新人教版高中化学必修二第4章 化学与自然资源的开发利用检测题（含解析）

新人教版高中化学必修二第4章 化学与自然资源的开发利用检测题（含解析）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一．选择题（共25小题）
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
A．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
B．增加烟囱高度可以减少二氧化硫排放总量
C．合理开发使用新能源有利于保护环境
D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
2．最近我国建成世界上最大的页岩气生产基地。页岩气（蕴藏于页岩层可供开采的天然气）的主要成分是（　　）
A．CO B．H2 C．CH4 D．C2H4
3．下列说法正确的是（　　）
A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化
B．秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属
C．“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃
D．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体
4．下列有关环境污染的说法中正确的是（　　）
A．二氧化碳能引起温室效应，是一种大气污染物
B．显酸性的雨水称之为酸雨
C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
D．含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
5．据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。“泽”指湖泊池沼。“泽中有火”、是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“M气体”是指（　　）
A．甲烷 B．乙烯 C．一氧化碳 D．乙炔
6．能造成温室效应的气体是（　　）
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氨气 D．氮气
7．海水中含量最高的非金属元素是（　　）
A．O B．Cl C．Br D．I
8．下列物质制备方法正确的是（　　）
A．用稀硫酸、过氧化氢和铜粉反应可制备硫酸铜
B．用碘化钾与浓硫酸反应可制备碘化氢
C．将Na2S溶液与AlCl3溶液混合可制取Al2S3
D．高温条件下，用H2还原MgO可制取单质Mg
9．2019年政府工作报告提出：继续坚定不移地打好包括污染防治在内的“三大攻坚战”。下列做法不符合这一要求的是（　　）
A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放
B．研发可降解塑料，控制白色污染产生
C．直接灌溉工业废水，充分利用水资源
D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境
10．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（　　）
A．用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪
B．造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖
C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
D．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”
11．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是（　　）
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境
B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理
C．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化
D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈
12．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（　　）
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
13．下列说法正确的是（　　）
A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
B．天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点
C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D．氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂
14．下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是（　　）
A．电解质溶液中要含有Cu2+
B．粗铜作阳极，精铜作阴极
C．电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D．粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中
15．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（　　）
