培优学案：第五单元 到实验室中去：探究燃烧的条件（含单元复习）

到实验室中去：探究燃烧的条件
实验全面解读
【实验目的】
1、自行设计并动手实验，探究燃烧的条件。
2、通过完成促进或阻止燃烧反应的实验，初步体会化学实验的一般思路。
【实验用品】
1、仪器、用品：木条、A4纸、秒表、酒精灯、火柴、试纸、烧杯、坩埚钳、钢丝棉
2、药品：酒精、一瓶氧气
【动手实验】
二、氧气对可燃物燃烧的影响
实验用品：白磷、一瓶氧气（矿泉水瓶）、导气管、镊子、热水、两只烧杯（250ml）
三、氧气的浓度对化学反应的影响
实验用品：坩埚钳、钢丝棉、酒精灯、火柴、一集气瓶氧气、石棉网
【思考】为什么钢丝棉在空气中没有燃烧，而在氧气中能够剧烈燃烧呢？
【解析】从微观的视角认识化学变化：
改变氧气的浓度，可以改变可燃物与氧气的接触机会，也可以促进或抑制燃烧。

【核心笔记——规律方法】
【规律方法】
实验一：
1、在操作时，纸船可以用手扶着
2、水不要加的太多，只要能浸湿船底即可。
3、纸船燃烧后，立即将纸船放入盛水的烧杯中
实验二
1、要持续、缓慢的积压矿泉水瓶
2、导管口最好稍稍竖直紧靠在白磷上
实验三：
实验要成功关键要做到两点：
1、集气瓶底要预先盛少量的水或铺一层细沙，以防止瓶底炸裂。
2、火柴即将熄灭时再将其迅速的伸入集气瓶中，且不能触及集气瓶内壁。
【拓展】燃烧实验对于初中生来说，虽然会兴趣盎然，但也包含着许多不安全的因素。存在着发生着火、烫伤、烧损衣物等事故的可能性。因此在设计和选取实验方案时，首先必须着眼于安全。其次，所选取的实验方案除尽可能的微型化、小剂量外，还必须事先设计好有效的应急措施。后者也可以成为实验内容或探究的主题。
【拓展】
1、不同的可燃物要燃烧，所需要的温度是不同的。可燃物燃烧所需要的最低温度，叫做该物质的着火点。着火点是物质本身的性质
2、可燃物要燃烧条件之一是：温度必须达到可燃物的着火点，白磷的着火点只有40℃。
3、改变反应物的浓度，也可以改变化学反应速率。
4、根据控制变量原则，设计实验时，只需要改变一个条件，其余的条件要相同或保持不变，另外，还要设计好需要观察的现象或测量的数据。
【提示】（1）小组实验时，应准备好一块湿抹布和一个装有水的水槽，备用。
（2）燃烧物不要太大。
（3）小组实验完以后要确认火焰熄灭后再做下一个实验。
【小实验】“吹气生火”。
用嘴通过一根细长的玻璃管对着蒸发皿中的一团棉花吹气，不一会棉花就燃烧起来。
通常情况下，嘴中呼出的气体是不会使棉花燃烧的，吹出的气体中含有一定量的CO2，棉花（脱脂棉）中包裹着黄色过氧化钠（Na2O2），二者可以发生反应生成氧气，同时放出大量的热，可使棉花燃烧起来。
典型例题精析
考查角度1：燃烧条件的探究
【例1】（2018?乐清市期末）如图实验中，小石块不能燃烧，小木块能够燃烧。此实验结果表明燃烧需要具备的条件之一是（　　）
A．有助燃剂 B．是可燃物
C．需要一定的温度 D．需要酒精灯点燃
解析：小石块没有可燃性，加热时不能燃烧，小木块具有可燃性，加热时能够燃烧，此实验结果表明燃烧需要具备的条件之一是物质需要具有可燃性。答案：B。
【例2】（2018?北京西城区二模）用如图装置（夹持仪器略去）研究可燃物的燃烧条件。
实验过程：①通入N2，将W管右侧部分放入热水中，a、b处白磷均不燃烧；②通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧。资料：白磷的着火点为40℃，P2O5能与H2O反应（1）白磷燃烧的化学方程式是________________。（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是________________。（3）关于该实验的说法中，正确的是________________（填序号）。A．湿棉花可以吸收白烟B．烧杯中热水的作用是提供热量C．②中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点
解析：（1）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，配平即可；（2）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是：通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；
（3）关于该实验的说法中，正确的是：湿棉花可以吸收白烟；烧杯中热水的作用是提供热量；②中，a处白磷不燃烧的原因是温度没有达到着火点。
答案：（1）4P+5O2点燃2P2O5；（2）实通入空气，a处白磷不燃烧，b处白磷燃烧；（3）ABC；
