课题 2
化学是一门以实验为基础的科学
化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的。由此可见实验在化学学习过程中的重要地位：学好了化学实验，就为我们学好整个化学打下坚实的基础。
中国古代的炼丹设备
西方18世纪中叶的化学实验室(1747年)
拉瓦锡纪念馆一角
现在的化学实验室的前身是炼丹术士和炼金术士的作坊。通过炼丹和炼金，发明了许多化学实验仪器、积累了大量的化学知识、发明了一些用于合成和分离物质的有效方法。
【思考】要学好化学实验我们该如何去做呢？从哪些方面入手？该注意哪些方面？
学习化学的重要途径------- 实验探究
一般步骤
1.提出问题
2.猜想与假设
3.实验设计
4.实验操作
5.现象与结论
6.反思与评价
1.可行性
2.便捷性（常温优于加热；微型优于大型）
3.绿色环保
4.廉价
5.现象与结论
1）观察内容
（1）实验前：参加反应物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等物理性质。
（2）实验中：观察到的光、热、火焰、沉淀、气体等现象的产生。
（3）实验后：生成物质的颜色、状态、气味等。
2）描述现象时要注意
（1）描述实验现象而不能说出生成物的名称（即不能说出物质名称）。
（2）纯固体燃烧只发光，无火焰
（3）烟与雾的区别：烟——固体小颗粒
雾——小液滴
实验探究1
对蜡烛及其燃烧的探究
1．点燃前（实验前）
1）蜡烛的颜色、状态、 气味。
2）用小刀切割观察硬度。
3）将蜡烛放入水中
观察蜡烛的密度、水溶性。
一.对蜡烛及其燃烧的探究
难溶于水
固态
较小
组成: 颜色:
状态: 气味:
硬度: 密度:
水溶性:
石蜡和棉线
白色
比水小
稍有气味
什么性质？
物理性质
2．蜡烛燃时现象：
黄色火焰；放出热量；燃烧时产生黑烟；熄灭时产生白烟。
1)火焰分几层？哪层最亮？哪层最暗？哪层温度高？
2）蜡烛燃烧的产物是什么？
3）蜡烛熄灭时，产生的白烟是什么？
1)火焰分几层:
哪一层明亮:
哪一层最暗:
哪一层的温度高:
哪一层的温度低:
三层
外焰
内焰
焰心
外焰
焰心
外焰
焰心
结论：蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
澄清的石灰水变浑浊
迅速将烧杯倒转倒入澄清的石灰水观察现象。
1）将火柴梗横放在火焰上观察现象；
2）将干冷的烧杯放在火焰上方观察现象；
在外焰部分的火柴梗被烧焦，说明外焰温度最高。
烧杯内壁有小水珠
黑烟 是什么物质？
石蜡不完全燃烧产生的炭黑小颗粒。
蜡烛燃烧的文字表达式
有白烟,白烟被点燃
白烟是什么物质?
石蜡的小颗粒
用燃着的火柴去点“白烟”，如果蜡烛没有被点燃，可能有哪些原因？
（1）白烟的浓度小，（2）风将白烟吹散了。
3）用燃着的火柴去点燃白烟，观察现象。
你会吗？
1. 如何检验产物中水蒸气？
2. 如何检验气体二氧化碳？
1.在火焰的上方罩一个干冷的烧杯,
如果烧杯内壁有小水珠，则生成水。
2.在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,如果澄清的石灰水变浑浊（烧杯内壁有白色斑点）,则生成二氧化碳。
高
水珠
水
二氧化碳
小
难
浑浊
白
小
黄
熔化
凝固
烟
气
蒸汽
化学学习的三大特点：
(1)关注物质的性质(物理性质、化学性质)
(2)关注物质的变化(物理变化、化学变化)
(3)关注物质的变化过程及其现象,通过对实验
分析获得有价值的结论
练习：几位同学对蜡烛火焰的焰心进行了探究，请你完成其中的一些步骤：
（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如右图A，这证明焰心_________________。
（2）向焰心斜向插入一根细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如右上图B），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰，这说明焰心物质的性质是 _________________、 。
温度最低
气体 可燃性
1. 下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是（ ）
Ａ．可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三
层
Ｂ．蜡烛熔化产生“烛泪”
Ｃ．在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁
有层水雾
Ｄ．用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡
烛不能被点燃
练习：
D
小
外焰
内焰
焰心
a
外焰
水雾
澄清石灰水变浑浊
水和二氧化碳
活动与探究:
3．观察蜡烛的燃烧，得出下列结论。请回答：
(1)哪些是不需要燃烧就能观察到的现象（填字母） .
(2)哪些是需要燃烧才能观察到的现象（填字母） .
ａ．自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；
ｂ．原料是半透明、微臭、无味白色固体；
ｃ．蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈碗状存在
ｄ．一白色烛心贯穿中轴，并延长至蜡烛顶1cm
ｅ．形状圆柱形，顶部为圆锥形尖出
ｆ．烛心周围和烛焰上端呈明亮的黄色
ｇ．吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失
ｈ．质软，可用指甲刮出痕迹；
ｉ．若风吹至蜡烛一边；另一边碗形顶端的蜡烛将熔成液体
并沿烛体落下；
ｊ．如受空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。
除此之外，燃烧时你还观察到的现象有（写两个）
； 。
abdeh
cfgij
√
√
√
√
√
火焰分为3层
外层火焰最明亮
实验探究2
对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
提出问题
吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
实验设计
1、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
2、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验 。
3、对着干燥的玻璃片呼气。
现象结论
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气？。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气？。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气？。
排水集气法：用集气瓶装满水，用玻璃片盖住瓶口的一部分，然后推动玻璃片，将瓶口全部盖住（注意不能留有气泡），把盛满水的瓶子连同玻璃片一起倒立在水槽中。将饮管小心插入集气瓶内，向集气瓶缓缓吹气，直到集气瓶内充满呼出的气体。在水下用立即用玻璃片将集气瓶的瓶口盖好，然后取出集气瓶放在桌上。
有关信息：
1.二氧化碳可以使澄清石灰水变成白色浑浊，下述实验中石灰水越浑浊，说明气体中二氧化碳越多。
2.氧气可使带火星木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
3.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。
被排出
无色气体
实验探究步骤 现 象 结 论
⑴用排水法收集气体
①在两个集气瓶中装满水，用玻璃片盖住瓶口，倒放入水中。将塑料管小心插入集气瓶内吹气。
②在水中集满气体后，用玻璃片盖住瓶口，从水中取出正放在桌上。 集气瓶中的水_____________
集气瓶内充满_____________
无明显现象
澄清石灰水变浑浊
燃着的木条慢慢熄灭
燃着的木条较快熄灭
被呼气的玻璃片上有水雾出现,放在空气中的另一块玻璃片上无明显现象
呼出气体中含二氧化碳比空气中多
呼出气体中含氧气比空气中少
呼出气体中含水蒸气比空气中多
澄清石灰水在空气中放置时间长会出现浑浊
实验步骤
(探究空气与呼出气体的差异) 现象 结论
适量澄清石灰水 加入盛空气的集气瓶中后振荡
加入呼出的气体瓶中后振荡
燃着的木条
伸入空气中
伸入呼出
的气体瓶中
对着干燥的玻璃片呼气并与放在空气中的另一块玻璃片比较
提出问题
吸入的空气和呼出的气体有什么不同？
作出猜想
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
实验设计
1、收集一瓶呼出的气体，用澄清的石灰水检验。
2、收集一瓶呼出的气体，用燃着的小木条检验 。
3、对着干燥的玻璃片呼气。
现象结论
1、呼出的气体中二氧化碳的含量比空气多。
2、呼出的气体中氧气的含量比空气少。
3、呼出的气体中水蒸气的含量比空气多。
B
例1 ： 实验室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段时间后，发现表面有一层白色物质生成，说明空气中含有什么气体。
答案：澄清的石灰水遇二氧化碳会变浑浊，利用这一性质可以鉴别二氧化碳气体。澄清石灰水久置空气中生成白色物质，说明空气中含有二氧化碳。
例2 ： 从冰箱中取出的杯子，放在空气中，外壁有水珠形成，为什么？
答案：从冰箱中取出杯子，杯体温度较低，空气中含有水蒸气，遇冷变成液态水，凝结在杯子外壁。
例3 ： 现有三瓶气体，分别为空气、二氧化碳和氧气，用简单的方法来鉴别。
答案：用燃着的木条分别放到瓶中，如果燃烧更旺的是氧气，熄灭的是二氧化碳，无明显现象发生的是空气。
4. 方便面拆封后放置一段时间会变软,这是为什么?
