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中考复习专题
空 气
考点一：空气成分及空气污染
1.空气的组成：（体积比）
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%
2.空气的利用
（1） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气
氮气的用途 制化肥、炸药、染料等
液态氮可作冷冻剂
（2） 氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等
支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气
用途 制成各种电光源
用于激光技术
3.空气污染物
(1)污染物：烟尘和有害气体(二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等)。
(2)污染源：工厂废气、汽车尾气和化石燃料的燃烧。
4.空气质量报告
(1)空气质量报告主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别和状况。
(2)计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。
考点二：氧气与二氧化碳的性质制取
1.氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
氧气的物理性质：(1)无色无味的气体。 (2)不易溶于水。
(3)密度比空气的略大。 (4)液氧、固氧的颜色均为淡蓝色。
2.氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟多种物质发生反应，并放出热量。氧气与各种物质的反应现象如下表：
反应物 燃烧现象
碳和氧气 发出白光；生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫和氧气 发出蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体。 (在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)
磷和氧气 产生白烟；生成白色固体。
铁和氧气 剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
镁和氧气 发出耀眼的白光；放热；生成白色粉末状固体。
石蜡与氧气 发出白光；瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳和氧气 发出淡蓝色火焰；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷和氧气 发出淡蓝色火焰；容器壁上有水雾出现， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
5.（1）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大 ③可溶于水 ④三态变化，其固体称干冰。
（2）二氧化碳的化学性质： ① 不能供呼吸 ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧
③ 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3
(检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O
（3）二氧化碳的用途：①灭火 ②作化工原料，制纯碱、汽水等
③ 植物进行光合作用的原料
氧气和二氧化碳的实验室制法与检验
1.氧气的实验室制法
(1)药品：过氧化氢和二氧化锰。
(2)原理：
(3)收集方法：①排水法(氧气不易溶于水)；②向上排空气法(氧气密度大于空气)。
(4)氧气的检验方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
(5)氧气的验满方法：
①用排水法收集：当集气瓶口冒出气泡时，则已收集满。
②用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。此外，在实验室中用氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾也可制取氧气。
2.二氧化碳的实验室制法
(1)药品：盐酸和石灰石(主要成分碳酸钙)。
(2)原理：
(3)收集方法：向上排空气法(二氧化碳密度大于空气)。
(4)二氧化碳的检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。
(5)二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
考点三：氧化反应、自燃、燃烧
1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2.物质燃烧需要三个条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物与空气或氧气接触；
（3）可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。
3.灭火的原理：
（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
（2）使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）；
（3）使可燃物的温度降到着火点以下。
4.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。当然，物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。
5.缓慢氧化：物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
【要点诠释】
1．着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。不同物质的着火点不同，每种物质具有对应的着火点。着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
2.灭火原理实际就是破坏燃烧的条件。不同的物质燃烧引起的火灾，其灭火的方法不尽相同，如家用电器着火、森林火灾、档案室火灾等与普通火灾灭火方法不同。
3.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）
铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）
考点四：催化剂和催化作用、化合反应、分解反应、质量守恒定律
1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。
3.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。
4.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）。
注意：化合反应和分解反应都属于基本反应类型，而氧化反应不属于基本反应类型。
5.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
6.质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
7.反应前后 原子数目没有增减
8.化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目 ④物质总质量
考点一：空气成分及空气污染
1．下列利用空气某成分物理性质的是( )
A．氧气可以供给呼吸 B．氮气可以制造化肥
C．干冰用于人工降雨 D．稀有气体用作保护气
2． 2013年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形成雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物，即PM2.5。PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，PM2.5( )
A．在物质分类中属于化合物 B．因悬浮在空气中而不受重力作用
C．是呼吸道传染病的传染源 D．是计入空气质量指数的污染物
3．2013年1月，我省发布了环境空气质量指数，参与空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、O3……等6项指标，在发布的6项指标中，不包括下列哪种物质 ( )
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
4．通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5。造成这种现象的可能原因是( )
①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多
③太阳能热水 ④汽车尾气的大量排放 ⑤燃烧天然气 ⑥燃煤取暖
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
5．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
6.为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性．
②在量筒内加入100毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？________
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：________
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为________．
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．
7.（2018·湖州）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量________（选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到________所经历的时间。
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为________（选填“V1—V2”、“V1—V3”或“V2—V3”）。
考点二：氧气与二氧化碳的性质制取
8.（2016?宁波）如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（? ）
A.?气密性检查??????? ?B.?添加试剂????????
