山东省莒县第一中学2018-2019学年高二上学期中考试化学试题（PDF版）

高二化学试题 第 1 页 （共 8 页）

2018-2019学年度上学期高二模块考试
化 学 试 题 2018.11
试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 8 页。满分 100 分。考
试用时 90 分钟。答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证
号填写在答题卡上规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。
第 I 卷（选择题 共 50 分）
注意事项：
1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
2．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64 Zn65
本卷包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活息息相关，下列应用与盐类的水解无关的是
A．用纯碱溶液去除油污
B．用 NaCl 作防腐剂和调味剂
C．用饱和 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3胶体
D．用 Al2(SO4)3和 NaHCO3 制作泡沫灭火器
2．“不用开水，不用火电，自热米饭真方便！”这是某品牌“自热米饭”的广告词。加
热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质，当这些物质混合后就会发生剧烈的
变化而释放出大量热量，则这些特殊物质最可能是
A．浓硫酸和水 B．硝酸铵和水 C．烧碱和水 D．生石灰和水
3．下列说法不正确的是
A．牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
B．将硝酸铵晶体溶于水测得水温下降，证明硝酸铵水解吸热
C．镀锡铁镀层破损后，在潮湿的空气中会加快破损处铁的腐蚀
D．中和热的测定中，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热的数值偏小
4．改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A．催化剂 B．温度 C．反应物浓度 D．压强
5．25℃和 1.01×105 Pa 时，2 N2O5 (g) 4 NO2 (g) ＋O2 (g) ΔH＝+56.76 kJ·mol
-1，该
反应能自发进行的原因是
A．是焓减小的反应 B．是焓增大的反应
C．熵变效应大于焓变效应 D．是熵减小的反应

保密★启用前 试卷类型：A

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6．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
A．用明矾对自来水进行净化和杀菌消毒
B．用干燥的 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH
C．用 Cu 作阴极，Fe 作阳极，可实现在 Fe 上镀 Cu
D．将 Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质
7．一定温度下，将浓度为 a mol·L
－1 的 Na2S 溶液加水稀释，下列各量始终保持减小的是
A．c(OH
－
) B．Kh（Na2S） C．c(H
＋
)/ c(S
2－
) D． c(Na
＋
)/ c(S
2－
)
8．对于反应 CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是
A．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
C．只改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
D．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 ΔH 也随之改变
9．有 a、b、c、d 四块金属片，进行如下实验：
①a、b 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，a 为负极；
②a、c 相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，c 极产生大量气泡；
③b、d 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，d 极发生氧化反应；
④c、d 用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由 d→导线→c。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．a＞c＞d＞b B．a＞b＞c＞d C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
10．在 1L K2SO4 和 CuSO4的混合溶液中，c(SO4
2－
)=2.0 mol·L
－1，用石墨作电极电解此溶
液，一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 c(K+)为
A．0.5 mol·L
－1
B．1.0mol·L
－1
C．1.5 mol·L
－1
D．2.0 mol·L
－1

11．下列关于 0.10 mol·L
－1
NaHCO3 溶液的说法正确的是
A．温度升高，c(HCO3
－
)增大
B．溶质的电离方程式为 NaHCO3＝Na
＋
＋H
＋
＋CO3
2－

C．溶液中存在关系：c(OH
－
)＋c(CO3
2－
)＝c(H2CO3)＋c(H
＋
)
D．离子浓度关系：c(Na
＋
)＋c(H
＋
)＝c(OH
－
)＋c(HCO3
－
)＋c(CO3
2－
)
12．已知在 25℃、101 kPa 条件下，①4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ·mol
－1，
②4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ·mol
－1。
下列说法正确的是
A．等质量的 O2比 O3的能量低，由 O2变为 O3是吸热反应
B．等质量的 O2比 O3 的能量高，由 O2变为 O3是放热反应
C．O3比 O2 稳定，由 O2变为 O3是吸热反应
D．O2比 O3稳定，由 O2变为 O3是放热反应

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13．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol
－1

已知：碳的燃烧热 ΔH1＝a kJ·mol
－1；S(s)＋2K(s)＝K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol
－1

2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)＝2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol
－1，则 x 为
A．c＋a－b B．c＋3a－b C．a＋b－c D．3a＋b－c
14．现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L
－1
CH3COOH；②0.01 mol·L
－1
HCl③pH＝12
的氨水；④pH＝12 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：③＞④，②＞①
C．将②、③混合，若有 pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
D．将①、④混合，若有 c(CH3COO
－
)＞c(H
＋
)，则混合液一定呈碱性
15．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A．c(Al3
＋
)＝0.1 mol·L
－1 的溶液中：Na
＋
、NH4
＋
、S2
－
、Br
－