答案：空气中含有水蒸气,方便面拆封后,吸收空气中的水蒸气,因此,放置一段时间会变软。
元素名称和元素符号（27个） P75
氢
氦
碳
氮
氟
氧
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
元素名称和元素符号（27个） P75
氢
氦
碳
氮
氟
氧
氖
钠
镁
铝
硅
磷
硫
氯
氩
钾
钙
锰
铁
铜
锌
银
钡
铂
金
汞
碘
H
He
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
Ba
Pt
Au
Hg
I
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
一些仪器以及仪器的使用方法
1 试管
试管：用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的1/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；
⑤给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
烧杯：用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
2 烧杯
酒精灯：化学实验时常用的加热热源，也用作焰色反应。
使用注意事项：
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在
桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
3 酒精灯
酒精灯的使用
4 研钵
用于研磨固体试剂或使固体混和均匀。
5 集气瓶
集气瓶：用于收集和贮存少量气体。
注意事项：
①不能加热，如果燃烧反应有固体生成，瓶底应加少量水或铺少量细砂；
②收集气体时按气体密度不同选择瓶口方向；
③瓶口磨砂，用磨砂玻璃片涂凡士林封盖。
④排水法收集时，集气瓶应装满水再倒置收集。
6 铁架台
夹持固定反应器。
6-1 铁夹
6-2 铁圈
用于固定或放置容器。
7 胶头滴管
吸取和滴加少量液体试剂。
注意：
①垂直悬滴，不伸入容器内，不接触容器内壁；
②不能一管多用，洗净后才能取另一种液体；
③取用试剂时不能倒置或平放，防止液体浸蚀胶头。
胶头滴管的正确使用
8 药匙
用于取用固体粉末或小颗粒。
9 水槽
用排水法收集气体时使用。
实验室制取并收集氧气的装置
单元 三 走进化学实验室
东关实验中学 化学组
你知道在这一单元里主要学了什么内容吗?
一、怎样观察实验和描述实验现象
二、如何进行实验、探究化学的奥秘
三、实验室的规则、化学常用仪器及实验基本操作
化学常用仪器及实验基本操作
一、怎样观察实验和描述实验？
1、观察化学实验的基本方法：一般按照变化前、变化时、变化后三个阶段进行观察和记录。
变化前：观察并记录物质的形态、外观等。
变化时：观察并记录物质的形态、外观、能量变化及其他现象。
变化后：记录生成物的名称、观察物质的形态外观等。
二、怎样描述化学变化中的现象？
A、外观：如物质的颜色、烟、雾、浑浊、火焰颜色等
B、形态：如物质的状态、气味、气泡、分层、溶解、沉淀析出。
C、能量：如变化过程中发生的光、电、热等。
请你描述镁带燃烧的化学实验现象
镁带的燃烧实验
一、实验现象：
二、化学方程式： 。
实验前：
银白色的固体
实验时：
剧烈燃烧，发出耀眼的白光、放出大量的热。
实验后：
生成粉状白色固体
我们在观察中发现了问题，如何进行科学探究？
链接中考：科学实验探究题
科学探究的基本环节：
提出问题、 建立假设、
设计实验方案、 进行实验、
获得结论、 交流评价。
蜡烛的燃烧
现象（1）
（2）
（3）
（4）
点燃前为白色固体、灯心较硬且黑
点燃时、石蜡先熔化后燃烧
火焰呈黄色、下部为蓝紫色、有少量黑烟
放出热量、熄灭时有一缕白烟从灯心冒出、并能闻到一股石蜡的气味。
对蜡烛火焰的实验探究
问题
猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
蜡烛火焰是分层的吗？
是或不是
点燃蜡烛观察火焰
火焰分为三层
蜡烛的火焰分为三层：焰心、内焰和外焰
蜡烛火焰哪一层温度最高?
1、外焰2、内焰3、焰心4、一样高
点燃蜡烛、取一根火柴迅速平放入蜡烛火焰中，过2-3秒钟取出。
位于外焰区的火柴梗烧黑其它部位无明显现象
蜡烛火焰外焰温度最高。
化学实验基本操作
一、药品的取用
三不原则：不触、不尝、不直接闻气 味。
最少量原则：固体盖试管底部、液体只取巧1~2ml。
1、固体药品的取用
块状固体：一平、二放、三慢竖。
粉状固体：一平、二放、三竖直
常见化学仪器
烧杯
用于较多液体反应的容器，加热时要垫石棉网
酒精灯
盖灭时用灯帽，灯内酒精不超过三分之二。给物质加热时用外焰。
水槽
排水法收集气体，接收废液，洗刷仪器
试管
用于少量物质反应的容器，在常温和加热时使用。加热后不能骤冷。
用于支持和固定各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作
铁夹
过滤、加液体用
装配气体发生器
装配气体发生器
平底烧瓶
圆底烧瓶
蒸馏烧瓶
干燥管
石棉网
干燥气体、除去杂质
散热、使液体爱热均匀
滴瓶
三角架
燃烧匙
滴定管
启普发生器
硬质玻璃管
蒸发皿
玻璃棒
积木
冷凝管
搅拌、引流、
移取
垫放酒精灯
冷却气体
2、液体药品的取用
⑴倒液体：瓶塞倒置、标签向手心、瓶口和管口紧挨。
⑵滴管吸取液体
⑶量取液体：视线和量筒内液面最凹处保持水平、倾倒止接近刻度线时改用胶头滴管滴加。
仰视—读数偏小。
俯视—读数偏大。
物质的称量
常用托盘天平、精确度0.1克
步骤：
⒈调节天平使其平衡
⒉在天平两端各入在大小相同的纸各一张 。 ⒊左盘放物品、右盘放砝码
⒋移动游码使其两边平衡
⒌记录读数（物重=砝码+游码）
6.天平复原：取下物品、砝码，游码归零。
物品与砝码颠倒位置:纠正公式
物品质量==砝码－游码
物质的加热
酒精灯的使用
熄灭时用灯帽盖灭
酒精不超过容积的2/3、也不能太少。
不能用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
加热时用外焰
给试管加热
直接加热仪器：
间接加热仪器：
不能加热仪器
物质的过滤
仪器：
六字要点：一贴
两低
三靠
液体的蒸发 仪 器：铁架台、蒸发皿、玻璃棒、酒 精灯 注意事项：加热时、要不停地用玻棒搅动
等到出现多量固体量就停止加热。
蒸发皿不能骤冷
浓酸浓碱的使用
1、酸滴到实验台上
2、酸流到实验台上
3、碱滴到实验台上
4、碱流到实验台上
5、浓硫酸沾在皮肤上
6、碱液沾在皮肤上
仪器的洗涤
刷洗试管：
振荡试管：
玻璃仪器的洗净标准：
【05山西】 4. 规范实验操作是实验成功的基础，以下操作不规范的是（ ）
