知识点1知识点2【例题1】 下列对油脂在人体中的生理功能理解错误的是( )
A.油脂在人体内的水解产物经氧化可释放能量,所以油脂可为人体提供能量
B.为人体合成其他化合物提供原料
C.保持体温、保护内脏器官
D.促进水溶性维生素B族、维生素C等的吸收
解析:油脂在人体内水解生成脂肪酸,脂肪酸氧化释放能量,油脂也能为细胞膜、神经、脑组织提供原料,脂肪不导热可保持体温。油脂能溶解脂溶性维生素A、D、E、K,但不能促进水溶性维生素B族、维生素C的吸收。
答案:D知识点1知识点2点拨(1)油脂在人体内不能被直接吸收和利用,只有经过消化水解后才能被利用。
(2)脂肪酸可以直接作为合成人体所需要的化合物的原料,可以被暂时贮存,可以被氧化放热,也可以参与胆固醇的代谢等生理功能。知识点1知识点2【例题2】 从油脂A的结构简式分析:
(1)从烃基的组成结构看,A属于 (填“单甘油酯”或“混甘油酯”),是 (填“纯净物”或“混合物”)。?
(2)从饱和性看,它能发生 反应。?
(3)从酯的性质看,它能发生 反应,该物质在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为 。?
(4)根据A的结构简式,你预测常温下A是 态。?知识点1知识点2解析:(1)油脂A中烃基不同,属于混甘油酯;油酯A只含有一种分子,是纯净物。
(2)A含有不饱和烃基,可以发生加成反应。
(3)A中含有酯基,可以发生水解反应(或取代反应)。
(4)形成油脂的脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点有着重要的影响,由较多不饱和脂肪酸形成的油脂一般为液态。知识点1知识点2知识点1知识点2点拨油脂的结构和性质类问题的解题思路 1 2 3 41下列说法错误的是( )
A.油脂在人体内通过酶的参与可水解为高级脂肪酸和甘油
B.油脂主要在小肠中消化吸收
C.磷脂对人体吸收维生素A、E是有利的
D.同质量的脂肪在体内氧化时放出的能量比糖类和蛋白质高得多,故脂肪是为人体提供能量的主要物质
解析:同质量的脂肪在体内氧化时放出的热量比糖类和蛋白质高,但其提供的能量只占人体日需总能量的20%~25%。为人体提供能量的主要物质是糖类(淀粉),所以D项错误。
答案:D1 2 3 42下列说法正确的是( )
A.花生油是纯净物,油脂是油和脂肪的总称
B.不含杂质的油脂是纯净物
C.动物脂肪和矿物油都属于油脂
D.同种单甘油酯可组成纯净物,同种混甘油酯也可组成纯净物
解析:花生油是多种油脂的混合物,A错误;油脂是混合物,没有固定的熔、沸点,B错误;矿物油是多种烃的混合物,不属于油脂,C错误;混甘油酯是指生成酯的高级脂肪酸的烃基不相同,而不是指混合物,所以同种混甘油酯可组成纯净物,D正确。
答案:D1 2 3 43下列物质属于油脂的是( )
A.①② B.④⑤ C.①⑤ D.①③⑥
解析:油脂是甘油与高级脂肪酸形成的酯。润滑油和石蜡属于烃,②③虽属酯类,但不是甘油与高级脂肪酸生成的酯。
答案:C1 2 3 44食用油和石蜡油虽然都称为“油”,但从化学组成和分子结构看,它们是完全不同的。
(1)食用油和石蜡油均属于 。?
(2)食用油属于 类,石蜡油属于 类。?
(3)食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是 和甘油。?
解析:本题考查食用油与石蜡油的区别。食用油是含不饱和成分较高的油脂,而石蜡油是烃类物质的混合物,两者均是由有机小分子组成的混合物。
答案:(1)混合物 (2)酯 烃
(3)高级不饱和脂肪酸钠课件35张PPT。第三节 生命的基础——蛋白质1.能记住蛋白质的组成、结构和主要性质。
2.能记住氨基酸的结构和性质。
3.能列举人体必需的氨基酸。
4.会运用食物合理搭配的方法。一二三四一、蛋白质的组成和结构
1.蛋白质的组成元素和类别
(1)组成元素:蛋白质中含有碳、氢、氧、氮及少量的硫,有的还含有微量的磷、铁、锌、钼等元素。
(2)类别:蛋白质的相对分子质量很大,属于天然有机高分子化合物。一二三四2.氨基酸
(1)结构特点。
①官能团:羧基(—COOH)和氨基(—NH2)。
(2)常见氨基酸。一二三四(3)化学性质。
①两性。
氨基酸分子里含有—NH2和—COOH两种官能团,前者使氨基酸具有碱性,后者使氨基酸具有酸性,因此氨基酸既能与酸反应,又能与碱反应。
②缩合反应——肽键的形成。
氨基酸分子发生缩合反应可生成二肽、三肽、多肽等。
多个氨基酸分子缩合消去水分子可形成多肽或蛋白质。
多肽或蛋白质分子中含有的酰胺基( )结构,称为肽键。一二三四3.蛋白质的结构特点
(1)多个氨基酸分子以肽键结合形成肽链。
(2)一个蛋白质分子中可含一条或多条肽链。
(3)肽链中或肽链间以氢键结合,形成蛋白质的三维空间结构。
从分子结构看,多肽和蛋白质之间没有严格的界限,一般来说,相对分子质量小于10 000的叫做多肽,而相对分子质量更大的为蛋白质。氨基酸、多肽与蛋白质的相互关系:一二三四氨基酸与蛋白质的关系如何?
提示:为了更形象地了解氨基酸与蛋白质的关系,可以用字母与单词的关系来类比。20多种氨基酸可以形成无数种蛋白质,就像26个英文字母形成了数以万计的英文单词。组成不同的蛋白质,氨基酸种类和排列顺序各不相同。一二三四二、蛋白质的性质
1.两性
蛋白质由氨基酸通过肽键构成,其中存在氨基和羧基,具有两性。
2.水解一二三四3.盐析
向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐[如(NH4)2SO4、Na2SO4等]溶液后,可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出。
(1)析出的蛋白质可以溶解在水中,不影响原来蛋白质的性质,盐析是一个可逆的过程。
(2)利用这个性质,可以采用多次盐析的方法来分离和提纯蛋白质。
4.变性
蛋白质在一定条件下发生不可逆的凝固,凝固后不能在水中溶解,这种变化叫做变性。变性是不可逆的过程,蛋白质变性后,不仅失去了原有的可溶性,同时失去了生理活性。
5.颜色反应
某些蛋白质遇浓硝酸颜色变黄。可用来鉴别蛋白质。一二三四蛋白质变性的性质有何应用?
提示:蛋白质变性后,失去了原有的可溶性,同时失去了生理活性,利用这一特点,在实际生活中有许多应用。如高温消毒灭菌、紫外线杀菌、酒精消毒等。一二三四三、人体必需的氨基酸
1.蛋白质在人体内的消化过程
2.蛋白质的生理功能
(1)构成机体和修复组织;
(2)参与生物氧化反应释放热量等。
3.食物中的蛋白质来源
食物中的蛋白质来源可分为两种:一种是动物性蛋白质,如鸡、鸭、鱼、肉等;另一种是植物性蛋白质,如谷类、豆类、蔬菜、水果、菌类等。谷类中的蛋白质虽然含量较少,但对于以谷类为主食的家庭,它们仍然是人体所需蛋白质的主要来源。一二三四4.必需氨基酸
(1)定义:人体自身不能合成,必须由食物获得的氨基酸。
(2)八种必需氨基酸:缬氨酸、亮氨酸、异亮氨酸、赖氨酸、蛋氨酸、色氨酸、苏氨酸、苯丙氨酸。
如何做到蛋白质互补?
提示:①食物品种越多越好。②植物蛋白与动物蛋白搭配。③食物的种属越远越好,如鸡、鱼、肉搭配比鸡、鸭搭配好。④搭配食物要同时食用。一二四三四、酶
酶是一类特殊的蛋白质,具有蛋白质的通性。酶的催化作用有以下特征:
(1)条件温和、不需加热,接近中性的条件下,在30~50 ℃之间,酶的活性最强,超过适宜温度时,酶会失去活性。
(2)具有高度的专一性。例如,蛋白酶只催化蛋白质的水解反应;淀粉酶只催化淀粉的水解。
(3)具有高效催化作用。酶对化学反应的催化效率远远高于普通催化剂。一二三一、氨基酸的组成、结构与性质
1.定义
至少含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH)的化合物。
2.通式一二三3.化学性质
氨基酸分子里含有羧基和氨基,既表现酸性,又表现碱性。因此,氨基酸与酸或碱都能反应生成盐,具有两性。
(1)与碱反应。一二三一二三温馨提示既能与强酸反应又能与强碱反应的物质:
(1)某些金属单质(如Al);
(2)两性氧化物(如Al2O3);
(3)两性氢氧化物[如Al(OH)3];
(4)弱酸的酸式盐(如NaHCO3、NaHS等);
(5)弱酸弱碱盐[如(NH4)2CO3等];
(6)氨基酸和蛋白质等。一二三二、蛋白质的性质
1.两性
蛋白质是氨基酸缩聚的产物,蛋白质分子中还残留氨基和羧基,因此能与酸或碱反应。
2.水解
蛋白质在酶的催化下发生水解生成氨基酸,断键部位是肽键
3.特性
蛋白质溶液是胶体,具有胶体的性质。一二三4.盐析与变性
一二三
5.颜色反应
含有苯环结构的蛋白质遇浓硝酸产生黄色物质。
6.灼烧气味
灼烧蛋白质产生烧焦羽毛的气味。一二三三、盐析和渗析的比较 知识点1知识点2【例题1】 苯丙氨酸是一种生命活动不可缺少的氨基酸,必须从食物和其他营养品中获取。苯丙氨酸的结构简式为
(1)苯丙氨酸能发生的化学反应的类型有 。?
A.取代反应 B.加成反应
C.酯化反应 D.中和反应
(2)苯丙氨酸分子中的碱性基团是 (填结构简式)。?
(3)该分子中的酸性基团是 (填结构简式),苯丙氨酸与NaOH溶液反应的化学方程式为 ? 。?
(4)两分子苯丙氨酸缩合成二肽的化学方程式为? 。?知识点1知识点2知识点1知识点2知识点1知识点2点拨有机物的性质是由其官能团决定的,判断有机物发生反应的类型首先要找出其官能团,看该官能团有哪些性质,能发生何种反应。知识点1知识点2【例题2】 下列关于蛋白质的叙述中,不正确的是( )
A.天然蛋白质的水解产物都是α-氨基酸
B.蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
C.重金属盐能够使蛋白质凝聚,所以误食重金属盐会使人中毒
D.浓硝酸溅到皮肤上能够使皮肤显黄色,这是由于浓硝酸与蛋白质发生了颜色反应知识点1知识点2解析:本题重点考查蛋白质的性质。天然蛋白质都是由α-氨基酸构成的,因此天然蛋白质水解后生成的氨基酸都是α-氨基酸,A正确;硫酸铵不属于重金属盐,因此在蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液后,蛋白质发生的是盐析作用,加入水后,析出的蛋白质能够重新溶在水中,B错误;重金属盐能够使蛋白质发生变性作用,误食重金属盐后,重金属盐会使人体内的蛋白质发生变性,使人中毒,此时可以服用牛奶、蛋清进行解毒,并及时送医院救治,C正确;颜色反应是蛋白质的性质之一,D正确。
答案:B知识点1知识点2点拨氨基酸、蛋白质、酶的区别与联系见下表。 知识点1知识点21 2 3 41下列关于蛋白质的叙述中,正确的是( )
A.蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质
B.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒
C.温度越高,酶对某些反应的催化效率越高
D.任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色
解析:(NH4)2SO4溶液使蛋白质溶液发生盐析,多次进行盐析,即可提纯蛋白质,A正确;“钡餐”主要成分是BaSO4,难溶于水和酸,溶液中重金属离子浓度非常低,不会使蛋白质变性,B错误;酶是蛋白质,加热变性后失去催化作用,C错误;只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,D错误。
答案:A1 2 3 4解析:半胱氨酸中的“—COOH”可与金属镁反应放出H2,也可与NH3·H2O反应生成相应的铵盐;由于分子中还含有氨基,可以与HCl反应;D项中不含肽键,不是二肽,故错误。
答案:D1 2 3 41 2 3 43下列关于蛋白质的说法错误的是( )
A.食物中的蛋白质,先水解成氨基酸才能被人体吸收
B.氨基酸是羧酸分子中烃基上的氢原子被氨基取代的产物
C.绝大多数酶本身就是蛋白质
D.多肽和蛋白质在结构上有严格的区别
解析:A、B、C均正确。多肽和蛋白质在结构上是相同的,仅仅是构成多肽或蛋白质的氨基酸数目不同而已。
答案:D1 2 3 44(1)从鸡蛋清的溶液中提取蛋白质的方法有 和 。?
(2)鸡蛋腐败时,常闻到刺激性气味,该气体主要是 ,说明蛋白质中含有 元素。?
(3)误食重金属盐会中毒,这是因为 。?
(4)浓硝酸溅到皮肤上,使皮肤呈现 色,这是由于浓硝酸和蛋白质发生了 反应。?
(5)鉴定一种织物的成分是真丝还是人造丝,可各取一小块进行 ,这是因为 。?1 2 3 4解析:(1)盐析和渗析的方法都可以提纯蛋白质。(2)蛋白质中含有硫元素,腐败时会产生H2S。(3)重金属盐使人体中的蛋白质变性。(4)含苯环的蛋白质分子遇到浓硝酸会变黄色。(5)鉴别真丝与人造丝可用灼烧的方法。真丝成分是蛋白质,人造丝成分是纤维素。
答案:(1)盐析 渗析
(2)H2S S
(3)重金属盐会使人体中的蛋白质变性
(4)黄 颜色
(5)灼烧 真丝灼烧时有烧焦羽毛的气味课件30张PPT。第四节 维生素和微量元素1.能通过实例说出人体必需维生素的主要来源及其摄入途径。
2.能记住维生素在人体中的作用。
3.能记住微量元素对人体健康的重要作用。
4.能知道如何补充维生素,如何补充碘、铁等微量元素。一二一、维生素
1.维生素的作用
维生素是参与生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物,在天然食物中含量极少。
(1)维生素在体内有特殊的生理功能或作为酶催化某些特殊的化学反应。
(2)维生素在人体内能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性,对人体的生长和健康至关重要。
2.维生素的分类
(1)习惯上按不同的溶解性把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两大类。一二(2)脂溶性维生素和水溶性维生素的比较 。一二3.维生素C
(1)组成和存在。
维生素C也称为抗坏血酸,在人体内有重要功能。
分子式为C6H8O6,结构简式为:
维生素C广泛存在于新鲜水果和蔬菜中。人体自身不能合成维生素C,必须从食物中获得。一二(2)物理性质。
维生素C是一种无色晶体,熔点为190~192 ℃,是一种水溶性维生素,溶液显酸性,并有可口的酸味。
(3)化学性质。
维生素C的化学特性是容易失去电子,是一种较强的还原剂,在水溶液中或受热时很容易被氧化,在碱性溶液中更容易被氧化。一二(4)生理功能。
①参与体内氧化还原反应,维持细胞间质的正常结构。
②防止坏血病。
③促进伤口愈合。
④维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能。
⑤帮助无机盐(如铁和钙)和某些氨基酸的吸收。
⑥增强对传染病的抵抗力。
⑦有解毒作用。针对维生素C的性质,想一想蔬菜是先洗后切好,还是先切后洗好?
提示:维生素C易溶于水,先洗后切好。一二二、微量元素
1.人体中的微量元素
(1)构成生物体的所有元素在自然界中都能找到,并且与地球表层元素的含量大致相当。
(2)微量元素在体内含量极少,但对维持生命活动、促进健康生长和发育的作用极其重要,缺少或摄入过多,都可能导致患各种代谢疾病。
2.碘
(1)缺碘的危害:易引起甲状腺肿大,影响发育,损害智力。
(2)需用量:成人每天需碘量约为150 μg,人们通过食用加碘盐来补充碘元素,碘盐中的碘是以KIO3的形式存在。?
(3)碘过量的危害:易引起甲状腺机能亢进。一二食用碘盐应注意哪些问题?
提示:食用碘盐,存放时注意密封、防潮和防晒。菜炒熟出锅时再放碘盐以防分解,加醋会降低碘的利用率,使用植物油则可提高碘的利用率。一二3.铁
(1)铁的含量与存在。
①铁在人体中含量约为4~5 g,是人体必需微量元素中含量最多的一种。?
②人体内的含铁化合物主要分两类,即功能性铁和储存铁。功能性铁和血红蛋白一起参与氧的运输,其余的铁与各种酶结合,分布于身体各器官。
(2)缺铁的危害:人易患贫血,导致人的记忆能力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。
(3)补充方法。
食用含铁丰富的食物或口服补铁剂以及食用铁强化酱油。一二一、维生素、碘、铁与人体健康
1.维生素与人体健康
尽管维生素的需要量比脂肪、蛋白质或糖类要少得多,但是它的重要性不亚于以上三类营养物质。
(1)维生素可以促使酶开始工作,进而使整个身体进入工作状态。维生素可以用来平衡荷尔蒙,产生能量,促进免疫系统功能,维持肌肤健康,并保护动脉。
(2)维生素D、维生素C和维生素E是抗氧化剂,可以减缓衰老,预防癌症、心脏病并保护身体不受污染侵害。维生素B族和维生素C是将食物转化为能量的关键营养物质。一二(3)牛奶、蛋类、鱼类和肉类中含有维生素D,它有助于控制钙的平衡,光照也可以在皮肤中产生维生素D。天然食物中富含大量的B族和C族维生素,如新鲜的水果和蔬菜。
(4)维生素A以两种形式存在:一种是动物形式的视黄醇,常见于肉类、鱼类、蛋类和乳制品;另一种是β-胡萝卜素,常见于红色、黄色和橙色的水果和蔬菜中。维生素E有助于防止必需脂肪腐败,它常见于植物种子、坚果以及植物油中。一二2.碘元素对人体健康的影响
(1)碘是一种较活泼的非金属元素,是人体必需的微量元素。人体中的碘完全依赖于自然环境的供应,而且必须每天摄入,所以是必需的微量元素。
(2)碘有“智力元素”的美誉,碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样,是作为一种营养素存在于人体的,它在人体内的含量仅约为30 mg,尽管含量极低,却是人体各个系统(特别是神经系统发育)所不可缺少的。
(3)碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响机体代谢、生长发育,特别是脑发育的生理作用。因此,如果甲状腺功能异常,分泌激素过量或不足,势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响,导致各种疾病的发生。一二3.铁元素对人体的作用
铁在人体中含量约为4~5 g。铁在人体中的功能主要是参与血红蛋白的形成,从而促进造血,参与O2、CO2的运输和交换。人体铁缺乏时会引起缺铁性贫血,同时一些含铁酶活性降低,造成智力发育障碍。铁元素在菠菜、瘦肉、蛋黄、动物肝脏中含量较高。
人体内铁元素的含量不宜过多,倘若长期摄入大量含铁量高的食物,可能会发生组织损坏、肝和脾功能性障碍、皮肤色素沉着等病症。
为了满足人体对铁元素的正常需要,在日常饮食中应多吃一些富含铁元素的食物,如菠菜、毛豆、豌豆苗、小白菜、雪里蕻、绿苋菜、芹菜等蔬菜,豆制品、动物的肝脏和肾脏及蛋黄里也含有较丰富的铁元素。奶里含铁量较少,牛奶里含铁量更低。一二二、生活中含营养素较多的食物 一二知识点1知识点2知识点3【例题1】 维生素对人体的作用是( )
A.构成人体细胞和组织的重要材料
B.提供人体所需的微量元素
C.调节新陈代谢、预防疾病和维持健康
D.大量补充人体所需能量
解析:构成人体细胞和组织的重要材料是油脂和蛋白质,A错误;维生素不能提供微量元素,B错误;人体内的供能物质主要是糖类,其次为油脂和蛋白质,维生素不是供能物质,D错误。
答案:C知识点1知识点2知识点3点拨(1)维生素作用特点。
①人体对维生素需要量极少。
②维生素对人体的生长和健康至关重要。
(2)生理功能。
①调节各种器官的机能。
②维持各种细胞的特性。【例题2】 有关微量元素的下列说法中正确的是( )
A.微量元素虽然含量占人体的0.01%以下,但对于维持生命活动,促进健康和发育却是极其重要的
B.微量元素又称为矿物质元素
C.青少年或成人缺铁可引起甲状腺肿大
D.摄入的铁元素越多越有利于身体健康
解析:在组成人体的元素中,碳、氢、氧、氮、硫等组成有机物,其余一些金属和非金属元素统称为矿物质元素,故B不正确;青少年或成人缺碘可引起甲状腺肿大,故C不正确;微量元素缺少或过多摄入,都可能导致人体患上各种疾病,故D也不正确。
答案:A知识点1知识点2知识点3知识点1知识点2知识点3点拨要正确理解微量元素与人体健康的关系,了解碘和铁在人体中的重要作用和补充方法。知识点1知识点2知识点3【例题3】 维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质,不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C含量的实验。
【实验目的】 测定不同饮料中维生素C的含量。
【实验原理】
(1)维生素C是一种无色易溶于水的有机物,能与碘水反应使碘水褪色;
(2)淀粉遇到碘水变 色。?