B．能使 pH 试纸变红色的溶液中：Cu2
＋
、Al3
＋
、SO4
2－、NO3
－
C．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中： K
＋
、Na
＋
、CO3
2－、NO3
－

D．水电离出的 c(H
＋
)＝1×10
－12
mol·L
－1 的溶液中：Na
＋
、Mg2
＋
、Cl
－
、SO4
2－

16．对可逆反应 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时 4v 正(O2)＝5v 逆(NO)
B．化学反应速率关系：2v 正(NH3)＝3v 正(H2O)
C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态
17．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，若
增大压强或升高温度，重新达到平衡的过程中，反应速率随时间的变化如图所示，
则对该反应的叙述正确的是
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m＋n > p＋q
D．m＋n < p＋q


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18．对于可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像
相符的是



A．①压强对反应的影响 B．②温度对反应的影响
C．③平衡体系增加 N2 对反应的影响 D．④催化剂对反应的影响
19．某同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的
指针发生偏转。下列有关说法正确的是
A．甲装置是电解池，乙装置是原电池
B．当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中析出固体
的质量为 6.4 g
C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 减小
D．将乙中的 C 电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置
20．用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为
H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述错误的是
A．待加工铝质工件为阳极
B．可选用不锈钢网作为阴极
C．阴极的电极反应式：Al3
＋
＋3e
－
＝Al
D．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
21．一定量的 CO2 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：
C(s)＋CO2(g) 2CO(g)。平衡时，
体系中气体体积分数与温度的关系如
图所示：
已知：气体分压(P 分)＝气体总压(P 总)×
体积分数。下列说法正确的是
A．550 ℃时，若充入惰性气体，
v(正)、v(逆)均减小，平衡不移动
B．650 ℃时，反应达平衡后 CO2的转化率为 25.0%
C．T ℃时，若充入等体积的 CO2 和 CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 KP＝24.0P 总


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22．下列反应中符合下列图象的是
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
B．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
C．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH>0
D．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
23．现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽。用氯碱工业中
的离子交换膜技术原理，可电解 Na2SO4 溶液生产 NaOH 溶液和 H2SO4 溶液。下列说
法中正确的是
A．b 是阳离子交换膜，允许 Na
＋
通过
B．从 A 口出来的是 NaOH 溶液
C．阴极反应式为 4OH
－
－4e
－
＝2H2O＋O2↑
D．Na2SO4溶液从 G 口加入
24．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料
电池驱动 LED 发光的装置。
下列有关叙述正确的是
①a 处通入的气体是氢气
②P 型半导体连接的是电池负极
③电池正极的电极反应式为
O2＋2H2O＋4e
－
＝4OH
－

④该装置中只涉及两种形式的能量变化
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
25．室温下向 10 mL 0.1 mol·L
－1
NaOH 溶液中加入 0.1 mol·L
－1 的一元酸 HA，溶液 pH 的
变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a 点所示溶液中 c(Na
＋
)＞c(A
－
)＞c(H
＋
)＞c(HA)
B．a、b 两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH＝7 时，c(Na
＋
)＝c(A
－
)＋c(HA)
D．b 点所示溶液中 c(A
－
)> c(HA)




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第Ⅱ卷（非选择题 共 50 分）
注意事项：
第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用 0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，
写在试卷的答案不予评分。
26．（12 分）
25 ℃时，测得浓度均为 0.1 mol·L
－1 的下列 4 种盐溶液的 pH 如下表：
溶质 NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 9.7 11.6 10.0 11.1
根据表中数据，回答下列问题：
（1）上述 4 种盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 （填离子符号）；
NaClO 溶液中，由水电离出来的 c(OH
－
)＝ mol·L
－1。
（2）浓度均为 0.01 mol·L
－1 的下列 3 种溶液中，酸性最强的是 （填序号）；
将 3 种溶液分别稀释 100 倍，pH 变化最小的是 （填序号）。
a．HCN b．HClO c．H2CO3
（3）常温下，将 pH＝3 的 HCN 溶液与 pH＝11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液
中离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）下列离子方程式正确的是 （填序号）。
a．CO2＋H2O＋CN
－
＝HCN＋HCO3
－

b．2 HCN＋CO3
2－＝2 CN
－
＋H2O＋CO2↑
c．2 ClO
－
＋H2O＋CO2＝2 HClO＋CO3
2－

d．Cl2＋H2O＋2 CO3
2－＝2 HCO3
－
＋Cl
－
＋ClO
－

27．（14 分）
25 ℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸化学式 HSCN CH3COOH H2CO3
电离平衡常数/
mol·L
－1

