鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》单元测试题（解析版）

第七单元《常见的酸和碱》单元测试题

一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．氢氧化钠固体可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（ ）
A．H2 B．CO C．O2 D．CO2
2．下列说法错误的是（ ）
A．碱中一定含有氧元素
B．Ca和Ca2+两种微粒的质子数相同
C．用pH试纸测定溶液的pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．水通电生成氢气和氧气，因为水中含有氢元素和氧元素
3．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应．下列相关认识中，错误的是（ ）

A．图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子
B．图2表示反应的化学方程式是Mg + CuSO4 MgSO4 + Cu
C．图3表示的反应若在通电的条件下发生，说明电能可以转化为化学能
D．图3表示的反应，说明水是由氢气和氧气组成的
4．向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化如图所示。试剂X是下列物质中的（ ）

A．NaOH B．H2O C．Mg D．CaCO3
5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．干冰用作制冷剂 B．硫酸除锈 C．氧气用于气焊 D．生石灰用作干燥剂
6．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（ ）
A．氯化钠溶液 B．无色酚酞溶液 C．铁粉 D．pH试纸
7．在水溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（ ）
A．CaCl2、Na2CO3、KNO3 B．NaNO3、FeCl3、HCl
C．NaCl、Ba（NO3）2、NaOH D．CuSO4、KCl、HCl
8．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是(　　)
A．NaCl?氯化钠?食盐 B．Ca0????氧化钙????熟石灰
C．H2O2???过氧化氢??双氧水 D．NaOH???氢氧化钠????烧碱
9．一般情况下，难溶于水的碱受热可分解生成对应的氧化物和水，现有下列变化：

则A可能是：（ ）
A．CO2 B．Na2O C．CaO D．CuO
10．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是( )
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
11．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与指示剂作用 B．都能解离出氢氧根离子
C．都能解离出金属阳离子 D．都含有氢元素和氧元素
12．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）

① ② ③ ④
A．①向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸
B．②实验室高温加热一定质量的石灰石
C．③向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
D．④向两份完全相同的稀盐酸中分别足量加入锌粉、镁粉
13．小刚同学在做有关NaOH溶液性质的实验时，向NaOH溶液中滴加过量的CuSO4溶液。下列图像中能正确表示其变化过程的是（ ）

A．A B．B C．C D．D
14．初中化学里，我们学过以下常见的酸、碱、盐：HCI、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaC1，请你整理归纳，这六种物质之间两两相互能发生化学反应共有 ( )
A．7个 13．6个 C．5个 D．4个


二、填空题
15．尧尧同学将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中．

（1）可观察到的现象是： _________ ；
（2）产生此现象的原因是： _________ ．
16．向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。
(1)可以观察到的实验现象是________________。
(2)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)

________　________　________
(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是________。
A．Ca(OH)2 B．HCl C．BaCl2 D．(NH4)2SO4
17．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从“A．氧气 B．氮气 C．武德合金 D．氢氧化钠 E．石墨 F．氖气 ”中选择相应物质的字母填空。
(1)可制作保险丝的物质是_______；(2)可用于医疗急救的物质是_______；
(3)常用作粮食、瓜果保护气的是_______；(4)可用于制铅笔芯的是________；
(5)能用作干燥剂的是________；(6)能用来制霓虹灯的是__________。
18．某实验小组在探究物质性质实验时，做了如图所示的三个实验

（1）实验一：氢氧燃料电池的示意图，电池在工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH________________（选填“变大”、“不变”或“变小”）
（2）实验二：装置②中的小试管外壁贴有4片试纸，可以利用上述装置验证二氧化碳的性质。实验时装置①所发生的反应方程式是__________________________________；该实验能够证明二氧化碳具有的化学性质是_____________________。
（3）实验三：实验中观察到玻璃管内固体由红棕色变为黑色，说明气体X具有还原性，Fe2O3具有________性。
19．金属及金属材料在生产生活中应用十分广泛。请回答以下问题：
（1）下列厨房用品所使用的主要材料，不属于金属材料的是________(填字母序号)。

