2019高考全国Ⅰ卷理科综合化学模拟试题A（36张PPT）.pptx
文档属性
| 名称 | 2019高考全国Ⅰ卷理科综合化学模拟试题A（36张PPT）.pptx |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 531.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-19 21:07:38 | ||
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文档简介
2019高考全国Ⅰ卷理科综合化学模拟试题A
理科综合能力测试
化学部分
试题分析与备考指导
指导思想
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》和《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲(化学科)》，结合教学实际，确定化学科考试内容。考试内容包括知识和能力两个方面。
试题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
7 6 客观题 化学与生产、生活 化学学科特点与化学基本研究方法 0.80 √ √
8 6 客观题 阿佛加德罗常数的综合应用 概念理论、常见无机物及其应用 0.65 √ √
9 6 客观题 有机物的结构、命名与性质 常见有机物及其应用 0.70 √ √
10 6 客观题 化学实验方案的评价 概念理论、常见无机物及其应用、化学实验基础 0.60 √ √
11 6 客观题 原电池、电解池原理 化学能与电能 0.70 √ √
12 6 客观题 影响水电离的因素、电离平衡常数的综合应用、溶液中离子浓度的关系 概念理论 0.60 √ √
13 6 客观题 元素的推断、原子半径比较、元素周期律、金属的冶炼 常见无机物及其应用、概念理论
0.7 √ √
预估61%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
26 15 主观题 化学实验题 0.57 √ √
26（1）
4 主观题
离子方程式的书写、试剂的选择 化学实验基础、常见无机物及其性质 √ √
26（2）
2 主观题
装置的作用 化学实验基础 √ √
26（3）
3 主观题
试剂的选择及装置的作用 化学实验基础 √ √
26（4）
2 主观题
实验方案设计 化学实验基础 √ √
26（5）
2 主观题
陌生化学方程式的书写 概念理论 √ √
预估57%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
27 15 主观题 工艺流程题 0.54 √
27（1）
2 主观题
陌生离子方程式的书写 概念理论、常见无机物及其应用 0.55 √ √
27（2）
3 主观题
分离提纯方法的选择 常见无机物及其应用 0.55 √ √
27（3）
2 主观题
除杂、沉淀反应的应用 概念理论、常见无机物及其应用 0.65 √ √
27（4）
4 主观题
除杂、沉淀反应的应用、离子方程式的书写 概念理论 0.55 √ √
预估54%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
28 13 主观题 理论综合题 0.45 √
28（1）
2 主观题 热化学方程式的书写和盖斯定律的应用 概念理论 0.60 √ √
28（2）
3 主观题 化学反应速率和影响因素 概念理论 0.50 √ √
28（3）
8 主观题 电极反应式的书写 概念理论 0.40 √ √ √
预估45%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
37 15 主观题 物质结构与性质 0.55 √
37（1） 2 主观题 价电子排布式、能级 物质结构与性质 0.60 √ √
37（2） 4 主观题 配位化合物、化学键的键角 物质结构与性质 0.60 √ √
37（3） 5 主观题 晶体、化学键类型 物质结构与性质 0.50 √ √
37（4） 1 主观题 晶体类型的判断 物质结构与性质 0.70 √ √
37（5） 3 主观题 根据晶胞结构写化学式、有关晶胞的计算 物质结构与性质 0.50 √ √
预估55%
守正！
双向细目表
选做题
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
38 15 主观题 有机化学基础 0.54 √
38（1） 2 主观题 有机反应类型、结构简式 有机化学基础 0.65 √ √ √
38（2） 4 主观题 有机方程式的书写 有机化学基础 0.50 √ √
38（3） 2 主观题 原子共平面 有机化学基础 0.60 √ √
38（4） 2 主观题 化学名称 有机化学基础 0.55 √ √
38（5） 2 主观题 同分异构体 有机化学基础 0.50 √ √
38（6） 3 主观题 合成路线的设计 有机化学基础 0.50 √ √
预估54%
守正！
双向细目表
选做题
【解题思路】蚕丝是蛋白质，而棉花是纤维素，A错；植物油属于酯类不是碳氢化合物，B错；陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确，C对；胶体颗粒是1－100nm，故D错。
【命题意图】考查化学与生产、生活的紧密联系。
【难度估计】0.80
【备考建议】熟悉化学知识在生活中的典型应用。
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．植物油和矿物油都是碳氢化合物
C．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
D．颗粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C
【解题思路】室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13NA，故A错误；1.2g NaHSO4相当于0.01摩尔，则阳离子总数与阴离子总数为0，02 NA，故B错误；稀盐酸不能与二氧化锰反应，因此该反应不能进行到底，故C错误；2.0g H2O与D2O均有0.1mol，它们一个分子中均有10个中子，故混合物中所含有的中子数为1 mol。选D。
【命题意图】考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用。
【难度估计】0.65
【备考建议】突破阿伏加德罗常数的常见“陷阱”。
D
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
B．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
C．50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
D．2.0g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
9．下列说法正确的是
A．环己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系统命名法，是3－乙基丁烷
C．芳香化合物A(C8H8O3)分子中有酯基和醚键两种官能团，A可能的同分异构体有4种
D．一定条件下，1.0mol的 最多能与含4.0molNaOH的溶液完全反应
