2019年中考科学复习-化学-5、科学探究

浙教版中考复习化学-5、科学探究



【例1】蚊虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤。课外小组同学决定对蚁酸进行探究。
[提出问题] 蚁酸有什么性质？
[查阅资料]
1．蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH
2．该酸与火碱中和的反应方程式为：HCOOH+NaOH = HCOONa+H2O
3．蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物
4．碳酸钠和氯化钙可以发生复分解反应
5．白色无水硫酸铜遇到水变蓝
[实验探究一] 探究蚁酸的酸性。
（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加 ，观察到溶液颜色变成红色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）将碳酸钠加入到盛有蚁酸溶液的试管中，有气泡产生。写出该反应的方程式
。
[实验探究二] 探究蚁酸分解的两种产物。
【猜想】小芳同学猜测生成物是水和二氧化碳
小明同学猜测生成物是水和___________。
两位同学都认为有水生成的依据是__________________________________。
【实验】为了确认蚁酸分解的所有产物，两位同学共同设计实验，对仪器进行组装，正确的连接
顺序是______________(请写接口序号)


【结论】分析实验现象后，证明小明的猜想是正确的。
【讨论】从环保的角度考虑，上述装置的缺陷是____________________________。
实验中两次用到澄清石灰水，涉及到的化学方程式是： 。
【拓展】当你被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质中，你会选择的物质
是 。
A．稀氨水 B．食醋 C．苏打水 D．食盐水 E. 稀氢氧化钠溶液 F. 肥皂水
【答案】【实验探究一】(1) 石蕊
(2)Na2CO3 + 2HCOOH =2HCOONa + H2O +CO2↑
【探究实验二】【猜想】 一氧化碳
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，蚁酸中含有氢元素和氧元素，所以蚁酸分解生成的其中一种氧化物为水。
【实验】⑦⑧④③⑥⑤①②
【讨论】没有尾气处理装置 Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ + H2O
【拓展】A CF

【例2】同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：
两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液
与NaOH溶液发生了反应。
（1）实验装备
①查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
②用一定溶质的质量分数的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入稀盐酸 现象Ⅰ 无明显变化 产生气泡
加入澄清石灰水 溶液变浑浊 无明显变化 现象Ⅱ
加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 溶液变浑浊
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化
表中的现象Ⅰ为_________，现象Ⅱ对应反应的化学方程式为_________。
（2）实验过程
【实验1】证明反应生成了Na2CO3
同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是__________。
有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_________。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是____________。
【实验2】证明反应后NaHCO3不存在
同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_________。
（3）实验反思
通过实验1和实验2说明，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是___________。
【答案】（1）产生气泡
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ +2NaOH
（2）【实验1】CaCl2溶液
NaOH溶液与CaCl2溶液混合，也出现浑浊过滤; 洗涤沉淀，向沉淀中加入盐酸
【实验2】取一定量的NaOH溶液于试管中，再滴加少量的NaHCO3溶液，充分反应，
加热溶 液至沸腾，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水无明显变化，证明NaHCO3不存在
（3）证明反应有新物质生成、证明反应后某一反应物不存在

【例3】研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红
加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 澄清石灰水无明显变化 澄清石灰水无明显变化
表中的现象Ⅰ为 ；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性。
（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca(OH)2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca(OH)2。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
① 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。
② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
______ ______ 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a．盐溶液可能显碱性
b．化学反应的产物与反应物的量有关
c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量

【答案】
【实验准备】溶液变红 CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
【反思与评价】（1） ①检验Na2CO3 ②NaHCO3+ Ca(OH)2= NaOH +CaCO3↓+ H2O
（2） 丁同学
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液 ①有白色沉淀生成②只产生蓝色沉淀，无气泡 溶质是Na2CO3和NaOH

（3）abd



废液缸问题
【例4】 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中反应的化学方程式： 。
⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠
乙同学认为：只含有碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 实验现象 实验结论
取滤液于试管中， 猜想正确
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：

实验步骤 实验现象 实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）。
A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性
【答案】
（1）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
（2）【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠
【分析讨论】丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存
【实验设计】 实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无
色酚酞
实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色
【实验分析】不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）。
【反思拓展】 ACD

变质问题
【例5】“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气。实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量。
【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
【查阅资料】
①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
③Na2CO3+ CaCl2═CaCO3↓+2 NaCl
【猜想与假设】
（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是________________________的混合物
（3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
……
【设计实施方案】
实验步骤 实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体。 固体完全溶解，______________________
②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应。 __________________________________
③将②中物质过滤，得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g。
【解释与结论】同学们经过认真分析，得出了以下结论。
粉末中含有的成分及质量
Na2O2 NaOH Na2CO3
成分（填“有”或“没有”）
质量（g）




