2019高考全国Ⅰ卷理科综合化学模拟试题B（共30张PPT）.ppt
文档属性
| 名称 | 2019高考全国Ⅰ卷理科综合化学模拟试题B（共30张PPT）.ppt |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-19 21:09:26 | ||
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文档简介
2019高考全国Ⅰ卷理科综合化学模拟试题B
理科综合能力测试
化学部分 试题分析与备考指导
指导思想
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》和《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲(化学科)》，结合教学实际，确定化学科考试内容。考试内容包括知识和能力两个方面。
试题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
预估61%
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双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
7 6 客观题 化学与生产、生活 化学学科特点与化学基本研究方法 0.80 √ √
8 6 客观题 阿佛加德罗常数的综合应用 概念理论、常见无机物及其应用 0.65 √ √
9 6 客观题 离子共存、离子方程式的正误判断、盐的水解的应用 常见无机物及其应用、概念理论 0.60 √ √
10 6 客观题 同分异构体 常见有机物及其应用 0.60 √ √
11 6 客观题 实验操作、现象及结论的判断 概念理论、常见无机物及其应用、化学实验基础 0.50 √ √
12 6 客观题 元素的推断、原子半径比较、元素周期律、金属的冶炼 常见无机物及其应用、概念理论 0.65 √ √
13 6 客观题 影响水电离的因素、电离平衡常数的综合应用、溶液中离子浓度的关系 概念理论 0.45 √ √
预估57%
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双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
26 15 主观题 化学实验题 0.57 √ √
26（1）
4 主观题
离子方程式的书写、试剂的选择 化学实验基础、常见无机物及其性质 0.60 √ √
26（2）
2 主观题
装置的作用 化学实验基础 0.60 √ √
26（3）
3 主观题
试剂的选择及装置的作用 化学实验基础 0.55 √ √
26（4）
2 主观题
仪器的选择及名称 化学实验基础 0.70 √ √
26（5）
2 主观题
陌生化学方程式的书写 概念理论 0.55 √ √
26（6）
2 主观题 实验方案设计 化学实验基础 0.40 √ √
预估54%
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双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
27 15 主观题 工艺流程题 0.54 √
27（1）
2 主观题
陌生离子方程式的书写 概念理论、常见无机物及其应用 0.55 √ √
27（2）
3 主观题
分离提纯方法的选择 常见无机物及其应用 0.55 √ √
27（3）
2 主观题
除杂、沉淀反应的应用 概念理论、常见无机物及其应用 0.65 √ √
27（4）
4 主观题
除杂、沉淀反应的应用、离子方程式的书写 概念理论 0.55 √ √
27（5）
4 主观题
离子交换膜的选择及电极反应式的书写 概念理论 0.45 √ √
预估45%
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双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
28 13 主观题 理论综合题 0.45 √
28（1）
2 主观题 氧化还原反应的基本概念 概念理论 0.60 √ √
28（2）
3 主观题 溶度积常数的应用 概念理论 0.50 √ √
28（3）
8 主观题 影响化学平衡的因素、热化学方程式的书写、反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算 概念理论 0.40 √ √ √
预估55%
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双向细目表
选做题
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
36 15 主观题 化学与技术 0.55 √ √
36（1） 2 主观题 陌生方程式的书写 概念理论 0.60 √ √
36（2） 4 主观题 物质的分离与提纯、离子方程式的书写 常见无机物及其应用 0.55 √
36（3） 2 主观题 试剂的选择 常见无机物及其应用、化学实验基础 0.60 √ √
36（4） 3 主观题 操作名称、仪器的选择 化学与技术 0.55 √ √
36（5） 2 主观题 试剂的选择 常见无机物及其应用、化学实验基础 0.50 √ √
36（6） 2 主观题 纯度的计算 概念理论 0.50 √ √
预估55%
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双向细目表
选做题
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
37 15 主观题 物质结构与性质 0.55 √
37（1） 2 主观题 价电子排布式、能级 物质结构与性质 0.60 √ √
37（2） 4 主观题 配位化合物、化学键的类型 物质结构与性质 0.60 √ √
37（3） 5 主观题 等电子体、键角的比较及解释 物质结构与性质 0.50 √ √
37（4） 1 主观题 晶体类型的判断 物质结构与性质 0.70 √ √
37（5） 3 主观题 根据晶胞结构写化学式、有关晶胞的计算 物质结构与性质 0.50 √ √
预估54%
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双向细目表
选做题
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
38 15 主观题 有机化学基础 0.54 √
38（1） 2 主观题 有机物的命名及官能团名称 有机化学基础 0.65 √ √ √
38（2） 4 主观题 有机物的空间构型及顺反异构 有机化学基础 0.50 √ √
38（3） 2 主观题 有机反应类型 有机化学基础 0.60 √ √
38（4） 2 主观题 有机方程式的书写 有机化学基础 0.55 √ √
38（5） 2 主观题 同分异构体 有机化学基础 0.50 √ √
38（6） 3 主观题 合成路线的设计 有机化学基础 0.50 √ √
【解题思路】草木灰和铵态氮肥不能混合使用的原因是NH4+和CO32－发生双水解
【命题意图】考查化学与生产、生活的紧密联系
【难度估计】0.78
【备考建议】熟悉化学知识在生活中的典型应用。
7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。下列说法中不正确的是
A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ + HCO3－=CO2↑+H2O+NH3↑
D
【解题思路】化合物A其分子式为C13H10O4N2，故A错；水解产物是醋酸盐和C2H518OH，故B错；命名为2，2﹣二甲基丁烷
【命题意图】有机物分子式、反应原理、命名
【难度估计】0.75
【备考建议】掌握常见有机官能团的性质，分子式的计算和命名法。