C.?制取并收集气体????????D.?气体验满
9.(2012嘉兴)某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是( )
10.(广东)如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是( )
A．④比①先红，②、③不变红
B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
11.（2017?温州）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ ）
A. ?都是单质与单质反应B.?都是氧化反应C.?都生成了化合物D.?都生成了气体
12.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
A．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
13.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是( )
甲：足量的NaOH溶液。乙：稀盐酸；牙膏样品。丙：足量的NaOH溶液。丁：碱石灰。
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
14.（2017?绍兴）图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的________（选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的________（选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是________。
15.（2016?舟山）如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水．
（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有________．
（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是________，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式________．
16.（2016?丽水）质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究．
（1）有些同学说：“CO2要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集．”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：
用图甲和图乙两种方式收集CO2 ， 通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO2浓度交大，乙集气瓶的CO2浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因．
（2）有些同学说：“O2可以用排水集气法收集，但CO2不能用排水集气法收集．”对此，小科同学疑惑：于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O2和CO2 ， 发现收集满O2比CO2耗时少，请分析原因．
17.（2016?绍兴）进行氧气制取与性质检验的实验．
（1）以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，应选用的装置是________（选填序号）．
（2）实验中，用装有一定量水的集气瓶进行排水法收集氧气，能使带火星木条复燃，那么使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值是多少呢？进一步展开探究．
第一组实验：5只容积均为100毫升的集气瓶，分别装入一定体积的水，再用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去，将带火星的木条依次伸入5只集气瓶中，记录实验现象．
以相同方法完成第二组实验，两组实验的数据和现象见下表，（已知空气中氧气的体积分数为21%）?
第一组 第二组
集气瓶编号 A B C D E A B C D E
集气前装入集气瓶内水的体积（毫升） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃
①第一组实验D瓶，集气结束时氧气的体积分数为________%．
②经计算，第二组实验C瓶的氧气体积分数为48.65%，由此得出“使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值只能是48.65%”的结论，对此结论和过程进行评价：________．
18．实验室制取气体时要考虑下列问题：
（一）依据原理，确定制取方案
（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是 。任写出其中一个反应的化学方程式 。
（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是 ；不选择③的理由是 。
（二）选择合理的制取装置
用如图所示装置制取气体，请回答下列问题
（3）仪器a的名称是
（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是 （写出一种组合，填序号）。
（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是 （填序号），选择的理由
是 。
（三）检验、净化和除杂
（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂 NaOH溶液 。
19.（2018·温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2 ， 并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：________。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：________。
（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。
考点三：氧化反应、自燃、燃烧
20．(2016·绍兴)如图实验说明，燃烧需要的条件是( )
A．有可燃物
B．有助燃剂
C．温度达到可燃物的着火点
D．可燃物与火焰直接接触
21.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ ）
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物
22．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
23．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是（ ）
A．升高铁丝的着火点 B．升高铁丝的温度
C．增加可燃物 D．增大与氧气的接触面积、
24．2015年5月30日，玉林市消防战士杨科璋为了抢救人民群众的生命财产，献出了年轻的生命．在向英雄致敬的同时，我们必须掌握一些消防安全知识．
（1）如图是探究燃烧条件的部分图示．实验一是探究燃烧需要 ；
实验二中原来在热水里不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧了，说明燃烧还需要 ．
（2）灾难发生后，最重要的是生命安全，当火势较大，应跑离着火区，并立即拨打火警电话 ．
（3）高楼起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是 ．
（4）请你再举一个生活中灭火的实例 ．
25.为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：________。
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：________。
26．(2016·宁波)宁波公交车上备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。
(1)灭火毯的灭火原理是_____ _______________。
(2)请你推测，制造灭火毯的材料应具有 等特性。
(3)这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先________，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路，造成二次火灾。
考点四：催化剂和催化作用、化合反应、分解反应、质量守恒定律
27．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
28．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
29．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的
质量如下，则下列说法中错误的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X＝0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
30.（2016?衢州）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（? ）
A.????B.??C.???D.?