（2）人类有多种从自然界中提取金属的方法。其中我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，请写出铁与硫酸铜溶液反应制取铜的化学方程式_______ _。并求算用这种方法制取铜，11．67t含杂质4%的生铁完全反应，在理论上可以换取 t铜。
（3）金属钠性质很活泼，只能以化合物的形式存在于自然界，其中氯化钠就是一种常见且很重要的含钠化合物。氯化钠的用途十分广泛，化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠（也就是在通电条件下使融化的氯化钠分解），试写出该反应的化学方程式 （注：该反应的另一种产物是由双原子分子构成的气态物质）。工业生产还可以通过电解食盐水的方法制取烧碱，与此同时产生的氢气和氯气可以合成其它重要的化工产品。请运用“化学语言”描述工业上用氯化钠制取烧碱的过程。 。

三、实验题
20．请结合下图回答问题：

(1)实验室选择B装置制取氧气的化学方程式：___________________。
(2)实验室选择A装置用石灰石与盐酸反应制取CO2，发生反应的化学方程式为__________，若将发生装置由A改为C的优点是_____________。为了检验生成的CO2，将产生气体通入澄清石灰水中，结果发现石灰水未变浑浊，可能原因是___________，用上述装置要收集一瓶纯净干燥的CO2，装置中导管按气流方向连接顺序是____________(填小写字母)。
21．如图所示为实验室常见气体制备，净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验．

（1）第一组的同学以石灰水和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）．
①所选仪器的连接顺序为 → → → （填写仪器序号字母）．
②若将二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水的pH将 （填“增大”“减小”“不变”之一）．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C，H，O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1，B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应），试回答下列问题：
①仪器A中所发生反应的化学方程式为： ；
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器D质量增加ag，则mg该塑料试样中含碳元素的质量为 g（计算结果可为分数形式）．
③若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．

四、推断题
22．某固体混合物A中含Fe2O3、Na2CO3、NH4Cl 、Ba(NO3)2、K2SO4中的两种或多种。小方同学按下图所示进行了样品组成的探究实验，观测现象如图中所述：(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。)

根据上述信息进行分析和推理，并回答下列问题：
(1)气体B的化学式为________，现象X是__________。
(2)固体混合物A中，肯定不存在的物质是____________(填化学式)。
(3)写出步骤②中发生反应的化学方程式_____________________________。
(4)溶液F中，存在的金属阳离子是______________(填离子符号)。
(5)根据步骤④中的实验现象，小方同学推测固体A中一定含有K2SO4，你是否意他的观点_____________(填“是”或否)。请你设计实验方案，以沉淀G为试样，进一步确定固体A中是否存在K2SO4？请简述实验操作、现象及结论：____________________。
23．如图所示：A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种，短线相连的两物质间均能发生反应，A与C反应后溶液的质量增加，请回答：

（1）C是________。
（2）A与D反应的化学方程式为________，反应类型为________。
（3）Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应，则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。

五、计算题
24．现有25 g石灰石样品，请按下面要求计算：
（1）25 g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8 gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少________？
（2）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量随反应时间的变化如表所示：
时间/min t1 t2 t3 t4 t5
CO2质量/g 2.2 4.4 6.6 8.8 8.8
剩余固体质量/g 22.8 20.6 m 16.2 16.2


则m=_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是____（填化学式）。
25．根据下面的实验过程和提供的数据，回答下列问题。(不考虑反应中水分的蒸发,假设生成的气体全部逸出)

（1）生成二氧化碳的质量 g 。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量。
（3）过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数。
试卷第6页，总7页