【实验试剂】 碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水。知识点1知识点2知识点3【实验过程】 步骤1:在4支试管中分别盛有3.0 mL的下列物质:①蒸馏水,②标准维生素C溶液,③橙汁,④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2:用4支相同的胶头滴管分别向①~④试管中逐滴滴加碘水至刚好变色,并记录滴数。
【实验记录】知识点1知识点2知识点3试回答下列问题:
(1)你认为在③和④两种饮料中, 的维生素C含量较高;?
(2)有的同学认为测定标准维生素C溶液是多余的,你认为呢?请说明理由:? ;?
(3)化学实验需要控制变量。下列 (填序号)情况会影响到测定结果。?
A.每次实验所用饮料的颜色不同
B.量取的被测试物质的体积不同
C.试管的大小不同
D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
【回顾与反思】 实验中所用淀粉溶液的作用是? 。?知识点1知识点2知识点3解析:维生素C能与碘水反应使碘水褪色,可以根据消耗碘水的多少判断溶液中含维生素C的多少,消耗碘水越多,说明溶液中含维生素C越多,因此橙汁含有维生素C多。因为要测定估算出溶液中维生素C的含量(浓度),所以应测定标准维生素C溶液消耗碘水的量。试管大小与反应物中含有的有效溶质的量无关。从整个实验过程看,利用淀粉与碘反应的颜色变化可以测定维生素C是否与碘水完全反应,淀粉相当于“指示剂”。
答案:【实验原理】(2)蓝
【实验记录】 (1)橙汁(或③)
(2)不是多余的,因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准,以便估算出饮料中维生素C的浓度(其他合理答案也可)
(3)ABD
【回顾与反思】 确定维生素C是否与碘水完全反应1 2 3 41根据维生素C的结构简式和相关性质,判断下列说法中错误的是( )
A.是一个环状的酯类化合物
B.易发生氧化及加成反应
C.可以溶解于水
D.在碱性溶液中能稳定存在
解析:观察维生素C的结构简式可以识别出的官能团有:碳碳双键、(醇)羟基、酯基,碳链中有一个五元环。碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应;羟基(亲水基)比例很大,亲水性较好,易溶于水;酯基在碱性溶液中可以较为彻底地水解。
答案:D1 2 3 42下列关于维生素的说法正确的是( )
A.维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
B.维生素容易在体内积存,主要积存在肝脏
C.维生素容易被人体吸收,多余的随尿排出体外,不易在体内积存,所以容易缺乏
D.维生素都是较强的还原剂
解析:维生素按溶解性的不同可分为脂溶性维生素和水溶性维生素。脂溶性维生素不易排泄,容易在体内积存,主要积存在肝脏中。水溶性维生素容易被人体吸收,多余的则随尿排出体外,一般不易在体内积存,容易缺乏。故B、C均不正确。维生素C容易被氧化,是一种较强的还原剂,并非所有维生素都是较强的还原剂,故D也不正确。
答案:A1 2 3 43人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素,但有时也会摄入某些有害的元素。对下列矿物质进行分类。
①镉 ②钾 ③铁 ④钙 ⑤汞 ⑥碘 ⑦铅 ⑧镁 ⑨硒 ⑩锌
(1)人体中必需的微量元素 。?
(2)对人体有害的微量元素 。?
解析:人体内必需的微量元素包括铁、铜、锌、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷和硼共16种。而镉、汞、铅都是对人体有害的元素。
答案:(1)③⑥⑨⑩
(2)①⑤⑦1 2 3 44铁元素是人体的重要营养元素,铁在人体内的主要功能是以血红蛋白(含低价铁)的形式参与氧的转运、交换和组织呼吸过程,以及在体内用于生产供给生命活动需要的细胞能量ATP。
(1)人体正常的血红蛋白应该含Fe2+,若误食亚硝酸盐,则导致低铁血红蛋白转化成高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列说法中正确的是 。?
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是还原剂
C.维生素C是氧化剂
D.亚硝酸盐被氧化1 2 3 4(2)乳酸可以与精制铁粉反应来制备一种药物,化学方程式为:
化学方程式中,氧化剂是 ,还原剂是 ,产物乳酸亚铁可以治疗 。?
(3)举一例说明铁元素在人体中的重要作用? 。?1 2 3 4解析:(1)因Fe2+具有还原性,而亚硝酸盐有较强的氧化性,因此,误服亚硝酸盐后,低铁血红蛋白中的Fe2+便被氧化成Fe3+而丧失输氧能力,导致中毒;服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒现象,说明维生素C可代替血红蛋白被氧化,故本题答案应为B。(2)因金属单质中金属元素的化合价只能升高,因此反应中还原剂必为Fe,氧化剂是乳酸(反应中氢元素化合价降低);因乳酸亚铁属于低价铁的化合物,因此,用它可治疗缺铁性贫血。
答案:(1)B
(2)乳酸 Fe 缺铁性贫血
(3)人体内的血红蛋白中含铁,如果铁的摄入量不足,吸收利用不良时,将使机体出现缺铁性或营养性贫血课件23张PPT。第二章 促进身心健康第一节 合理选择饮食第一课时 水在人体中的作用和食物的酸碱性1.能说出合理摄入营养物质的重要性。
2.能记住营养均衡与人体健康的关系。
3.能说出水在人体中的重要作用和食物的酸碱性。一二一、认识水在人体中的作用
1.水与人体
水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质,约占人体体重的三分之二。人体内的水需要不断补充,每人每天需要补充2.5~4 L水。可以说,没有水就没有生命。?一二2.水在人体中的重要作用
(1)很好的溶剂。
许多营养物质,如糖、盐等要溶于水才能被人体吸收。
(2)强大的运输作用。
体内水溶液能把氧气和营养物质运送到组织细胞,又把代谢废物和有毒物质运送到肾脏、大肠、皮肤和肺部,通过粪便、汗液和呼气等排出体外。
(3)体内反应的介质和重要的反应物。
许多营养物质如淀粉、蛋白质只有水解后才能被人体吸收。
(4)调节体温。
夏天或发烧时,人体通过出汗来降低体温,带走热量,冬天,水可以为人体储存热量。一二二、食物的酸碱性
1.食物的酸碱性
(1)含义。
是指食物的成酸性或成碱性,即食物在人体内代谢最终产物的性质。
(2)酸性食物与碱性食物的比较。一二2.食物的酸性和碱性的生理意义
(1)调控体液的酸碱性:
例如,人体血液的pH一般保持在7.35~7.45,超出这个范围,就会出现“酸中毒”或“碱中毒”,所以需要通过选择食物来加以控制,以弥补人体的自动缓冲系统的调控能力的不足。
(2)人体细胞内存在酸碱平衡:一二有些梨或橘子吃起来味道很酸,故这样的梨或橘子是酸性食品,这种说法对吗?
提示:这种说法不对。食物的酸碱性是按食物在人体内代谢的最终产物的性质来分类的。水果中多含钠、钾、钙、镁的盐,代谢后生成碱性物质,属于碱性食品。食物的酸碱性既与食物本身的酸碱性有区别,也不同于食物给我们带来的味觉感受。一二三一、合理选择饮食
1.解读膳食宝塔
中国居民平衡膳食宝塔建议食物的摄入量一般是指生食物的质量,熟食类应折合成生食物的质量来计算。各类食物的组成是根据全国营养调查中居民膳食的实际情况计算的,所以每一类食物的质量不是指某一种具体食物的质量。
宝塔包含的每一类食物中都有许多品种,虽然每种食物都与另一种不完全相同,但同一类中各种食物所含营养成分往往近似,在膳食中可以互相替换。
青少年应注意吃粗细搭配的多种食物,对富含蛋白质的食物,如鱼、禽、蛋、肉应该丰富些,奶类及豆类应该充足些,并应避免偏食、挑食等不良习惯。应该养成饮用清淡的饮料、控制含糖饮料和糖果的摄入、少吃零食的习惯。一二三2.平衡膳食的含义
(1)平衡膳食要求各种营养素搭配合理,在可能的情况下,要吃得品种多些、杂些、广些。
(2)平衡膳食禁止偏食和暴食。
(3)平衡膳食要求持之以恒,养成健康的生活习惯。
(4)平衡膳食的搭配原则:①主食和副食搭配;②干食和稀食搭配;③粗粮和细粮搭配;④荤菜和素菜搭配等。这样的搭配才有利于消化,容易吸收。
3.合理选择饮食的重要性
人体每天都需要一定量的各种营养素,只有合理选择饮食,才能保证健康,满足生长发育和紧张学习、快乐生活的需要。一二三二、饮用水的选择
随着社会的发展,市场上各种品牌的矿泉水、天然纯净水(山泉水)、纯净水应运而生。面临众多选择,对于我国城区居民来说,在饮用水方面应如何作出选择呢?
天然饮用矿泉水是“从地下深处自然涌出的或经人工抽取的,未受污染的地下矿水,含一定量的矿物盐、微量元素或二氧化碳气体”;瓶装纯净水是“以合格生活饮用水为水源,用适当的加工方法制得的,密封于容器中不含任何添加物,可直接饮用的水”;天然纯净水是“未受污染的,达到饮用水标准的地下水或符合国家一级水源标准的地表水”;目前市面上出售的天然纯净水,一般是山泉水。
合格饮用矿泉水、天然水、纯净水的共同点是“净”,即常说的“直饮水”。从对人体健康有益的角度出发,矿泉水是首选,其次是天然纯净水,最后才是纯净水。一二三三、食物酸碱性的判断
食物的酸碱性是按食物在体内代谢最终产物的性质来分类的,不是按照溶液的酸碱性或食物的味道来分类的,它取决于食物中所含元素的种类和数量。
1.酸性食物
含有在人体内能形成酸的元素(如磷、硫、氮等),可使体液呈现酸性的食物。
2.碱性食物
含有在人体内能形成碱的元素(如钙、钠、钾、铁、镁等),可使体液呈现碱性的食物。【例题1】 水是人体中不可缺少的物质。日常生活中不少人喜欢喝纯净水,市售的纯净水有些就是蒸馏水。有关这类蒸馏水的说法正确的是( )
A.它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得
B.它清洁、纯净,长期饮用对健康有益无害
C.它含有人体所需的矿物质和多种维生素
D.它是纯天然饮品,不含任何化学物质
解析:自来水受热蒸发,冷却水蒸气得蒸馏水,A正确;蒸馏水中几乎不含人体所需的微量元素,长期饮用危害健康,B、C错误;水本身就是化学物质,D错误。
答案:A知识点1知识点2知识点3知识点1知识点2知识点3点拨(1)长时间饮用纯净水对人的健康无益。
化学中的纯净水是纯净物,不含人体所需的矿物质和微量元素,长时间饮用会对身体造成一定的伤害。
(2)自来水、纯净水与矿泉水的区别。
自来水是经自来水公司处理过的供生活和生产使用的水,它溶解有多种物质,还含有如钙、镁、氯等元素。需煮沸后饮用。
纯净水是通过蒸馏、反渗透等技术净化的不含任何杂质、无毒无菌、易被人体吸收的含氧活性水。其可以直接饮用,也可加热后饮用。
矿泉水含有锂、锶、锌、碘、硒等20多种微量元素和矿物质,有的还含有比较丰富的常量元素,如富含Ca、Mg、K、Na等。矿泉水一般不应加热饮用,可以稍微加热,最好不要煮沸。知识点1知识点2知识点3【例题2】 关于食物的酸碱性,下列说法正确的是( )
A.食物溶于水后的溶液pH<7,则该食物为酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等非金属元素组成的蛋白质是酸性食物
C.鱼类、水果是碱性食物
D.柠檬是酸性食物
解析:食物的酸碱性不是按照其溶液的酸碱性来划分的,A错误;碳、氮、硫、磷等非金属元素组成的蛋白质是酸性食物,B正确;鱼类富含蛋白质,属于酸性食物,C错误;柠檬是碱性食物,D错误。
答案:B知识点1知识点2知识点3点拨(1)食物的酸碱性并不是指食物本身能够电离出(或者与水作用产生)氢离子或者氢氧根离子,而是依据食物在体内代谢后的产物的酸碱性来定义酸性食物和碱性食物的。
(2)并非在味觉上具有酸味的食物,就是酸性食物,如某些水果中的柠檬酸及其钾盐,在体内可被彻底氧化,柠檬酸最后生成CO2和H2O排出体外,而剩下碱性的钾盐。因此这类具有酸味的食物是碱性食物。知识点1知识点2知识点3【例题3】 下列说法正确的是( )
A.我国居民的膳食结构是相同的
B.符合口味的食品最有营养,符合个人的膳食结构
C.淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,所以只要这三种物质摄入量足够就可以了
D.摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡才是合理的膳食结构知识点1知识点2知识点3解析:不同地区、不同季节,人们所摄入的食物种类有所不同,具体的膳食结构也有差异,A错误。不同的食物,不同的口味,含有不同的营养素,所以符合口味的食品,不一定能完全符合个人的膳食结构,B错误。淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,但仅摄入这三种物质是不够的,人体还需要维生素、无机盐、水等,C错误。
答案:D
点拨平衡膳食的原则是主食和副食合理搭配;粗粮和细粮搭配;荤菜和素菜搭配。1 2 3 41某人在检查身体时,发现尿液呈弱酸性,医生建议他少吃下列食物中的( )
A.苹果、梨等水果
B.菠菜、芹菜等蔬菜
C.豆腐、海带等
D.含蛋白质、脂肪多的肉类食品
解析:蔬菜、水果、海带是碱性食物,富含蛋白质的肉类食品以及鸡蛋、牛奶属于酸性食物。尿液呈弱酸性,说明摄入的蔬菜、水果等碱性食物偏少。
答案:D1 2 3 42下列说法错误的是( )
A.水在人体中可作为反应介质
B.水能调节人体的体温
C.水在人体内是一种很好的溶剂
D.水不能经过食物代谢产生
解析:水在体内可以起到调节体温、溶解营养物质、作反应介质等作用。营养物质如糖类、蛋白质、脂肪在人体内代谢过程中均会产生水。
答案:D1 2 3 43下面是4位同学对“化学与健康”这一话题发表的见解,正确的是( )
答案:B1 2 3 44蛋白质中的C、S、P、N,蔬菜、水果中的K、Na、Ca、Mg,在人体中代谢为酸性物质的元素是 。在人体中代谢为碱性物质的元素是 。?
解析:组成蛋白质的元素C、N、S、P等在体内经过消化、吸收,最后氧化成酸性物质,故蛋白质为酸性食物;蔬菜、水果中的K、Na、Ca、Mg等盐类,在人体内代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,这类食物为碱性食物。
答案:C、S、P、N K、Na、Ca、Mg课件24张PPT。第二课时 安全使用食品添加剂1.能记住常用食品添加剂的组成、性质和作用。
2.能够安全使用食品添加剂。一二三四食品添加剂是指为了改善食物的色、香、味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分,以及防止食物变质等,在食物中加入的一些天然的或化学合成的物质。
一、着色剂——使食品色泽更诱人
1.作用和分类
着色剂是为了美化食品的外观,使食品色泽更诱人。按来源和性质分为食用天然色素和食用合成色素。
2.常见的食用着色剂
(1)胡萝卜素;(2)胭脂红;(3)柠檬黄;(4)苋菜红等。
3.危害
超量使用着色剂对人体是有害的,因此,国家对食用色素的种类和用量都有严格的规定。一二三四二、调味剂——使食品口味更鲜美
1.作用
补充食品在加工过程中失去的味道、增强食品原有的味道或添加一些额外的味道。
2.常见的调味剂
(1)种类。一二三四(2)味精。
②性质:白色晶体,易溶于水,较高温度下长时间加热产生有毒物质。
③使用方法:不宜长时间加热。
3.危害
摄入过多的调味剂对人体有害。如长期进食过多的食盐,会引起血压升高,使人体肾脏受损。一二三四三、防腐剂——使食品保质更长久
1.作用
能防止由微生物引起的腐败变质,以延长食品保存的时间。
2.常见的防腐剂
(1)现在常见的防腐剂主要有:苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐和二氧化硫等。
(2)亚硝酸钠。
亚硝酸钠的化学式为NaNO2。它不但是防腐剂,而且还有抗氧化作用。但亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应,生成一种致癌化合物是亚硝胺。
3.危害
过量的防腐剂能危害人体健康,因此,国家对防腐剂的使用和用量有严格的要求。一二三四为什么不可长期或过量食用腌制的肉类?
提示:因为腌制的肉类中加入了防腐剂——亚硝酸钠,亚硝酸钠会与肉类的蛋白质反应生成具有致癌作用的亚硝胺,所以不可长期或过量食用。一二四三四、营养强化剂——使食品更富有营养
1.作用
食品中加入营养强化剂是为了补充食品中缺乏的营养成分或微量元素。
2.种类
(1)食盐中加碘。
(2)酱油中加铁。
(3)粮食制品中加赖氨酸。
(4)食品中加维生素或钙、硒、锗。一二四三“天然的食品添加剂都是无害的,合成的食品添加剂都是有害的”,这种说法对吗?
