课件59张PPT。知识再现我们学过有关金属的哪些性质呢？ 金属之旅第一站你学过哪些金属与O2的反应你学过哪些金属与O2的反应？剧烈燃烧，产生耀眼
的强光，放出大量热，
生成白色粉末状固体。剧烈燃烧，火星
四射 ，放出大量
热，产生黑色固体铜由紫红色变黑金属之旅第二站 实验探究：铝能在氧气中燃烧吗？
将沾有铝粉的滤纸条用坩埚钳夹持在酒精灯上点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中（集气瓶底留有少量水或细沙，防止集气瓶炸裂）实验现象：实验结论：剧烈燃烧，火星四射
放出热量，生成白色固体铝能在氧气中燃烧Al + O2 — ?我想知道自主学习：
自学课本P92多识一点在常温下，铝能与氧气反应吗？Al2O3我会应用铝比铁活泼，可是为什么铝制品不易生锈，而铁制品却已锈迹斑斑？这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用铝制品的可靠保护层铝在常温下就很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。生活广角金属氧化膜生锈的铁制品疏松多孔
氧化膜金属之旅第三站探究任务：所有的金属都可以和氧气反应吗？ 追根溯源：俗话说：
“真金不怕火炼” “金入于猛火而色不夺金光”说明了什么？金即使在高温下
也不与氧气反应友情提示：
铁的熔点：15350C
铜的熔点：10830C
金的熔点：10640C金水正从炼金炉里出来，光彩依旧交流共享： 对比镁、铁、铝、铜、金与氧气反应的实验现象，
分析可能有哪些原因导致几种金属与氧气反应的难易
和剧烈程度不同？并举例说明。本身浓度温度面积金属本身的性质镁条在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧金在高温下也
不与氧气反应氧气的浓度铁丝在氧气中燃烧铁丝不能在
空气中燃烧温度金属与氧气的接触面积金属之旅第四站实验探究：金属与酸的反应任务1：探究锌、铁、铜三种金属能否与酸反应？
任务2：比较不同金属与酸反应的剧烈程度。实验用品：
铁条、铜条、锌粒、锌片、铁片、稀盐酸（10%）、
稀盐酸（5%）、稀硫酸（10%）、试管、砂纸收集证据：设计实验种类浓度SD注意问题1.金属先用砂纸打磨除去表面氧化膜。
2.实验中重点观察：
金属表面有无气泡及产生气泡的快慢
3.组内同学分工合作，边实验边观察边记录。
种类浓度SD开始进行实验向锌片、铁片中分别加入
5ml10%的稀盐酸和
5ml10%的稀硫酸10%稀盐酸 10%稀硫酸酸的种类诊断评价向锌片、铁片中分别加入
5ml10%的稀盐酸和
5ml5%的稀盐酸10%稀盐酸 5%稀盐酸酸的浓度向锌粒、铁片中分别加入
5ml10%的稀盐酸10%稀盐酸 10%稀盐酸金属与酸的接触面积 向锌片、铁片中同时
加入5ml10%的稀盐酸10%稀盐酸 10%稀盐酸相同条件下，铁与稀硫酸加热条件下比常温下反应快相同条件下，镁与盐酸比铁与盐酸反应要剧烈金属本身的性质温度控制变量！向锌片、铁片中同时加入5ml10%的稀盐酸实验现象溶液变为浅绿色溶液变为浅绿色实验结论：
1.能与盐酸、稀硫酸反应的金属有____________，不能与盐酸、稀硫酸反应的金属是________锌、铁铜2.根据______________现象，比较三种金属分别与
盐酸、稀硫酸反应由易到难的顺序是___________Zn ＞ Fe ＞ Cu产生气泡快慢 一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应
的金属,其活动性较 ,不反应的较 ;
反应越剧烈的活动性越 ,越缓慢的活动
性越 .强强弱弱 Cu 常见金属在溶液中的活动性顺序
钾 钙 钠 镁 铝,锌 铁 锡 铅 (氢),铜 汞 银 铂 金.
