【期中复习】浙教版科学八下期中专题复习：元素符号表示的量（知识点精讲+课后精炼）

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浙教版科学八下---元素符号表示的量
一、小题精检
1．认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　 　）

A．12 B．16 C．5 D．10
作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的
质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则12CO2
的相对分子质量是（　 　）
A． B． C． D．
某金属元素只有一种化合价，已知它的氯化物的相对分子质量为M，它的氢氧化物的相对分子质
量N。则该金属的化合价为（　 　）
A．+ B．+ C．+ D．+
4．某气体由SO2、O2、N2中的一种或几种气体组成．现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成可能有① ② ③ ④ 。
（有多少填多少，可不填满）
5．有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素．A能形成氧化物AO，其中A的质量分数为60%，
且A元素原子核内质子数等于中子数，B元素原子内无中子，C原子和D-都比B原子多17个电
子，试回答：
（1）写出各元素的名称及元素符号：A? ；B ；C ；D? 。
（2）写出四种元素间能组成物质的化学式?? ，? 。


6．2015年10月，中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药﹣青蒿素（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的提炼过程中借鉴了祖国医学，在晋代葛洪所著的《肘后备急方》中关于疟疾的治疗方药如下：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之，意思是：用一把青蒿，以二升的水浸渍以后，绞扭青蒿、取得药汁，然后一次服尽．请回答下列问题：
（1）绞扭青蒿、取得药汁的过程相当于化学实验中的? 操作。
（2）计算141g青蒿素中碳元素的质量是? 。
（3）141g青蒿素中所含碳元素与? g双氢青蒿素中所含碳元素相等。
（4）根据如图的药物说明书，若要明显控制病情，成人最少服用药物? g。



二、考点精讲
知识点1：相对原子质量
1．相对原子质量出现的意义：每一种不同的原子，其原子的质量各不相同，例
一个氢原子的质量：1．674×10-27千克 一个氧原子的质量：2．657×10-26千克
一个碳原子的质量：1．993×10-26千克
原子的质量极小，，若用千克表示，在使用过程中和记忆上都不方便。因此国际上采用相对原子
质量来表示原子的质量关系。
2．相对原子的定义
（1）国际上规定以含有6个质子和6个中子的碳原子（C-12)的1/12作为标准，其他原子的质量跟
它相比较所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量只是一个比值，它的国际单位制（SI）单位是1，符号为1（单位为1，一般不
写出）
（3）相对原子质量与原子实际质量的换算式为：
某原子的相对原子质量==某原子的实际质量×12/作为标准的碳原子的实际质量
例：氧的相对原子质量==2．657×10-26千克/1．661×10-27千克≈16
氢的相对原子质量== 1．674×10-27千克/ 1．661×10-27千克≈1
碳的相对原子质量= 1．993×10-26千克/1．661×10-27千克≈12
3．质子、中子、电子的相对质量
微粒 质量/千克 相对质量 说明
C 1．993*10-26 12 6个质子，6个中子
质子 1．6726*10-27 1 质子质量≈中子质量
中子 1．6748*10-27 1
电子 9．1176*10-31 1/1834 电子的质量是质子质量的1/1834
（1）一个质子的质量与一个中子的质量近似相等，电子的质量很小
（2）原子的质量主要集中在原子核上，即相对原子质量==质子数+中子数
（3）知道相对原子质量、质子数和中子数中的任意两个量，就可以知道第三个量。


知识点2：相对分子质量
1．定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。相对分子质量也是一个比值，国际单位是1，常略去不写，相对分子质量常用符号Mr表示。
2．相对分子质量的计算
（1）步骤：写出正确的化学式----查出各元素的相对原子质量---计算。
（2）在相对分子质量计算过程注意：
a元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用*号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用+号。例如：SO2的相对分子质量。
b化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对分子质量，再乘以七个数。如硫酸铝。
c结晶水合物中的“·”表示结合的意义，在计算相对分子质量时应将前后两部分的相对分子质量相加。如CuSO4·5H2O的相对分子质量。
例：计算硫酸（H2SO4）的相对分子质量
解：（1）写出正确的分子式：H2SO4
（2）查找各原子的相对原子质量
（3）计算：硫酸的相对分子质量=1×2+32+16×4=98
即：分子式 元素 相对原子质量 元素的原子个数 总数
H2SO4 H 1 ×2 =2
S 32 ×1 =32
O 16 ×4 =64

