2018-2019学年黑龙江省大庆市万宝中学八年级（上）期末化学试卷（五四学制）(解析版）

2018-2019学年黑龙江省大庆市万宝中学八年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（每道题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．（2分）下列过程中没有发生化学变化的是（　　）
A．光合作用 B．葡萄酿酒
C．牛奶制作酸奶 D．干冰升华
2．（2分）下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气味 B．滴加稀盐酸
C．贮存气体 D．倾倒液体
3．（2分）下列现象描述中，正确的是（　　）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．硫磺在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C．磷在空气中燃烧产生大量白雾，放出热量
D．镁带在空气中剧烈燃烧，放出热量，生成白色固体
4．（2分）下列化学实验基本操作中正确的是（　　）
A．量取9.5ml的液体可用100ml的量筒
B．集气瓶可以用作反应容器
C．给试管里的液体加热时，液体体积最多为试管容积的
D．试管、烧杯、蒸发皿等仪器可在酒精灯火焰上直接加热
5．（2分）下列化学符号只有微观意义，而没有宏观意义的是（　　）
A．Cl B．N2 C．2SO2 D．P2O5
6．（2分）空气是一种宝贵资源，下列有关空气的说法正确的是（　　）
A．工业上用液态空气分离出氧气是分解反应
B．空气中氮气占空气质量分数的78%
C．稀有气体化学性质稳定，可以作保护气
D．CO2浓度属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目
7．（2分）下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（　　）
A．在化学反应中，分子能再分，原子不能再分
B．原子都是由质子、中子、电子构成的
C．分子、原子、离子都能构成物质
D．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质
8．（2分）实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气。下列说法正确的是（　　）
A．组装好仪器后，先装药品再检查装置气密性
B．加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，立即收集气体
C．收集满气体后，将集气瓶移出水面迅速盖上玻璃片
D．实验结束时，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯
9．（2分）煮沸过的水放凉后不宜用来养金鱼，因为这种水中几乎不含有（　　）
A．氧元素 B．氧原子 C．氧分子 D．水分子
10．（2分）下列化学符号中数字表示的意义正确的是（　　）
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子
B．2Na：“2”表示两个钠元素
C．：“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷
D．S2﹣：“2﹣”表示硫元素的化合价为负二价
11．（2分）如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是（　　）
A．镁原子结构图中X＝8
B．氯元素的原子序数为17
C．镁是金属元素、氯是非金属元素
D．镁和氯组成化合物的化学式为MgCl
12．（2分）下列关于 Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（　　）
①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤化学性质相同⑥Na+比Na稳定
A．①④⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③④
13．（2分）下列装置操作图不能用于检查气密性的是（　　）
A．
B．
C．
D．
14．（2分）下列物质前者属于混合物，后者属于氧化物的是（　　）
A．冰水混合物 活性炭 B．水 澄清石灰水
C．生锈铁钉 氧化镁 D．液氧 二氧化碳
15．（2分）有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）
A．它们表示四种元素
B．④表示的元素在化合物通常显+3价
C．①表示的粒子在化学反应中易得到电子
D．③的原子的核外有3个电子层
16．（2分）已知X、Y两种元素的相对原子质量比为7：2，在它们组成的某化合物中，X、Y两种元素的质量比为7：3，则该化合物的最简化学式为（　　）
A．X3Y2 B．X2Y3 C．XY D．X2Y
17．（2分）某反应的微观示意图如图，下列说法正确的是（　　）
A．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的
B．图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物
C．该反应前后分子种类、原子种类均没有改变
D．图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物
18．（2分）洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香．下列关于柠檬酸的说法中正确的是（　　）
A．柠檬酸属于氧化物
B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的
C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7
