人教九年级化学下册第十一单元课题2 化学肥料(共33张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教九年级化学下册第十一单元课题2 化学肥料(共33张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-31 08:09:44 | ||
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文档简介
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课题2 化学肥料
化学肥料与农家肥料的比较
化学肥料 农家肥料
所含营养元素的种类单一，但单一营养元素含量大 常含多种营养元素，但单一营养元素的含量较小
一般易溶于水，易于被农作物吸收，肥效快 一般难溶于水，肥效慢但肥效长
便于工业生产，成本较高 便于就地取材，成本低廉
有些化肥如长期大量施用会使土壤酸化板结 能改良土壤结构
1.什么是化肥？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2.化肥有哪些类型？
氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥:化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥:化肥中含有两种或两种以上
主要营养元素的称复合肥。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NaNO3
NH4Cl
Ca(H2PO4)2
K3PO4
K2SO4
KCl
kNO3
(NH4)3PO4
K2CO3
NH4NO3
氮磷钾肥的化学成分及其主要作用
分类 氮肥 磷肥 钾肥
种类
缺乏症状
作用
1.氮肥
氮肥的作用：
氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。
氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
常见的氮肥：
尿素：CO(NH2)2
氨水：（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
知识积累
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。
②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。
③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
(4)氮肥(铵盐)的制取：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
2.磷肥
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。
常见的磷肥：
①磷矿粉：Ca3(PO4)2
②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
3.钾肥
作物缺钾的症状：
常见的钾肥：
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。
这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用。
复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸铵氢(NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）
4.复合肥料
氮磷钾肥的化学成分及其主要作用
分类 氮肥 磷肥 钾肥
种类 尿铵硝盐 磷酸盐 钾盐
缺乏症状 叶 根 茎
作用 叶色浓绿 抗寒抗旱 抗病虫倒
化肥和农药使用的利与弊：
1．使用化肥农药的利弊
利：农业增产的最有力措施。
弊：不合理施用化肥会带来环境问题。
(1)污染大气：有NH3等不良气体排放。
(2)污染水体：使水体含氮和磷增多，富营养化。
(3)破坏土壤：使土壤酸化，板结。
农药在自然界中的转移
2．建议：合理施用化肥，减少污染，保障食品安全，维护地球的生态平衡。
[注意] 硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，造成环境污染。
化肥的简易鉴别
氮磷钾肥的初步比较
白色晶体
刺激性气味
无气味
无气味
酸味
无气味
溶于水
溶于水
不溶
部分溶
氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观
气味
溶解性
取少量的氯化铵，加入适量的熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？
铵盐与熟石灰反应：
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。
加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？
实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
铵盐的性质：
产生一种刺激性气味的气体
实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？
产生氨气，氨气是碱性的。
铵盐能与碱反应，生成氨气
二、化肥的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
加水 能溶于水 能溶于水 大多不溶或部分溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆炸声 无明显变化
加熟石灰 放出有刺激性气味的气体 无明显变化 无明显变化
1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。大多数为白色晶体，可溶于水。
（1）有机物——尿素CO(NH2)2（白色或淡黄色晶体，含氮量最高的氮肥）
（2）碱——NH3·H2O（易挥发出氨气，有腐蚀性，稀释后施用）
（3）铵态氮肥——NH4HCO3（易分解，施用时深埋），(NH4)2SO4（长期使用会使土壤酸化，板结）
（4）硝酸盐——NaNO3，NH4NO3（易爆，结块不可使用铁锤砸）
2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。大部分为灰白色粉末，不溶或者部分溶于水
过磷酸钙：CaSO4和Ca3(H2PO4)2的混合物（部分溶解）
钙镁磷肥：Ca3(PO4)2 和 Mg3(PO4)2 （难溶于水）
磷矿粉： Ca3(PO4)2 （难溶于水）
3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）等含钾化合物。大多数为白色晶体，可溶于水。
化肥的简易鉴别
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体
大多数为灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出有刺激性气味的氨气 没有刺激性气味的氨气放出
如何区分不同种氮肥？
氮肥的简易鉴别
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
课题2 化学肥料
化学肥料与农家肥料的比较
化学肥料 农家肥料
所含营养元素的种类单一，但单一营养元素含量大 常含多种营养元素，但单一营养元素的含量较小
一般易溶于水，易于被农作物吸收，肥效快 一般难溶于水，肥效慢但肥效长
便于工业生产，成本较高 便于就地取材，成本低廉
有些化肥如长期大量施用会使土壤酸化板结 能改良土壤结构
1.什么是化肥？
化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料。