硫酸的相对分子质量==1×2+32+16×4==98
知识点3：元素质量分数和质量比的确定
1．计算物质组成元素的质量比
纯净物有固定的化学式，化学式反映出元素组成和元素的原子个数比，因此由化学式可以很方便的求出化合物中各元素的质量比。化合物中各元素的质量比等于各元素相对原子质量总和之比。AmBn中A、B元素的质量比。
A、B元素的质量比=Mr（A）×m：Mr（B）×n。
【注意】：不要把组成元素的原子个数比误认为元素的质量比，如CO2中元素的质量比为3:8，而
它们的原子个数比为1:2．

例：求碳酸氢铵（NH4HCO3）中碳、氢、氮、氧元素的质量比
解：（1）查出组成物质分子的原子的相对原子质量（2）确定各个元素的原子个数
（3）碳酸氢铵中碳、氢、氮、氧元素的质量比是
C ∶H∶N∶O==12∶（1×5）∶14∶（16×3）==12∶5∶14∶48
2．计算物质中某一元素的质量分数
（1）质量分数组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例，称为质量分数。这里所指的成分可以是某种元素，也可以是化合物中的某一部分（如结晶水部分），还可以是混合物中各种组成物质（如生理盐水中氯化钠的质量分数约为0．9%）。
（2）根据化学式计算化合物中某种元素的质量分数：化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量*该元素的原子个数/化合物的相对分子质量。
（3）计算化合物的质量或化合物中某一元素的质量。
a已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。
化合物的质量=某元素的质量/该元素在该化合物中的质量分数。
b化合物中某一元素的质量=化合物的质量*该元素的质量分数。
（4）混合物中某元素的质量分数的计算就是用该混合物中该元素的质量除以混合物的质量．计算公式是：“混合物中某元素的质量分数=其中该元素的质量/该混合物的质量”．
例：根据尿素的分子式[CO（NH2）2]列式计算。
（1）相对分子质量；
（2）各元素的质量比；
（3）含氮元素的质量分数；
（4）600克尿素中含氮元素的质量；
（5）160克硝酸铵的含氮量与多少克尿素的含氮量相当。
解：（1）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60
（2）尿素中碳、氧、氢、氮的质量分数是
C∶O∶H∶N==12∶16∶1×4∶2×14==3∶4∶1∶8
（3）尿素中氮元素的质量分数==2N/ CO（NH2）2×100%=28/60×100%==46．7%
（4）600克尿素中含氮元素的质量==600克×2N/ CO（NH2）2×100%
==600克×28/60×100%==280克
（5）设160克硝酸铵的含氮量与X尿素的含氮量相当
160克×2N/NH4NO3×100%==X×2N/ CO（NH2）2×100%
160克×28/80×100%==X×28/60×100% X=120克
三、考点精练
考点1：相对原子质量
例1．甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（　 　）
A． B． C． D．
例2．如果一个碳?12原子的相对原子质量规定为120，则不会改变的是（　 　）
A. 氧原子的相对原子质量 B.?10克二氧化碳所含的分子个数
C. 硫酸的相对分子质量 D.?10克铁中所含原子的相对质量
例3．n个某原子的质量为mg，相对原子质量为p，则1个碳原子的质量为 。
考点2：相对分子质量和元素质量分数
例4．赤铁矿是我国铁矿石资源中的一种．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？




例5．如图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明．其主要活性成分单氟磷酸钠（Na2P03F）是牙膏的常用添加剂之一，试验表明牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.76%～0.80%时，防龋齿的效果较好。（计算结果保留小数点后二位）
\
（1）求单氟磷酸钠中F元素的质量分数。
（2）通过计算判断，该牙膏是否有较好的防龋齿效果。


例6．有一种FeSO4和Fe2（SO4）3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量
分数为（　 　）
A. 46% B. 31% C. 40% D. 30%
例7．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，化学式为FeSO4。根据化学式计算
（1）某贫血患者需补充14g铁，至少需服多少克FeSO4?？
（2）15.2克FeSO4与多少克Fe2(SO4)3含铁量一样多？





例8．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1kg米面食品中加入明矾2g(明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，相对分子质量为474)，请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 ▲ (填字母).
A. 铝元素? B.铝单质 ?C.铝合金? D.只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H= ▲ ；铝元素的质量分数为 ▲ (计算结果
精确到0.1%).
（3）如果某人一天吃了150g上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入
量?