C
8．下列说法正确的是
A．化合物A结构如图，则其分子式为C13H9O4N2
B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D． 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
9. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示，则下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b＞a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
【解题思路】看电解液中离子移动的方向可知钠离子向左移动，则左侧为阴极，则X为负极，故A正确；阳极区OH—中和了亚硫酸氢根，所以pH减少，故B错。
【命题意图】考查电解池原理
【难度估计】0.58
【备考建议】熟练掌握电解池工作原理
B
【解题思路】硝酸氧化了Fe2+，故B错；生成了银氨络离子，故C错；滴入的2mL 0.1mol·L－1 ZnSO4溶液量太少，故D错
【命题意图】考查实验操作、现象及结论的判断
【难度估计】0.52
【备考建议】熟练掌握概念理论、常见无机物及其应用、化学实验基础
A
10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3·H2O能大量共存
D 向10mL 0.1mol·L－1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol·L－1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) ＜ Ksp(ZnS)
【命题意图】考查影响水电离的因素、电离平衡常数的综合应用、溶液中离子浓度的关系
11．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示： ，室温下，将0.01 mol?L-1 盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.01mol?L-1 氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，0.01 mol?L-1盐酸的AG=12
B．M点时溶液中：c(NH4+ )=c(Cl- )
C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL
D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
【解题思路】M点时氢离子的浓度等于氢氧根的浓度，根据电荷守恒，故B正确；室温下，0.01 mol?L-1盐酸的AG=10，故A错；若等于20ml，则生成氯化铵溶液显酸性，只有盐酸少于20ml才可能为中性，故C错；盐酸过量时会抑制NH4+水解，故D错。
【难度估计】0.43
【备考建议】熟练掌握影响水电离的因素、电离平衡常数的综合应用、溶液中离子浓度的关系
B
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA／n
B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子
C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10－7 NA
D．常温常压下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生气体22．4L时，转移的电子数为2 NA
【命题意图】考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用
【解题思路】SiO2晶体是原子晶体，不是分子，故B错；25℃时水的离子积才是10-14，故C错；非标准状态22．4L不是1mol，故D错
【难度估计】0.65
【备考建议】突破阿伏加德罗常数的常见“陷阱”。
A
【解题思路】此题关键是“25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12”这句话，由此推理已为氢氧化钠溶液，由此推理出X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素，则钠离子半径比氧离子小，故D错
【命题意图】考查原子结构、元素周期表和元素周期律。
【难度估计】0.45
【备考建议】理解“位—构—性”三者之间的关系，会根据元素周期表比较元素的有关性质。
D
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是
A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
26．（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）；
B的作用是 。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
ac
干燥氨气
Ⅰ
【命题意图】综合考查实验原理、实验装置、药品选择、物质的提纯、实验设计等。
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ，
该反应证明氨气具有 性。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
还原性
Ⅱ、Ⅲ
0.2
【解题思路】（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，
故答案：ac；干燥氨气；
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ；
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH?3?===?3Cu+N?2?+3H?2?O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，
故答案为：3CuO+2NH?3?===?3Cu+N?2?+3H?2?O；还原性；
【难度估计】0.58
【备考建议】掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、净化、收集、尾气处理方法），设计、评价实验方案并能规范表述；提升收集、处理、应用信息的能力。
（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度=
=0.2mol/L，
0.1mol
0.5L
27. ( 15分 ) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2的中Cl元素的化合价为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液初始浓度为5×10?3mol·L?1。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
①写出NaClO2溶液脱硝过程中与NO反应的离子方程式__ ________。
②10min时NaClO2的转换率为_____________。
③若在实验室中要检验脱硫反应结束后产生的SO42?操作和现象为___ ___
_____ _____。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
+3
70%
取少量溶液于试管中，先加盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
离子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl?