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.金属活动性由强逐渐减弱2.排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气
（浓硫酸、硝酸除外）。1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就_______ 。H越强金属活动性顺序的意义：跟踪训练
废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（铂）、Au（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余固体中不应有的金属是（ ）A、Cu、Ag B、 Pt、Cu
C、 Fe、Zn D、Ag、AuC本质Mg_____（得到/失去）电子 ____
盐酸中的H+_____(得到/失去)电子 ______,然后结合成______逸出。
___走进微观世界H2HMg2+镁与稀盐酸反应失去得到自主学习：
根据上面的实验在学案上分别写出锌、铁与
盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。
Fe+HCl= Fe+H2SO4=
Zn+HCl= Zn+H2SO4=观察思考：
下列化学方程式从反应物和生成物的物质类别
上看有何特点？置换反应Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4 Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 Fe + H2SO4 = H2↑ + FeSO4 友情提示：
有铁参加的置换反应生成的是+2价的亚铁离子+2+2置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一
种单质和另一种化合物的反应。A + C B B + AC 置换反应是化学反应中的基本反应类型1.化合反应 3.复分解反应
2.分解反应四大基本反应类型：4.置换反应结构性质观察思考：金属原子的最外层电子数一般_______4，在化学反应中
易_______电子（得到或失去）,所以化学性质一般较
________。＜失去活泼性质用途照明弹焰火中添加了铝粉实验室用锌和稀硫酸制氢气工人用盐酸除铁锈1.下列化学方程式属于置换反应的是（ ）3CO + Fe2O 3 = 2Fe + 3CO2
C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
高温B. NaOH + HCl = NaCl + H2O2. 将一根生锈的铁钉放到足量的盐酸里，有关反应的化学方程式为________________________（属于______反应）_________________（属于_____反应）随堂检测3.下列现象和事实可用金属活动性解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强
②常温下铁比铜更容易生锈
③真金不怕火炼
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ①②③④CFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O复分解Fe+2HCl=FeCl2+H2↑置换D学以致用你还有哪些办法帮助欧先生区分黄铜和黄金。
通过下节课的学习你一定会找到更多的区分方法。
金属世界，奥妙无穷，
期待你的继续探索！ 课外家庭小实验
收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃
杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋
?(主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。
试根据现象判断这几种金属活动性的差异。前情回顾
1.通过这节课的学习你知道了金属的哪些知识？
2.你还有哪些收获或疑惑不解的地方？【评测练习】
1.用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？
2.下列物质不能有金属与酸直接反应制得的是（ ） A Al2(SO4)3 B ZnSO4 C CuSO4 D FeSO4
3．下列反应不属于置换反应的是( )H2 + CuO === Cu + H2O
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4
CO + CuO === Cu + CO2 4. 洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要成分CaCO3]
可加入稀盐酸，其反应原理是：???????????????????
（用化学方程式），但加入的盐酸不能太多，
因为?????????????????? ，
铝制品耐腐蚀的原因是??????????????????????? 。【能力提升】
把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别
加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。
产生H2的质量随时间变化的趋势如图。
下列说法正确的是 （ ）
A.甲的活动性比乙强
B.甲的相对原子质量一定比乙小
C.反应消耗等质量的硫酸
D.反应消耗等质量的金属讨论：观察此图，你有何看法？活动与探究一：A:金属与稀HCl的反应活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应活动与探究一：B:金属与稀H2SO4的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序表的意义：
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序
1.在金属活动顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强. 在水溶液中越容易失去电子变成离子
2.在金属活动性顺序里,位于氢之前的金属能与酸反应生成氢气，位于氢之后的金属不能与酸反应生成氢气。
注意：浓硫酸和硝酸除外
铁钉表面有红色物质
生成，蓝色溶液逐渐变成浅绿色现象Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu现象：
铜丝表面有银白色物质生成，溶液逐渐由无色变成蓝色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2一、金属的化学性质：
1、与氧气反应
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应）
（金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
二、金属活动顺序及其应用
（判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）
三、置换反应（A+BC==B+AC）学完本课题你应该知道
1.下列物质不能由金属和酸反应直接生成的是 ( )
A ZnCl2 B CuSO4
C FeCl2 D Al2(SO4)3B2．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。
思考题：
相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
mtabc0MgFeZnt2t1t3上述反应的共同特征1、反应物和产物都只有两种；2、反应物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；结论：置换反应：特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物基本反应类型化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应多变一一变多A+BC=B+ACAB+CD=CB+AD 铁丝在空气中不能燃烧；
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热。 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成白色的固体。在空气中加热铜丝变黑 △
2Cu+O2==2CuO4Al+ 3O2====2Al2O3 点燃X小试牛刀:点燃△△X
