中考浙教版科学一轮系统复习 第43课 化学方程式计算（一）
文档属性
| 名称 | 中考浙教版科学一轮系统复习 第43课 化学方程式计算（一） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 浙教版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-25 09:17:13 | ||
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文档简介
系统复习 第43课 化学方程式计算（一）
本专题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40
Fe—56 S—32 Cu—64 Ba—137 I—127 Al—27
一、知识梳理
（一）、化学方程式计算的规范格式及注意事项 例．工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。---- 注意：未知数不能带单位 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑---化学方程式一定要配平 ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t --------已知量不要忘记带单位 ④列出比例式，求解 ＝ x＝＝1.8t------计算结果要有单位
⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。
（二）、注意事项： （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。
二、几种常见的计算类型
（一）常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
1．火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。
（1）若1000克废气中含1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要多少克碳酸钙？
（2）处理上述1000克废气，可得到含85%CaSO4的粗产品多少克？
2．某市发现一大型铁矿，主体为磁铁矿。冶炼磁铁矿的反应为：Fe3O4+ 4CO高温3Fe +4CO2。用100吨含Fe3O480％的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4％的生铁多少吨？（答案保留一位小数）
3．[2018·湖州·33]海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解饱和食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+ 2H2O 通电 Cl2↑+ H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
4．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）。取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为 。
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
5．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2高温 2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？
6．★★某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应：SO2 + I2 +2H2OH2SO4 +2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2 ~ 3滴淀粉试液。
③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）排放到空气中的SO2气体主要来自于 燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。
7. 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量BaCl2 溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
8．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞开的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
（二）利用质量守恒定律来计算
9．把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管，加热制取氧气，当反应不再发生后，冷却、称量，得10.7克固体物质。试计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）反应后剩余固体含哪些物质？其质量分别为多少？
10．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
5.55g
4.35g
4.05g
4.05g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
11．目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。
为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
加入稀盐酸的质量/g
0
20
40
60
80
100
烧杯中剩余物质质量/g
10
29．12
48．24
67．36
86．48
106．48
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。（写出计算过程）
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。
12.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
13．[2018·温州·29]海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
在锥形瓶中加入质量为m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
14．[2018·金华丽水·33]碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
参考答案
1．设需CaCO3的质量为x，生成纯CaSO4质量为y． 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 200 128 272 x? 1.6g???y 200/128=x/1.6g x=2.5g
128/272=1.6g/y y=3.4g
可得到含CaSO485%的粗产品的质量是：3.4g/85%=4g 答：（1）需碳酸钙（CaCO3）12.5克；（2）处理上述1000克废气，可得到含CaSO485%的粗产品4克。
2．解：设可炼出的铁的质量为x 100t含Fe3O480％的磁铁矿石中氧化铁的质量=100吨×80％=80吨 Fe3O4+ 4CO高温3Fe +4CO2 232??? ?168? 80吨????x 232/168=80吨/x x≈58吨? 所以生铁的质量=58吨÷（1-4%）=60.3吨 答：理论上冶炼含杂质4％的生铁60.3吨。
3．解：
（1）设电解过程消耗氯化钠的质量为x。
2NaCl + 2H2O 通电 Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
117 2 80
x 0.02克 y
117/2=x/0.02克 x=1.17克 …………（2分）
（2）设电解过程生成氢氧化钠的质量为y。
2/80=0.02克/y y=0.8克…………（2分）
设消耗氯化氢的质量为z。
NaOH+HCl NaCl+H2O…………（1分）
40 36.5
0.8克 z
40/36.5=0.8克/z z=0.73克…………（1分）
所加盐酸中溶质的质量分数：0.73克/10克×100%=7.3%…………（2分）
4．[2015·湖州·30]
（1）－1（2分）
（2）解：设黄铁矿样品中含二硫化亚铁x克
480 320
x 10
480/x=320/10 （2分）
x=15克 （1分）
Fe2O3 的质量分数= 15克/30克 ×100%=50%（1分）
5．[2015·丽水·35]
（1）酸性降水 （2分）
（2）0.32 （2分）
（3）解：设需要氧化钙的质量为x
2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2高温 2CaSO4
112 128
x 128克
112∶128＝x∶128克 （2分）
解得x＝112克 （1分）
生石灰的质量为：112克/80%＝140克 （1分）
6．[2015·宁波·32]
（1）化石燃料 （2）6.35 蓝
（3）设抽80次（即8000mL）废气中SO2的质量为x
SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HI
64 254
x 6.35mg = x=1.6 mg
则废气中SO2的含量为：=0.2mg/L
0.2mg/L＜0.4mg/L 排放达标
答：该地区大气中SO2含量是0.2mg/L，排放达标。
7.[2015·衢州·35]（1）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸（2分，其他合理答案也给分）
（2）变质生成的碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(2分)；若回答“部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红”（1分）
（3）方法一
解：设该溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓ （1分）
106? 197 ?
