人教版九年级下册化学第十单元课题1常见的酸和碱课件(共96张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版九年级下册化学第十单元课题1常见的酸和碱课件(共96张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 4.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-18 15:08:41 | ||
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文档简介
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第一课时）
一、溶液的导电性
思考：金属的导电的原因是什么？
氯化钠晶体不导电；氯化钠溶液导电。
金属导体内自由电子的定向运动。
实验：氯化钠晶体和氯化钠溶液的导电性实验
现象：
猜想：
氯化钠晶体没有可以自由移动的带电粒子；氯化钠溶液中有可以自由移动的带电粒子。
NaCl晶体
结论：
原因分析：
NaCl溶液
溶于水
Na+ Cl-
不可自由移动
可以自由移动
不导电
导 电
Na+ Cl-
溶液中只要存在着能够自由移动的带电粒子（离子），那么，该溶液就具备了导电的可能性。
电离：
电离的表示方法：
化合物在水溶液或着熔融状态下，能够离解成自由移动的离子的过程。
电离方程式
例如：
NaCl =
Na+ + Cl-
H+ + Cl-
HCl =
H2SO4 =
2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
1．酸
（4）结论：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
（1）实验：做盐酸、硝酸、硫酸的导电实验
（2）现象：都能导电（溶液中都有自由移动的带电粒子----离子）
（3）原因：它们溶于水都发生了电离
H Cl =
H+ + Cl-
H2SO4 =
2H+ + SO42-
（5）酸的构成：
H+ + 酸根
（6）常见的酸：盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、
硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、
碳酸(H2CO3) 醋酸(CH3COOH)等。
（7）酸的分类和命名
无氧酸
含氧酸
——不含氧元素的酸（读作氢某酸）
——含有氧元素的酸
例如：HCl---氢氯酸（俗称盐酸）
HBr---氢溴酸 HI---氢碘酸
H2S---氢硫酸 HCN---氢氰酸
读法：除去氢、氧两种元素外，还含有什么元素，就叫什么酸。
例如：HNO3---氮酸（俗称硝酸）
H2SO4---硫酸 H2CO3---碳酸
H3PO4---磷酸
2．碱
（4）结论：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
（1）实验：做氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙的导电实验
（2）现象：都能导电（溶液中都有自由移动的带电粒子----离子）
（3）原因：它们溶于水都发生了电离
Na OH =
Na+ + OH-
Ba(OH)2 =
Ba2+ + 2OH-
（5）碱的构成：
金属离子 + 氢氧根
（6）常见的碱： 氢氧化钠(NaOH)、
氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、
氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
（7）碱的分类和命名
可溶性碱
难溶性碱
——能溶于水的碱
——难溶于水的碱
读法：从后向前读作“氢氧化某”或“氢氧化亚某”
例如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、
氢氧化钾(K OH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]、
例如:氢氧化镁[Mg(OH)2 ] 、氢氧化铜[Cu(OH)2]、
氢氧化铁[Fe(OH)3 ] 氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]
氢氧化铝[Al(OH)3]、 氢氧化锌[Zn(OH)2 ]
例如：氢氧化铁[Fe(OH)3 ] 氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]
+3
+2
3．盐
（4）结论：电离时能产生金属（铵根）离子和酸根离子的化合物叫盐。
（1）实验：做氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶液的导电实验
（2）现象：都能导电（溶液中都有自由移动的带电粒子----离子）
（3）原因：它们溶于水都发生了电离
Na Cl =
Na+ + Cl-
CuSO4 =
Cu2+ + SO42-
（5）盐的构成：
金属（铵根）离子 + 酸根
（6）常见的盐： 氯化钠(NaCl)、
碳 酸 钙[CaCO3]、 硝酸钾(KNO3)、
硫酸铜[CuSO4]、 硝酸铵(NH4NO3)等。
（7）盐的分类和命名
无氧酸盐
含氧酸盐
——
——
读法：从后向前读作“某化某”或“某化亚某”
例如:氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl
氯化锌 ZnCl2 氯化钙 CaCl2
氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2
+3
+2
金属（铵根）离子 + 无氧 酸根
金属（铵根）离子 + 含氧酸根
例如:碳酸钠 Na2CO3 硫酸钾 K2SO4
硝酸铵 NH4NO3 碳酸钙 CaCO3
读法：从后向前读作“某酸某”或“某酸亚某”
（7）盐的分类和命名
正盐
酸式盐
——
——
读法：从后向前读作“某化（酸）某”或“某化（酸） 亚某”
例如:氯化钠(NaCl)、 硝酸钙[Ca(NO3)2]、
硫酸钾 K 2SO4、碳酸铵[ (NH4)2CO3]、
例如:碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3 ] 、
氯化铁[FeCl3 ] 氯化亚铁[FeCl2 ]
+3
+2
金属（铵根）离子 + 酸根
金属（铵根）离子 + 酸式酸根
例如:碳酸氢钠(NaHCO3)、硫酸氢钾(KHSO4)、
碳酸氢铵[ NH4HCO3]、
碱式盐
——含有氢氧根的盐
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第二课时）
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、
硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、
还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、
醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
4．常见的碱有
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、 氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？
1．酸碱指示剂：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
红色
无色
蓝色
蓝色
红色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
讨论：上述属于酸溶液的是 ；
上述属于碱溶液的是 。
食醋和苹果汁是酸溶液
石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
白醋
石灰水
苹果汁（盐酸）
氢氧化钠溶液
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，
无色酚酞溶液与盐酸_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
红色
仍无色
蓝色
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，
将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，
将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
蓝色
红色
红色
无色
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。
指示剂
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
指示剂
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁 红色 绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色
三角梅花瓣汁 红色 黄色 红色 黄色
紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ；
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
大红花、紫罗兰
橙色
紫色
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性
变成氨水
后是碱类
盐酸是酸类
是碱类
巩固练习：
8．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”)
⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
玫瑰
溶剂
石灰水
花的种类 所制成溶液的颜色 有关试剂呈现的颜色
白醋 蒸馏水 石灰水
玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色
黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 无色 黄色
巩固练习：9．著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗?