31．对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应：2CuO+C2Cu+CO2↑
复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
化合反应：2H2+O22H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；
⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是 ；可能发生变化的是 ．
32.（2016?杭州）大量排放以CO2为主的温室气体会导致全球气候变暧已得到公认，控制大气中CO2含量刻不容缓。
（1）在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是________。大气中部分CO2会溶解于水，导致海水酸化，其反应的化学反应方程式是________。
（2）科学家提出首先用某些溶液来吸收CO2 ， 从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，适合“捕捉”CO2的溶液有________。（写出一种）
（3）一些城市在大型建筑物的屋顶种植当地草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是________。
（4）假定一台空调使用时的平均功率为2千瓦，我们每天少使用空调1小时，据表计算，一个月（以30天计），可减少CO2排放________千克。
项目 使用量 CO2排放量(千克)
家庭用水(米3) 1 0.93
家庭用电(千瓦时) 1 0.96
家用天然气(米3) 1 2.77
33.（2016?宁波）活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验
实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．
请回答下列问题：
（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用________分解得到．
（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是________．
（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．
中考复习专题
空 气
考点一：空气成分及空气污染
1.空气的组成：（体积比）
氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%
二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%
2.空气的利用
（3） 氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气
氮气的用途 制化肥、炸药、染料等
液态氮可作冷冻剂
（4） 氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：
提供呼吸、急救病人、登山、潜水等
支持燃烧、气焊、气割、炼钢等
（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气
用途 制成各种电光源
用于激光技术
3.空气污染物
(1)污染物：烟尘和有害气体(二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮等)。
(2)污染源：工厂废气、汽车尾气和化石燃料的燃烧。
4.空气质量报告
(1)空气质量报告主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别和状况。
(2)计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等。
考点二：氧气与二氧化碳的性质制取
1.氧气的主要用途是供给呼吸和支持燃烧。
氧气的物理性质：(1)无色无味的气体。 (2)不易溶于水。
(3)密度比空气的略大。 (4)液氧、固氧的颜色均为淡蓝色。
2.氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能跟多种物质发生反应，并放出热量。氧气与各种物质的反应现象如下表：
反应物 燃烧现象
碳和氧气 发出白光；生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
硫和氧气 发出蓝紫色火焰；生成有刺激性气味的气体。 (在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)
磷和氧气 产生白烟；生成白色固体。
铁和氧气 剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
镁和氧气 发出耀眼的白光；放热；生成白色粉末状固体。
石蜡与氧气 发出白光；瓶壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
一氧化碳和氧气 发出淡蓝色火焰；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
甲烷和氧气 发出淡蓝色火焰；容器壁上有水雾出现， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4. 氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸
缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃
5.（1）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大 ③可溶于水 ④三态变化，其固体称干冰。
（2）二氧化碳的化学性质： ① 不能供呼吸 ② 一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧
③ 与水反应：CO2 +H2O = H2CO3
(检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3 +H2O
（3）二氧化碳的用途：①灭火 ②作化工原料，制纯碱、汽水等
③ 植物进行光合作用的原料
氧气和二氧化碳的实验室制法与检验
1.氧气的实验室制法
(1)药品：过氧化氢和二氧化锰。
(2)原理：
(3)收集方法：①排水法(氧气不易溶于水)；②向上排空气法(氧气密度大于空气)。
(4)氧气的检验方法：将燃着的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
(5)氧气的验满方法：
①用排水法收集：当集气瓶口冒出气泡时，则已收集满。
②用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满。此外，在实验室中用氯酸钾和二氧化锰、高锰酸钾也可制取氧气。
2.二氧化碳的实验室制法
(1)药品：盐酸和石灰石(主要成分碳酸钙)。
(2)原理：
(3)收集方法：向上排空气法(二氧化碳密度大于空气)。
(4)二氧化碳的检验方法：将制得的气体通入澄清石灰水，如变浑浊，则是二氧化碳。