x? 1.97? ???
106:x=197:1.97 (1分)
x=1.06g
1.06g÷10g=10.6% (1分)
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
方法二
解：设该溶液中碳酸钠的质量分数为x，
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓ （1分）
106 197 ?
10x? 1.97? ???
106:10x=197:1.97 (1分)
x= 10.6% (1分)
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
8．[2015·嘉兴·30]（此题与化学方程式无关，放在此处，主要是巩固化学解答题基础部分。）
（1）蒸馏水的pH将由7逐渐变小；（2分）原因是空气中有少量的二氧化碳，它能溶于水且与水反应生成碳酸，H2O+CO2=H2CO3，碳酸呈酸性，导致蒸馏水pH变小。（3分）
（2）硫酸的质量＝50克×16%＝8克
剩余溶液中溶质的质量分数＝ （3分）
答：剩余溶液中溶质的质量分数为8%。
9．（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，即氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g， （2）设生成4.8克的氧气需要氯酸钾的质量是x。 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 245??????96 x???????4.8g
245/96=x/4.8g, x=12.25g 则二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g， 由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：10.7g-3.25g=7.45g。 答：（1）制得氧气4.8克剩余；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是3.25克，KCl的质量是7.45克。
10．
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g；
（2）设碳酸钙的质量为x。 ?CaCO3高温CaO+CO2↑， ? 100?? 44 ?? x?? 2.2g
100/44=x/2.2g，x=5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g/6.25g×100%=80%， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%． （3）设生成二氧化碳的质量为y，
?CaCO3高温CaO+CO2↑， 100?? 44 20t×80%? y
100/44=20t×80%/y，y=7.04t 充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为：20t-7.04t=12.96t， 答：充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t。
11．（1）增大接触面积，使其充分反应； （2）3.52g；（碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量=10g+100g-106.48g=3.52g） （3）设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g
100/44=x/3.52g x=8g 所以药片中含碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%=80% 答：该品牌钙片含量达标。 （4）服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量=1g×2×80%×40/100×100%=0.64g。
12．[2015·台州·31]（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；（2分）稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。（2分）
（2）解：生成氢气的质量：1.9克+50克-51.7克=0.2克 ………1分
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
m 0.2克 ……………………………1分
m=1.8克 …………………………………………………1分
单质铝的质量分数：……………1分
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
13．（1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，为人体提供元素；（2）分液漏斗内液面不再下降；
（3）CD
14．解：（1）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可；
（2）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；
（3）由题意可得生成二氧化碳的质量（平均值）=[（193.8g-192.6g）+（194.6g-193.6g）+（193.6g-192.5g）]÷3=1.1g，
设药片中NaHCO3的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
X 1.1克
84/x=44/1.1克
解得：x=2.1克
NaHCO3的质量分数=[m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)]×100%=2.1克/3克×100%=70%
本专题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40
Fe—56 S—32 Cu—64 Ba—137 I—127 Al—27
一、知识梳理
（一）、化学方程式计算的规范格式及注意事项 例．工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取1t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ 解：①根据题意设未知量 设需要碳酸钙的质量为x。---- 注意：未知数不能带单位 ②写出反应的化学方程式并配平 CaCO3 CaO＋CO2↑---化学方程式一定要配平 ③写出相关物质的相对分子质量 100 56 和已知量、未知量 x 1t --------已知量不要忘记带单位 ④列出比例式，求解 ＝ x＝＝1.8t------计算结果要有单位
⑤简明地写出答案 答：需要碳酸钙1.8t。