A．家庭装修所产生的甲醛、苯等有害物质可用水溶解吸收
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂对水进行杀菌消毒
C．含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体
D．某酸雨样品放置过程中pH减小是因为溶解了更多的CO2
16．下列说法不正确的是（　　）
A．电解熔融氯化钠可得到氯气
B．工业上以氯气和石灰水为原料制取漂白粉
C．高炉炼铁的主要原料为铁矿石、焦炭、空气、石灰石
D．我国古代采用加热绿矾（FeSO4?7H2O）的方法制取硫酸
17．下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝
B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
D．电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气
18．化学与生产、生活密切相关，以下有关说法不正确的是（　　）
A．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
C．造纸工艺中使用明矾，会导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损
D．海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg、NaCl等物质
19．下列说法不正确的是（　　）
A．直馏汽油和裂化汽油可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
B．煤中含有大量的苯，可通过煤的干馏得到
C．甲烷、丙烯和苯均可发生氧化反应和取代反应
D．1mol甲烷和1mol氯气光照下发生反应得到的产物为混合物
20．下列说法正确的是（　　）
A．工业上常用电解熔融MgO制得镁单质
B．工业上常用金属钠与水反应制备NaOH
C．工业上制备粗硅的主要原料有SiO2和焦炭
D．工业炼铁的主要原料有铁矿石和氢气
21．下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是（　　）
A．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源
B．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用
C．工业污水远海排放，降低对生活环境的影响
D．利用CO2 制甲醇，可破解碳排放的困局
22．工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是（　　）
A．用沉淀法除去废水中的H+
B．用氧化法除去废水中的Al3+
C．用吸附法除去废水中的悬浮物
D．用中和法除去废水中的油类物质
23．环境污染已严重危害人类的生活，下列对应关系正确的是（　　）
选项
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
SO2、氮氧化物
B
温室效应
O2
C
南极臭氧层空洞
CO2
D
光化学烟雾
N2
A．A B．B C．C D．D
24．党的十九大报告中多次提到“生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是（　　）
A．发展新能源汽车，实现低碳出行
B．用地沟油制肥皂，回收利用资源
C．用可降解材料生产快餐盒，降低白色污染
D．鼓励进口洋垃圾，减少对我国自然资源的开发
25．2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡是（　　）
A．秸秆就地露天焚烧 B．生活垃圾资源化利用
C．消除农村黑臭水体 D．推广使用可降解塑料
二．解答题（共2小题）
26．工业上除去SO2尾气有多种方法
究成下列填空：
I：烟道气中除去SO2的方法：2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）+Q（Q＞0）
（1）该反应的平衡常数表达式为　 　，若保持其他条件不变，缩小反应容器
的体积，平衡常数将会　 　（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）如图是平衡时SO2的质量在不同温度下随压强的变化曲线，判断：T1　 　T2（选填“＞”、“＜”或“＝”）
（3）若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g，则0﹣5min的平均反应速率v（CO2）＝　 　。
Ⅱ：硫酸工业中用氢氧化钠溶液吸收SO2
2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O，Na2SO3+SO2+H2O→2NaHSO3
已知：Na2SO3溶液显碱性，NaHSO3溶液显酸性，两者均易被氧化。
（4）用离子方程式解释Na2SO3溶液显碱性的原因。　 　
（5）若测得某次吸收SO2后的溶液的pH＝7（常温），则该溶液中c（H+）　 　c（OH﹣）（选填“＞”“＜”或”＝”下同），c（Na+）　 　c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）。上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH　 　7：原因是　 　。
27．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程为：
（1）写出下列变化的化学方程式或离子方程式　 　。煅烧贝壳的化学方程式　 　；Mg（OH）2加盐酸的离子方程式　 　；
（2）电解熔融MgCl2的反应方程式是　 　，与电源正极相连的电极上的产物的检验方法是　 　；
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：　 　；过滤时：　 　；蒸发时　 　：。
