2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高一（下）开学化学试卷

2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高一（下）开学化学试卷
一．选择题（本卷包括16小题．每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项最符合题目要求．）
1．（3分）下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（ ）
A．过氧化钠 B．蔗糖 C．氯气 D．氯化铁
2．（3分）进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可立即用干燥的沙土覆盖
B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭
D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
3．（3分）某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析，下列说法正确的是（ ）
A．BaSO4、CH3COONH4都属于强电解质
B．SiO2、NO2都属于酸性氧化物
C．NaCl溶液、牛奶都属于溶液
D．CuSO4?5H2O、水玻璃都属于纯净物
4．（3分）下列物质露置于空气中易变质的是（ ）
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠．
A．除⑤外 B．除②③外 C．除②③⑥外 D．全部易变质
5．（3分）如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）

A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
6．（3分）下列叙述正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加氧氧化纳溶液产生白色沉定，且颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+
B．向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，立即有大量气泡产生
C．二氧化硫使品红溶液和滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的实质相同
D．足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁
7．（3分）某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）．
②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色．继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化．
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①生成HIO3时发生的反应为：I2+5 Cl2+6 H2O＝2 HIO3+10 HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．根据上述实验可得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是：Cl2＞Br2＞I2
D．根据上述实验可得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3
8．（3分）以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg（OH）2
④A1→Al2O3→A1（OH）3
⑤A1→NaAlO2→Na2CO3。
A．②③④ B．①③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
9．（3分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料
B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多
C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料
D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
10．（3分）下列实验方法或操作正确的是（ ）
A．蒸发NaCl溶液
B．测量HCl气体的体积
C．过滤Ca（OH）2悬浊液
D．蒸馏乙醇
11．（3分）三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（ ）
A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol
12．（3分）下列叙述正确的是（ ）
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．
A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤
13．（3分）关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ）
A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成
14．（3分）下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）
A．某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐
B．某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明该溶液中一定含有Mg2+
C．某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，说明该溶液中一定含有SO42﹣
D．某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明该溶液中一定含有Fe2+
15．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．SiO2有半导体性能，可制作光电池
B．普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料
C．因为高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强
D．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
16．（3分）下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是（ ）
①能使品红溶液褪色
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。
A．③⑤能证明 B．①②④能证明
C．都不能证明 D．只有⑤能证明
二、非选择题（本部分内容含5大题，共52分）
17．（6分）某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣．现进行如下实验：
①取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1和溶液1．
②向沉淀1中加入过量盐酸，沉淀部分溶解．
③向溶液1中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀2和溶液2．
④向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体．
⑤另取少量该试样溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰．
（1）该试样溶液中肯定存在的离子有 ．
（2）该试样溶液中可能存在的离子有 ．
（3）该试样溶液中一定不存在的离子有 ．
18．（8分）已知： H2O2+ Cr2（SO4）3+ KOH＝ K2CrO4+ K2SO4+ H2O
（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况 ．
（2）此反应中氧化剂是 ．
（3）若消耗1mol?L﹣1Cr2（SO4）3溶液的体积为50mL，则转移电子的物质的量是 ．
19．（12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验．（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 ．
（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 ．
A．NaNO3溶液 B．CCl4C．苯 D．稀硝酸
（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯．此步操作的目的是 ．
（4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式．
Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体． ．
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留． ．
20．（8分）为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：
（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为 ．
（2）装置B所盛的试剂是 ，其作用是 ．
（3）装置C所盛的试剂是 ，C中反应的离子方程式 ．
（4）由引得出的结论是：酸性 ＞ ＞ ．

21．（12分）按要求答题
I．NaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI＝2NO↑+I2+2NaI+2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是 。
（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl．可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）。
（3）请配平以下化学方程式：
Al+ NaNO3+ NaOH＝ NaAlO2+ N2↑+ H2O
若反应过程中转移 5mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为 L。
II．向100mL1.5mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。
则：①氢氧化钠溶液与一定量的CO2 充分反应后的溶液中溶质为 （写化学式）。
②盐酸的浓度为 。
③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为 L。

三、计算题
22．（6分）将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ；
（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为 ；
（3）反应中生成的H2在标准状况下的体积 L．



