1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用

第二节 元素周期律
1.2.2元素周期表和元素周期律的应用
(1)金属元素与非金属元素的分区及性质递变：
请填写出图中序号所示内容：
① ② ③ ④ ---
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ---
(2)第2、3、4、5、6周期除过渡元素外，依次有 、 、 、 、 种金属元素，有 、 、 、 、 种非金属元素(含稀有气体)。
(3)分界线附近元素的性质：既表现出 元素的性质，又表现出 元素的性质。
增强
增强
增强
增强
Al
Si
金属
非金属
2
3
4
5
6
6
5
4
3
2
金属
非金属
你能理解“位(位置)——构(结构)——性(性质)”三者之间的关系吗？
思考与交流
元素的位、构、性三者之间的关系及其应用

核外电子排布
原子半径
化合价
金属性、非金属性


具体表现为
(1).结构与位置的关系：


(2).结构与性质的关系：
电子层数＝周期序数
最外层电子数＝主族序数
结构 位置


最外层电子数越少
电子层数越大
最外层电子数越多
电子层数越少
结构
越易失电子
还原性越强
越易得电子
氧化性越强
性质




(3).位置、结构和性质的关系:



原子半径依次减小

原子半径依次减小

原子半径依次增大

原子半径依次增大

失电子能力依次增强

失电子能力依次增强

非金属性依次增强

得电子能力依次增强

得电子能力依次增强

非金属性依次增强

金属性依次增强

金属性依次增强









1.什么元素（放射性元素除外）的金属性最强？什么元素的非金属性最强？分别位于元素周期表的什么位置？
思考感悟
2.元素的化合价和位置、结构有什么关系？
①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第ⅦA族（右上角）。
②位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Be、Al、Si、Ge等。
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数（O、F无正价）
（2）最低负价＝主族序数 － 8
＝最外层电子数 － 8
（2）根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。
（1）根据元素在周期表中的位置可推测元素的原子结构和性质
（3）指导新元素的发现及推测它们的原子结构和性质。
3、元素周期律的应用和意义
（4）指导其他与化学相关的科学技术，如在周期表中金属和非金属的分界处，可以找到半导体材料如Ge、Si、Ga、Se等。。从ⅢB到ⅥB的过渡元素中寻找催化剂（如铁、镍）和耐高温、耐腐蚀的合金材料（如钛、钽、钼、钨、铬）。
题1：X、Y两元素处于同一主族相邻周期，则X、Y两元素的原子序数相差不可能为下列哪一数值
( )
A．2 B．8 C．10 D．18

题2：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( )
A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族
C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族
例题选讲
1.主族元素的最高正化合价一般等于其_____序数，非金属元素的负化合价等于_____________________。
2.卤族元素的原子最外层上的电子数是____，其中，非金属性最强的是____。卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是______(以X表示卤素)。
主族
8-主族序数(8-最高正价)
7
F
HXO
注:氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价

课堂练习
谢谢
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