提示:不对。天然的食品添加剂不一定无害,合成的也不一定有害。无论是合成的还是天然的食品添加剂,只要在限定范围内使用,都是无害的。一二一、常用食品添加剂 一二一二二、食品添加剂的是与非
1.有益作用
食品添加剂是用于改善食品品质、延长食品保存期、增加食品营养成分的一类化学合成或天然物质。食品添加剂的作用有以下四点:
(1)控制食品的化学变化、物理变化、微生物变化,以减少因食品变质而引起的损耗,降低微生物的危害,保证食品的质量;
(2)延长食品的有效保存期;
(3)便于食品加工,有利于加工工艺;
(4)改善食品的色、香、味和营养价值。一二如可乐之类的碳酸饮料,在加工的过程中必须使用防腐剂。因为它在加工过程中没有特殊的杀菌程序,如果没有防腐剂,它的保存期势必缩短,而且非常容易被细菌污染,使人们饮用不安全。如果应当添加防腐剂的食品中没有添加防腐剂,食品就会很快腐败变质,对消费者造成危害。
2.使用不当的危害
如果使用不当也会对人体造成危害,如过量使用防腐剂亚硝酸钠会有致癌的可能。所以,应该合理使用食品添加剂,严禁将不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂使用,或者超量使用食品添加剂。一二3.食品添加剂的安全用量
人们在使用食品添加剂时对其用量进行了严格的规定,即规定对健康无任何毒性作用或不良影响的食品添加剂的用量,在此用量范围内,食品添加剂对人体是无害的。例如:防腐剂苯甲酸钠本身有一定毒性,它的使用量是有严格限制的。但只要使用得当,符合国家对于食品添加剂使用的安全标准,就完全可以起到积极的效果。
4.天然食品添加剂与合成食品添加剂
天然的食品添加剂不一定无害,合成的也不一定有害。无论是合成的还是天然的食品添加剂,只要在限定范围内使用,一般认为对人体是无害的。
?知识点1知识点2【例题1】 我国规定,所有销售的食品包装标签配料表上,食品添加剂应使用规定的产品名称或种类名称,其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明。图中标签注明的添加剂中属于着色剂的是( )
①柠檬酸 ②山梨酸钾 ③甜味素 ④维生素C ⑤柠檬黄 ⑥日落黄
A.①②⑤ B.②⑤⑥ C.⑤⑥ D.③④
解析:柠檬黄、日落黄属于着色剂,山梨酸钾是防腐剂。
答案:C 浓缩菠萝汁
配料:水、浓缩菠萝汁、蔗糖、
柠檬酸、黄原胶、甜味素、维生素
C、柠檬黄、日落黄、山梨酸钾
果汁含量:≥80%知识点1知识点2【例题2】 下列说法正确的是( )
A.使用食品添加剂与提倡“绿色食品”相违背
B.含有食品添加剂的食品尽量少食用,以防中毒
C.天然食品添加剂对人体健康无害,故不限量使用
D.食品添加剂在合理的限量范围内不影响人体健康知识点1知识点2解析:“绿色食品”是指无公害食品,要求食品的生产过程遵守国家有关规定,产品经过专门检测,包装、储存、运输等过程也要严格按照有关标准进行。食品添加剂是为了改善食品的色、香、味,或补充食品在加工过程中失去的营养成分,以及防止食品变质等而加入的天然的或人工合成的化学物质。食品添加剂的使用与提倡“绿色食品”不相违背。食品添加剂按来源可分为天然提取物和人工化学合成品,只要在合理的限量范围内使用,就不会对人体造成伤害。
答案:D知识点1知识点2点拨随着食品工业的发展,食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质。对于什么物质可以作食品添加剂,以及食品添加剂的使用量,卫生部门都有严格的规定,在规定范围内使用食品添加剂,一般认为对人体是无害的。但是违反规定,将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂,或者超量使用食品添加剂,都会损害人体健康。1 2 3 4 51下列有关食物色素的说法,不正确的是( )
A.适用于全部人群
B.超量使用对人体有害
C.可以使食品增色
D.分为天然色素和人工合成色素两类
解析:食物色素属于着色剂,使用着色剂,必须有严格的控制,过量使用对人体有害;色素可分为天然色素和人工合成色素,都能使食品增色,故B、C、D三项均正确。
答案:A1 2 3 4 52关于食品添加剂的论点中,合理的是( )
A.绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害,所以应禁止使用食品添加剂
B.防腐剂能延长食品的保存期,减少食品的浪费和变质,所以应大量使用防腐剂
C.食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的食物有益,所以应禁止使用防腐剂
D.对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量,都应有严格的规定
解析:食品添加剂应合理使用,不可过量或无节制地大量使用,禁止使用也是不正确的。国家对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量,都有严格的规定,所以D项的说法合理。
答案:D1 2 3 4 53下列有关食品添加剂的说法中,正确的是( )
A.山梨酸是一种常见的膨松剂
B.亚硝酸钠是一种常见的防腐剂
C.碳酸氢钠具有碱性,是一种常见的调味剂
D.β-胡萝卜素是一种人工食用色素
解析:山梨酸是一种常见的防腐剂,A错误;碳酸氢钠是一种常见的膨松剂,C错误;β-胡萝卜素不一定是人工合成的,D错误;亚硝酸钠是一种常见的防腐剂,但由于本身有毒,使用时要注意控制用量,B正确。
答案:B1 2 3 4 54下列食品添加剂作用对应正确的是( )
A.防腐剂——苯甲酸 B.着色剂——亚硝酸钠
C.膨松剂——柠檬酸 D.增稠剂——盐卤
解析:常用的防腐剂有苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾,A项正确;亚硝酸钠属于防腐剂,B项错误;柠檬酸是酸味剂,C项错误;增稠剂包括琼脂、食用明胶、果胶、海藻酸钠等,D项错误。
答案:A1 2 3 4 55某饮料包装上有如下说明:
品名:核桃花生露
配料:水、花生仁、核桃仁、白砂糖、甜菊糖甙、甜蜜素、食用香精
生产日期:见瓶体
保质期:18个月
贮存方法:阴凉、干燥、常温下贮存
参照以上说明,试回答下列问题:
(1)配料表中 (填“含有”或“不含”)防腐剂,所添加的食品添加剂的种类和作用分别是 ? 。?
(2)该饮料保质期比较长,生产过程中可能采用 方法防止食品腐败变质。?1 2 3 4 5解析:(1)配料中白砂糖、甜菊糖甙、甜蜜素均属于甜味剂,可增加食品甜度,改善食品口感;食用香精也可改善食品口感;无防腐剂。
(2)该饮料保质期较长,既防止了微生物对食品的破坏,又没加防腐剂,因此可能采用高温消毒的方法。
答案:(1)不含 甜味剂、食用香精,都可改善食品口感 (2)高温消毒课件38张PPT。第二节 正确使用药物1.能记住阿司匹林的结构简式、制备方法、疗效和使用后的不良反应。
2.能记住青霉素的疗效及使用方法。
3.能说出抗酸药的化学成分、疗效以及麻黄碱的结构简式、疗效及不良反应。
4.认识药物的毒副作用和远离毒品的重要意义。一二三一、人工合成药物
1.解热镇痛药——阿司匹林
(1)阿司匹林的结构与物理性质。
①化学名称:乙酰水杨酸。
③官能团:羧基、酯基(填名称)。
④物理性质:白色晶体,熔点为135 ℃,难溶于水。一二三一二三(2)化学性质。
①在酸性条件下发生水解反应:
②与NaOH发生中和反应:一二三(3)合成。
水杨酸与乙酸酐直接反应制备阿司匹林:
一二三(4)功效。
具有解热镇痛作用,可防止心脏病发作,减缓老年人视力衰退和提高免疫功能等。
(5)不良反应。
长期大量使用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应、水杨酸反应等。出现水杨酸反应是中毒的表现,应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液。一二三一二三(3)盘尼西林。
盘尼西林是青霉素G的钠盐,它和原子弹、雷达被誉为20世纪的三大发明。
(4)不良反应。
过敏反应是使用青霉素的主要不良反应,为防止过敏反应的发生,用药前使用者要先进行皮肤敏感试验。一二三3.抗酸药
(1)功效。
中和胃里过多的盐酸,缓解胃部不适。
(2)种类及作用原理。一二三抗酸药的药理作用是什么,是否胃酸过多的病人可以任意服用抗酸药?
提示:抗酸药治疗的主要机理是碱、盐与胃中多余胃酸(盐酸)反应,即中和过多的胃酸。胃酸过多的病人不可以任意服用抗酸药,例如胃溃疡较重的病人不宜服用能产生CO2的抗酸药,否则易导致胃穿孔。一二三二、天然药物
1.天然药物简介
取自植物、动物和矿物,来源丰富。我国明代医学家李时珍所著《本草纲目》中收载天然药物1 892种,附药方11 096个,对医学作出了巨大贡献。一二三2.麻黄碱
(1)来源:从中药麻黄中提取出的生物碱。
(3)临床应用:治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞等。
(4)不良反应:有时会出现由于中枢兴奋所导致的不安、失眠等,晚间服用最好同服镇静催眠药以防止失眠,属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂。一二三三、合理用药
1.不能滥用药物
大部分药物都有毒副作用,应在医生指导下使用,不可滥用。滥用药物主要是指非法获得及使用受管制药物;无医生处方长期服用安眠药或镇静剂;运动员服用兴奋剂;服用毒品等。
2.处方药和非处方药
(1)处方药(R):需经过医生处方才能从药房或药店得到,并要在医生监控或指导下使用的药物。
(2)非处方药(OTC):消费者不需要持有医生处方就可以直接从药房或药店购买的药物。一二三3.避免药物依赖、远离毒品
(1)毒品的定义。
毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用,能够产生依赖性即成瘾性的药品。
(2)毒品的种类。
常见的毒品有鸦片、海洛因、冰毒、吗啡、大麻、可卡因等。
(3)远离毒品。
吸毒危害巨大,人们一定要远离毒品。一二三如何正确使用药物?
提示:药物使用要在医生指导下进行;要详细阅读药品使用说明书及标签中介绍的使用方法;要了解药物的药理性能,掌握药物联合使用和单独使用的原则,不能随意一并使用药物;外用药物,稀释要适量;内服药,按要求服用,不可随意增大剂量等等。一二三一、几种重要的人工合成药物 一二三一二三一二三二、抗生素的利弊
抗生素一般是指某些微生物在代谢过程中所产生的化学物质。通常,这些物质在极小的浓度下就能对其他微生物的生长产生抑制或杀灭作用。现在临床使用的抗生素主要来自微生物(包括细菌、霉菌、放线菌等),少数是利用化学合成或半合成方法制得的。常见的抗生素有青霉素、先锋霉素、氯霉素、庆大霉素、乙酰螺旋霉素等。一二三抗生素具有良好的抗菌作用,但同时也会使细菌产生抗药性,并且还会出现一些毒副作用,这些问题已经日益为人们所关注。抗生素诱发细菌产生抗体,这种抗体是可以传递的。例如,青霉素在早期使用中,几乎可以治疗大多数细菌引起的疾病,如肺炎、脑膜炎、破伤风、淋病等,但是现在临床治疗中常常无效。另外,抗生素会产生副作用,轻则出现皮疹,重则出现严重的贫血症状,甚至休克、死亡。抗生素属于处方药。
药物对人有利有弊,所以必须正确、合理使用药物,才能促进身心健康,否则会导致患者病情加重,轻则危害健康,重则危及生命。一二三三、毒品的危害
1.认识毒品
毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用,能够产生依赖性即成瘾性的药品。吸毒危害巨大,人们一定要远离毒品。
(1)鸦片:是用罂粟植物未成熟果实的浆汁干燥制得的棕褐色膏状物,味稍苦,是多种生物碱的混合物。医疗上用少量鸦片作止泻、镇痛和消咳剂,称为阿片。当超过医用剂量并反复服用时,会使人气血耗竭,中毒死亡。
(2)吗啡:鸦片中的主要生物碱,是一种剧烈麻醉剂。
(3)海洛因:二乙酰吗啡,由吗啡与乙酸酐作用制得,呈白色粉末,俗称“白面”。对人体损害最严重,吸食者最多,堪称“毒品之王”。
(4)冰毒:甲基苯丙胺,其成品多为无色晶体,故俗称“冰毒”,是中枢神经兴奋剂。一二三2.吸毒对人身心的主要危害
(1)吸毒对身体的毒性作用;
(2)戒断反应;
(3)精神障碍与变态;
(4)感染各种疾病。
一个人一旦吸毒成瘾,就会人格丧失,道德沦丧。
吸毒成瘾有三个特征:一是药物耐受性;二是身体的依赖性;三是心理依赖性。
吸毒方式主要有以下几种:(1)静脉注射毒品;(2)肌肉或皮下注射毒品;(3)通过呼吸通道途径吸食毒品。
“珍爱生命,拒绝毒品”这不单是一句口号,关键是要落实到我们的行动中去。我们只有了解了毒品对人体、对家庭、对社会的巨大危害,才能自觉地抵制和反对吸毒。知识点1知识点2知识点3知识点4【例题1】 近年来,一些药物引起的不良反应引起了人们的关注。因此在开发新药时如何减少毒副作用是一个很重要的课题。在下列物质中,Ⅰ是扑热息痛,Ⅱ是阿司匹林,它们都是临床应用广泛的解热镇痛药,但Ⅰ易导致肾脏中毒,Ⅱ对胃黏膜有刺激性,多用会引起胃溃疡。Ⅲ是扑炎痛,它是根据药物合成中“拼合原理”的方法,设计并合成出的解热镇痛药。这三种物质的结构简式如下:知识点1知识点2知识点3知识点4试回答:
(1)为什么阿司匹林会有上述的毒副作用? 。?
(2)合成扑炎痛的反应属于有机化学中的哪一类反应? 。?
(3)扑炎痛本身并无解热镇痛的功效,但口服进入人体后会产生上述药理作用,且毒副作用没有Ⅰ和Ⅱ那么明显,试加以解释。 。?
解析:本题主要考查肽键(—CONH—)和酯基
(—COO—)的化学性质,两者共同的特点是都能水解生成羧酸。根据结构可知:扑炎痛可看作是由扑热息痛和阿司匹林通过酯化反应生成的。知识点1知识点2知识点3知识点4答案:(1)由于阿司匹林中含有羧基,显酸性(包括水解作用产生的酸)
(2)酯化反应
(3)扑炎痛在体内(酶的作用下)水解变成Ⅰ和Ⅱ,因此起到解热镇痛的作用;同时,比单独服用Ⅰ和Ⅱ时的药剂量减少了至少一半,故降低了毒副作用知识点1知识点2知识点3知识点4知识点1知识点2知识点3知识点4【例题2】关于青霉素的下列说法不正确的是( )
A.青霉素具有中和胃酸的作用
B.现在已知从青霉的培养液中可提取的青霉素至少有F、G、X、K、V五种
C.青霉素的酸性水解产物是
D.使用青霉素前不需要进行皮肤敏感试验知识点1知识点2知识点3知识点4解析:青霉素有阻止多种细菌生长的性能,无中和胃酸的作用。从青霉的培养液中提取的青霉素至少有五种,即青霉素F、G、X、K、V。青霉素在体内经酸性水解后,得到青霉氨基酸,结构简式为
。为防止青霉素的过敏反应,在使用青霉素前应进行皮肤敏感试验。B、C 、D正确,A错误。
答案:A
点拨青霉素是重要的抗生素——消炎药。应掌握其功能、来源、种类、水解产物、不良反应等。知识点1知识点2知识点3知识点4【例题3】 人的胃液是一种无色而呈酸性的液体,pH在0.9~1.5之间,胃液中含有大量盐酸。胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用下列试剂中的( )
A.小苏打粉 B.氢氧化铝粉
C.氧化钙粉 D.纯碱和碳酸钙粉
解析:由于该胃病患者已出现局部溃疡,此时只能选用含有Al(OH)3成分的药物去中和胃酸,由于CaO、Na2CO3的碱性很强,易损伤胃黏膜,故不能选用。另外,也不可选用小苏打(NaHCO3),因为NaHCO3与胃酸(HCl)反应会生成CO2气体,使胃内压强增大,这样会压迫溃疡处,使病痛加剧,甚至会造成溃疡处穿孔,加重病情,不选含CaCO3成分的药物作中和胃酸的药剂,也有这方面的原因。
答案:B知识点1知识点2知识点3知识点4点拨作为治疗胃酸过多的药物应为碱性无毒物质,且不能生成有毒物质。同时,要注意患有胃溃疡的病人药物的选择。知识点1知识点2知识点3知识点4【例题4】 以下说法中正确的是( )
A.感冒冲剂中含有可卡因,是毒品,不能服用
B.手术后给病人注射了一支杜冷丁,这是毒品,会使人上瘾
C.吃了“摇头丸”能提神,只吃一次不会上瘾
D.对毒品严格控制,善于利用,会给人类带来益处
解析:可卡因在不超量的情况下,根据医生的建议也可用于治病,A错误;给手术后的病人注射一支杜冷丁,是用于医治疾病,B错误;“摇头丸”是毒品,吃一次就会上瘾,C错误。
答案:D
点拨毒品也可能对某些疾病有一定疗效,但它容易使人上瘾,严重者会引起各种疾病直至死亡。1 2 3 4 51某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗( )
A.阿司匹林 B.青霉素
C.麻黄碱 D.胃舒平
解析:胃酸过多,应该服用抗酸药。抗酸药的种类很多,通常含有一种或几种能中和盐酸的化学物质。如NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al(OH)3和Mg(OH)2等。
答案:D1 2 3 4 52关于阿司匹林在临床上的应用,下列说法正确的是( )
A.阿司匹林有抗菌消炎的作用
B.服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现,应立即停药
C.服用阿司匹林中毒后应立即停药,并静脉滴注NaHCO3 溶液
D.阿司匹林有治疗癌症的作用
解析:阿司匹林有解热镇痛的作用,是常用的治感冒药;服用过量的阿司匹林有不良反应:胃肠道反应和水杨酸反应等,出现水杨酸反应是中毒的表现,应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液。
答案:C1 2 3 4 53关于用药安全与人体健康的叙述,错误的是( )
A.非处方药也应按照规定的方法或在医生的指导下服用
B.处方药不能随意购买,但可以根据个人的习惯服药
C.健康是指身体和心理等各个方面的良好状态
D.拒绝毒品,远离烟酒是健康向上的生活态度
解析:处方药不能随意购买,也不能根据个人的习惯服药,应按医生的指导服用。
答案:B1 2 3 4 54两千多年前的《神农本草经》就有麻黄碱能“止咳逆上气”的记载,
它的结构简式为 ,下列说法正确的是( )
A.麻黄碱的分子式为C10H17O
B.麻黄碱在空气中燃烧有NO放出
C.麻黄碱可以从植物中提取
D.麻黄碱的一溴代物有3种
解析:该分子中含有1个N原子,A错误;含N有机物燃烧通常放出N2,B错误;两千多年前,麻黄碱就是从植物中提取的,C正确;麻黄碱苯环上的一溴代物有3种,侧链上的一溴代物有多种,D错误。
答案:C1 2 3 4 55人们为保证身体健康,生病时需要服药,但药品通常既有治疗作用,又有毒副作用。据此回答:
(1)工业上制备阿司匹林的化学方程式为 。?
(2)麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药,但具有副作用,属于 剂。?
(3)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品。请写出以下几种抗酸药中和胃酸的离子方程式:
①Al(OH)3: ;?
②NaHCO3: 。?1 2 3 4 5解析:工业制备阿司匹林用水杨酸与乙酸酐的反应。麻黄碱属于兴奋剂。NaHCO3、Al(OH)3能与酸反应,可作为抗酸药的主要成分。课件25张PPT。第三章 探索生活材料第一节 合金1.能记住合金的定义及特点。
2.认识金属与合金在性能上的主要差异,知道生活中常见合金的组成。
3.能说出铁合金、铝合金和铜合金的组成、性能和用途。一二一、认识合金
1.合金的定义
由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2.合金的性能
合金与其各成分金属相比,具有许多优良的物理、化学或机械性能。
(1)合金的硬度较大。
(2)多数合金的熔点一般比各成分金属的低。
(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。一二合金是混合物还是纯净物?最早使用的合金是什么?
提示:合金是混合物。最早使用的合金是铜合金。一二二、使用合金
1.铁合金
(1)生铁和钢的比较。一二(2)钢的分类。
(3)不锈钢的性能和用途。
①性能:不锈钢是最常见的合金钢,它的合金元素主要是Cr、Ni。不锈钢在大气中比较稳定,不容易生锈,具有很强的抗腐蚀能力。
②用途:不锈钢具有优良的性能,使它在化工生产、医疗器械制造、建筑装潢及人们日常生活中得到了广泛的应用。生活中常见的医疗器械、厨房用具和餐具等很多都是用不锈钢制成的。一二生铁和钢的本质区别是什么?如何将生铁冶炼成钢?