c/（mol·L?1） 8.35×10?4 6.87×10?6 1.5×10?4 1.2×10?5 3.5×10?3
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为____ _______。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是__ _ ____。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH? (aq) ＝SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO? (aq)+SO32? (aq) ＝SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2
CaSO4(s) ＝Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) ＝CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=____。
减小
【解题思路】（2）② 70%
③取少量溶液于试管中，先加盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生（2分）
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。
②根据反应的方程式ClO2+2SO32-===2SO42-+Cl可知平衡常数K表达式为
【命题意图】主要考查物质的性质，基本概念和理论
【难度估计】0.55
【备考建议】关注化合价、氧化还原陌生方程式的书写、反应速率的计算、离子的检验、平衡常数及其表达式、无机化合物的性质、盖斯定律的运用等常见考点
28．（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为______ _____，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?
（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）工业上采用铝热法由V2O5制取钒单质，请写出该反应方程式________________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______ ____。
【命题意图】主要考查概念理论、常见无机物及其应用
碱
【解题思路】（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主要成分是二氧化硅。
（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。
（5）10Al+3V2O5 5Al2O3+6V
（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3?“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3 V2O5＋H2O＋2NH3↑。
【难度估计】0.59
【备考建议】陌生离子方程式的书写、氧化还原反应电子得失守恒的应用、除杂、沉淀反应的应用
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）E的分子式为 ，F的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有 ；
（3）反应③的方程式 。
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 ；
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色 B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应 D．分子式为C11H13O2
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 ___________种（不包含D）。
C10H12O2
碳碳双键、酯基
②⑤⑥
B C
3
【命题意图】主要考查有机化学基础
【解题思路】
【难度估计】0.56
【备考建议】多点关注有机物的分子式、结构简式及官能团名称、有机反应类型、有机方程式的书写、有机物的性质、同分异构体等常考点
理科综合能力测试
化学部分 试题分析与备考指导
指导思想
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中化学课程标准(实验)》和《2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲(化学科)》，结合教学实际，确定化学科考试内容。考试内容包括知识和能力两个方面。
试题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。
预估61%
守正！
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题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
7 6 客观题 化学与生产、生活 化学学科特点与化学基本研究方法 0.80 √ √
8 6 客观题 阿佛加德罗常数的综合应用 概念理论、常见无机物及其应用 0.65 √ √
9 6 客观题 离子共存、离子方程式的正误判断、盐的水解的应用 常见无机物及其应用、概念理论 0.60 √ √
10 6 客观题 同分异构体 常见有机物及其应用 0.60 √ √
11 6 客观题 实验操作、现象及结论的判断 概念理论、常见无机物及其应用、化学实验基础 0.50 √ √
12 6 客观题 元素的推断、原子半径比较、元素周期律、金属的冶炼 常见无机物及其应用、概念理论 0.65 √ √
13 6 客观题 影响水电离的因素、电离平衡常数的综合应用、溶液中离子浓度的关系 概念理论 0.45 √ √
预估57%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
26 15 主观题 化学实验题 0.57 √ √
26（1）
4 主观题
离子方程式的书写、试剂的选择 化学实验基础、常见无机物及其性质 0.60 √ √
26（2）
2 主观题
装置的作用 化学实验基础 0.60 √ √
26（3）
3 主观题
试剂的选择及装置的作用 化学实验基础 0.55 √ √
26（4）
2 主观题
仪器的选择及名称 化学实验基础 0.70 √ √
26（5）
2 主观题
陌生化学方程式的书写 概念理论 0.55 √ √
26（6）
2 主观题 实验方案设计 化学实验基础 0.40 √ √
预估54%
守正！
双向细目表
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