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象
你在发现紫罗兰花瓣遇酸变红现象后提出的问题 你作出假设后设计的验证实验方案
一．常见的酸
1．浓盐酸
无色、液态
瓶口有白雾（挥发性）
有剌激性气味
市售浓盐酸的密度：1.19g/cm3；质量分数约是37%；工业盐酸常因含有Fe3+而显黄色。
形成白雾的原因：
盐酸极易挥发。挥发产生的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴分散在空气中。
盐酸
颜色、状态
打开瓶盖后的
现象
气味
一．常见的酸
1．浓盐酸
盐酸和硫酸的用途很广
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
思考：把浓盐酸敞口放置在空气中一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数怎样变化？
都变小
一．常见的酸
2．浓硫酸酸
无色、油状、粘稠、液态
无现象
无剌激性气味
硫酸的用途：
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
市售浓硫酸的密度：1.84g/cm3；
质量分数约是98%；
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
2．浓硫酸的腐蚀性
（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（能干燥O2、H2、N2、CO2、CO）。
思考：把浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数怎样变化？
思考：如何除去氧气中混有的水蒸气？
让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
溶液的质量变大，溶质的质量分数变小
浓硫酸
2．浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈的脱水性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
（2）浓硫酸有脱水性
变成黑色
变黑
变成黑色
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。
（3）浓硫酸有强氧化性 ----很多不能和盐酸和稀硫酸反应的物质都能被浓硫酸氧化。
在稀释浓硫酸时（浓硫酸溶解时会放出大量的热，为了防止酸液飞溅），一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的稀释
注意事项：
1.酸入水
2.沿器壁
3.不断搅动
［实验］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸稀释的错误操作动画
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第三课时）
3．盐酸的化学性质
⑴盐酸与指示剂反应：
⑵盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气
盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
无色酚酞溶液_______。
红色
仍无色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Cu+2HCl——不反应
⑶盐酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
实验：把生锈的铁钉分别放入稀盐酸中
实验：把氧化铜粉末加入稀盐酸中并加热
现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝（绿）色。
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
△
（4）盐酸与碱反应生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2+ 2H2O
现象：溶液由红色变为无色
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
练习：写出盐酸分别和氢氧化钡、氢氧化铁反应的化学方程式。
Fe（OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
实验：盐酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应
盐酸和氢氧化铜反应
Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(5)盐酸与某些盐反应生成新盐和新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl + 2H2O + CO2↑
现象：a.有大量能使澄清石灰水变浑浊的气泡产生。
b.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
反应：
AgNO3 + HCl=AgCl↓ +HNO3
实验：a.碳酸钠和盐酸反应；
b.硝酸银和盐酸反应；
4、CO32-、Cl-的检验
碳酸钠溶液中含有CO32- （离子）
现象：有大量气泡产生；石灰水变浑浊
反应：
实验：把盐酸滴入碳酸钠溶液中，把产生的气体通入到澄清的石灰水里。
试剂：
盐酸和澄清的石灰水
结论：
（1）CO32-、的检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
4、CO32-、Cl-的检验
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
盐酸溶液中含有Cl- （离子）
现象：有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后沉淀不溶解
反应：
实验：把硝酸银溶液滴入盐酸溶液中，并向溶液中滴
加稀硝酸
试剂：
硝酸银溶液和稀硝酸
结论：
（2）Cl-、的检验
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第四课时）
盐酸的性质（具有酸性的原因：____________）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 盐酸→ 盐 + 氢气
如：___________
（3）金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
如：___________
（4）碱 + 盐酸 → 盐 + 水
如：___________
（5）盐 + 盐酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如：___________
复习回顾
盐酸中含有H+
红
3．硫酸的化学性质
⑴硫酸与指示剂反应：
⑵硫酸与活泼金属反应生成盐和氢气
硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
无色酚酞溶液_______。
红色
仍无色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4——不反应
⑶硫酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
实验：把生锈的铁钉分别放入稀硫酸中
实验：把氧化铜粉末加入稀硫酸中并加热
现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
△
（4）硫酸与碱反应生成盐和水
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2 H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
现象：溶液由红色变为无色
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
练习：写出硫酸分别和氢氧化钡、氢氧化铁反应的化学方程式。
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H20
实验：硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应
硫酸和氢氧化铜反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(5)硫酸与某些盐反应生成新盐和新酸
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O + CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
现象：a.有大量能使澄清石灰水变浑浊的气泡产生。
b.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
反应：
实验：a.碳酸钠和硫酸反应；
b.氯化钡和硫酸反应
4、SO42-的检验
硫酸溶液中含有SO42- （离子）
现象：有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后沉淀不溶解
反应：
实验：把硝酸钡滴入硫酸溶液中，并向溶液中滴加稀
硝酸
试剂：
硝酸钡和稀硝酸
结论：
Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
酸有一些相似的化学性质（通性）。
例如：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应
⑸酸能与某些盐反应
小结
反馈检测
一、酸、碱、盐的组成
酸是由___元素和_____根组成的化合物
如：硫酸（________）、盐酸（_______）、
硝酸 (_________)
碱是由________和________组成的化合物
如：氢氧化钠（________）、
