人教版九下化学第十一单元课题1：生活中常见的盐(共88张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版九下化学第十一单元课题1：生活中常见的盐(共88张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 12.5MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-03-31 08:32:50 | ||
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文档简介
原从水中来， 不敢水中行。 人人都要我， 无我食不成。
打一物质
食盐
厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒
新闻事件
农户误用某工业盐造成8人食物中毒
亚硝酸钠
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
第十一 单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；
2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
第一课时
学习目标
物质的分类
物
质
混
合
物
纯
净
物
化
合
物
单
质
金属单质
非金属单质
碱
酸
氧化物
盐
C
Al
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
按所含物质种类分
按所含元素种类分
*
1、写出下列物质或主要成分的化学式并在括号内注明是属于酸、碱、盐中的哪一类：
(1)建筑雕塑用的大理石________( )；
(2)调昧品食盐_________( )；
(3)建筑上抹墙用的熟石灰____________( )；
(4)中和胃酸用的药物氢氧化铝________( )：
(5)汽水里含有的碳酸________( )；
(6)用作消毒剂的高锰酸钾_________( ) ．
CaCO3
盐
NaCl
盐
Ca（OH）2
碱
Al(OH)3
碱
H2CO3
酸
KMnO4
盐
2、写化学式:有C、H、O、Na四种元素,元素可组成多种物质,可组成酸______ ；碱_______ ；盐_______ ；金属氧化物_______ ；非金属氧化物___________。
H2CO3
NaOH
Na2CO3
Na2O
H2O、CO2
常见的盐——氯化钠
（1）俗称：食盐；
（2）化学式：NaCl；
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
一、氯化钠
氯化钠是重要的调味品
1.氯化钠的用途
生理盐水
工业原料
选种
融雪剂
氯化钠具有广泛的用途
1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
蒸发池
结晶池
海水
“海水晒盐” 过程
水分
蒸发
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。
粗盐
3）粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
步骤：溶解、过滤、蒸发。
①过滤时使用的玻璃仪器有哪些？
②蒸发时在什么时候停止加热？
烧杯、玻璃棒、漏斗
③过滤能除去粗盐中的可溶性杂质吗？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
不能、只能除去不溶性杂质
④如果两次过滤后滤液仍浑浊，找出原因？
（说明滤液仍含有不溶性杂质。滤纸破损或滤液液面超过滤纸的边缘或仪器不干净。）
⑤玻璃棒在这一实验中有哪些作用？
溶解－－搅拌，加快溶解速度；
过滤－－引流；防止液体溅出；
蒸发－－搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。
⑥如何计算精盐的产率？
精盐质量
溶解的粗盐质量
×100%
*
3、下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
C
? 物质 杂质 除去杂质的方法
A. NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B. N2 O2 通过灼热的铜网
C. NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D. CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸
（1）俗名：纯碱、苏打；
（2）化学式： Na2CO3；
（3）纯碱不是碱，而是盐，但显碱性；
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
1.碳酸钠
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
洗涤剂
造纸
碳酸钠用途
纺织印染
玻璃瓷砖
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
（1）俗名：小苏打；
（2）化学式： NaHCO3；
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。
2.碳酸氢钠
面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
灭火剂原料
饮料原料
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）化学式： CaCO3；
（3）性状：多为灰白色矿物，
纯净物为白色粉末；不溶于水，
能溶于酸。
珍珠首饰
建筑材料
碳酸钙用途
补钙剂
水泥原料
纯碱(碱性）、苏打(Na2CO3)
小苏打
(NaHCO3)
大理石、石灰石主要成分(CaCO3)
白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
白色固体，难溶于水
重要建筑材料，补钙剂
发酵粉， 治胃酸过多灭火器
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
纯碱不是碱,是盐
是盐
是盐
俗名 特性 用途 物质 类型
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
*
4、下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠用于焙制糕点
B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．氯化钠用于配制生理盐水
D．碳酸钙用于配制波尔多液
5、下列叙述错误的是（ ）
A．用氯化钠可融化公路上的积雪
B．碱都可用于中和面团发酵产生的酸，做馒头
C．纯碱可用于家庭洗涤剂
D．小苏打用于治疗胃酸过多
D
B
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
1.掌握盐的化学性质；
2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。
第二课时
学习目标
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
1.与酸反应
三、盐的化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
H2CO3
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2CO3
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
验久置的氢氧化钠是否变质
治疗胃酸过多
盐的化学性质1：盐+酸→新盐+新酸
以检验碎蛋壳为例
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管连单孔塞、铁架台 1.将碎蛋壳
。
2 . 。 1 . 。
2 . 。
。
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验方法：
小结
含有CO32-或HCO3-
（结论）
*
6、证明生石灰样品中含石灰石的最简便的方法是（ ）
A．溶于水，看是否有不溶物
B．高温煅烧，看是否有CO2放出
C．滴加稀盐酸，看是否有气泡冒出
D．放在研钵中研磨，看是否有块状固体
7、现有下列试剂供选择：①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
C
A
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象：
分析：
试管里出现白色沉淀。
碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙。
2.与碱溶液反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
盐的化学性质2：盐（溶）+碱（溶）→新盐+新碱
除去变质的NaOH中的Na2CO3
*
8、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？写出有关的化学方程式：________________________________________、________________________________________、________________________________________。
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
（2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
观察与思考
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
三、复分解反应
探究所提供的五种溶液之间的反应
√
√
√
×
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