19．（2分）下列叙述正确的是（　　）
A．纯净物一定是由同种分子构成的
B．由同种元素组成的物质可能是单质
C．质子数相同的微粒一定属于同种元素
D．分子不一定都是由原子构成的
20．（2分）下列图象符合其描述情况的是（　　）
A．①中表示：KMnO4制取氧气时，MnO2随着反应进行质量发生的变化
B．②中表示：a，b两试管中分别装有等质量的双氧水溶液，并向a试管中放入催化剂后，随着反应的进行氧气的生成情况
C．③中表示：KMnO4制取氧气时，试管中剩余的固体随着反应的进行质量的变化情况
D．④中表示：双氧水制取氧气时，生成的氧气质量的变化情况
二、填空题（每空1分，共33分）
21．（6分）用化学符号填空：
（1）两个氢原子　 　（2）3个硫酸根离子　 　（3）氦气　 　（4）硝酸镁　 　
（5）硫化钠　 　 （6）标出氧化铁中铁元素的化合价　 　
22．（4分）能保持二氧化碳化学性质的最小微粒是　 　，能保持铁的化学性质的最小微粒是　 　，在水通电分解生成氢气和氧气的化学变化中的最小微粒是　 　、　 　。
23．（8分）多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。
（1）化学是研究物质的，物质又是变化的，用文字表达式表示下列化学反应：
①有大量白烟生成的化合反应　 　；②有两种物质生成的氧化反应　 　。
（2）化学研究物质的性质，下列物质的用途与其物理性质有关的是　 　。
A．稀有气体用作焊接金属的保护气 B．铜用于制导线
C．氮气用作食品防腐剂 D．氧气用于医疗急救
（3）化学研究物质的组成，葡萄糖（C6H12O6）是由　 　种元素组成的，其中碳、氧两种元素的质量比为　 　。
（4）化学还研究物质的结构，如镁是由　 　（填“分子”“原子”或“离子”，下同）构成的，氯化钠是由　 　构成的。请用微粒观点解释：
①气体二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中的原因是　 　；
②气态二氧化碳与液态二氧化碳化学性质相同的原因是　 　。
24．（5分）元素周期表是化学学习和研究的重要工具．如图是元素周期表的一部分．
（1）相对原子质量为28.09的元素属　 　元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家宣布，现已人工合成了第120号元素，则此元素的核电荷数为　 　．
（3）与磷元素化学性质相似的元素是　 　（填元素名称）．
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物是　 　填化学式）．
（5）表中不同种元素最本质的区别是　 　　 　（填字母）．
A．质子数不同 B．相对原子质量不同 C．中子数不同．
25．（6分）自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用如图表示
（1）请写出该反应的化学方程式　 　
（2）图乙所示反应的基本反应类型为　 　
（3）A物质属于　 　（填物质分类），属于单质的有　 　（填化学式）D物质中氯元素的化合价为　 　
（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是　 　．
26．（4分）已知A﹣G都是初中化学常见的物质，通常情况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，它们之间的转化关系如图，回答下列问题：
（1）物质B在反应①中的作用是　 　．
（2）任举一例气体D的用途　 　．
（3）若F为黑色固体，写出反应③的符号表达式　 　，
若G为黑色固体，写出反应③的符号表达式　 　．
三、实验题（每空1分，21分）
27．（7分）某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。
[设计实验]第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置。
你认为合理的是（填编号）　 　。
[进行实验]
[数据分析]实验结束后，整理数据如下：（注：集气瓶容积为100mL）
组 别
1
2
3
4
5
6
进入瓶中水的体积（mL）
20
18
19
17
21
19
通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的　 　。
[实验分析]（1）红磷要过量的原因是　 　；
（2）弹簧夹打开的适宜时机是　 　；
（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是　 　（答出一点即可）
[改进实验]
（1）第二小组同学设计了C实验装置，优点是：　 　。
（2）第三小组同学设计了D实验装置，优点是：　 　。
28．（7分）某化学兴趣小组同学发现，除二氧化锰外其他物质也能作氯酸钾分解的催化剂，那么氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？于是进行了如下的探究。
提出问题：氧化铜是否能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？
设计实验：同学们设计了下面三组实验，实验中“待测数据”是生成相同体积的氧气所需时间（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验编号
氯酸钾
其它物质质量
待测数据
①
1.2g
/
②
1.2g
二氧化锰0.5g
③
xg
氧化铜0.5g
问题讨论：
（1）实验②中反应的化学方程式是　 　，实验③中x的数值为　 　。
（2）由实验③与实验　 　的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更　 　（填“大”或“小”），则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