（二）、注意事项： （1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错； （2）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有纯净物的质量才能代入计算； （3）质量单位要统一，在解题过程中，已知量后一定要带单位，未知量求出后也要带单位； （4）解题要严格按照格式书写：
一解二设最后答，化学方程（式）不能差； 准确寻找质量比，纯量代入不掺假； 所有单位要一致，列式计算解决它。
二、几种常见的计算类型
（一）常规题：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学方程式求生成物（或反应物）的质量。并且伴随着物质的体积、密度与质量间换算的有关计算。
1．火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式：2CaCO3+2SO2+O2＝2CaSO4+2CO2。
（1）若1000克废气中含1.6克二氧化硫，则处理1000克这种废气需要多少克碳酸钙？
（2）处理上述1000克废气，可得到含85%CaSO4的粗产品多少克？
2．某市发现一大型铁矿，主体为磁铁矿。冶炼磁铁矿的反应为：Fe3O4+ 4CO高温3Fe +4CO2。用100吨含Fe3O480％的磁铁矿石，理论上冶炼含杂质4％的生铁多少吨？（答案保留一位小数）
3．[2018·湖州·33]海洋是一个巨大的宝库，从海水中得到的食盐不仅可作调料，还可作化工原料。氯碱工业就是以电解饱和食盐水为基础的，化学方程式为：2NaCl+ 2H2O 通电 Cl2↑+ H2↑+2NaOH。某科学兴趣小组模拟氯碱工业，将一定浓度的氯化钠溶液通电一段时间（只发生上述反应），收集到0.02克H2。停止通电，向所得溶液中加入10克盐酸后，溶液恰好为中性。求：
（1）电解过程中消耗氯化钠的质量。（2）所加盐酸中溶质的质量分数（用化学方程式计算）。
4．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）。取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫。
（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为 。
（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
5．资料一：原煤中含有硫，燃烧时生成的SO2会污染空气；
资料二：测量SO2含量的反应原理为SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HI；
资料三：加了生石灰的原煤燃烧时可减少SO2排放，反应原理为2CaO＋2SO2＋O2高温 2CaSO4。
请回答：
（1）原煤燃烧产生的SO2在雨、雪降落过程中会形成 ，它能腐蚀建筑物、使土壤酸化等；
（2）取用原煤燃烧产生的工业废气样品1米3，缓缓通过含碘（I2）1.27毫克的碘溶液，刚好完全反应。则该工业废气中SO2的含量为 毫克/米3（假设工业废气中的其它物质不与碘反应）；
（3）若该工业废气中含有128克SO2，要除去这些SO2，理论上需在产生该工业废气的原煤中加入含氧化钙80%的生石灰多少克（假设工业废气中的其它物质不与氧化钙反应）？
6．★★某地规定工业排放的废气中SO2的含量不得超过0.4mg/L。某兴趣小组利用以下反应：SO2 + I2 +2H2OH2SO4 +2HI，测定某工业废气中SO2的含量，测试装置如图所示。
测试步骤：
①碘溶液的配制：准确称取1.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成1000mL溶液。
②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2 ~ 3滴淀粉试液。
③把100mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。然后缓缓向外拉，使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为100mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色（废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应）。
（1）排放到空气中的SO2气体主要来自于 燃烧。
（2）步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质 mg，滴入淀粉试液后，溶液变为 色。
（3）按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中SO2含量，并判断是否符合排放标准。
7. 兴趣小组的同学探究一瓶敞口放置的NaOH溶液（原质量分数为10%）是否变质，进行了下述实验：
同学
小柯
小江
小龙
操作
各取一支相同规格的试管，在试管中加入一定量待测溶液
滴入无色酚酞
加入足量的 ？
加入足量BaCl2 溶液
现象
变红
产生气泡
产生白色沉淀
结论
没变质
变质
变质
（1）小江加入的“？”是 。
（2）小江认为小柯的实验和结论不正确，理由是 。
（3）小龙将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量质量为1.97g。已知小龙所取的待测溶液质量为10g，请根据化学方程式计算，该待测溶液中变质生成物的质量分数。
8．自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞开的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16%的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少？
（二）利用质量守恒定律来计算
9．把干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克装入大试管，加热制取氧气，当反应不再发生后，冷却、称量，得10.7克固体物质。试计算：
（1）生成氧气的质量是多少？
（2）反应后剩余固体含哪些物质？其质量分别为多少？
10．某石灰厂有一批石灰石原料，为了测定该石灰石的纯度，厂化验室技术员称取6.25 g研碎的石灰石粉末，进行四次高温煅烧(杂质没有变化)、冷却、称量剩余固体质量的重复操作，记录数据如下：(提示：碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳气体)
操作次序
第一次
第二次
第三次
第四次
剩余固体质量
5.55g
4.35g
4.05g
4.05g
试计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（3）充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量。
11．目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。
为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