（4）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是MgO和HCl，写出相应反应的化学方程式：　 　。

新人教版高中化学必修二第4章 化学与自然资源的开发利用检测题（含解析）
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．【解答】解：A．地沟油含有一些重金属和致癌物质，不能食用，故A错误；
B．增加燃煤锅炉烟囱的高度，不会减少二氧化硫的排放，故B错误；
C．合理开发使用新能源，减少化石燃料的使用，能减少废气、烟尘排放，有利于保护环境，故C正确；
D．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故D错误；
故选：C。
2．【解答】解：由于页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气，而天然气的主要成分是甲烷，故页岩气的主要成分也是甲烷。
故选：C。
3．【解答】解：A．明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；
B．铁、铬、锰及其合金属于黑色金属，其余金属属于有色金属，则金铜均属于有色金属，故B正确；
C．苯乙酸含O元素，为含氧衍生物，苯乙烯属于芳香烃，故C错误；
D．碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，为混合物，故D错误；
故选：B。
4．【解答】解：A．二氧化碳为空气成分之一，不属于空气污染物，故A错误；
B．酸雨pH小于5.6，pH大于5.6，小于7的不是酸雨，故B错误；
C．燃煤时加入适量石灰石，可以和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，并转化为硫酸钙，可减少废气中SO2的量，故C正确；
D．含磷的洗涤剂会造成水体富营养化而引起赤潮、水华等现象，故D错误；
故选：C。
5．【解答】解：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼，说明该气体为沼气，主要成分为甲烷，
故选：A。
6．【解答】解：二氧化碳是造成温室效应的主要气体；
故选：B。
7．【解答】解：海水的主要成分是水，水中O元素的含量最多，所以海水中含量最高的非金属元素是O元素，故A正确，
故选：A。
8．【解答】解：A．铜与稀硫酸、双氧水反应生成硫酸铜和水，离子方程式：Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O，反应过程中没有污染物，且原料的利用率高，故A正确；
B．浓硫酸具有强氧化性，能够将HI氧化，不能用浓硫酸与碘化钾反应制取HI，故B错误；
C．Na2S溶液与AlCl3溶液相互促进水解生成沉淀和气体，不能稳定存在，所以不能用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3，故C错误；
D．金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解熔融的化合物的方法冶炼，制备单质Mg应该用电解熔融MgCl2的方法，故D错误；
故选：A。
9．【解答】解：A．推广新能源汽车，减少氮氧化物排放，有利于环境保护，符合要求，故A不选；
B．研发可降解塑料，能够减少聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用，能够控制白色污染产生，符合要求，故B不选；
C．工业废水直接浇灌农田，能够引起土壤，食品污染，会对人的健康造成危害，不符合要求，故C选；
D．施用有机肥料，改善土壤微生物环境，能够减少土壤、食品污染，有利于环境保护，人体健康，符合要求，故D不选；
故选：C。
10．【解答】解：A．羊毛主要成分是蛋白质，灼烧会产生特殊的气味，假的羊毫是化学纤维，所以用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪，故A正确；
B．造纸的主要原料是纤维素和多糖，故B错误；
C．减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施，故C正确；
D..聚乙烯，聚氯乙烯塑料的使用能引起白色污染，CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染”，故D正确；
故选：B。
11．【解答】解：A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，减少污染物的排放、减少对环境的污染、太阳能是清洁能源，有利于节约能源，保护环境，故A正确；
B．废旧电池中的重金属会对环境造成污染，则日常生活中的废旧电池应集中回收处理，不能填埋，故B错误；
C．化学反应中反应物断键要吸热，生成物成键要放热，所以化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化，故C正确；
D．Fe在干燥处不易生锈，而在潮湿的环境中易生锈，所以家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈，故D正确；
故选：B。
12．【解答】解：A．一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，所以汽车的排气管上装有“催化转化器”，可以减少有毒气体的排放，故A正确；
B．温室效应与二氧化碳有关，与氮氧化合物无关，故B错误；
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，对环境污染进行综合治理是不属于绿色化学的范畴，故C错误；
D．光导纤维的成分是二氧化硅不是硅单质，二氧化硅可与氢氧化钠反应，故D错误；
故选：A。
13．【解答】解：A．煤经过气化生成水煤气，液化生成甲醇，都是化学变化，故A错误；
