第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐（第三课时）
------复分解反应发生的条件
【实验11-3】向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。
有少量蓝色絮状沉淀生成
有白色沉淀生成
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
CuSO4+BaCl2== BaSO4 ↓+CuCl2
CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液
现象
化学方程式
2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？
+
H
Cl
Na
=
+
H2O
H
Cl
Na
O
H
+
=
SO4
Cu
H
OH
+
2H2O
H2SO4
Cu(OH)2
H
OH
酸+碱——盐+水
属于复分解反应
3.碳酸钠、碳酸钙、等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生。
生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
复分解反应发生的条件
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 ↓
P109 酸、碱、盐的溶解性表（20℃）
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥
NH4+ 溶、挥 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微
Al3+ 不 溶 溶 溶 ——
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 ——
Cu2+ 不 溶 溶 溶 ——
Ag+ —— 溶 不 微 不
物质溶解性口诀：
1.酸：酸都溶（H___)
2.碱：溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡
(K__ Na__ NH4__ Ca__ Ba___ )
3.盐：钾、钠、铵、硝都可溶
(K__ Na__ NH4__ __NO3 )
盐酸盐(___Cl)中氯化银（AgCl）不可溶
硫酸盐(___SO4)中硫酸钡（BaSO4）不可溶
AgCl、BaSO4还不溶于稀硝酸
这些你都能记住吗？
判断下列物质是否溶于水：
Na2CO3 AgCl BaCO3
MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2
(NH4)2SO4 Ba(OH)2 Mg(OH)2
AgNO3 NaNO3 Fe(OH)3
溶
蓝色↓
白色↓
红褐色↓
溶
溶
溶
溶
白色↓
白色↓
溶
白色↓
比一比：我们的记忆能力
√
×
√
√
BaSO4
CO2
H2O
你能设计实验证明你的判断吗？
NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
稀H2SO4
判断依据
1.通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ）
A.Cu与NaNO3 溶液 B.CuO与稀H2SO4
C.稀HNO3 与Mg（OH）2 D.Na2CO3溶液与CaCl2溶液
A
2.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能共存并且得到无色透明溶液的是( )
A．NaNO3 BaCl2 HNO3
B．H2SO4 NaNO3 CuSO4
C．H2SO4 NaNO3 FeSO4 D．CaCl2 Na2SO4 BaCl2
A
3.酸.碱.盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸.碱.盐在20 ℃时的溶解性”。用此表完成以下任务：
（1）查Ba(OH)2的溶解性：______________。
（2）写化学式一种酸：__________ _____；一种不溶于水的盐：_______ ________。
（3）判断氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由：_______________________。
OH- NO3- Cl- CO32- SO42-
H+ 溶.挥 溶.挥 溶.挥 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶
Ca2+ 微 溶 溶 不 微
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不
Cu2+ 不 溶 溶 不 溶
祝愿大家——
快乐可以化合，
郁闷可以分解，
苦恼可以置换，
?悲伤可以复分解，
酸甜苦辣可以中和！
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人教版化学九年级课时教学设计
课题 复分解反应发生的条件 单元 十一 学科 化学 年级 九
学习 目标 1探究复分解反应发生的条件。 2会用复分解反应的条件判断是否能发生反应。3培养实验探究的精神。
重点 复分解反应的条件的探究
难点 复分解反应能否进行的判断。
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 演示教材实验11-3，引导学生根据现象写相应化学方程式。 观察老师演示实验，记录现象。写出相应化学方程式。 直观实验引入，集中学生注意，激发探究兴趣。
讲授新课 环节一：组织学生讨论上述方程式，有何特点？是否属于复分解反应？引导学生讨论，归纳：复分解反应条件一 环节二：引导学生回忆书写中和反应的化学方程式， 引导学生讨论，归纳：复分解反应条件二 环节三：引导学生回忆书写实验室制二氧化碳反应的化学方程式， 引导学生讨论，归纳：复分解反应条件三小结：化合物当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成，复分解反应才可以发生板书，强调“三者必一” 过渡：复分解反应的三条件，哪个最难判定？讲解“物质的溶解性表”。 引导学生寻找规律，帮助记忆。物质溶解性口诀： 板书课题巩固：1，溶解性物质的判定 2，是否能进行复分解反应的判定。 课题小结;’ 讨论 沉淀生成 两位学生板演。其余在书上书写。 水生成 两位学生板演。其余在书上书写。 气体生成 齐读小结 回答“沉淀” 寻找沉淀的规律， 齐读口诀，记忆口诀 试背口诀。 做题，巩固。 回答问题 通过讨论，让学生学会归纳 讲练结合，巩固知识 读诵，强化重点知识记忆 学会观察寻找规律 学以致用，练习升华
课堂小结 再次背诵复分解的条件
板书 二，复分解反应的条件探究复分解反应的定义： 复分解反应的条件：生成物有气体，水，沉淀。三之一3常见的沉淀物：
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