【解法指导】燃烧的条件有三个：①有可燃物；②可燃物与氧气接触；③使可燃物达到着火点；本题通过创设实验情境，考查了燃烧的三个条件缺一不可。
☆迁移训练☆
1、（2018?广西二模）用如图所示实验探究燃烧的条件，观察到A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，由此得出燃烧需要的条件是（　　）
A．温度要达到可燃物的着火点
B．需要太阳光
C．需要可燃物
D．需要与氧气接触
2、用如图所示装置进行实验，研究燃烧的条件。
已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。（1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_______________。
（2）检查上述装置气密性的实验方案是_______________。（3）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧；一段时间后，白磷燃烧，此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_______________；若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是_____________。
考查角度2：燃烧的条件与灭火的原理
【例3】2018?江苏月考）已知某物质的着火点为t℃，该物质易在空气中失火，则如图所示的M、N、P、Q点中，表示完全可以灭火的是（　　）
A．M点 B．M点和Q点
C．M点和P点 D．Q点和N点
解析：根据燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物 ②氧气或空气 ③达到燃烧所需的最低温度即着火点，由图可知：M点有可燃物，温度达到着火点，但没有氧气参与，故不会燃烧；P点有可燃物，有氧气参与，温度没有达到着火点，故不会燃烧；N点温度在着火点上，Q点在着火点以上，氧气的浓度也达到，有可燃物，满足三个条件，会发生燃烧；所以表示完全可以灭火的是：M点和P点。答案：C。
【例4】（2018?北京101中学月考）研究燃烧现象，小明进行了下列活动。 （1）活动1：点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量___________（填“大于”“等于”或“小于”）燃烧掉的蜡烛的质量。该反应___________（填“是”或“否”）遵守质量守恒定律。
（2）活动2：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中，可观察到___________。
（3）活动3：蜡烛熄灭，说明二氧化碳所具有的性质的是___________；上层脱脂棉燃烧，说明二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）发生了放热反应，并产生了一种气体，该气体是___________。
（4）活动4：小明将点燃的火柴竖直向上放置（火焰在上方，火柴梗在下方），火焰很快就熄灭了，这是因为___________。
（5）活动5：小明采取以下实验操作步骤验证可燃物燃烧的两个条件，则实验操作顺序应为___________（每步仅可选用一次）。
A．通入N2?? ??B．通入O2? ???C．点燃酒精灯
解析：（1）蜡烛燃烧是蜡烛和氧气反应生成了二氧化碳和水蒸气，蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水的总质量大于燃烧掉的蜡烛的质量，所有化学反应都遵循质量守恒定律； （2）蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，使杯中的气压减小，小于外界大气压，盘中的水在外界大气压的作用下，被压入杯中，杯中水的高度增加；蜡烛在杯内燃烧时，消耗杯中的氧气，可观察到蜡烛熄灭； （3）实验二中蜡烛熄灭，说明二氧化碳所具有的性质的是二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；上层脱脂棉燃烧，说明二氧化碳与过氧化钠（Na2O2）发生了放热反应，并产生了一种气体，该气体能支持燃烧，是氧气； （4）将点燃的火柴竖直向上放置（火焰在上方，火柴梗在下方），火焰很快就熄灭了，这是因为火柴梗温度达不到着火点；
（5）用如图5所示的实验装置验证可燃物燃烧的条件时，应该先通入氧气，把试管中的空气排出，再点燃酒精灯，当达到一定温度时，木炭燃烧起来，说明木炭燃烧需要达到一定的温度，即木炭的着火点；再向试管中通入氮气，当试管中充满氮气时，木炭熄灭，说明木炭燃烧需要氧气参加。