27 15 主观题 工艺流程题 0.54 √
27（1）
2 主观题
陌生离子方程式的书写 概念理论、常见无机物及其应用 0.55 √ √
27（2）
3 主观题
分离提纯方法的选择 常见无机物及其应用 0.55 √ √
27（3）
2 主观题
除杂、沉淀反应的应用 概念理论、常见无机物及其应用 0.65 √ √
27（4）
4 主观题
除杂、沉淀反应的应用、离子方程式的书写 概念理论 0.55 √ √
27（5）
4 主观题
离子交换膜的选择及电极反应式的书写 概念理论 0.45 √ √
预估45%
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题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
28 13 主观题 理论综合题 0.45 √
28（1）
2 主观题 氧化还原反应的基本概念 概念理论 0.60 √ √
28（2）
3 主观题 溶度积常数的应用 概念理论 0.50 √ √
28（3）
8 主观题 影响化学平衡的因素、热化学方程式的书写、反应热的计算、化学反应速率的计算、化学平衡常数的计算 概念理论 0.40 √ √ √
预估55%
守正！
双向细目表
选做题
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
36 15 主观题 化学与技术 0.55 √ √
36（1） 2 主观题 陌生方程式的书写 概念理论 0.60 √ √
36（2） 4 主观题 物质的分离与提纯、离子方程式的书写 常见无机物及其应用 0.55 √
36（3） 2 主观题 试剂的选择 常见无机物及其应用、化学实验基础 0.60 √ √
36（4） 3 主观题 操作名称、仪器的选择 化学与技术 0.55 √ √
36（5） 2 主观题 试剂的选择 常见无机物及其应用、化学实验基础 0.50 √ √
36（6） 2 主观题 纯度的计算 概念理论 0.50 √ √
预估55%
守正！
双向细目表
选做题
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
37 15 主观题 物质结构与性质 0.55 √
37（1） 2 主观题 价电子排布式、能级 物质结构与性质 0.60 √ √
37（2） 4 主观题 配位化合物、化学键的类型 物质结构与性质 0.60 √ √
37（3） 5 主观题 等电子体、键角的比较及解释 物质结构与性质 0.50 √ √
37（4） 1 主观题 晶体类型的判断 物质结构与性质 0.70 √ √
37（5） 3 主观题 根据晶胞结构写化学式、有关晶胞的计算 物质结构与性质 0.50 √ √
预估54%
守正！
双向细目表
选做题
题号 分值 题型 考点内容 考点分类 试题难易程度 认知能力层次
难度 估值 容易 中等 较难 识记 理解 综合应用
38 15 主观题 有机化学基础 0.54 √
38（1） 2 主观题 有机物的命名及官能团名称 有机化学基础 0.65 √ √ √
38（2） 4 主观题 有机物的空间构型及顺反异构 有机化学基础 0.50 √ √
38（3） 2 主观题 有机反应类型 有机化学基础 0.60 √ √
38（4） 2 主观题 有机方程式的书写 有机化学基础 0.55 √ √
38（5） 2 主观题 同分异构体 有机化学基础 0.50 √ √
38（6） 3 主观题 合成路线的设计 有机化学基础 0.50 √ √
【解题思路】草木灰和铵态氮肥不能混合使用的原因是NH4+和CO32－发生双水解
【命题意图】考查化学与生产、生活的紧密联系
【难度估计】0.78
【备考建议】熟悉化学知识在生活中的典型应用。
7．化学与工农业生产、人类生活密切相关。下列说法中不正确的是
A．塑料、人造纤维和合成橡胶都属于有机高分子化合物
B．食品透气袋里放入盛有硅胶和铁粉的小袋，可防止食物受潮、氧化变质
C．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，可以作为饮用水的消毒剂和净化剂
D．草木灰和铵态氮肥不能混合使用，是因为NH4+ + HCO3－=CO2↑+H2O+NH3↑
D
【解题思路】化合物A其分子式为C13H10O4N2，故A错；水解产物是醋酸盐和C2H518OH，故B错；命名为2，2﹣二甲基丁烷
【命题意图】有机物分子式、反应原理、命名
【难度估计】0.75
【备考建议】掌握常见有机官能团的性质，分子式的计算和命名法。
C
8．下列说法正确的是
A．化合物A结构如图，则其分子式为C13H9O4N2
B．在碱性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH
C．在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应
D． 的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
9. 用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如右图所示，则下列有关说法中不正确的是
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．阳极区pH增大
C．图中的b＞a
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
【解题思路】看电解液中离子移动的方向可知钠离子向左移动，则左侧为阴极，则X为负极，故A正确；阳极区OH—中和了亚硫酸氢根，所以pH减少，故B错。
【命题意图】考查电解池原理
【难度估计】0.58
【备考建议】熟练掌握电解池工作原理
B
【解题思路】硝酸氧化了Fe2+，故B错；生成了银氨络离子，故C错；滴入的2mL 0.1mol·L－1 ZnSO4溶液量太少，故D错
【命题意图】考查实验操作、现象及结论的判断
【难度估计】0.52
【备考建议】熟练掌握概念理论、常见无机物及其应用、化学实验基础
A
10．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸 溶液褪色 乙二酸具有还原性
B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 溶液变红 稀硫酸能氧化Fe2+
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 得到澄清溶液 Ag+与NH3·H2O能大量共存
D 向10mL 0.1mol·L－1 Na2S溶液中滴入2mL 0.1mol·L－1 ZnSO4溶液，再加入2mL 0.1mol·L－1 CuSO4溶液 开始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS) ＜ Ksp(ZnS)
【命题意图】考查影响水电离的因素、电离平衡常数的综合应用、溶液中离子浓度的关系