(5)二氧化碳的验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满。
考点三：氧化反应、自燃、燃烧
1.燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。
2.物质燃烧需要三个条件：
（1）物质具有可燃性；
（2）可燃物与空气或氧气接触；
（3）可燃物达到它燃烧所需要的最低温度（即它的着火点）。
3.灭火的原理：
（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
（2）使可燃物隔绝氧气（或助燃性的物质）；
（3）使可燃物的温度降到着火点以下。
4.氧化反应：物质跟氧发生的反应叫氧化反应。这里的“氧”是指氧元素，包括氧气和某些含氧物质，不能单纯地理解为“氧气”。当然，物质跟氧气发生的反应一定是氧化反应。
5.缓慢氧化：物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
【要点诠释】
1．着火点是可燃物固有的性质，不随外界条件的改变而改变。不同物质的着火点不同，每种物质具有对应的着火点。着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。
2.灭火原理实际就是破坏燃烧的条件。不同的物质燃烧引起的火灾，其灭火的方法不尽相同，如家用电器着火、森林火灾、档案室火灾等与普通火灾灭火方法不同。
3.化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应，但不是氧化反应）
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应，但不是化合反应）
铁+氧气四氧化三铁（既是化合反应，又是氧化反应）
考点四：催化剂和催化作用、化合反应、分解反应、质量守恒定律
1.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。
2.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。
3.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（多变一）。
4.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（一变多）。
注意：化合反应和分解反应都属于基本反应类型，而氧化反应不属于基本反应类型。
5.定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
6.质量守恒定律的解释
原子种类没有变化
7.反应前后 原子数目没有增减
8.化学反应前后一定不变的量： ①原子种类 ② 元素种类 ③ 原子数目 ④物质总质量
考点一：空气成分及空气污染
1．下列利用空气某成分物理性质的是( C )
A．氧气可以供给呼吸 B．氮气可以制造化肥
C．干冰用于人工降雨 D．稀有气体用作保护气
2． 2013年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形成雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5μm的悬浮颗粒物，即PM2.5。PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，PM2.5( D )
A．在物质分类中属于化合物 B．因悬浮在空气中而不受重力作用
C．是呼吸道传染病的传染源 D．是计入空气质量指数的污染物
3．2013年1月，我省发布了环境空气质量指数，参与空气质量评价的主要污染物为PM10、PM2.5、O3……等6项指标，在发布的6项指标中，不包括下列哪种物质 ( C )
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．CO
4．通过创建卫生城市活动，巴中城市空气状况有了明显变化，但测得目前造成空气污染的主要是PM2.5。造成这种现象的可能原因是( C )
①地面建筑产生大量粉尘 ②沙尘暴天气增多
③太阳能热水 ④汽车尾气的大量排放 ⑤燃烧天然气 ⑥燃煤取暖
B．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②④⑥ D．③④⑤⑥
5．暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小涛同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为45mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列说法错误的是（ B ）
A．实验前必须检查装置的气密性
B．通过本次实验数据测得空气中氧气的体积分数为18%
C．若实验测得空气中氧气体积分数偏低，可能是暖宝宝贴的使用数量不足
D．必须等温度计的读数恢复至实验前的温度后才能记录量筒内剩余水的体积
6.为验证空气中氧气的体积分数，小明按图甲所示的装置进行了多次实验，发现每次测得的氧气体积分数总是远小于21%，他认为误差主要由实验装置造成，于是改用图乙装置进行实验，步骤如下：
①连接装置并检查气密性．
②在量筒内加入100毫升的水．
③在广口瓶中加入少量水，使瓶内空气体积为250毫升．
④在燃烧匙内放入过量的红磷，塞紧瓶塞，关闭止水夹，接通电源使电烙铁发热，点燃红磷后，断开电源．
⑤燃烧结束并充分冷却后，打开止水夹，待量筒内水面不再下降时，记录量筒内水的体积为65毫升．
（1）小明按如甲装置进行实验时，该如何检查装置的气密性？________
（2）与装置甲相比，装置乙中使用电烙铁可以减小实验误差，其原因是：________
（3）根据本实验数据，计算出空气中氧气的体积分数为________．
小明发现，测量结果与真实值仍有较大差距，查阅资料发现，引起本实验的误差除装置外，还与可燃物的性质有关．
【答案】
（1）可将导管一端插入水中，用手紧握广口瓶外壁，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置气密性好
（2）改进后的装置无需打开瓶塞点燃红磷，避免瓶内空气外逸而而造成实验误差
（3）14%
7.（2018·湖州）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。
（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量________（选填“大于”、“等于”或“小于”）氧气量减少导致的气压变化量。
（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到________所经历的时间。
（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为________（选填“V1—V2”、“V1—V3”或“V2—V3”）。
【答案】（1）大于
（2）集气瓶内的温恢复到室温〔或“数显设备的示数已不变”或“集气瓶内的气压保持稳定”)（3）V1—V3
考点二：氧气与二氧化碳的性质制取
8.（2016?宁波）如图是小科完成CO2的制取、收集和验满的主要操作过程，其中需要纠正的是（?D ）
A.?气密性检查??????? ?B.?添加试剂????????