反思：
①若要证明氧化铜是该反应的催化剂，还要设计实验验证它在化学反应前后的　 　和　 　不变。
②你认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是　 　。
29．（7分）如图是实验室制取气体的发生装置和收集装置。请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室选用B装置制取氧气的优点是　 　，其反应的符号表达式是　 　。
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，其反应的符号表达式是　 　。图中的收集装置，不能用来收集氧气的是　 　（填字母编号）。上述实验气体收集完毕后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是　 　。
（4）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸。小虹同学认为可用E或F装置收集硫化氢气体，但小明同学经过思考后，认为E和F都有不合理之处，请你从既能收集硫化氢气体又能保护环境的角度提出改进的措施　 　。
四、计算题（共6分）
30．（6分）下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题：
（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算：
①维生素D2中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：　 　
②维生素D2的相对分子质量：　 　
③维生素D2中碳元素的质量分数为多少？（精确到0.1%）
（2）“新盖中盖”高钙片的功效主要为补钙。
[主要原料]碳酸钙、维生素D
[功效成分]补钙 每片中含钙（以Ca计）0.5g、
维生素D 0.1g
[食用方法]每日1次，每次1片
[规 格]2.5g/片
计算每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是多少？

2018-2019学年黑龙江省大庆市万宝中学八年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（每道题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）
1．【解答】解：A、光合作用吸入二氧化碳和水，释放出氧气和有机物，有新物质生成，属于化学变化，故A错误；
B、葡萄酿酒有新物质酒精生成，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；
C、牛奶制作酸奶的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；
D、干冰升华是由固态直接变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故D正确。
故选：D。
2．【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
C、贮存气体应用集气瓶，且氧气的密度比空气的大，集气瓶应正放，且要用玻璃片盖住瓶口，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作正确。
故选：D。
3．【解答】解：A、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误。
B、硫磺在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
C、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、镁带在空气中燃烧，放出热量，生成白色固体，故选项说法正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、用量筒量取液体体积时要选择大小合适的量筒，量取9.5mL液体需用10mL量筒即可，故A操作错误；
B、集气瓶可以用作反应容器，故B操作正确；
C、加热试管中的液体时，液体的体积少于试管容积的，故C操作错误；
D、蒸发皿、试管能直接加热，烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故D操作错误；
故选：B。
5．【解答】解：A、Cl宏观上表示氯元素，微观上表示1个氯原子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
B、N2宏观上表示氮气、氮气是由氮元素组成的，微观上表示1个氮分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
C、2SO2微观上表示2个二氧化硫分子，不具有宏观意义，只具有微观意义，故选项正确。
D、P2O5宏观上表示五氧化二磷，五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的，微观上表示1个五氧化二磷分子等，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误。
故选：C。
6．【解答】解：
A、工业上分离液态空气制氧气的过程，主要利用了物质的沸点不同，将氧气分离出，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、氮气占空气的体积分数约78%，错误；
C、稀有气体化学性质稳定，可以作保护气，故正确；
D、二氧化碳无毒，CO2浓度不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目，故错误；
故选：C。
7．【解答】解：构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成。构成物质的分子和原子都能保持所构成物质的化学性质。