11．溶液的酸碱性可用酸度（AG）表示： ，室温下，将0.01 mol?L-1 盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.01mol?L-1 氨水中，溶液的AG变化如图所示。下列说法正确的是
A．室温下，0.01 mol?L-1盐酸的AG=12
B．M点时溶液中：c(NH4+ )=c(Cl- )
C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL
D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
【解题思路】M点时氢离子的浓度等于氢氧根的浓度，根据电荷守恒，故B正确；室温下，0.01 mol?L-1盐酸的AG=10，故A错；若等于20ml，则生成氯化铵溶液显酸性，只有盐酸少于20ml才可能为中性，故C错；盐酸过量时会抑制NH4+水解，故D错。
【难度估计】0.43
【备考建议】熟练掌握影响水电离的因素、电离平衡常数的综合应用、溶液中离子浓度的关系
B
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是
A．14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA／n
B．1mol SiO2晶体中含NA个SiO2分子
C．标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10－7 NA
D．常温常压下，足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生气体22．4L时，转移的电子数为2 NA
【命题意图】考查阿伏加德罗常数在化学计量中的应用
【解题思路】SiO2晶体是原子晶体，不是分子，故B错；25℃时水的离子积才是10-14，故C错；非标准状态22．4L不是1mol，故D错
【难度估计】0.65
【备考建议】突破阿伏加德罗常数的常见“陷阱”。
A
【解题思路】此题关键是“25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12”这句话，由此推理已为氢氧化钠溶液，由此推理出X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素，则钠离子半径比氧离子小，故D错
【命题意图】考查原子结构、元素周期表和元素周期律。
【难度估计】0.45
【备考建议】理解“位—构—性”三者之间的关系，会根据元素周期表比较元素的有关性质。
D
13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲?乙?丙?戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，丁是由Z元素形成的单质。已知：甲+丙→丁+己，甲+乙→戊+丁；25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是
A．1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol
B．将足量甲加入到酚酞试液中，溶液先变红后褪色
C．X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物
D．W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
26．（14分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用 （填序号）；
B的作用是 。
a．碱石灰 b．浓硫酸 c．生石灰 d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先 （填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ．加热装置C
ac
干燥氨气
Ⅰ
【命题意图】综合考查实验原理、实验装置、药品选择、物质的提纯、实验设计等。
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为 ，
该反应证明氨气具有 性。
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是 （填装置序号）。
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。
还原性
Ⅱ、Ⅲ
0.2
【解题思路】（1）装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为：a．碱石灰，c．生石灰；B装置中的碱石灰是吸收水蒸气，干燥氨气的作用，
故答案：ac；干燥氨气；
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，故答案为：Ⅰ；
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为：3CuO+2NH?3?===?3Cu+N?2?+3H?2?O；氮元素化合价升高为0价，做还原剂具有还原性，
故答案为：3CuO+2NH?3?===?3Cu+N?2?+3H?2?O；还原性；
【难度估计】0.58
【备考建议】掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、净化、收集、尾气处理方法），设计、评价实验方案并能规范表述；提升收集、处理、应用信息的能力。
（4）氨气极易溶于水尾气吸收需要防止倒吸，图二中能用来吸收尾气的装置是Ⅱ、Ⅲ，装置Ⅰ易发生倒吸，故答案为：Ⅱ、Ⅲ；（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，溶质氨气物质的量为0.1mol，所得溶液的物质的量浓度=
=0.2mol/L，
0.1mol
0.5L
27. ( 15分 ) 煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2的中Cl元素的化合价为_______。
（2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液初始浓度为5×10?3mol·L?1。反应10min后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
①写出NaClO2溶液脱硝过程中与NO反应的离子方程式__ ________。
②10min时NaClO2的转换率为_____________。
③若在实验室中要检验脱硫反应结束后产生的SO42?操作和现象为___ ___
_____ _____。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。
+3
70%
取少量溶液于试管中，先加盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生
离子 SO42? SO32? NO3? NO2? Cl?