C.?制取并收集气体????????D.?气体验满
9.(2012嘉兴)某科学兴趣小组为了研究物质燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要收集一瓶大约含四分之一空气的氧气，下列操作正确的是( B )
10.(广东)如图所示实验中，①④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③为浸过紫色石蕊溶液的干燥棉球。下列能准确描述实验现象的是( A )
A．④比①先红，②、③不变红
B．①比④先红，②、③不变红
C．④变红，①②③不变红
D．①变红，②③④不变红
11.（2017?温州）如图是小明整理的与氧气化学性质有关的部分笔记，他归纳了以下四点，其中不合理的是（ D ）
B. ?都是单质与单质反应B.?都是氧化反应C.?都生成了化合物D.?都生成了气体
12.下列几种气体可用如图所示装置干燥、收集的正确组合是( D )
①H2 ②O2 ③CO2 ④SO2 ⑤CH4 ⑥NH3
B．①②③ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①⑤⑥
13.用如图所示装置(图中夹持仪器已略去)测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的(样品中其他成分遇盐酸不产生气体)。下列措施能提高测定准确度的是( D )
甲：足量的NaOH溶液。乙：稀盐酸；牙膏样品。丙：足量的NaOH溶液。丁：碱石灰。
A．省去装置甲和丁
B．将丙中的NaOH溶液换成Ca(OH)2溶液
C．装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气
D．滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO2
14.（2017?绍兴）图甲为制取和收集二氧化碳的家庭实验装置，左边部分带小孔的眼药水瓶，下部可浸入和离开白醋，以控制反应进行与停止，它相当于乙图中的________（选填字母）装置；该装置虚线框中应选用乙图中的________（选填字母）装置来收集CO2气体；检验CO2气体是否集满的方法是________。
【答案】A；C；将燃着的木条置于矿泉水瓶口，观察是否熄灭
15.（2016?舟山）如图所示是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水．
（1）用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有________．
（2）实验中可观察到到铁丝燃烧的现象是________，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式________．
【答案】（1）双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久
（2）剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，有黑色固体生成；3Fe+2O2Fe3O4
16.（2016?丽水）质疑与探究是科学课堂永恒的主题，下列是小科同学对气体收集方式本质原因的探究．
（1）有些同学说：“CO2要用向上排空气法收集，不能用向下排空气法收集．”小科同学疑惑：为什么不能用向下排空气法收集？于是，进行了如下对比实验：
用图甲和图乙两种方式收集CO2 ， 通入的气体流速和时间相同，发现甲集气瓶收集到的CO2浓度交大，乙集气瓶的CO2浓度较小，请分析两者浓度相差较大的原因．
（2）有些同学说：“O2可以用排水集气法收集，但CO2不能用排水集气法收集．”对此，小科同学疑惑：于是，又进行了如下对比实验：用图丙装置分别以相同流速通入O2和CO2 ， 发现收集满O2比CO2耗时少，请分析原因．
【答案】（1）二氧化碳的密度大于空气，应该用向上排空气法收集；
（2）二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水．
17.（2016?绍兴）进行氧气制取与性质检验的实验．
（1）以过氧化氢溶液为原料制取并收集氧气，应选用的装置是________（选填序号）．
（2）实验中，用装有一定量水的集气瓶进行排水法收集氧气，能使带火星木条复燃，那么使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值是多少呢？进一步展开探究．
第一组实验：5只容积均为100毫升的集气瓶，分别装入一定体积的水，再用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去，将带火星的木条依次伸入5只集气瓶中，记录实验现象．
以相同方法完成第二组实验，两组实验的数据和现象见下表，（已知空气中氧气的体积分数为21%）?