A
【05南宁】9．正确的实验操作是实验获得成功的保证。下列实验操作中正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁缓缓注入浓硫酸内
B．做一氧化碳还原氧化铜的实验时，先加热后通一氧化碳
C．点燃可燃性气体时，一定要先检验气体的纯度
D．给试管中的液体加热时，所盛液体必须达到试管容积的2/3
C
【05北京】下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是
( )
D
【05吉林】8．学习化学我们要经常做实验。根据你的经验判断在实验室中的下列四个操作中正确的是( )。
B
10.集气瓶被誉为“万能瓶”，如下图装置是其中的一种。当被收集的气体从a口进入时，瓶内空气从b口排出，相当于向上排空气法收集气体。现若将被收集的气体从b口进入，则它可收集的气体为：①H2 ②CH4 ③CO2( )
A.只有①
B.只有①和②
C.只有③
D①②③均可
【05荆州】
B
【05无锡】20.若在实验室收集氯气，正确的装置是……………【 】
D
11、【05四川峨眉】某同学在实验中测得的于列数据，你认为不合理的是（ ）
A、用10ml量筒量取8.5ml水 B、用PH试纸测得雨水的PH为5.6
C、用托盘天平称得固体物质质量为17.6g
D、测得某溶液的质量分数为95.3﹪
【05盐城】
18．下列装置不添加其他仪器，无法检查气密性的是( )
B
【05南通】26．（4分）化学实验是进行科学探究的重要方式，基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。根据要求回答下列问题。
（1）给试管中的液体加热，应先 。
（2）胶头滴管用过后，应 ，再去吸取其他药品。
（3）一氧化碳还原氧化铁的实验中，应先 ，然后加热。
（4）蒸发食盐水，用酒精灯加热的同时应 ，以防液滴飞溅。
【05荆州】17.（1）酒精灯的灯焰由内到外分为三个部分，按照温度由高到低的顺序排列依次为
。
（2）过滤是除去液体中混有的固体物质的一种方法，在过滤装置中，要用到的玻璃仪器主要有三种，它们分别是： 、 、 。
【05重庆】26．（2分）下图所表示的操作中正确的是______________（填字母序号）
C
【05柳州】23、(4分)现有蒸发皿、胶头滴管、集气瓶、量筒、托盘天平几种仪器，要完成下列实验，请选择一种必须用到的仪器填空:门，取用一定体积的液体药品须用 ；(2)称取5g食盐须用 ；(3)将食盐水蒸发结晶须用 ；(4)向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液须用 ；
【05连云港】15． 下列实验操作正确的是( )
C
猜谜语
解落三叶秋，
能开二月花。
过江千尺浪，
入竹万竿斜。
——唐代（李峤 ）
打一自然现象
课题1 空气
我们人类每时每刻都离不开
空气，没有空气就没有生命，也
没有生机勃勃的地球
风（风是流动的空气）
你答对了吗？？
今天我们就来重新认识一下
——空气
课题1 空气
第二单元
想一想 1：空气既然如此重要，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？
答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压
——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好
——双手挤压，有压力
3）扇子朝脸扇、树叶在动 ———有风
4）给车胎打气 ———涨起来
一、空气是由什么组成的
为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里．其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验．
法国化学家
拉瓦锡的贡献
拉瓦锡研究空气的实验装置
思路：①汞（银白色、液态）+空气 加热
红色粉末（密闭容器里的空气减少1/5V）
+剩余气体4/5V(氮气的体积)。
②红色粉末 加热 汞+1/5V的空气
分析得出结论：空气是由氧气和氮气
组成，其中氧气约占空气总体积的
1/5V
实验步骤
检验装置的气密性；
在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并做记号；
点燃红磷，立即伸入瓶内并把塞子塞紧；
等红磷燃烧停止，温度降低后打开弹簧夹。
你在实验过程中看到了什么现象?
现象：
1、红磷燃烧，放热、发出 黄白色火 焰，产生浓厚的白烟（固体小颗粒）。
2、容器内水面上升约1/5。
水为什么会进入集气瓶中?
实验原理解释：
足量的红磷燃烧后，耗尽了集气瓶中的氧气，生成固体五氧化二磷；燃烧停止，温度降低后，瓶内压强减少；当打开弹簧夹时，烧杯中的水在大气作用下，流进集气瓶，增补了空气中氧气的体积
讨论P27？ （讨论与思考)
1、该实验装置中，如果烧杯中的 水足量，请问水会充满整个集气瓶吗?为什么?
2、根据拉瓦锡的研究结果，氧气约占1／5，如果实验时集气瓶中的水面小于1／5，可能的原因有哪些?红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？
1、不会，因为空气中含有不能支持燃烧的气体存在。
1）装置的密闭性不好
2）红磷的量不足
3）瓶内温度没有降到室温后就打开了弹簧夹
当氧气含量低时，红磷不能继续燃烧。因此还有少量残余氧气。
本实验成功的关键
1、装置的气密性要好；
2、红磷要足量；
3、红磷燃烧停止后，要等 到集气瓶内温度降至室温后才打开弹簧夹。
本实验结论
空气中氧气约占1/5的体积
空气的组成
空气
氧气
二氧化碳
水蒸气
稀有气体
氮气
及其他气体杂质
78%
21%
0.03%
0.03%
0.94%
( N2 )
( O2 )
( CO2 )
( H2 O )
（体积分数）
纯净物：由一种物质组成。（可以用专门的化学符号表示）
如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
混合物：由两种或多种物质组成。
如：空气、矿泉水、泥沙、汤水
1．按体积计算，空气中含量最多的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 ；含量居第二位的气体是 ，它大约占空气体积的百分比是 。
2．下列物质中，属于纯净物的是（ ）。
A．蒸馏水 B．雪碧饮料
C．河水 D．新鲜空气
3．下图是测定空气中氧气含量的实验装置，请根据实验回答问题：
(1)可观察到的主要实验现象是什么? 写出反应的文字表达式。
(2)燃烧后，钟罩内剩余的气体主要是氮气。请结合本实验推测氮气能不能支持燃烧?为什么?