答案：（1）大于；是；（2）蜡烛熄灭，玻璃杯内液面上升，略高于玻璃杯外液面；（3）二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；氧气；（4）温度达不到火柴梗着火点；（5）BCA。
【解法指导】所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．
☆迁移训练☆
3、（2018?江西省吉安市吉州区模拟）以下四项探究活动中蜡烛均能被熄灭，活动所利用的灭火原理与其它三项不同的是（　　）
A． B．
C． D．
4、（2018?宜春期末）某兴趣小组的同学为探究燃烧的条件进行了一系列的创新实验。
（1）图一是课本上探究燃烧条件的实验装置，通过两组对比实验得出结论，其中红磷与__________形成对比。写出实验中发生反应的化学方程式：__________。
（2）兴趣小组同学另设计了图二、图三的实验探究燃烧的条件：①由图二实验得出的结论是：可燃物燃烧的条件之一是_____。
②图三所示实验探究步骤如下：步骤1：在水槽中放入一定量60℃的热水，水面下a处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧。步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上。此时可观察到的现象有_______。
（3）该兴趣小组还有同学查阅资料后，设计了图四的装置，请你帮他们一起分析，实验中浸有烧碱溶液的棉花起的作用可能是__________。
（4）上述改进后实验的优点是__________。
单元复习课
知识体系
专题归纳
专题1：质量守恒定律
【专题突破】
1.对质量守恒定律的理解（ 简记“三个守恒”）
（1）宏观上元素守恒：化学反应前后，元素的种类、质量不变
（2）宏观上质量守恒：化学反应前后，物质的总质量不变
（3）微观上原子守恒：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变
2.质量守恒定律的应用：
（1）利用质量守恒定律解释现象；
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；
（4）利用质量守恒定律，据化学方程式求某物质的质量
（5）利用质量守恒定律，据化学方程式求某元素的质量
3.实验验证质量守恒定律
（1）若化学反应前后，有气体参加或有气体生成的反应，应在密闭容器中进行。
（2）若化学反应前后，质量不守恒，可以从是否有气体逸出、是否有外界物质参加了反应以及利用气球收集气体时，气球收到了浮力作用等方面寻找原因。
【典例精析】
例1：（2018山东聊城）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是
A.反应前后各元素化合价不变
B.该化学变化中发生改变的微粒是原子
C.该反应不符合质量守恒定律
D.参加反应的CO2和H2分子个数比为1:3
【解析】据微观示意图可知：CO2和H2在催化剂和加热的条件下转化为化工原料乙烯（C2H4）和水，配平即可，故其化学方程式为：，因此：
A. 反应前氢气中氢元素的化合价为0；反应后水中氢元素的化合价为+1价，所以，反应前后各元素的化合价并不是不变的，所以A错误；
B. 原子是化学变化中的最小粒子，所以在化学变化中原子不能改变，改变的只有分子，所以B错误；
C. 所有的化学反应都遵循质量守恒定律，所以该反应也符合质量守恒定律，所以C正确；
D. 参加反应的两种分子的个数比是2：6=1：3，所以D错误。
【答案】D
例2. （2018湖南衡阳） 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为2：7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
【解析】此题主要考查的是质量守恒定律的应用。先根据化学反应前后物质的总质量不变求出x的值，再根据反应后质量增加的是反应物，质量减少的是生成物确定反应物和生成物及其质量。
根据反应前后物质的总质量不变可得，14g+26g+3g+5g=2g+x+3g+
36g，可得x=7g。甲、乙反应后质量减少，属于反应物，参加反应的甲物质的质量为：14g-2g=12g，参加反应的乙物质的质量为：26g-7g=19g；丙物质质量不变，可能是催化剂；丁物质质量增加，属于生成物，生成丁物质的质量为：36g-5g=31g。
A．参加反应的甲和乙质量比为：12g：19g=12：19，故说法错误；
B．丙物质反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质，故说法正确；