【解题思路】环己醇分子中碳原子具体甲烷分子的结构特点，甲烷分子中所有的原子不共面，所有环己醇分子中碳原子不可能共面，A错误；按系统命名法，(CH3CH2)2CHCH3化合物主链的碳原子数是5，名称是3—甲基戊烷，故B错误；芳香化合物A(C8H8O3)分子中有酯基和醚键两种官能团其一分子中除苯环外可能含有CH3O—及HCOO—结构，共三种同分异构体，其二分子中除苯环外也可能含有HCOO—CH2O—的结构，共一种同分异构体，因此C正确；该物质中酚羟基、氯原子及羧酸氨都能与氢氧化钠反应，故1mol该物质最多能与3mol氢氧化钠反应，D错。
【命题意图】考查有机物的结构、命名与性质。
【难度估计】0.70
【备考建议】本题考查有机物的结构特点、命名及化学性质，是高考化学高频考点，侧重考查学生的分析能力与计算能力，在复习过程中应注意对有机化学基础知识理解应用，注意知识迁移的方法与运用。
C
【解题思路】Ba(NO3)2中NO3—在酸性条件下具有强氧化性，当SO2通入Ba(NO3)2溶液中SO2被氧化，产生白色沉淀是BaSO4，故A错误；向溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+,故C错误；Mg(OH)2存在溶解平衡，当加入NH4Cl浓溶液时，铵根与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成一水合氨，因此Mg(OH)2溶解平衡向正方向移动，逐渐溶解，故D正确。
【命题意图】考查化学实验方案的评价。
【难度估计】0.60
【备考建议】化学实验方案的设计与评价是高中化学的重要组成部分，在平常的化学教学中应注意实验教学，让学生动手体验实验。
D
10．下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水
B 向试管中加入少量苯，再加入溴水 溶液褪色 苯可以与Br2发生加成反应
C 将铝热反应后的固体加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液 溶液不变红 反应后固体无Fe2O3残余
D 向盛少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡 白色固体逐渐溶解 NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合导致Mg(OH)2溶解
【命题意图】考查原电池和电解池的工作原理。
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－
B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
C．电子从电极b经外电路流向电极a
D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
【解题思路】电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－，故A正确；放电时为原电池，阳离子移向正极，b极为正极，故B正确；电子由负极经外电路流向正极，故C错误；正极电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确。
【难度估计】0.7
【备考建议】加强对原电池、电解池工作原理的理解与应用。
D
【命题意图】酸碱溶液混合时的定性判断及有关溶液离子浓度的分析
B
12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用 0.1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：c（CH3COO－）+ c（OH－）—c（H+）= 0.05 mol·L－1
D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH－）＞ c（CH3COO－）＞ c（H+）
【解题思路】溶液电导率与离子浓度成正比，相同浓度的醋酸与盐酸，醋酸电导率小于盐酸，根据图知，未加KOH溶液时，电导率②＞①，则①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A正确；当滴定致20ml时，C点生成氯化钾，A点生成乙酸钾，乙酸钾是弱酸盐存在水解平衡，促进了水的电离，即水电离程度增大，则在相同温度下，A点水电离的c（H+）大于C点水电离的c（H+）,故B错误；根据电荷守恒A点应有：c（CH3COO－）+ c（OH－）＝c（H+）+c（K+）,而c（K+）＝ 0.05 mol·L－1，故C正确；B点时，溶液为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK的混合溶液溶液呈碱性，结合物料守恒得离子大小顺序是c（K+）＞ c（OH－）＞ c（CH3COO－）＞ c（H+），故D正确。
【难度估计】0.60
【备考建议】掌握电解质溶液中的有关化学平衡，理解溶液中的守恒关系，特别是能灵活应用化学平衡常数定量解决平衡问题；同时，要求能正确读图、识图，从图中获取有效信息，这是解题的基础。
13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是
A．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
B．相对分子质量M>N，沸点N>M
C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D与其他元素均能形成离子化合物
【命题意图】考查元素周期表元素周期律
A
【解题思路】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2,Y能与N反应生成甲，甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol。且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。A、A为H元素、C为S元素、D为Na，常见氧化物分别为水、二氧化硫、或三氧化硫、氧化钠等，相互之间可以发生反应，故A错误；B、M为硫化氢，N为水，硫化氢相互分子质量大于水的，但水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故B正确。C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径C2-＞B2-＞D+＞A+，故C正确；D、Na能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，故D正确
【难度估计】0.7
【备考建议】理解“位—构—性”三者之间的关系，会根据元素周期表比较元素的有关性质。
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：__ ____ ____．
（2）装置B的作用是____ ___，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______ ____．
26．（14分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用，下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