氢氧化钙（_______）、氨水（_______）
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
反馈检测
二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：______色液体
工业盐酸：黄色（含Fe3+） _______色粘稠、_______状液体
气味 有_______________气味 无
特性 ________性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) ______性______ 性______性
用途 ①金属________
②制造_____________
③人体中含有少量盐酸，助_____________ ①金属_____________
②浓硫酸作_______剂
③生产化肥、精炼石油
反馈检测
1、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④是分别根据物质的_________、_____________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
____________、___________。
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别又是________________、__________________。
反馈检测
2、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。
（1）X中含有的金属元素是______（填元素符号）。
（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：____________。
（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式____________；若Y为气体，Y还可以是____________（填化学式）。
反馈检测
3、如下图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论
是否正确___ ___，
理由是______________；
反馈检测
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
反馈检测
4、某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：
你还有其他的探究方法吗？
操作方法 实验现象 结论
取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液 ①如果溶液变红
②如果溶液变蓝
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第五课时）
二、常见的碱
1．几种常见的碱
⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、固体
表面潮湿、溶解
吸收水份而潮解
感到较热
溶于水放出大量热
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
×
水
硼酸
NaOH使石蕊溶液变蓝色
复习巩固：
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做____ __、____ __、____ __。
它暴露在空气中时容易___________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做_________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。
苛性钠
火碱
烧碱
吸收水分
溶解
潮解
干燥剂
蓝色
蓝色
红色
红色
2．氢氧化钠的化学性质
⑴与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存（隔绝空气和水）。
讨论：二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，试写出反应的化学方程式：
与某些非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O
应用：
吸收有害气体-尾气处理；
（3）与酸反应生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
现象：溶液由红色变为无色
练习：写出硫酸、硝酸分别和氢氧化钠反应的化学方程式。
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
实验：盐酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)与某些盐反应生成新盐和新碱
现象：产生白色沉淀、红褐色沉淀、蓝色沉淀
反应：
实验：氢氧化钠分别和氯化镁、氯化铁、硫酸
铜溶液 反应；
MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4
复习巩固：
9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：
_______________________________
_____________________________。
白
水分
二氧化碳
密封
产生大量气泡
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
复习巩固：
11．某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题)
⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；
⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；
⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；
如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：
1、氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么样的变化？
2、如何证明氢氧化钠已经变质？
3、现有一瓶久置的氢氧化钠样品，它的组成可能是什么？说出你的猜想并设计实验加以探究。
探究NaOH溶液是否变质？
NaOH变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
即：探究NaOH溶液中是否含Na2CO3，
即：探究该溶液中是否含CO32－。
方法一：过量H+（盐酸或硫酸）
（酸碱中和反应先发生）
方法二：Ca2+或Ba2+
用碱：Ca(OH)2 或 Ba(OH)2
用盐：CaCl2 或 BaCl2
或Ca(NO3)2 或 Ba(NO3)2
21.（河南2011）
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。
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22.（河南2007）右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好
（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式。
（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）
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23.（河南2006）⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
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锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
乙 A气球胀大
B气球无明显变化
22．（河南2005）在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。
⑴明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式
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22．（河南2005）
⑵另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？
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课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第六课时）
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是什么试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
2、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
思考：
俗名：
氢氧化钙由生石灰(CaO)与水反应得到：
制法：
注意：
小结：
1、氢氧化钙[Ca(OH)2]的物理性质----白色粉末状固体，微溶于水。
复习巩固：
4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，
使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的
溶质是________，俗称________或__________。
写出检验二氧化碳的化学方程式