故选：B。
8．【解答】解：A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法错误。
B、加热后，观察到水中导管口开始有气泡时，不宜立即收集气体，因为刚开始排出的是空气，故选项说法错误。
C、收集满气体后，在水下盖上玻璃片，将集气瓶移出水面，故选项说法错误。
D、实验结束时，先将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。
故选：D。
9．【解答】解：煮沸过的水中几乎不含氧气，氧气有氧分子构成，因为开水加热后氧气已经溢出，水沸腾很多气泡就是这个原因，即开水中几乎不含氧分子 那么煮沸过的水中也是如此，氧气溶解度很小；
故选：C。
10．【解答】解：A、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中的2表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，故选项正确；
B、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面的数字表示原子的个数，故2Na中的“2”表示两个钠原子，故选项错误；
C、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故中的2表示镁元素的化合价为+2价，故选项错误；
D、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故S2﹣中的“2﹣”表示硫离子带2个单位的负电荷，故选项错误；
故选：A。
11．【解答】解：A、根据原子结构示意图可直观的看出镁原子的核内质子数为12，因为核内质子数＝核外电子数，即12＝2+x+2，x＝8，故A正确。
B、据元素周期表和原子结构示意图可得到氯元素的原子序数为17，故B正确。
C、金属元素的最外层电子数＜4，非金属元素的最外层电子数≥4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可看出镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外镁是金字旁，氯是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确。
D、镁原子的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成﹣1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，选项D错误。
故选：D。
12．【解答】解：Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，由于核电荷数＝质子数，两者均不变；由于原子的质量主要集中在原子核上，故失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等；Na+具有8个电子的稳定结构，故比Na稳定。故①④⑥正确。
故选：C。
13．【解答】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。
B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：用手掌紧握试管壁，若烧杯内有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好。
C、该选项用的是注水法，原理为：向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好。
D、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通；无论该装置气密性是否良好，当用针筒向试管内打气时试管内都有气泡产生，不能判断气密性是否良好。
故选：D。
14．【解答】解：A、冰水混合物属于纯净物、活性炭属于混合物，故A错；
B、水属于纯净物中的氧化物，澄清石灰水属于混合物，故B错；
C、生锈铁钉属于混合物，氧化镁属于纯净物中的氧化物，故C正确；
D、液氧、二氧化碳都属于纯净物，故D错。
故选：C。
15．【解答】解：A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，②和④核电荷数相同，属于同一种元素，所以图示中含有3种元素；故错误；
B、根据元素的正化合价数等于其原子的最外层电子数，因此④表示的元素在化合物中通常显+3价；故正确；
C、①的最外层电子数是7，所以在化学反应中易得到1个电子而形成8个电子的稳定结构；故正确；
D、根据结构示意图的特点可知：③的原子的核外有3个电子层，故正确；
故选：A。
16．【解答】解：设化合物的化学式为XaYb，则元素X的相对原子质量为7M时，元素Y的相对原子质量为2M；
化合物XaYb中X、Y两元素的质量比＝（7M×a）：（2M×b）＝7a：2b，根据题意：化合物中X、Y两元素的质量比为7：3，则
7a：2b＝7：3 解得a：b＝2：3，则这种化合物的化学式为X2Y3；
故选：B。
17．【解答】解：A、图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的，错误，汞是由汞原子直接构成的。
B、图中甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物，错误，丙表示的氧气属于单质。
C、该反应前后分子种类、原子种类均没有改变，错误，分子种类发生了改变。
D、图中甲、乙、丙三种物质既有单质又有化合物，正确，甲属于化合物，乙、丙属于单质。
故选：D。
18．【解答】解：A．氧化物中只能含有两种元素，而柠檬酸（C6H8O7）中含有三种元素，不属于氧化物，故错误；