B．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点，故B错误；
C．燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，减少酸雨的发生，不能减少温室气体的排放，故C错误；
D、氯化钠是厨房常见的调味品和防腐剂，故D正确；
故选：D。
14．【解答】解：A、根据电解精炼铜的工作原理，阳极上金属失电子变成离子进入溶液，Cu﹣2e﹣＝Cu2+，而阴极发生的反应为：Cu2++2e﹣＝Cu，电解质溶液中要含有Cu2+，故A正确；
B、电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，故B正确；
C、粗电解时，阳极上金属Cu失电子变成离子进入溶液，Cu﹣2e﹣＝Cu2+，阳极发生氧化反应，而阴极发生还原反应，故C正确；
D、铜中所含Pt、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥，而金属镍、铁、锌都比铜活泼，先于金属铜失电子，故D错误；
故选：D。
15．【解答】解：A．苯不溶于水，不能用水吸收苯，故A错误；
B．明矾能够净水，不能杀菌消毒，故C错误；
C．含汞废旧电池需回收处理是因为重金属离子污染土壤和水体，故C正确；
D．空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6，雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，故D错误；
故选：C。
16．【解答】解：A．电解熔融的氯化钠时，在阴极上钠离子得电子获得金属钠，在阳极上氯离子失去电子可以获得氯气，故A正确；
B．工业上制备漂白粉是利用石灰乳和氯气反应生成，不能在水溶液中制备，故B错误；
C．焦炭燃烧为炼铁提供能量，以焦炭为原料制取还原剂，高温下用还原剂还原铁矿石获得生铁，故C正确；
D．加热绿矾会分解生成三氧化硫，与水反应生成硫酸，早在1000多年前，我国就已采用加热绿矾的方法制取硫酸，故D正确。
故选：B。
17．【解答】解：A．工业上用电解熔融氧化铝制取金属铝，故A正确；
B．在镀件上电镀锌，阳极发生氧化反应，必须是镀层金属为阳极，金属镀件作阴极，故B正确；
C．电解法精炼粗铜，阴极发生还原反应，铜离子得到电子生成铜，所以用纯铜作阴极，故C错误；
D．电解饱和食盐水阴极生成氢气，阳极上生成氯气，阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，阴极上的电极反应式为2H++2e﹣＝H2↑，故D正确；
故选：C。
18．【解答】解：A．可降解塑料分解产生CO2，CO2又合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用，故A正确；
B．金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故B正确；
C．明矾[KAl（SO4）2?12H2O]中铝离子水解，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，产生氢离子，溶液显酸性，纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，故C正确；
D．溴单质是利用氧化剂氧化海水浓缩后的溶液中溴离子得到，镁单质是沉淀海水中镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤出后用盐酸溶解得到氯化镁溶液，氯化钠是蒸发浓缩结晶得到氯化钠为物理变化，故D错误；
故选：D。
19．【解答】解：A、直馏汽油是烷烃和环烷烃的混合物，不能使高锰酸钾溶液褪色；而裂化汽油中含烯烃，故可以使高锰酸钾溶液褪色，故A正确；
B、煤中不含苯，但通过干馏可以得到苯，故B错误；
C、甲烷、丙烯和苯均能燃烧，故均可以发生氧化物反应；且均能发生取代反应，故C正确；
D、甲烷和氯气反应生成的一氯甲烷能继续和氯气发生取代得到二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故得到的产物为混合物，故D正确。
故选：B。
20．【解答】解：A、电解熔融氯化镁制得镁单质，而不是氧化镁，故A错误；
B、工业上常用石灰乳与纯碱反应制备NaOH，而不是钠与水反应，故B错误；
C、二氧化硅与焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，所以工业上制备粗硅的主要原料有SiO2和焦炭，故C正确；
D、工业炼铁的主要原料有铁矿石和一氧化碳，而不是氢气，故D错误；
故选：C。
21．【解答】解：A．推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源，可以减少废弃物排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故A不选；
B．研发新能源汽车，减少化石燃料的使用，可以减少废气、废渣等排放，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故B不选；
C．工业污水远海排放，是不负责任的做法，引起海水污染，不利于环境保护，“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致，故C选；
D．利用CO2 制甲醇，能减少二氧化碳排放，减缓温室效应，可破解碳排放的困局，有利于保护环境，与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念一致，故D不选；
故选：C。
22．【解答】解：A．除去水中的氢离子，应用碱，利用酸碱中和原理判断，故A错误；
B．铝离子处于最高价价态，能够与氢氧根离子结合生成沉淀，可以沉淀法除去，故B错误；
C．水中固体杂质颗粒可以用氢氧化铝胶体除去，故C正确；
D．用氧化还原法除去废水中的油类物质，故D错误；
故选：C。
23．【解答】解：A．酸雨的成因为SO2、氮氧化物，故A正确；
