2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校实验班高三（上）入学化学试卷

2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校实验班高三（上）入学化学试卷
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．）
1．（2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．4.0 g H218O中所含电子数为2 NA
B．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
C．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，形成的胶体粒子的数目为0.1NA
D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
2．（2分）目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法．下列有关表述正确的是（　　）
A．含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物
B．碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐
C．同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S化学性质相似
D．凡液体混合物都属于溶液
3．（2分）实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（　　）
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
4．（2分）下列除去杂质的方法不正确的是（　　）
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
5．（2分）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
6．（2分）中国科学技术大学的钱逸泰教投等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物．该成果发表在世界权成的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列有关说法中，你认为错误的是（　　）
A．Na的还原性强于金刚石
B．另一种化合物是NaCl
C．该反应可能在空气中进行
D．这个反应是置换反应
7．（2分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银．利用NaH2PO2进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物的化学式为（　　）
A．H3PO4 B．Na3PO4 C．Ag D．Na2HPO2
8．（2分）标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（　　）
A．ρ＝ B．W＝
C．W＝ D．C＝
9．（2分）如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（　　）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
B．若A为质量分数为70%的浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色
C．若a为浓氮水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
10．（2分）下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（　　）
A．三种分散系中分散质微粒都带电荷
B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁
C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在
D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体
11．（2分）下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是（　　）
选项
实验操作
实验现象
结论
A
用激光笔照射鸡蛋白水溶液
有丁达尔效应
鸡蛋白分子直径介于1nm～100nm
B
向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末
出现红褐色沉淀
说明原氯化亚铁已氧化变质
C
碳酸盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
X可能是NaHCO3
D
湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y
试纸变蓝
Y一定是Cl2
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣＝CO32﹣+H2O
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl（浓）═Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH﹣＝NH3↑+H2O
13．（2分）将几滴KSCN（SCN﹣是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去．下列说法不正确的是（　　）
A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化，使Fe（SCN）3消失
B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原
D．SCN﹣在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
14．（2分）在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（　　）
A．ω＝
B．c＝
C．上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
D．上述氨水中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω
15．（2分）如图所示，一密闭气缸被一不漏气但可滑动的活塞隔开分成两部分．反应前，左边充有N2，右边充有H2、O2的混合气体；20℃时，将右边混合气体点燃，反应后冷却到20℃，若活塞最终静置于气缸的中央（液体体积忽略不计）．则反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为（　　）
A．3：5 B．5：4 C．2：7 D．2：5
16．（2分）20℃时，饱和NaCl溶液密度为1.1g。cm﹣3，物质的量浓度为5.0 mol?L﹣1，下列说法不正确的是（　　）
A．25℃时，饱和NaCl溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L
B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数约为26.6%
C．20℃时，密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液
D．将此饱和NaCl溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.1g/cm3
17．（2分）某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的几种，某学生进行了下列实验：①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、Fe3+、SO42﹣ B．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣
C．Mg2+、I﹣、SO42﹣ D．Na+、SO42﹣、CO32﹣
18．（2分）某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、A1O2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
19．（2分）下列实验现象或结论判断错误的是（　　）
A．向Ca（OH）2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量，最终得到一种沉淀
B．向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，一滴入盐酸马上产生CO2气体
C．不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理类似
D．向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水，只产生红褐色沉淀
20．（2分）下列正确的叙述有（　　）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4?5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、综合题（本题有4小题，共60分．）
21．（6分）（1）已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：　 　KIO3+　 　KI+　 　H2SO4═　 　K2SO4+　 　I2+　 　H2O（配平反应方程式）
①利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是　 　（填下列选项的序号）
A、碘水 B、KI溶液 C、淀粉溶液 D、稀硫酸 E、AgNO3溶液
②如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为　 　
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）+8NH3（气）＝6NH4Cl（固）+N2（气）若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为　 　L。
22．（4分）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol?L﹣1稀硫酸，
实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E.10mL量筒 F．胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
回答下列问题：
（1）需量取浓硫酸的体积为　 　mL。
（2）实验时选用的仪器有　 　（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是　 　（填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数。
23．（14分）从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养．以FeCl3溶液为实验研究对象，探究其与碱性物质之间的复杂多样性．实验如图
：
（1）①中反应的离子方程式是　 　．
（2）②中逸出的无色气体是　 　．
（3）对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：
Ⅰ．甲取③中的红棕色溶液少许，滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀． 甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应，离子方程式是　 　．
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行　 　离子的检验．
（4）受以上实验的启发，同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验：
实验操作及现象
④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液．溶液变无色
⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水，溶液颜色变浅
Ⅰ．⑤的实验目的是　 　．
Ⅱ．为探究④中溶液变无色的原因，进行如下实验：
资料显示：FeF3溶液为无色．
用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因：　 　．
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与　 　有关．
24．（16分）某化学小组需要480mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。欲在实验室用固体烧碱配制。请回答下列问题：
（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为　 　g。
（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）　 　。
a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗f。胶头滴管
（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、　 　、　 　。
（4）请说出本实验中玻璃棒的作用　 　。
（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列　 　。
（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程　 　。
（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有　 　（填代号）。
①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时，俯视标线。
25．（20分）如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为　 　mol?L﹣1
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是　 　；
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl﹣的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为 0.400mol?L﹣1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的　 　。
A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序　 　 （用字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
B．用量筒准确量取浓盐酸　 　 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入　 　 中。
D．盖好瓶塞，颠倒摇匀，装瓶，贴签。
E．改用　 　加水，至　 　
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度　 　处
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面；　 　
b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中；　 　