NaCl+ H2SO4=不反应
K2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2
Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2H2SO4
中和有水生成，酚酞变无色
有气体生成
有白色沉淀生成
H2SO4 NaOH NaCl K2CO3 Ba（NO3)2
H2SO4
不溶于水且不溶于酸
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
NH4+
K+
Na +
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
盐的水溶液的颜色
铜盐溶液一般呈蓝色(Cu2+)
铁盐溶液一般呈黄色(Fe3+)
亚铁盐溶液一般呈浅绿色(Fe2+)
高锰酸钾溶液呈紫红色( MnO4-)
其它盐溶液一般为无色
*
分析下列常见碱和盐的溶解性
（填“可溶”或“不溶”）。
氢氧化钠 ；氢氧化钡 ；
氢氧化铁 ；硝酸钾 ；
硝酸银 ；硝酸钡 ；
硫酸铝 ；硫酸铜 ；
硫酸钡 ；碳酸钠 ；
碳酸钡 ；碳酸钙 ；
氯化银 ；氯化钡 ；
氯化铝 。
H+、Cl－
Na+、CO3 2 －
Na+、Cl－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
2HCl＋Na2CO3 ——
2NaCl + H2O+CO2↑
——
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
Na2SO4 + KNO3 ——
Na+、NO3－
溶液中离子种类没发生改变
反应前
反应后
√
9、将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：
（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。
实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与
反应物2中的 结合形成 。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是 （填名称，下同），反应物2是 ；
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)：
。
*
HCl+KOH=KCl+H2O
H+
OH-
H2O
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子
编号 反应物1 反应物2 混合后存在的粒子
A 稀盐酸
（H+、Cl-） 氢氧化钾溶液
(K+、OH-) K+、Cl-、H2O
B Na+、SO42-、Cu(OH)2↓
C 氯化钠溶液
(Na+、Cl-) 稀硫酸
（H+、SO42-） H+、SO42- 、Na+、Cl-
判断下列复分解反应能否发生：
CuSO4 + NaOH===
CuSO4 + BaCl2=====
H2SO4 + NaNO3=====
Na2SO4 + BaCl2=====
2HNO3 + K2CO3=====
KNO3 + NaOH====
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + H2O + CO2↑
不能
练一练
Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaSO4↓+ CuCl2
盐的化学性质3：盐（溶）1+盐（溶）2→新盐1+新酸2
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
化学基本反应类型的比较
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义
类
型
特
征
*
10、某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验 ①氢氧化钠溶液 ②氯化镁溶液
③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_______________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
酚酞试液
①和②
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C
盐能与金属发生置换反应，如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
盐能与酸发生复分解反应，如：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质4：盐+金属→新盐+新金属
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
小结
盐的化学性质
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
复分解反应
3、复分解反应
1.表达式：AB + CD →AD + CB
2.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
*
11、下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是 （ ）
A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
12、下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色溶液的是( )。
A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氧化铜粉末和稀硝酸
C．石灰水和稀硝酸 D．氯化铁溶液和烧碱溶液
13、盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是 （ ）
A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
A
C
D
*
14、组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）① Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量__________（填离子符号）。
② 向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为
_________________________________。
③ 向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________________________________，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
Cu2+
锌片表面有红色的固体析出，溶液由蓝色变为无色
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3
*
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有___________、___________________________（任举二例，填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有______________________（任举一例）。
Cu2+
Mg或Fe等
BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2
SO42-
Zn2+
KOH或Ca(OH)2等（合理即可）
*
15、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成实验探究。 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3；
假设3：只含K2CO3 （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明假设2或假设3成立。
①“操作1”的名称是____________检验 ②“固体A”的化学式是___________。 ③加入足量CaCl2溶液的作用是___________________。
2KOH + CO2?=== K2CO3?+ H2O?
有气泡产生
过滤
CaCO3
将碳酸钾完全反应，
防止对接下来的实验干扰
*
16、有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属_______________反应（填基本反应类型）这一类型反应
能发生必须具备的条件之一是___________________________
_________ ___（填一种）。
（2）写出下列转化的化学方程式：
NaOH→Na2SO4____________________________；
NaCl→NaNO3____________________________。
（3）在图中的物质间转化关系转化有的可以逆向转化．它们分别是________→_________;
________→_________（均填化学式）
复分解
产物中必须至少具备沉淀或气体或水中的一种（合理即可）
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2SO4
NaOH
Na2CO3
NaOH
*
17、实验室用过量的稀盐酸和大理石制
取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴
入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液
的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图