提示:生铁和钢的本质区别是含碳量不同,生铁的含碳量比钢高。炼钢是在高温条件下,用氧化剂把生铁中过多的碳和杂质氧化除去的过程。一二2.铝合金和铜合金
(1)硬铝:合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。硬铝密度小、强度高、抗腐蚀性强。适用于制造飞机和宇宙飞船。
(2)铜合金:黄铜中合金元素是Zn。青铜中合金元素是Sn。
3.新型合金
(1)储氢合金:Ti-Fe合金和La-Ni合金等。
(2)钛合金:密度小、强度高、韧性好、耐腐蚀。
(3)耐热合金、形状记忆合金等。一二三四一、铁合金的分类及特点 一二三四二、不锈钢不与酸、碱、盐反应的原因
不锈钢中添加的元素主要是Ni和Cr,Cr是防氧化元素,使不锈钢表面形成一层致密的氧化物保护膜,防止内部的Fe与外界物质接触;Ni是防腐蚀元素,使不锈钢在多种酸、碱、盐溶液中也能具有很好的化学稳定性和耐腐蚀性。一二三四三、两种常见的铝合金与铜合金 一二三四四、认识几种新型合金
1.储氢合金
常见的储氢合金一般为Ti-Fe合金、La-Ni合金。
2.其他合金
形状记忆合金:形状记忆合金是一种新的功能金属材料,用这种合金做成的金属丝,即使将它揉成一团,但只要达到某个温度,它便能在瞬间恢复原来的形状。最早研究成功的形状记忆合金是Ni-Ti合金。它的优点是可靠性强、功能好,但价格高。
钛合金:钛合金是以钛为基础加入其他元素组成的合金。钛合金的优点:①强度高;②耐热性强;③抗蚀性好;等等。知识点1知识点2知识点3【例题1】 合金相对于纯金属制成的金属材料的优点是( )
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件,可得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤
解析:合金的机械性能比各成分金属的优良,故①正确;根据教材知识,②③是正确的;合金的电阻率比纯金属要大,故④是错误的;合金由于性能好而应用更广泛,⑤是正确的。
答案:A知识点1知识点2知识点3点拨认识合金的常见误区。
(1)误认为合金都是由金属构成的。事实上,凡是在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有金属特
性的物质都是合金;尽管合金的许多性能都优于纯金属,但并不是说其所有性能都比纯金属要好,要根据实际需要,灵活选择使用纯金属或合金。
(2)误以为金属材料都是由金属单质制成的。实际上,很多金属材料都是合金,合金具有较纯金属更广阔的应用范围。
(3)合金不一定是固态,如用作原子反应堆导热剂的钠—钾合金,常温下为液态。【例题2】 现代建筑所用的门窗框架常用电解加工制成的古铜色合金制造。取该合金样品进行如下实验(每一步试剂均过量),由此可以推知该合金的组成可能为( )
A.Al、Mg(OH)2、Si、S B.Al、Fe、Mg、Cu
C.Al、Si、C、CuO D.Al2O3、SiO2、Fe、C知识点1知识点2知识点3知识点1知识点2知识点3解析:从四个选项中可以看出,与NaOH溶液反应放出H2的有Si和Al;而与盐酸反应放出H2的有Fe和Mg。因此符合条件的只有B。
答案:B
点拨在分析合金的组成时,应注意:
(1)根据元素单质的性质判断单质的存在。如Al与NaOH溶液反应,Si与NaOH溶液反应等。
(2)加入试剂时注意反应的单一性,即加入的试剂与某种成分反应。知识点1知识点2知识点3【例题3】 钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注,钛合金是航空航天、军工、电力等方面的必需材料。
(1)钛和钛的合金具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工等,某些钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能,下列用途不切合实际的是 。?
A.用来作保险丝
B.用于制造航天飞机
C.用来制造人造骨
D.用于制造船舶的材料知识点1知识点2知识点3(2)常温下钛不与一般的非金属单质、强酸反应。红热时,却可与常见的非金属单质反应。地壳中钛矿石之一称金红石(TiO2),目前,利用金红石大规模生产钛的方法是:
第一步:金红石、木炭粉混合,在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式为 ,该反应的还原剂是 。?
第二步:在氩气的气氛中,用过量镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。
简述由上述所得产物中获取金属钛的步骤。 。?知识点1知识点2知识点3解析:(1)由题干信息知钛和钛合金的熔点高,不能用来作保险丝;钛密度小、熔点高、可塑性好,可用于制造航天飞机及船舶材料;与人体有很好的“相容性”,可制造人造骨。
(2)第一步得到的可燃性气体应是CO,结合原子守恒及电子转移守恒,化学方程式应为TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO,该反应中,碳元素化合价升高,C作还原剂;第二步应为镁置换钛的反应,化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2,所得产物含杂质镁(镁过量),利用钛不与强酸反应,应加足量盐酸除去过量的镁,过滤即得钛。
答案:(1)A
(2)TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+2CO C
加足量盐酸除去过量的镁,过滤,洗涤
点拨钛由于具有较高的强度、良好的抗氧化性和优异的耐腐蚀性,对人体无毒且无不良反应,可作为人造骨的材料。1 2 3 41铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是 ( )
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
D.铁合金的硬度和强度均低于纯铁
Fe3O4+4H2,故B正确。
答案:B1 2 3 42工业生产中,常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合,冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法。仅根据下表数据判断,不宜用上述方法制取的合金是( )
A.Fe-Cu合金 B.Cu-Al合金 C.Al-Na合金 D.Cu-Na合金
解析:根据定义,两种金属要“熔合”为合金,则熔合时温度须保证两种金属在一定温度范围内均为液体状态,即一种金属的熔点不能高于另外一种金属的沸点。
答案:D1 2 3 43下列有关合金的叙述正确的是( )
A.合金的导电性比成分金属强
B.合金的抗腐蚀性能都很好
C.合金的密度比各成分金属小
D.多数合金比成分金属熔点低,硬度大
解析:一般合金的熔点比各成分金属的熔点低,硬度、强度更大,但抗腐蚀性有的较差,导电性一般较弱。
答案:D1 2 3 44(1)选择填空:将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只能选用一次)。
A.密度小 B.延展性好 C.易传热 D.易导电 E.氧化时放热
①炊具: ;②飞机: ;③焊接铁轨: ;④电缆: ;⑤铝箔: 。?
(2)佛山是“有色金属之乡”,其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于 (填“纯净物”“混合物”或“单质”)。?
(3)曾青得铁则化为铜。试写出该反应的化学方程式: 。?1 2 3 4解析:(1)用铝制造炊具是由于它的导热性好。铝合金硬度大,密度小,是制造飞机的良好材料。利用铝热反应中铝被氧化时放热,可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则分别是利用其易导电和延展性好。
(2)合金是由一种金属与其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质,因此是混合物。
(3)该反应是铁与硫酸铜反应置换出铜的过程。
答案:(1)①C ②A ③E ④D ⑤B
(2)混合物课件28张PPT。第二节 金属的腐蚀和防护第一课时 金属的腐蚀1.能记住金属腐蚀的化学原理及类型。
2.能说出影响金属腐蚀快慢的因素。一二一、金属腐蚀的定义、实质及分类
1.定义
金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
2.实质一二3.分类
由于金属接触的介质不同,发生腐蚀的化学原理不同,一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
(1)化学腐蚀:金属或合金跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀。一般情况下,温度越高,金属腐蚀越快。
(2)电化学腐蚀:不纯的金属或合金跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化。
为什么说电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因?
提示:由于钢铁直接接触化学物质而发生化学腐蚀的机会并不多,而接触电解质溶液的机会却比较多,且钢铁本身又是合金。因此,易于形成原电池而发生电化学腐蚀。一二二、电化学腐蚀的分类
钢铁发生电化学腐蚀的情况有两种:吸氧腐蚀和析氢腐蚀。
1.吸氧腐蚀
钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性
时,氧气参加电极反应,发生吸氧腐蚀。钢铁的吸氧腐蚀示意图 一二2.析氢腐蚀
若钢铁表面形成的一层电解质溶液薄膜酸性较强,则发生析氢腐蚀。
钢铁的析氢腐蚀示意图一二铁锅用完后要洗刷干净并保持干燥,如果炒完菜之后不刷锅,残留的菜汤会对铁锅产生什么影响?一二一、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较 一二一二特别提醒判断金属的腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀:(1)首先看金属:如金属是纯金属,也不与其他金属接触,则可能发生的腐蚀为化学腐蚀;若金属不纯或与其他金属接触,则发生的腐蚀为电化学腐蚀。(2)其次看接触的物质:如接触的物质是干燥的物质、非电解质、气体单质等,金属发生的腐蚀为化学腐蚀;如接触的物质是电解质溶液,则发生的腐蚀可能为电化学腐蚀。(3)对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀一般越快。 (4)由于金属表面一般不会遇到酸性较强的溶液,故吸氧腐蚀是金属腐蚀的主要形式;只有金属活动性排在氢以前的金属才可能发生析氢腐蚀,而位于氢之后的金属只能发生吸氧腐蚀。一二二、判断金属电化学腐蚀快慢的方法
不纯的金属或合金在潮湿的空气中形成微电池,发生电化学腐蚀,活泼金属因被腐蚀而损耗。金属腐蚀的快慢可从以下两方面进行判断:
(1)构成微电池的材料。两极材料的活动性差别越大,氧化还原反应的速率越大,活泼金属被腐蚀得就越快。
(2)活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀,电解质溶液中离子浓度越大,金属的腐蚀越快。知识点1知识点2知识点3解析:金属在潮湿空气中的腐蚀以吸氧腐蚀为主。金属的化学腐蚀需接触氧化性物质,不一定在酸性条件下,且金属失去的电子直接转移给氧化剂。
答案:B知识点1知识点2知识点3点拨化学腐蚀与电化学腐蚀从本质上讲都是金属被氧化的过程,只是电化学腐蚀的环境更加普遍,所以钢铁的腐蚀是以电化学腐蚀为主。知识点1知识点2知识点3【例题2】 如图表示的是钢铁在海水中的锈蚀过程,以下有关说法正确的是( )
A.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀
B.正极为C,发生的反应为氧化反应
C.在酸性条件下发生的是吸氧腐蚀知识点1知识点2知识点3解析:从题图看出,该过程发生原电池反应,正极上O2得电子,发生吸氧腐蚀;正极为碳,正极反应式为O2+2H2O+4e- 4OH-;金属在酸性条件下发生析氢腐蚀。
答案:D
点拨“析氢”是指正极上H+得电子发生还原反应生成H2,“吸氧”是指正极上O2得电子发生还原反应。知识点1知识点2知识点3【例题3】 如何防止铁的锈蚀是值得研究的重点课题。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:知识点1知识点2知识点3回答以下问题:
(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号) ;在电化学腐蚀中,负极反应是 ;?
正极反应是 。?
(2)由该实验可知,影响铁锈蚀速率的因素是? 。?
(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是?(答两种方法)。?
(4)通过本次探究,请你总结出金属腐蚀快慢的规律。知识点1知识点2知识点3解答第(2)题时,对比实验1、3可知增大湿度,可加快铁锈蚀的速率;对比实验3、4可知增大O2浓度,可加快铁锈蚀的速率;对比实验4、5可知升高温度,可加快铁锈蚀的速率;对比实验5、6可知电解质的存在可加快铁锈蚀的速率。
第(3)题,为防止铁的锈蚀,根据铁锈蚀的类型,可采用牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法,还可把铁制成不锈钢(合金),亦可采用喷油漆、涂油脂、电镀、表面钝化等方法使铁与空气、水等物质隔离,以防止金属腐蚀。知识点1知识点2知识点3(2)湿度、温度、O2的浓度、电解质的存在
(3)电镀、烤蓝等表面覆盖保护层,牺牲阳极的阴极保护法(其他合理答案也可)
(4)金属腐蚀快慢的规律:
①金属腐蚀快慢与是否与电解质溶液接触有关,接触电解质溶液的腐蚀比不接触电解质溶液的腐蚀快。
②金属腐蚀的快慢取决于与金属接触的氧化剂浓度的大小,氧化剂浓度越大,金属腐蚀越严重。
③金属腐蚀的快慢与电解质溶液中离子浓度大小有关,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀越严重。
④金属腐蚀的快慢与温度有关,较高温度下比常温下的腐蚀快。知识点1知识点2知识点3点拨探究铁生锈条件的实验设计要做对比实验,根据实验现象得出结论。1 2 3 4 51下列有关金属腐蚀的说法中正确的是( )
A.金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程
B.电化学腐蚀指在外加电流的作用下不纯金属发生化学反应而损耗的过程
C.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,负极吸收氧气,产物最终转化为铁锈
D.金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生1 2 3 4 5解析:金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化,腐蚀的内因是金属的化学性质比较活泼,外因是金属与空气、水和其他腐蚀性的物质接触,腐蚀主要包括化学腐蚀和电化学腐蚀,A错误;电化学腐蚀指不纯金属发生原电池反应而损耗的过程,不需要通过电流的作用,B错误;钢铁电化学腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀,正极吸收氧气,而不是负极吸收氧气,C错误;只有选项D正确。
答案:D2下列叙述不正确的是( )
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍
B.钢铁在干燥空气里不易被腐蚀
C.用铝制铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
D.原电池中电子经外电路由负极流入正极
解析:活泼金属作负极,铝比铁活泼,铝作负极被腐蚀,C项错误。
答案:C1 2 3 4 51 2 3 4 53下列事实中,与电化学腐蚀无关的是( )
A.在空气中,光亮的银表面逐渐变暗
B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块
C.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D.镀锡的铁制品镀层部分受损后,露出的铁表面易被腐蚀
解析:A项,属于化学腐蚀;B项,船壳镶锌后锌被腐蚀;C项,干燥土壤中不易形成电解质溶液;D项,铁比锡活泼,故镀层破损后铁更易被腐蚀。
答案:A1 2 3 4 54下列叙述错误的是( )
A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱
B.用锡焊接的铁制器件,焊接处易生锈
C.青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢
D.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀
解析:青铜合金在潮湿环境下可以发生电化学腐蚀,比干燥环境中腐蚀快,C错误。
答案:C1 2 3 4 55如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的两种实验结果:
钢铁表面吸附的水膜酸性较强时,所对应装置图可能为 ,铁为原电池的 极,其电极反应式为 ;碳为原电池的 极,其电极反应式为 。当钢铁的表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时,所对应装置图可能为 ,铁为原电池的 极,其电极反应式为 ;?
碳为原电池的 极,其电极反应式为 ? 。?1 2 3 4 5解析:钢铁发生析氢腐蚀时,会产生氢气,使试管内气体体积增大;钢铁发生吸氧腐蚀时,会消耗氧气,使试管内的气体体积减小。观察试管内的气体体积的变化可判断出,甲中发生的是吸氧腐蚀,乙中发生的是析氢腐蚀,进而写出各自的电极反应式。课件24张PPT。第二课时 金属的防护1.能记住金属防护的常用方法。
2.能说出防止金属腐蚀的重要意义。一二三一、影响金属腐蚀的因素
(1)金属的性质:金属越活泼,越易被腐蚀。若金属中能导电的杂质不如该金属活泼,则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。
(2)介质的影响:金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液,都容易被腐蚀。
(3)温度的影响:温度越高,腐蚀速率越快。
在新疆吐鲁番和海南省两地,哪个地区的铁制品生锈相对慢一些?为什么?
提示:新疆吐鲁番地区,因为该地区相对干燥,水分稀少;而海南省潮湿多雨,温度高,易发生电化学腐蚀。一二三二、金属腐蚀防护的原理
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子变成阳离子。越活泼的金属,越容易被腐蚀。所以,在要防护的金属上连接一种比该金属更容易失去电子的金属或合金就可以达到保护金属的目的。一二三三、金属的防护方法一二三金属的防护措施必须针对金属腐蚀的条件来设计,你知道防止金属发生化学腐蚀和电化学腐蚀的原理吗?
提示:防止金属发生化学腐蚀的原理是使金属处于无氧化剂或不能与氧化剂接触的环境中,或改变金属内部结构使其不与氧化剂反应。防止电化学腐蚀原理是使金属不能形成原电池,或使金属成为原电池的正极。一二一、金属的防护
金属防护的基本思路是防止金属与周围的气体或液体直接接触;防止金属与环境形成原电池。
由于金属的腐蚀给生产和生活带来严重的损失,必须采取一定的措施防止金属腐蚀,常用的防护方法如下。
1.改变金属的内部组织结构
例如,把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢,就大大增强了钢铁的抗腐蚀能力。一二2.在金属表面覆盖保护层
在金属表面覆盖致密的保护层,从而使金属制品与周围介质隔离,这是一种普遍采用的防护方法。以钢铁制品的防护为例,根据保护层成分的不同,可分为如下几种:
(1)金属的氧化处理。
将钢铁制品表面氧化形成致密的氧化膜。
(2)加非金属材料涂层。
用非金属材料如油漆、塑料、搪瓷、矿物性油脂等涂覆在金属表面上形成保护层,称为非金属材料涂层,也可达到防腐蚀的目的。
(3)金属保护层。
它是以一种金属镀在被保护的另一种金属制品表面上所形成的保护镀层。一二3.电化学保护法
电化学保护法是根据电化学原理,对金属设备采取措施,使之成为原电池的正极或电解池中的阴极,从而防止或减轻金属腐蚀的方法。
(1)牺牲阳极保护法。
牺牲阳极保护法是用比被保护金属活泼的金属或合金作阳极(原电池中的负极),固定在被保护金属上,形成腐蚀电池,被保护金属作正极而得到保护。
(2)外加电流的阴极保护法。
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。一二二、合理选择防止金属腐蚀的方法
防止金属腐蚀的方法很多,不同的方法,使用条件不同,防护效果不同,费用也有差异。一二选择防护方法时,一般需要考虑以下几个问题:
(1)金属制品的使用期限。如果是短期使用,不需采用昂贵的防护方法。
(2)金属制品的使用环境。不同的环境造成金属腐蚀的因素、金属发生腐蚀的快慢不同,使用的防护方法也不同。
(3)对金属制品外观的要求。知识点1知识点2知识点3【例题1】 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( )
A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀
解析:A项,锡不如铁活泼,若镀层破损则形成原电池后铁被腐蚀;B项,镀锌铁制品则相反,镀层破损后仍能对铁起保护作用。
答案:A知识点1知识点2知识点3【例题2】 下图中a为生铁,A、B两个烧杯中为海水,C烧杯中为1 mol·L-1的稀硫酸。
(1)C中Cu极的电极反应式为 。?
(2)B中Zn极的电极反应式为 。?
Fe极附近溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。?
(3)A、B、C中铁被腐蚀由快到慢的顺序是? 。?知识点1知识点2知识点3解析:B、C装置为原电池,在原电池中,活泼金属作负极,故B中Fe作正极被保护,C中Fe作负极被腐蚀。
点拨金属腐蚀的快慢和所处环境有关,也和与之相连的金属的活动性有关。知识点1知识点2知识点3【例题3】 日常生产、生活中用到许多金属制品,从实用和美观角度考虑选择下列合适的金属材料或保护(防腐蚀)方法,将序号填入下表相应空格中。
①不锈钢 ②镀锌铁皮 ③铝合金 ④镀铬铁管 ⑤涂漆 ⑥镶嵌锌块 ⑦与直流电源负极相连(阴极保护法)知识点1知识点2知识点3知识点1知识点2知识点3解析:菜刀接触水分较多,且要求机械强度大,清洁卫生等,选不锈钢;楼梯扶手、阳台护栏等要求安全美观,经济实惠,可选镀铬铁管;水桶处于潮湿环境,且摩擦碰撞较多,可选镀锌铁皮;航海轮船则采用镶嵌锌块法保护,效果良好;水闸位置固定宜采用外加电流的阴极保护法;吊车塔架只求坚固防锈且经济,故涂漆保护就可以;房门窗框从轻便美观考虑,可选用铝合金材料。
答案:① ④ ② ⑥ ⑦ ⑤ ③知识点1知识点2知识点3点拨金属腐蚀的防护措施如下表。 1 2 3 4 51钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是( )
A.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀
解析:牺牲阳极的阴极保护法需要连接比铁活泼的金属,A项错误;钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,B项正确;原电池的负极反应式为Fe-2e- Fe2+,C项错误;外加电流保护法中钢铁与直流电源的负极连接,D项错误。
答案:B1 2 3 4 52下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )
A.①②③④ B.①③④⑤
C.①②④⑤ D.①②③④⑤
解析:本题防止金属腐蚀的方法大致可分为:改变金属内部结构的选项②,在金属与氧化剂间形成隔离的选项①④⑤,保持金属表面干燥的选项③,均为有效的金属防护方法。
答案:D1 2 3 4 53下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.钢管与铜块连接,钢管可被保护
B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀
C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀
解析:钢管与铜块连接,在潮湿空气中形成原电池,钢管为原电池的负极,加速了钢管的腐蚀,A项错误;铁遇冷浓硝酸表面钝化,形成了一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,B项正确;钢管与铜管露天堆放在一起,潮湿的空气作为电解质溶液,铜管为正极、钢管为负极,发生电化学腐蚀,加速了钢管的腐蚀,C项错误;钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e- Fe2+,D项错误。
答案:B1 2 3 4 54下列材料保护的措施中不正确的是( )
A.将搪瓷杯脱瓷的部位用醇酸油漆涂严实,防止杯子被腐蚀
B.将自行车的铁链条涂上植物油,防止链条被腐蚀
C.将埋在地下的钢制水管缠上废铜丝,防止水管被腐蚀
D.将待埋在地下的木头桩先用火将表面烧焦,防止木材腐烂
解析:铁和铜在电解质溶液里构成原电池,铁为负极,铜为正极,加快铁的腐蚀。
答案:C1 2 3 4 55金属防腐常用的方法有:
A.覆盖油漆 B.覆盖塑料 C.电镀金属 D.电化学保护法 E.制成不锈钢
请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法(填写字母):
(1)邮筒 ;?