c．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水；　 　
d．定容时仰视刻度线。　 　

2018-2019学年安徽省滁州市定远县育才学校实验班高三（上）入学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．）
1．【解答】解：A、4gH218O的物质的量为0.2mol，而水中含10个电子，故0.2mol水中含2NA个电子，故A正确；
B、双氧水中含2条极性共价键，故0.1mol双氧水中含0.2NA条极性共价键，故B错误；
C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故0.1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故C错误；
D、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子数小于0.1NA个，故D错误。
故选：A。
2．【解答】解：A、只由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故高锰酸钾不是氧化物，是盐，故A错误；
B、碳酸钠的阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子，故碳酸钠是盐，且由于阳离子是钠离子，故为钠盐，阴离子是碳酸根，故也为碳酸盐，故B正确；
C、NaOH是碱，而NaCl、Na2S是盐，类别不同，则化学性质也不相似，故C错误；
D、液态物质之间能互溶则形成的是溶液，而若不互溶，则形成的是乳浊液，故D错误。
故选：B。
3．【解答】解：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；
B．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故B正确；
C．碘易升华，但不易挥发，一般不液封，而是密闭保存，故C错误；
D．浓盐酸具有较强的挥发性，所以应密封保存在细口瓶中，故D正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；
B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；
C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；
D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确。
故选：B。
5．【解答】解：A．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除去氯气中的HCl，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解，应利用冷却热饱和溶液的方法得到晶体，故B错误；
C．纯碱为粉末状固体，不能使反应随时停止，应选碳酸钙与盐酸反应制取少量二氧化碳，故C错误；
D．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则萃取后分层，利用分液漏斗可分离，图中装置合理，故D正确；
故选：D。
6．【解答】解：反应的方程式为4Na+CCl4C+4NaCl，
A．反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；
B．另一种化合物为NaCl，故B正确；
C．如果在空气中进行，钠被氧气氧化，故C错误；
D．4Na+CCl4C+4NaCl，为单质与化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，故D正确。
故选：C。
7．【解答】解：NaH2PO2为正盐，可将溶液中的Ag+还原为Ag，Ag元素的化合价降低，P元素的化合价升高，
设氧化产物中P元素的化合价为x，
由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1及电子守恒可知，
4×（1﹣0）＝1×（x﹣1），
解得x＝+5，
由H3PO2+4Ag++2H2O＝H3PO4+4Ag+4H+，
H2PO2﹣+4Ag++2H2O＝H3PO4+4Ag+3H+，
则NaH2PO2对应的氧化产物为H3PO4，
故选：A。
8．【解答】解：A．VL氨气的物质的量为mol，氨气质量为mol×17g/mol＝g，1L水的质量为1000mL×1g/mL＝1000g，故溶液质量为（+1000）g，溶液体积为＝L，所以溶液的密度为＝g/mL，故A错误；
B．根据c＝可知，该氨水质量分数w＝，故B正确；
C．溶液的质量分数w＝×100%＝×100%，故C正确；
D．溶液体积为＝L，氨气的物质的量浓度c＝＝mol/L，故D正确；
故选：A。
9．【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中不能制备氯气，则品红无现象，故A错误；
B．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，则C中盛石蕊试液，溶液变红，故B错误；
C．氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解，故C错误；
D．醋酸与贝壳反应生成二氧化碳，二氧化碳与过量石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则C中盛过量澄清石灰水，溶液变浑浊，故D正确；
故选：D。
10．【解答】解：A．溶液中离子带电荷，Fe（OH）3 胶粒带有正电荷，故A正确；
B．FeCl2、FeCl3易水解，Fe（OH）2 易被氧化，Fe（OH）3 受热易分解生成三氧化二铁，故B正确；
C．胶体在一定条件下具有一定的稳定性，能稳定存在，故C错误；
D．FeCl2 溶液加入氯水可制得 FeCl3 溶液，将 FeCl3 饱和溶液逐滴加入到沸水中，并继续加热至溶液呈红棕色可制得 Fe（OH）3 胶体，故D正确。
故选：C。
11．【解答】解：A．胶体微粒直径在1﹣100nm之间，胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射鸡蛋白水溶液产生丁达尔效应，说明鸡蛋白为胶体，其分子直径介于1nm～100nm，故A正确；
B．过氧化钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和过氧化钠生成的NaOH反应生成红褐色沉淀，所以该实验现象不能说明氯化亚铁已经变质，故B错误；
C．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳和氯化钡溶液不反应，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，生成的二氧化碳和氯化钡溶液不反应生成白色沉淀，所以X不可能是碳酸氢钠，故C错误；
D．能氧化KI的气体有氯气、臭氧等，所以该实验中气体不一定是氯气，故D错误；
故选：A。
12．【解答】解：A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，离子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2，离子方程式：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故B正确；
C．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣＝NH3?H2O+H2O+CO32﹣，故D错误；
故选：B。
13．【解答】解：A．三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，显红色，高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故A正确；
B．Fe3+具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子②中红色褪去，反应为：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42﹣，故B正确；