2018-2019学年河北省衡水市武邑中学高一（下）开学化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本卷包括16小题．每小题3分，共48分．每小题后的4个选项中只有一个选项最符合题目要求．）
1．【解答】解：A．过氧化钠溶于水和水反应生成氢氧化钠电解质溶液导电，但过氧化钠熔融状态也能电离导电属于电解质，故A不符合；
B．蔗糖溶于水不导电属于非电解质，故B不符合；
C．氯气溶于水反应生成盐酸和次氯酸，溶液导电，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，故C符合；
D．氯化铁溶于水导电属于电解质，故D不符合；
故选：C。
2．【解答】解：A．钠与水发生反应生成可燃性的氢气，因此金属钠着火，不能用水灭，应用沙子盖灭，故A正确；
B．温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集，防止重金属污染，故B正确；
C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，可起到隔绝空气的作用，可熄灭，故C正确；
D．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误；
故选：D。
3．【解答】解：A．BaSO4、CH3COONH4都属于盐，均属于强电解质，故A正确；
B．二氧化氮和碱反应生成盐、水和NO，所以不是酸性氧化物，SiO2属于酸性氧化物，故B错误；
C．NaCl溶液为溶液分散系，牛奶属于胶体，故C错误；
D．CuSO4?5H2O是由一种物质组成的，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，故D错误；
故选：A。
4．【解答】解：①氯水中含有次氯酸，见光易分解，故①正确；
②水玻璃的主要成分为硅酸钠，由于硅酸的酸性比碳酸弱，则硅酸钠与可空气中的二氧化碳反应而变质，故②正确；
③烧碱可空气中的二氧化碳反应而变质，故③正确；
④漂白粉中含有次氯酸钙，可与空气中的二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故④正确；
⑤绿矾含有硫酸亚铁，具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑤正确；
⑥亚硫酸钠具有还原性，易被空气中氧气氧化而变质，故⑥正确；
故选：D。
5．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，
A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；
C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；
D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；
故选：A。
6．【解答】解：A、向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2+，若含有镁离子，由于氢氧化镁白色沉淀易被红褐色掩盖，则无法确定原溶液中是否含有Mg2+，所以不能说明该溶液中只含有Fe2+，故A错误；
B、向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中逐滴滴加盐酸，开始碳酸钠和少量盐酸反应转化为碳酸氢钠和氯化钠，无气泡产生，故B错误；
C、二氧化硫使品红溶液褪色，表现了漂白性，还能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，表现二氧化硫的酸性氧化物的性质，实质不相同，故C错误；
D、足量的铁在氯气中燃烧，产物只有氯化铁，固体的铁和固体的氯化铁之间不会反应，故D正确。
故选：D。
7．【解答】解：A．由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生离子反应为I2+5Cl2+6 H2O＝2 HIO3+10HCl，故A正确；
B．由盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色可知，溴易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；
C．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性为Cl2＞I2，②中氧化物为Cl2＞Br2，不能比较Br2、I2的氧化性，故C错误；
D．由①②中继续滴加氯水的现象及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱的顺序是：HBrO3＞Cl2＞HIO3，故D正确；
故选：C。
8．【解答】解：①FeFeCl2Fe（OH）2Fc（OH）3 均可一步实现转化，故选；
②NaNa2ONa2CO3NaHCO3NaOH均可一步实现转化，故选；
③MgMgCl2Mg（OH）2均可一步实现转化，故选；
④Al2O3→A1（OH）3不能一步实现转化，故不选；
⑤A1NaAlO2Na2CO3，均可一步实现转化，故选；
故选：C。
9．【解答】解：A．MgO熔点很高，一般条件下不熔融，所以制耐火材料，故A正确；
B．碳酸氢钠溶于水水解呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，故B错误；
C．金属铜具有导电性，可用作导电材料，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥剂，故D错误；
故选：A。
10．【解答】解：A．NaCl为可溶性固体，图中蒸发装置合理，故A正确；
B．HCl极易溶于水，不能排水法测定体积，故B错误；
C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中温度计的位置、冷水方向不合理，故D错误；
故选：A。
11．【解答】解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）＝n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故
0.2mol×1+0.25mol×2＝1×0.4mol+2n（SO42﹣）
解得：n（SO42﹣）＝0.15mol，
故选：D。
12．【解答】解：①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；
②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故错误；
③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；
④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；
⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故正确。
故选：D。
13．【解答】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；
C．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；
D．Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故D正确。
故选：D。
14．【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，则物质焰色反应呈黄色，说明该物质为Na或钠的氧化物、NaOH或盐等，一定含钠元素，故A错误；
B．加NaOH溶液生成蓝色沉淀，为氢氧化铜，则该溶液中一定含有Cu2+，故B错误；
C．白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，沉淀为氯化银或硫酸钡，则溶液中含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故C错误；
D．滴加KSCN溶液，溶液不变红，可知不含铁离子，再滴加氯水，变红，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则该溶液中一定含有Fe2+，故D正确；
故选：D。
15．【解答】解：A．Si可以作半导体材料，能制作光电池，二氧化硅是制作光导纤维原料，故A错误；
B．水泥、玻璃、陶瓷的主要成分都含有硅酸盐，在我国使用时间长远，广泛，被称为三大传统的无机非金属材料，普通玻璃属于传统无机非金属材料；新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等，氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．强酸制弱酸的规律是指溶液中的情况，因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，条件不同，没有水参与反应，不算强酸制弱酸，主要是硅酸盐比碳酸盐不易分解，故C错误；
D．SiO2与氢氟酸反应不生成盐和水，虽然SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，但是SiO2不是两性氧化物，故D错误；
故选：B。
16．【解答】解：①能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫，可为氯气等，故错误；
②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的为酸性气体，不一定为二氧化硫，故错误；
③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊，则具有氧化性的即可，不一定为二氧化硫，故错误；
④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于盐酸，不一定为二氧化硫，也可能为二氧化碳，故错误；
⑤通入溴水，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，白色沉淀为硫酸钡，则使溴水褪色的气体为二氧化硫，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，故正确。
故选：D。
二、非选择题（本部分内容含5大题，共52分）
17．【解答】解：（1）由上述分析可知，原溶液中一定含K+ Mg2+ SO42﹣，故答案为：K+ Mg2+ SO42﹣；
（2）由上述分析可知，不能确定的离子为Al3+、Cl﹣，故答案为：Al3+、Cl﹣；
（3）该试样溶液中一定不存在的离子有Cu2+，故答案为：Cu2+．
18．【解答】解：（1）一个双氧水分子参加氧化还原反应时得2个电子，一个铬离子参加氧化还原反应失去3个电子，所以得失电子的最小公倍数是6，则双氧水的计量数是3，铬离子的计量数是1，然后根据原子守恒配平其它原子，所以方程式3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，故系数是3，1，10，2，3，8；单线桥是指从失去电子的一方指向得到电子的一方，上面标注电子转移总数，此反应中铬元素化合价+3价变化为+4价，被氧化电子转移6e﹣，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目的化学方程式为，