2.化肥有哪些类型？
氮肥:化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥:化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥:化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥:化肥中含有两种或两种以上
主要营养元素的称复合肥。
氮肥
磷肥
钾肥
复合肥料
(NH4)2SO4
NH4HCO3
NaNO3
NH4Cl
Ca(H2PO4)2
K3PO4
K2SO4
KCl
kNO3
(NH4)3PO4
K2CO3
NH4NO3
氮磷钾肥的化学成分及其主要作用
分类 氮肥 磷肥 钾肥
种类
缺乏症状
作用
1.氮肥
氮肥的作用：
氮是植物体内核酸、蛋白质和叶绿素的组成元素。
氮肥能促使植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
常见的氮肥：
尿素：CO(NH2)2
氨水：（NH3·H2O）
铵盐：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4
硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
知识积累
①空气中虽然含有大量的氮气，但植物通常只能吸收化合物中氮元素，不能直接吸收空气中的氮气。
②根部有根瘤菌的豆科植物能把氮气转化为含氮的化合物而吸收。
③将氮气转化为氮的化合物的方法叫做氮的固定。
(4)氮肥(铵盐)的制取：
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(碳铵)
2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(硫铵)
2.磷肥
磷是植物体内核酸、蛋白质和酶等多种重要化合物的组成元素，参与各种重要的代谢活动，与植物的细胞分裂、生成及有机物的转化等有密切的关系。磷可促进作物生长，使之穗粒饱满，还可增强抗寒、抗旱能力。
作物缺磷的表现：生长迟缓、产量降低。
常见的磷肥：
①磷矿粉：Ca3(PO4)2
②钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
③过磷酸钙：Ca(H2PO4)2+CaSO4
钾在植物代谢活跃的器官和组织中分布量较高。钾具有保证各种代谢过程顺利进行、促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。
3.钾肥
作物缺钾的症状：
常见的钾肥：
硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）
叶尖及叶缘发黄，甚至叶肉坏死。
这类肥料的特点是能同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用。
复合化肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。
如：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸铵氢(NH4)2HPO4、硝酸钾（KNO3）
4.复合肥料
氮磷钾肥的化学成分及其主要作用
分类 氮肥 磷肥 钾肥
种类 尿铵硝盐 磷酸盐 钾盐
缺乏症状 叶 根 茎
作用 叶色浓绿 抗寒抗旱 抗病虫倒
化肥和农药使用的利与弊：
1．使用化肥农药的利弊
利：农业增产的最有力措施。
弊：不合理施用化肥会带来环境问题。
(1)污染大气：有NH3等不良气体排放。
(2)污染水体：使水体含氮和磷增多，富营养化。
(3)破坏土壤：使土壤酸化，板结。
农药在自然界中的转移
2．建议：合理施用化肥，减少污染，保障食品安全，维护地球的生态平衡。
[注意] 硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用，以免增加土壤的酸性。长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，造成环境污染。
化肥的简易鉴别
氮磷钾肥的初步比较
白色晶体
刺激性气味
无气味
无气味
酸味
无气味
溶于水
溶于水
不溶
部分溶
氮肥 磷肥 钾肥
碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
外观
气味
溶解性
取少量的氯化铵，加入适量的熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？
铵盐与熟石灰反应：
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根据什么原理？
铵盐与碱（强碱）混合加热，都会产生有刺激性气味的氨气放出。此法用于铵盐的检验。
加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+
因此，使用铵盐作肥料时，不能跟熟石灰等碱混施。
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
比较下列两个反应，你能否说出能检验铵根离子的试剂？
实验1、向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？写出化学方程式。
(NH4)2SO4＋2NaOH= Na2SO4+2H2O+2NH3↑
铵盐的性质：
产生一种刺激性气味的气体
实验2、把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
变化的原因是什么？
产生氨气，氨气是碱性的。
铵盐能与碱反应，生成氨气
二、化肥的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
加水 能溶于水 能溶于水 大多不溶或部分溶于水
灼烧 可燃烧，熔化起泡或冒烟 不燃烧，跳动或有爆炸声 无明显变化
加熟石灰 放出有刺激性气味的气体 无明显变化 无明显变化
1．氮肥：常见的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3·H2O)、铵盐(如：NH4HCO3、NH2Cl)、硝酸盐(如：NH4NO3、NaNO3)等含氮化合物。大多数为白色晶体，可溶于水。
（1）有机物——尿素CO(NH2)2（白色或淡黄色晶体，含氮量最高的氮肥）
（2）碱——NH3·H2O（易挥发出氨气，有腐蚀性，稀释后施用）
（3）铵态氮肥——NH4HCO3（易分解，施用时深埋），(NH4)2SO4（长期使用会使土壤酸化，板结）
（4）硝酸盐——NaNO3，NH4NO3（易爆，结块不可使用铁锤砸）
2．磷肥：常见的磷肥有磷矿粉〔Ca3(PO4)2〕、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙(磷酸二氢钙和硫酸钙的混合物)等含磷物质。大部分为灰白色粉末，不溶或者部分溶于水
过磷酸钙：CaSO4和Ca3(H2PO4)2的混合物（部分溶解）
钙镁磷肥：Ca3(PO4)2 和 Mg3(PO4)2 （难溶于水）
磷矿粉： Ca3(PO4)2 （难溶于水）
3．钾肥：常见的钾肥有硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、 草木灰（成份K2CO3）等含钾化合物。大多数为白色晶体，可溶于水。
化肥的简易鉴别
鉴别方法 氮肥 钾肥 磷肥
看外观 白色晶体
大多数为灰白色粉末
加水 全部溶于水 大多数不溶于水或部分溶于水
加熟石灰研磨 放出有刺激性气味的氨气 没有刺激性气味的氨气放出
如何区分不同种氮肥？
氮肥的简易鉴别
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑
(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑
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