【反思与评价】
（1）实验室在保存过氧化钠时应注意_______________。
（2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH。你认为该方案是否合理并说明理由____________________________。
【答案】
【猜想与假设】
（2）Na2O2 和Na2CO3
【设计实施方案】
实验操作 实验现象
固体完全溶解，有气泡产生，带火星木条复燃。
产生白色沉淀
【解释与结论】
Na2O2 NaOH Na2CO3
成分（填“有”或“没有”） 有 有 有
质量（g） 1.56 0.38 1.06




【反思与评价】
（1）密封保存（隔绝水或二氧化碳）
（2）不合理，因为过氧化钠与水反应也能生成氢氧化钠，也能使无色酚酞试液变红，所以，不能证明原粉末中有NaOH。

数据分析类
【例6】红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，
设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】
甲同学的方案：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的 。 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。 固体中一定含有 ，一定不含Fe2O3。

乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是 。并设计如下实验方案继续验证。





（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有 。
（2）③中反应的化学方程式是 。
乙同学对滤渣B又进行探究。
实验操作 实验现象 实验结论
固体中一定含有CaCO3和Fe2O3。




【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g，滤渣C的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。
【答案】甲同学的方案：稀盐酸 Fe
乙同学理由：氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。
（1）CaO
（2）Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
对滤渣B的探究
实验操作 实验现象 实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。②将生成的气体通入澄清石灰水。 ①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。②澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

【例7】当前市售珍珠粉的价格从五元到上百元不等，但其外观、手感都没有明显
差异。那么优质珍珠粉和廉价珍珠粉的成分有何不同呢？就此问题，实验小组同学展开探究。
【查找资料】
①优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，含有一定量的氨基酸、碳酸钙等。
②廉价珍珠粉由“贝壳粉”加工而成，贝壳加工过程中会用到氢氧化钠，贝壳的主要成分是碳酸钙。
③珍珠粉中除碳酸钙外，其它成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
④氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
⑤碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。
⑥氯化钙溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和廉价珍珠粉的区别可能在于：
①廉价珍珠粉含有 ；
②廉价珍珠粉不含氨基酸；
③碳酸钙含量不同。
【实验探究】
实验内容 现象 结论
（1）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水，静置一段时间后，滴加 。 廉价珍珠粉的上层清液变红，优质珍珠粉的溶液没有变色 猜想①成立
（2）分别将少量优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入试管中，加少量水， ，加热。 优质珍珠粉的溶液有黄色出现，局部变黑，廉价珍珠粉的溶液没有明显现象 猜想②成立
（3）分别将一定质量的优质珍珠粉和廉价珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐
酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：
优质珍珠粉 廉价珍珠粉
珍珠粉的质量 100 g 100 g
加入盐酸的质量 460.0 g 501.3 g
烧杯中最终物质的总质量 520.0 g 557.7 g
①处理数据时，小明提出了如下思路：用加入盐酸的质量乘以盐酸的质量分数，求
出反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量。
你认为小明的思路是否可行，理由是 。
②处理数据后，得出结论：廉价珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 %（计算结果
保留小数点后1位），含量高于优质珍珠粉。
【实验反思】
经过反思，同学们认为仍用上述试剂，只需略调整操作，就可以通过一次珍珠粉的
取样完成三个猜想的验证。请写出调整后的操作： 。
【答案】
【提出猜想】NaOH
【实验探究】（1）酚酞溶液
（2）过滤，向滤液中加入浓硝酸
（3）①不可行，因为珍珠粉中还有NaOH等物质也会与盐酸反应
②99.1
【实验反思】分别取100 g优质珍珠粉和廉价珍珠粉，加入适量的水溶解，过滤，将滤液分成2份；向其中一份中加入浓硝酸，向另一份中加入酚酞溶液；向滤渣中加入14.6%的盐酸至恰好完全反应，测定盐酸的质量和烧杯中物质的总质量

【例8】四硫化钠（）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应
原理为：。
【实验资料】
①受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。
②硫代硫酸钠（）可溶于水，常温下与溶液不反应。
【实验过程】
①取碳酸钠、硫粉混合后置于试管中，加热（如图1所示，夹持装置已略去），制得，反应为，X的化学式为 ，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。

②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10 mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据（如图2所示）。
③将该试管插入水中（如图3所示），拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据。理论上 。
④按照①～③再重复实验2次。3次实验数据如下表所示。
第1次 第2次 第3次