红磷燃烧时有大量白烟生成，钟罩内水面上升，约占空气体积的1／5。
不能。若氮气能支持燃烧，红磷会继续燃烧，玻璃钟罩内的水面会上升更高
为什么要在集气瓶里放少量的水？
防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。
为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？
防止白烟污染空气。
巩固练习：空气由哪些物质组成？
氮气（Ｎ２）
氧气（Ｏ２）
稀有气体
二氧化碳（ＣＯ２）
其他气体及杂质
７８％
２１％
０.９４％
０.０３％
０.０３％
二、空气是一种宝贵的资源
氧气的性质：
供给呼吸，支持燃烧。
呼 吸
急救
炼钢
气焊
宇宙航行
物理性质
化学性质
氮气的性质和用途？
无色、无味的气体。难溶于水。熔沸点低。密度：1.251g/L
化学性质不活泼。
用途：做保护气、化工原料、液氮可用作冷冻剂等。
稀有气体的性质和用途？
无色、无味、性质很不活泼。
用途：保护气、激光技术、低温麻醉。
人为的污染源有哪些？你知道污染空气的物质有那些？
1）工业污染。
2）生活污染。
3）交通污染。
4）农业污染。
一氧化碳、二氧化硫
硫化氢、二氧化氮
三、保护空气
１、主要污染物:二氧化硫 碳氧化物 氮氧化物 碳氢化物 飘尘 煤尘 放射性物质等
空气污染源
自然：火山爆发、地 震、森林火灾
人为：
人为来源
来源:煤 石油的燃烧,矿石冶炼,汽车尾气,工业废气等
2.三大环境问题
（１）、酸雨：二氧化硫（SO2）
（2）、温室效应：二氧化碳（CO2）
（３）、臭氧空洞：氟氯烃
酸雨对建筑物的腐蚀
酸雨对森林的破坏
臭氧空洞
温室效应
治理：
5、开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料（或燃烧时进行脱S处理）
2、改进燃料结构，安装净化装置，减少有害气体的排放
4、大力植树造林严禁乱砍滥伐
3、减少工业废气排放，对废气进行回收净化再利用等。
6、政府部门合理规划、制定标准、加强监测。
新课导入
氧气罩
飞行员戴氧气罩飞越雪山
知识与技能
1．了解氧气的物理性质，通过氧气能与许多物质发生反应认识到氧气的化学性质比较活泼；
2．理解什么是化学变化及其本质特征，能够区分化合反应、氧化反应；
3．理解由氧气的性质决定的氧气的用途；
4．初步学习探究氧气性质实验的操作。
过程与方法
通过探究氧气的性质实验进一步培养观察、分析、描述事物的能力（如不同物质在氧气中燃烧的不同现象；同一物质在空气和氧气中燃烧的不同现象），培养在实验活动中合作交流的能力。
情感态度与价值观
通过硫的燃烧实验进一步感悟绿色化学的含义，养成良好的环保意识，增强社会责任感。
氧气的化学性质。
理解氧气的化学性质比较活泼；
体验到从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。
重点
难点
一、氧气的物理性质
－218℃
无色
无味
气体
1.293g/L
不易溶于水
－183℃
颜色
气味
状态
密度（标准状况）
溶解性
沸点
熔点
氧气（无色）
（淡蓝色）液态氧
固态氧（淡蓝色）
氧气的三态变化
液态氧
固态氧
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
氧气瓶
液氧的作用
把带火星的木条伸入到集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
二、氧气的化学性质
氧气的检验：
木炭、硫、铁、蜡烛在氧气中的燃烧
1．木炭在氧气中燃烧
木炭在氧气中的燃烧现象
①剧烈燃烧
②发出白光
③放出热量
④产生使澄清石灰水变浑的气体
木炭在空气中的燃烧现象
持续红热，无烟、无火焰
2．硫在氧气中燃烧
硫在氧气中的燃烧现象
①发出明亮的蓝紫色火焰
②放出热量
③生成无色、有刺激性气味的气体
微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
硫在空气中的燃烧现象
3．铁丝在氧气中燃烧
铁在氧气中的燃烧现象
①剧烈燃烧
②火星四射
③放出热量
④产生黑色的固体
铁在空气中的燃烧现象
加热后发红不能燃烧
1．集气瓶中装少量水或细沙，是为了防止生成物熔化后滴落下来炸裂瓶底。
2．铁丝绕成螺旋状，目的是增大铁丝的受热面积，有利于燃烧。
4．蜡烛在氧气中燃烧
蜡烛在氧气中的燃烧现象
①发出白光
②放出热量
③产生使澄清石灰水变浑的气体
④集气瓶内壁有小水滴
在空气中的现象
放出热量，发出黄白色光亮火焰，火焰分层，稍有黑烟。
木炭、铁丝、蜡烛在氧气中燃烧都比它们在空气中燃烧更剧烈，这是为什么？
物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定条件下能跟很多物质发生化学反应，同时产生热量。它在反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。
上述四个反应有何共同特征？
提示：从下面几个方面考虑：是否生成新物质；反应物组成，生成物组成；反应物种类，生成物种类。
两种产物
不是化合反应
石蜡与氧气的反应是化合反应吗？
物质跟氧发生的反应叫做氧化反应。
在某些条件下，有的氧化反应比较剧烈（如燃烧），而有的氧化反应发生的比较缓慢，甚至不容易被人觉察，这种氧化反应中做缓慢氧化。
缓慢氧化虽然不剧烈，不发光，但要放热，如果热量不及时散失，导致可燃物温度升高引起自然。
常温下，许多金属、非金属及有机物都能发生缓慢的氧化反应。但由于反应慢，往往引不易起人们的注意。
人和动植物的呼吸也是缓慢氧化反应。粮食、蔬菜、水果贮存的过程中，不断放出水分和二氧化碳，质量会减少。植物含水越多，呼吸作用越旺盛。
古罗马帝国一艘满载粮草的给养船在出海远征时神秘地起火。后来科学家为这桩奇案找到了起火原因，是粮草发生了自燃。
缓慢氧化与自燃
自燃就是没有点火，物质自发地燃烧。
露在地表的煤层，由于气候炎热，发生缓慢氧化反应而导致自燃。贮存棉花、饲草的仓库，沾满机器油的破布、棉丝等堆积时间长了，通风不好有时就会自燃。在干燥的季节，森林也会自燃。
在坟地里出现“磷火”也是一种自燃现象。人和动物机体里含磷的有机物腐败分解能生成磷化氢气体。这种气体着火点很低，接触空气就会自燃。在缺乏科学知识的时代，常把这种自燃现象说成是“鬼火”。
平时将白磷浸泡在冷水里。白磷的着火点低（40 ℃），可用它做自燃实验。取出少许白磷溶解在二硫化碳中，然后把溶液倒在滤纸上，待二硫化碳挥发后，白磷在滤纸上与空气中氧气充分接触就会自燃。
水果腐烂
金属生锈
酿酒车间
呼吸
不是
是
是
是
是
下列反应是否属于氧化反应？
（1）氧化反应不一定是化合反应；
（2）化合反应也不一定是氧化反应；
（3）氧化物一定是含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物,如CaCO3;
（4）化合物不一定是含氧化合物，如MgCl2。
氧气的性质
物理性质
无色、无味的气体，密度略大于空气，不易溶于水
化学性质
助燃性
供给呼吸
物质在氧气中燃烧现象比较
反应物 反应现象 反应的文字表达式
木炭 剧烈燃烧，发出白光、放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 碳＋氧气
二氧化碳
硫 发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成无色、有刺激性气味的气体 硫＋氧气
二氧化硫
铁丝 发出白光，放出热量，生成大量白烟 铁＋氧气
四氧化三铁
蜡烛 火焰十分明亮，放出热量，瓶壁有水珠，还有无色能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 蜡烛＋氧气
二氧化碳＋水
1．下列变化不属于化学变化的是( )
A．食物腐烂
B．玻璃杯破碎
C．大米酿酒
D．纸张燃烧
B
2．关于氧气用途的说法不正确的是（ ）
A．氧气可用来炼钢
B．氧气可用来灭火
C．氧气可用于登山或飞行
D．氧气可提供动植物呼吸
B
A
以上反应既不属于氧化反应又不属于化合反应的是( )
C
4．氧气的化学性质________，能与许多物质起反应。氧气有______，是常用的_______。氧气能支持燃烧，带有火星的木条在氧气中能______。
比较活泼
氧化性
氧化剂
复燃
5．化合反应是由两种或两种以上物质生成____________的反应，是化学反应中的一种基本反应类型。氧化反应是物质跟_____发生的反应，不仅仅是跟氧气。
另一种物质
氧
6．从下列信息分析物质的性质。
煤气是厨房中常用的一种物质，是许多城市居民家用的一种主要燃料。为了更多的了解煤气，某校的同学上网查询到下面一段材料：煤气是一种重要的燃料，它的主要成分是一氧化碳。
一氧化碳燃烧放出大量热量， 燃烧后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
物理性质：
化学性质：
它是一种没有颜色，没有气味的气体。它极难溶于水。1Ｌ一氧化碳约重1.25g。
课后习题答案
课题3 制取氧气
学习内容
氧气的实验室制法
装置气密性的检查
催化剂和催化作用
分解反应
氧气的工业制法 —— 分离液态空气
一、氧气的实验室制法
学习内容
药品
反应原理
制取装置
操作步骤
注意事项
检验方法
验满方法
1、药品及反应条件
过氧化氢（无色液体）
H2O2 俗名：双氧水
高锰酸钾（紫黑色固体）
KMnO4 俗称灰锰氧
氯酸钾（白色粉末）
KClO3
需加二氧化锰
MnO2 （黑色固体）
需加热
需加二氧化锰和加热
MnO2（黑色固体）
如何检验氧气？
复习：
（1）过氧化氢分解
2.反应原理：
实验2-5
带火星木条复燃
带火星木条不复燃
生成氧气很少
生成氧气
二氧化锰
MnO2
实验编号 现象 原因
（1）
（2）
二氧化锰在反应前后是否变化了？
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率，而 本身的质量和化学性质在化学反应 前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
