人教版高中化学必修二：3.3《生活中常见的两种有机物—乙醇》课件 共27张PPT
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二：3.3《生活中常见的两种有机物—乙醇》课件 共27张PPT |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-23 18:20:39 | ||
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文档简介
课件27张PPT。生活中两种常见的有机物第1课时 乙醇借问酒家何处有，
牧童遥指杏花村。
何以解忧,唯有杜康。教学目标:
1、掌握乙醇的结构、主要性质及用途。
2、了解烃的衍生物和官能团的概念。
3、通过动手实验，规范实验操作，全面培养和提高学生的实验能力。
教学重点：
乙醇分子结构的推断和乙醇的化学性质。溶剂 饮料 消毒剂(75%的乙醇溶液)燃料 分组讨论交流，归纳总结出乙醇的物理性质。 根据以上图片和自己生活中见到白酒及“酒 香不怕巷子深”。颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物易挥发一、物理性质
第二环节----乙醇的结构探究提出问题：
我们初中就知道乙醇的化学表示式为C2H5OH，那么该式是乙醇的结构式、结构简式还是分子式呢？
（根据已有的有机知识来知）
乙醇分子式为：C2H6O启发思考：
根据已有知识乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子，试写出乙醇可能的结构。通过简单的实验来证明乙醇是哪种结构？现象：钠沉在无水乙醇底部，产生大量气泡。演示实验：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察其现象并 将其与钠和水的反应相对比。【学生】回忆钠和水反应现象；再与本节学习的钠和乙醇反应现象作比较
浮在水面
熔成球形
发出嘶声
放出气泡
剧烈先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢？2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑ 收集气体验纯后点燃，在上方倒扣冷而干的烧杯，有水珠，放正后加少量澄清石灰水，若变浑浊，说明收集的气体是氢气。设问：产生的这种气体是什么呢？如何加以验证？（学生讨论） 有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。现象：结论：乙醇与金属钠反应放出了氢气。点拨： 煤油是各种低级烃的混合物，钠可以保存在煤油中说明金属钠不能置换出烃中的氢，事实证明乙醇的结构是II式。结构式： 结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O 乙醇的结构醇的官能团－羟基
写作－OHHHHHH烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 2、乙醇的氧化反应学生实验：
点燃酒精灯，观察现象并写出乙醇燃烧的化学方程式。 第三环节----探究乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应提出问题： 过度饮酒使人头疼，酒后驾车容易造成交通事故，为什么？
说明：
乙醇会麻醉人的神经系统，乙醛也会使人体出现种种不适症状。
提出问题：
乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着，铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？
细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状以增大反应物的接触面积。（观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式思考铜丝的作用。）
实验探究：
归纳总结：
铜丝在反应中起催化剂的作用。
【现象】：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红； 同时产生有刺激性气味的物质。检测原理：
酸性重铬酸钾溶液K2Cr2O7（橙色）能被乙醇还原为Cr3+（绿色），而乙醇被直接氧化为乙酸。
提出问题：如何检验司机是否酒后驾车？第四环节----探讨乙醇的能源价值及其用途
乙醇汽油推广使用的利与弊：
利：节约了能源，减少有害气体的排放；
弊：其生产消耗大量玉米，出现了汽车与人
争粮食的局面。巩固练习1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ ）
（A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH2、乙醇分子中不同的化学键如下图：
当乙醇与钠反应时， 键
断裂；当乙醇与氧气反应
（Cu作催化剂）时， 键断裂。 ④ ② ①
③ 3、把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到铜丝表面生成 色的 ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变 ，反复多次，试管内有 气味的
生成，反应中乙醇被氧化。 归纳总结：
一、乙醇的结构
