10.1 常见的酸和碱 （第3课时 酸的化学性质）课件
文档属性
| 名称 | 10.1 常见的酸和碱 （第3课时 酸的化学性质）课件 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.7MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-21 15:28:26 | ||
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文档简介
人教版九年级化学下册
第十单元 课题1
常见的酸和碱（第3课时）
新知导入
温故知新
回忆：喷有紫色石蕊溶液的小花为什么变红色？
除了醋酸，碳酸。还有其它溶液可以使它变色吗？
新知讲解
酸的化学性质
探究活动一：酸与指示剂反应
在白色点滴板上进行
实验，观察记录现象
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
小结：1. 酸 能使紫色石蕊溶液：红色
不能 使无色酚酞溶液：不变色
变红
变红
不变色
不变色
新知讲解
课堂练习
两瓶没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸和蒸馏水。有何方法可以鉴别？
新知讲解
同学们，还记得这幅图片吗？一起回忆这里学的知识！
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
新知讲解
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
⑴从反应的基本类型看：它们都属于_________；
⑵能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是________的金属。
⑶从反应的速率看：____>____>____，这是由它们的________________决定的。
置换反应
排在氢前
镁 锌 铁
金属活动性顺序
盐类
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气
酸 + 活泼金属 = 氢气 + 盐类
课堂小结
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
拓展提高
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O
注：含有Fe3+的溶液显黄色
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
小结：酸 + 金属氧化物 = 盐类 + 水
课堂练习
1，上述反应可以除去铁铁表面的铁锈，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？
答：不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
交流讨论：
切记：除锈时酸要适量！
课堂练习
交流讨论：
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O
上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无改变？利用上述反应化学方程式的特点，写出氧化铜和盐酸或者硫酸的化学方程式。
现 象 化学方程式
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
黑色粉末消失，无色溶液变蓝色
思考: （阅读课本P54）
不同的酸,为什么具有相似的化学性质?(分子式)
酸的定义: 在溶液中或在熔融状态下解离出的阳离子全部是H+的物质
拓展提高
课堂总结
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
课堂练习
1、下列物质长时间放置在空气中质量会增加的是（ C ）
A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸
2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，
请你对这两种溶液进行鉴别。
3.生锈的铁钉久置硫酸溶液中，开始可以观察到什么现象？一段时候后又有观察到什么现象？写出相关化学方程式。
板书设计
二. 常见的酸
（三）酸的化学性质
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
作业布置
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ A ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
2，下列物质放置空气中，溶质质量分数会变小的使（ BC ）
A 稀盐酸 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D稀硫酸
3，先用毛笔用无色溶液在白纸写字“化学魔术”，然后喷
另一种无色溶液，白纸上立即出现红色“化学魔术”。你
认为所用到的两种无色液体可能是（ A ）
A石灰水 酚酞溶液 B 酚酞溶液 雪碧
C 石蕾溶液 稀硫酸 D 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液
作业布置
4，利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 试管 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 澄清石灰水 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 红棕色固体逐渐消失 、 溶液逐渐变成黄色 。仪器②中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
谢谢
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第十单元 课题1
常见的酸和碱（第3课时）
新知导入
温故知新
回忆：喷有紫色石蕊溶液的小花为什么变红色？
除了醋酸，碳酸。还有其它溶液可以使它变色吗？
新知讲解
酸的化学性质
探究活动一：酸与指示剂反应
在白色点滴板上进行
实验，观察记录现象
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
小结：1. 酸 能使紫色石蕊溶液：红色
不能 使无色酚酞溶液：不变色
变红
变红
不变色
不变色
新知讲解
课堂练习
两瓶没有标签的无色溶液，分别是稀盐酸和蒸馏水。有何方法可以鉴别？
新知讲解
同学们，还记得这幅图片吗？一起回忆这里学的知识！
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
新知讲解
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
⑴从反应的基本类型看：它们都属于_________；
⑵能与酸反应的金属在金属活动顺序中都是________的金属。
⑶从反应的速率看：____>____>____，这是由它们的________________决定的。
置换反应
排在氢前
镁 锌 铁
金属活动性顺序
盐类
2.酸能与多种活泼金属反应生成氢气
酸 + 活泼金属 = 氢气 + 盐类
课堂小结
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
拓展提高
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
铁锈溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl ＝ 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+3H2O
注：含有Fe3+的溶液显黄色
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
小结：酸 + 金属氧化物 = 盐类 + 水
课堂练习
1，上述反应可以除去铁铁表面的铁锈，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？
答：不能。当铁钉表面的铁锈被清除完，酸将与铁发生反应。如盐酸：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
交流讨论：
切记：除锈时酸要适量！
课堂练习
交流讨论：
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+ 3H2O
上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无改变？利用上述反应化学方程式的特点，写出氧化铜和盐酸或者硫酸的化学方程式。
现 象 化学方程式
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
黑色粉末消失，无色溶液变蓝色
思考: （阅读课本P54）
不同的酸,为什么具有相似的化学性质?(分子式)
酸的定义: 在溶液中或在熔融状态下解离出的阳离子全部是H+的物质
拓展提高
课堂总结
酸具有的一些相似性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
课堂练习
1、下列物质长时间放置在空气中质量会增加的是（ C ）
A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.浓硫酸 D.稀硫酸
2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是石灰水和稀硫酸，
请你对这两种溶液进行鉴别。
3.生锈的铁钉久置硫酸溶液中，开始可以观察到什么现象？一段时候后又有观察到什么现象？写出相关化学方程式。
板书设计
二. 常见的酸
（三）酸的化学性质
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色
（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
作业布置
1．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（ A ）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
2，下列物质放置空气中，溶质质量分数会变小的使（ BC ）
A 稀盐酸 B 浓盐酸 C 浓硫酸 D稀硫酸
3，先用毛笔用无色溶液在白纸写字“化学魔术”，然后喷
另一种无色溶液，白纸上立即出现红色“化学魔术”。你
认为所用到的两种无色液体可能是（ A ）
A石灰水 酚酞溶液 B 酚酞溶液 雪碧
C 石蕾溶液 稀硫酸 D 氯化钙溶液 氢氧化钠溶液
作业布置
4，利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是 试管 。
（2）实验I中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 a （填“a”或“b”）。使用点滴板的优点之一是 节约药品（方便观察反应现象等，合理即可） 。
（3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是 澄清石灰水 。
（4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是 红棕色固体逐渐消失 、 溶液逐渐变成黄色 。仪器②中发生反应的化学方程式是 Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O 。
谢谢
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