得出：
实验2-6：
结论：
二氧化锰在反应前后化学性质和质量都没有改变。
催化剂应掌握
①能改变其它物质的反应速率，这里的“改变”包括加快和减慢两种含义。
②催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变，但是物理性质可能改变。
③催化剂是针对具体反应而言的，如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，是催化剂；但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。
④在某个化学反应中，可以选择不同的物质做为催化剂。如双氧水分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰做催化剂，也可以选择硫酸铜溶液或氧化铁做催化剂。
催化剂
一变二不变
2、反应原理
这些反应有什么特点？属于哪种类型的反应？
分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。
分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：
AB……→A+B+……
特征为“一变多”。
3、实验装置
（1）发生装置
固液不加热装置
固体加热装置
发生装置的选择依据：
反应物的状态和反应条件。
（2）收集装置
向上排空气法
(收集密度比空气大的气体)
收集装置的选择依据：
气体的密度和溶解性。
排水法
(收集难溶于水 的气体)
向下排空气法
(收集密度比空气小的气体)
洗气装置
向上排空气法
一. 适用范围
密度比空气大的气体
二. 优点
操作较为方便，气体干燥
三. 缺点
1.较难判断气体是否已经收集满
2.收集到的气体可能不纯
氧气、二氧化碳、硫化氢、氯气
动脑分析
（2）收集装置
向上排空气法
(密度大的气体)
收集装置的选择依据：
气体的密度和溶解性。
排水法
(难溶于水 的气体)
向下排空气法
(密度小的气体)
排水法收集
一. 适用范围
不易溶解于水的气体
二.优点
1.易于收集到较纯而湿润的气体
2.便于观察气体是否已经收集满
三.缺点
收集不如排空气法方便且气体不干燥
氧气、氮气、一氧化碳、氢气、甲烷
动脑分析
（2）收集装置
向上排空气法
(密度大的气体)
收集装置的选择依据：
气体的密度和溶解性。
排水法
(难溶于水 的气体)
向下排空气法
(密度小的气体)
洗气装置
（1）收集密度大于空气的气体
洗气装置
（2）收集密度小于空气的气体
（3）收集难溶于水的气体
气体长进短出
气体短进长出
瓶内装满水后，气体短进长出
除此外，该装置还能用于洗气、贮气等
讨论归纳：
排水和向上排气法的比较
不易溶解于水的气体
密度比空气大的气体
不如排空气法方便
收集到较纯而湿润的气体，易判断集满
操作较为方便，气体干燥。
较难判断气体是否已经集满
排水法 向上排气法
使用范围
优点
缺点
请从下图中选择合适的装置制取氧气
A B C D
E F G H
A________
B________
C________
D________
E_________
F_________
试 管
铁架台
酒精灯
导 管
集气瓶
水槽
发生装置
收集装置
A
用KMnO4制取氧气，请指出仪器名称：
4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾）
（1）检查装置的气密性
（2）将药品装入试管中
（3）将试管固定在铁架台上
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）先把导管撤离水面
（7）再熄灭酒精灯
（查）
（装）
（定）
（点）
（收）
（离）
（熄）
第一步
把导管的一端浸入水里，两手紧握容器的外壁，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气（里面的空气受热膨胀）。若松开手一会儿，导管中就会形成一段水柱。
检查装置的气密性
第二步
将药品装入试管，用带导管的橡胶塞塞紧试管
药品要平铺在试管底部，以便均匀受热
4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾）
（1）检查装置的气密性
（2）将药品装入试管中
（3）将试管固定在铁架台上
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）先把导管撤离水面
（7）再熄灭酒精灯
（查）
（装）
（定）
（点）
（收）
（离）
（熄）
第三步
将试管固定在铁架台上
仪器装配原则：先下后上，先左后右。
4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾）
（1）检查装置的气密性
（2）将药品装入试管中
（3）将试管固定在铁架台上
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）先把导管撤离水面
（7）再熄灭酒精灯
（查）
（装）
（定）
（点）
（收）
（离）
（熄）
第四步
点燃酒精灯加热
第五步
收集气体
4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾）
（1）检查装置的气密性
（2）将药品装入试管中
（3）将试管固定在铁架台上
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）先把导管撤离水面
（7）再熄灭酒精灯
（查）
（装）
（定）
（点）
（收）
（离）
（熄）
第六步
先把导管撤离水面
第七步
后再熄灭酒精灯
否则水会进入热的试管，可能使试管破裂
4、制取氧气的步骤（用高锰酸钾）
（1）检查装置的气密性
（2）将药品装入试管中
（3）将试管固定在铁架台上
（4）点燃酒精灯加热
（5）收集气体
（6）先把导管撤离水面
（7）再熄灭酒精灯
（查）
（装）
（定）
（点）
（收）
（离）
（熄）
5、实验注意事项
①实验前要检查装置的气密性。
③试管内导管稍微露出橡皮塞即可（便于气体排出）。
②试管口要比试管略低（防止冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂。）
④铁夹要夹在离试管口1/3至1/4处。
⑤先预热，再用外焰对准药品部位加热。
⑥用高锰酸钾时需要导管口处放一团棉花（防止高锰酸钾粉末堵塞导管）。
⑦用排水法收集时，导管伸到瓶口处即可；用向上排气法收集时，导管伸到接近瓶底。
⑧收集气体的最佳时刻是当气泡连续均匀冒出时开始收集。
⑨验满时，用带火星木条放在瓶口，复燃则满。
⑩实验结束时应先把导管从水里拿出，再熄灭酒精灯（防止水倒流到试管，导致试管炸裂）。
6、检验方法
将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则说明瓶内的气体使氧气 。
7、验满方法
用向上排气法收集时，将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃则满。
用排水法收集时，当有大气泡从瓶口冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
收集好氧气的集气瓶，盖上玻璃片正放在桌面上。
二、氧气的工业制法
工业上生产大量氧气是用分离液态空气的方法（物理变化）
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
空气
降温到-200℃以下
液化
液态空气
升温到-196℃
升温
氧气
工业制氧流程图：
1、木炭与氧气反应
木炭 + 氧气 二氧化碳
C O2 CO2
加热
燃烧，放热，发白光
变浑浊
发红光
三、实验探究氧气的性质
2、铁丝与氧气反应
铁 + 氧气 四氧化三铁 Fe O2 Fe3O4
加热
在空气中与在氧气中比较
在空气中:只发红不能燃烧。
在氧气中:
剧烈燃烧，火光四射，放出大量的热，生成黑色固体。
通过本节课的学习，你有哪些收获？
随堂检测
1．工业上制取大量氧气的方法是 （ ）
（A）加热氯酸钾 （B）加热高锰酸钾
（C）分离液态空气 （D）加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
（A）加快化学反应速率
（B）使生成物质量增加
（C）改变化学反应速率
（D）减慢化学反应速率
Ｃ
Ｃ
３．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
（A）朝下 （B）朝上
（C）略向下倾斜 （D）略向上倾斜
４．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这个操作应在（ ）
（A）加热固体药品前
（B）与加热固体药品同时
（C）开始有气泡放出时
（D）气泡连续并均匀放出时
Ｃ
Ｄ
例题：下列反应中属于分解反应的是（ 〕
１、氧化汞 → 汞 ＋ 氧气
２、碱式碳酸铜 → 氧化铜 ＋ 水 ＋ 二氧化碳
３、铁＋硫酸铜 → 硫酸亚铁 ＋ 铜
４、蜡烛＋氧气 → 水 ＋ 二氧化碳
１、２
例题：指出下图中的四处错误
加热氯酸钾
正确的实验装置图
根据下列装置图回答问题
某同学用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气，他应选用装置（填序号） ____来制取，用装置C或E来收集,其原因是由于氧气的 __________________________________。 写出反应的文字表达式 __。
A B C D E
请同学们思考下列问题：
１：为什么走到花园或酒店的附近往往会闻到花或酒的香气？
２：敞口容器里的水，在常温下会逐渐减少，如果受热会减少更快，为什么？
３：糖块放在水里，会逐渐消失，而水却有了甜味，这是为什么？
４：湿衣服为什么经太阳晒会变干？
品红在水中扩散
物质都是由不连续的微小粒子构成的
微小粒子：分子、原子、离子