c/（mol·L?1） 8.35×10?4 6.87×10?6 1.5×10?4 1.2×10?5 3.5×10?3
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均___________（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常数K表达式为____ _______。
（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是__ _ ____。
②已知下列反应：
SO2(g)+2OH? (aq) ＝SO32? (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO? (aq)+SO32? (aq) ＝SO42? (aq)+Cl? (aq) ΔH2
CaSO4(s) ＝Ca2+（aq）+SO42?（aq） ΔH3
则反应SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO? (aq) +2OH? (aq) ＝CaSO4(s) +H2O(l) +Cl? (aq)的ΔH=____。
减小
【解题思路】（2）② 70%
③取少量溶液于试管中，先加盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生（2分）
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压pe如图所示。
①由图分析可知，反应温度升高，SO2和NO的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小。
②根据反应的方程式ClO2+2SO32-===2SO42-+Cl可知平衡常数K表达式为
【命题意图】主要考查物质的性质，基本概念和理论
【难度估计】0.55
【备考建议】关注化合价、氧化还原陌生方程式的书写、反应速率的计算、离子的检验、平衡常数及其表达式、无机化合物的性质、盖斯定律的运用等常见考点
28．（14分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为______ _____，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。
（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。
（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124?形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。
物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3
质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1
（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?
（以ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。
（5）工业上采用铝热法由V2O5制取钒单质，请写出该反应方程式________________。
（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______ ____。
【命题意图】主要考查概念理论、常见无机物及其应用
碱
【解题思路】（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，V元素化合价不变，说明不是氧化还原反应，根据原子守恒可知反应的离子方程式为V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；二氧化硅与酸不反应，则“废渣1”的主要成分是二氧化硅。
（4）根据方程式可知为了提高洗脱效率，反应应该向逆反应方向进行，因此淋洗液应该呈碱性。
（5）10Al+3V2O5 5Al2O3+6V
（6）根据原子守恒可知偏钒酸铵（NH4VO3?“煅烧”生成七氧化二钒、氨气和水，发生反应的化学方程式为2NH4VO3 V2O5＋H2O＋2NH3↑。
【难度估计】0.59
【备考建议】陌生离子方程式的书写、氧化还原反应电子得失守恒的应用、除杂、沉淀反应的应用
38．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）
阿托酸乙酯可用于辅助胃肠道痉挛及溃疡。阿托酸乙酯的一种合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）E的分子式为 ，F的结构简式 ，阿托酸乙酯所含官能团的名称 ；
（2）在反应①②③④⑤⑥⑦⑧中，属于取代反应的有 ；
（3）反应③的方程式 。
（4）有关阿托酸乙酯的说法正确的是 ；
A．能使高锰酸钾褪色，不能使溴水褪色 B．1mol阿托酸乙酯最多能与4molH2加成C．能发生加成、加聚、氧化、水解等反应 D．分子式为C11H13O2
（5）D的同分异构体有多种，符合含有苯环且能与碳酸氢钠反应放出气体的同分异构体有 ___________种（不包含D）。
C10H12O2
碳碳双键、酯基
②⑤⑥
B C
3
【命题意图】主要考查有机化学基础
【解题思路】
【难度估计】0.56
【备考建议】多点关注有机物的分子式、结构简式及官能团名称、有机反应类型、有机方程式的书写、有机物的性质、同分异构体等常考点
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