C．SO2中硫元素为+4价，如果还原SCN﹣，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN须继续降低，但SCN﹣，﹣1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显﹣3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为﹣2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；
D．高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化为（SCN）2，相当于卤素单质X2，故D正确；
故选：C。
14．【解答】解：A、氨气溶于水，主要以NH3?H2O存在，但仍然以NH3作为溶质，ω＝×100%＝＝×100%＝×100%，故A错误。
B、C＝＝mol/L，故B正确。
C、盐酸的物质的量大于氨水的物质的量，所以该溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，氯离子的浓度大于铵根离子的浓度，所以大小顺序为c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C错误。
D、
溶质质量分数＝×100%＝＝，故D错误。
故选：B。
15．【解答】解：令氮气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，
设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，
若氢气过量，则：x﹣2y＝1，x+y＝3，解得x＝，y＝，
若氧气过量，则：y﹣0.5x＝1，x+y＝3，解得x＝，y＝，
反应前容器中N2和O2的物质的量之比可能为1：＝3：2或1：＝3：5，
故选：A。
16．【解答】解：A．NaCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时饱和NaCl溶液是5.0mol/L，则25℃时大于5.0mol/L，故A正确；
B．20℃时，饱和NaCl溶液的密度为1.1 g?cm﹣3，物质的量浓度为5.0mol?L﹣1，根据c＝可知，溶液的质量分数为ω＝×100%≈26.6%，故B正确；
C．NaCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.1 g?cm﹣3的NaCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D．蒸发部分水，再恢复到20℃时，剩余溶液仍未饱和溶液，溶液的浓度、密度不变，溶液密度一定等于1.1g/cm3，故D错误，
故选：D。
17．【解答】解：A．无色溶液，说明没有Fe3+，故A错误；
B．一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故B错误；
C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无I﹣，故C错误；
D．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为SO42﹣、CO32﹣，一定没有Mg2+、Fe3+、I﹣，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42﹣、CO32﹣，故D正确；
故选：D。
18．【解答】解：A、据以上分析知道，溶液含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣，故A正确；
B、加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有Fe3+，无Fe2+，故B错误；
C、C的成分是碳酸钡，故C错误；
D、溶液中一定含有氯离子，故D错误。
故选：A。
19．【解答】解：A．最终生成氢氧化铝沉淀，还生成碳酸氢钙、碳酸氢钠，故A正确；
B．混合溶液中逐滴加入盐酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，开始无气体生成，故B错误；
C．明矾与小苏打炸油条时，铝离子与碳酸氢根离子相互促进水解，与泡沫灭火器工作的化学原理类似，故C正确；
D．混合溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铁沉淀，铜离子与氨水反应生成络离子，故D正确；
故选：B。
20．【解答】解：①CO2、SO2、P2O5是和碱反应能生成盐和水的氧化物，属于酸性氧化物，故①正确；
②Ca（HCO3）2可以是碳酸钙、水以及二氧化碳化合制得，Fe（OH）3可以是氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成，FeCl2可以是金属铁和氯化铁化合制得，都可以由两种物质化合制得，故②正确；
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体，故③正确；
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应均是吸热反应，但是后者不是氧化还原反应，故④错误；
⑤电离、电化学腐蚀不需要外加电源来实现，故⑤错误；
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成，两者能透过滤纸，故⑥正确；
⑦CuSO4?5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸，按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故⑦错误；
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，故⑧错误。
正确的只有①②③⑥。
故选：B。
二、综合题（本题有4小题，共60分．）
21．【解答】解：（1）该反应中I元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，转移电子数为5，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式为KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，
故答案为：1；5；3；3；3；3；
①根据反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O可知，检验碘酸钾需要碘化钾、稀硫酸，还需要淀粉检验生成的碘单质，所以BCD正确，
故答案为：BCD；
②根据反应方程式可知，生成3mol碘单质，转移了5mol电子，如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为：×3＝0.12mol，
故答案为：0.12mol；
（2）反应3Cl2（气）+8NH3（气）＝6NH4Cl（固）+N2（气）中，8mol氨气参加反应，需要消耗3mol氯气，只有2mol氨气被氧化，若反应中消耗Cl21.5mol，则被氧化的氨气的物质的量为：×2mol＝1mol，1molNH3在标准状况下的体积约为22.4L，
故答案为：22.4。
22．【解答】解：（1）98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）物质的量浓度C＝＝18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，溶液稀释过程中溶质的物质的量不变则：V×18.4mol/L＝100mL×1.0mol/L，解得V＝5.4mL；
故答案为：5.4；
（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量（浓硫酸体积），然后天平称量（量筒量取），后放入烧杯中溶解（稀释），同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至100ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，量取5.4mL浓硫酸需要10mL量筒，所以用到的仪器：CEFGH；