B．柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
C．在柠檬酸中，碳元素的质量为12×6＝72，氢元素的质量为1×8＝8，氧元素的质量为16×7＝112，可见氧元素的质量分数最大，故正确；
D．柠檬酸C6H8O7中C、H、O三种元素的质量比＝（12×6）：（1×8）：（16×7）＝9：1：14≠6：8：7，故错误。
故选：C。
19．【解答】解：A、纯净物一定是由同种物质组成的，不一定由同种分子构成，可能是由原子或离子构成，故A错；
B、单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧组成混合物，故B正确；
C、质子数相同的微粒不一定属于同种元素，例如水分子和氖原子，故C错；
D、分子都是由原子构成的，故D错。
故选：B。
20．【解答】解：
A、KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰的质量不断增加，完全反应后质量不变，故图象与实验操作过程不对应；
B、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气中二氧化锰是催化剂，只是改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量，故图象与实验操作过程不对应；
C、KMnO4制取氧气时，加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，完全反应后，固体质量不为0，故图象与实验操作过程不对应；
D、过氧化氢溶液与二氧化锰混合立即产生大量的氧气，反应不停止，氧气的质量不断增加，故图象与实验操作过程对应。
故选：D。
二、填空题（每空1分，共33分）
21．【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以两个氢原子，就可表示为：2H；故填：2H；
（2）根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此3个硫酸根离子表示为：3SO42﹣；故填：3SO42﹣；
（3）氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，所以其化学式直接用元素符号来表示；故填：He；
（4）硝酸镁中，镁元素显+2价，硝酸根显﹣2价，所以硝酸镁的化学式为Mg（NO3）2；故填：Mg（NO3）2；
（5）硫化钠中，钠元素显+1价，硫元素显﹣2价，所以硫化钠的化学式为Na2S；故填：Na2S；
（6）根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此氧化铁中铁元素的化合价为+3价可表示为：2O3；故填：2O3。
22．【解答】解：因为分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持二氧化碳化学性质的微粒是二氧化碳分子。由原子直接构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子；所以能保持铁的化学性质的最小微粒是铁原子；
水通电时，水分子先分成氢原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，每两个氢原子构成一个氢分子，所以水在在化学变化中的最小微粒是氢原子和氧原子。
故答案为：二氧化碳分子，铁原子，氢原子、氧原子。
23．【解答】解：（1）①磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应会产生大量的白烟，符合“多变一”的特征，属于化合反应；故填：磷+氧气五氧化二磷；
②石蜡与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，该反应属于氧化反应，且生成物是两种物质；故填：石蜡+氧气二氧化碳+水（答案合理即可）。
（2）A．稀有气体用作焊接金属的保护气是利用了稀有气体的化学性质稳定，不合题意；
B．铜用于制导线是利用了金属的导电性，属于物理性质，符合题意；
C．氮气用作食品防腐剂是利用了氮气的化学性质不活泼，不合题意；
D．氧气用于医疗急救是利用了氧气能够供给呼吸，属于化学性质，不合题意；
故填：B。
（3）葡萄糖（C6H12O6）是由碳、氢、氧3种元素组成的，其中碳、氧两种元素的质量比为（12×6）：（16×6）＝3：4；故填：3；3：4；
（4）镁是金属单质，是由原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的；故填：原子；离子；
①气态二氧化碳能被压缩成液态贮存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。
②气态二氧化碳和液态二氧化碳的化学性质相同，是因为它们是由二氧化碳分子构成的，同种的分子化学性质相同。
故填：①分子之间有间隔；
②构成物质的分子相同。
24．【解答】解：（1）相对原子质量为28.09的元素是硅元素，由名称可知属于非金属元素；
（2）根据原子序数＝核电荷数＝质子数，第120号元素的核电荷数为120；
（3）最外层电子数决定元素的化学性质，与磷元素化学性质相似的元素是氮元素；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素和非金属元素是氧元素，铝的化合价为+3价，氧的化合价为﹣2价，组成的化合物是Al2O3；
（5）根据表中不同种元素最本质的区别是质子数不同、相对原子质量不同；
答案：（1）非金属；（2）120；
（3）氮； （4）Al2O3； （5）AB．
25．【解答】解：（1）由反应的微观过程图可知，该反应是氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解生成了盐酸和氧气，反应的化学方程式 为：H2O+Cl2＝HCl+HClO、2HClO＝2HCl+O2↑；