C．该反应是甲、乙两种物质发生化合反应生成丁物质，丁一定是化合物，故说法正确；
D．x的值是7，故说法正确。
【答案】A
【迁移训练】
1、如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的小球代表不同的原子。下列说法错误的是　　
A. 该图说明了化学反应中分子可以再分原子不能再分B. 该图示中共有4种物质C. 该化学反应，前后各元素的化合价均没有变化D. 该化学反应中，反应物分子个数比为1：1
2、有化学反应，将A、B、C各15g混合均匀后加热，生成了向残留物中加入10gA后，反应又继续开始，待反应再次停止后反应物中只剩余以下说法中正确的
是　　
A. 第一次反应停止时B剩余了9g
B. 第一次反应停止时C剩余了6gC. 反应中A和C的质量比为5：3
D. 第二次反应后C剩余了5?g
专题2：化学方程式的意义与书写
【专题突破】
1.检验化学方程式书写正误的方法：
①检查化学式书写正误；
②检查是否配平；
③检查是否标注反应条件；
④检查特殊生成物状态是否用箭头标注。
2.如何书写信息题中所要求的化学方程式的方法：
①认真审题，从题中找出反应物、生成物、反应条件；
②根据质量守恒定律和各类反应的规律书写化学方程式。
【典例精析】
例3：列化学方程式中，书写完全正确的是　　
A. 过氧化氢分解：?B. 铁丝燃烧：?C. 镁条燃烧：?D. 高锰酸钾分解：?
【解析】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为． C、该化学方程式没有配平，反应物中镁是固体，氧化镁的后面不需要标注，正确的化学方程式应为：．D、该化学方程式书写完全正确．【答案】D
例4如图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是? ? ? 　　
A. B. C. D.
【解析】从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应。 A、硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2，故A错误； B、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9，故B错误； C、氢气燃烧的反应满足以上要求，故C正确； D、甲烷燃烧不是化合反应，故D错误。 【答案】C
例5：A—G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示。部分反应条件省略。已知A是易于人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。
的化学式为______。反应的实验现象是______。写出相应的化学方程式：
。
【解析】是初中化学中常见的物质，A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，所以A是一氧化碳，B是赤铁矿的主要成分，所以B是氧化铁，C是相对分子质量最小的氧化物，所以C是水，F是最轻的气体，所以F是氢气，氧化铁和一氧化碳反应会生成铁和二氧化碳，水分解生成氢气和氧气，所以E是氧气，D会与氧气反应生成G，所以D是铁，G是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以G是；反应是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，实验现象是：火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体。反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；答案：；火星四射，剧烈燃烧，生成黑色固体；；。
【迁移训练】
3、下列化学方程式书写正确的
是　　
A
B. C.
D.
4、化学方程式表示的信息有（ ）
①表示物质的组成
②表示化学反应中的反应物和生成物
③表示化学反应进行的条件
④表示一种元素
⑤表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比
A. ①②③
B.①②③④
C.①②③④⑤
D.②③⑤
5、将一种白色固体A和一种黑色固体B按一定的比例混合后加热，产生一种无色无味的气体C；取淡黄色粉末D燃放入气体C中，会产生蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体试回答：、B、C、D、E各是什么物质：A______???B______???
C______???D______???