除杂和安全瓶
锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__________．（选a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
c
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是______ ____．但是有人认为该现象还是不能说明溴的非金属性强于碘，原因是___ _______．
E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
不能，过量的Cl2也可将I－氧化为I2
（5）写出装置F中可能发生的离子方程式________________________________。
Cl2＋2OH—=== Cl－＋ClO－＋H2O
【命题意图】 综合考查实验原理、实验装置、药品选择、物质的提纯、实验设计等
【解题思路】 （1）高锰酸钾的氧化性很强，能氧化盐酸，故化学方程式为：
2MnO4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B也兼起安全瓶的作用，实验进行时若C中发生堵塞，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性。要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。选项中a、b、c的Ⅱ中都是干燥剂，再通过湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c。 （4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾溶液和苯的装置E中，溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－氧化为I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。
【难度估计】0.57
【备考建议】掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、净化、收集、尾气处理方法），设计、评价实验方案并能规范表述；提升收集、处理、应用信息的能力。
27. ( 14分 )某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）趁热过滤的目的是 。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。
（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
Fe
防止硫酸亚铁晶体析出
防止Fe2+水解
①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。
②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。
A
试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下
结晶水
CO2、CO
【命题意图】考查物质的分离与提纯，物质的性质及相互转化与制备等
【解题思路】（1）废液中主要物质硫酸铁，还含少量硫酸铜和稀硫酸等，加入铁粉不但能除去杂质也能还原铁离子从而达到制备硫酸亚铁的目的，故答案为铁粉；（2）温度低时硫酸亚铁容易结晶析出，减少产率，所以为防止结晶析出应趁热过滤；（3）亚铁离子结晶过程中更容易水解，为防止水解应控制溶液酸性，从而防止水解，故答案为防止水解；（4）固体加热装置大试管口应倾斜向下，防止试管冷热不均匀而造成试管破裂，故A有明显错误；大试管口倾斜向上；无水硫酸铜遇水变蓝，当无水硫酸铜变蓝即证明有水生成，故答案为水；石灰水变浑浊即有二氧化碳生成，E处氧化铜变红即氧化铜被还原生成单质铜，因此有一氧化碳生成，故答案为CO2、CO。
【难度估计】0.6
【备考建议】掌握常见物质的制备及常见的物质分离提纯的操作，掌握物质性质的检验。
28.（15分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g) =CO2(g) △H= -393kJ?mol-1 ；
2CO (g)+O2(g) =2CO2(g) △H= -566kJ?mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -484kJ?mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为 。
（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组序 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 500 4 8 3.2 4
2 750 2 4 0.8 3
3 750 2 4 0.8 1
C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H=+132kJ?mol-1
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中，0～4min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。
③实验2达到平衡时CO的转化率为 。
④实验3与实验2相比，改变的条件是 ；
⑤请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)
随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，
Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，
总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2，若阳
极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为 。
【命题意图】考查热化学方程式书写、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡，电极反应式、化学方程式的书写。
放热
0.8mol/(L·min)
20%
加催化剂
4OH--4e-=O2↑+2H2O
【解题思路】
（1）已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393kJ?mol-1；②2CO (g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1，根据盖斯定律：①—②×1/2—③×1/2得该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H=+132kJ?mol-1；（2）①根据题给反应和等效平衡知识知，温度为500℃时，起始容器中加入2molH2O、4molCO时，达平衡后CO2的物质的量为1.6mol，750℃时达平衡后CO2的物质的量为0.8mol，则升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应。②根据题给反应知，v(H2)= v(CO2)，实验1中，0～4min时段内，v(H2)=3.2÷（1×4）="0.8" mol/(L·min)；③分析题给数据知，实验2达到平衡时CO的转化率=0.8/4×100%=20%；④实验3与实验2相比，化学平衡没有移动，只是缩短了达平衡时间，容器的体积恒定为1L，故改变的条件是加催化剂；图像见答案；（3）电解过程中若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；考点：考查热化学方程式书写、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡，电极反应式、化学方程式的书写。