参考答案
1．D
【解析】NaOH固体具有吸水性可作气体干燥剂，氢气、氧气和一氧化碳都不和氢氧化钠反应，二氧化碳是酸性氧化物，它能与 CO2反应，故不能干燥CO2。故选D。
2．C
【解析】
试题分析：A、碱中一定含有OH，故一定含氧元素，正确，B、由Ca形成Ca2+，是失去了最外层2个电子，但两种微粒的质子数相同，正确，C、用pH试纸测定溶液的pH时，不能先用蒸馏水将试纸润湿，否则会将原溶液稀释，从而改变溶液的PH，错误，D、根据质量守恒定律：水通电生成氢气和氧气，因为水中含有氢元素和氧元素，正确，故选C
考点：碱，原子和离子的联系，PH的测定方法，质量守恒定律
3．D
【解析】
试题分析： A．图1的反应中，微观上是H+和OH-生成水分子，钠离子和氯离子没有变化，选项正确；B．图2中的反应，微观上是镁原子和铜离子生成镁离子和铜原子的过程，选项正确；C．图3中的反应，微观上是分子的破裂，原子的重新组合生成新分子过程，条件是通电，消耗电能，生成新物质，说明转换为化学能，选项正确；D．分子是保持物质化学性质的最小微粒，水能电解生成氢气和氧气说明水是由氢元素和氧元素组成，选项不正确。
考点：微粒观点及模型图的应用；中和反应；金属活动性顺序与置换反应；电解水实验；水的组成；
4．A
【解析】
【详解】
A、氢氧化钠显碱性，氢氧化钠和稀盐酸发生中和反应，溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，图像与之相符，故A 正确；
B、加水可以稀释稀盐酸，溶液的酸性变弱，溶液的pH值增大，溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故B 错误；
C、镁为活泼金属，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，稀盐酸被消耗，溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故C 错误；
D、碳酸钙能与稀盐酸反应，稀盐酸被消耗，溶液的pH值增大，但是溶液的pH值不会大于7，图像与之不相符，故D 错误。故选A。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
5．A
【解析】A、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时能够吸收热量，故正确；
B、稀硫酸用于除去铁锈是利用了稀硫酸的化学性质，故错误；
C、氧气用于气焊是利用了氧气的化学性质--能够支持燃烧，故错误；
D、生石灰用作干燥剂是利用了生石灰的化学性质，故错误。
点睛：
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
6．A
【解析】
试题分析：A、氯化钠溶液与氢氧化钠溶液和稀盐酸都不反应，故无法鉴别，错误，B、无色酚酞溶液遇氢氧化钠溶液变红，遇稀盐酸不变色，可以鉴别，正确，C、铁粉能与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，正确，D、氢氧化钠溶液显碱性，PH＞7，而稀盐酸呈酸性PH＜7，故用pH试纸测溶液的PH可以鉴别，正确，故选A
考点：氢氧化钠溶液和稀盐酸的化学性质
7．C
【解析】物质加到水中得到无色澄清溶液，说明彼此之间不能生成沉淀，且不存在有色离子．
A、CaCl2、Na2CO3反应生成碳酸钙白色沉淀，不能大量共存，且溶液变浑浊，故选项错误．
B、三者之间不反应，能大量共存，但FeCl3溶于水呈棕黄色，故选项错误．
C、三者之间不反应，能大量共存，符合无色透明的要求，故选项正确．
D、三者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，故选项错误．
故选C．
8．B
【解析】试题分析：A、NaCl、氯化钠、食盐，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确。B、CaO、氧化钙、熟石灰，化学式、名称、俗名不完全对应，熟石灰应改为“生石灰”，故错误；C、NaCO3、碳酸钠、纯碱，、化学式、名称、俗名不完全对应，NaCO3物质的化学式应改为Na2CO3，故错误；D、NaOH、氢氧化钠、烧碱，物质的化学式、名称、俗名完全对应，故正确。故选BC。
考点：化学式的书写及意义
9．D
【解析】A. CO2 与盐酸不反应； B. Na2O和盐酸反应生成氯化钠，氯化钠和氢氧化钠不反应；C. CaO和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和氢氧化钠不反应； D. CuO和盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，是难溶的碱。选D
10．B
【解析】钢筋、大理石、铝合金都能和酸反应，而铜制品不能。
11．B
【解析】电离出氢氧根离子．
故选：B．
【点评】本题难度不大，主要考查了碱具有相似化学性质的原因，从而加深学生对碱的通性的理解．
12．B
【解析】A.根据溶液的概念解答；
B.分析反应物和生成物中的固体，比较二者的质量关系，结合反应条件与图像反映出的关系进行比较；
C.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；
D.根据足量锌粉、镁粉与稀盐酸反应情况分析解答。