(2)手术刀 ;?
(3)海水中的钢闸门 ;?
(4)电线 ;?
(5)自行车的钢圈 。?解析:邮筒要求坚固、防锈,且经济,故覆盖油漆就可以;手术刀常接触潮湿环境,且要求机械强度大,清洁卫生,故用不锈钢制成;海水中的钢闸门宜采用电化学保护法,如镶嵌锌块法保护;电线主要采用覆盖塑料层,绝缘且经济;自行车的钢圈要求美观、强度大,且耐腐蚀、耐磨损,主要采用电镀金属法。
答案:(1)A (2)E (3)D (4)B (5)C1 2 3 4 5课件32张PPT。第三节 玻璃、陶瓷和水泥1.能记住玻璃、陶瓷和水泥的主要化学成分、生产原料及用途。
2.能说出光导纤维和高温结构陶瓷等新型材料的性能与用途。一二三四2.主要性能
硬度大,质脆,耐腐蚀,无固定的熔点,属于玻璃态物质,不是晶体。一二三四3.几种特殊玻璃 一二三四一二三四碱性试剂如NaOH溶液、Na2CO3溶液能否用带玻璃塞的试剂瓶来盛放?
提示:不能,NaOH与玻璃的主要成分SiO2反应生成的Na2SiO3是一种黏合剂,会将瓶口和瓶塞粘在一起。一二三四二、陶瓷
1.生产原料
黏土,其主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O。
2.手工制造陶器的一般过程
3.主要性能
陶瓷具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等许多优点。
为什么陶瓷烧制前在坯体上涂彩釉?
提示:可使陶瓷制品表面光滑、不渗水,而且色彩丰富,非常漂亮。一二三四三、水泥
1.原料
主要原料:石灰石和黏土。
辅助原料:石膏,其作用是调节水泥的硬化速度。
2.主要设备
水泥回转窑。
3.水泥的生产过程一二三四4.主要成分
硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)。
5.性质
水泥具有水硬性。
6.用途
(1)水泥砂浆:水泥、沙子和水的混合物。
(2)混凝土:水泥、沙子和碎石的混合物。一二三四你认为在储存和运输水泥过程中应注意什么?
提示:由于水泥的吸水能力很强,能吸收空气中的水分并与之发生化学反应,而使水泥变质失效,所以在储存和运输水泥时应密封并注意防潮。一二四三四、玻璃和陶瓷的新发展
1.光导纤维
简称光纤。
(1)成分:SiO2(石英玻璃纤维)。
(2)用途:制作光缆。
(3)光缆的性能:抗干扰性能好,通信质量高,能防窃听,质量小而且细,耐腐蚀,铺设方便。一二四三2.高温结构陶瓷
(1)新型陶瓷的种类,如超硬陶瓷、高温结构陶瓷、生物陶瓷和超导陶瓷等。
(2)高温结构陶瓷的类别:主要有氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、碳化硅陶瓷和二氧化锆陶瓷。
(3)用途:高温结构陶瓷可制造发动机;新型陶瓷可用于航空、航天。一二三一、传统硅酸盐工业主要产品的对比 一二三一二三一二三特别提醒关于玻璃的四个易错问题: (1)制造玻璃的原料熔融后发生了复杂的物理变化和化学变化,制得的玻璃是混合物,没有固定的熔点。 (2)碱性试剂如NaOH溶液、Na2CO3溶液等不能用带玻璃塞的试剂瓶存放,是因为碱性试剂能与玻璃塞的主要成分SiO2反应,如2NaOH+SiO2 Na2SiO3+H2O,Na2SiO3具有黏合性,将瓶塞和试剂瓶黏结在一起。 (3)钢化玻璃的主要成分与普通玻璃的主要成分完全相同。 (4)氢氟酸能腐蚀玻璃,不能用玻璃瓶盛放。可用氢氟酸雕刻玻璃花纹。 一二三二、常见玻璃的特性和用途 一二三一二三三、新型无机非金属材料功能及用途
1.光导纤维
(1)制作
从高纯度的SiO2(或称石英玻璃)熔融体中,抽出直径为100 μm(1 μm=10-6 m)的细丝,就得到石英玻璃纤维,又称光导纤维,简称光纤,将许多根经过技术处理的光纤绕在一起就得到光缆。
(2)光导纤维的优良性能和重要用途
光缆的抗干扰性能好,通信质量高,能防窃听;光缆的质量小而且细,耐腐蚀,铺设也很方便。
利用光缆通信,能同时传播大量信息。光导纤维除了可以用于通信外,还可以用于医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控和照明等许多方面。一二三2.高温结构陶瓷
(2)高温结构陶瓷的优点
耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。
(3)高温结构陶瓷在汽车制造业中的应用
用高温结构陶瓷制造发动机,发动机的工作温度能稳定在1 300 ℃左右,由于燃料充分燃烧而又不需要水冷却,使热效率大幅度提高。同时,用陶瓷材料做发动机,还可减轻汽车的质量。知识点1知识点2【例题1】 (1)制备陶瓷和水泥共同的原料是 。?
A.石灰石 B.黏土
C.石英 D.石膏
(2)对硅酸盐水泥的叙述不正确的是 。?
A.是硅酸盐、铝酸盐、石膏等物质的混合物
B.水泥砂浆又称混凝土
C.具有水硬性,在空气和水中都能硬化,硬化是化学变化过程
D.水泥的热膨胀系数几乎与钢铁一样知识点1知识点2解析:(1)制备陶瓷的主要原料是黏土。制备水泥的主要原料是石灰石、黏土和其他辅助原料,所以共同的原料是黏土,故答案为B。(2)水泥的主要成分是硅酸三钙、硅酸二钙和铝酸三钙,可看作是硅酸盐和铝酸盐的混合物,石膏则是为了调节水泥凝结时间而加的一种辅料;水泥砂浆(水、水泥、沙子的混合物)在建筑上用作黏合剂,混凝土是水泥、沙子和碎石的混合物,直接用于建造桥梁、房屋等建筑;水泥硬化的过程中石膏与水泥中的硅酸三钙、铝酸三钙等起反应,属于化学变化;因为水泥的热膨胀系数几乎与钢铁一样,所以,水泥才与钢筋一起用于构筑混凝土结构,用于修筑高楼大厦和桥梁等高强度建筑。
答案:(1)B (2)B知识点1知识点2点拨玻璃、陶瓷、水泥被称为传统硅酸盐材料,其主要成分一般为硅酸盐。但有些新型材料的成分不一定是硅酸盐,如:石英玻璃(SiO2)、Al2O3陶瓷、Si3N4陶瓷等。知识点1知识点2【例题2】 目前已有多个国家的大汽车公司试制无冷却式陶瓷发动机汽车,这种陶瓷柴油发动机部件的受热面是由耐高温且不易传热的氮化硅陶瓷材料制造的。
(1)氮化硅具有硬度大、熔点高、化学性质稳定的特点,根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途 (填序号)。?
A.制造汽轮机叶片
B.制造有色玻璃
C.制造永久性模具
D.制造柴油机部件知识点1知识点2(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式: 。?
(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛的保护下加强热发生反应,可得纯度较高的氮化硅,反应的化学方程式为 。?知识点1知识点2知识点1知识点2点拨新型无机非金属材料的特性是能承受高温,强度高;具有电学特性;具有光学特性;具有生物功能。1 2 3 4 51下列有关材料分类的说法,不正确的是( )
A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料
B.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料,金属属于金属材料,但都属于结构材料
C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等
D.氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料,也属于高温结构材料
解析:硅酸盐材料属于传统无机非金属材料。
答案:A1 2 3 4 52下列关于钢化玻璃的叙述,错误的是( )
A.它是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2熔化在一起所得到的物质
B.是把普通玻璃放在钢化炉里加热,使之软化,然后急速冷却制得的
C.它是具有空间网状结构的原子晶体,硬度很大,熔点也很高
D.它的机械强度比普通玻璃大4~6倍,不易破碎,且破碎时,碎块没有尖锐的棱角
解析:钢化玻璃与普通玻璃的成分相同,并不是纯净物,也不是原子晶体;它是普通玻璃经热处理得到的,机械强度要比普通玻璃大。
答案:C3下列叙述正确的是( )
①石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
②用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同
③玻璃、陶瓷、水泥容器均不能贮存氢氟酸
④酸均不能与酸性氧化物反应
A.①② B.①③
C.②④ D.①④
解析:石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分都是CO2;石灰抹墙是CO2与氢氧化钙反应,与水泥硬化的原理不同;氢氟酸能溶解酸性氧化物二氧化硅。
答案:B1 2 3 4 51 2 3 4 54与普通玻璃相比具有相同组成的是( )
A.钢化玻璃 B.光学仪器玻璃
C.石英玻璃 D.有色玻璃
解析:钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉里加热变软后急剧冷却制得的,它和普通玻璃成分相同。光学仪器玻璃是在制玻璃的原料中多加了氧化铅;有色玻璃是在生产玻璃的原料中掺入某些金属氧化物,使之均匀地分散在玻璃态的物质中,如加入Co2O3,制得蓝色玻璃;石英玻璃的主要成分是二氧化硅。
答案:A1 2 3 4 55我们看到的普通玻璃,一般都呈淡绿色,这是因为原料中混有Fe2+。在制玻璃的原料中,再加入下列物质后,可制得各种不同用途的玻璃。
A.氧化亚铜(Cu2O) B.氧化钴(Co2O3)
C.氧化铅(PbO) D.硼砂(Na2B4O7·10H2O)
(1)制造化学仪器的玻璃需加入的物质是( )
(2)制造光学仪器的玻璃需加入的物质是( )
(3)制造蓝色玻璃需加入的物质是( )
(4)制造红色玻璃需加入的物质是( )
解析:硼砂玻璃耐酸碱腐蚀;光学玻璃常加PbO;Cu2O为红色;Co2O3为蓝色。
答案:(1)D (2)C (3)B (4)A课件36张PPT。第四节 塑料、纤维和橡胶1.能记住塑料的组成和分类,能说出常见塑料的化学成分、性能和用途。
2.认识纤维的分类,能记住常见纤维的性质和用途。
3.认识橡胶的分类,能说出橡胶材料的发展过程以及人们对有机高分子材料的改造和优化。
4.认识合成材料特别是复合材料对社会发展的重要意义。一二一、合成材料
三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶。
1.塑料
(1)成分:合成树脂和添加剂。
(2)制备:塑料是聚合物,由小分子有机物通过聚合反应制成。一二(3)结构特点及性能。
①热塑性塑料:长链状的线型结构,链与链之间以分子间作用力相结合。受热时会熔化,可重新塑制成型。
②热固性塑料:链与链之间以共价键交联,形成体型网状结构。受热时不会熔化,一次成型后,不能反复重塑。
(4)常见塑料。
聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、有机玻璃、脲醛塑料(电玉)、聚四氟乙烯等。
聚合物和其单体的化学性质相同吗?
提示:不同。如乙烯能使溴水褪色,但聚乙烯不能。一二2.纤维
(1)天然纤维:如棉花、羊毛、蚕丝、麻等。
(2)人造纤维:由天然纤维加工而成。
(3)合成纤维。
①定义。
用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体,然后再经化学合成和机械加工等制成合成纤维。
②性能。
强度高,弹性好,耐磨,耐化学腐蚀和不怕虫蛀,但吸水性和透气性不如天然纤维。一二一二3.橡胶
(1)天然橡胶。
天然橡胶的化学组成是聚异戊二烯,其结构简式是
(2)合成橡胶。
①通用橡胶:丁苯橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶。
②特种橡胶:耐热和耐酸碱的氟橡胶、耐高温和耐严寒的硅橡胶。
(3)结构特点。
橡胶一般为线型结构,可塑性好,但强度和韧性差,为改善其性能,可采用硫化的方法,使橡胶成体型结构,以增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性。一二天然橡胶(聚异戊二烯) ,为什么能溶于汽油(用溶液做橡胶制品的黏合剂)?天然橡胶加入适当硫黄进行硫化后便得到硫化橡胶(做轮胎、胶鞋等),硫化橡胶不能溶于汽油等溶剂,为什么?
提示:天然橡胶是线型结构,线型结构高聚物在溶剂中溶解。硫化橡胶是体型结构高聚物,具有体型结构的高聚物在溶剂中不能溶解,只能溶胀。一二二、复合材料
1.定义
由两种或两种以上不同性能的材料组合而成的材料。
2.组成
由基体和增强剂组成。
3.性能
复合材料具有比单一材料更优越的性能,根据其组成材料不同,有的强度大、密度小;有的耐高温、耐腐蚀、绝缘性好;有的易导电、易导热等。
4.玻璃钢的制造方法
将玻璃熔化并迅速拉成细丝,然后加到合成树脂中。优点:强度大大提高、密度小、有较高的耐化学腐蚀性、电绝缘性和易加工性、有较好的韧性,可用于制造汽车车身、火车车厢以及印制电路板等。一二为什么说复合材料是宇航工业发展的关键?
提示:由于复合材料是由多种材料组合起来的,它的设计自由度很大,不仅可以选择不同的组分材料,而且可以通过改变各组分材料的含量来满足不同的需求。因此,复合材料是材料科学发展的必然趋势,它不仅成为宇航工业发展的关键,而且在民用工业如汽车、体育用品,甚至人类健康方面的应用前景也是十分广阔的。一二三四一、塑料
1.树脂和塑料
(1)树脂有天然树脂和合成树脂之分。天然树脂是指由自然界中动植物分泌物所得的无定形有机物质,如松香、琥珀等。合成树脂是指由简单有机物经化学合成或某些天然产物经化学反应而得到的树脂产物。
(2)塑料是由树脂及增塑剂、稳定剂、润滑剂、色料等添加剂组成的,它的主要成分是合成树脂。
生产塑料制品时,在合成树脂中加入添加剂,经压制或挤压,吹制成型。
(3)塑料和树脂这两个名词常混用,因为有些塑料基本上是由合成树脂组成的,不含或少含添加剂,如有机玻璃、聚乙烯、聚苯乙烯等。塑料的基本性能主要取决于树脂的本性,但添加剂也起着重要作用。一二三四(4)塑料的热塑性、热固性及其原因。
①塑料的热塑性:某些塑料具有的受热到一定温度范围时开始软化,直到熔化成流动的液体,冷却后又变成固体,加热后又熔化的性质。如聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯都是热塑性塑料,可反复加工,多次使用。
热塑性塑料具有长链状的线型结构。如聚乙烯、聚氯乙烯的长链是由C—C键连接的,这些长链之间是以分子间作用力结合在一起的。当受热时,这些长链会加快振动,使链与链之间的分子间作用力减弱,长链间发生相应的滑动,因此塑料会熔化成液体。当冷却时,长链所含的能量降低,彼此之间的距离拉近,相互吸引力增强,所以会重新硬化。一二三四②塑料的热固性:某些塑料只是在制造过程中受热时能变软,可以塑制成一定的形状,但加工成型后就不会有受热熔化的现象。如酚醛树脂是热固性塑料,只能一次成型。
热固性塑料在形成初期也是长链状的,受热会软化,可以被塑制成一定的形状,但在进一步受热时,链与链之间会形成共价键,产生一些交联,形成体型网状结构,硬化定型。再受热时,链状分子的滑动受到限制,因此不会熔化。一二三四2.常见塑料的化学成分、性能和用途 一二三四二、纤维
1.纤维的分类
从组成纤维的物质类型方面来说,纤维分为无机纤维和有机纤维,如玻璃纤维、碳纤维都是无机纤维,棉花纤维和羊毛纤维都是有机纤维。
从纤维来源的方面来说,纤维分为天然纤维和化学纤维,如蚕丝纤维和麻纤维是天然纤维,人造棉和尼龙纤维是化学纤维。
化学纤维又分为人造纤维和合成纤维两类。用天然高分子化合物作原料,经过化学和物理方法加工制得的纤维叫做人造纤维,常见的人造纤维如人造棉、人造丝;由人工合成的高分子化合物组成的纤维叫做合成纤维,常见的合成纤维如锦纶、涤纶、腈纶等。一二三四2.常见纤维的化学组成和性能
常见的天然纤维、化学纤维的化学组成和主要性能:一二三四三、复合材料
1.含义
将两种或两种以上不同性能的材料组合起来,在性能上取长补短,就可以得到比单一材料性能优越的复合材料。在复合材料中,一种材料作为基体,另外一种材料作为增强剂,结合在一起产生某些特殊性能。
2.优点
复合材料既保持了原有材料的特点,又使各组分之间协同作用,形成了优于原材料的特性。例如:金属材料易被腐蚀,有机合成材料易老化、不耐高温,陶瓷材料易破碎,这些缺点都可以通过复合的方法予以改善和克服。一二三四四、有机高分子化合物
1.加聚反应的表述方式(以聚乙烯为例)
(2)链节:结构单元—CH2—CH2—叫链节。
(3)聚合度(n):每个高分子里链节的重复次数。
(4)单体:能合成高分子化合物的小分子物质。聚乙烯的单体为一二三四2.其他常见塑料的反应原理 一二三四3.有机高分子化合物的结构特点
4.有机高分子化合物的基本性质
(1)溶解性。
线型结构:能溶解在适当的溶剂里(如有机玻璃)。
体型结构:不容易溶解,只是溶胀(如硫化橡胶)。
(2)热塑性和热固性。
线型结构:热塑性(如聚乙烯塑料)。
体型结构:热固性(如酚醛树脂)。
(3)强度较大(高分子材料的强度一般都比较大)。
(4)电绝缘性好(通常是很好的电绝缘材料)。知识点1知识点2知识点3知识点4【例题1】 聚氯乙烯简称PVC,是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
(1)工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步反应合成PVC:
氯乙烯是PVC的单体,其结构简式为 。?
反应①的反应类型是 。反应①的化学方程式为 。?
(2)有关PVC的下列说法正确的是 。?
A.PVC的单体是CH3CH2Cl
B.PVC是高分子化合物
C.PVC能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D.PVC易降解知识点1知识点2知识点3知识点4知识点1知识点2知识点3知识点4知识点1知识点2知识点3知识点4【例题2】 下列说法错误的是( )
A.从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛没有区别
B.人造纤维都是合成纤维
C.“六大纶”都是合成纤维
D.用燃烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
解析:从化学成分上看,人造棉、人造丝、人造毛都是黏胶纤维。六大纶即锦纶、涤纶、腈纶、维纶、氯纶和丙纶,都是以空气、煤、石油等作为起始原料经化学反应而生产出来的纤维,所以都是合成纤维。毛织物材料的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味。
答案:B知识点1知识点2知识点3知识点4点拨(1)棉花、麻等的主要成分是天然纤维素,而羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质。注意“纤维素”与“纤维”的区别。
(2)人造纤维与合成纤维不是一回事,它们的加工原料不同。
合成纤维是利用石油、天然气、煤和农副产品作原料制成单体,经聚合反应而生成的。
人造纤维就是利用自然界里不能直接纺织的纤维(如木材、稻草)经过化学处理与机械加工,制成能够纺织用的纤维,这种纤维叫做人造纤维。人造纤维种类很多,有黏胶纤维、醋酸纤维。其中黏胶纤维根据需要不同,可以加工成不同品种——人造丝、人造毛、人造棉。知识点1知识点2知识点3知识点4【例题3】 天然橡胶的单体的结构简式是 ,名称是 。天然橡胶的分子是线型高分子,硫化天然橡胶分子是 高分子。硫化天然橡胶在受氧气、臭氧、日光等作用时比较容易老化,从橡胶分子结构的方面来说,主要原因是 。?
若在空气中焚烧硫化天然橡胶,易造成空气污染,主要污染物是 。?
