2019年中考科学总复习第31讲 质量守恒定律及化学方程式（精讲）（课件 31张PPT）

课件31张PPT。第31讲　质量守恒定律及化学方程式1.概念：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应　_____　，而本身的　_____　和　__________　在化学反应前后都　________　的物质叫做催化剂。在工业上，催化剂也叫触媒。
2.催化剂有“一变二不变”：一变(改变化学反应速率，不一定加快)；二不变(自身的　______　和　_________　不变)。
3.我们不能说二氧化锰是催化剂，应该说某一种物质在某个反应中是催化剂。速率质量化学性质没有改变质量化学性质返回验证质量守恒定律【知识拓展】
1.实验误差分析
任何化学反应都遵守质量守恒定律，如果在探究质量守恒定律时，反应前后质量发生了改变，可能原因有：
(1)有气体物质参加了反应；
(2)有气体(或固体)生成物逸散到空气中去了；
(3)反应后，气球胀大，造成气球所受空气的浮力增大等。
2.实验评价：
探究质量守恒定律时，评价实验设计是否合理，主要看以下几点：
(1)所选物质是否发生化学反应；
(2)所用装置是否密闭；
(3)如果有物质燃烧，是否有气体缓冲装置；
(4)产物是否污染空气等。
返回1.(2017，衢州)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是( )A2.(2018，重庆)对于2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑的反应，下列说法错误的是( )
A.该反应属于分解反应
B.固体减少的质量等于生成O2的质量
C.MnO2加快了反应速率
D.反应前后氧元素的化合价有变化C3.(2018，益阳)铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推测X的化学式是( )
A.N2O3 B.NO2
C.NO D.N2OC4.(2018，随州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是( )
A.物质Z可能是该反应的催化剂
B.待测物质的值为15
C.物质Y一定是单质
D.反应中Y、W的质量比为6∶5C5.(2018，衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
?
A.参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B.丙可能是该反应的催化剂
C.丁一定是化合物
D.x的值是7A6.(2018，黄冈)一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧，甲烷完全反应，生成物只有CO、CO2和H2O，且总质量为20.8g，其中H2O的质量为10.8g，则CO2的质量为( )
A.5.6g B.8.8g C.4.4g D.4.8gC7.(2018，邵阳)下列化学方程式书写正确的是( )
A.2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
B.Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe
C.2Mg＋O2 2MgO
D.Fe2O3＋CO Fe＋CO2C8.(2017，天津)下列有关催化剂的说法正确的是( )
A.在化学反应后其质量减小
B.催化剂能改变化学反应速率
C.在化学反应后其质量增加
D.在化学反应后其化学性质发生了变化B9.(2017，金华)为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：
(1)在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是　 　。
A.钠元素　 B.碳元素
C.钡元素　 D.氧元素
(2)反应共生成沉淀　 　克。A19.7(3)原样品中NaOH的质量分数是多少？
解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为
95 g＋65 g－140.3 g＝19.7 g
设样品中碳酸钠的质量为x
BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
　 x　 19.7 g
x＝10.6 g
样品中氢氧化钠的质量为15 g－10.6 g＝4.4 g
样品中氢氧化钠的质量分数为 ×100%≈29.3%返回【例1】　(2018，常州)利用如图所示装置进行如
下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好
瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置
放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃
管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，
将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
(1)实验时，气球的变化是　 　。
(2)根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是　
　；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是　 　。
(3)实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针　
　(填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”)。
(4)白磷(P4)燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式：　
　。先膨胀后缩小 与氧气接触，温度达到可燃物着火点可燃物向左偏P4＋5O2 2P2O51.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；③打开容器，听到了空气进入容器发出的“嘶嘶”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是　 　变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量
m3＝　 　，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。
(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：　
　。化学m4－m2＋m1 因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等【例2】　(2018，绥化)在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是( )
A.物质Y一定是单质
B.反应后物质Q的质量为12g
C.反应过程中X、Q的质量比为9∶4
D.物质Z一定是该反应的催化剂B2.如图的反应中，甲、乙、丙三种分子的个数比为1∶3∶2，则从图示中获得的信息正确的是( )
?
A.生成物一定属于氧化物
B.原子种类在化学反应中发生了变化
C.该反应不可能是分解反应
D.乙分子中A与B的原子个数比为1∶2C【例3】　(2017，温州)实验室有一变质的氢氧化钠样品
(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中
Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。
①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定
质量分数的稀盐酸100克；
②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；
③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据如下：
已知实验中发生的化学反应：
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(1)分析表中数据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由：　
　。
(2)表中的m值为 　。
(3)根据实验二中的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。
(3)解：根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为
150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g
设参加反应的碳酸钠的质量为x
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106　 44
　x　 2.2 g
　x＝5.3 g
样品中Na2CO3的质量分数为 实验三产生的气体的质量为150 g＋12 g－158.7 g＝3.3 g，实验二产生的气体的质量为150 g＋8 g－155.8 g＝2.2 g，实验三产生的气体的质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8 g样品已完全反应152.93.(2018，金华)碳酸氢钠片是一种常用药，能用于治疗胃酸过多，这是因为人体的胃液中含有盐酸，已知：NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑，为测定药片中碳酸氢钠的含量，小科进行了如下实验：
?
(1)小科认为，要测定药片中碳酸氢钠的含量，实验中需要采集两个数据：一是测出碳酸氢钠片样品的质量；二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理，通过实验测出反应生成的　 　质量。
(2)小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据，同学们认为，测得碳酸氢钠的质量分数会偏大，原因是
　(答出一点即可)。二氧化碳　二氧化碳逸出时带走部分水蒸气(3)为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
请计算药片中碳酸氢钠的质量分数。
(3)解：设药片中碳酸氢钠的质量分数为x，
二氧化碳的质量 ＝1.1g，
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑
84 44
3g×x 1.1g
　 x＝70%