【解释与结论】根据第1次实验数据，计划空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到）
【反应与评价】若实验过程②中，取下棉花后，未放置一段时间即进行后续操作，会影响测定结果，请说明有何影响，并阐述理由： 。
【答案】
（1）O2，吸收CO2和Na2S4受热产生的有毒气体H2S,
（2）试管内液面上升，有色固体产生。
（3）4: 5
（4）CO，若未放置一段时间结果偏小，原因是第一步反应消耗了试管中气气中的O2 若不静置第二步反应中O2含量偏低，使结果偏小


【练习1】化学小组同学发现在面包制作过程中加入了一些白色粉末，使面包变得松软。同学们对白色粉末的成分进行探究。
【查阅资料】
① 经调查，市场上有以下3种主要产品。
商品名称 小苏打 食臭粉 混合碱性膨松剂
主要成分 碳酸氢钠 碳酸氢铵 碳酸氢钠和碳酸氢铵
= 2 \* GB3 ② 氨气(NH3)是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。
③ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑； NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑；
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
【实验准备】同学们选用下列实验装置，经组合进行实验：







【实验记录】
实验序号 实验装置 实验现象 实验结论及分析
实验1 选用A、B、C C中澄清石灰水变浑浊 有CO2生成，C中反应的化学方程式是
实验2 选用A、 和E E中紫色石蕊溶液变成 色 有NH3生成
【实验分析】
根据上述实验，甲同学认为该粉末的主要成分为食臭粉，乙同学认为上述实验不能确定该粉末为食臭粉。为进一步确认其组成及含量，同学们设计了如下定量实验：
实验序号 实验目的 实验装置 数据记录 实验结论
实验3 测定生成CO2的质量 选用A、B、D 装置D增重a g 该粉末为“混合碱性膨松剂”
实验4 测定生成NH3的质量 选用A、B、D 装置B增重1.7 g
（1）实验3中装置B的作用是 。
（2）实验3中测得装置D增重a g，a的范围是 。
（3）若测得a为92.4，该碱性膨松剂中NaHCO3与NH4HCO3的质量比为 （结果用最简整数比表示）。
【答案】
【实验记录】实验1 CO2 + Ca(OH) 2 CaCO3↓ + H2O
实验2 D 蓝
【实验分析】（1）除尽水蒸气和氨气 （2）＞ 4.4
（3）3360︰79

【练习2】化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如
图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

1 2 3 4 5 6 7
【提出问题】这两瓶试剂的成分分别是什么？
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液均可发生复
分解反应，产生白色沉淀。
②Na2SO3 + 2HCl=2NaCl + SO2↑ + H2O。
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊。
【作出猜想】根据受损标签的信息，推测4、5号溶液可能分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、
Na2SO3溶液或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】各取少量4、5号溶液于试管中，分别进行下列两组实验。
实验操作 实验现象 实验结论
INCLUDEPICTURE "../../../../pc/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps_clip_image-11862.png" \* MERGEFORMAT 实验1 溶液均由无色变成红色 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。
INCLUDEPICTURE "../../../../pc/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps_clip_image-26771.png" \* MERGEFORMAT 实验2 均产生白色沉淀 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 ?。

【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分，同学们分别取少量4、5号溶液于试管中继
续实验。
实验操作 实验现象 实验结论
INCLUDEPICTURE "../../../../pc/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps_clip_image-16734.png" \* MERGEFORMAT _____ 4号溶液是Na2CO3溶液 5号溶液是Na2SO3溶液。
【实验反思】同学们经过分析认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。于是设计了以下实验
方案进行验证。请完成下列实验报告。
实验操作 实验现象 实验结论
4号溶液是部分变质的NaOH溶液。
【答案】【实施方案】 实验1 1 NaCl
实验2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
（或Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ 2NaOH）
【继续实验】均有气泡产生，5号溶液产生有刺激性气味的气体。
【实验反思】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl2溶液。②向上层清液中滴加无色酚酞溶液。 ①有白色沉淀生成 ②溶液由无色变成红色


模块一 物质性质探究


例题精讲

模块二 物质成分探究



例题精讲

氧 品名：504双吸剂
原 成分：铁粉、生石灰等

加足量
碳酸钠溶液

加足量水
充分溶解

滤渣C

③ 过滤

研碎，并用
磁铁充分吸引

滤液A

固体
样品

② 过滤

①

残留
固体

滤渣B

复习巩固



△

△

A B C D E

滴加适量______号溶液

滴加适量3号溶液

滴加适量2号溶液



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