【难度估计】0.6
【备考建议】熟练运用盖斯定律计算反应热，理解影响平衡的因素，理解化学平衡常数、溶度积常数的含义，能够应用各种平衡常数解决有关化学平衡的问题。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为____ _ __。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：a－a>> a－b > b－b（a为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’
A
B C
D E F
G
<
D
（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有_____ ___，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为__ ______。
（4）化合物BCF2的立体构型为_____ __，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm—3）___ _____。
【命题意图】
考查物质结构和性质
E
C
分子
配位键、共价键
平面三角形
sp2
4
【解题思路】
由元素在周期表中的位置，可知A为H元素，B为碳元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为氯元素，G为铁元素。（1）Fe元素原子序数为26，则铁的基态电子排布式为， 金属性Na>Mg，Mg的３Ｓ电子为全满稳定结构，则原子的第一电离能： E > D，故答案为： ，（2）水中含有两对孤电子对，2个键合电子对，为V型结构，键角接近109。28’但小于109。28’，故选D；（3）化合物Fe(CO)x的熔点为－20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，属于分子晶体，含有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色气氧化物，该氧化物为氧化铁，还生成二氧化碳，反应方程式为： ；（4）化合物COCl2的C原子形成3个价键，没有孤对电子，价层电子对数为3，因此为，空间结构为平面三角形，与它具有相同空间构型的含氧酸根离子的中心原子连接3个O原子且没有孤电子对，为
等，故答案为。 （5）晶胞中镁原子的数目为4，氧原子的数目为4，则晶胞质量为160/NA，晶胞的边长为0.424nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为160/ NA/（0.424*10-7）=3.49g·cm3，故答案为
【备考建议】
掌握原子结构的知识，能较熟练地写出原子核外电子的排布式，能熟练运用VSEPR模型及杂化轨道理论，能熟练运用均滩法分析晶胞的组成等。
【难度估计】0.55
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
① 核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
② 羰基化合物可发生以下反应：
（注：R’可以是烃基，也可以是H原子）
③ E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题： （1）A的结构简式为_____ ___，A生成B的反应类型为_____ ___。
（2）B生成C的化学方程式为___ __ ___。
（3）D的结构简式为______ __，分子中最多有_______个原子共平面。
（4）E的化学名称为________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；
① 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ② 能使Br2的四氯化碳溶液褪色 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是_____ ___（写出其中一种的结构简式）。
（6）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线________。（示例：
6
8
【命题意图】考查各类有机化合物的结构与性质以及它们的相互转化等
【解题思路】
F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2＝C（CH3）COOCH3，E和甲醇发生酯化反生成F，E结构简式为CH2＝C（CH3）COOH；A是链烃，根据A分子式知，A结构为CH2＝CHCH3，A和HCl发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D结构式为CH3COCH3,C结构简式为CH3CH（OH）CH3,B的结构简式为CH3CHClCH3,D发生加成反应然后酸化得到E,(1) A结构为CH2＝CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应,故答案为:
;(2) C结构简式为CH3CH（OH）CH3, B的结构简式为CH3CHClCH3,故B生成C的化学方程式为:
;(3) D结构式为CH3COCH3,故分子 最多有4个原子共平面,太故答案为CH3COCH3,4;(4) E结构简式为CH3＝C（CH3）COOH,E的化学名称为:2—甲基—2—丙烯酸，故答案为：2—甲基—2—丙烯酸（5）F结构简式为CH2＝C（CH3）COOCH3，F的同分异构体中能同时满足上述要求的如果主链上含5个碳原子结构有5种，如果主链上含有4个碳原子的有4种，则符合条件的有9种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是
（6）由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应生成聚乳酸，流程为：
【难度估计】0.5
【备考建议】加强有机物官能团学习，掌握官能团的消去与引入，掌握官能团的相互转化等。
理科综合能力测试
化学部分
试题分析与备考指导
指导思想
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》和《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲(化学科)》，结合教学实际，确定化学科考试内容。考试内容包括知识和能力两个方面。
试题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