二、乙醇的物理性质
三、乙醇的化学性质
（2）催化氧化（3）与强氧化剂反应1.与金属钠反应：2.氧化反应：（1）燃烧反应作业布置 1.完成课本76页课后习题1、2、3、9、10。
2.探索性作业：你能利用下列药品设计出两
组对比实验来证明乙醇可使蛋白质变性吗？
六、板书设计：
第三节 生活中两种常见的有机物----乙醇
一、乙醇的结构
二、乙醇的物理性质
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
2.乙醇的氧化反应
（1）燃烧反应
（2）催化氧化
（3）与强氧化剂的反应
牧童遥指杏花村。
何以解忧,唯有杜康。教学目标:
1、掌握乙醇的结构、主要性质及用途。
2、了解烃的衍生物和官能团的概念。
3、通过动手实验，规范实验操作，全面培养和提高学生的实验能力。
教学重点：
乙醇分子结构的推断和乙醇的化学性质。溶剂 饮料 消毒剂(75%的乙醇溶液)燃料 分组讨论交流，归纳总结出乙醇的物理性质。 根据以上图片和自己生活中见到白酒及“酒 香不怕巷子深”。颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
挥发性：
密 度：
溶解性：无色透明特殊香味液体比水小跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物易挥发一、物理性质
第二环节----乙醇的结构探究提出问题：
我们初中就知道乙醇的化学表示式为C2H5OH，那么该式是乙醇的结构式、结构简式还是分子式呢？
（根据已有的有机知识来知）
乙醇分子式为：C2H6O启发思考：
根据已有知识乙醇的分子式为C2H6O，乙醇分子可以认为是在乙烷分子的化学键之间插入一个氧原子，试写出乙醇可能的结构。通过简单的实验来证明乙醇是哪种结构？现象：钠沉在无水乙醇底部，产生大量气泡。演示实验：将一小粒金属钠投入无水乙醇中，观察其现象并 将其与钠和水的反应相对比。【学生】回忆钠和水反应现象；再与本节学习的钠和乙醇反应现象作比较
浮在水面
熔成球形
发出嘶声
放出气泡
剧烈先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢？2Na＋2H2O＝2 NaOH ＋H2↑ 收集气体验纯后点燃，在上方倒扣冷而干的烧杯，有水珠，放正后加少量澄清石灰水，若变浑浊，说明收集的气体是氢气。设问：产生的这种气体是什么呢？如何加以验证？（学生讨论） 有气体放出，能燃烧，火焰呈淡蓝色，烧杯壁有水滴，加石灰水不变浑浊。现象：结论：乙醇与金属钠反应放出了氢气。点拨： 煤油是各种低级烃的混合物，钠可以保存在煤油中说明金属钠不能置换出烃中的氢，事实证明乙醇的结构是II式。结构式： 结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH分子式：C2H6O 乙醇的结构醇的官能团－羟基
写作－OHHHHHH烃分子中的氢原子被其它原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物 2、乙醇的氧化反应学生实验：
点燃酒精灯，观察现象并写出乙醇燃烧的化学方程式。 第三环节----探究乙醇的化学性质
1、乙醇与钠反应提出问题： 过度饮酒使人头疼，酒后驾车容易造成交通事故，为什么？
说明：
乙醇会麻醉人的神经系统，乙醛也会使人体出现种种不适症状。
提出问题：
乙醇生成乙醛的变化在人体外也存在着，铜银焊接时表面会生成发黑的氧化膜，工匠说只要把铜银在火上烧热，马上蘸一下酒精，就会光亮如初，这是什么原理？
细铜丝，经砂纸打磨后绕成螺旋状以增大反应物的接触面积。（观察铜丝表面的颜色变化，对比实验前后试管中液体气味的变化，书写方程式思考铜丝的作用。）
实验探究：
归纳总结：
铜丝在反应中起催化剂的作用。
【现象】：铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红； 同时产生有刺激性气味的物质。检测原理：
酸性重铬酸钾溶液K2Cr2O7（橙色）能被乙醇还原为Cr3+（绿色），而乙醇被直接氧化为乙酸。
提出问题：如何检验司机是否酒后驾车？第四环节----探讨乙醇的能源价值及其用途
乙醇汽油推广使用的利与弊：
利：节约了能源，减少有害气体的排放；
弊：其生产消耗大量玉米，出现了汽车与人
争粮食的局面。巩固练习1、1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严重超标的有毒成分主要是 （ ）
（A）CH3CH2OH （B）CH3OH （C）CH3CHO （D）CH3COOH2、乙醇分子中不同的化学键如下图：
当乙醇与钠反应时， 键
断裂；当乙醇与氧气反应
（Cu作催化剂）时， 键断裂。 ④ ② ①
③ 3、把铜丝放在酒精灯火焰是加热，可看到铜丝表面生成 色的 ，再迅速把铜丝插入盛有乙醇的试管里，看到铜丝表面颜色变 ，反复多次，试管内有 气味的
生成，反应中乙醇被氧化。 归纳总结：
一、乙醇的结构
二、乙醇的物理性质
三、乙醇的化学性质
（2）催化氧化（3）与强氧化剂反应1.与金属钠反应：2.氧化反应：（1）燃烧反应作业布置 1.完成课本76页课后习题1、2、3、9、10。
2.探索性作业：你能利用下列药品设计出两
组对比实验来证明乙醇可使蛋白质变性吗？
六、板书设计：
第三节 生活中两种常见的有机物----乙醇
一、乙醇的结构
二、乙醇的物理性质
三、乙醇的化学性质
1.乙醇与钠的反应
2.乙醇的氧化反应
（1）燃烧反应
（2）催化氧化
（3）与强氧化剂的反应