2019年中考科学总复习第37讲 重要的盐（精讲）（课件 22张PPT）

课件22张PPT。第37讲　重要的盐1.几种重要的盐2.盐的溶解性
一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都　 　；而大多数碳酸盐都　 　于水；盐酸盐除　 　不溶，硫酸盐除　 　不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。易溶不溶AgClBaSO41.Cl－的检验：加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3。
2. 的检验：加入 Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，说明样品中含有 。例：
Ba(NO3)2＋H2SO4==BaSO4↓＋2HNO3。
的检验：向试样中滴加　 　，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有 。例：
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑。稀盐酸返回1.(2017，来宾)下列物质的用途，正确的是( )
A.食盐可作发酵粉
B.石灰石可作建筑材料
C.碳酸氢钠可制玻璃
D.氢氧化钠可改良酸性土壤
2.(2018，湖州)现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有( )
A.② B.②③ C.①②③ D.②③④BB3.(2018，衡阳)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为
CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质
C.滴加碳酸钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性B4.(2017，义乌)以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒
的作用是　 　。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐
溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，
②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，
⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是　 　。
A.⑤③②①④　　　　B.③⑤①④②
C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是　
　。引流C用玻璃棒蘸取溶液滴于pH试纸上，与标准比色卡对照5.(2018，广州)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。6.(2018，杭州)用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是　 　(选填“盈利”或“亏损”)的。盈利(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？(写出计算过程，结果保留1位小数)
解：(2)设需要氢氧化钠质量为x，
2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，
80 34
x 10t
　x＝23.5t，返回【例1】　(2018，贵阳)实验室有一包白色固体，
其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠
、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①：取少量白色
固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，
固体部分溶解。步骤②：接着向烧杯中加入足量
稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( )
A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出
B.B→C段对应溶液pH逐渐变大
C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡
D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠C1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中
逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与
滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图
所示。下列说法正确的是( )
A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓
B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大
D.滴至d克时，溶液呈中性C【例2】　(2018，青岛)一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。
(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。
(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是( )
A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾D2.(2017，泰安)现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验，下列判断正确的是( )
?
A.无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B.该实验中涉及的基本反应类型不止一种
C.原溶液中的杂质只有氯化钙
D.原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成D3.(2018，济宁)不使用其他试剂，利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )
A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3
B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3
C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2
D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2C