例9．维持人类生命和健康的六大基本营养素主要有蛋白质、糖类、 维生素、无机盐和水.α?
丙氨酸是合成蛋白质的基础物质之一，其分子结构如图所示(注“一”表示原子之间相互连接)。
从物质分类看，蛋白质、糖类、维生素和α?丙氨酸均属于 (填“有机物”或“无机物”)；在α?丙氨酸中各元素的原子个数比为C：H：O：N= ，其中氮元素的百分含量为 (保留一位小数)。





例10．近日，有关食品添加剂与食品安全问题，引起人们广泛关注。其实，食品添加剂是指用?于改善食品口味、延长食品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康。为了食品安全，国家对食品添加剂的使用有严格控制。
①食盐也是一种食品添加剂，其中的Na+既可增加食物的咸味，又是人体必需的无机盐。但卫生机构建议，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克。如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么，一个人每天食盐的摄入量不宜超过 克。
②碳酸饮料中的咖啡因有提神作用，但摄入量不宜过多。世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%.若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他的摄入的咖啡因有 毫克.(该饮料密度为1克/毫升)



四、课后精练
一、选择题
1．某种由氮元素与氧元素组成的化合物中，氮元素与氧元素的质量之比为7：12，则该氧化物的化学式为（　 　）
A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
2．在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：20，相对原子质量之比为7：8，则该氧化物的相对分子质量是（　 　）
A．46 B．76 C．92 D．.108
3．重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，1个重水分子由2个重氢原子和1个氧原子构成，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2.下列说法正确的是（　 　）
A．重水的相对分子质量为?20 B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为?4 D．重氢原子核内有2个质子
4．某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，则这种杂质可能是（　 　）
A．氧化镁 B．铁粉 C．二氧化硅(SiO2) D．氧化铜(CuO)
二、填空题
5．建立宏观与微观的定量联系，是学习化学的有效方法．
（1）等质量的金属镁、铝含有的镁、铝原子个数比为 。
（2）等分子数的CO与CO2中，含有氧元素的质量之比 。
（3）一个A原子的质量为akg，一个C12（6个质子，6个中子）原子的质量为bkg，则A原子的相对原子质量为 。
6．已知一个质子数和中子数都是8的氧原子的质量为A千克，若以此原子质量的十六分之一作为相对原子质量的计算标准．则：
（1）一个质量为n千克的原子的相对原子质量是 （用含字母的式子表示，下同）。
（2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是 千克。
7．血红蛋白的相对分子质量为68000，其中铁元素的质量分数为0.22%，则每个血红蛋白分子中铁原子的个数是 。在元素A的氧化物中，A与氧元素的质量比为7：20，相对原子质量之比为7：8，则该氧化物的化学式是 。


8．氯化铵样品中氮元素的质量分数是22%，该样品中氯化铵的纯度是多少?（杂质不含氮元素）





9．碘元素对人体健康起着重要的作用，在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生．
如图是某品牌加碘盐的标签，请回答下列问题．
配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3）净含量：500g碘含量（以I计）：30-60mg/kg
（1）写出碘酸钾中阳离子的符号 ，碘酸钾中K、I、O　三种元素的质量比为 。
（2）高温烹饪会使含碘量降低，说明碘酸钾的化学性质之一是 。
（3）根据有关数据估算，每500g该加碘食盐中碘酸钾（KIO3）的质量范围是 。（填字母序号）
A．15～30mg 　B．25～51mg　 C．60～120mg
10．蛋白质是由多种氨基酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%.通过计算回答下列问题：
（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为C5H11O2NS，蛋氨酸中氮元素的质量分数= 。
（2）合格奶粉的质量标准为：每100克奶粉中含蛋白质18克。现测得100克某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为0.5克，这种奶粉是否合格?



【提高训练】
1．元素x的一个原子的质量是m?g；元素y的相对原子质量为A；化合物xy2?的相对分子质量是M，则Wg?xy2?中含有y的原子数是： 。
2．做好环境消毒是预防流感等疾病的有效措施，过氧乙酸(CH3COOOH)是常用的消毒剂之一。19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量分数为 。
3．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙).
查阅资料：人体平均每天需要补钙800mg.人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 (填字母编号)；
A.钙离子 B.钙元素 C.单质钙 D.羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价；
（3）羟基磷酸钙中钙、磷元素的质量比为 ；
（4）若某人将每天喝500mL牛奶改为喝骨头汤，则每天需要喝 L骨头汤；
（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D 3100IU(相当于2.5微克)，碳酸钙1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
4．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业做了一个大型户外广告，如下表所示，根据相关信息计算：
宇宙牌化肥 国际首创
主要成分 碳酸氢铵(NH4HCO3)
含氮量全球化肥之首 27.1%
净重 50kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品
（1）碳酸氢铵中各元素的质量比为 。
（2）程实同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出程实的计算过程进行判断。
（3）程实认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为16.0%，则该产品中碳酸氢铵中混入的物质是 。
A.?氯化钠?? ?B.碳酸铵 ? ?? ??C.尿素CO(NH2)2?? ??D.硫酸铵