E______
黑色粉末B在A的分解反应中起______作用，是这个反应的_____剂写出上述有关反应的化学方程式 ，
．

专题3：根据化学方程式进行计算
【专题突破】
1.常见题型：
（1）计算反应物、生物物之间的质量比：
公式：反应物质量：生成物质量=相对分子质量和化学计量的乘积之比
（2）利用化学方程式求某一反应物或生成物的质量：找关系，建立比例式、求解。
（3）当反应物或生成物为混合物时，计算时要带入纯净物的质量。
2.利用化学方程式进行计算时的注意事项：
（1）利用化学方程式的计算最关键的一步是审题，审题时要抓住关键字和关键词，找出解题时所需要的已知条件，为解题做好准备。涉及的关键字主要有“过量”、“适量”、“足量”、“充分反应”、“恰好反应”、“完全反应”、“反应一段时间”等。
（2）要弄清所发生的化学反应，以及解题时所需要的已知量，还要特别注意发掘隐蔽的化学反应，需要强调的是已知量应满足①必须是纯净物的质量，若不纯要换算。换算公式为：纯净物的质量=不纯物质的总质量×纯度；或纯净物的质量=不纯物质的总质量×（1-杂质的质量分数）。②必须是实际参加反应或反应生成的量，（没有反应的部分或不是反应生成的部分要除去）
【典例精析】
例6：我州石灰石资源丰富，某课外小组同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取某地石灰石样品9.0g于烧杯中，将50g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后杂质不与稀盐酸反应，测得剩余固体的质量记录如下。
?次数
?1
?2
?3
?4
?5
加入稀盐酸质量
?10
?10
?10
?10
?10
?剩余固体质量
?
?
?
?
?X
请计算：的值为______。该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______。所用稀盐酸中HCl的质量。写出计算过程
6、（1）；
【解析】前三次每次加入10g盐酸都是减少固体2g，而第四次减少了，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第五次依旧为，所以，碳酸钙的质量为该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为每10g盐酸对应2g碳酸钙设10g盐酸中HCl的质量为y 100???73? 2g????y。
答：的值为 ．该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．所用稀盐酸中HCl的质量为．
【迁移训练】
6、某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：
反应前物质的质量
充分反应后物质的质量
过氧化氢溶液
二氧化锰
固体与液体混合物质量
请计算：该同学制得氧气的质量为____．该同学所用过氧化氢溶液中H2O2的质量分数相对原子质量：??
思想方法
守恒思想
【方法点拨】质量守恒是自然界的普遍规律，即物质不灭的思想。这种思想告诉我们，世间的物质可以变化，也可以相互转化，但其总质量是不变的。对于化学反应，不论反应进行的程度如何，质量是守恒的。利用质量守恒定律可以简化计算，快速找到反应中的已知量，利用找到的已知量可根据化学方程式进行计算；利用反应中原子守恒，可以推算某物质的元素组成或化学式等。
例题：（2018?贵阳期末）某兴趣小组用图示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水分溶解后，过滤回收二氧化锰固体，并得到质量为mg的氯化钾溶液。
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
（1）二氧化锰在制取氧气过程中的作用是　 　 。
（2）共制得氧气　 　g。
（3）计算反应结束时生成氯化钾的质量。（写出过程）
突破压轴题
例题：（2018浙江省金华市）碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
碳酸氢钠片 碳酸氢钠片 浓硫酸
甲 乙（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的_______质量。（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是_______（答出一点即可）。（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
?
?
?