解析:天然橡胶的硫化往往不彻底,分子里还保留着一定数目的碳碳双键。知识点1知识点2知识点3知识点4点拨将橡胶分子与硫作用,使线型橡胶分子通过硫桥交联起来,形成体型结构,使橡胶具有较高的强度、韧性、良好的弹性和化学稳定性等。知识点1知识点2知识点3知识点4【例题4】 如下图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使
用的年代。从图中可以看出的信息是( )
A.随着社会的发展,出现新材料的速度明显加大
B.新材料发展的总趋势是强度越来越大
C.1800年以前出现的材料强度都比铝小
D.铝的密度比钢的密度大知识点1知识点2知识点3知识点4解析:本图横坐标表示年代,纵坐标表示强度与密度之比。由图可知,随着社会的发展,出现新材料的速度明显加大,新材料发展的总趋势是强度与密度之比越来越大,铝的强度与密度之比大于钢的强度与密度之比。A正确。
答案:A
点拨解答图像题的关键是明确纵坐标、横坐标表示的意义。复合材料是材料科学发展的必然趋势,应注意积累和收集有关知识。1 2 3 4 51目前流行的“南极棉”保暖内衣,是在制作内衣的全棉材料内融入能改善人体微循环的微元生化材料和抗菌、杀菌的材料,下列有关说法正确的是( )
A.制作内衣的全棉材料的主要成分是纤维素
B.因为纤维素易水解,故内衣不能在碱性条件下洗涤
C.制作内衣的废弃物易造成“白色污染”
D.制作内衣的材料的主要成分是合成高分子化合物
解析:棉花的主要成分是纤维素,故A正确;纤维素不易水解,故B错误;白色污染是指结构稳定难以分解的塑料等废弃物造成的污染,纤维素不属于“白色污染”,故C错误;全棉材料是天然高分子化合物,故D错误。
答案:A1 2 3 4 52下列原料或制成的产品中,若出现破损不可以进行热修补的是( )
A.聚氯乙烯凉鞋 B.电木插座
C.自行车内胎 D.聚乙烯塑料膜
解析:线型结构的高分子具有热塑性,可用热修补法来修补破损的线型高分子材料。常见的线型高分子材料有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等。体型高分子材料一经加工成型就不会受热熔化,因而具有热固性,如酚醛塑料(俗称电木)。
答案:B1 2 3 4 53橡胶属于重要的工业原料。它是一种有机高分子化合物,具有良好的弹性,但强度较差。为了增加某些橡胶制品的强度,加工时往往需进行硫化处理。即将橡胶原料与硫黄在一定条件下反应。橡胶制品硫化程度越高,强度越大,弹性越差。下列橡胶制品中,加工时硫化程度较高的是( )
A.橡皮筋 B.汽车外胎
C.普通气球 D.医用乳胶手套
解析:橡皮筋和普通气球的弹性好,所以硫化程度小。汽车外胎与医用乳胶手套相比,前者要承受更大的压力,所以制汽车外胎的橡胶硫化程度最高。
答案:B1 2 3 4 54下列说法错误的是( )
A.玻璃钢是以玻璃纤维作增强剂,合成树脂作基体的复合材料
B.飞机机身的复合材料大多是以金属为增强剂、纤维为基体的复合材料
C.制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强剂
D.航天飞机机身上使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的
解析:飞机机身的复合材料大多数是以纤维为增强剂,金属为基体的复合材料,而B项中将基体与增强剂颠倒了。
答案:B1 2 3 4 55现有下列高分子材料,请从下列各项中选择出最恰当的选项,将代号填入下表中:
(1)高分子结构示意图:
(2)高分子材料的主要性质特点:
A.具有热固性 B.可溶于有机溶剂
C.不溶于有机溶剂 D.具有确定的熔点1 2 3 4 5(3)主要应用:
a.用于制备塑料薄膜
b.用于制备光学仪器
c.用于制备车辆轮胎1 2 3 4 5答案: 课件29张PPT。第四章 保护生存环境第一节 改善大气质量第一课时 大气污染的危害1.知道大气的主要污染物及其危害,能说出减少大气污染的方法。
2.能记住全球三大环境问题(酸雨、臭氧层受损、全球气候变暖)的成因、危害以及人类采取的措施。一二三四一、大气污染物的组成及其危害
1.大气组成
洁净的大气是由N2、O2、稀有气体、CO2、少量水蒸气和其他微量杂质等组成的混合物。一二三四2.主要的大气污染物及其危害 一二三四以煤为燃料时,为何会造成大气污染?
提示:①若空气不足,煤燃烧不完全会产生CO;②煤燃烧时会产生固体颗粒物,随烟气排入大气;③煤中含硫,燃烧产生SO2;④硫和氮的氧化物会形成酸雨。一二三四二、酸雨
1.酸雨的定义
正常雨水的pH约为5.6,是由于大气中的二氧化碳溶于雨水中所导致。
酸雨的pH小于5.6,是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性气体转化而成的。
2.我国酸雨类型
我国的酸雨主要以硫酸型酸雨为主,这是由我国以煤炭为主的能源结构造成的。
酸雨久置后pH如何变化?
提示:pH会变小。因为酸雨久置后其中的弱酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4。一二三四三、臭氧层受损
1.臭氧层的含义
自然界中有90%的臭氧集中在距地面15~50 km的大气平流层中,也就是人们通常所说的臭氧层。
2.臭氧层的作用
臭氧层中臭氧含量很少,但可以吸收来自太阳的大部分紫外线,使地球上的生物免遭伤害,被称为人类和生物的保护伞。
3.破坏臭氧层的物质
人类活动排入大气的氟氯代烷和含溴的卤代烷烃、CH4、CCl4、氮氧化物以及大气中的核爆炸产物等。一二四三四、温室效应与全球气候变暖
1.温室气体
主要有CO2、CH4、N2O、氟氯代烷等,其中影响最大的是CO2。
2.危害
导致两极冰川融化,使海平面升高;气候变得干旱,农业区退化成草原,土地沙漠化,农业减产。一二四三臭氧层对人类和生物有保护作用,是不是大气中臭氧越多越好呢?
提示:在空气中存在的稀薄的臭氧能够杀灭细菌、净化空气;平流层中的臭氧可防止地球上的生物受到太阳紫外线的伤害;但是空气中过量的臭氧对人体也是有害的,它会刺激人的呼吸系统而引发疾病。一二三一二三2.酸雨的危害
酸雨给人类带来种种灾害,严重威胁着生态环境,例如:
(1)酸雨会使湖泊的水质变酸,导致水生生物死亡;
(2)酸雨浸渍土壤,会使土壤变得贫瘠;
(3)长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡;
(4)酸雨对人、畜的健康也有直接影响,酸雨渗入地下可使地下水中的重金属元素含量增加,饮用这种水会危害人、畜健康;
(5)酸雨会加速建筑物、桥梁、工业设备、石材类文物,以及电信电缆等的腐蚀。一二三3.酸雨的防治
首先,要从消除污染源着手,研究开发能替代化石燃料的新能源(如氢能、太阳能、核能等),这既有利于合理利用化石燃料这一有限的资源,又能从根本上防止酸雨的产生。
其次,要利用物理、化学方法对含硫燃料预先进行脱硫处理,以减少二氧化硫的排放,对燃煤、工业生产中释放出的二氧化硫废气进行处理或回收利用。
此外,还需要提高全民的环境保护意识,加强国际合作,全人类共同努力减少硫酸型酸雨的产生。一二三二、臭氧层受损的原因
“臭氧空洞”的含义是臭氧层中局部臭氧的含量减少。对臭氧层受损的原因,目前人们还存在不同的认识,但科学家比较一致的看法是:
1.人类活动排入大气的某些化学物质如氟氯代烷和含溴的卤代烷烃(灭火剂,商品名为哈龙)等与臭氧作用,使臭氧层受到破坏。
2.CCl4、CH4、喷气式飞机在高空飞行排出的氮氧化物如N2O、NO以及大气中的核爆炸产物等也会破坏臭氧层。一二三三、温室效应
1.温室效应的含义
由于化石燃料(石油、煤、天然气)的大量使用和森林被大量砍伐,使大气层中的CO2的含量增大,CO2层就像温室的玻璃那样对地球表面起着保护作用,妨碍了热量的散失,从而使地球表面的温度逐渐升高,即温室效应。一二三2.温室气体及其来源 一二三3.温室效应的危害
(1)全球气候变暖,两极冰川融化,海平面上升。
(2)地球上病虫害增加。
(3)气候反常,海洋风暴增多。
(4)土地干旱,沙漠化面积增大。
(5)生态系统发生变化,一些物种将灭绝。
(6)增加传染病的传播几率,危害人类健康。
4.防止温室效应进一步加剧的措施
就当前来看,防止温室效应进一步加剧的有效而又可行的措施主要有三项:一是逐步调整能源结构,开发利用新能源,减少化石燃料的燃烧;二是利用新一代的制冷剂代替氟利昂;三是植树造林,转化空气中的二氧化碳。知识点1知识点2知识点3【例题1】 酸雨对自然界的危害很大,下列有关酸雨的说法不正确的是( )
A.汽车尾气是形成酸雨的原因之一
B.酸雨既能腐蚀建筑物也能破坏农作物
C.煅烧石灰石产生的CO2是形成酸雨的主要物质
D.用天然气代替含硫的煤作燃料可减少酸雨的形成
解析:汽车尾气中的氮氧化物可形成酸雨;酸雨腐蚀建筑物,破坏农作物;我国是燃煤大国,煤中含硫,形成硫酸型酸雨;CO2在水中溶解度不大,天然雨水由于溶解了CO2而显酸性,但CO2不是形成酸雨的主要物质。
答案:C知识点1知识点2知识点3点拨正常雨水偏酸性,pH约为5.6。酸雨是指pH<5.6的降水,主要由硫氧化物和氮氧化物引起。知识点1知识点2知识点3【例题2】 下列有关臭氧层破坏的说法中正确的是 ( )
A.臭氧层被破坏后到达地面的太阳辐射减少
B.使用冰箱、空调释放大量氟氯代烷化合物,造成“臭氧空洞”
C.人类使用电冰箱、空调释放大量的硫氧化物和氮氧化物所致
D.“臭氧空洞”是造成温室效应的主要原因
解析:臭氧层破坏的主要原因是冰箱、空调释放的氟氯代烷,B正确,C错误;形成“臭氧空洞”后,辐射到地球表面的紫外线含量将会增加,A错误;“臭氧空洞”不是造成温室效应的原因,D错误。
答案:B
点拨引起“臭氧空洞”的物质包括氟氯代烷、含溴的卤代烷烃、CCl4、CH4、氮氧化物等。知识点1知识点2知识点3C6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是( )
A.缓解地球温室效应,抑制农作物营养平衡
B.加剧地球温室效应,促进农作物营养平衡
C.缓解地球温室效应,促进农作物营养平衡
D.加剧地球温室效应,抑制农作物营养平衡
解析:二氧化碳生产肥料,可以消耗二氧化碳,故可以缓解温室效应。本题考查二氧化碳的性质以及光合作用原理。植物的光合作用吸收CO2,生成葡萄糖,放出氧气,故用二氧化碳生产肥料可以减缓地球温室效应,促进农作物营养平衡。
答案:C知识点1知识点2知识点31硫酸型“酸雨”形成的主要原因是( )
A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.汽车排出大量的尾气
D.大气中二氧化碳含量增多
解析:硫酸型酸雨形成的原因中燃煤产生的SO2最为主要;CO2是造成温室效应的主要原因。
答案:B1 2 3 41 2 3 42以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )
解析:二氧化硫、氮氧化物导致酸雨,氮的氧化物主要来源于汽车尾气,也会引起光化学烟雾,所以A、B、C均错误;CO易导致人体中毒,D正确。
答案:D1 2 3 43我国三峡工程所提供的水电,相当于每年燃烧3 000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制( )
A.温室效应 B.白色污染
C.光化学烟雾 D.水体富营养化
答案:A1 2 3 44当今世界的三大环境问题是:酸雨、臭氧空洞和温室效应。
(1)酸雨形成的主要原因是人们向空气中排放了大量的 。?
A.二氧化硫 B.二氧化碳
C.一氧化碳 D.硫化氢
(2)臭氧层易被破坏的原因是 。?
A.臭氧氧化性强,不稳定
B.臭氧还原性强,不稳定
C.臭氧被紫外线破坏
D.臭氧与氢气合成雨水1 2 3 4(3)目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的,引起温室效应的主要原因是 。?
A.CO2能放出能量,使大气层中空气的温度升高
B.植物的光合作用需要CO2,CO2可促进光合作用
C.CO2可产生温室效应,使地球温度升高
D.CO2可减少太阳光反射到宇宙中的红外线1 2 3 4解析:酸雨的主要成分是H2SO4和HNO3,我国酸雨中H2SO4含量更高。酸雨的形成是大量燃烧含硫物质和大量排放汽车尾气所致。
氮氧化物、氟氯代烷是破坏臭氧层的元凶。
温室效应是空气中的CO2等物质增多造成的。CO2等温室气体可吸收地球表面发出的长波辐射,使热量留在大气中,从而使地球表面升温。
答案:(1)A (2)A (3)D课件36张PPT。第二课时 改善大气质量1.能记住减少大气污染物的原理和方法。
2.能说出室内空气污染物的主要来源、危害及减少室内空气污染的方法。一二三一、减少煤等化石燃料燃烧产生的污染
1.化石燃料污染的成因
煤中除了含有碳元素外还含有H、O、N、S等元素,燃烧时会产生大量的CO、NO、NO2、SO2等对大气造成污染的气体。
2.减少污染的措施
(1)改善燃煤的质量。
如推行煤炭的洗选加工,限制高硫分、高灰分煤炭的开采等。
(2)改进燃烧装置和燃烧技术、改进排烟设备等。
如调节燃烧时的空燃比、采用新型煤粉燃烧器,向煤中加入适量石灰石可大大减少SO2的排放,其反应方程式为一二三(3)发展洁净煤技术,开展煤的综合利用。
煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径,水煤气的制取化学方程式为
(4)调整和优化能源结构,加快利用太阳能、风能、地热能、核能和氢能等新能源。一二三一二三二、减少汽车等机动车尾气污染
1.汽车尾气的组成
汽车尾气主要含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等污染物,若使用含铅汽油,则还有含铅的化合物。
2.减少尾气污染的措施
(1)推广使用无铅汽油。
含铅汽油是指加入抗爆震剂四乙基铅的汽油,现在广泛采用无铅汽油抗爆震剂甲基叔丁基醚等。一二三(2)在汽车尾气系统中装催化转化器。
通常采用铂等贵重金属作催化剂,发生的反应有:
故使用催化转化器可有效降低尾气中CO、NO、NO2和碳氢化合物的含量。
3.使用新燃料或动力
如以液化石油气为燃料,以锂离子电池为汽车提供动力。一二三一二三三、减少室内空气污染
1.室内污染物的来源
目前已发现的室内污染物达300多种,其主要来源有:
(1)家用燃料燃烧、烹调和吸烟等产生的CO、NO、NO2、SO2和尼古丁等污染物。
(2)各种建筑材料和装饰材料带来各种挥发性有机物如甲醛、苯、甲苯、二甲苯,以及放射性元素氡等污染物。一二三2.室内主要污染物的危害和防治措施 一二三一二三一二三一二一、二氧化硫的吸收
二氧化硫是主要的大气污染物之一,又是酸雨的最主要来源。对于各种来源的低浓度SO2(包括硫酸厂的尾气),应尽可能处理后再排放。我国普遍采用的方法是用碱性物质来吸收SO2。一二然后往所得溶液中加入硫酸,硫酸与亚硫酸铵、亚硫酸氢铵分别发生下列反应:
生成的SO2浓度较大、纯度较高,可用于生产硫酸。硫酸铵可用作肥料。不过这种肥料若长期使用,会使土壤酸化、板结,所以此法已逐渐被淘汰。一二2.石灰乳吸收法
含低浓度SO2的“废气”也可在吸收塔内用10%的石灰浆吸收(生成亚硫酸钙),再将所得浆液用加压空气氧化而生成石膏(CaSO4·2H2O)。化学反应方程式为
生成的石膏用途较多,可弥补有的国家石膏资源的短缺。一二3.亚硫酸钠溶液吸收法
近年不少国家采用饱和的亚硫酸钠溶液吸收SO2,化学方程式为
将产物加热产生分解反应(即上一反应的逆反应),生成的SO2浓度较大、纯度较高,可用于生产硫酸或作其他用途,另一产物Na2SO3则可循环使用。此法成本低且效率高。
4.用一定浓度的纯碱溶液吸收一二5.烟道气体脱硫
烟道气体脱硫是一种大规模脱硫方式,采用的大都是石灰石—石膏法。煤烟中的SO2在吸收塔内与洗液中的碳酸钙反应生成亚硫酸钙,后又被烟气中的O2氧化为硫酸钙。硫酸钙可以作石膏板材的原料等。
其化学原理是
另一种方法是将生石灰和含硫煤混合使用,称为“钙基固硫法”。其化学原理为:一二二、居室污染与治理 一二1.居室空气中常见污染物的来源及危害 一二2.防止居室空气污染的措施
(1)讲究厨房卫生,减少厨房污染。例如,安装和使用抽油烟机,炒菜时的油温不要过高,及时清理厨余垃圾等。
(2)合理使用杀虫剂、消毒剂、清洁剂和化妆品等。
(3)家庭装修时要尽量简单,遵循经济实用和美观舒适的原则。
(4)装修后的房间不宜立即入住,应当通风一段时间,最好经过环保检测合格后再居住。
(5)居室中适当绿化。一些花草能吸收有害物质,例如,铁树可以吸收苯,吊兰、芦荟等可以吸收甲醛等。
(6)购买家具时要选择正规企业生产的,符合国家标准的环保家具等。知识点1知识点2知识点3【例题1】 煤是一种常用的燃料,由于煤燃烧产生的废气中含有SO2等有害气体会对环境造成污染,因此需要对煤进行加工,或将废气净化后再排放。知识点1知识点2知识点3(1)如果废气中的SO2进入大气,发生化学反应的方程式是 ;?
(2)上图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图,试写出废气脱硫过程中发生的主要化学反应的方程式 ;?
(3)废气脱硫后,含量明显增加的成分是 ,它对环境的负面影响是 ;?
(4)检验脱硫后的气体中是否还含有SO2气体的方法是? 。?
解析:在燃煤废气脱硫的过程中,CaSO3转化为CaSO4时通入空气,目的是补充O2,使CaSO3充分地转化为CaSO4。
SO2可使品红溶液褪色,且加热已褪色的品红溶液又会恢复红色,这是SO2的特征性质,可用于SO2的检验。知识点1知识点2知识点3(3)CO2 产生温室效应,导致气候变暖,进而引发一系列的不良影响
(4)收集一定量的脱硫后的气体,通入品红溶液中,观察现象。若品红溶液的颜色无变化,气体中不含SO2;若品红溶液的颜色变浅或褪去,再给品红溶液加热又恢复至红色,则气体中含有SO2
点拨硫氧化物是造成酸雨的主要气体,要掌握SO2具有酸性氧化物的性质和还原性,用化学方法吸收它,尽可能减少大气污染。知识点1知识点2知识点3【例题2】 硝酸工业产生的尾气(NO、NO2等)对环境造成污染,同时汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NO等)是城市空气的污染源。
(1)汽车以汽油作为发动机燃料,在不断启动打火的过程中产生了CO、NO等有毒气体。若供氧不足,主要产生的污染物是 ;若供氧充足,主要产生的有毒气体是 。?
(2)简述CO、NO对人体产生的影响: 。?
(3)谈一谈汽车尾气对环境造成的影响: 。?知识点1知识点2知识点3(4)你能否应用氮元素的单质和化合物之间的转化关系,设计除去汽车尾气中氮的氧化物(NO、NO2)的理论方案? 。?
(5)控制城市空气污染的方法有 。?