第一组 第二组
集气瓶编号 A B C D E A B C D E
集气前装入集气瓶内水的体积（毫升） 10 20 30 40 50 31 33 35 37 39
带火星木条的状况 微亮 亮 很亮 复燃 复燃 很亮 很亮 复燃 复燃 复燃
①第一组实验D瓶，集气结束时氧气的体积分数为________%．
②经计算，第二组实验C瓶的氧气体积分数为48.65%，由此得出“使带火星的木条复燃的氧气体积分数的最低值只能是48.65%”的结论，对此结论和过程进行评价：________．
【答案】（1）AE （2）52.6；该结论不严格；实验过程可省去第二组中编号A、D、E的实验，补充一个当水的体积分数达到34%的实验
18．实验室制取气体时要考虑下列问题：
（一）依据原理，确定制取方案
（1）实验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是 物质中都含有氧元素 。任写出其中一个反应的化学方程式 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）下列反应均有CO2生成：①木炭在充足的氧气中燃烧②大理石与稀盐酸反应③煅烧石灰石。实验室制取CO2通常选择方法②．不选择①的理由是 反应物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯 ；不选择③的理由是 浪费资源 。
（二）选择合理的制取装置
用如图所示装置制取气体，请回答下列问题
（3）仪器a的名称是 酒精灯
（4）用双氧水和二氧化锰制取O2，选择的发生和收集装置的组合是 DE，DG （写出一种组合，填序号）。
（5）实验室在加热条件下，分解草酸晶体可以制得CO，但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。如果用这种方法制取CO，你从A、B、C中所选择的发生装置是 C （填序号），选择的理由是 试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂 。
（三）检验、净化和除杂
（6）经检验，实验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混有HCl气体，写出一种通过发生化学反应除去HCl的试剂 NaOH溶液 。
19.（2018·温州）人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其过程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2。
资料二：1754年，布莱克将石灰石锻烧首次制得CO2 ， 并完成了如下所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得，室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
（1）根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质：________。
（2）写出布莱克实验中反应③的化学方程式：________。
（3）如图，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300毫升CO2。如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为________毫升。
【答案】（1）不燃烧也不支持燃烧（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（3）100
考点三：氧化反应、自燃、燃烧
20．(2016·绍兴)如图实验说明，燃烧需要的条件是( C )
A．有可燃物
B．有助燃剂
C．温度达到可燃物的着火点
D．可燃物与火焰直接接触
21.为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（ C ）
A．现象①③说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．现象②③说明物质燃烧需要氧气
C．现象①②说明白磷的着火点比红磷的着火点低
D．现象②说明红磷不是可燃物
22．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ A ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点 B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧 D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
23．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是（ B ）
A．升高铁丝的着火点 B．升高铁丝的温度
C．增加可燃物 D．增大与氧气的接触面积
24．2015年5月30日，玉林市消防战士杨科璋为了抢救人民群众的生命财产，献出了年轻的生命．在向英雄致敬的同时，我们必须掌握一些消防安全知识．
（1）如图是探究燃烧条件的部分图示．实验一是探究燃烧需要 可燃物 ；
实验二中原来在热水里不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧了，说明燃烧还需要 空气（氧气） ．
（2）灾难发生后，最重要的是生命安全，当火势较大，应跑离着火区，并立即拨打火警电话 119 ．
（3）高楼起火时，消防队员常用高压水枪灭火，此措施依据的灭火原理是 降低温度到可燃物着火点以下 ．
（4）请你再举一个生活中灭火的实例 锅着火用锅盖盖灭 ．