7 6 客观题 化学与生产、生活 化学学科特点与化学基本研究方法 0.80 √ √
8 6 客观题 阿佛加德罗常数的综合应用 概念理论、常见无机物及其应用 0.65 √ √
9 6 客观题 有机物的结构、命名与性质 常见有机物及其应用 0.70 √ √
10 6 客观题 化学实验方案的评价 概念理论、常见无机物及其应用、化学实验基础 0.60 √ √
11 6 客观题 原电池、电解池原理 化学能与电能 0.70 √ √
12 6 客观题 影响水电离的因素、电离平衡常数的综合应用、溶液中离子浓度的关系 概念理论 0.60 √ √
13 6 客观题 元素的推断、原子半径比较、元素周期律、金属的冶炼 常见无机物及其应用、概念理论
0.7 √ √
预估61%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
26 15 主观题 化学实验题 0.57 √ √
26（1）
4 主观题
离子方程式的书写、试剂的选择 化学实验基础、常见无机物及其性质 √ √
26（2）
2 主观题
装置的作用 化学实验基础 √ √
26（3）
3 主观题
试剂的选择及装置的作用 化学实验基础 √ √
26（4）
2 主观题
实验方案设计 化学实验基础 √ √
26（5）
2 主观题
陌生化学方程式的书写 概念理论 √ √
预估57%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
27 15 主观题 工艺流程题 0.54 √
27（1）
2 主观题
陌生离子方程式的书写 概念理论、常见无机物及其应用 0.55 √ √
27（2）
3 主观题
分离提纯方法的选择 常见无机物及其应用 0.55 √ √
27（3）
2 主观题
除杂、沉淀反应的应用 概念理论、常见无机物及其应用 0.65 √ √
27（4）
4 主观题
除杂、沉淀反应的应用、离子方程式的书写 概念理论 0.55 √ √
预估54%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
28 13 主观题 理论综合题 0.45 √
28（1）
2 主观题 热化学方程式的书写和盖斯定律的应用 概念理论 0.60 √ √
28（2）
3 主观题 化学反应速率和影响因素 概念理论 0.50 √ √
28（3）
8 主观题 电极反应式的书写 概念理论 0.40 √ √ √
预估45%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
37 15 主观题 物质结构与性质 0.55 √
37（1） 2 主观题 价电子排布式、能级 物质结构与性质 0.60 √ √
37（2） 4 主观题 配位化合物、化学键的键角 物质结构与性质 0.60 √ √
37（3） 5 主观题 晶体、化学键类型 物质结构与性质 0.50 √ √
37（4） 1 主观题 晶体类型的判断 物质结构与性质 0.70 √ √
37（5） 3 主观题 根据晶胞结构写化学式、有关晶胞的计算 物质结构与性质 0.50 √ √
预估55%
守正！
双向细目表
选做题
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度
估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
38 15 主观题 有机化学基础 0.54 √
38（1） 2 主观题 有机反应类型、结构简式 有机化学基础 0.65 √ √ √
38（2） 4 主观题 有机方程式的书写 有机化学基础 0.50 √ √
38（3） 2 主观题 原子共平面 有机化学基础 0.60 √ √
38（4） 2 主观题 化学名称 有机化学基础 0.55 √ √
38（5） 2 主观题 同分异构体 有机化学基础 0.50 √ √
38（6） 3 主观题 合成路线的设计 有机化学基础 0.50 √ √
预估54%
守正！
双向细目表
选做题
【解题思路】蚕丝是蛋白质，而棉花是纤维素，A错；植物油属于酯类不是碳氢化合物，B错；陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确，C对；胶体颗粒是1－100nm，故D错。
【命题意图】考查化学与生产、生活的紧密联系。
【难度估计】0.80
【备考建议】熟悉化学知识在生活中的典型应用。
7．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
B．植物油和矿物油都是碳氢化合物
C．闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺
D．颗粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体
C
【解题思路】室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，氢氧化钠电离的氢氧根离子抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，则由水电离的OH-离子浓度为1×10-13mol/L，水电离的氢氧根离子物质的量为1×10-13mol，数目为1×10-13NA，故A错误；1.2g NaHSO4相当于0.01摩尔，则阳离子总数与阴离子总数为0，02 NA，故B错误；稀盐酸不能与二氧化锰反应，因此该反应不能进行到底，故C错误；2.0g H2O与D2O均有0.1mol，它们一个分子中均有10个中子，故混合物中所含有的中子数为1 mol。选D。
【命题意图】考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用。
【难度估计】0.65
【备考建议】突破阿伏加德罗常数的常见“陷阱”。
D
8．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA
B．1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
C．50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
D．2.0g H2O与D2O的混合物中所含中子数为NA
9．下列说法正确的是
A．环己醇分子中所有的原子可能共平面
B．按系统命名法，是3－乙基丁烷
C．芳香化合物A(C8H8O3)分子中有酯基和醚键两种官能团，A可能的同分异构体有4种
D．一定条件下，1.0mol的 最多能与含4.0molNaOH的溶液完全反应
【解题思路】环己醇分子中碳原子具体甲烷分子的结构特点，甲烷分子中所有的原子不共面，所有环己醇分子中碳原子不可能共面，A错误；按系统命名法，(CH3CH2)2CHCH3化合物主链的碳原子数是5，名称是3—甲基戊烷，故B错误；芳香化合物A(C8H8O3)分子中有酯基和醚键两种官能团其一分子中除苯环外可能含有CH3O—及HCOO—结构，共三种同分异构体，其二分子中除苯环外也可能含有HCOO—CH2O—的结构，共一种同分异构体，因此C正确；该物质中酚羟基、氯原子及羧酸氨都能与氢氧化钠反应，故1mol该物质最多能与3mol氢氧化钠反应，D错。
【命题意图】考查有机物的结构、命名与性质。
【难度估计】0.70
【备考建议】本题考查有机物的结构特点、命名及化学性质，是高考化学高频考点，侧重考查学生的分析能力与计算能力，在复习过程中应注意对有机化学基础知识理解应用，注意知识迁移的方法与运用。