回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是______g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是____________________________。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
5
稀盐酸先与碳酸钠反应
复分解反应条件和盐溶解性表的综合应用：
共存题
鉴别题
除杂题
推断题
实验题
回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应
（即不能共存）？
H+：OH－、CO32－、HCO3－
OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+
Cl－：Ag+
CO32－：H+、Ca2+、Ba2+
SO42－：Ba2+
1、共存问题
注意：
1）若题干条件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“碱性溶液（或pH＞7）”，应在各待选答案中均加入“H+”或“OH－”考虑。
2）若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
*
1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
2、某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
3、下列物质在水溶液中混合，能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．KCl Na2SO4 NaOH
D
C
D
*
4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
5、某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）
A.CO32- B．Fe3+
C.OH- D．Na+
6、甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（ ）
A．K+、Cl-、NO3-、OH- B．K+、NO3-、OH-
C．K+、Cl-、OH- D．K+、OH-
C
D
C
2、鉴别问题
1. 取样，固体物质的鉴别一般配成溶液。
2. 一般先考虑物质的物理性质（如：颜色、气味、溶解性、溶解热效应等），再考虑其化学性质。
例1、下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和NaCl
C．Na2CO3和CaCO3 D．Na2SO4和KCl
D
*
1、鉴别三种固体粉末：Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2最经济、最简便的方法是 （ ）
A．分别加入水
B．分别加入稀硫酸
C．分别加入氢氧化钡溶液
D．分别加入硝酸银溶液
A
2、鉴别问题
1. 取样，固体物质的鉴别一般配成溶液。
2. 一般先考虑物质的物理性质（如：颜色、气味、
溶解性、溶解热效应等），再考虑其化学性质。
3、考虑化学性质时，一般优先考虑物质的酸碱性。
4、酸、碱、盐的检验：实际是该物质中阴、阳离子
的检验。
5、叙述顺序
（要求：操作 → 现象 → 结论）
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液和稀硝酸
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
加入稀盐酸或可溶性盐酸盐和稀硝酸
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
观察颜色
观察颜色
观察颜色
加入碱
能使紫色石蕊试液、pH试纸
溶液颜色为浅绿色
溶液颜色为黄色
溶液颜色为蓝色
产生刺激性气味气体（NH3），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
变红、PH<7
阳离子 检验方法 现象
Ba2+
Ag+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
NH4+
H+
使无色酚酞、紫色石蕊、pH试纸
加入AgNO3溶液和稀硝酸
加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
①加入CaCl2或BaCl2溶液
②加入盐酸
加入盐酸
变为红色、蓝色、PH>7
生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），该沉淀溶于酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
阴离子 检验方法 现象
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
HCO3-
*
2、自来水 生产中，通常加入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为了鉴别真伪，可选用的化学试剂是（ ）
A.酚酞试剂 B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
3、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
B．观察K2SO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液滴适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
D．向CuSO4溶液滴适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
C
A
*
4、右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少许盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.NaHCO3 D.NaOH
5、某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是 ( )
A.CaCl2 B.Na2SO4 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3
C
B
*
6、不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（ ）
A.②①③⑤④ B.②③①⑤④
C.⑤①③②④ D.①③⑤②④
7、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4
B
C
*
8、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ）
A．CO32-和NO3-来自同一工厂
B．OH-和NO3-一定不在同一工厂
C．H+和Ba2+一定不在同一工厂
D．Na+和NO3-来自同一工厂
B
*
9、查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如下图所示的实验。
(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入__________(填字母)。
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液
C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为：__________________________________。
A
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
*
10、如图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对 ①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象。
（1）根据现象推断：甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水主要成分的化学式：
甲:___________ 乙:___________ 丙:____________ 丁:___________
（2）若要检验甲厂排出的废水的酸碱度，可以选择的试剂是_ __．
（3）?，?两处的化学方程式___ _______________、____________________
NaOH
CuCl2
HCl
Na2CO3
pH试纸
2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2
序号 ① ② ③ ④
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
*
11、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是_________，B是__________，C是__________；
(2)B加入E中的化学方程式是
；
(3)C加入D中的化学方程式是
。
NaNO3溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质
（2）不变：尽量不改变主体物质
（3）易分：操作简便，分离效果好
（4）时效：（除去多种杂质）
除杂试剂的用量和顺序
合理选择过滤的时机
3、除杂问题
物理方法
方法 适用范围 举例（括号内为杂质）
磁铁吸引 分离铁与其他固体混合物 Fe与Cu（或CuO）
蒸馏 沸点不同的混合溶液分离 分离液态空气法制氧气石油的分馏
过
滤
法 固液混合物的分离 粗盐提纯
可溶固体与不可溶固体的分离 KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
MnO2（KCl）：溶解、过滤、洗涤、烘干
结
晶
法 蒸发结晶（分离溶质与溶剂，除去易挥发的物质）
NaCl（HCl）
降温结晶（提纯溶解度受温度影响较大的物质） KNO3（NaCl）：