（2）图乙所示反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应；
（3）A物质是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，属于单质的有氯气和氧气，化学式是：Cl2、O2，D物质中氢元素为+1价，氧元素为﹣2价，则可推出氯元素的化合价为+1；
（4）分析以上微观过程模拟图，由微粒低的变化可知：在化学变化中分子可以再分、原子不可再分．
故答为：（1）：H2O+Cl2＝HCl+HClO、2HClO＝2HCl+O2↑；
（2）分解反应；
（3）氧化物，Cl2、O2，+1；
（4）在化学变化中分子可以再分、原子不可再分．
26．【解答】解：（1）A﹣G都是初中化学常见的物质，通常情况下，A、C为无色液体，且组成元素相同，D、E为气体，所以A是过氧化氢溶液，C是水，B是二氧化锰，D是氧气，水通电会生成氢气和氧气，所以E是氢气，所以G是氧化物，经过验证，推导正确，所以二氧化锰在反应①中的作用是催化作用；
（2）氧气能供给呼吸；
（3）若F为黑色固体，反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：3Fe+2O2Fe3O4；
若G为黑色固体，反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，符号表达式为：2Cu+O22CuO．
故答案为：（1）催化作用；
（2）供给呼吸；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；
2Cu+O22CuO．
三、实验题（每空1分，21分）
27．【解答】解：[设计实验]实验A和B的区别在于红磷的位置，而这一点与氧气的密度有关，由于氧气的密度大于空气，所以红磷在稍微低的位置更利于反应的进行，也更利于氧气的消耗，所以实验设计A更合理；故填：A。
[数据分析]大通过对实验数据分析，实验得出氧气约占空气体积的＝19%；故填：19%。
[实验分析]（1）实验中为了将装置内的氧气完全耗尽，加入的红磷要过量；故填：使氧气完全反应尽；
（2）当装置冷却至室温后再打开止水夹，否则测定结果偏小；故填：冷却到室温时；
（3）实验结束，发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，可能的原因是红磷的量不足、装置漏气、没有冷却至室温就打开止水夹；故填：红磷量不足；
[改进实验]（1）该装置始终是密封的，测定结果更精确，误差更小；生成的五氧化二磷不会逸散到空气造成污染，更环保；故填：环保（或误差小）。
（2）该装置使用了量筒，更容易计算出进入集气瓶中水的体积；故填：容易计算出进入集气瓶中水的体积。
28．【解答】解：（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；实验③中x的数值为1.2g，因为控制变量法只能控制催化剂不同一个变量；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；1.2g；
（2）由实验③与实验①的“待测数据”相对比，若实验③“待测数据”更小，则说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；①催化剂是指：在化学变化中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质；②我认为同学们设计实验②和实验③的对比的目的是：二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好；故答案为：①；小；①质量；化学性质；②二氧化锰和氧化铜中，哪一个的催化效果好；
29．【解答】解：（1）仪器a的名称是长颈漏斗。
（2）B装置能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，实验室选用B装置制取氧气的优点是能控制反应速率。
B装置属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2。
（3）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。
氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，图中的收集装置，不能用来收集氧气的是D。
上述实验气体收集完毕后，发现水槽中的水变红了，可能的原因是试管口没有放一团棉花。
（4）由题意，硫化氢气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒气体，为防止污染空气，可将气体从装置G的b端通入，再将c端排出气体通入水中。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）能控制反应速率；H2O2H2O+O2；
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；D；试管口没有放一团棉花；
（4）将气体从装置G的b端通入，再将c端排出气体通入水中。
四、计算题（共6分）
30．【解答】解：（1）①由维生素D2的化学式可知，1个维生素D2分子是由28个碳原子、44个氢原子和1个氧原子构成的，维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为28：44：1．故填：28：44：1；
②维生素D2的相对分子质量为12×28+1×44+16＝396；故填：396；
③维生素D2中碳元素的质量分数为84.8%；故填：84.8%；
（2）每片含钙0.5g，则每片含碳酸钙的质量为0.5g÷（×100%）＝1.25g，该高钙片中碳酸钙的质量分数为100%＝50%。
答：每片“新盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是50%。