浙教版科学八下---组成物质的元素参考答案
一、小题精检
1．B 2.A 3.A 4．①SO2；②O2和N2；③SO2、O2和N2
（1）A、镁元素Mg，B、氢元素H，C、氩元素Ar，D、氯元素Cl
（2）MgCl2，HCl
6．（1）过滤；（2）90g；（3）142；（4）0.36
三、考点精练
考点1：相对原子质量
例1．A 例2．B 例3．B
考点2：相对分子质量和元素质量分数
例4．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁的质量为5t×80%×56×2/56×2+16×3×100%=2.8t．
例5．单氟磷酸钠中F元素的质量分数为13.19%；该牙膏中单氟磷酸钠的质量分数达到0.79%介于0.76%-0.80%之间，该牙膏有较好的防龋齿效果。
【解析】（1）单氟磷酸钠中F元素的质量分数为19/（23×2+31+16×3+19）×100%=19/144×100%≈13.19%；
（2）因为114mg=0.114g，含0.114g氟的单氟磷酸钠的质量为0.114÷13.19%≈0.864g，牙膏中单氟磷酸钠的质量分数为0.864/110×100%≈0.79%，计算结果为0.79%在0.76%和0.80%之间，故有较好的防龋齿效果．
例6．B
【解析】无论FeSO4和Fe2（SO4）3怎么混合，有一个S就有四个O，设硫氧的质量分数为x，根据题意得： S-----SO4
? 32????? 96
?? 23%????? x
=??? x=69% 所以含铁的质量分数是：1-69%=31%
例7．（1）38克?（2）20克
【解析】（1）根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，FeSO4的相对原子质量=56+32+16×4=152，故可设FeSO4的质量为x，列式为：14g=x×56/152×100%，x=38克
（2）Fe2(SO4)3的相对原子质量=56×2+(32+16×4)?×3=400
设Fe2(SO4)3的质量为y，列式为：15.2克×56/152×100%=y×112/400×100%；y=20克.

例8．(1)A；(2)39:27:64:320；5.7%；(3)其摄入的铝的量超过了安全摄入量。
【解析】(1)人从食物中摄入的铝不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“铝”是强调存在的元素，与具体形态无关。
(2)明矾中各元素的质量比K:Al:S:O:H=39:27:(32×2):(16×20)=39:27:64:320.
铝元素的质量分数为27474×100%≈5.7%.
(3)每人每日的摄入量控制在0.004g以下，在1kg米面食品中加入明矾2g，则如果某人一天吃了150g上述米面食品，其摄入的铝的量为2g×150g1000g×5.7%=0.0171g，0.0171g>0.004g，故其摄入的铝的量超过了安全摄入量。
例9．油脂；有机物；3:7:2:1；15.7%.
例10．①5.85；②100
【解析】①由题意，人体每天钠元素的摄入量不宜超过2.3克，如果人体所需的钠元素全部来自食盐，则一个人每天食盐的摄入量不宜超过2.3g÷(2323+35.5×100%)=5.85g.
②世界卫生组织建议青少年每天咖啡因的摄入量不能超过85毫克。某种体积250毫升的罐装饮料，含咖啡因的质量分数为0.02%.若某同学一天喝了2罐这种饮料，则他的摄入的咖啡因有1克/毫升×250mL×0.02%×2=0.1g=100mg.
四、课后精练
一、选择题
1．B 2.D 3．AC 4．AC
二、填空题
5．（1）9：8（2）1：2；（3）12a/b
【解析】（1）原子的个数=物质质量/每个原子的实际质量；相对原子质量与原子的实际质量成正比，计算过程中可利用相对原子质量代替原子的质量．
可设两种金属的质量为m，则二者原子个数比为：m/24:m/27=9：8；故答案为：9：8；
等分子数的CO与CO2中，可设分子个数为1；则一个一氧化碳分子中含有一个氧原子，一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，所以所含氧元素的质量之比为：（1×16）：（2×16）=1：2；故答案为：1：2；
（3）由公式：相对原子质量=12×其他原子的实际质量/碳原子质量；故A原子的相对原子质量=12×aKg/bKg=12a/b；故答案为：12a/b．