________________________________________。
5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠
蓝色
红色
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
都是NaOH
复习巩固：
6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
生成新物质
与CO2反应
溶于水放出热量
与水反应放出热量
蓝色
蓝色
红色
红色
2．氢氧化钙的化学性质
⑴与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
讨论：二氧化硫、三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出反应的化学方程式：
碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
Ca（OH）2+SO2= CaSO3+H2O
Ca（OH）2+SO3= CaSO4+H2O
应用：
吸收有害气体；检验二氧化碳等。
（3）与酸反应生成盐和水
Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
现象：溶液由红色变为无色
练习：写出硫酸、硝酸分别和氢氧化钙反应的化学方程式。
Ca（OH）2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
实验：盐酸和氢氧化钙（滴有酚酞试液）反应
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(4)碱与某些盐反应生成新盐和新碱
现象：产生白色沉淀
反应：
实验： 氢氧化钙分别和碳酸钠、硫酸钠溶液反应；
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2SO4 =CaSO4 ↓+ 2NaOH
⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质(通性）。
例如：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应
⑷ 碱能与某些盐反应
复习巩固：
8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸
复习巩固： (课本第4题)
12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
复习巩固：
10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)
分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
思考：1、把生石灰固体露置在空气一段时间，请描述可能发生的现象，并写出发生反应的化学方程式。
思考：2、现有一包小食品里的干燥剂，它是什么？请设计实验证明它是否失效了。
思考：3、现有一包已经失效的干燥剂，对它的成分做出猜想，并设计实验进行探究。
复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）
不能
不能
能
能
离子
复习巩固：
15．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
氢离子
酸根离子
氢离子
金属离子
氢氧根离子
氢氧根离子
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1、为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小凡提出了两项探究任务：
（1）探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。
他设计了以下的探究方案：
你认为探究（2）是否严密？请说明原因____________。你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca（OH）2外，还可能转化为____________，请简单说明验证的思路____________。
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
（1）干燥剂是否失效 取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁。 干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙 加水充分搅拌、过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值 有氢氧化钙
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你认为探究（2）是否严密？请说明原因_________。你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca（OH）2外，还可能转化为____________，请简单说明验证的思路____________。
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
（1）干燥剂是否失效 取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁。 干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙 加水充分搅拌、过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值 有氢氧化钙
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2、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。
（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为____。
（2）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）。用化学方程式表示其反应原理________。
（3）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋。上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为_____________，该反应的基本类型为________。
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3、往氢氧化钾溶液滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色。在氢氧化钾溶液中大量存在的粒子有H2O、K＋和OH-，哪一种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色呢？我们进行如下探究：
（1）提出假设：是________粒子使紫色石蕊试液变蓝色。
（2）实验探究：①在第一支试管中加入2mL水，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明水分子不会使紫色石蕊试液变蓝色。②在第二支试管中加入2mLK2SO4溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明________________。
（3）结论：原假设______。（填“成立”或“不成立”）
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第一课时）
一、溶液的导电性
思考：金属的导电的原因是什么？
氯化钠晶体不导电；氯化钠溶液导电。
金属导体内自由电子的定向运动。
实验：氯化钠晶体和氯化钠溶液的导电性实验
现象：
猜想：
氯化钠晶体没有可以自由移动的带电粒子；氯化钠溶液中有可以自由移动的带电粒子。
NaCl晶体
结论：
原因分析：
NaCl溶液
溶于水
Na+ Cl-
不可自由移动
可以自由移动
不导电
导 电
Na+ Cl-
溶液中只要存在着能够自由移动的带电粒子（离子），那么，该溶液就具备了导电的可能性。
电离：
电离的表示方法：
化合物在水溶液或着熔融状态下，能够离解成自由移动的离子的过程。
电离方程式
例如：
NaCl =
Na+ + Cl-
H+ + Cl-
HCl =
H2SO4 =
2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
1．酸
（4）结论：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。
（1）实验：做盐酸、硝酸、硫酸的导电实验
（2）现象：都能导电（溶液中都有自由移动的带电粒子----离子）
（3）原因：它们溶于水都发生了电离
H Cl =
H+ + Cl-
H2SO4 =
2H+ + SO42-
（5）酸的构成：
H+ + 酸根
（6）常见的酸：盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、
硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、
碳酸(H2CO3) 醋酸(CH3COOH)等。
（7）酸的分类和命名
无氧酸
含氧酸
——不含氧元素的酸（读作氢某酸）
——含有氧元素的酸
例如：HCl---氢氯酸（俗称盐酸）
HBr---氢溴酸 HI---氢碘酸
H2S---氢硫酸 HCN---氢氰酸
读法：除去氢、氧两种元素外，还含有什么元素，就叫什么酸。
例如：HNO3---氮酸（俗称硝酸）
H2SO4---硫酸 H2CO3---碳酸
H3PO4---磷酸
2．碱
（4）结论：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
（1）实验：做氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙的导电实验