C
【解题思路】Ba(NO3)2中NO3—在酸性条件下具有强氧化性，当SO2通入Ba(NO3)2溶液中SO2被氧化，产生白色沉淀是BaSO4，故A错误；向溶液中加入KSCN溶液，若溶液不变红，说明溶液中不含Fe3+,故C错误；Mg(OH)2存在溶解平衡，当加入NH4Cl浓溶液时，铵根与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成一水合氨，因此Mg(OH)2溶解平衡向正方向移动，逐渐溶解，故D正确。
【命题意图】考查化学实验方案的评价。
【难度估计】0.60
【备考建议】化学实验方案的设计与评价是高中化学的重要组成部分，在平常的化学教学中应注意实验教学，让学生动手体验实验。
D
10．下列有关实验操作、现象和结论或解释都正确的是
选项 实验操作 现象 结论或解释
A 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 产生白色沉淀 BaSO3难溶于水
B 向试管中加入少量苯，再加入溴水 溶液褪色 苯可以与Br2发生加成反应
C 将铝热反应后的固体加入稀硫酸溶解，再加入KSCN溶液 溶液不变红 反应后固体无Fe2O3残余
D 向盛少量Mg(OH)2固体的试管中加入适量NH4Cl浓溶液，充分振荡 白色固体逐渐溶解 NH4+与Mg(OH)2电离出的OH－结合导致Mg(OH)2溶解
【命题意图】考查原电池和电解池的工作原理。
11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－
B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
C．电子从电极b经外电路流向电极a
D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
【解题思路】电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－，故A正确；放电时为原电池，阳离子移向正极，b极为正极，故B正确；电子由负极经外电路流向正极，故C错误；正极电极反应式为H2O2＋2e－＝2OH－，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确。
【难度估计】0.7
【备考建议】加强对原电池、电解池工作原理的理解与应用。
D
【命题意图】酸碱溶液混合时的定性判断及有关溶液离子浓度的分析
B
12．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是某同学用 0.1 mol·L－1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）。下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
C．在A点的溶液中有：c（CH3COO－）+ c（OH－）—c（H+）= 0.05 mol·L－1
D．在B点的溶液中有：c（K+）＞ c（OH－）＞ c（CH3COO－）＞ c（H+）
【解题思路】溶液电导率与离子浓度成正比，相同浓度的醋酸与盐酸，醋酸电导率小于盐酸，根据图知，未加KOH溶液时，电导率②＞①，则①代表0.1 mol·L－1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，故A正确；当滴定致20ml时，C点生成氯化钾，A点生成乙酸钾，乙酸钾是弱酸盐存在水解平衡，促进了水的电离，即水电离程度增大，则在相同温度下，A点水电离的c（H+）大于C点水电离的c（H+）,故B错误；根据电荷守恒A点应有：c（CH3COO－）+ c（OH－）＝c（H+）+c（K+）,而c（K+）＝ 0.05 mol·L－1，故C正确；B点时，溶液为等物质的量浓度的KOH和CH3COOK的混合溶液溶液呈碱性，结合物料守恒得离子大小顺序是c（K+）＞ c（OH－）＞ c（CH3COO－）＞ c（H+），故D正确。
【难度估计】0.60
【备考建议】掌握电解质溶液中的有关化学平衡，理解溶液中的守恒关系，特别是能灵活应用化学平衡常数定量解决平衡问题；同时，要求能正确读图、识图，从图中获取有效信息，这是解题的基础。
13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是
A．A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
B．相对分子质量M>N，沸点N>M
C．简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
D．D与其他元素均能形成离子化合物
【命题意图】考查元素周期表元素周期律
A
【解题思路】A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，则乙为S，Y为Na2O2,Y能与N反应生成甲，甲为O2，硫与氧气摩尔质量均为32g/mol。且X与酸反应生成M，M与氧气反应生成硫与N，可推知M为H2S，N为H2O，X为Na2S，故A为H元素、B为O元素、C为S元素、D为Na。A、A为H元素、C为S元素、D为Na，常见氧化物分别为水、二氧化硫、或三氧化硫、氧化钠等，相互之间可以发生反应，故A错误；B、M为硫化氢，N为水，硫化氢相互分子质量大于水的，但水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，故B正确。C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径C2-＞B2-＞D+＞A+，故C正确；D、Na能与H形成NaH、与氧元素形成氧化钠、过氧化钠，与硫元素形成硫化钠，均属于离子化合物，故D正确
【难度估计】0.7
【备考建议】理解“位—构—性”三者之间的关系，会根据元素周期表比较元素的有关性质。
（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：__ ____ ____．
（2）装置B的作用是____ ___，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______ ____．
26．（14分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用，下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。
2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
除杂和安全瓶
锥形瓶中的液面下降，长颈漏斗中的液面上升
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__________．（选a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
II 碱石灰 浓硫酸 无水氯化钙
III 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
c
（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴．打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E．观察到的现象是______ ____．但是有人认为该现象还是不能说明溴的非金属性强于碘，原因是___ _______．