解：A. 向一定质量的烧碱溶液中加稀盐酸，随着稀盐酸的加入，溶液的质量不断增大，故错误；
B.刚开始反应时由于温度不够，所以固体质量不变。当温度达到后，反应开始。反应前固体为CaCO3，其相对分子质量为100，反应后固体只有CaO，相对分子质量为56，固体质量逐渐减少，当反应结束后。固体质量恒定。与图像吻合。正确；
C.当溶液饱和后再加入同种固体，溶质质量分数任然不变，故错误；
D.由于两份稀盐酸完全相同，当加入足量锌粉、镁粉，产生气体的质量应该相等，故错误。
13．C
【解析】A、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有沉淀，随着硫酸铜的滴入，沉淀开始出现并不断增加至氢氧化钠完全反应后而不再改变；该图起点即产生沉淀的时间不对，错误；B、氢氧化钠与硫酸铜反应既不消耗水也不产生水，而随着硫酸铜溶液的不断滴入，混合溶液中水的质量也不断增加，错误；C、在开始滴加硫酸铜前，氢氧化钠溶液中没有硫酸钠，随着硫酸铜的滴入，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，并且硫酸钠的质量不断增大，当恰好完全反应时，氢氧化钠耗尽，继续滴加硫酸铜溶液时，硫酸钠的质量不再增大，正确；D、随着不断滴入硫酸铜溶液，氢氧化钠逐渐消耗而减小，至硫酸铜过量时，氢氧化钠完全反应，溶液中不再含有氢氧化钠，错误。故选：C。
14．A
【解析】盐酸能与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应；硫酸能与氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠反应；氢氧化钙能与碳酸钠反应，故一共有7个，选A。
15．(1) 鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉，如此反复；
(2) 鸡蛋的主要成份是碳酸钙，它与盐酸反应生成二氧化碳，开始时鸡蛋重力大于浮力，此时鸡蛋下沉，但当生成的气泡附着于蛋壳时，使鸡蛋受到的浮力增大，大于鸡蛋的重力，此时鸡蛋又上浮，当鸡蛋快露出液面时，气泡破裂，浮力减小，浮力又小于重力，所以鸡蛋又开始下沉.
【解析】
试题分析：
因为鸡蛋的主要成份是碳酸钙，它会与盐酸反应会生成二氧化碳，开始时鸡蛋一边冒气泡一边下沉，但当生成的气泡附着于蛋壳时，使鸡蛋受到的浮力增大，大于鸡蛋的重力，此时鸡蛋又上浮，当鸡蛋快露出液面时，气泡破裂，浮力减小，鸡蛋又开始下沉，如此反应复运动；
考点：碳酸钙与盐酸的反应；影响浮力的因素.
点评：此题有一定的难度，是一道将化学知识和物理知识有机结合在一起的题，解答此题的关键是要弄清楚碳酸钙与盐酸的反应现象及浮力的影响因素.
16． 有白色沉淀生成 K＋ CO　 OH－　 AC　
【解析】(1)碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀；(2)由图中信息可知， 表示?K+， 表示CO32-， 表示?OH-；(3)碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2。
17．CABEDF
【解析】
（1）保险丝是合金，武德合金是铅、锡等金属的合金，熔点低，可以做保险丝， 故填C；
（2）氧气可以支持呼吸，在医疗上用于救治病人，故填A；
（3）氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，故填B；
（4）石墨质软，具有滑腻感，可以做铅笔芯，故填E；
（5）氢氧化钠易吸收水分，常用作干燥剂，故填D；
（6）稀有气体可以作有色光源，可用来制霓虹灯，故选F；
18． 变小 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 能与水反应生成碳酸 氧化性
【解析】（1）实验一：氢氧燃料电池的示意图，电池在工作时，H2和O2反应生成水，同时提供电能，溶液的pH变小。 （2）实验二：装置②中的小试管外壁贴有4片试纸，可以利用上述装置验证二氧化碳的性质。实验时装置①所发生的反应方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；该实验能够证明二氧化碳具有的化学性质是能与水反应生成碳酸 。（3）实验三：实验中观察到玻璃管内固体由红棕色变为黑色，说明气体X具有还原性，Fe2O3具有氧化性性。
点睛∶本题主要考查探究物质的性质。
19．（1）B （2）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 12．8
（3）2NaCl（熔融）2Na + Cl2↑
（4）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【解析】
试题分析：（1） 金属材料包括金属和合金，所以钢和铜是合金；陶瓷是无机非金属材料
（2）设生成铜的质量为x
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56 64
11．67×（1-4%） x
56÷ 11．67×（1-4%）=64÷x x=12．8t
（3）据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以通电条件下使融化的氯化钠分解氯气和金属钠；