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
参考答案与提示
实验全面解读
【迁移训练】
1、【答案】A
解析：A处红磷燃烧，B处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧除与氧气接触外，温度还要达到可燃物的着火点。
2、【答案】（1）2H2O2 MnO2?2H2O+O2↑（2）用手握住Y型管，若观察到烧杯中导管口有气泡冒出；松开手后，有少量水到吸入导管中，则说明装置气密性良好。（3）需要与氧气接触；烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧。
3、A解析：A、用嘴吹灭蜡烛，是降低温度到着火点以下灭火；B、倾倒二氧化碳使蜡烛熄灭，属于隔绝空气灭火；C、烧杯罩住燃着的蜡烛，由于氧气减少而使蜡烛熄灭，属于隔绝空气灭火；D、小苏打与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，蜡烛熄灭，属于隔绝空气灭火。
4、（1）铜片上的白磷（无“铜片上”不给分）；4P+5O2点燃2P2O5；（2）①温度要达到可燃物的着火点；?②甲烧杯内液面下降，白磷燃烧，产生大量白烟（只需写到前面两点就可）；（3）与生成的P2O5反应（或除去生成的P2O5或其它合理答案）；（4）更环保（或污染更小等）；
单元复习课
专题归纳
1. C【解析】由化学反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是： A、由微粒的变化可知，化学反应中分子可以再分原子不能再分，故A正确； B、由微粒的构成可知，该图示中共有4种物质，故B正确； C、该反应中有单质参加反应，一定有化合价的变化，故C错误； D、对比反应前后微粒的构成及变化可知，该化学反应中，反应物分子个数比为1：1，故D正确。
2、D【解析】解：第一次反应A不足，因为第一次反应后加入A又能进行第二次反应第二次反应后，只剩余C，说明A、B恰好完全反应，则m反：m反：：3， A.第一次反应耗B的质量为mB，则15g：：3，解得，即第一次反应后剩余B质量为，故A错误； B.根据，可知生成30gD时消耗C的质量，故第一次反应后剩余C质量为，故B错误； C.反应消耗A与C质量之比为：：：2，故C错误； D.反应消耗A、C质量之比：：2，故第二次反应中消耗C质量为：，故第 二次反应后，C剩余质量为，故D正确。
3. D【解析A、该反应氧气是反应物，氧气后面不需要标注，正确的化学方程式应为． B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式应为． C、该化学方程式硝酸铜的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：．D、该化学方程式书写完全正确．、
4.D【解析】化学方程式可表示化学反应中的反应物和生成物，表示化学反应进行的条件，表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比；化学式可表示物质的组成，元素符号表示一种元素。故化学方程式表示的信息有。
5.（1）氯酸钾；二氧化锰；氧气；硫；二氧化硫；催化；催化
（2）2KClO3KCl+3O2 S+O2SO2
6、解：⑴根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：g；⑵解：设参加反应的H2O2的质量为x，?68????????32x????????g??，?g?
答：该同学所用过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是．
思想方法
【解析】（1）在制取氧气过程中，二氧化锰起催化作用．它的特点是：提高了氯酸钾的分解速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变。（2）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：28g﹣18.4g=9.6g；（3）根据氯酸钾分解的化学方程式，由氧气的质量即可计算出生成氯化钾的质量。
解：（1）催化作用 （2）9.6
（3）设生成氯化钾的质量为X
2KClO32KCl+3O2↑
149 96
x 9.6g
x=14.9g
答：所得氯化钾的质量为14.9g。
突破压轴题
【答案】（1）二氧化碳气体质量
（2）二氧化碳逸散到空气中时会带走部分水蒸汽，导致碳酸氢钠的质量分数偏大。
（3）70%
【解析】（1）该实验的原理是：通过测定碳酸氢钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体的质量计算样品中碳酸氢钠的质量，用碳酸氢钠的质量除以药片的质量即为药片中碳酸氢钠的质量分数，因此知道了样品的质量，还需要知道生成的二氧化碳气体质量；
（2）图甲的实验方案中碳酸氢钠与盐酸反应会产生大量的二氧化碳，二氧化碳气体逸散到空气中会带走部分水蒸气，导致二氧化碳的质量偏大，从而使生成的碳酸氢钠的质量偏大；
（3）三次实验时生成的二氧化碳气体的质量分别为：193.8g—192.6g=1.2g，194.6g-193.6g=1g,193.6g-192.5g=1.1g,因此生成二氧化碳气体的质量为（1.2g+1g+1.1g）÷3=1.1g。
设：碳酸氢钠的质量为x，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 1.1g
=，解得：x=2.1g
则药片中碳酸氢钠的质量分数为×100%=70%。
答：药片中碳酸氢钠的质量分数为70%。
备用题
（2018?黄冈）一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
X
24
3
A. x的值等于0.5 B. 甲一定是化合物
C. 丙和丁的质量变化比为8:1 D. 该反应是化合反应