加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
溶液中除杂试剂的选择
（1）确定杂质离子；
（2）选择除杂试剂的离子，
使杂质离子转化为水、气体或沉淀；
（3）根据主体成分，
确定除杂试剂的另一离子。
原则：提纯过程中不增加新的杂质；被提纯的物质不能改变；被提纯的物质与杂质易分离。
化学方法
加入H+，形成水
加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀
加入H+形成水和气体CO2
加入Ca2+、Ba2+形成沉淀
加入Ba2+形成沉淀
加入Ag+形成沉淀
加入CO32－形成沉淀
加入OH－形成沉淀
加入SO42－、CO32－形成沉淀
加入Cl－形成沉淀
常见离子的除杂方法
OH－：
CO32－：
SO42－：
Cl－：
Ca2+：
Mg2+、Cu2+、Fe3+：
Ba2+：
Ag+：
除杂方法 举例（括号内为杂质）
化气法（所选试剂与杂质反应生成气体除去） Na2SO4（Na2CO3）：加入适量
NaCl（Na2CO3）：加入适量
沉淀法（所选试剂与杂质反应生成沉淀除去） NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量 溶液，过滤
NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量 溶液，过滤
NaCl溶液（MgCl2）：加入适量 溶液，过滤
NaCl溶液（CaCl2）：加入适量 溶液，过滤
HCl溶液（H2SO4）：加入适量 溶液，过滤
NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量 溶液，过滤
NaOH溶液【Ca（OH）2】：加入适量 溶液，过滤
NaNO3溶液（NaCl）：加入适量 溶液，过滤
置换法（将杂质通过置换反应除去） FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量 ，过滤
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）:加入足量 ，过滤
溶解法（将杂质溶解除去） Cu（Fe或CuO）：加入足量 溶液，过滤、洗涤、烘干
加热法（加热使杂质分解除去） CaO（CaCO3）：高温煅烧
Na2CO3（NaHCO3）：加热
转化法（将杂质转化成被提纯物质） CO2（CO）：通过灼热的
NaCl（NaOH）：加入适量 溶液
K2SO4（KOH）：加入适量 溶液
CaCl2（HCl）：加入适量 粉末，过滤
吸收法（将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收） CO（CO2）：将混合气体通过 溶液，
再通过 溶液
除杂方法 举例（括号内为杂质）
*
1、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是( )。
C
选项 物质(杂质) 选用试剂及操作
A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤
B Cu粉(Fe粉) 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C KCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液，过滤
D CO2气体(水蒸气) 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
*
2、下列出去杂质的方法中正确的是 （ ）
A
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C NaOH Na2CO3 稀盐酸,蒸发结晶
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
*
3、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4）_________________________；
（2）CO（CO2）________________________________；
（3）NaOH[Ca(OH)2]_ __________________；
（4）NaOH（Na2SO4）____________________________；（5）KNO3（K2CO3）_________________________；
（6）H2（HCl）________________________________；
（7）CaO（CaCO3）____________________________；
Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH
K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O
HCl+NaOH==NaOH+H2O
CaCO3高温CaO+CO2↑
*
4、已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为 ，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为
。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ）
A．⑤④②①③ B．①②③④⑤
C．⑤④③②① D．①⑤④③②
A
6、据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成．海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图
某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究：
（1）甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，Ca（OH）2可用高温煅烧海滩贝壳（主要成分为CaCO3）等反应制得，请写出制备Ca（OH）2过程中所发生的化学方程式___ ___
（2）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体．（此题中微溶物视为可溶物）
请回答下列问题：
①写出乙同学所加的试剂：A______；
②白色固体Ⅱ的成分是 ；
白色固体Ⅲ的成分是 ；
③加入适量B溶液的作用是除去 ．
7、Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示。
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。
(2)操作a的名称是 ，该操作中需要
用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题图
的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，
再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 。
打一物质
食盐
厨师放错盐工人进医院石家庄37人中毒
新闻事件
农户误用某工业盐造成8人食物中毒
亚硝酸钠
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
第十一 单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
1.认识生活中常见的盐，知道氯化钠的用途和获取；
2.知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。
第一课时
学习目标
物质的分类
物
质
混
合
物
纯
净
物
化
合
物
单
质
金属单质
非金属单质
碱
酸
氧化物
盐
C
Al
NaCl
NaOH
H2SO4
CO2
按所含物质种类分
按所含元素种类分
*
1、写出下列物质或主要成分的化学式并在括号内注明是属于酸、碱、盐中的哪一类：
(1)建筑雕塑用的大理石________( )；
(2)调昧品食盐_________( )；
(3)建筑上抹墙用的熟石灰____________( )；
(4)中和胃酸用的药物氢氧化铝________( )：
(5)汽水里含有的碳酸________( )；
(6)用作消毒剂的高锰酸钾_________( ) ．
CaCO3
盐
NaCl
盐
Ca（OH）2
碱
Al(OH)3
碱
H2CO3
酸
KMnO4
盐
2、写化学式:有C、H、O、Na四种元素,元素可组成多种物质,可组成酸______ ；碱_______ ；盐_______ ；金属氧化物_______ ；非金属氧化物___________。
H2CO3
NaOH
Na2CO3
Na2O
H2O、CO2
常见的盐——氯化钠
（1）俗称：食盐；
（2）化学式：NaCl；
（3）性状：白色晶体，易溶于水，有咸味，溶液呈中性；
（4）主要来源：海水、盐湖、盐井、盐矿。
一、氯化钠
氯化钠是重要的调味品
1.氯化钠的用途
生理盐水
工业原料
选种
融雪剂
氯化钠具有广泛的用途
1）分布 ： 氯化钠在自然界中的分布很广，除海水里含有大量的氯化钠外，盐湖、盐井和盐矿中也蕴藏着氯化钠。
2.氯化钠在自然界中的分布与获取
2）获取：通过晾晒海水或煮盐井水，盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐。当有大量粗盐从海水、盐湖水等析出时，就会形成美丽的盐景。
蒸发池
结晶池
海水
“海水晒盐” 过程
水分
蒸发
海水“晒盐”等方法得到的是粗盐，含有可溶性和不溶性杂质。
粗盐
3）粗盐提纯—去除粗盐中不溶性杂质
步骤：溶解、过滤、蒸发。
①过滤时使用的玻璃仪器有哪些？
②蒸发时在什么时候停止加热？
烧杯、玻璃棒、漏斗
③过滤能除去粗盐中的可溶性杂质吗？
待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
不能、只能除去不溶性杂质
④如果两次过滤后滤液仍浑浊，找出原因？
（说明滤液仍含有不溶性杂质。滤纸破损或滤液液面超过滤纸的边缘或仪器不干净。）
