人教版九年级化学下册11.1《 生活中常见的盐》课件

11.1复分解反应及应用
一、回顾旧知识
3 Fe + 2 O2 点燃 Fe3O4
请用化学方程式表示图片中所发生的化学反应：
S + O2 点燃 SO2
4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5
2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑
2 H2O通电2 H2↑+ O2↑
一、回顾旧知识
C + 2 CuO高温 2 Cu + CO2↑
Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
一、回顾旧知识
化合反应 分解反应 置换反应
1、概念
2、特点
3、表达式
由两种或两种以上的物质发生反应，生成一种物质的反应
多变一
A+B+… →C
由一种物质发生反应，生成两种或两种以上的物质。
一变多
A→C+B+…
一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一化合物
单置单
A+BC→ B+AC
一、回顾旧知识
二、建构复分解反应概念
HCl + NaOH === NaCl + H2O
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2CO3
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) + 3H2O
Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓ + 2NaCl
【问题】这些化学反应具有什么特点呢？
Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH
①反应物都是 种且都是 ；
②生成物都是 种且都是 ；
两
两
化合物
化合物
1、概念：
在溶液中，两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、特点：
双交换，价不变；
3、表达式：
AB + CD == AD + CB ；
4、复分解的种类：
二、建构复分解反应概念
1、下列属于复分解反应的是（反应条件已省略）（ ）
A．Fe + CuSO4=== FeSO4+ Cu
B．CaCO3====CaO+CO2↑
C．H2SO4+ 2NaOH====Na2SO4+2H2O
D．CH4 + 2O2==== CO2+2H2O
【限时检测】
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4) + 3H2O
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
1、酸 + 碱 === 盐 + H2O
2、酸 + 盐 === 新盐 + 新酸
3、酸 + 金氧 === 盐 + H2O
5、 碱 + 盐 === 新盐 + 新碱
4、盐1 + 盐2 === 盐3 + 盐4
二、建构复分解反应概念

① CuSO4 + NaOH = ?
② CuSO4 + BaCl2 = ?
③ NaOH + KCl = ?
【口诀】复分解两头顾； 先顾头，后顾尾；
顾头要看溶解性，顾尾沉淀气体水；
【解释】条件1：反应物必须溶于水或溶于酸。
条件2：生成物中必须生成沉淀、气体或水；
三、复分解反应发生条件
钾钠铵盐水中溶；
盐酸盐除银亚汞；
碳酸盐类多沉淀，
【酸碱盐的溶解性】
硝酸盐入水无影踪；
硫酸钡铅水不溶；


碱有钾钠钡钙氨能溶；





不溶于酸的沉淀：
BaSO4、 AgCl
溶于酸产生气泡的沉淀：
CaCO3、BaCO3
能溶于酸的沉淀：
Cu (OH)2、
Fe (OH)3
例1：CuSO4 + BaCl2 = ?
第1步：先看反应物的溶解性；有酸溶于酸，无酸溶
于水；
CuSO4 BaCl2
溶
溶
第2步：反应物满足条件后，再看生成物。生成物中
必须要有沉淀或气体或水中之一。
BaSO4 CuCl2
不溶
溶
三、复分解反应发生条件
例2： NaCl +K2CO3 = ?
溶
溶
KCl + Na2CO3
无沉淀、无气体、无水
例3： NaCl + BaSO4 = ?
例4： HCl + CaCO3 = ?
溶
不溶
溶
不溶于水，但能溶于酸
H2CO3 + CaCl2
H2O + CO2
三、复分解反应发生条件
【限时检测】
NaOH NaCl K2CO3 Ba(NO3)2
H2SO4
依据
√
×
√
√
有水生成
有气体生成
有沉淀生成
三、复分解反应发生条件
①Na2CO3 +BaCl2
②MgSO4 +KOH
③FeCl3 +Cu(OH)2
④NaCl +KNO3
⑤HCl +CaCO3
⑥Cu (OH)2 +HNO3
⑦AgCl +NaNO3
⑧NaCl +Cu(OH)2
⑨HCl +Mg(OH)2
⑩Na2SO4 +K2CO3
【限时检测】
三、复分解反应发生条件
【限时检测】
A．NaOH溶液和稀HNO3 B．AgCl和KNO3
C．CaCO3和稀HCl D．BaCl2溶液和稀H2SO4
1、下列各组物质不能发生化学反应的是（　　）
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
2、今有氯化钡、碳酸钠、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们
两两混合，能生成沉淀的反应的个数是（　　）
三、复分解反应发生条件
【限时检测】
A．C?? CuO??? H2SO4（稀） B．Ba（OH）2 HCl K2CO3
C．Fe? HCl（稀） ?CuSO4 D．CO2 Ca（OH）2 HCl（稀）
3、下列各组物质两两之间都能互相发生化学反应的是（　　）
A．①②④ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③
4、下列各组溶液，相互能发生反应的是（　　）
①碳酸钠和氯化钙??????②氢氧化钾和盐酸??③硫酸和氯化钠
④碳酸钾和硝酸?? ⑤硫酸铜和氯化铵．
三、复分解反应发生条件
（1）用恰当的化学方程式表示图中的化学反应：
；
（2）用离子方程式表示图中的化学反应：
；
HCl + NaOH === ；
NaCl + H2O
H+ + OH- = H2O
四、复分解反应的实质
离子与离子之间的反应；
【小结】复分解反应是实质是 ；
（1）用恰当的化学方程式表示图中的化学反应：
；
（2）用离子方程式表示图中的化学反应：
；
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl
SO42-+ Ba2+ ====BaSO4 ↓
补充：离子与离子反应的条件
若离子与离子能结合成沉淀、
气体、水，则离子能反应；
【分析】Na+ 与Cl—能发生反应吗？
【分析】Ba2+ 与SO42-能发生反应吗？
【解答】Na+ 与Cl—能结合成NaCl， 但NaCl不是
沉淀，所以Na+ 与Cl—不能反应。
【解答】Ba2+与SO42-能结合成BaSO4 ， BaSO4
是沉淀，所以Ba2+与SO42-能反应。
四、复分解反应的实质
H+
OH-
CO32-
Ba2+
SO42-
Ag+
Cl-
Mg2+
Cu2+
Fe3+
NH4+
注：Na+、K+、NO3-不与任何离子反应；
四、复分解反应的实质
五、离子共存问题
【例1】下列各组离子能共存的是( )
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+
B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+
D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
【例2】下列离子可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液
的一组是( )
A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl-
C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-
五、离子共存问题
【例3】下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（ ）
A．SO42-、Cl-、Na+、H+ B．K+、SO42-、Cu2+、N03-
C．Cl-、K+、SO42-、Na+ D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
【例4】在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是
( )
A.Al3+　Ag+　NO3-　 Cl- B.Mg2+ Na+　NO3-　Cl-
　 C.Ba2+　K+　CO32-　Cl- D. K+ Na+　NO3-　 CO32-