A.开发氢能源
B.使用电动车
C.植树造林
D.戴上呼吸面具知识点1知识点2知识点3解析:(1)当供氧不足时,烃(CxHy)不完全燃烧,产生CO有毒气体;当供氧充足时,产生NO、NO2等有毒气体。
(2)CO、NO极易与血红蛋白结合,难分离,使血液失去供氧能力,使人体中毒,同时NO在人体中含量不正常,可导致心脑血管病、高血压、中风、糖尿病等疾病。
(3)汽车尾气排放过多,可形成光化学烟雾而污染环境。可引起呼吸严重障碍,导致心肺衰竭。
(4)根据尾气处理原则,NO和NO2应转化为N2,必须选择还原剂,那就是氮的化合物氨,化学方程式是:
(5)控制城市污染源,避免汽车燃烧汽油,所以必须开发新的能源,如开发氢能源、使用电动车等,从根本上消除污染。知识点1知识点2知识点3答案:(1)CO NO、NO2等
(2)使血液失去供氧能力,导致心脑血管病等
(3)污染环境,可引起呼吸严重障碍,导致心肺衰竭
(4)用氨除氮的氧化物
(5)AB
点拨汽车以汽油作为发动机燃料,供氧不足和供氧充足都会产生有毒气体。为了控制汽车尾气污染物对环境造成污染,可以在汽车的排气管上装一个催化转化器,使CO与NO反应,生成可参与大气环境循环的无毒气体;也可以开发新的能源,从根本上消除污染。知识点1知识点2知识点3【例题3】 在人口居住密度较大的城区和建筑群中,室内空气的污染有时比室外更严重。目前已发现的室内空气污染物达300多种。
(1)室内装修材料及家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物,甲醛易溶于水,常温下有强烈的刺激性气味,当温度超过20 ℃时,挥发速度加大,根据甲醛的这些性质,下列做法错误的是 。?
A.入住前房间内保持一定温度并通风
B.装修尽可能选择在温度较高的季节
C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住
D.紧闭门窗一段时间后入住知识点1知识点2知识点3(2)请写出除甲醛外的常见的两种室内空气污染物 。?
(3)在入住装修过的新房之前,在房间内放置适量的吊兰、芦荟等植物有利于净化空气,但晚上在密闭的居室内放置大型绿色植物,可能影响人体健康。主要原因是 。?知识点1知识点2知识点3解析:(1)紧闭门窗,甲醛被封闭在室内,人入住后容易中毒。
(2)常见的室内空气污染物还有烹调和吸烟等产生的CO、NO、NO2、SO2和尼古丁等及各种建筑装饰材料挥发出来的除甲醛外的苯、甲苯及放射性元素氡等,可任写两种。
(3)题干中突出字眼“晚上”,应考虑植物呼吸作用吸收O2,放出CO2。
答案:(1)D
(2)CO、苯、氡、NO、NO2、SO2、尼古丁等(任写两种)
(3)在晚上无阳光时,植物主要是吸收O2,呼出CO2
点拨建筑装饰材料中常含有HCHO、C6H6等有害气体,所以新装修的房子要通风一段时间才能居住。1 2 3 4 51现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染的是( )
A.烹饪时产生的油烟
B.二氧化碳含量过高造成的温室效应
C.石材释放出的放射性物质
D.劣质黏合剂释放出的甲醛等有害物质
解析:烹饪时产生的油烟,石材等装饰材料放出的放射性物质,黏合剂释放出的甲醛等,都是室内空气污染物。
答案:B1 2 3 4 52某市晚报曾报道,该市七条交通主干道的空气污染严重,其主要原因可能是( )
A.燃烧煤所排放的废气造成的
B.几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的
C.工业生产中的废渣、废水、废气造成的
D.不断地降雨和各种污水造成的
解析:此题所指的是“交通主干道”的空气污染严重,这显然与汽车等所排尾气有关。由于汽油的不完全燃烧会产生一氧化碳,电火花放电又使进入汽缸中的氮气和氧气生成一氧化氮和二氧化氮等有害气体,石油中的硫元素氧化生成二氧化硫等。
答案:B1 2 3 4 53为了降低硫氧化物造成的空气污染,一种方法是在含硫燃料如煤中加入生石灰,这种方法称为“钙基固硫法”,采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应方程式为 ( )
A.①② B.③④ C.① D.①③
解析:CaO与产生的SO2反应生成CaSO3,CaSO3再被O2氧化为CaSO4。
答案:B1 2 3 4 54吸烟有害健康,下表是香烟燃烧时产生的某些物质及其对人体的影响,其中物质N为( )
?
A.二氧化碳 B.一氧化碳 C.烟焦油D .尼古丁
解析:香烟燃烧时烟雾中含有烟碱(尼古丁)、CO、醛类、苯并(a)芘等多种有害物质。其中尼古丁能刺激中枢神经,使人上瘾;CO极易与人体血液中血红蛋白结合,从而减少血液载氧量;醛类、苯并(a)芘等能引发各种癌症。因此,表中物质N为CO。
答案:B1 2 3 4 55汽车尾气是城市空气的主要污染源,治理的方法是在汽车的排气管上装上一个催化转化器,它的特点是使CO和NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及SO2转化。
(1)写出CO与NO反应的化学方程式: 。?
(2)催化转化器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是 。?
解析:CO和NO转化为可参与大气循环的无毒气体,只能是N2和CO2;在催化剂的作用下,题述反应产生的CO2及SO2与O2反应生成的SO3都可以提高空气的酸度。课件22张PPT。第二节 爱护水资源第一课时 水体污染的危害1.通过典型的水污染实例认识水污染造成的危害。
2.能说出哪些物质能够污染水体。一二一、水体污染的危害
1.水体污染
水体污染是指大量污染物质排入水体,超过水体的自净能力使水质恶化,水体及其周围的生态平衡遭到破坏。
2.造成水体污染的原因
(1)工厂排出的废水。
(2)农业上化肥、农药的不合理施用。
(3)生活污水的任意排放。
(4)石油泄漏造成的海水污染。
(5)放射性污染。
(6)热污染。一二3.水体污染的危害及主要表现
(1)加剧水资源短缺;
(2)严重危害人体健康;
(3)对水中生态系统、工业、农业和渔业生产等也会产生很大影响。一二二、造成水污染的物质种类
1.重金属污染
(1)主要污染物:主要包括汞、镉、铅、铬等。
(2)主要来源:化工、冶金、电子和电镀等行业排放的工业废水。
(3)危害。
重金属污染物在生物体内积累,不易排出体外,因此危害很大。一二2.植物营养物质污染
(1)植物营养素。
生活污水和某些工业废水中,经常包括含氮、磷的化合物,它们是植物生长、发育的养料,称为植物营养素。
(2)植物营养素的来源。
含N的洗涤剂,含P的洗涤剂和不合理使用的磷肥。
(3)水体富营养化的形成过程。
在分解过程中大量消耗水中溶解的氧,并释放出养分,而使藻类和其他浮游生物大量繁殖。在江河湖泊中出现称为“水华”,在海湾出现叫做“赤潮”。一二3.其他污染物
石油泄漏、农药的大量使用,工业废水中的酸、碱、盐等。
水的污染是由什么因素造成的?防止水污染的方法有哪些?
提示:(1)人为因素和自然因素,主要是人为因素。
(2)防止水污染的方法:
①加强对水质的监测;②工业三废要经过处理后排放;③合理使用农药和化肥;④禁止使用含磷洗衣粉;⑤加强水土保护,植树造林。一二一、造成水污染的物质及危害 一二一二二、赤潮及其危害
1.“赤潮”,被喻为“红色幽灵”,国际上也称其为“有害藻华”,它是海洋中某一种或某几种浮游生物在一定环境条件下暴发性繁殖或高度聚集,从而引起海水变色,影响和危害其他海洋生物正常生存的灾害性海洋生态异常现象。这种现象在江河、湖泊中出现称为“水华”。一二2.赤潮的危害
(1)首先,赤潮的发生,破坏了海洋的正常生态结构,因此也破坏了海洋中的正常生产过程,从而威胁海洋生物的生存。
(2)其次,有些赤潮生物会分泌出黏液,黏在鱼、虾、贝等生物的鳃上,妨碍呼吸,导致窒息死亡。含有毒素的赤潮生物被海洋生物摄食后能引起中毒死亡。人类食用含有毒素的海产品,也会造成类似的后果。
(3)再次,大量赤潮生物死亡后,在尸骸的分解过程中要大量消耗海水中的溶解氧,从而造成水中缺氧,引起虾、贝类的大量死亡。知识点1知识点2【例题1】 水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度发生变化。例如,水中的汞会发生如下变化:
下列说法中不正确的是( )
A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应
B.在池沼的水中HgCl2更容易转化为CH3HgCl
C.HgCl2比CH3HgCl毒性小
D.HgCl2比CH3HgCl毒性大知识点1知识点2解析:根据取代反应的特征可知该反应为取代反应;在池沼中甲烷、微生物较多,有利于HgCl2转化为CH3HgCl;有机汞毒性更大。
答案:D
点拨CH3HgCl比HgCl2的毒性更大,所以该过程会使水的污染程度加深。知识点1知识点2【例题2】 近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈红、紫等颜色,并对生物造成危害。取水样分析发现:含氧量明显偏低,浑浊度增加,藻类含量比正常情况下偏高很多。
(1)造成赤潮现象最可能的原因是 。?
A.水土流失
B.有毒废水大量排入江河
C.农业生产中长期使用农药
D.生活废水大量排入江河,使水体富营养化
(2)无机氮、无机磷的化合物大量排入近海地区,会引起哪些后果???。?
(3)你认为治理水域污染应采取哪些措施?? 。?知识点1知识点2解析:(1)B、C两项会使水体污染,但不会使水体富营养化。生活污水中含较多的N、P营养素使水质富营养化。
(2)无机氮、无机磷的化合物排入海水中,会使水质富营养化,浮游生物大量繁殖,水中缺氧使鱼类死亡、赤潮、饮用水水质变坏等。
(3)治理水污染关键是提高人类保护环境的意识,控制污水排放,有效治理污染水域。
答案:(1)D
(2)①浮游生物大量繁殖,导致水中缺氧使鱼类死亡;②发生赤潮现象;③富营养化加快了湖泊的消亡速度,使饮用水水质变坏,危害人类健康
(3)①加强法制观念,坚持依法治污;②提高人们对环境的认识;③采取有效措施治理污染,工业废水和生活污水达标排放
点拨水污染的危害是多方面的,人人都要自觉保护水源,节约用水。1 2 3 4 51水的污染主要来自于( )
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触 ②工业生产中“三废”的排放 ③水生动物的繁殖 ④城市生活污水的大量排放 ⑤农业生产农药、化肥的滥用
A.④⑤ B.②④⑤
C.①②③ D.②③④⑤
解析:水的污染主要来自工业“三废”的排放;城市生活污水的大量排放;农业生产中化肥和农药的滥用。
答案:B1 2 3 4 52工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源(洗涤剂中含有磷酸钠)。处理污水时要不要除去磷?下列说法中正确的是( )
A.磷是生物所需的营养元素,不必除去
B.含磷的污水是很好的肥料,不必除去
C.含磷污水排到自然水中引起藻类大量繁殖,使水变质,必须除去
D.磷对人体无毒,除去与否都无关紧要
解析:含磷的污水是水污染的重要来源之一,这种含营养元素(N、P等)的污水排入江河湖海,会使水体富营养化。
答案:C1 2 3 4 53下列说法正确的是( )
A.水俣病是因为长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒
B.水俣病是因为长期食用含镉的污水灌溉的水稻造成的
C.日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒
D.深海中的生物对重金属离子的富集浓度大
解析:水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒,A项正确,B、C项错误。重金属污染物通过水中食物链富集,浓度逐级增大,深海中的生物对重金属的富集浓度小,D项错误。
答案:A1 2 3 4 54下列说法中正确的是( )
A.自然界中的水呈中性,酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH<7
B.大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH<7时,大多数的水生生物消失
C.科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目,常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等
D.因水体污染严重,所以要大量开采地下水,以满足社会对水的需求
解析:因自然界中的水溶解了CO2,通常其pH<7。
答案:C1 2 3 4 55许多化学反应在溶液中进行,下面的问题均与溶液或溶液中的反应有关。
(1)某雨水样品刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中2 h 后,再次测得pH为4.68。以下叙述正确的是 。?
A.雨水样品酸度逐渐减小
B.雨水样品酸度没有变化
C.雨水样品继续吸收空气中的CO2
D.雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4
(2)重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是 。?1 2 3 4 5课件26张PPT。第二课时 改善水质1.能记住混凝法、中和法、沉淀法等常见的污水处理方法及原理。
2.能说出污水处理中主要的化学方法及原理。一二三一、改善水质的根本措施和污水处理的分类
1.措施
控制工业废水和生活污水的排放。
2.污水处理方法分类
(1)按方法可分为:物理法、生物法和化学法等。
(2)按处理程度可分为:一级、二级和三级。一二三二、污水处理的流程
一般根据水质状况和处理后水的去向来确定污水处理程度。一二三三、污水处理中的主要化学方法及原理 一二三一二三混凝法与沉淀法有何异同?
提示:混凝法是利用胶体的吸附性,吸附水中悬浮颗粒共同沉淀。沉淀法是利用沉淀剂与水中的金属离子发生反应生成难溶物的性质,加沉淀剂沉淀重金属离子。二者都形成沉淀。在混凝法中,胶体的形成是化学变化,但悬浮颗粒沉淀是物理变化。沉淀法中沉淀的形成是化学变化。一二一、污水处理的主要化学方法及其原理
1.混凝法
混凝法就是通过加入混凝剂使难以自然沉降的悬浮物形成沉淀的污水处理方法。
原理:以明矾净水为例,明矾溶于水后发生电离。电离产生的Al3+水解生成Al(OH)3胶体:Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶粒带正电荷,吸附带负电荷的悬浮颗粒形成较大颗粒而沉淀,使悬浮颗粒从水体中分离出来,达到净水的目的。
FeCl3的净水原理与明矾的净水原理类似,Fe3+水解成Fe(OH)3胶体后吸附水中的悬浮颗粒聚沉,而达到净水的目的。Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。一二特别提示Fe是人体需要补充的元素,对人体有益,而Al对人体有害,故用Fe3+净水比用Al3+净水对人体健康更有益。一二2.中和法
中和法就是通过加碱中和酸或加酸中和碱的污水处理方法。
常用的碱是熟石灰[Ca(OH)2],常用的酸是硫酸,也用二氧化碳。
有关的化学反应可表示为:3.沉淀法
沉淀法就是利用某些化学物质作沉淀剂,与废水中的污染物(主要是重金属离子)发生化学反应,生成难溶于水的沉淀析出,从废水中分离。如含Hg2+的废水中加入Na2S:Hg2++S2- HgS↓。
沉淀法是除去水中重金属离子的常用方法。一二4.氧化还原法
氧化还原法是利用氧化还原反应除去水中的有毒物质的污水处理方法。氧化还原法是污水处理中的重要方法之一,在用这种方法处理污水的过程中,废水中的有害物质能转化为无毒物质或难溶物质、易通过其他方法除去的物质。
例如,氯氧化法处理含氰(CN-)废水是废水处理的一个典型实例。在碱性条件下,Cl2可将废水中的CN-氧化成无毒的N2和CO2等,使水质得到净化:一二然后再加入熟石灰调节溶液的pH,使Cr3+转变为Cr(OH)3沉淀而从废水中除去。
特别提示中和法中用Ca(OH)2处理的污水中Ca2+浓度有所增加,水的硬度增大。氧化还原法除污水中的重金属离子,一般采用与沉淀法相结合的方法。一二二、自来水、纯净水的制取方法 一二将软化后的自来水用离子交换法、电渗析法、反渗透法或蒸馏法去掉某些离子。
饮用水消毒的原理是加入氧化剂或施加高温,使细菌病毒的蛋白质变性死亡。工业上通常用氧化剂对大量的饮用水消毒。知识点1知识点2【例题1】 目前,城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中的固体沉淀物和悬浮物,再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法,利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。
(1)在这种污水处理工艺中,采用的污水处理方法有 (从下列选项选择,用符号填空)。?
A.化学法 B.生物法 C.物理法
(2)在这种污水处理工艺的二级处理中要进行“曝气”,其主要目的是 。?
(3)采用这种工艺处理过的水可回收再利用,它 (填“可以”或“不可以”)直接用作生活饮用水,其原因是 ? 。?知识点1知识点2解析:(1)由题干中“过滤”“加化学试剂”“利用细菌等微生物”的字眼即可作答。
(2)“曝气”的含义是使水暴露在空气中,使水与空气接触的面积增大,增加水中的含氧量,以加速水中有机物的分解。
(3)该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底,如未涉及重金属离子的除去等。
答案:(1)ABC
(2)增加水中的含氧量,加速水中有机物的分解
(3)不可以 该工艺所采用的方法对污水的处理不是很彻底,处理过的水的水质还不符合生活饮用水的标准知识点1知识点2点拨污水处理是一个复杂的过程,在对污水处理前,要弄明白污水中的有害成分的性质和浓度,然后根据有关方法的原理与作用、污水处理后的用途等,设计污水处理的程度和方法。此外,还要考虑到在治污过程中是否能得到可利用的资源,以及是否会对水造成二次污染等,采用综合治理方案和措施。知识点1知识点2知识点1知识点2(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 (填写序号)。?
①只是物理过程 ②只是化学过程 ③是物理和化学过程
(3)通入二氧化碳的目的是 和 。?
(4)通入Cl2的作用是 ,这种作用是基于气体和水反应的产物具有 性。?
(5)下列物质中, (填写序号)可以作为Cl2的代用品。?
①Ca(ClO)2 ②浓氨水 ③SO2知识点1知识点2知识点1知识点2点拨饮用水消毒的原理是加入氧化剂或高温,使细菌病毒的蛋白质变性死亡。工业上通常用氧化剂对饮用水消毒。1 2 3 41获得饮用水,凝聚过程中除去其中的悬浮物,常加入的净水剂是( )
A.明矾 B.NaCl C.Ca(ClO)2 D.MgCl2
解析:常用净水剂为明矾、FeCl3、聚羟基氯化铝以及有机高分子混凝剂等。
答案:A1 2 3 42洪涝灾害后的灾民用下列步骤将河水转化为可饮用水,以下处理过程顺序合理的是( )
①化学沉降(用明矾) ②消毒杀菌(用漂白粉) ③自然沉降 ④加热煮沸
A.③②①④ B.③①②④
C.③①④② D.①③④②
解析:从天然水获得饮用水,一般经过沉降过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去其中的悬浮物,杀菌的实质是用强氧化剂或在高温下使菌体蛋白质变性。对大量的水多采取用强氧化剂杀菌消毒,少量的水(如家庭里)通常使用加热的方法杀菌消毒。
答案:B1 2 3 43水体污染物有:Ⅰ.含盐酸的酸性废水,Ⅱ.油类、氰化物、硫化物,Ⅲ.重金属离子。污水处理的化学方法有:a.中和法,b.氧化还原法,c.沉淀法,所采用的方法对水体污染物处理不正确的是( )
A.Ⅰ a B.Ⅰ b C.Ⅱ b D.Ⅲ c
解析:处理含盐酸的酸性废水的方法是中和法;处理含油类、氰化物、硫化物废水的方法是氧化还原法;处理含重金属离子废水的方法是沉淀法,故选B。
答案:B1 2 3 44高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型水处理剂,它有比高锰酸钾更强的氧化性,在水中反应被还原为Fe3+。
(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为 ,高铁酸钠能消毒杀菌,这是基于它的什么性质? 。?
(2)高铁酸钠用于水处理,除了能消毒杀菌外,它还能沉降水中的悬浮杂质,起净水作用,请说明其净水原理?? 。?
解析:高锰酸钾是强氧化剂,常用于消毒杀菌。结合传统的自来水消毒用液氯的原理,显然Na2FeO4因强氧化性而能杀菌消毒;其铁元素的还原产物为Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,故有类似于明矾的净水作用。1 2 3 4答案:(1)+6价 强氧化性
(2)高铁酸钠的还原产物是Fe3+,Fe3+可发生水解,生成Fe(OH)3胶体,它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降,达到净水的效果课件23张PPT。第三节 垃圾资源化1.能说出垃圾资源化的必要性,能记住垃圾处理常用的方法。
2.能说出废旧电池中所含的环境污染物,知道常见处理废旧电池的方法。
3.能记住“白色污染”的危害和防治方法,以及废弃塑料回收和再利用的途径。一二一、垃圾处理
1.垃圾处理原则
垃圾处理要遵循无害化、减量化、资源化的原则,目前常用的方法有卫生填埋、堆肥、焚烧三种方法,三种处理方法各有利弊。
2.垃圾的分类与回收利用
(1)意义。
将垃圾分类并回收利用,既节约自然资源又防止污染,符合可持续发展的要求,正成为垃圾处理的发展方向。
(2)我国的垃圾分类方法。
我国国家标准《城市生活垃圾分类标志》中有六个粗分的一级类别和八个细分的二级类别。一二3.生活中两类特殊的垃圾
(1)废旧电池。
①危害。
废旧电池中的Hg会对地下水和土壤造成污染,危害人体健康和生态环境。
②处理措施。
推行干电池的低汞化和无汞化是解决废旧电池汞污染的根本措施。一二(2)医疗垃圾。
①危害。
医疗垃圾中含有多种致病微生物,属于高危险性、高污染性废物。如处理不当,除极易造成传染病的急性流行外,还将对环境造成二次污染。
②处理措施。
采取焚烧法处理,但极易产生二口恶英等有害物质。
垃圾真的是“垃圾”吗?