（2）现象：都能导电（溶液中都有自由移动的带电粒子----离子）
（3）原因：它们溶于水都发生了电离
Na OH =
Na+ + OH-
Ba(OH)2 =
Ba2+ + 2OH-
（5）碱的构成：
金属离子 + 氢氧根
（6）常见的碱： 氢氧化钠(NaOH)、
氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、
氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
（7）碱的分类和命名
可溶性碱
难溶性碱
——能溶于水的碱
——难溶于水的碱
读法：从后向前读作“氢氧化某”或“氢氧化亚某”
例如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、
氢氧化钾(K OH)、氢氧化钡[Ba(OH)2]、
例如:氢氧化镁[Mg(OH)2 ] 、氢氧化铜[Cu(OH)2]、
氢氧化铁[Fe(OH)3 ] 氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]
氢氧化铝[Al(OH)3]、 氢氧化锌[Zn(OH)2 ]
例如：氢氧化铁[Fe(OH)3 ] 氢氧化亚铁[Fe(OH)2 ]
+3
+2
3．盐
（4）结论：电离时能产生金属（铵根）离子和酸根离子的化合物叫盐。
（1）实验：做氯化钠、硝酸钾、硫酸铜溶液的导电实验
（2）现象：都能导电（溶液中都有自由移动的带电粒子----离子）
（3）原因：它们溶于水都发生了电离
Na Cl =
Na+ + Cl-
CuSO4 =
Cu2+ + SO42-
（5）盐的构成：
金属（铵根）离子 + 酸根
（6）常见的盐： 氯化钠(NaCl)、
碳 酸 钙[CaCO3]、 硝酸钾(KNO3)、
硫酸铜[CuSO4]、 硝酸铵(NH4NO3)等。
（7）盐的分类和命名
无氧酸盐
含氧酸盐
——
——
读法：从后向前读作“某化某”或“某化亚某”
例如:氯化钠 NaCl 氯化钾 KCl
氯化锌 ZnCl2 氯化钙 CaCl2
氯化铁 FeCl3 氯化亚铁 FeCl2
+3
+2
金属（铵根）离子 + 无氧 酸根
金属（铵根）离子 + 含氧酸根
例如:碳酸钠 Na2CO3 硫酸钾 K2SO4
硝酸铵 NH4NO3 碳酸钙 CaCO3
读法：从后向前读作“某酸某”或“某酸亚某”
（7）盐的分类和命名
正盐
酸式盐
——
——
读法：从后向前读作“某化（酸）某”或“某化（酸） 亚某”
例如:氯化钠(NaCl)、 硝酸钙[Ca(NO3)2]、
硫酸钾 K 2SO4、碳酸铵[ (NH4)2CO3]、
例如:碱式碳酸铜 [Cu2(OH)2CO3 ] 、
氯化铁[FeCl3 ] 氯化亚铁[FeCl2 ]
+3
+2
金属（铵根）离子 + 酸根
金属（铵根）离子 + 酸式酸根
例如:碳酸氢钠(NaHCO3)、硫酸氢钾(KHSO4)、
碳酸氢铵[ NH4HCO3]、
碱式盐
——含有氢氧根的盐
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第二课时）
1．生活中的酸有哪些？
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
生活中的酸有：食醋中的醋酸(CH3COOH)； 水果中的果酸，如杨梅很酸（望梅止渴）、苹果中有苹果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。
2．生活中的碱有哪些？
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。
3．常见的酸有盐酸(HCl)、
硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、
还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、
醋酸(CH3COOH)等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
4．常见的碱有
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、 氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)
课题1 常见的酸和碱
我们曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？
1．酸碱指示剂：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
红色
无色
蓝色
蓝色
红色
红色
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
讨论：上述属于酸溶液的是 ；
上述属于碱溶液的是 。
食醋和苹果汁是酸溶液
石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
白醋
石灰水
苹果汁（盐酸）
氢氧化钠溶液
巩固练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，
无色酚酞溶液与盐酸_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
红色
仍无色
蓝色
红色
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____，
将紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，
将无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
蓝色
红色
红色
无色
注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说法是错误的。
活动与探究：自制酸碱指示剂。
⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1：1)浸泡；
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。
指示剂
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？
讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？
金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。
紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。
指示剂
(溶液) 在不同溶液中的颜色变化
白醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
紫色菊花瓣汁 红色 绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁 黄色 黄色 黄色 黄色
三角梅花瓣汁 红色 黄色 红色 黄色
紫色包菜叶汁 红色 绿色 红色 绿色
巩固练习：
5．下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)
⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________ ；
⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；
⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。
大红花、紫罗兰
橙色
紫色
酒精中 酸溶液中 碱溶液中
大红花 粉红色 橙色 绿色
紫罗兰 紫色 红色 蓝色
万寿菊 黄色 黄色 黄色
巩固练习：
6．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )
A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色
7．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )
A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH
盐类、中性
变成氨水
后是碱类
盐酸是酸类
是碱类
巩固练习：
8．化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：
试回答： ⑴如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择__________花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于_________。(填“溶质”或“溶剂”)
⑵如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的__________来进行改良。
玫瑰
溶剂
石灰水
花的种类 所制成溶液的颜色 有关试剂呈现的颜色
白醋 蒸馏水 石灰水
玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色
黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色
雏菊 无色 无色 无色 黄色
巩固练习：9．著名化学家罗伯特·波意耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波意耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。
⑴其他酸也能使花瓣变红色吗?
⑴将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象
⑵盐酸能使其他种类的花瓣变色吗?
⑵将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象
⑶碱溶液也能使花瓣变色吗?