物质是由分子、原子等微小粒子构成
生活中或自然界中哪些物质是由分子构成的，哪些物质是由原子直接构成的？
由分子构成的物质：
水和大多数气体（除稀有气体）等，如：H2O,H2,O2,N2,NH3,CO2,SO2
由原子直接构成的物质：金属、稀有气体和金刚石、石墨、硅
思考：
１：我们用肉眼可以看见分子吗？
２：用普通的显微镜能观察到分子吗？
３：那怎样才能看见分子呢？
阅读：用肉眼和普通显微镜都不能观察到分子，必须用比较先进的电子显微镜才能观察到，可见分子是一种非常小的粒子。如果拿水分子跟乒乓球相比，就好象拿乒乓球跟地球相比一样。一个水分子的质量约为３?１0-26 Kg,一滴水中大约有1.67?1021个水分子，如果１0亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数一百个，日夜不停，要３万多年才能数完。
一、分子
1、基本性质（特点）
特点1：分子的质量和体积都很小
滴入2～3滴酚酞
滴加浓氨水
实验探究1：探究微粒运动实验
酚酞溶液
1、氨水能使酚酞变红
2、微粒总在不停地做无规则的运动。
（氨水中的微粒从一只烧杯跑进另一烧杯中，发生化学变化，使酚酞变红）。
特点2：分子在不断的运动，
且温度升高，分子运动加快。
实验探究2（演示）：
将100mL水倒入100mL酒精中。
观察到液体总体积 200mL。
特点3、分子间有间隔。
3、分子间有间隔。
3、分子间有间隔。
3、分子间有间隔。
3、分子间有间隔。
3、分子间有间隔。
3、分子间有间隔。
分子之间间隔：气体大于液体大于固体；气体最容易被压缩。
物质的“三态”变化实际上就是微粒之 间的间隔发生改变的过程；
特点4：同种物质的分子性质相同
碘固体、碘蒸气、碘液体都能使淀粉变蓝；
氧气与液氧都有强烈氧化性，都能供给呼吸
想一想：
物质的分子发生物理变化时怎么样改变
物质的分子发生化学变化时怎么样改变
书上的讨论
51页
水的蒸发和水的电解
水蒸发示意图:
重新组合
水分子
（H2O）
氧分子
（O2）
氢分子
（H2）
通电
水分子分为氢原子和氧原子
水在通电条件下发生分解:
在发生化学变化时，分子本身发生了改变，变成其他物质的分子。
1、水通电分解生成氢气和氧气
2、水是由氢元素和氧元素组成的
3、化学变化中分子可以再分，而原子只是重新组合，原子是化学变化中的最小粒子
4、化学变化前后分子的种类一定改变而原子的种类、数目、性质不变
5、分子是保持物质化学性质的最小粒子（分子在物质就在化学性质就在，分子无物质无化学性质无）只能保持化性
2课时
物质
16、用微观观点填空：
⑴构成物质的粒子有多种，如铁是由 构成的、水银是由 构成的等石墨是由 构成的；氮气是由 构成的，水是由 构成等。
氯化钠是由 构成
3、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激气味，表明微粒在_________;食盐能溶解在水里，说明组成物质的微粒间___ _；在上述的一些变化中，物质的微粒本身_______仍然是原来的物质，所发生的变化属于____变化。
不停地运动
没有变化
物理
有空隙
同步训练：
1、下列关于分子的叙述正确的是 （ ）
A．分子是构成物质的一种粒子
B．分子是构成物质的唯一粒子
C．分子是构成物质的最小粒子
D．分子是保持物质性质的最小粒子
E．分子是保持物质化学性质的最小粒子
2、下列属于化学变化的实质的是 （ ）
A．分子运动速度加快
B．分子间的间隔变小
C．分子改变，变成了其他物质的分子
D．一种分子运动到另一种物质分子之间去
（2）、在一定温度下，一定量的气体受压时体积缩小， 为什么？
（3）、湿衣服晾在日光下容易干，为什么？
3、用分子、原子的观点解释一些现象
（1）、盛酒精、汽油的瓶子为什么要塞紧瓶塞
（4）每段铁轨之间都留有缝隙，为什么？
（5）.物体一般有热胀冷缩的现象
5、为了解释水电解的微观变化，小丽做了许多分子、原子模型，其中能表示水分子模型的是（ ）
分子是保持物质化学性质的最小粒子
①“保持”是指构成物质的每一个分子和该物质化学性质完全相同，如水分子保持水的化学性质。汽油分子也可燃。
②物理性质是大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，所以单个分子是不能表现的。因此概念中强调化学性质。。
二、用分子的观点认识物理变化和化学变化
分子观点的运用1
物理变化 化学变化
宏观 没有生成其他物质 生成了其他物质
微观 分子没有改变，分子 间 隔 改变 分子本身改变，变成其他分子或原子
二、原子
1、基本性质
（1）原子的质量和体积都很小
（2）原子是不断运动的。
（3）原子间有间隔。
定义：
原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分只能重新组合成新的分子
分子和原子的比较
（1）原子的质量和体积都很小
分 子
原 子
相似点
区别
联系
注意
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
在化学变化前后，原子的种类、大小、性质都不变。
分子由原子构成
原子可以先构成分子，也可以直接构成物质
分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。不能笼统认为分子比原子大。但分子与构成这种分子的原子相比，分子要大些。
分子和原子的关系
分子
原子
构成
在化学变化中分成
物质
构成
构成
2、右图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是（ ）
A．一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成
B．水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2∶1
C．水分解过程中，分子的种类不变
D．水分解过程中，原子的数目不变
17、下图是水分子分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出获得的化学信息。
(1)
(2)
(3)
@氧化汞?? 是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞?? 分解成汞? ?和氧?? ，汞?? 直接构成汞，每两个氧???构成一个氧分子 ，无数个氧??? 构成氧气。
由分子构成的物质在发生物理变化时，_________没有变化；由分子构成的物质在发生化学变化时，_________变成了_________的分子。
由分子构成的物质，如果是由不同种分子构成的就是_________
由同种分子构成的就是_________。
混合物和纯净物
1、混合物：由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互没有发生反应，各物质都保持原来的性质。
2、纯净物：由一种物质组成的。
分子观点的运用2
混合物 纯净物
宏观 多种物质组成 一种物质组成
微观 不同种分子构成 同种分子构成
性质 没有固定的成分，各组分保持各自的化学性质 具有固定的成分，具
有固定的化学性质
单质、纯净物、化合物
水分子
（H2O）
氧分子
（O2）
氢分子
（H2）
H
2H2O
2O2
2H2
根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物）：
纯净物、化合物
纯净物、单质
混合物
纯净物、单质
6BAN7．纯净物与混合物的本质区别是（ ）
A．分子的种类数 B．原子的种类数
C．元素的种类数 D．存在的状态
21、下列物质:①氮气、②液态空气、③氧化汞、④矿泉水、⑤高锰酸钾、⑥二氧化锰 ⑦铁、⑧冰水混合物。其中属于纯净物的有? ，属于混合物的有? ，属于氧化物的有? ，属于单质的有? ，由原子直接构成的是?? ，由分子直接构成的物质有???? 。含有氧分子的有 。
1、以下生活、学习经验，不能说明微粒之间有空 隙的是（ ）
A 打气筒能将气体压缩
B 酒精和水混合，总体积变小
C 物体有热胀冷缩的现象
D 海绵能吸水
2、为什么“墙内开花墙外香”？
D
同步训练：
３、同种原子可以结合成分子，不同种原子能结合成分子吗
同步训练：
4、选择左栏的“实验现象”和右栏“解释”之间相关的项填在答案栏中。
B
C
A
D
实 验 现 象 解 释 答 案
（1）50水mL和50mL酒精混合体积小于100mL A.微粒很小 (1)（ ）
（2）水电解分解 B.微粒之间有间隙 (2)（ ）
（3）一滴水中含有1.67×1027个水的微粒 C.微粒本身发生了变化 (3)（ ）
（4）氧气和液氧都能支持可燃物燃烧 D.微粒能保持物质的化学性质 (4)（ ）
在一只盛有一定体积水的玻璃杯中，放入一块糖块时，发现水面
上升，当糖消失时，液
面又有所下降，为什么？
因糖块有一定体积，所以开始水面上升。当糖块溶解后，糖分子与水分子互相进入对方分子的间隙中，所以液面又有所下降。
3、关于液态氧和氧气，下列说法正确的是（ ）
A．它们的物理性质相同
B．它们的化学性质相同
C．它们由同种分子构成
D．它们是不同种物质
答案：BC
4、水分子和水相比 （ ）
A．性质相同 B．物理性质相同
C．化学性质相同 D．水分子没有化学性质，水有化学性质
答案：C
11．最近，科学家发现了一种被称作“足球烯”C60的新物质，关于C60的下列说法：
①它的一个分子中含有60个碳原子；②它是一种新型化合物；③它是一种混合物；④它是一种单质。其中正确的是（）
A．①④ B．②④ C．①② D．只有③
6、由同种元素组成的纯净物叫 。
由不同种元素组成的纯净物叫 。
由两种元素组成其中有一种元素是氧元素的纯净物 。
由同种元素组成的物质:
由不同种元素组成的物质:
由同种分子构成的物质一定是 ;
由不同种分子构成的物质一定是 ；
由同种原子构成的纯净物一定是 ；
由不同种原子构成的纯净物一定是 ；
单质
化合物
氧化物
单质、混合物、纯净物
纯净物、混合物
纯净物
混合物
单质
化合物