⑤玻璃棒在这一实验中有哪些作用？
溶解－－搅拌，加快溶解速度；
过滤－－引流；防止液体溅出；
蒸发－－搅拌，使溶液受热均匀，防止液体飞溅。
⑥如何计算精盐的产率？
精盐质量
溶解的粗盐质量
×100%
*
3、下表除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（ ）
C
? 物质 杂质 除去杂质的方法
A. NaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发
B. N2 O2 通过灼热的铜网
C. NaOH溶液 Na2CO3 加入稀盐酸至不再产生气泡
D. CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，在通过浓硫酸
（1）俗名：纯碱、苏打；
（2）化学式： Na2CO3；
（3）纯碱不是碱，而是盐，但显碱性；
（4）性状：白色晶体，风化成粉末，易溶于水，水溶液显碱性。
1.碳酸钠
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
洗涤剂
造纸
碳酸钠用途
纺织印染
玻璃瓷砖
我国制碱工业的先驱——侯德榜
在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。
（1）俗名：小苏打；
（2）化学式： NaHCO3；
（3）性状：白色粉末，能溶于水，水溶液有 弱的碱性，较易分解。
2.碳酸氢钠
面点发酵剂
做中和胃酸的胃药
碳酸氢钠用途
灭火剂原料
饮料原料
3.碳酸钙
（1）大理石、石灰石主要成分；
（2）化学式： CaCO3；
（3）性状：多为灰白色矿物，
纯净物为白色粉末；不溶于水，
能溶于酸。
珍珠首饰
建筑材料
碳酸钙用途
补钙剂
水泥原料
纯碱(碱性）、苏打(Na2CO3)
小苏打
(NaHCO3)
大理石、石灰石主要成分(CaCO3)
白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
白色粉末，易溶于水，水溶液显碱性
白色固体，难溶于水
重要建筑材料，补钙剂
发酵粉， 治胃酸过多灭火器
玻璃、造纸、纺织、洗涤剂
纯碱不是碱,是盐
是盐
是盐
俗名 特性 用途 物质 类型
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
*
4、下列有关盐的用途中，叙述错误的是（ ）
A．碳酸氢钠用于焙制糕点
B．碳酸钠用于造纸、纺织
C．氯化钠用于配制生理盐水
D．碳酸钙用于配制波尔多液
5、下列叙述错误的是（ ）
A．用氯化钠可融化公路上的积雪
B．碱都可用于中和面团发酵产生的酸，做馒头
C．纯碱可用于家庭洗涤剂
D．小苏打用于治疗胃酸过多
D
B
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【讨论】
根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
1.掌握盐的化学性质；
2.知道复分解反应的概念、发生的条件和实质，能判断复分解反应是否能发生。
第二课时
学习目标
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
【实验11-1】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
1.与酸反应
三、盐的化学性质
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
现 象
分 析
Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl +
H2CO3
请同学们写出上述反应的化学方程式：
H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ＝ NaCl +
H2CO3
H2O + CO2 ↑
综上所述：含有碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的盐都能与盐酸反应，产生CO2 气体。
验久置的氢氧化钠是否变质
治疗胃酸过多
盐的化学性质1：盐+酸→新盐+新酸
以检验碎蛋壳为例
实验用品 实验步骤 实验现象 实验结论
试管、导管连单孔塞、铁架台 1.将碎蛋壳
。
2 . 。 1 . 。
2 . 。
。
某物质
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
碳酸根离子（CO32-）或碳酸氢根离子（HCO3-）的检验方法：
小结
含有CO32-或HCO3-
（结论）
*
6、证明生石灰样品中含石灰石的最简便的方法是（ ）
A．溶于水，看是否有不溶物
B．高温煅烧，看是否有CO2放出
C．滴加稀盐酸，看是否有气泡冒出
D．放在研钵中研磨，看是否有块状固体
7、现有下列试剂供选择：①石灰水；②食醋；③食盐水；④纯碱溶液；⑤烧碱溶液。为了检验贝壳的主要成分是碳酸盐，应该用到的试剂是（ ）
A．①② B．①③ C．②⑤ D．③④
C
A
【实验11-2】向盛有少量碳酸钠溶液
的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象：
分析：
试管里出现白色沉淀。
碳酸钠与氢氧化钙反应，
生成一种难溶物碳酸钙。
2.与碱溶液反应
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
盐的化学性质2：盐（溶）+碱（溶）→新盐+新碱
除去变质的NaOH中的Na2CO3
*
8、用石灰石、水、纯碱怎样制取烧碱？写出有关的化学方程式：________________________________________、________________________________________、________________________________________。
（1）CaCO3 +2HCl==CaCl2 + H2CO3
（2）Na2CO3 + 2HCl==2NaCl + H2CO3
（3）NaHCO3 + HCl==NaCl + H2CO3
（4）Na2CO3 + Ca(OH)2== 2NaOH + CaCO3↓
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
H2O+CO2↑
观察与思考
①观察：上述几个反应有什么特点？
②讨论：由此，你又有哪些新发现？
③归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。
思考：什么条件下复分解反应才能发生呢？？？
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
三、复分解反应
探究所提供的五种溶液之间的反应
√
√
√
×
2NaOH+H2SO4= Na2SO4 + 2H2O
NaCl+ H2SO4=不反应
K2CO3+H2SO4= Na2SO4 + H2O + CO2
Ba（NO3)2+ H2SO4= BaSO4 + 2H2SO4
中和有水生成，酚酞变无色
有气体生成
有白色沉淀生成
H2SO4 NaOH NaCl K2CO3 Ba（NO3)2
H2SO4
不溶于水且不溶于酸
OH- NO3- Cl- SO42- CO32-
H+
NH4+
K+
Na +
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Al3+
Mn2+
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Ag+
盐的水溶液的颜色
铜盐溶液一般呈蓝色(Cu2+)
铁盐溶液一般呈黄色(Fe3+)
亚铁盐溶液一般呈浅绿色(Fe2+)
高锰酸钾溶液呈紫红色( MnO4-)
其它盐溶液一般为无色
*
分析下列常见碱和盐的溶解性
（填“可溶”或“不溶”）。
氢氧化钠 ；氢氧化钡 ；
氢氧化铁 ；硝酸钾 ；
硝酸银 ；硝酸钡 ；
硫酸铝 ；硫酸铜 ；
硫酸钡 ；碳酸钠 ；
碳酸钡 ；碳酸钙 ；
氯化银 ；氯化钡 ；
氯化铝 。
H+、Cl－
Na+、CO3 2 －
Na+、Cl－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
2HCl＋Na2CO3 ——
2NaCl + H2O+CO2↑
——
复分解反应发生时的离子变化
K2SO4 + NaNO3
×
Na+、SO42－
K+、NO3－
K+、SO42－
Na2SO4 + KNO3 ——
Na+、NO3－
溶液中离子种类没发生改变
反应前
反应后
√
9、将下列各组中的两种溶液混合（溶液中的原有的水分子忽略不写）：
（1）A组发生化学变化，化学方程式为 。
实质是反应物1中的 （填粒子符号，下同）与
反应物2中的 结合形成 。
（2）B组发生化学变化，且B组反应物1是盐的水溶液，反应物2是碱的水溶液，则B组中反应物1是 （填名称，下同），反应物2是 ；
（3）C组没有发生化学反应，原因是(微观角度解释)：
。
*
HCl+KOH=KCl+H2O
H+
OH-
H2O
硫酸铜溶液
氢氧化钠溶液
混合前后，溶液中的离子没有结合成新的分子
编号 反应物1 反应物2 混合后存在的粒子
A 稀盐酸
（H+、Cl-） 氢氧化钾溶液
(K+、OH-) K+、Cl-、H2O
B Na+、SO42-、Cu(OH)2↓
C 氯化钠溶液
(Na+、Cl-) 稀硫酸
（H+、SO42-） H+、SO42- 、Na+、Cl-
判断下列复分解反应能否发生：
CuSO4 + NaOH===
CuSO4 + BaCl2=====
H2SO4 + NaNO3=====
Na2SO4 + BaCl2=====
2HNO3 + K2CO3=====
KNO3 + NaOH====
不能
BaSO4↓+ 2NaCl
2KNO3 + H2O + CO2↑
不能
练一练
Cu(OH)2↓+Na2SO4
BaSO4↓+ CuCl2
盐的化学性质3：盐（溶）1+盐（溶）2→新盐1+新酸2
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应
由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
A+B→AB
AB→A+B+ ….