⑶将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象
你在发现紫罗兰花瓣遇酸变红现象后提出的问题 你作出假设后设计的验证实验方案
一．常见的酸
1．浓盐酸
无色、液态
瓶口有白雾（挥发性）
有剌激性气味
市售浓盐酸的密度：1.19g/cm3；质量分数约是37%；工业盐酸常因含有Fe3+而显黄色。
形成白雾的原因：
盐酸极易挥发。挥发产生的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴分散在空气中。
盐酸
颜色、状态
打开瓶盖后的
现象
气味
一．常见的酸
1．浓盐酸
盐酸和硫酸的用途很广
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
思考：把浓盐酸敞口放置在空气中一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数怎样变化？
都变小
一．常见的酸
2．浓硫酸酸
无色、油状、粘稠、液态
无现象
无剌激性气味
硫酸的用途：
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
市售浓硫酸的密度：1.84g/cm3；
质量分数约是98%；
浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
2．浓硫酸的腐蚀性
（1）浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂（能干燥O2、H2、N2、CO2、CO）。
思考：把浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶液的质量和溶质的质量分数怎样变化？
思考：如何除去氧气中混有的水蒸气？
让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶。
溶液的质量变大，溶质的质量分数变小
浓硫酸
2．浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸有强烈的脱水性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。
（2）浓硫酸有脱水性
变成黑色
变黑
变成黑色
实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
把浓硫酸滴到一小块布上
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？
是。因为时间稍长，水分蒸发，稀硫酸变浓，也会腐蚀衣服或者皮肤。
（3）浓硫酸有强氧化性 ----很多不能和盐酸和稀硫酸反应的物质都能被浓硫酸氧化。
在稀释浓硫酸时（浓硫酸溶解时会放出大量的热，为了防止酸液飞溅），一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的稀释
注意事项：
1.酸入水
2.沿器壁
3.不断搅动
［实验］浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。
浓硫酸稀释的错误操作
浓硫酸稀释的错误操作动画
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第三课时）
3．盐酸的化学性质
⑴盐酸与指示剂反应：
⑵盐酸与活泼金属反应生成盐和氢气
盐酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
无色酚酞溶液_______。
红色
仍无色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
Cu+2HCl——不反应
⑶盐酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
实验：把生锈的铁钉分别放入稀盐酸中
实验：把氧化铜粉末加入稀盐酸中并加热
现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝（绿）色。
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
△
（4）盐酸与碱反应生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl= CuCl2+ 2H2O
现象：溶液由红色变为无色
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
练习：写出盐酸分别和氢氧化钡、氢氧化铁反应的化学方程式。
Fe（OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
实验：盐酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应
盐酸和氢氧化铜反应
Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
(5)盐酸与某些盐反应生成新盐和新酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl + 2H2O + CO2↑
现象：a.有大量能使澄清石灰水变浑浊的气泡产生。
b.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
反应：
AgNO3 + HCl=AgCl↓ +HNO3
实验：a.碳酸钠和盐酸反应；
b.硝酸银和盐酸反应；
4、CO32-、Cl-的检验
碳酸钠溶液中含有CO32- （离子）
现象：有大量气泡产生；石灰水变浑浊
反应：
实验：把盐酸滴入碳酸钠溶液中，把产生的气体通入到澄清的石灰水里。
试剂：
盐酸和澄清的石灰水
结论：
（1）CO32-、的检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O +CO2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
4、CO32-、Cl-的检验
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
盐酸溶液中含有Cl- （离子）
现象：有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后沉淀不溶解
反应：
实验：把硝酸银溶液滴入盐酸溶液中，并向溶液中滴
加稀硝酸
试剂：
硝酸银溶液和稀硝酸
结论：
（2）Cl-、的检验
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第四课时）
盐酸的性质（具有酸性的原因：____________）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变______色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 盐酸→ 盐 + 氢气
如：___________
（3）金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
如：___________
（4）碱 + 盐酸 → 盐 + 水
如：___________
（5）盐 + 盐酸 → 另一种盐 + 另一种酸
如：___________
复习回顾
盐酸中含有H+
红
3．硫酸的化学性质
⑴硫酸与指示剂反应：
⑵硫酸与活泼金属反应生成盐和氢气
硫酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
无色酚酞溶液_______。
红色
仍无色
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4——不反应
⑶硫酸与金属氧化物反应生成盐和水
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
实验：把生锈的铁钉分别放入稀硫酸中
实验：把氧化铜粉末加入稀硫酸中并加热
现象：黑色粉末溶解，溶液由无色变为蓝色。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
△
（4）硫酸与碱反应生成盐和水
2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2 H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
现象：溶液由红色变为无色
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
练习：写出硫酸分别和氢氧化钡、氢氧化铁反应的化学方程式。
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H20
实验：硫酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应
硫酸和氢氧化铜反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(5)硫酸与某些盐反应生成新盐和新酸
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+ 2H2O + CO2↑
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
现象：a.有大量能使澄清石灰水变浑浊的气泡产生。
b.产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
反应：
实验：a.碳酸钠和硫酸反应；
b.氯化钡和硫酸反应
4、SO42-的检验
硫酸溶液中含有SO42- （离子）
现象：有白色沉淀生成，滴加稀硝酸后沉淀不溶解
反应：
实验：把硝酸钡滴入硫酸溶液中，并向溶液中滴加稀
硝酸
试剂：
硝酸钡和稀硝酸
结论：
Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
酸有一些相似的化学性质（通性）。
例如：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应
⑸酸能与某些盐反应
小结
反馈检测
一、酸、碱、盐的组成
酸是由___元素和_____根组成的化合物
如：硫酸（________）、盐酸（_______）、
硝酸 (_________)
碱是由________和________组成的化合物
如：氢氧化钠（________）、
氢氧化钙（_______）、氨水（_______）