加入稀盐酸的质量/g
0
20
40
60
80
100
烧杯中剩余物质质量/g
10
29．12
48．24
67．36
86．48
106．48
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是： 。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为 g。
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。（写出计算过程）
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为 g。
12.铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔。
（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示。在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是 。在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余。t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是 。
（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克。计算样品中单质铝的质量分数。
13．[2018·温州·29]海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。
在锥形瓶中加入质量为m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1。
②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2
③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。
（1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 。
（2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到 ，说明装置气密性良好。
（3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 （可多选）
A．海螵蛸中滴加盐酸过量
B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出
C．反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留
D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出
14．[2018·金华丽水·33]碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
（1）小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的 质量。
（2）小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是 （答出一点即可）。
（3）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号
1
2
3
碳酸氢钠片样品质量/克
3.0
3.0
3.0
反应前总质量/克
193.8
194.6
193.6
反应后总质量/克
192.6
193.6
192.5
二氧化碳质量/克
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
参考答案
1．设需CaCO3的质量为x，生成纯CaSO4质量为y． 2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2 200 128 272 x? 1.6g???y 200/128=x/1.6g x=2.5g
128/272=1.6g/y y=3.4g
可得到含CaSO485%的粗产品的质量是：3.4g/85%=4g 答：（1）需碳酸钙（CaCO3）12.5克；（2）处理上述1000克废气，可得到含CaSO485%的粗产品4克。
2．解：设可炼出的铁的质量为x 100t含Fe3O480％的磁铁矿石中氧化铁的质量=100吨×80％=80吨 Fe3O4+ 4CO高温3Fe +4CO2 232??? ?168? 80吨????x 232/168=80吨/x x≈58吨? 所以生铁的质量=58吨÷（1-4%）=60.3吨 答：理论上冶炼含杂质4％的生铁60.3吨。
3．解：
（1）设电解过程消耗氯化钠的质量为x。
2NaCl + 2H2O 通电 Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH
117 2 80
x 0.02克 y
117/2=x/0.02克 x=1.17克 …………（2分）
（2）设电解过程生成氢氧化钠的质量为y。
2/80=0.02克/y y=0.8克…………（2分）
设消耗氯化氢的质量为z。
NaOH+HCl NaCl+H2O…………（1分）
40 36.5
0.8克 z
40/36.5=0.8克/z z=0.73克…………（1分）
所加盐酸中溶质的质量分数：0.73克/10克×100%=7.3%…………（2分）
4．[2015·湖州·30]
（1）－1（2分）
（2）解：设黄铁矿样品中含二硫化亚铁x克
480 320
x 10
480/x=320/10 （2分）
x=15克 （1分）
Fe2O3 的质量分数= 15克/30克 ×100%=50%（1分）
5．[2015·丽水·35]
（1）酸性降水 （2分）
（2）0.32 （2分）
（3）解：设需要氧化钙的质量为x
2CaO ＋ 2SO2 ＋ O2高温 2CaSO4
112 128
x 128克
112∶128＝x∶128克 （2分）
解得x＝112克 （1分）
生石灰的质量为：112克/80%＝140克 （1分）
6．[2015·宁波·32]
（1）化石燃料 （2）6.35 蓝
（3）设抽80次（即8000mL）废气中SO2的质量为x
SO2 + I2 + 2H2O H2SO4 + 2HI
64 254
x 6.35mg = x=1.6 mg
则废气中SO2的含量为：=0.2mg/L
0.2mg/L＜0.4mg/L 排放达标
答：该地区大气中SO2含量是0.2mg/L，排放达标。
7.[2015·衢州·35]（1）稀盐酸或稀硫酸或稀硝酸（2分，其他合理答案也给分）
（2）变质生成的碳酸钠也是碱性的，也能使无色酚酞变红(2分)；若回答“部分变质，剩余的氢氧化钠也能使酚酞变红”（1分）
（3）方法一
解：设该溶液中碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓ （1分）
106? 197 ?