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”
反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”
反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物
反应物和生成物都为化合物
化学基本反应类型的比较
化 合 反 应 分 解 反 应 置 换 反 应 复 分 解 反 应
定
义
类
型
特
征
*
10、某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验 ①氢氧化钠溶液 ②氯化镁溶液
③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为_______________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。
A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
酚酞试液
①和②
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
C
盐能与金属发生置换反应，如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
盐能与酸发生复分解反应，如：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
盐能与碱发生复分解反应，如： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐还能与盐发生复分解反应，如：
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
盐的化学性质4：盐+金属→新盐+新金属
1.盐溶液的酸碱性不确定。（如NaCl溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性，NH4Cl溶液呈酸性）
小结
盐的化学性质
盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
盐 + 酸 = 新盐 + 新酸
盐 + 碱 = 新盐 + 新碱
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
复分解反应
3、复分解反应
1.表达式：AB + CD →AD + CB
2.发生条件：生成物中有沉淀或有气体或有水生成。
*
11、下列物质与HCl溶液发生的反应不属于复分解反应的是 （ ）
A．Zn B．Al2O3 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
12、下列各组物质混合后，不产生沉淀和气体，且能得到无色溶液的是( )。
A．碳酸钠溶液和稀硫酸 B．氧化铜粉末和稀硝酸
C．石灰水和稀硝酸 D．氯化铁溶液和烧碱溶液
13、盐酸溶液中含有H+，能使石蕊溶液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是 （ ）
A．CaO B．NaOH C．Na2CO3 D．AgNO3
A
C
D
*
14、组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）① Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量__________（填离子符号）。
② 向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为
_________________________________。
③ 向CuSO4溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象是__________________________________________，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
Cu2+
锌片表面有红色的固体析出，溶液由蓝色变为无色
Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+NaNO3
*
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有___________、___________________________（任举二例，填化学式，下同）。
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有______________________（任举一例）。
Cu2+
Mg或Fe等
BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2
SO42-
Zn2+
KOH或Ca(OH)2等（合理即可）
*
15、实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成实验探究。 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3；
假设3：只含K2CO3 （1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，说明假设2或假设3成立。
①“操作1”的名称是____________检验 ②“固体A”的化学式是___________。 ③加入足量CaCl2溶液的作用是___________________。
2KOH + CO2?=== K2CO3?+ H2O?
有气泡产生
过滤
CaCO3
将碳酸钾完全反应，
防止对接下来的实验干扰
*
16、有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如图所示。请回答：
（1）Na2SO4→NaCl的转化反应属_______________反应（填基本反应类型）这一类型反应
能发生必须具备的条件之一是___________________________
_________ ___（填一种）。
（2）写出下列转化的化学方程式：
NaOH→Na2SO4____________________________；
NaCl→NaNO3____________________________。
（3）在图中的物质间转化关系转化有的可以逆向转化．它们分别是________→_________;
________→_________（均填化学式）
复分解
产物中必须至少具备沉淀或气体或水中的一种（合理即可）
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
Na2SO4
NaOH
Na2CO3
NaOH
*
17、实验室用过量的稀盐酸和大理石制
取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴
入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液
的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图
回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是______g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是____________________________。
(3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。
5
稀盐酸先与碳酸钠反应
复分解反应条件和盐溶解性表的综合应用：
共存题
鉴别题
除杂题
推断题
实验题
回忆：溶液中哪些离子之间能发生反应
（即不能共存）？
H+：OH－、CO32－、HCO3－
OH－：H+、NH4+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Al3+
Cl－：Ag+
CO32－：H+、Ca2+、Ba2+
SO42－：Ba2+
1、共存问题
注意：
1）若题干条件中有“酸性溶液（或pH＜7）”或“碱性溶液（或pH＞7）”，应在各待选答案中均加入“H+”或“OH－”考虑。
2）若题干条件中有“无色溶液”，应在各待选答案中排除有颜色的离子：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4－（紫红色）等。
*
1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Cu2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣ B．H+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣
C．Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO32﹣ D．K+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣
2、某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（ ）
A．NaOH B．BaCl2 C．KNO3 D．AgNO3
3、下列物质在水溶液中混合，能大量共存并形成无色溶液的是（ ）
A．NaCl Na2CO3 H2SO4 B．CuSO4 KNO3 Na2SO4
C．BaCl2 NaOH Na2CO3 D．KCl Na2SO4 NaOH
D
C
D
*
4、下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
A．Fe3+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、NO3﹣、CO32﹣
C．Ba2+、MnO4﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣
5、某无色溶液中大量存在的离子如图所示，其中X可能是（ ）
A.CO32- B．Fe3+
C.OH- D．Na+
6、甲、乙两个化工厂的废水中共含有各不相同的七种离子：Ag+、K+、Cu2+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-，测知甲厂的废水pH=13，则甲厂废水中含有的离子是（ ）
A．K+、Cl-、NO3-、OH- B．K+、NO3-、OH-
C．K+、Cl-、OH- D．K+、OH-
C
D
C
2、鉴别问题
1. 取样，固体物质的鉴别一般配成溶液。
2. 一般先考虑物质的物理性质（如：颜色、气味、溶解性、溶解热效应等），再考虑其化学性质。
例1、下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（ ）
A．NaOH和NH4NO3 B．CuSO4和NaCl
C．Na2CO3和CaCO3 D．Na2SO4和KCl
D
*
1、鉴别三种固体粉末：Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2最经济、最简便的方法是 （ ）
A．分别加入水
B．分别加入稀硫酸
C．分别加入氢氧化钡溶液
D．分别加入硝酸银溶液
A
2、鉴别问题
1. 取样，固体物质的鉴别一般配成溶液。
2. 一般先考虑物质的物理性质（如：颜色、气味、
溶解性、溶解热效应等），再考虑其化学性质。
3、考虑化学性质时，一般优先考虑物质的酸碱性。
4、酸、碱、盐的检验：实际是该物质中阴、阳离子
的检验。
5、叙述顺序
（要求：操作 → 现象 → 结论）
加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液和稀硝酸
生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸
加入稀盐酸或可溶性盐酸盐和稀硝酸
生成白色沉淀（AgCl），沉淀不溶于稀硝酸
观察颜色
观察颜色
观察颜色
加入碱
能使紫色石蕊试液、pH试纸
溶液颜色为浅绿色
溶液颜色为黄色
溶液颜色为蓝色
产生刺激性气味气体（NH3），能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
变红、PH<7
阳离子 检验方法 现象
Ba2+
Ag+
Fe2+
Fe3+
Cu2+
NH4+
H+
使无色酚酞、紫色石蕊、pH试纸
加入AgNO3溶液和稀硝酸
加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸
①加入CaCl2或BaCl2溶液
②加入盐酸
加入盐酸
变为红色、蓝色、PH>7
生成白色沉淀（AgCl）。该沉淀不溶于稀硝酸
生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸
生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3），该沉淀溶于酸，产生无色、无味的气体（CO2），该气体能使澄清的石灰水变混浊
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；
产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象
阴离子 检验方法 现象
OH-
Cl-
SO42-
CO32-
HCO3-
*
2、自来水 生产中，通常加入适量氯气进行消毒、杀菌。氯气与水反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充蒸馏水卖给一些实验室或化验室，为了鉴别真伪，可选用的化学试剂是（ ）
A.酚酞试剂 B.氢氧化钠溶液
C.硝酸银溶液 D.氯化钡溶液
3、若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（ ）
A．加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
B．观察K2SO4溶液的颜色
C．向CuSO4溶液滴适量的NaOH溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
D．向CuSO4溶液滴适量的BaCl2溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
C
A
*
4、右图是实验室里一瓶标签破损的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少许盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是（ ）
A.Na2SO4 B.NaCl
C.NaHCO3 D.NaOH
5、某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或几种。把该粉末放入足量水中，充分搅拌，仍然有白色物质不能溶解；加入过量稀盐酸后，不溶物全部溶解；继续加入BaCl2溶液，没有明显现象。该粉末中肯定没有的物质是 ( )
A.CaCl2 B.Na2SO4 C.Ba(NO3)2 D.K2CO3
C
B
*
6、不用其它试剂鉴别下列5种物质的溶液：①H2SO4；②FeCl3；③Ba(OH)2；④KCl；⑤BaCl2，被鉴别出物质的顺序是（ ）
A.②①③⑤④ B.②③①⑤④
C.⑤①③②④ D.①③⑤②④
7、下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）
A．HCl NaOH FeCl3 NaCl
B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2
C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH
D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4
B
C
*
8、某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：H+、Ba2+、Na+、OH-、CO32-、NO3-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是 （ ）
A．CO32-和NO3-来自同一工厂
B．OH-和NO3-一定不在同一工厂
C．H+和Ba2+一定不在同一工厂
D．Na+和NO3-来自同一工厂
B
*
9、查阅资料知道，鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某同学为了验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如下图所示的实验。
(2)小明认为该实验方案不完整，还需验证鸡蛋壳的主要成分属于钙盐，方法是取反应后的上层清液加入__________(填字母)。
A．Na2CO3溶液 B．AgNO3溶液
C．NaCl溶液 D．Ca(OH)2溶液
(3)鸡蛋壳与盐酸反应的化学方程式为：__________________________________。
A
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
*
10、如图所示,某河旁甲、乙、丙、丁四座化工厂排放的工业废水中分别含有碳酸钠、氯化铜、氢氧化钠、盐酸中的一种。某同学对 ①、②、③、④处水质监测时记录了以下现象。
（1）根据现象推断：甲、乙、丙、丁四座化工厂排放工业废水主要成分的化学式：
甲:___________ 乙:___________ 丙:____________ 丁:___________
（2）若要检验甲厂排出的废水的酸碱度，可以选择的试剂是_ __．
（3）?，?两处的化学方程式___ _______________、____________________
NaOH
CuCl2
HCl
Na2CO3
pH试纸
2NaOH+CuCl2==2NaCl+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+2HCl=2H2O+CuCl2
序号 ① ② ③ ④
记录现象 无色溶液 蓝色浑浊 浑浊消失 产生气泡
*