1.3×10
－1
1.8×10
－5

Ka1＝4.3×10
－7

Ka2＝5.6×10
－11

25 ℃时，①将 10 mL 0.36 mol·L
－1
HSCN 溶液与 10 mL 0.36 mol·L
－1
NaHCO3溶液混
合；②将 10 mL 0.36 mol·L
－1
CH3COOH 溶液与 10 mL 0.36 mol·L
－1
NaHCO3溶液混合，实

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验测得两反应中产生 CO2的体积(V)随时间(t)的变化如下图所示。
回答下列问题：
（1）右图中表示反应①的是 线（填“a”或“b”）；
若反应产生的 CO2 全部逸出，则混合液中的离子总数
① ②（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）混合液②呈 性（填“酸”“碱”或“中”），原因是 （用
离子方程式表示）；若混合前溶液的密度相同且混合后溶液的密度不变，则②的 pH 约
为 。
（3）下列图像能说明 CH3COONa 的水解反应在 t1时达到平衡的是 。（填
序号）

a．溶液中 c(Na
＋
)
与反应时间 t 的
关系
b．CH3COO
－
的水解
速率与反应时间 t 的
关系
c．溶液的 pH 与反
应时间 t 的关系
d．Kw与反应时间 t
的关系
（4）欲使 CH3COONa 的水解平衡向右移动，且使溶液的 pH 增大，可选择的方法
是 。（填序号）
a．加入冰醋酸 b．加水冲稀
c．加入 Na2CO3固体 d．加入 CH3COONa 固体
28．（12 分）
科学家制造出一种使用固态电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如
图 1 所示装置中，以稀土金属材料作为惰性电极，在电极上分别通入 CH4 和空气，其中
固态电解质是掺杂了 Y2O3的 ZrO2固体，在
高温下能传导 O2
－
。
回答下列问题：
（1）A 气体为 （填名称）；
d 电极为________极（填“正”或“负”），
其电极反应式为________。
a
b

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（2）若以该燃料电池为电源，用如图 2 所示装置电解精炼铜，起始时 a、b 的质量
相同，a 为精铜，b 为粗铜（杂质为 Zn、Ag、Au），则 b 应该接________电极（填“c”
或“d”）；一段时间后，测得 a、b 质量差变为 257 g，CuSO4 溶液增重 1 g，无阳极泥
产生，b 极发生反应的电极反应式为________，此时燃料电池中消耗 B 气体 14.0L（标准
状况），则该燃料电池的能量转换效率为________%。
29．（12 分）
下图 A 是由导热材料制成的刚性密闭容器，B 是一透明的耐化学腐蚀且易于传热的
气球。关闭 K2，将等量且少量的 NO2通过 K1、K3分别充入 A、B 中，反应起始时，A、
B 的体积相同。

（1）一段时间后，A、B 中反应均达到平衡，此时 A、B 中生成 N2O4 的速率是 v(A)
________v(B)（填“＞”“＜”或“＝”），若打开活塞 K2，气球 B 将________（填“变
大”“变小”或“不变”）；关闭活塞 K2，在 A、B 中再充入与初始量相等的 NO2，则
重新达到平衡时，NO2 的转化率 α(A)将________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）一定条件下，若在容积为 2L 的容器 A 中充入 4.6 g 的 NO2，达到平衡后容器
内混合气体的平均相对分子质量为 57.5，测得反应放出 a kJ 的热量，则平衡时 N2O4的物
质的量为________ mol；该条件下的平衡常数 K＝________；写出反应的热化学方程式：
________。



1
2018-2019 学年度上学期高二模块考试
化学试题参考答案 2018.11
第 I卷（选择题 共 50分）
1~25．（每小题 2 分，共 50 分）
1．B 2．D 3．B 4．A 5．C 6．D 7．A 8．C 9．A 10．D
11．C 12．A 13．D 14．C 15．B 16．A 17．D 18．C 19．B 20．C
21．B 22．B 23．A 24．B 25．D
26．（12 分，每空 2 分）
（1）CO32
－ 1.010
－4
（2）c a
（3）c(CN
－
)＞c(Na
＋
)＞c(H
＋
)＞c(OH
－
)
（4）ad
27．（14 分，每空 2 分）
（1）a 大于
（2）碱 CH3COO
－
＋H2O CH3COOH＋OH
－
9
（3）bc
（4）d
28. （12 分，每空 2 分）
（1）空气 负 CH4＋4 O2
－
－8e
－
===CO2＋2 H2O
（2）c Zn－2e
－
=== Zn2
＋
、Cu－2e
－
=== Cu 2
＋
80
29．（12 分，每空 2 分）
（1）＜ 变小 增大
（2）0.02
100
9 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－50akJ·mol
-1