1.3.1 离子键 课件

第一章 物质结构元素周期律
第三节化学键
人教版 必修二
离子键


你曾否想过？

1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？

2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？
3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
看实验思考：
？
2Na+Cl2=2NaCl
化学方程式：
钠在氯气中剧烈燃烧、集气瓶内大量白烟

现象：
NaCl形成的原因是什么呢?







+11
2
8
1





+11
2
8








+17
7
8
2






+17

8
8
2
Cl
Na
Na+
Na+
Cl－


电子转移
不稳定
稳定
Cl-
想一想
在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。


阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。
一 、离 子 键
定义： 像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。
成键粒子：

作用力：

阴、阳离子
静电作用（静电引力和斥力）

成键过程：
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
思考
哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离子形成的盐
3·铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。
把NH4+看作是活泼的金属阳离子
常见离子化合物包括：
①大多数盐
如 NaCl、Na2SO4、KNO3等；
AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。即其中没有Al3+,Cl-
②强碱
如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③大多数碱性氧化物
如 Na2O、CaO、MgO等
含有离子键的化合物就是离子化合物。
二、电子式 :
①概念：在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式
［注意］一般要求要表明成对的电子与未成对电子，并注意对称
②表示方法：
Na ·
·Mg ·
·O·
··
··
Cl ·
··
··
··
1、原子的电子式：
2、离子的电子式：
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
[ O ]2-
··
··
：
：
[ Cl ]-
··
··
：
：
阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子 （NH4＋）例外。

阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。

电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数的式子。

AB型
AB2型
A2B型
3、离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并

写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子
·S·
··
··
K+

[ Br ]-
··
··
：
：
氯化钠
[ Cl ]-
··
··
：
：
Na+
溴化钙
[ Br ]-
··
··
：
：
[ Br ]-
··
··
：
：
Ca2+
用电子式表示离子化合物的形成过程：
Cl









Na





Cl









Na




Mg


2




Br









Br












S






K




K






S









2-


K


K












Br











Mg




Br







[ 练习]
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
箭头左方相同的微粒可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。
注
意
· O ·
··
··
··
[ O ]2-
··
：
：
· Mg ·
＋
→
Mg2+

· S ·
··
··
2K?
＋
→
K+
[ S ]2-
··
··
：
：
K+



S









2-
①阳离子须标明电荷数,阴离子要用方括号括起来,并标明电荷数如:Al3＋ 、
②相同的原子、离子要单个写.
③不能把 写成
④ 不能省，表示电子得失。
⑤离子化合物的电子式中阴阳离子要对称。




用电子式表示粒子及离子化合物的形成过程时,
注 意
小结

阴离子
阳离子

离子化合物
活泼金属原子
活泼非金属原子
失去电子
得到电子

静电作用 静电吸引=静电排斥
离 子 键

离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.
作业： 用电子式表示下列物质的形成过程：
CaCl2 、MgO 、 NaF 、 Na2O
谢谢
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