11、A、B、C、D、E五瓶无色透明溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一种。分别进行下列实验：
Ⅰ．将A分别滴入B、C、D、E中，均没有明显现象。
Ⅱ．将B分别滴入A、C、D、E中，C、E中均产生白色沉淀，其余没有明显现象。
Ⅲ．将C分别滴入A、B、D、E中，B中产生白色沉淀，D中有气泡冒出，其余没有明显现象。
(1)A是_________，B是__________，C是__________；
(2)B加入E中的化学方程式是
；
(3)C加入D中的化学方程式是
。
NaNO3溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
MgCl2+2NaOH==2NaCl+Mg(OH)2↓
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
除杂的原则
（1）不增：不引入新杂质
（2）不变：尽量不改变主体物质
（3）易分：操作简便，分离效果好
（4）时效：（除去多种杂质）
除杂试剂的用量和顺序
合理选择过滤的时机
3、除杂问题
物理方法
方法 适用范围 举例（括号内为杂质）
磁铁吸引 分离铁与其他固体混合物 Fe与Cu（或CuO）
蒸馏 沸点不同的混合溶液分离 分离液态空气法制氧气石油的分馏
过
滤
法 固液混合物的分离 粗盐提纯
可溶固体与不可溶固体的分离 KCl（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶
MnO2（KCl）：溶解、过滤、洗涤、烘干
结
晶
法 蒸发结晶（分离溶质与溶剂，除去易挥发的物质）
NaCl（HCl）
降温结晶（提纯溶解度受温度影响较大的物质） KNO3（NaCl）：
加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干
溶液中除杂试剂的选择
（1）确定杂质离子；
（2）选择除杂试剂的离子，
使杂质离子转化为水、气体或沉淀；
（3）根据主体成分，
确定除杂试剂的另一离子。
原则：提纯过程中不增加新的杂质；被提纯的物质不能改变；被提纯的物质与杂质易分离。
化学方法
加入H+，形成水
加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀
加入H+形成水和气体CO2
加入Ca2+、Ba2+形成沉淀
加入Ba2+形成沉淀
加入Ag+形成沉淀
加入CO32－形成沉淀
加入OH－形成沉淀
加入SO42－、CO32－形成沉淀
加入Cl－形成沉淀
常见离子的除杂方法
OH－：
CO32－：
SO42－：
Cl－：
Ca2+：
Mg2+、Cu2+、Fe3+：
Ba2+：
Ag+：
除杂方法 举例（括号内为杂质）
化气法（所选试剂与杂质反应生成气体除去） Na2SO4（Na2CO3）：加入适量
NaCl（Na2CO3）：加入适量
沉淀法（所选试剂与杂质反应生成沉淀除去） NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量 溶液，过滤
NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量 溶液，过滤
NaCl溶液（MgCl2）：加入适量 溶液，过滤
NaCl溶液（CaCl2）：加入适量 溶液，过滤
HCl溶液（H2SO4）：加入适量 溶液，过滤
NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量 溶液，过滤
NaOH溶液【Ca（OH）2】：加入适量 溶液，过滤
NaNO3溶液（NaCl）：加入适量 溶液，过滤
置换法（将杂质通过置换反应除去） FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量 ，过滤
Cu（NO3）2溶液（AgNO3）:加入足量 ，过滤
溶解法（将杂质溶解除去） Cu（Fe或CuO）：加入足量 溶液，过滤、洗涤、烘干
加热法（加热使杂质分解除去） CaO（CaCO3）：高温煅烧
Na2CO3（NaHCO3）：加热
转化法（将杂质转化成被提纯物质） CO2（CO）：通过灼热的
NaCl（NaOH）：加入适量 溶液
K2SO4（KOH）：加入适量 溶液
CaCl2（HCl）：加入适量 粉末，过滤
吸收法（将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收） CO（CO2）：将混合气体通过 溶液，
再通过 溶液
除杂方法 举例（括号内为杂质）
*
1、除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和操作错误的是( )。
C
选项 物质(杂质) 选用试剂及操作
A CaCO3(CaCl2) 加水，将固体溶解后过滤
B Cu粉(Fe粉) 加过量稀盐酸，充分反应后过滤
C KCl溶液(MgCl2) 加适量NaOH溶液，过滤
D CO2气体(水蒸气) 将气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶
*
2、下列出去杂质的方法中正确的是 （ ）
A
选项 物质 杂质 除杂质的方法
A CaCl2溶液 稀盐酸 加过量碳酸钙，过滤
B K2CO3溶液 KCl 加适量稀盐酸
C NaOH Na2CO3 稀盐酸,蒸发结晶
D NaCl溶液 Na2CO3 加适量硝酸钙溶液，过滤
*
3、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
（1）KNO3（CuSO4）_________________________；
（2）CO（CO2）________________________________；
（3）NaOH[Ca(OH)2]_ __________________；
（4）NaOH（Na2SO4）____________________________；（5）KNO3（K2CO3）_________________________；
（6）H2（HCl）________________________________；
（7）CaO（CaCO3）____________________________；
Ba(OH)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(OH)2↓
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaOH
K2CO3+2HNO3==2KNO3+CO2↑+H2O
HCl+NaOH==NaOH+H2O
CaCO3高温CaO+CO2↑
*
4、已知Ba2+一旦被人体吸收进入血液会使血液中的蛋白质凝结，造成中毒，危及生命。然而，BaSO4却能用作X光造影诊断胃肠疾病的“钡餐”，原因是BaSO4的溶解性极小，产生Ba2+的量极微，不足以对人体造成危害。BaCO3也是难溶物质，但它绝对不能替代BaSO4作为“钡餐”，否则会造成中毒，原理用化学方程式表示为 ，若误服BaCO3，可服用MgSO4进行解毒原理用化学方程式表示为
。
BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2
5、粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ）
A．⑤④②①③ B．①②③④⑤
C．⑤④③②① D．①⑤④③②
A
6、据报道，我国最大的海水淡化研发和制造基地将在我市滨海新区建成．海水是化工原料的主要来源之一，下面是工业上对海水综合利用的示意图
某校化学兴趣小组的同学对海水的有关问题进行了研究：
（1）甲同学查资料获知：石灰乳的主要成分为Ca（OH）2，Ca（OH）2可用高温煅烧海滩贝壳（主要成分为CaCO3）等反应制得，请写出制备Ca（OH）2过程中所发生的化学方程式___ ___
（2）乙同学用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下过程进行除杂提纯，试验后得到较纯净的氯化钠固体．（此题中微溶物视为可溶物）
请回答下列问题：
①写出乙同学所加的试剂：A______；
②白色固体Ⅱ的成分是 ；
白色固体Ⅲ的成分是 ；
③加入适量B溶液的作用是除去 ．
7、Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室提纯Na2SO4的流程如题图所示。
(1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是 (填离子符号)，其反应的化学方程式为： 。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量，可加入适量 (填名称)除去。
(2)操作a的名称是 ，该操作中需要
用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
(3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl，观察题图
的溶解度曲线，则操作b是：先将溶液M蒸发浓缩，
再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是 ℃以下，因为Na2SO4的溶解度 。
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