6、由同种元素组成的纯净物叫 。
由不同种元素组成的纯净物叫 。
由两种元素组成其中有一种元素是氧元素的纯净物 。
由同种元素组成的物质:
由不同种元素组成的物质:
由同种分子构成的物质一定是 ;
由不同种分子构成的物质一定是 ；
由同种原子构成的纯净物一定是 ；
由不同种原子构成的纯净物一定是 ；
单质
化合物
氧化物
单质、混合物、
纯净物、混合物
纯净物
混合物
单质
化合物
判断正误
1.由同种元素组成的物质一定是纯净物
2.由不同种元素组成的物质一定是化合物
3.由同种分子构成的物质一定是单质
4.由不同种分子构成的物质可能是混合物
5.单质一定是由同种分子构成
6.单质一定是由同种元素组成,由同种元素组成的物质不一定是单质
3．对于CO2、CO、O2、HgO 四种物质，下列说法中正确的是（ ）
A．都含有氧元素 B．都含氧分子
C．都是氧化物 D．受热分解都放出氧气
8．比较二氧化碳和二氧化硫各一个分子，下列那个数值相等（）
A．含氧分子数 B．含氧的质量分数
C．含氧原子个数 D．含氧的元素的个数
课题１ 原子的构成
请回忆电解水的实验和微观过程。
实验
水 氧气 + 氢气
H2O O2 + H2
通电
通电
水分子
氢原子
氧原子
氢分子
氧分子
在水电解以及其他的化学变化中发生变化是 ，
没发生变化的是 。
分子
原子
问题
1. 原子的特点是什么？
原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中不可分。
2、原子是否还可再分?
你想象中的原子是什么样的?
原子就象太阳系一样……
原子就象乒乓球一样……
历史
1、 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。
19世纪初，英国科学家道尔顿提出
近代原子学说，他认为原子是微小
的不可分割的实心球体。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
原子学说发展历程之三：汤姆生原子模型——葡萄干
面包模型。他认为原子是一个带正电的实心球（面包），
在这个球里面散布着很小的带负电的电子（葡萄干）
汤姆森的原子模型
４、卢瑟福原子模型
现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向，一小部分改变了方向，极少数粒子反弹
原子学说发展历程之四：1906年 英国科学家卢瑟福做了一个很著名的实验：
+
+
+
+
+
+
原子由位于中心的原子核和核外电子构成
英国物理学家卢瑟福α粒子散射实验
大部分α粒子在穿过金属箔片；
少数的α粒子方向明显发生大角度改变
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他由哪些部分构成？
卢瑟福的原子模型
原子是一个空心的球 原子核位于球的中心，带正电、质量大、体积小 电子绕核运动
一个氧原子
课题1 原子的构成
原子核
子中
子 质
原子
原子核
核外电子
质子
中子
１、原子的构成
阅读上表（表4-1 ），你能得出什么结论呢？
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
粒子种类 电性 质量(kg)
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27
中子 不带电 1.6749×10-27
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
1个质子带1个单位正电荷，中子不带电，因此原子核带正电荷。
３、原子核所带的正电荷数目叫做核电荷数，
一、原子的结构
质子数 = 电子数 = 核电荷数
原子的质量集中在原子核上
在原子中：
核电荷数=质子数=电子数
质子数不一定等于中子数
不是所有的原子都有中子
不同类的原子，质子数不同
通过此表能获得信息
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
不同原子的质子数、电子数不同。
氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。
质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。
质子和电子数目相等、电性相反，互相抵消 ，所以原子不带电
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢 1 0 1
碳 6 6 6
氧 8 8 8
钠 11 12 11
氯 17 18 17
铁 26 30 26
探究：铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显电性？
不显电性
原因：在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
质子数 = 电子数
正电荷总数 = 负电荷总数
以碳原子为例描述原子的组成
构成碳原子的粒子有6个质子，6个中子和6个电子。其中6个质子和6个中子构成了原子核作为原子的中心，而6个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。
原子体积小，质量也小。
原子很小，一个原子跟一个乒乓球体积之比，相当于乒乓球跟地球体积之比。原子核比原子又小得多，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。
原子内部的空间“很大”
原子
表4-1 构成原子的粒子的电性和质量
一、原子的构成
核外电子
原子
原 子 核
课题1 原子的构成
质子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位负电荷）
（中子不带电）
（带正电荷）
注：⑴ 原子的质量主要集中在原子核上
原子的质量 = 质子的质量+中子的质量+电子的质量
≈ 质子的质量+中子的质量
粒子种类 电 性 质 量
质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 kg
中子 不带电 1.6749×10-27 kg
电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836
练习1
1.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______ 的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______ ，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是_ _________；不显电性的粒子是 、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____
下一页
正电
负电
质子
中子
相等
相反
不显
分子
原子
质子和原子核
中子
电子
原子核
111
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．00000000000000000000000001993千克
即1．993×10-26千克
一个氧原子的质量是：
0．00000000000000000000000002657千克
即2．657×10-26千克
一个铁原子的质量是：
0．00000000000000000000000009288千克
即9．288×10-26千克
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
下一页
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌几种元素的相对原子质
量新值，为国际原子量委
员会采用为国际新标准。
２、 相 对 原 子 质 量
⑴ 定 义： 国 际 上 以 一 种 碳 原 子（碳12） 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 较 所 得 的 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量
⑵ 实 质： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，不是原子的实际质量。 它没 有 质 量 单 位， 但 其 国 际 单 位 为 1，符号为Ar。
三、相对原子质量
若碳原子的质量为a Kg，Ａ原子的质量为b Kg ，求Ａ的相对原子质量。
相对原子质量的近似值
找规律:阅读上表，你能得到什么信息？
核电荷数=核内质子数=核外电子
跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1
练 习
相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢 1 0 1 1
碳 6 6 6 12
氧 8 8 8 16
钠 11 12 11 23
氯 17 18 17 35
铁 26 30 26 56
1 16 23
原子种类 氢原子H 氧原子O 钠原子Na
核电荷数 1 8 11
质子数 1 8 11
中子数 0 8 12
电子数 1 8 11
相对原子质量
问题：两种原子的实际质量之比与两种原子的相对原子质量之比有什么关系吗？
两种原子的实际质量之比等于
两种原子的相对原子质量之比
氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？
钠原子的相对原子质量为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
（８）
我国计划在工作中2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其中原子核外电子数为（ ）
A、1 B、2
C、3 D、4
B
１、化学与生活
