人教版九年级化学下册《课题1 常见的酸和碱》课件

食醋为什么会有酸味?
CH3COOH
这些水果为什么都有酸味?
果 酸
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
1、生活中的酸有哪些？
2、生活中的碱有哪些？
生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3)
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2 ，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH ，它们都是碱。
3、常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
4、常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
检验物质 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
一、酸碱指示剂
1、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。常见的有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
变红色
不变色
变红色
不变色
检验物质 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食 醋
盐 酸
石灰水
NaOH溶液
2、变色规律：
紫色石蕊溶液：


无色酚酞溶液：

遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色
遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。
检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。
或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
自制指示剂原料
月季花
牵牛花
紫萝卜
美人焦
胡萝卜
紫包菜
浅红色
变黄色
变红色
变蓝色
变红色
黄绿色
淡红色
变绿色
红色
紫色
紫色
红色
浅紫色
黄绿色
蓝色
植物花朵的酒精浸出液在
酸碱溶液中的变色情况
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
代用指示剂 酸性溶液中的
颜色变化 中性溶液
中的颜色 碱性溶液中的
颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮
紫卷心菜
课堂练习：
1、下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)




（1）上表中能做酸碱指示剂的花汁是；____________
（2）将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
（3）若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
大红花、紫罗兰
橙色
紫色
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色

2、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )
A、变红色 B、变蓝色 C、呈无色 D、变紫色
A
3、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )
A、NaCl B、NH3 C、H2SO4 D、NaOH
C
中性
变成氨水
后是碱类
硫酸是酸类
是碱类
无色液体
无色；粘稠、油状、液体
有白雾出现
无现象
有刺激性气味
无气味
二、常见的酸
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
浓盐酸 浓硫酸
颜色
状态
打开瓶盖后的现象
气 味
如何嗅药品的气味?
用 途
盐 酸
HCl 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸
H2SO4 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
减小
减小
减小
减小
增大
不变
浓盐酸 浓硫酸
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
评论：竟下如此毒手 大学生你干吗跟熊过不去
　　本报讯(记者王远 邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人，才能忍心下毒手将无辜的黑熊用浓硫酸灼伤？
　　 记者来到熊山前，看到在东北角的地面上还残留着一片白色的斑痕，一只母熊摇摇摆摆地走过，饲养员指着它的左臀部说：“看到那块没毛的地方了吗，硫酸溅上去烧的，好在伤不重。”随后记者跟着饲养员一起走进了熊舍，受伤严重的公黑熊蜷缩在熊舍的一角一动不动，全身的毛像淋过水一样溻着，两只大耳朵无力地下垂着，双眼闭得紧紧的，偶尔发出一声呻吟。
　　在动物园的检疫所内，受伤的一只马熊哀伤地在笼中逡巡着，它右前肢上厚厚的毛皮已全部脱落，露出了白色的鲜肉，浑身涂满了药水先后两次被刘某灼伤的黑熊、棕熊和马熊分属国家一级和二级保护动物，其中伤势较重的黑熊和棕熊都已丧失了繁殖能力，这为动物园带来了不可估量的损失，更为动物园今后在室外喂养的动物带来了不安全的隐患。　　
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的“水分” ( 氢、氧元素 ), 生成黑色的炭和水。
化学变化
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部
位变黑
滴有浓硫酸的部位
变黑甚至烧成洞
实 验 放置一会儿后的现象 脱水性
用玻璃棒蘸
浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸
少量浓硫酸
将浓硫酸滴到
一小块布上
六、如何稀释浓硫酸
0.5℃
173℃
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 < Q放
粒子扩散
粒子水合
是将水注入浓硫酸呢?
还是将浓硫酸注入水呢?
注意！
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?
应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
用大量的水冲洗。
课堂练习：
4、下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是 ( )
A、浓硫酸 B、大理石
C、稀硫酸 D、浓盐酸
D
B
5、下列叙述正确的是 ( )
A、打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B、用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C、把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
D、稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理
巩固练习：
6、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：








试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”)
⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
玫瑰
溶剂
石灰水
花的种类 所制成溶液的颜色 有关试剂呈现的颜色
白醋 蒸馏水 石灰水
玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色
黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 无色 黄色
课堂练习：
7、如图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A、浓硫酸 B、氢氧化钠溶液
C、浓盐酸 D、氨水
8、如上图所示。密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
C
D
　　1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？
2、你提出的这些方案的依据什么？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红色
紫色石蕊溶液变红色
无色酚酞溶液不变色
无色酚酞溶液不变色
依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色
结论：酸能与指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
你的方案二：用较活泼的金属来鉴别
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
剧烈反应，产生大量气泡
剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应比较慢，产生少量气泡
反应比较慢，产生少量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 现象
反应的化学方程式
锌 现象
反应的化学方程式
铁 现象
反应的化学方程式
铜 现象
写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式
你还知道方案三吗？
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4 )3+ 3H2↑
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

铁锈+硫酸
铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + H2O↑
三、常见的碱
1. 氢氧化钠 [NaOH]
白色块状固体
表面潮湿并逐
渐溶解
吸收水分，潮解
（可作为干燥剂）
试管外壁温度
较高
溶解时放热
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。

将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
1、氢氧化钠 [NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用较多水冲洗再涂上硼酸
氢氧化钠 [NaOH]
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
2、氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
探究碱的化学性质
1、碱溶液能与指示剂反应：
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
探究碱的化学性质
2、碱溶液能与非金属氧化物反应：
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊
CO2+烧碱溶液 无明显现象
SO3+烧碱溶液 无明显现象
碱具有的一些相似性质：
1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色

2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？
×
×
物质 盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
导电性
酸碱溶液中的粒子
分子
无法自由
移动的离子
在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。
小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列
三种装置进行实验：
CO2
请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。
（2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。实验③ 。
（3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是 。
（4）请你进一步设计实验来检验CO2和NaOH溶液反应生成了Na2CO3，并将有关的实验操作、现象、结论填入下表：
实验操作 实验现象 结 论