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：
溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
反馈检测
二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：______色液体
工业盐酸：黄色（含Fe3+） _______色粘稠、_______状液体
气味 有_______________气味 无
特性 ________性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) ______性______ 性______性
用途 ①金属________
②制造_____________
③人体中含有少量盐酸，助_____________ ①金属_____________
②浓硫酸作_______剂
③生产化肥、精炼石油
反馈检测
1、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经①闻气味②尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别③加入纯碱和④一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：
（1）①②与③④是分别根据物质的_________、_____________性质来作判断。
（2）你认为③④两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？
____________、___________。
（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别又是________________、__________________。
反馈检测
2、X是两种金属氧化物组成的混合物，为了研究混合物的成分，进行了如图所示的实验。
（1）X中含有的金属元素是______（填元素符号）。
（2）写出X中一种成分与盐酸反应的化学方程式：____________。
（3）若Y为固体，写出Y与X中一种成分反应的化学方程式____________；若Y为气体，Y还可以是____________（填化学式）。
反馈检测
3、如下图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论
是否正确___ ___，
理由是______________；
反馈检测
（2）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
反馈检测
4、某活动小组为探究一定量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请你和他们一起完成下列设计的方案：
你还有其他的探究方法吗？
操作方法 实验现象 结论
取反应后的溶液滴入几滴紫色石蕊试液 ①如果溶液变红
②如果溶液变蓝
课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第五课时）
二、常见的碱
1．几种常见的碱
⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、固体
表面潮湿、溶解
吸收水份而潮解
感到较热
溶于水放出大量热
实验 现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
①物理性质：
氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。
②腐蚀性：
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，
所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( )
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能除去油污，可做厨房的清洁剂
2．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_______冲洗，再涂上_________溶液。
×
水
硼酸
NaOH使石蕊溶液变蓝色
复习巩固：
3．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做____ __、____ __、____ __。
它暴露在空气中时容易___________，表面潮湿并逐渐___________，这种现象叫做_________；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_______________。
苛性钠
火碱
烧碱
吸收水分
溶解
潮解
干燥剂
蓝色
蓝色
红色
红色
2．氢氧化钠的化学性质
⑴与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存（隔绝空气和水）。
讨论：二氧化硫、三氧化硫与氢氧化钠的反应与上面的反应类似，试写出反应的化学方程式：
与某些非金属氧化物反应生成盐和水
2NaOH+SO3= Na2SO4+H2O
2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O
应用：
吸收有害气体-尾气处理；
（3）与酸反应生成盐和水
NaOH + HCl = NaCl + H2O
现象：溶液由红色变为无色
练习：写出硫酸、硝酸分别和氢氧化钠反应的化学方程式。
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
实验：盐酸和氢氧化钠（滴有酚酞试液）反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(4)与某些盐反应生成新盐和新碱
现象：产生白色沉淀、红褐色沉淀、蓝色沉淀
反应：
实验：氢氧化钠分别和氯化镁、氯化铁、硫酸
铜溶液 反应；
MgCl2+ 2NaOH = Mg(OH) 2↓+2NaCl
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH) 2↓+ Na2SO4
复习巩固：
9．纯净的氢氧化钠是一种_______色固体，由于在空气里它不仅能吸收_______而潮解，还能跟空气里的___________起反应而变质。所以，氢氧化钠必须________保存。写出有关反应的化学方程式：______________________________。
向变质的氢氧化钠中加入足量的盐酸，可观察到的现象是______________________，写出所发生反应的化学方程式：
_______________________________
_____________________________。
白
水分
二氧化碳
密封
产生大量气泡
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
复习巩固：
11．某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。 (课本第3题)
⑴取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；
⑵取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；
⑶取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；
如：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4
思考：
1、氢氧化钠固体露置在空气中会发生什么样的变化？
2、如何证明氢氧化钠已经变质？
3、现有一瓶久置的氢氧化钠样品，它的组成可能是什么？说出你的猜想并设计实验加以探究。
探究NaOH溶液是否变质？
NaOH变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
即：探究NaOH溶液中是否含Na2CO3，
即：探究该溶液中是否含CO32－。
方法一：过量H+（盐酸或硫酸）
（酸碱中和反应先发生）
方法二：Ca2+或Ba2+
用碱：Ca(OH)2 或 Ba(OH)2
用盐：CaCl2 或 BaCl2
或Ca(NO3)2 或 Ba(NO3)2
21.（河南2011）
（4）右边是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式。
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22.（河南2007）右图是某同学设计的趣味实验装置，其气密性良好
（1）若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液，锥形瓶中充满CO2，则挤压胶头滴管后能观察到什么现象？并写出有关反应的化学方程式。
（2）若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后，能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高，甚至从右端溢出。请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么？（答出两种组合即可）
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23.（河南2006）⑶某兴趣小组设计的趣味小实验装置如右图所示，其中A、B为未膨胀的气球，C为玻璃导管，D为胶头滴管。用气密性良好的该装置分别进行甲、乙两组实验。实验时均把胶头滴管中的溶液（足量）加入到锥形瓶中，并轻轻振荡。请填写下表中的空白：
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锥形瓶中的物质 胶头滴管中的物质 观察到气球（A、B）的变化 有关反应的化学方程式
甲 二氧化碳 浓氢氧化钠溶液
乙 A气球胀大
B气球无明显变化
22．（河南2005）在学习NaOH的性质时，老师将CO2通入盛有NaOH溶液的试管中，同学们没有观察到明显现象。CO2和NaOH发生反应了吗？探究活动从这个疑问开始。
⑴明明同学认为两者发生了反应，他设计了一种方案，如图所示，加入适量NaOH溶液后，他可观察到的小气球有什么变化？产生这种现象的原因是什么？并写出反应的化学方程式
中考链接
22．（河南2005）