填 空 题：
3、在 原 子 的 构成 中， 带 正 电， 带 负 电， 不 带 电， 绕 着 做 高 速 运 动。
占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，
集 中 原 子 的 主 要 质 量 。 相 对 原 子 质 量 等 于 质 子 数 和
之 和 。
质子
电子
中子
电子
原子核
电子
原子核
中子数
1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）
（A）由电子和质子构成 B由质子和中子构成
（C）由电子和中子构成 （D）不能再分
2．在原子里质子数等于（ ）
A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子量
3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）
A、原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
B
A
A
B
【心中有数】
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （ ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
（C）中子数 （D）电子数
6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( )
A.质子数和电子数 B.质子数和中子数
C.中子数和电子数 D.核电荷数
7、在同一原子里，其数目相同的是（ ）
A、中子数和质子数 B、电子数和质子数
C、中子数和电子数 D、质子数和原子质量
C
B
B
B
2002年，美国制成了第一台磁冰箱，其效率比普通冰箱效率高出30%。生产磁冰箱所用的材料中含稀土元素钆（Gd），钆元素的一种的相对原子量为１５７，核电荷数为６４，则其原子核外电子数为＿＿，中子数为＿＿
64
93
【开动脑筋】
1.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）
A.26 B.56 C.82 D.86
2．构成氧原子的微粒有（ ）
A．8个质子，8个中子，16个电子
B．8个质子，8个电子
C．8个质子，8个中子，8个电子
D．8个原子核，8个中子，8个电子
C
C
第四单元 物质构成的奥秘
课题二 元素
想一想
以上的“钙”、“锌” 指的是什么？
缺“钙”吃什么好？
知识回顾
以前我们学过的有关元素的知识:
1.水的电解说明水是由 组成；
氧、氢元素
2. 发现了元素周期表和元素周期律；
门捷列夫
4.单质是由 组成的纯净物；
化合物是由 组成的纯净物；
3.到目前为止，人类已经发现 种元素；
100多
同种元素
不同种元素
什么是元素？
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。
这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子 。
这说明是不是还有其它的碳原子呢？
从表格中你发现了什么“怪现象”？
碳元素
氧元素
你能总结出元素的定义吗？？
质子数 中子数
碳原子A 6 6
碳原子B 6 7
碳原子C 6 8
质子数 中子数
氧原子A 8 8
氧原子B 8 9
氧原子C 8 10
问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？
核电荷数或质子数。
一、元素
１、定义：
具有相同核电荷数（即核内质
子数）的一类原子的总称。
因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。
2.元素的特点：
元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏
观概念，因此元素只讲种类，不讲个
数。
例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成
√
KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成
2 、下列说法有没有错误？将错误的说法
加以改正：
练习
1、不同种元素最本质的区别是（ ）
A 质子数 B 中子数
C 核外电子数 D 相对原子质量
A
水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。
物质
分子
原子
构成
构成
构成
分裂
元素
放哪里？
元素
同类原子的总称
水是由氢元素和氧元素组成。
组成
3. 物质、元素、分子、原子之间的关系:
只讲种类，不讲个数
既讲种类，又讲个数
元素与原子的区别
描述物质由元素
组成。
描述分子由原子构成或
某些物质由原子构成
水是由氢元素和
氧元素组成的。
一个水分子是由两个氢原
子和一个氧原子构成的；
铁是由铁原子构成的。
元素 原子
区别 宏观概念,只讲种类,不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数。
适应范围
应用实例
练习
3.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素；
4.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。
5.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。
碳元素
氧元素
两
碳原子
氧原子
两
三
氢元素
氧元素
原子
原子
思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？
分子的种类 ，原子的种类 。
元素的种类 ，物质的种类 。
改变
不变
不变
改变
化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。
问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？
O2
KCl
含K、Cl、O元素
4、地壳中元素的含量
地壳中含量居前四位的元素：
氧
硅
铝
铁
记忆方法：氧硅铝，我铁了心。
（养闺女，我铁了心）
地壳中含量前四位的元素：
氧、硅、铝、铁
空气中含量最多的元素：
氮
海水中含量前四位的元素：
氧、氢、氯、钠
生物细胞中含量前三位的元素：
氧、碳、氢
药品中各元素的含量
拓宽视野
指钙元素
5、元素的分类
铜铁金银钠镁铝钙钾锰锌钡铂汞……
碳磷硫硅碘……
溴
氢氧氮氟氯……
氦氖氩氪……
找字的偏旁的规律？
⑴ “钅”字旁，（汞除外，俗称“水银”）
金属元素
⑵非金属元素
①（“石”字旁）固态
② （“氵”字旁）液态
③（ “气”字头）气态
⑶稀有气体元素
外国人可能不认识汉字
使用统一的符号！！
二、元素符号
历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示`。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。
1、元素符号的来历
最后，国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium，元素符号就写为H，氧元素的拉丁文名称为Oxygenium，元素符号就写为O。
如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用C表示碳元素，Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。
@元素符号采用的是 。
3.书写原则：
第一个字母要大写，
第二个字母要小写
O C H N S
氧 碳 氢 氮 硫
Fe Cu Al Mg Hg
铁 铜 铝 镁 汞
拉丁文
2、熟记1-20号元素符号————————
练习
4.将下列写错的元素符号加以改正
铜CU 锌ZN 银AG
锰mN 钙cA
Cu
Zn
Ag
Mn
Ca
一大二小！
5.元素符号的意义
H
一个氢原子
意义：
表示一种元素
表示该元素的一个原子
氢元素
6.部分元素符号有三个意义：
②一个铁原子
①铁元素
Fe
C
③铁这种物质
①碳元素
②一个碳原子
③碳这种物质
Ne
表示氖元素
表示一个氖原子
表示稀有气体氖
7.思考 下列符号的意义
2O
6C
2个氧原子
6个碳原子
元素符号前面有系数，就只表示
微粒个数!
例：O
表示氧元素；一个氧原子
2个氧元素；
8Fe
8个铁原子
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。
三、元素周期表简介
元素周期表外框图
*元素周期表综合
1、元素周期表上分两大区域
2、横行——叫周期
3、纵行——族
7个横行就是7个周期。
18个纵行16个族
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
8
O
氧
16.00
原子序数
核电荷数
质子数
元素符号
元素名称
相对原子质量
原子序数数值=核电荷数=质子数
本节课你有了哪些收获？
1、元素的概念等
2、元素符号及其意义
元素种类不同，核电荷数一定不同
氢元素表示核电荷数是 的所有 原子的总称
氮元素表示核电荷数是 的所有 原子的总称
碳元素表示核电荷数是 的所有 原子的总称
1
氢
7
氮
6
碳
元素和原子的比较
具有相同核电荷数的一类原子的总称
种类
种类
宏
微
物质
物质
种类
具有相同核电荷数的一类
化学
元素
个数
化学变化中的最小粒子
个数
物质
分子
种类
质量
数目
元素 原子
定义
不同点 ①只讲 ，不讲
②是 观的概念
③只能组成 ，不能构成
④化学变化中元素
不变 ①既讲 ，又讲
②是 观的概念
③可直接构成 ，也可构成
④化学变化中原子的 、 、 都不变
相互关系 元素是 原子的总称，原子是 的个体，是体现 性质的最小粒子
再见