E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色
不能，过量的Cl2也可将I－氧化为I2
（5）写出装置F中可能发生的离子方程式________________________________。
Cl2＋2OH—=== Cl－＋ClO－＋H2O
【命题意图】 综合考查实验原理、实验装置、药品选择、物质的提纯、实验设计等
【解题思路】 （1）高锰酸钾的氧化性很强，能氧化盐酸，故化学方程式为：
2MnO4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B也兼起安全瓶的作用，实验进行时若C中发生堵塞，B中的压强增大，B中长颈漏斗中的液面上升，形成水柱。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性。要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。选项中a、b、c的Ⅱ中都是干燥剂，再通过湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选c。 （4）打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾溶液和苯的装置E中，溴单质和碘化钾溶液反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－氧化为I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。
【难度估计】0.57
【备考建议】掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、净化、收集、尾气处理方法），设计、评价实验方案并能规范表述；提升收集、处理、应用信息的能力。
27. ( 14分 )某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：
请根据题目要求回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）趁热过滤的目的是 。
（3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是 。
（4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[(NH4)2Fe(SO4)2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图的实验装置来检验其分解产物。
Fe
防止硫酸亚铁晶体析出
防止Fe2+水解
①该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。
②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）。
A
试管口向上，反应生成的水倒流入试管会使试管破裂，故试管口应略向下
结晶水
CO2、CO
【命题意图】考查物质的分离与提纯，物质的性质及相互转化与制备等
【解题思路】（1）废液中主要物质硫酸铁，还含少量硫酸铜和稀硫酸等，加入铁粉不但能除去杂质也能还原铁离子从而达到制备硫酸亚铁的目的，故答案为铁粉；（2）温度低时硫酸亚铁容易结晶析出，减少产率，所以为防止结晶析出应趁热过滤；（3）亚铁离子结晶过程中更容易水解，为防止水解应控制溶液酸性，从而防止水解，故答案为防止水解；（4）固体加热装置大试管口应倾斜向下，防止试管冷热不均匀而造成试管破裂，故A有明显错误；大试管口倾斜向上；无水硫酸铜遇水变蓝，当无水硫酸铜变蓝即证明有水生成，故答案为水；石灰水变浑浊即有二氧化碳生成，E处氧化铜变红即氧化铜被还原生成单质铜，因此有一氧化碳生成，故答案为CO2、CO。
【难度估计】0.6
【备考建议】掌握常见物质的制备及常见的物质分离提纯的操作，掌握物质性质的检验。
28.（15分）某化学兴趣小组对碳的氧化物做了深入的研究并取得了一些成果。
已知：C(s)+O2(g) =CO2(g) △H= -393kJ?mol-1 ；
2CO (g)+O2(g) =2CO2(g) △H= -566kJ?mol-1；
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -484kJ?mol-1
（1）将水蒸气喷到灼热的炭上实现炭的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式为 。
（2）将一定量CO(g)和H2O(g)分别通入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组序 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 500 4 8 3.2 4
2 750 2 4 0.8 3
3 750 2 4 0.8 1
C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H=+132kJ?mol-1
①该反应的正反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。
②实验1中，0～4min时段内，以v(H2)表示的反应速率为 。
③实验2达到平衡时CO的转化率为 。
④实验3与实验2相比，改变的条件是 ；
⑤请在右图坐标中画出“实验2”与“实验3”中c(CO2)
随时间变化的曲线，并作必要的标注。
（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，
Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，
还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，
总反应的化学方程式为：2CO2 2CO+O2，若阳
极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为 。
【命题意图】考查热化学方程式书写、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡，电极反应式、化学方程式的书写。
放热
0.8mol/(L·min)
20%
加催化剂
4OH--4e-=O2↑+2H2O
【解题思路】