⑵另一位同学认为这个方案还不足以证明CO2和NaOH确实发生了反应，因为NaOH溶液中有水，二氧化碳又能溶于水。为使实验方案更完善，你认为还需要做什么实验来探究这个问题？
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课 题 一
常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
（第六课时）
⑵氢氧化钙[Ca(OH)2]
检验二氧化碳用的是什么试剂呢？
石灰水，它就是氢氧化钙的水溶液。
氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
反应中放出大量热。
氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
2、氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
思考：
俗名：
氢氧化钙由生石灰(CaO)与水反应得到：
制法：
注意：
小结：
1、氢氧化钙[Ca(OH)2]的物理性质----白色粉末状固体，微溶于水。
复习巩固：
4．澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_________，
使无色酚酞溶液变成________。澄清石灰水中的
溶质是________，俗称________或__________。
写出检验二氧化碳的化学方程式
________________________________________。
5．下列各组物质，属于同种物质的是 （ ） A.生石灰、熟石灰、消石灰
B.金刚石、石灰石、大理石
C.沼气、天然气、煤气
D.烧碱、火碱、苛性钠
蓝色
红色
氢氧化钙
熟石灰
消石灰
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
都是NaOH
复习巩固：
6．下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是
( )
A、大理石 B、浓硫酸
C、熟石灰 D、石墨
7．下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热 （ ）
A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸
C、氧化钙 D、氢氧化钙固体
生成新物质
与CO2反应
溶于水放出热量
与水反应放出热量
蓝色
蓝色
红色
红色
2．氢氧化钙的化学性质
⑴与指示剂反应：
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；
能使无色酚酞溶液变红色。
滴入紫色
石蕊溶液后 滴入无色
酚酞溶液后
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
⑵
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。
讨论：二氧化硫、三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出反应的化学方程式：
碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水
Ca（OH）2+SO2= CaSO3+H2O
Ca（OH）2+SO3= CaSO4+H2O
应用：
吸收有害气体；检验二氧化碳等。
（3）与酸反应生成盐和水
Ca（OH）2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
现象：溶液由红色变为无色
练习：写出硫酸、硝酸分别和氢氧化钙反应的化学方程式。
Ca（OH）2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
实验：盐酸和氢氧化钙（滴有酚酞试液）反应
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
(4)碱与某些盐反应生成新盐和新碱
现象：产生白色沉淀
反应：
实验： 氢氧化钙分别和碳酸钠、硫酸钠溶液反应；
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
Ca(OH)2+Na2SO4 =CaSO4 ↓+ 2NaOH
⑶根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。
碱有一些相似的化学性质(通性）。
例如：
⑴碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
⑶碱能与酸反应
⑷ 碱能与某些盐反应
复习巩固：
8．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 （ ）
A、酚酞溶液 B、二氧化碳
C、CuO D、稀盐酸
复习巩固： (课本第4题)
12．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。
因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，
CaO + H2O = Ca(OH)2
氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
复习巩固：
10．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？(课本第2题)
分别取样于试管中，通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
思考：1、把生石灰固体露置在空气一段时间，请描述可能发生的现象，并写出发生反应的化学方程式。
思考：2、现有一包小食品里的干燥剂，它是什么？请设计实验证明它是否失效了。
思考：3、现有一包已经失效的干燥剂，对它的成分做出猜想，并设计实验进行探究。
复习巩固：13．蒸馏水______（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇______导电； 氯化钠溶液_____导电；氢氧化钠溶液______导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的__________。
14．下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是 （ ）
不能
不能
能
能
离子
复习巩固：
15．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；
碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_________和___________，即在不同的碱溶液中都含有相同的___________。
氢离子
酸根离子
氢离子
金属离子
氢氧根离子
氢氧根离子
中考链接
1、为了对一包放置很久的干燥剂（主要成分是生石灰）进行探究，小凡提出了两项探究任务：
（1）探究干燥剂是否失效；（2）探究失效的干燥剂的主要成分是否是氢氧化钙。
他设计了以下的探究方案：
你认为探究（2）是否严密？请说明原因____________。你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca（OH）2外，还可能转化为____________，请简单说明验证的思路____________。
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
（1）干燥剂是否失效 取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁。 干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙 加水充分搅拌、过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值 有氢氧化钙
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你认为探究（2）是否严密？请说明原因_________。你认为以CaO为主要成分的干燥剂在空气中放置久了，除能转化为Ca（OH）2外，还可能转化为____________，请简单说明验证的思路____________。
问题与猜想 实验步骤 实验现象 实验结论
（1）干燥剂是否失效 取样品放入试管中加适量的水，触摸试管壁。 干燥剂失效
（2）失效的干燥剂中含有氢氧化钙 加水充分搅拌、过滤后，用pH试纸测其溶液的pH值 有氢氧化钙
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2、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关。
（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯。二氧化氯中氯元素的化合价为____。
（2）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分为Fe2O3）。用化学方程式表示其反应原理________。
（3）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋。上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”。生石灰起干燥作用时发生反应的化学方程式为_____________，该反应的基本类型为________。
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3、往氢氧化钾溶液滴入几滴紫色石蕊试液，溶液显蓝色。在氢氧化钾溶液中大量存在的粒子有H2O、K＋和OH-，哪一种粒子能使紫色石蕊试液变蓝色呢？我们进行如下探究：
（1）提出假设：是________粒子使紫色石蕊试液变蓝色。
（2）实验探究：①在第一支试管中加入2mL水，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明水分子不会使紫色石蕊试液变蓝色。②在第二支试管中加入2mLK2SO4溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，试液不变色，说明________________。
（3）结论：原假设______。（填“成立”或“不成立”）
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