x? 1.97? ???
106:x=197:1.97 (1分)
x=1.06g
1.06g÷10g=10.6% (1分)
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
方法二
解：设该溶液中碳酸钠的质量分数为x，
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓ （1分）
106 197 ?
10x? 1.97? ???
106:10x=197:1.97 (1分)
x= 10.6% (1分)
答：该溶液中碳酸钠的质量分数是10.6%。
8．[2015·嘉兴·30]（此题与化学方程式无关，放在此处，主要是巩固化学解答题基础部分。）
（1）蒸馏水的pH将由7逐渐变小；（2分）原因是空气中有少量的二氧化碳，它能溶于水且与水反应生成碳酸，H2O+CO2=H2CO3，碳酸呈酸性，导致蒸馏水pH变小。（3分）
（2）硫酸的质量＝50克×16%＝8克
剩余溶液中溶质的质量分数＝ （3分）
答：剩余溶液中溶质的质量分数为8%。
9．（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，即氧气的质量等于15.5g-10.7g=4.8g， （2）设生成4.8克的氧气需要氯酸钾的质量是x。 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 245??????96 x???????4.8g
245/96=x/4.8g, x=12.25g 则二氧化锰的质量为：15.5g-12.25g=3.25g， 由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：10.7g-3.25g=7.45g。 答：（1）制得氧气4.8克剩余；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是3.25克，KCl的质量是7.45克。
10．
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为：6.25g-4.05g=2.2g；
（2）设碳酸钙的质量为x。 ?CaCO3高温CaO+CO2↑， ? 100?? 44 ?? x?? 2.2g
100/44=x/2.2g，x=5g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：5g/6.25g×100%=80%， 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%． （3）设生成二氧化碳的质量为y，
?CaCO3高温CaO+CO2↑， 100?? 44 20t×80%? y
100/44=20t×80%/y，y=7.04t 充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为：20t-7.04t=12.96t， 答：充分煅烧20t这种石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为12.96t。
11．（1）增大接触面积，使其充分反应； （2）3.52g；（碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后质量减少的就是二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量=10g+100g-106.48g=3.52g） （3）设碳酸钙的质量为x CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.52g
100/44=x/3.52g x=8g 所以药片中含碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%=80% 答：该品牌钙片含量达标。 （4）服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量=1g×2×80%×40/100×100%=0.64g。
12．[2015·台州·31]（1）铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应；（2分）稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低。（2分）
（2）解：生成氢气的质量：1.9克+50克-51.7克=0.2克 ………1分
设生成0.2克氢气，需要参加反应的单质铝的质量为m
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 6
m 0.2克 ……………………………1分
m=1.8克 …………………………………………………1分
单质铝的质量分数：……………1分
答：样品中单质铝的质量分数为94.7%。
13．（1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，为人体提供元素；（2）分液漏斗内液面不再下降；
（3）CD
14．解：（1）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，通过实验测出反应生成的二氧化碳的质量即可；
（2）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可推测：二氧化碳逸出时带走了水蒸气(或有部分液体溅出烧杯) ，导致测得碳酸氢钠的质量分数会偏大；
（3）由题意可得生成二氧化碳的质量（平均值）=[（193.8g-192.6g）+（194.6g-193.6g）+（193.6g-192.5g）]÷3=1.1g，
设药片中NaHCO3的质量为x
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84 44
X 1.1克
84/x=44/1.1克
解得：x=2.1克
NaHCO3的质量分数=[m(NaHCO3)/m(碳酸氢钠片)]×100%=2.1克/3克×100%=70%
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