（1）已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H=-393kJ?mol-1；②2CO (g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566kJ?mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484kJ?mol-1，根据盖斯定律：①—②×1/2—③×1/2得该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)= CO(g)+H2(g) △H=+132kJ?mol-1；（2）①根据题给反应和等效平衡知识知，温度为500℃时，起始容器中加入2molH2O、4molCO时，达平衡后CO2的物质的量为1.6mol，750℃时达平衡后CO2的物质的量为0.8mol，则升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应为放热反应。②根据题给反应知，v(H2)= v(CO2)，实验1中，0～4min时段内，v(H2)=3.2÷（1×4）="0.8" mol/(L·min)；③分析题给数据知，实验2达到平衡时CO的转化率=0.8/4×100%=20%；④实验3与实验2相比，化学平衡没有移动，只是缩短了达平衡时间，容器的体积恒定为1L，故改变的条件是加催化剂；图像见答案；（3）电解过程中若阳极为溶液中的OH-放电，则阳极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；考点：考查热化学方程式书写、盖斯定律，化学反应速率和化学平衡，电极反应式、化学方程式的书写。
【难度估计】0.6
【备考建议】熟练运用盖斯定律计算反应热，理解影响平衡的因素，理解化学平衡常数、溶度积常数的含义，能够应用各种平衡常数解决有关化学平衡的问题。
37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：
（1）G的基态原子核外电子排布式为____ _ __。原子的第一电离能：D________E（填“>”或“<”）。
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：a－a>> a－b > b－b（a为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。
A．180° B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120° D．接近109°28’，但小于109°28’
A
B C
D E F
G
<
D
（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有_____ ___，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为__ ______。
（4）化合物BCF2的立体构型为_____ __，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。
（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm—3）___ _____。
【命题意图】
考查物质结构和性质
E
C
分子
配位键、共价键
平面三角形
sp2
4
【解题思路】
由元素在周期表中的位置，可知A为H元素，B为碳元素，C为O元素，D为Na元素，E为Mg元素，F为氯元素，G为铁元素。（1）Fe元素原子序数为26，则铁的基态电子排布式为， 金属性Na>Mg，Mg的３Ｓ电子为全满稳定结构，则原子的第一电离能： E > D，故答案为： ，（2）水中含有两对孤电子对，2个键合电子对，为V型结构，键角接近109。28’但小于109。28’，故选D；（3）化合物Fe(CO)x的熔点为－20℃，沸点为103℃，熔沸点较低，属于分子晶体，含有配位键、共价键，它在空气中燃烧生成红棕色气氧化物，该氧化物为氧化铁，还生成二氧化碳，反应方程式为： ；（4）化合物COCl2的C原子形成3个价键，没有孤对电子，价层电子对数为3，因此为，空间结构为平面三角形，与它具有相同空间构型的含氧酸根离子的中心原子连接3个O原子且没有孤电子对，为
等，故答案为。 （5）晶胞中镁原子的数目为4，氧原子的数目为4，则晶胞质量为160/NA，晶胞的边长为0.424nm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为160/ NA/（0.424*10-7）=3.49g·cm3，故答案为
【备考建议】
掌握原子结构的知识，能较熟练地写出原子核外电子的排布式，能熟练运用VSEPR模型及杂化轨道理论，能熟练运用均滩法分析晶胞的组成等。
【难度估计】0.55
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
链烃A是重要的有机化工原料，由A经以下反应可制备一种有机玻璃：
已知以下信息：
① 核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢；
② 羰基化合物可发生以下反应：
（注：R’可以是烃基，也可以是H原子）
③ E在甲醇、硫酸的作用下，发生酯化、脱水反应生成F。
回答下列问题： （1）A的结构简式为_____ ___，A生成B的反应类型为_____ ___。
（2）B生成C的化学方程式为___ __ ___。
（3）D的结构简式为______ __，分子中最多有_______个原子共平面。
（4）E的化学名称为________。
（5）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种（不含立体异构）；
① 能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体 ② 能使Br2的四氯化碳溶液褪色 其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3﹕2﹕2﹕1的是_____ ___（写出其中一种的结构简式）。
（6）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，参考上述信息设计由乙醇制备聚乳酸的合成路线________。（示例：
6
8
【命题意图】考查各类有机化合物的结构与性质以及它们的相互转化等
【解题思路】
F发生加聚反应生成有机玻璃，则F结构简式为CH2＝C（CH3）COOCH3，E和甲醇发生酯化反生成F，E结构简式为CH2＝C（CH3）COOH；A是链烃，根据A分子式知，A结构为CH2＝CHCH3，A和HCl发生催化氧化反应生成D，核磁共振氢谱表明D只有一种化学环境的氢，则D结构式为CH3COCH3,C结构简式为CH3CH（OH）CH3,B的结构简式为CH3CHClCH3,D发生加成反应然后酸化得到E,(1) A结构为CH2＝CHCH3，A生成B的反应类型为加成反应,故答案为:
;(2) C结构简式为CH3CH（OH）CH3, B的结构简式为CH3CHClCH3,故B生成C的化学方程式为:
;(3) D结构式为CH3COCH3,故分子 最多有4个原子共平面,太故答案为CH3COCH3,4;(4) E结构简式为CH3＝C（CH3）COOH,E的化学名称为:2—甲基—2—丙烯酸，故答案为：2—甲基—2—丙烯酸（5）F结构简式为CH2＝C（CH3）COOCH3，F的同分异构体中能同时满足上述要求的如果主链上含5个碳原子结构有5种，如果主链上含有4个碳原子的有4种，则符合条件的有9种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为3：2：2：1的是
（6）由乙醇为起始原料制备聚乳酸，乙醇先氧化生成乙醛，乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成乳酸，发生加聚反应生成聚乳酸，流程为：
【难度估计】0.5
【备考建议】加强有机物官能团学习，掌握官能团的消去与引入，掌握官能团的相互转化等。
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