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，x=50+0.5-23-24-3=0.5，该选项说法正确；B、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，甲一定是化合物，该选项说法正确；C、丙和丁的质量变化比=24:3=8:1，该选项说法正确；D、根据质量守恒定律，甲质量减少23g，丙生成24g，丁生成3g，可知是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，该选项说法不正确。故选D。
（2018?南京）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是
A. a=56% B. b=6% C. c=17% D. d=8%
【答案】A
【解析】由题中信息知，甲 乙＋丙。a＝56% ，b＝4％，c＝18％，d＝10％。故选A。
（2018?海南）现有一份氧元素质量分数为 89.5%的过氧化氢溶液，加入 MnO2充分反应后，得到液体的
质量为 90g（不考虑操作过程中液体的损失），则生成氧气的质量为 g（精
确到小数点后 1位）。
【答案】5.2
【解析】根据题意判断得到液体为H2O，可以计算氢元素的质量：90g×(2/18)×100%=10g，过氧化氢溶液中含氢元素质量分数为1-89.5%=10.5%，所以过氧化氢溶液的质量：10g/10.5%≈95.2g，生成氧气的质量：95.2g-90g=5.2g。
（2018?海南）天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。
（1）天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如下：
反应物 生成物
写出上述反应的化学方程式 。
（2）用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不．可．能．得到 的是 （填序号）。
A．甲醛(CH2O) B．甲醇(CH3OH) C．尿素[CO(NH2)2]
【答案】（1）CH4+H2OCO+3H2（2）C
【解析】（1）根据微观示意图判断反应方程式为：CH4+H2OCO+3H2；（2）根据质量守恒定律判断反应前没有氮元素，不可能生成尿素。故选C。
（2018?齐齐哈尔） 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为
A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3
【答案】A
【解析】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个
氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2
个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式
为SO2。故选A。
（2018?北京）氨催化氧化是制小时的主要反应之一。该反应前后分子种类不会的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）

A.甲中氮、氢原子个数比为1:3 B.乙的相对分子质量为32
C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为1:2
【答案】D
【解析】根据微观示意图判断化学方程式：4NH3+5O2 4NO+ 6H2O。甲NH3中氮、氢原子个数比为1:3；乙O2的相对分子质量为16x2=32；两种生成NO和H2均为化合物；生成的丙与丁的分子个数比为4:6=2:3。故选D。
（2018?龙东）为治理SO2污染，某市环保部门派出飞机喷微x粉末吸收SO2反应原理为：2X＋2SO2＋O2===2CaSO3＋2CO2，X的化学式是（　　）
A．CaO B．Ca(OH)2 C．Na2CO3 D．CaCO3
【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2X＋2SO2＋O2===2CaSO3＋2CO2，反应前钙、硫、氧、碳原子个数分别为0、2、6、0、，反应后的生成物中钙、硫、氧、碳原子个数分别为2、2、10、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，则每个X分子由1个钙原子、1个碳原子和3个氧原子构成，则物质X的化学式为CaCO3。
（2018?昆明） 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
40
40
10
32
反应后的质量/g
12
x
10
0
下列说法正确的是（　　）
A．x等于90
B．b可能是单质
C．c一定是催化剂
D．参加反应的a与d的质量比为7：8
【解析】：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。x=40+40+32﹣12=100；故a、d为反应物，b为生成物，c的质量不变，可能为催化剂。A、x=100，错误；B、b为化合物，错误；C、c的质量不变，可能为催化剂，错误；D、参加反应的a与d的质量比为28：32=7：8，正确。故选：D。
（2018?本溪）向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算:
（1）所用氢氧化钠溶液的质量________。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数__________。
【答案】 (1). 80g (2). 5%
【解析】设参加反应的氢氧化钠的质量为x，反应生成硫酸钠的质量为y；
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
80 98 142
x 4.9g y
80/98=x/4.9g x= 4g
142/98=y/4.9g y=7.1g
氢氧化钠溶液的质量为：4g÷5%=80g
反应后所得溶液中溶质的质量分数是：

答：所用氢氧化钠溶液的质量80g；反应后所得溶液的溶质质量分数为5%。