25.为了研究可燃物的燃烧条件，某兴趣小组同学用如图所示装置进行了实验（白磷、红磷均不超过绿豆大小，锥形瓶中的白磷A与红磷C尽量拉开距离）。白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）写出锥形瓶中发生的实验现象：________。
（2）结合本实验目的，写出烧杯中70℃热水的作用：________。
【答案】（1）白磷A剧烈燃烧，产生大量白烟，温度计示数升高
（2）使白磷B隔绝空气；使温度达到白磷着火点
26．(2016·宁波)宁波公交车上备有灭火毯，该灭火毯在无破损的情况下能重复使用。若车内起火，在起火初期快速取出灭火毯，抖开后覆盖在火焰上，直至扑灭。
(1)灭火毯的灭火原理是_____隔绝助燃物_______________。
(2)请你推测，制造灭火毯的材料应具有__不可燃、不助燃、耐高温、无毒、不易破损、绝缘性好、柔软性好____等特性。
(3)这种灭火毯我们家庭中也可以备用。若家里的电器起火，使用灭火毯前应先__切断电源_______，以防止电线绝缘层烧毁而引起电源短路，造成二次火灾。
考点四：催化剂和催化作用、化合反应、分解反应、质量守恒定律
27．在催化剂并加热的条件下，氨气和氧气能发生化学反应，其反应的化学方程式为4NH3+5O24X+6H2O，则X的化学式是（ C ）
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
28．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到17.6g二氧化碳和10.8g水，则该化合物的组成元素是（ B ）
A．一定只含有碳元素
B．一定只含有碳、氢两种元素
C．一定含有碳、氢、氧三种元素
D．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
29．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的
质量如下，则下列说法中错误的是（ B ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（g） 7.6 2.0 0.2 0
反应后的质量（g） 3.2 X 5.8 0.4
A．X＝0.4
B．丁一定是单质
C．甲和乙是反应物
D．反应中的甲、丙发生改变的质量比是11：14
30.（2016?衢州）实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是（?D ）
A.????B.??C.???D.?
31．对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
置换反应：2CuO+C2Cu+CO2↑
复分解反应：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
化合反应：2H2+O22H2O
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；
⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是 ④⑤ ；可能发生变化的是 ⑦ ．
32.（2016?杭州）大量排放以CO2为主的温室气体会导致全球气候变暧已得到公认，控制大气中CO2含量刻不容缓。
（1）在自然界碳循环中，大气中CO2被消耗转化为有机物的主要途径是________。大气中部分CO2会溶解于水，导致海水酸化，其反应的化学反应方程式是________。
（2）科学家提出首先用某些溶液来吸收CO2 ， 从而将CO2从工业尾气中“捕捉”出来，适合“捕捉”CO2的溶液有________。（写出一种）
（3）一些城市在大型建筑物的屋顶种植当地草类、花卉等植物，并配置相应的传感器与灌溉技术来降温，从而减少空调使用，这种“绿色屋顶”可以降温的主要原因是________。
（4）假定一台空调使用时的平均功率为2千瓦，我们每天少使用空调1小时，据表计算，一个月（以30天计），可减少CO2排放________千克。
项目 使用量 CO2排放量(千克)
家庭用水(米3) 1 0.93
家庭用电(千瓦时) 1 0.96
家用天然气(米3) 1 2.77
【答案】（1）光合作用；H2O+CO2=H2CO3 （2）NaOH溶液
（3）蒸腾作用散失水分，降低叶片表面的温度 （4）57.6
33.（2016?宁波）活性碳酸钙（CaCO3）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能．在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和炭黑的投料比有不同的要求．现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量，小科用如图所示的实验装置进行实验
实验步骤如下：
①按图连接装置并检查装置的气密性；
②取样品4.0g，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
③通入干燥的氧气一段时间后，电子称的示数稳定在150.0g；
④继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
⑤充分反应后（C被完全氧化，CaCO3被完全分解），最终电子称的示数稳定在152.2g；
⑥实验结束后，根据实验所得的数据进行计算．
请回答下列问题：
（1）实验中所用的氧气可以在实验室中利用________分解得到．
（2）步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是________．
（3）计算样品中活性CaCO3的质量分数（结果精确到0.1%）．
【答案】（1）过氧化氢（或氯酸钾、高锰酸钾）
（2）排尽装置内的空气，避免空气中的二氧化碳对实验造成干扰（3）96.6%．
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