故答案为：3；1；10；2；3；8；；
（2）元素化合价降低的反应物做氧化剂被还原，其中H2O2中O元素化合价由﹣1降低到﹣2，故H2O2是氧化剂，
故答案为：H2O2；
（3）3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O～6mole﹣
1 6
1×0.05 0.3
故答案为：0.3mol．
19．【解答】解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：g、d、e、a（b）、b（a）、h，
故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；
（2）A．NaNO3溶液：加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；
B．CCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；
C．苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；
D．稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；
故答案为：ABD；
（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，
故答案为：装置⑤中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；
（4）Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO，
故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；
Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）＝＝0.02mol，
将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）＝＝0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；
溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，
故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C．
20．【解答】解：（1）用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，因此锥形瓶中加入碳酸钠溶液，分液漏斗中的试剂为盐酸，
故答案为：盐酸；
（2）盐酸有挥发性，导致二氧化碳气体中含有HCl，会对实验造成干扰，所以B装置要盛放能除去HCl，且不引起二氧化碳产生新的杂质、不能和二氧化碳反应的药品，一般常用碳酸氢钠溶液，
故答案为：碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳中混有的HCl；
（3）C为硅酸钠溶液，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成碳酸钠和硅酸沉淀，所以看到有沉淀生成，用于验证碳酸的酸性强于硅酸，反应离子方程式为：
CO2+H2O+SiO32﹣＝CO32﹣+H2SiO3↓，
故答案为：硅酸钠溶液；CO2+H2O+SiO32﹣＝CO32﹣+H2SiO3↓；
（4）根据较强酸制取较弱酸可知，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，
故答案为：HCl；H2CO3；H2SiO3．
21．【解答】解：I、（1）反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2，故答案为：NaNO2；
（2）由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I﹣氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的为NaNO2，故答案为：②⑤；
（3）Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O，过程中转移5mol e﹣，则生成标准状况下N2的体积为5mol××22.4L/mol＝11.2L，
故答案为：10；6；4；10；3；2；11.2；
II、①CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3，还有未反应的NaOH，故溶液中溶质为NaOH和Na2CO3，
故答案为：NaOH和Na2CO3；
②图象分析可知滴入盐酸体积300ml时溶液中是氯化钠溶液，则得到氢氧化钠和氯化氢物质的量相同，300ml×c＝100ml×1.5mol/L，
c＝0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L；
③加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O﹣A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH﹣+H+═H2O、CO32﹣+H+═HCO3﹣，AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L＝0.05mol，由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol，标况下0.05mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.05mol＝1.12L，
故答案为：1.12。
三、计算题
22．【解答】解：n（Zn）＝＝0.1mol，
（1）该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价、H元素化合价由+1价变为0价，其转移电子数为2，所以其转移电子方向和数目为，故答案为：；
（2）根据转移电子守恒得c（HCl）＝＝1mol/L，故答案为：1mol/L；
（3）根据转移电子守恒计算生成V（H2）＝＝2.24L，
故答案为：2.24．