6. 3.5A
【解析】（1）一个质量为n千克的原子的相对原子质量：=，故填：；
（2）若按此标准求的某原子的相对原子质量为56，则该原子的实际质量是：56×AKg×=3.5AKg．
7.4 A2O5
【解析】一个血红蛋白分子中含有的铁原子数=38000×0.33%/56?=4．
设A的氧化物的化学式为：AxOy，因为相对原子质量之比为7：8，则设A的相对原子质量为7M，而氧的相对原子质量为8M；再根据A、氧元素的质量比为7：20，所以可列式：7M×x/8M×y=7/20，解得?x/y?=2/5?，故化学式为A2O5故答案为：4；A2O5
8.纯净的NH4Cl的含氮量为c%(N)=14/(14+4+35.5)=26.17%；所以样品中氯化铵的纯度是0.22/0.2617 =84.07%
9.（1）K+；39：127：48；（2）热稳定性差；（3）B
【解析】（1）碘酸钾是由钾离子和碘酸根离子构成的，其中阳离子为钾离子；碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48．(计算各元素质量比【化学式与化合价-身边的化学物质】)
因为高温烹饪会使含碘量降低，所以它可能具有受热易分解的性质．
（3）碘酸钾（KIO3）中碘的质量分数为?12739+127+16×3×100%=59.3%，加碘食盐中碘含量30～60mg/Kg，每500g该加碘食盐中碘质量15～30mg，碘酸钾（KIO3）的质量范围是1559.3?～3059.3，即25～51mg．(计算某元素在化合物中的质量分数【化学式与化合价-身边的化学物质】)
10.(1)9.4%(2)不合格。
【解析】(1)根据蛋氨酸化学式C5H11O2NS，蛋氨酸中氮元素的质量分数=14/149×100%=9.4%
(2)100克某奶粉含有的蛋白质质量=0.5g÷16%=3.125g<18g，这种奶粉不合格。








【提高训练】
1.
【解析】Wg化合物xy2中含有元素y的质量=Wg××100%=g，则Wg化合物xy2中含有元素x的质量=Wg-g=g
因此，Wg化合物xy2中含有元素x的原子个数==，则Wg化合物xy2中含有元素y的原子个数=×2=。
2．10%【解析】19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量：相当于100克溶液中有19克过氧乙酸和81克水，19克过氧乙酸中氢的质量为：19g×1×4/76×100%=1g，81克水中氢的质量为：81g×1×2/18×100%=9g，19%的过氧乙酸溶液中氢元素的质量分数为：（1g+9g）/100g×100%=10%.
3．(1)“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素；故填：B；
(2)由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10(PO4)6(OH)2中，钙显+2价、氧显?2价、
氢显+1价，则磷的化合价为+5价；故填：+5；
(3)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]中，钙、磷元素的质量比为(40×10):(31×6)=200:93；故填：200:93；
(4)此人每天需要喝骨头汤的量是：5?105mg/2mg×100ml=26250mL=26.25L；故填：26.25；
(5)每天需要服用此品牌钙片：800mg/1000mg×40/（40+12+16×3）×100%=2，故填：2.
4．(1)碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14:(1×5):12:(16×3)=14:5:12:48.故填：氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为14:5:12:48；
(2)纯NH4HCO3中含氮量为：=14/（14+1×5+12+16×3）×100%=17.7%<27.1%
实际碳酸氢铵化肥产品中的含氮量不可能超过17.7%，所以是虚假广告。
(3)已知纯NH4HCO3中含氮量为17.7%，技术监督局对该产品取样分析，发现氮元素质量分数仅为16.0%，说明产品中碳酸氢铵中混入的物质含氮量小于16.0%，
A. 氯化钠不含氮元素，
B. 碳酸铵(NH4)2CO3中氮元素的质量分数为14×2/（(14+4)×2+12+16×3）×100%≈29.2%；
C. 尿素中氮元素质量分数为14×2/（12+16+(14+1×2)×2）×100%≈46.7%.
D. 硫酸铵中氮元素质量分数为14×2/（(14+1×4)×2+32+16×4）×100%≈21.2%.
故选：A.











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