用氯化钠制取烧碱的过程就是电解食盐水，生成氢氧化钠、氯气、氢气的过程。
考点：化学方程式的的书写
20． 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 可以控制反应的发生和停止 CO2中混有HCl气体，HC先与Ca(OH)2反应而无沉淀生成 c→d→a→b→f→e
【解析】本题主要考查常见气体的发生装置和收集装置探究，气体的净化方法等。发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
（1）装置B是固—液常温型的装置，可用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C装置中在有孔隔板放上石灰石，反应发生时打开活塞开关，盐酸从长颈漏斗内流下，与石灰石接触反应开始，当关闭开关时气体无法排出，试管内压强越来越大，把盐酸又压回到长颈漏斗内，使石灰石与盐酸分离，反应停止，若将发生装置由A改为C的优点是可以控制反应的发生和停止；盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，CO2中混有HCl气体，HCl先与Ca(OH)2反应而无沉淀生成；用上述装置要收集一瓶纯净干燥的CO2，先用饱和的NaHCO3溶液除去气体中氯化氢，气体从长管进短管出，再用浓硫酸除去气体中的水蒸气，气体从长管进短管出，二氧化碳的密度大于空气，收集二氧化碳时，气体从长管进短管出，所以装置中导管按气流方向连接顺序是c→d→a→b→f→e。
21．（1）A→C→B→F；减小；
（2）2H2O2==2H2O+O2↑；ag；偏大．
22． CO2 溶液变红色 Fe2O3、Ba(NO3)2 NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑ Na+ 否 取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸，若答稀硫酸不给分)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。
【解析】混合物A加入稀硫酸，会生成气体B和无色溶液C，所以混合物A中一定含有碳酸钠，一定没有氧化铁，B是二氧化碳，一定不含硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸会生成硫酸钡沉淀，混合物A中加入氢氧化钠，得到气体E和溶液D，则气体E是氨气，在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡，所以：(1)气体B的化学式为CO2；氨气溶于水形成氨水并显碱性，能使酚酞溶液变红；(2)在混合物A里，肯定存在的物质是：Fe2O3、Ba(NO3)2；(3)步骤②中发生反应的化学方程式：NH4Cl+NaOH△NaCl+H2O+NH3↑；(4)在溶液F中，一定大量存在的金属阳离子是Na+；(5) 在D和C的混合溶液中加入氯化钡产生白色沉淀，此沉淀可能是碳酸钡，也可能是硫酸钡；检验的方法是：取少量沉淀G于试管中，加入足量稀硝酸，(或稀盐酸)若沉淀全部溶解，则沉淀G中无BaSO4，即固体A中没有K2SO4；若沉淀部分溶解，则沉淀G中有BaSO4，即固体A中有K2SO4。
23．盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中，铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应，故A是铁，氧气只能和铁反应，不能和硝酸银和稀盐酸反应，故B是氧气；A与C反应后溶液的质量增加，说明C是硝酸银，D是稀盐酸。
【详解】
（1）C是盐酸；
（2）铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2 ；该反应是置换反应；
（3）C与D发生的是复分解反应，故Ag2O与CuCl之间发生的反应是Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
24．80% 18.4； CaCO3和CaO
【解析】
【详解】
（1）设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x

x=80%；
（2）根据质量守恒定律可得，m+6.6g=2.2 g+22.8 g，m=18.4 g；t4时、t5时固体质量不再减少，且为16.2 g，t3时固体为18.4 g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO。
25．（1）4.4g；（2）10g；（3）10%
【解析】（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以二氧化碳的质量为12.5g+105.4-113.5g=4.4g；
设大理石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3 +2HCl ==CaCl2+ CO2↑ + H2O
100 111 44
x y 4.4g
100/x=111/y=44/4.4g
X=10g y=11.1g
过滤后所得溶液中溶质CaCl2的质量分数 =10%
答：略
点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。