故答案为：CEFGH；
（3）①定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，导致溶液浓度偏高，故选；
②容量瓶使用前未进行干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；
③定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
④所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，浓硫酸吸水，浓度降低，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
⑤用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸的体积偏小，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
故答案为：①。
23．【解答】解：（1）①中反应的离子方程式：3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+；
故答案为：3Mg（OH）2+2Fe3+＝2Fe（OH）3（胶体）+3Mg2+；
（2）FeCl3溶液和Na2CO3溶液反应产生无色气体CO2和红褐色沉淀氢氧化铁；
故答案为：CO2；
（3）Ⅰ．三价铁离子能氧化SO32﹣，生成硫酸根离子，同时三价铁离子被还原为亚铁离子，其反应离子方程式为：2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+；
故答案为：2Fe3++SO32﹣+H2O＝2Fe2++SO42﹣+2H+；
Ⅱ．乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的．其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行亚铁离子（或Fe2+）的检验；
故答案为：亚铁离子（或Fe2+）；
（4）Ⅰ．加水稀释对溶液颜色变化有影响；
故答案为：排除加水稀释对溶液颜色变化的影响；
Ⅱ．无色溶液中存在平衡：Fe3++3F﹣?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH﹣结合生成难溶的Fe（OH）3；
故答案为：无色溶液中存在平衡：Fe3++3F﹣?FeF3，加入NaOH后，Fe3+更易与OH﹣结合生成难溶的Fe（OH）3；
（5）根据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与碱性物质的pH、离子的性质有关；
故答案为：碱性物质的pH、离子的性质．
24．【解答】解：（1）由于无480ml的容量瓶，故选用500ml的容量瓶，故配制的是500mL 0.1mol/LNaOH溶液。
根据n＝cV可知需要的NaOH的物质的量n＝0.5L×0.1mol/L＝0.05mol，
质量m＝nM＝0.05mol×40g/mol＝2.0g，
故答案为：2.0；
（2）实验需要托盘天平称量，用烧杯溶解，且用玻璃棒搅拌、移液，转移到500mL容量瓶中，最后用胶头滴管定容，实验无需冷凝管、1000mL容量瓶以及漏斗，
故答案为：bde；
（3）由（2）分析可知还需要托盘天平、500mL容量瓶，故答案为：托盘天平、500mL容量瓶；
（4）实验涉及药品的溶解、溶液的转移，都用到玻璃棒，可用玻璃棒进行，故答案为：搅拌、引流；
（5）配制顺序是：计算→称量→溶解、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，所以将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列为CBDFAE，
故答案为：CBDFAE；
（6）定容时注意液面不要超过刻度线，方法是用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水，故答案为：用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切时停止加水；
（7）①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水，对实验无影响，故错误；
②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；
③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许，则浓度偏低，故错误；
④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，体积偏大，浓度偏低，故错误；
⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，故错误；
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，体积偏大，浓度偏低，故错误；
⑦定容时，俯视标线，体积偏小，则浓度偏高，故正确。
故答案为：②⑦。
25．【解答】解：（1）密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%的盐酸物质的量浓度c＝mol/L＝11.9mol/L；
故答案为：11.9；
（2）A．溶液中HCl的物质的量大小取决于溶液体积大小和溶液浓度，故A错误；
B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；
C．溶液中Cl﹣的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质化学式组成有关，故C错误；
D．溶液具有均一性，溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；
故答案为：BD；
（3）①容量瓶上需标有温度、容量、刻度线；
故答案为：ACE；
②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定、摇匀、装瓶等，所以正确的操作顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
B．配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L﹣1的稀盐酸需要使用500mL容量瓶，设需要浓盐酸体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量保持不变得：V×11.9mol/L＝0.400mol/L×500mL，解得V＝16.8mL；
故答案为：16.8；
C．配制480mL物质的量浓度为0.400mol?L﹣1的稀盐酸需要使用500mL容量瓶；
故答案为：500mL容量瓶；
E．洗涤后，继续向容量瓶中加入蒸馏水到离刻度线1﹣2cm改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；
故答案为：胶头滴管； 液体凹液面与刻度线相切；
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm，
故答案为：1～2cm；
③a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则溶液体积偏小，
故答案为：偏小；
b．洗涤量取浓盐酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致溶液中盐酸增大，配制的稀盐酸物质的量浓度偏大，
故答案为：偏大；
c．摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加入蒸馏水到刻度线，则溶液浓度偏小，
故答案为：偏小。
d．定容时仰视刻度线，水加入超过刻度线，溶液浓度变小，浓度偏小，
故答案为：偏小；