提示:同学们认为垃圾就是垃圾,所以直接处理掉就可以了,要么焚烧,要么填埋,没有想到垃圾也是一种资源。通过本节学习,应对这个问题有个更深层次的认识,并且在以后的生活中注意垃圾的分类处理,真正做到垃圾资源化。一二二、 “白色污染”
“白色污染”是指废塑料制品造成的环境污染。
1.“白色污染”的危害
(1)破坏土壤结构,降低土壤肥效,污染地下水。
(2)焚烧废弃塑料会产生有毒气体,对大气造成污染。
(3)发泡塑料被扔掉后,释放出的氟氯代烷会破坏臭氧层和加剧温室效应。
(4)废弃塑料会危害动物。一二2.白色污染的治理
(1)基本思路。
①改进塑料的配方和生产工艺,研制一些在环境中可降解的塑料。例如,以乙烯和CO为原料制成聚乙烯光降解塑料,以纤维素和淀粉为原料制成微生物降解塑料等。这些塑料在一定条件下,经过一定时间会降解为小分子或被微生物分解。
②3R运动:即要求做到废塑料的减量化、再利用和再循环。一二(2)基本方法。
①直接用作材料。
②循环利用。
③焚烧法。一二“白色污染”与颜色有关吗?
提示:“白色污染”与颜色有关,因为开始使用的塑料、泡沫等都是白色的。当然现在这个名称已经失去了原来的意义,现在的塑料已经是五颜六色的了。一二一、垃圾处理的一般方法 一二一二二、白色污染的处理 一二知识点1知识点2知识点3【例题1】 下列有关垃圾处理的方法不正确的是( )
A.垃圾处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧
B.将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向
C.填埋垃圾需要处理,是目前处理垃圾量最大的方法之一
D.焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质,故不应采用此法知识点1知识点2知识点3解析:A、B都是正确的。填埋垃圾不仅占用土地、损伤地表,而且会污染土壤、地下水和大气,并严重危害人体健康,故需要处理。但如何提高垃圾填埋的水平,实现卫生填埋,是我国垃圾处理中需要解决的最迫切的问题,故C项正确。焚烧垃圾有许多优点:如占地少,能大大减少排放量;焚烧温度高,能彻底消灭病原体;为城市供暖、发电、提供热量等,故D项错误。
答案:D
点拨垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则,每种垃圾的处理方法都有它的优缺点。知识点1知识点2知识点3【例题2】 下列说法不正确的是( )
A.“白色污染”主要是由合成材料的废弃物,特别是一些塑料制品废弃物造成的
B.“白色污染”仅影响环境卫生,没有其他危害
C.治理“白色污染”主要应从减少使用、加强回收和再利用开始
D.使用降解塑料是治理“白色污染”的最理想方法
解析:A、C、D三项均正确。“白色污染”的危害是多方面的,如埋在地下会破坏土壤结构,焚烧会产生有毒气体等,故B项错误。
答案:B知识点1知识点2知识点3点拨塑料袋、塑料快餐盒、餐具、杯盘、塑料包装、农用地膜等不易降解的塑料由于随意乱扔,造成严重污染。防治“白色污染”一方面要抑制“白色污染”量,另一方面要强调“白色垃圾”的回收利用。知识点1知识点2知识点3【例题3】 垃圾是放错了地方的资源。要使垃圾中宝贵的再生资源得到充分利用,必须对垃圾进行分类回收,某住宅小区在进行新年卫生打扫时清理出以下垃圾:
①废纸 ②废油漆桶 ③剩饭菜、瓜果皮等 ④废铁丝
⑤变质食品 ⑥废荧光灯管 ⑦废橡胶 ⑧废水银温度计
(1)其中属于可回收垃圾的是 ,不可回收垃圾的是 。?
(2)小区内清理出的电池应单独处理,原因是? 。?知识点1知识点2知识点3解析:(1)
(2)废旧电池中含有汞、铅、镉等重金属离子,若掺入生活垃圾进行掩埋,会通过渗滤污染水体和土壤。
(2)废旧电池中的重金属离子污染环境
点拨回收垃圾不但美化环境,而且垃圾再利用可以节省新资源的开采,进而从根本上减少垃圾。可回收的垃圾主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料等。1 2 3 41许多场所或产品的外包装常有一些标志。下列各图标中属于物品回收的是( )
解析:A项是火柴燃烧被禁止,是禁止明火标志;B项是三个箭头连在一起,寓意了可以循环利用,是可回收标志;C项是火焰,表示容易燃烧,是易燃物品标志;D项是一个没有封闭的圆的中心类似一个节字,是节能标志。
答案:B1 2 3 42下列废弃物,可直接回收利用的是( )
A.易拉罐 B.可充电电池
C.玻璃白酒瓶 D.医用点滴管
解析:易拉罐可进行循环利用;可充电电池应单独回收进行特殊处理;医用点滴管根据规定不能循环利用;酒瓶经洗涤、消毒后可直接使用。
答案:C1 2 3 4A.废旧报纸
B.烂菜叶、果皮
C.铝制易拉罐
D.塑料材质饮料瓶
解析:烂菜叶、果皮属于不可回收的废弃物,无回收的必要。废旧报纸、铝制易拉罐、塑料材质饮料瓶都是可回收垃圾。
答案:B1 2 3 44随着人们生活质量的不断提高,对废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是( )
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水体的污染
C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
解析:许多电池中含有重金属元素,如氧化汞电池、铅酸蓄电池、镉镍电池等。这些废旧电池中的重金属会通过渗滤作用污染水体和土壤,因此,若不进行回收,会对环境造成严重污染。
答案:B课件16张PPT。本章整合专题1专题2专题1 糖类 专题1专题2专题1专题2【例题1】 燃料乙醇的生产过程可由下图表示:
(1)粉碎玉米的目的是 。?
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是 。?
(3)步骤a的操作是 。?
A.蒸发 B.萃取 C.蒸馏 D.分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途: 、 。?专题1专题2(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:
根据上述化学方程式,可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇 kg。?
(相对原子质量:H—1、C—12、O—16)专题1专题2解析:(1)粉碎玉米是为了增大反应物的接触面积,增大反应速率,提高原料的利用率。
(2)因为淀粉遇I2变蓝色,只要有淀粉存在,加I2一定会变蓝色,因此可用I2或碘酒来检验淀粉是否水解完全。
(3)滤去废渣后得到的是水和乙醇的混合溶液,由于乙醇和水互溶,但沸点不同,乙醇的沸点低于水,用蒸馏的方法可使乙醇从混合液中分离出来。
(4)CO2可以制碳酸饮料,也可以制干冰,也可制纯碱或制碳酸钙等。专题1专题2专题1专题2答案:(1)增大反应物的接触面积(或增大反应速率或使反应充分进行)
(2)碘(I2)(或碘酒)
(3)C
(4)制饮料、制干冰、制纯碱、制碳酸钙(其他碳酸盐或碳酸氢盐等中任选两个)
(5)56.8专题1专题2专题2 油脂、氨基酸、蛋白质、维生素和微量元素 专题1专题2专题1专题2专题1专题2【例题2】 Ⅰ.一种有机物的结构简式为:
试回答下列问题:
(1)(双选)该化合物的种类是 。?
A.烯烃 B.酯 C.油脂 D.高分子化合物
(2)该化合物的密度 。?
A.比水的大 B.比水的小
(3)该化合物常温下的状态为 。?
A.液体 B.固体 C.气体
(4)(多选)能与该物质反应的物质有 。?
A.NaOH(aq) B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.H2专题1专题2Ⅱ.(双选)下列关于蛋白质的说法,正确的是 。?
A.蛋白质是由多种α-氨基酸加成聚合生成的天然高分子化合物
B.浓的钠盐溶液能使蛋白质盐析,加水时,析出的蛋白质又会溶解
C.天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸
D.蛋白质只能与浓硝酸发生颜色反应专题1专题2Ⅱ.氨基酸缩聚形成蛋白质。轻金属盐可使蛋白质发生盐析,盐析后的蛋白质仍具有生理活性。天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸。蛋白质不仅可能与浓硝酸发生颜色反应,还可能与许多化学试剂发生颜色反应。
答案:Ⅰ.(1)BC (2)B (3)A (4)ABE Ⅱ.BC课件15张PPT。本章整合专题1专题2专题3专题1 人体内的酸碱平衡与食物的酸碱性
1.了解人体内的酸碱平衡,合理安排膳食
正常情况下,人体血液的pH保持弱碱性范围(7.35~7.45),超过这个范围,就会出现“酸中毒”或“碱中毒”。
人体细胞内的重要的酸碱平衡:
人体内这些酸碱平衡需要通过选择酸性食物或碱性食物来保持。专题1专题2专题32.酸性食物与碱性食物的区别
(1)酸性食物:这类食物在体内经过消化吸收,最终产物是酸性物质,这样的食物称为酸性物质。蛋白质是由碳、氮、硫、磷等元素组成的,经过消化、吸收产生酸性物质,使体液呈弱酸性,因此富含蛋白质的食物是酸性食物,如肉、蛋、奶等食物。
(2)碱性食物:这类食物在体内经过消化、吸收,最终产物是碱性物质,这样的食物称为碱性食物。蔬菜、水果中含较多的钾、钠、钙、镁等元素,代谢后生成碱性物质,使体液呈弱碱性,因此蔬菜、水果属于碱性食物。专题1专题2专题3【例题1】 下列说法正确的是( )
A.具有酸味的水果属于酸性食物
B.酸性食物摄入过多会导致血液偏酸性,会引起人体缺钙、血液黏度增大
C.蛋白质中含C、N、P、S等元素,在体内C变成H2CO3、S变成H2SO4、P变成H3PO4、N变成HNO3
D.pH大于7的食物属于碱性食物,pH小于7的食物属于酸性食物
解析:食物的酸碱性取决于食物在人体内经消化吸收后的最终产物,而不取决于食物本身的酸碱性或味道;蛋白质中的氮元素在人体内经过消化吸收变为尿素。
答案:B专题1专题2专题3专题2 食品添加剂的安全使用
1.一些常用的食品添加剂专题1专题2专题3专题1专题2专题32.严格按规定使用食品添加剂
随着食品工业的发展,食品添加剂已成为人类生活中不可缺少的物质。对于什么物质可以作食品添加剂,以及食品添加剂的使用量,卫生部门都有严格的规定。在规定的范围内使用食品添加剂,一般认为对人体是无害的。但是违反规定,将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂,或者超量使用食品添加剂,都会损害人体健康。专题1专题2专题3【例题2】 如图所示是某品牌罐头食品标签的部分内容: 配料表:水、甜蜜素、果肉、海藻酸钠、乳酸钙、柠檬酸、柠檬
香精、山梨酸、胭脂红
净含量:500 g
生产日期:见瓶口封口处
保质期:12个月
本品绝不含任何防腐剂专题1专题2专题3(1)根据你所学的知识判断,该品牌罐头是否存在欺诈消费者的虚假宣传 (填“是”或“否”)。?
(2)分别列举出该罐头所使用食品添加剂的类别及名称:专题1专题2专题3解析:在该食品标签呈现的内容中除了水、果肉外,其余均为食品添加剂,其中山梨酸就是防腐剂,而食品标签上写有“本品绝不含任何防腐剂”是欺诈消费者的虚假宣传。
答案:(1)是 (2)见下表:专题1专题2专题3专题3 正确使用药物 专题1专题2专题3(2)天然药物:麻黄碱,它的结构简式为:
(从中药麻黄中提取的生物碱)
(3)科学合理地用药。
①药物的选择。
药物种类繁多,使用时必须仔细阅读说明书,充分了解各种药物的适应症、不良反应和用药禁忌,根据具体情况挑选安全、有效的药物。选择药物时要特别注意:对症下药及药物的质量。专题1专题2专题3②正确地使用药物。
a.选择合理的时间用药。应根据用药目的、药物吸收、排泄的时间以及药物对胃肠道是否有刺激来决定口服药物是在饭前、饭后或睡前服用。
b.严格控制服药剂量。一种药物的用量,是经过科学实验和大量的临床研究确定的,随意增加药剂量可能对人体有害。
c.选择合适的水服药。服药一般用温开水,但止咳糖浆类不能用水冲服。吃药期间不宜喝茶,更不能用茶水服药。专题1专题2专题3【例题3】 下列药物知识,不正确的是( )
A.OTC是非处方药的标志,可以自行购药和按说明方法使用
B.肠溶片不可嚼碎服用,因为肠溶片只有在碱性肠液下溶解才能发挥药效
C.抗生素能抵抗所有细菌感染,可以大量使用
D.凡是不以医疗为目的的滥用麻醉药品和精神药品都属于吸毒范围
解析:OTC是非处方药,该类药品主要用于治疗各种消费者容易自我判断、自我治疗的常见疾病,购买时无需医生处方,因此A正确。抗生素使用不当可能引起不良反应,也可能造成细菌耐药性增强,威胁人体健康,C错误。
答案:C课件20张PPT。本章整合探
索
生
活
材
料探
索
生
活
材
料专题1专题2专题3专题1 金属的腐蚀与防护
1.金属腐蚀
金属腐蚀是指金属(或合金)跟周围接触到的气体(或液体)反应而腐蚀损耗的过程。
(1)化学腐蚀。
金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。特点:反应简单,金属与氧化剂之间的氧化还原反应。(2)电化学腐蚀。
不纯的金属(或合金)与电解质溶液接触时,发生原电池反应,比较活泼的金属失电子而被氧化。
专题1专题2专题3专题1专题2专题3专题1专题2专题32.金属的防护 专题1专题2专题33.金属腐蚀的快慢比较
(1)在同一电解质溶液中,电解原理引起的腐蚀速率>原电池原理引起的腐蚀速率>化学腐蚀速率>有防腐蚀措施的腐蚀速率。
(2)在不同溶液中,金属在电解质溶液中的腐蚀速率>金属在非电解质溶液中的腐蚀速率;金属在强电解质溶液中的腐蚀速率>金属在弱电解质溶液中的腐蚀速率。
(3)无防护条件的腐蚀速率>有一般防护条件的腐蚀速率>牺牲阳极的阴极保护法条件下的腐蚀速率>外接电源的阴极保护法条件下的腐蚀速率。专题1专题2专题3【例题1】 某课外小组同学对不同条件下铁钉的锈蚀进行了实验。
一周后观察:
(1)铁钉被腐蚀程度最大的是 (填实验序号)。?
(2)实验④中主要发生的是 (填“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”)。?
(3)铁发生电化学腐蚀的负极反应式为 。?
(4)根据上述实验,你认为铁发生电化学腐蚀的条件是 。?专题1专题2专题3(5)据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料超过其年产量的20%。下列防护金属被腐蚀采取的措施可行的是 (填序号)。 ?
①健身器材刷油漆
②自行车钢圈镀铬
③将钢管用导线与镁条连接
④将钢管用导线与碳棒连接专题1专题2专题3专题1专题2专题3专题2 常见材料的主要成分归纳 专题1专题2专题3专题1专题2专题3专题1专题2专题3专题1专题2专题3【例题2】 (1)人类最早使用的合金是 。?
(2)写出三种新型合金: 、 、 。?
(3)自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既 又 的 。?
(4)刚玉常用于手表轴承、砂轮和研磨等,刚玉的主要成分的化学式是 。?
(5)从地下开采出三种分别为气体、液体、固体的燃料,它们分别是 、 、 。?
解析:人类最早使用的合金是青铜(Cu-Sn合金)。煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料。
答案:(1)青铜 (2)La-Ni储氢合金 钛合金 形状记忆合金 (3)耐腐蚀 耐磨 Cr (4)Al2O3 (5)天然气 石油 煤专题1专题2专题3专题3 判断合成高分子化合物单体的方法
加聚高聚物单体的判断——切割法
(1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的高聚物其合成单体必为一种,将两个半键闭合即可。专题1专题2专题3(2)凡链节主链中只有碳原子并存在碳碳双键的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换。专题1专题2专题3专题1专题2专题3课件16张PPT。本章整合专题1专题2专题3专题1 全球环境的三大热点问题 专题1专题2专题3专题1专题2专题3【例题1】 与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题主要有( )
A.酸雨、温室效应、光化学烟雾
B.酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾
C.水华、臭氧空洞、光化学烟雾
D.酸雨、臭氧空洞、白色污染
解析:氮氧化物会导致酸雨、臭氧空洞、光化学烟雾;温室效应主要是CO2引起的;水华是水体富营养化造成的;白色污染是聚乙烯等塑料造成的。
答案:B专题1专题2专题3专题2 污水处理的常用方法 专题1专题2专题3专题1专题2专题3专题1专题2专题3【例题2】 以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息回答问题:
(1)下列制备氯乙烷的反应中原子经济性最高的是 (可多选)。?
由上述4个反应可归纳出,原子经济性高的是 (填反应类型)反应。?专题1专题2专题3(3)如图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:
活性炭的作用是 ;?
O3消毒的优点是 。?专题1专题2专题3解析:(1)所谓原子经济性高,即理论上原子的利用率为100%,没有副产物。A、D两项的原子都是100%的利用,所以选A、D。
(2)把CN-氧化成无毒气体,说明碳、氮元素分别生成了CO2、N2;ClO2中+4价的氯被还原,其+3价、+2价、+1价,都不是稳定状态,而0价的Cl2又有毒,所以其还原产物应该是无毒的Cl-,从而写出其离子方程式。
(3)活性炭的特点就是吸附,它能吸附水中的有机物,除去异味。O3消毒时,产物为无毒无害的O2。专题1专题2专题3答案:(1)AD 加成
(2)2CN-+2ClO2 2CO2↑+N2↑+2Cl- 安全、快速、高效,可杀灭各种致病微生物,对人和高级动物细胞无影响;利用强氧化作用,迅速除去散发恶臭的有害物质,使剧毒物质CN-被氧化成无毒的CO2、N2
(3)吸附有机物,除异味 产物为O2,无毒无害专题1专题2专题3专题3 绿色化学
绿色化学是指人类和自然和谐相处的化学。它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原料,最大限度地节约能源,在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。
绿色化学的具体内涵体现在5个“R”上。
(1)减量——Reduction:减量是从节省资源、减少污染角度提出的,其主要内容是提高转化率,减少损耗,减少“三废”排放量。
(2)重复使用——Reuse:重复使用是降低成本和减少废物的需要,例如化学工业生产中所使用的载体催化剂,一开始就要考虑到重复使用的问题。
(3)回收——Recycling:回收包括回收未反应的原料、副产品和助熔剂、催化剂、稳定剂等非反应试剂。专题1专题2专题3(4)再生——Regeneration:再生是变废为宝,节省资源、能源,减少污染的有效途径。它要求化工产品生产在工艺设计开始时就应该考虑到有关材料的再生利用。
(5)拒用——Rejection:拒绝使用是杜绝污染的最根本办法,它是指对一些无法替代又无法回收、再生和重复使用的,具有明显毒副作用、污染作用的原料,拒绝在化工生产中使用。
绿色化学的最大特点是在起始端就采用预防污染的科学手段,因而过程和终端均为零排放或零污染;同时在化学转化获取新物质的过程中充分利用每个原料的原子,具有“原子经济性”。显然与利用化学方法处理“三废”清除污染采用的终端污染控制有本质的区别。专题1专题2专题3【例题3】 绿色化学主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是( )
专题1专题2专题3
解析:A、B两项中在消除硫酸厂的尾气SO2、硝酸厂的尾气氮氧化物时,采用的方法均符合“绿色化学”的含义;D项制取CuSO4时不产生大气污染物且节约原料,也符合要求;只有C项中会产生大气污染物SO2,故选C。
答案:C