B．造成温室效应的为二氧化碳，故B错误；
C．造成臭氧层空洞的主要物质是氟利昂，故C错误；
D．引起光化学烟雾主要为氮的氧化物，故D错误；
故选：A。
24．【解答】解：A．发展新能源汽车，实现低碳出行，能节能减排，符合“生态文明”理念，故A不选；
B．用地沟油制肥皂，回收利用资源，充分利用资源，符合“生态文明”理念，故B不选；
C．用可降解材料生产快餐盒，减少塑料的使用，能降低白色污染，符合“生态文明”理念，故C不选；
D．鼓励进口洋垃圾，能引起环境污染，不符合“生态文明”理念，故D选；
故选：D。
25．【解答】解：A．秸秆就地露天焚烧，产生大量烟尘颗粒，引起空气污染，不应提倡，故A选；
B．生活垃圾资源化利用，既能处理垃圾，又能使废旧资源再利用，应提倡，故B不选；
C．消除农村黑臭水体，有利于减少水体污染，应提倡，故C不选；
D．推广使用可降解塑料，可以减少白色污染，应提倡，故D不选；
故选：A。
二．解答题（共2小题）
26．【解答】解：I：（1）2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l）+Q（Q＞0），反应是气体体积减小的吸热反应，平衡常数K＝＝，平衡常数随温度变化，缩小反应容器的体积，平衡正向进行，平衡常数不变，
故答案为：；不变
（2）反应为吸热反应，相同压强下，温度越高平衡正向进行，二氧化硫质量减小，T2＞T1，
故答案为：＜；
（3）若在2L的密闭容器中进行上述反应，结合化学方程式定量关系计算，2CO（g）+SO2（g）?2CO2（g）+S（l），生成2mol二氧化碳气体质量减少32g，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g，反应的二氧化碳0.1mol，反应速率v＝＝＝0.01mol/（L?min）；
故答案为：0.01mol/（L min）；
Ⅱ：（4）Na2SO3溶液中亚硫酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性是因为亚硫酸根离子水解溶液显碱性，反应的离子方程式：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣：HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣，
故答案为：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣：HSO3﹣+H2O?H2SO3+OH﹣；
（5）若测得某次吸收SO2后的溶液的pH＝7（常温），溶液中存在电荷守恒，c（Na+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），则该溶液中c（H+）＝c（OH﹣），c（Na+）+c（H+）＝2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），c（Na+）＞c（SO32﹣）+c（HSO3﹣），上述溶液在空气中放置一段时间后，溶液的pH＝7：原因是Na2SO3和 NaHSO3被氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性，
故答案为：＝；＞；＝；Na2SO3和 NaHSO3被氧化成Na2SO4，Na2SO4溶液呈中性；
27．【解答】解：海水蒸发得到粗盐和母液，向母液中加入CaO，发生的反应为CaO+H2O＝Ca（OH）2、Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，向氢氧化镁中加入盐酸发生反应Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，将氯化镁溶液浓缩得到MgCl2.6H2O，将MgCl2.6H2O在HCl氛围中脱水得到MgCl2，电解熔融MgCl2得到Mg单质，将粗盐溶于水进行重结晶得到精盐，
（1）海水提取镁要用到海滩的贝壳成分为碳酸钙，贝壳的作用是能转化为Ca（OH）2，可提供反应所需的碱，贝壳所经历的变化的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O＝Ca（OH）2，Mg（OH）2加盐酸的离子方程式：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，
故答案为：CaCO3CaO+CO2 ↑； Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O；
（2）由MgCl2得到金属Mg的反应是电解熔融氯化镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，与电源正极相连的电极上的产物是氯气，氯气的检验方法是：用湿润的KI淀粉试纸检验产生的气体，试纸变蓝，
故答案为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；用湿润的KI淀粉试纸检验产生的气体，试纸变蓝；
（3）在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌以加快食盐的溶解的作用；
过滤操作中，玻璃棒用以引流而防止液体外洒，冲破滤纸；
蒸发操作中，玻璃棒起到搅拌而使液体受热均匀，防止因局部过热液滴或晶体飞溅；
故答案为：搅拌加速溶解；引流使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗；防止局部过热，液体飞溅；
（4）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是MgO和HCl，反应的化学方程式：MgCl2?6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑，
故答案为：MgCl2?6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑。