专题十二 化学式的相关计算问题
考点解析☆目标分解
b级目标：运用化合价写出简单的化合物，根据化学式推断元素的化合价；认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义；根据化学式计算物质的相对分子质量。
c级目标：根据化学式计算组成物质元素的质量比；根据化学式计算组成物质某元素的质量分数；根据物质的组成对常见物质进行分类。
目标分解：
①化学式中元素化合价的应用与推断
②化学式的含义及相关计算
③根据化学式计算物质的相对分子质量
考点剖析☆聚焦高频
考点一：化学式中元素化合价的应用与推断
1.（2017?温州）构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2）。氟化钙中氟（F）元素的化合价为（? ）
A.??2??????B.??1???? ?C.?+1??????D.?+2
【答案】B
【解析】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题。
钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价。
2.下列有关化合价的叙述，正确的是（?? ）
A.?H2O2、H2O都是氧化物，氧元素的化合价都是﹣2价
B.?NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C.?NH4NO3中氮元索有两种不同的化合价，分别是﹣3，+5
D.?在原子团S042﹣中，各元素化合价代数和为零
【答案】C
【解析】A．根据化合物中元素的化合价来分析；
B．根据物质的化学式来分析；
C．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D．根据原子团的化合价来分析．
【解答】解：A．H2O2中，氧元素显﹣1价，H2O中，氧元素显﹣2价，故错误；
B．NO2、N2O4中虽然氮元素的化合价相同，但是二者的分子结构不同，所以不是同一种物质，故错误；
C．硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，在铵根中，氮元素显﹣3价，硝酸根中氮元素显+5价，故正确；
D．原子团也显示一定的化合价，故原子团中各元素的化合价代数和不为零，硫酸根显﹣2价，故错误．
故选C．
3.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1 价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 （?? ）
A.?+2??????B.?+3??????C.?+4?????D.?+6
【答案】 D
【解析】该题主要考查学生对常见物质化合价的掌握及有关化合价的计算。
元素中化合价之和为零，列方程计算即可；设铁的化合价为X；
+1×2＋X+（-2）×4=0；X=+6；故D符合；
4.（2017?湖州）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
（1）F元素属于________元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6 ， 其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为________．
【答案】（1）非金属
（2）+5
【解析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，进行分析解答．（2）根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．
（1）F的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素．（2）PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为﹣1价；在化合物中氟几乎都呈﹣1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣1）×6=﹣1，则x=+5价．
考点二：化学式的含义及相关计算
1.有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ， 则B的化学式为（?? ）
A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2
【答案】 B
【解析】根据化学式及元素质量比先计算出各原子的相对原子质量比，再利用相对原子质量及元素质量分数的关系计算化学式中原子个数比分析。
化合物A中X所占质量分数为75% ，则Y占25%，设X和Y的相对原子质量分别为a和b
a:4b=75%:25%
a:b=12:1
设B的化学式为XmYn，则12m:n=80%:20%
m:n=1:3
2.丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3 ， 难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙脂在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH20。
（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，________（填“能”或 “不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙脂可与油类互溶，这种性质属于________性质。
（3）丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为________。
【答案】（1）不能 （2）物理 （3）6：1
【解析】（1）根据丁酸乙脂液体的特点可确定能否用水灭火；（2）只在化学变化中体现出来的性质是化学性质，不需要化学变化就能反映出的性质是物理性质；（3）已知化合物的化学式时，可用化合物中的各元素质量之比可用各元素的原子个数乘以相对原子质量之比来表示。此时化学式未知，计算碳元素与氢元素的质量比时，可由生成的CO2和H2O的质量计算出碳元素和氢元素来计算出碳元素和氢元素的质量比。
（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，由于密度为0.87g/cm3 ， 难溶于水，会漂浮在水面，用水来灭火不能起到隔绝空气的目的，所以填不能；（2）丁酸乙脂可与油类互溶，没有发生化学变化，所以这种性质属于物理性质；（3）根据生成的26.4gCO2 ， 可知碳元素的质量为26.4g×12/44=7.2g。根据生成的10.8gH2O，可知氢元素的质量为10.8g×2/18=1.2g。所以C：H=7.2g：1.2g=6：1。
3.（2017?湖州）化肥为缓解地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾做出了巨大的贡献。但在化肥生产和使用中，也伴随着能源耗费和环境污染等问题。因此，生物固氮作用的研究日益受到各国政府的重视。大气中的N2转化为NH3的过程叫做固氮作用。固氮作用的途径有三条：生物固氮、雷电固氮和人工固氮。
请回答：
（1）固氮生物大多属于细菌，细菌属于________（选 填“真核生物”或“原核生物”）。?
（2）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为100千克。这些氮元素如果从NH4NO3中获得，则需要施加多少千克NH4NO3？（精确到0.1千克）
【答案】（1）原核生物
（2）N%=
m=100千克/0.35=285.7千克
【解析】（1）原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻、蓝球藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌等）、支原体、放线菌．（2）根据化合物中各元素的质量比和物质中某元素的质量分数进行分析解答。
（1）解：细菌都是由一个细胞组成的．细菌的细胞内都有细胞壁、细胞膜、细胞质等结构，但都没有成形的细胞核．属于原核生物．
4.（2016?绍兴）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．
回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有________个原子．
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
【答案】（1）42
（2）11：40
（3）设需要磺胺的质量为x
×100%=x× 100%
x=21.5g
【解析】（1）根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×
该元素的质量分数，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子．（2）青蒿素中氢元素与氧元素元素的质量比为（1×22）：（16×5）=11：40．
3）设需要磺胺的质量为x
14.1g× ×100%=x× 100%
?x=21.5g
5.（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变________色。
（2）一个花青素分子中共有________个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
【答案】（1）红
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【解析】（1）根据材料提供的信息可解；（2）根据化学式的含义；（3）根据化学式求出C元素的质量分数再乘以28.7g即为28.7克花青素中碳元素的质量。
（1）根据材料提供信息酸性时呈红色，碱性时呈蓝色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋显酸性所以溶液应该显红色；（2）一个花青素分子（C15H11O6）含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子共有32个原子
考点三：根据化学式计算物质的相对分子质量
1.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(? )
A.?12?????B.?16??????C.?5??????D.?10
【答案】B
【解析】某原子的质量与12C质量的1/12的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量.由左图可知C-12 的一份等于氢的相对原子质量1；而右图中A原子的相对原子质量等于一个C-12加C-12分成12份中的4份；因此A=12+4=16；
2.已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为(?? )
A. B. C. D.
【答案】 B
【解析】根据一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，从而计算出一个氧原子质量，再利用题目中所给氧原子质量的标准计算相对分子质量分析。
一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克 ，则一个氧原子的质量为m-n， 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为；
3.某物质的化学式为R2O3 ， 其中R元素的质量分数为70%，则R2O3的相对分子质量为（?? ）
A.56 B.112? C.48 D.160
【答案】 D
【解析】根据元素质量分数＝相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；根据相对分子质量定义分析。
设R的相对原子质量为x
2x：163=70%：30%
x=56，则 R2O3的相对分子质量为 160；
4.2017 年 5 月 31 日将是第 30 个世界无烟日。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。请回答下列问题：
（1）血红素中 C、N、O三种元素的质量比为________。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为 0.335%，每个血红蛋白分子中含有 n 个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含 n 的代数式表示为________（不必化简）。
【答案】（1）51： 7： 8
（2）
【解析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数进行分析问题、解决问题的能力。（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4来分析；（2）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4 ， 则血红素中C、N、O五种元素的原子个数比是51： 7： 8；
（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%=
考点过关☆专项突破
考点一：化学式中元素化合价的应用与推断
1. CeCu2Si2是一种高温超导材料。CeCu2Si2中铜元素的化合价为+2价，硅元素的化合价为-4价，则铈(Ce)元素的化合价为 ?( ? )
A.?-4??? ??B.?-2?????C.?+2??????D.?+4
2.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（??? ）???????
A.?+4???????B.?+5??????C.?﹣3??????D.?+2
3.明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(?? )
A.?5??????B.?6??????C.?7??????D.?8
4.某化合物的化学式为HnXO2n－1 ，则元素X的化合价是（??? ）
A.?＋(5n－1)价 ?B.?＋(3n－2)价??C.?＋(4n－1)价??D.?＋(3n＋1)价
5.绿水青山就是金山银山，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受，并成为一种生活。居民常用的锌锰干电池，内含锌，碳，二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为________。废旧锌锰干电池含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入图示的________收集容器。
6.我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re）为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子则其核外电子数为________。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为________。
7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于铍元素的相对原子质量：________．
（2）在第二周期（横行）元素中，具有相对稳定结构的________（填元素名称）．
（3）第三周期共有非金属元素________种．
（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是________（选填选项字母）．
a．C和Ne???? b．Be和Mg??? c．Al和Si???? d．F和Cl．
8.下表是部分元素的有关信息．请根据表中的信息回答问题：
元素名称及符号
钠Na
镁Mg
硫S
氯Cl
溴Br
最外层电子数
1
2
6
7
7
常见
化合价
最高化合价
+1
+2
+6
+7
+7
最低化合价
无
无
﹣2
﹣1
﹣1
（1）这些元素中最高化合价是________，最低化合价是________；
（2）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联，如镁原子在化学反应中容易________个电子，其化合价为________，它为________（金属或非金属）元素．
（3）氯元素不同于溴元素的本质原因是________；
（4）表中元素中化学性质相似的是（填元素符号）________；
（5）写出溴化铁的化学式是________；
（6）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，钠元素的化合价________由变为________
9.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是________ ；
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物________?（用化学式表示）；
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________?。
10.请你仔细阅读表中的内容，并回答问题：
常见的几种离子
H＋ Na＋ Mg2＋ OH－ Cl－ SO42－
对应元素及原子团在化合物中的化合价
SO
所能形成化合
第一类
第二类
第三类
物的化学式
HCl、H2SO4
NaOH、Mg(OH)2
MgCl2、Na2SO4
（1）由前两项内容对照可得出的规律是：元素和原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等。
（2）由后两项内容对照可以得出的规律是：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。
考点二：化学式的含义及相关计算
1.（2017·台州）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（? ）
A.?苯属于无机化合物???????B.?苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.?苯由碳、氢两种元素组成????D.?苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
2.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧?B.该物质化学式可表示为CH6O2
C.该物质相对分子质量为105???? D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1
3.下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（??? ）
A.?CH4?????B.?C6H12O6????C.?C2H5OH?????D.?C2H6
4.已知某石灰石(主要含CaCO3)中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（???? ）
A.?12%??????B.?40%? ????C.?75%? ???D.?90%
5.分别用m元采购下列化肥，最经济的是（ ）
选项编号
化肥
市场价格/吨
A
尿素[CO（NH2）2]
1080元
B
（NH4）2SO4
450元
C
NH4 NO3
810元
D
NH4HCO3
330元
A.?A??????B.?B??? ??C.?C????? D.?D
6.2017 年 5 月 31 日将是第 30 个世界无烟日。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。请回答下列问题：
（1）血红素中 C、N、O三种元素的质量比为________。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为 0.335%，每个血红蛋白分子中含有 n 个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含 n 的代数式表示为________（不必化简）。
7.考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代。碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是________?，它们的原子质量比是________?。
8.化学家TimRichard将如图所示的某有机物分子结构称为“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算：
（1）一个“小狗烯”分子中含有原子的数目为________；
（2）“小狗烯”的相对分子质量________；
（3）169克“小狗烯”中含氢元素多少克？（写出计算过程）
9.（2016?舟山）亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．
（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物：________．
（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有________（选填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？
考点三：根据化学式计算物质的相对分子质量
1.佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2－)，被称为“空气维生素”，O2－的相对分子质量是(?? )
A.?16??????B.?32??????C.?32克??? ??D.?33
2.已知一个镁原子的质量为a kg，一个标准碳原子质量为b kg，则镁的相对原子质量为（?? ）
A.?a kg??????B.?a?? ??C.?kg?????D.?
3.下列说法正确的是（??? ）
A.?空气中氧气的质量分数为21%?? B.?CaCO3中钙元素的质量分数为40%
C.?氧原子的相对原子质量为16克??D.?50mL 水与50mL 酒精混合为100mL 溶液
4.某化合物的化学式为HnRO2n-1 ， 若此化合物的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为________。
5.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素发现之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
（1）一个青蒿素分子中含有________个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
专题十二 化学式的相关计算问题
考点解析☆目标分解
b级目标：运用化合价写出简单的化合物，根据化学式推断元素的化合价；认识常见物质的化学式；解释化学式所表示的含义；根据化学式计算物质的相对分子质量。
c级目标：根据化学式计算组成物质元素的质量比；根据化学式计算组成物质某元素的质量分数；根据物质的组成对常见物质进行分类。
目标分解：
①化学式中元素化合价的应用与推断
②化学式的含义及相关计算
③根据化学式计算物质的相对分子质量
考点剖析☆聚焦高频
考点一：化学式中元素化合价的应用与推断
1.（2017?温州）构成人体骨骼和牙齿的无机盐称为骨盐，其中含有氟化钙（CaF2）。氟化钙中氟（F）元素的化合价为（? ）
A.??2??????B.??1???? ?C.?+1??????D.?+2
【答案】B
【解析】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氟化钙（CaF2）的化学式进行解答本题。
钙元素显+2价，设氟元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价。
2.下列有关化合价的叙述，正确的是（?? ）
A.?H2O2、H2O都是氧化物，氧元素的化合价都是﹣2价
B.?NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C.?NH4NO3中氮元索有两种不同的化合价，分别是﹣3，+5
D.?在原子团S042﹣中，各元素化合价代数和为零
【答案】C
【解析】A．根据化合物中元素的化合价来分析；
B．根据物质的化学式来分析；
C．根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
D．根据原子团的化合价来分析．
【解答】解：A．H2O2中，氧元素显﹣1价，H2O中，氧元素显﹣2价，故错误；
B．NO2、N2O4中虽然氮元素的化合价相同，但是二者的分子结构不同，所以不是同一种物质，故错误；
C．硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成的，在铵根中，氮元素显﹣3价，硝酸根中氮元素显+5价，故正确；
D．原子团也显示一定的化合价，故原子团中各元素的化合价代数和不为零，硫酸根显﹣2价，故错误．
故选C．
3.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1 价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 （?? ）
A.?+2??????B.?+3??????C.?+4?????D.?+6
【答案】 D
【解析】该题主要考查学生对常见物质化合价的掌握及有关化合价的计算。
元素中化合价之和为零，列方程计算即可；设铁的化合价为X；
+1×2＋X+（-2）×4=0；X=+6；故D符合；
4.（2017?湖州）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈﹣1价
（1）F元素属于________元素（选填“金属”或“非金属”）．
（2）科学家还用Xe（氙气）和PtF6﹣首次合成了含稀有气体元素的化合价XePtF6 ， 其中PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为________．
【答案】（1）非金属
（2）+5
【解析】（1）金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，进行分析解答．（2）根据PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，结合原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，进行分析解答．
（1）F的名称是氟，带“气”字旁，属于非金属元素．（2）PtF6﹣为带一个单位负电荷的原子团，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则PtF6的化合价为﹣1价；在化合物中氟几乎都呈﹣1价，设Pt元素的化合价为x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（﹣1）×6=﹣1，则x=+5价．
考点二：化学式的含义及相关计算
1.有两种元素X和Y，它们化合成两种化合物A和B，化合物A中X所占质量分数为75%，化合物B中X占80%。已知A的化学式为XY4 ， 则B的化学式为（?? ）
A.XY2 B.XY3 C.X2Y3 D.X3Y2
【答案】 B
【解析】根据化学式及元素质量比先计算出各原子的相对原子质量比，再利用相对原子质量及元素质量分数的关系计算化学式中原子个数比分析。
化合物A中X所占质量分数为75% ，则Y占25%，设X和Y的相对原子质量分别为a和b
a:4b=75%:25%
a:b=12:1
设B的化学式为XmYn，则12m:n=80%:20%
m:n=1:3
2.丁酸乙脂是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3 ， 难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙脂在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH20。
（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，________（填“能”或 “不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙脂可与油类互溶，这种性质属于________性质。
（3）丁酸乙脂中碳元素和氢元素的质量比为________。
【答案】（1）不能 （2）物理 （3）6：1
【解析】（1）根据丁酸乙脂液体的特点可确定能否用水灭火；（2）只在化学变化中体现出来的性质是化学性质，不需要化学变化就能反映出的性质是物理性质；（3）已知化合物的化学式时，可用化合物中的各元素质量之比可用各元素的原子个数乘以相对原子质量之比来表示。此时化学式未知，计算碳元素与氢元素的质量比时，可由生成的CO2和H2O的质量计算出碳元素和氢元素来计算出碳元素和氢元素的质量比。
（1）含有丁酸乙脂的物品应远离火源。若丁酸乙脂燃烧，由于密度为0.87g/cm3 ， 难溶于水，会漂浮在水面，用水来灭火不能起到隔绝空气的目的，所以填不能；（2）丁酸乙脂可与油类互溶，没有发生化学变化，所以这种性质属于物理性质；（3）根据生成的26.4gCO2 ， 可知碳元素的质量为26.4g×12/44=7.2g。根据生成的10.8gH2O，可知氢元素的质量为10.8g×2/18=1.2g。所以C：H=7.2g：1.2g=6：1。
3.（2017?湖州）化肥为缓解地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾做出了巨大的贡献。但在化肥生产和使用中，也伴随着能源耗费和环境污染等问题。因此，生物固氮作用的研究日益受到各国政府的重视。大气中的N2转化为NH3的过程叫做固氮作用。固氮作用的途径有三条：生物固氮、雷电固氮和人工固氮。
请回答：
（1）固氮生物大多属于细菌，细菌属于________（选 填“真核生物”或“原核生物”）。?
（2）资料显示一公顷林地平均每年固定氮元素的质量约为100千克。这些氮元素如果从NH4NO3中获得，则需要施加多少千克NH4NO3？（精确到0.1千克）
【答案】（1）原核生物
（2）N%=
m=100千克/0.35=285.7千克
【解析】（1）原核生物：蓝藻（如颤藻、发菜、念珠藻、蓝球藻）、细菌（如乳酸菌、硝化细菌、大肠杆菌等）、支原体、放线菌．（2）根据化合物中各元素的质量比和物质中某元素的质量分数进行分析解答。
（1）解：细菌都是由一个细胞组成的．细菌的细胞内都有细胞壁、细胞膜、细胞质等结构，但都没有成形的细胞核．属于原核生物．
4.（2016?绍兴）我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）﹣一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素之前最热门的抗疟药物之一．
回答下列问题．
（1）一个青蒿素分子中含有________个原子．
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________．
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
【答案】（1）42
（2）11：40
（3）设需要磺胺的质量为x
×100%=x× 100%
x=21.5g
【解析】（1）根据一个青蒿素分子的构成，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×
该元素的质量分数，进行分析解答．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
（1）一个青蒿素分子由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，则一个青蒿素分子中含有42个原子．（2）青蒿素中氢元素与氧元素元素的质量比为（1×22）：（16×5）=11：40．
3）设需要磺胺的质量为x
14.1g× ×100%=x× 100%
?x=21.5g
5.（2017·台州）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变________色。
（2）一个花青素分子中共有________个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素？（请列式计算）
【答案】（1）红
（2）32
（3）mc=28.7克×（15C/C15H11O6）=28.7克×（180/287）=18克
【解析】（1）根据材料提供的信息可解；（2）根据化学式的含义；（3）根据化学式求出C元素的质量分数再乘以28.7g即为28.7克花青素中碳元素的质量。
（1）根据材料提供信息酸性时呈红色，碱性时呈蓝色可知，白醋中滴加花青素，由于白醋显酸性所以溶液应该显红色；（2）一个花青素分子（C15H11O6）含有15个碳原子，11个氢原子，6个氧原子共有32个原子
考点三：根据化学式计算物质的相对分子质量
1.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(? )
A.?12?????B.?16??????C.?5??????D.?10
【答案】B
【解析】某原子的质量与12C质量的1/12的比值称为该原子的原子量，又称相对原子质量.由左图可知C-12 的一份等于氢的相对原子质量1；而右图中A原子的相对原子质量等于一个C-12加C-12分成12份中的4份；因此A=12+4=16；
2.已知一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同)，若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为(?? )
A. B. C. D.
【答案】 B
【解析】根据一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，从而计算出一个氧原子质量，再利用题目中所给氧原子质量的标准计算相对分子质量分析。
一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克 ，则一个氧原子的质量为m-n， 若以一个氧原子质量的 作为相对原子质量的标准，则SO2的相对分子质量为；
3.某物质的化学式为R2O3 ， 其中R元素的质量分数为70%，则R2O3的相对分子质量为（?? ）
A.56 B.112? C.48 D.160
【答案】 D
【解析】根据元素质量分数＝相对原子质量原子个数/相对分子质量分析；根据相对分子质量定义分析。
设R的相对原子质量为x
2x：163=70%：30%
x=56，则 R2O3的相对分子质量为 160；
4.2017 年 5 月 31 日将是第 30 个世界无烟日。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。请回答下列问题：
（1）血红素中 C、N、O三种元素的质量比为________。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为 0.335%，每个血红蛋白分子中含有 n 个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含 n 的代数式表示为________（不必化简）。
【答案】（1）51： 7： 8
（2）
【解析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数进行分析问题、解决问题的能力。（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4来分析；（2）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4 ， 则血红素中C、N、O五种元素的原子个数比是51： 7： 8；
（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%=
考点过关☆专项突破
考点一：化学式中元素化合价的应用与推断
1. CeCu2Si2是一种高温超导材料。CeCu2Si2中铜元素的化合价为+2价，硅元素的化合价为-4价，则铈(Ce)元素的化合价为 ?( ? )
A.?-4??? ??B.?-2?????C.?+2??????D.?+4
【答案】D
【解析】根据化合物中元素化合价的代数和为0，利用化学式和已知元素的化合价求出未知元素的化合价。
根据化合物中元素化合价的代数和为0，已知CeCu2Si2中铜元素的化合价为+2价，硅元素的化合价为-4价，设铈（Ce)元素的化合价为x，则x+（+2)×2+（-4)×2=0，解得x=+4
2.C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还大，可用作切割工具．在C3N4中C元素的化合价为+4，则N元素的化合价是（??? ）???????
A.?+4???????B.?+5??????C.?﹣3??????D.?+2
【答案】C
【解析】根据在化合物中各元素的化合价之和为“0”，可以由C元素的化合价计算得到N元素的化合价。
因为在C3N4中C元素的化合价为+4，根据化合物中各元素的化合价之和为“0”，设N元素的化合价为x可列出等式，(+4)×3+4x=0，解得x=-3，C选项正确。
3.明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是(?? )
A.?5??????B.?6??????C.?7??????D.?8
【答案】B
【解析】化合物中各元素化合价之和为0；
X=6；
4.某化合物的化学式为HnXO2n－1 ，则元素X的化合价是（??? ）
A.?＋(5n－1)价 ?B.?＋(3n－2)价??C.?＋(4n－1)价??D.?＋(3n＋1)价
【答案】B
【解析】根据化合物的化学式及H和O元素在化合物中的化合价，利用化合物中元素的正负化合价的代数和为0来计算解答。
因化合物中H元素为+1价，O元素的化合价为一2价，设元素X的化合价为x，根据化学式为HnXO2n－和化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则,，故选B。
5.绿水青山就是金山银山，增强环保意识，倡导垃圾分类，已逐渐被大众接受，并成为一种生活。居民常用的锌锰干电池，内含锌，碳，二氧化锰等物质。二氧化锰中锰元素的化合价为________。废旧锌锰干电池含重金属元素不能随意丢弃，应将其放入图示的________收集容器。
【答案】+4；有害垃圾
【解析】在化合物中，各元素化合价之和为零。
二氧化锰的化学式为： ；氧元素在化合物中一般为-2价；设锰元素化合价为X；则X+（-2）×2=0；所以X=+4；旧电池中的重金属会造成土壤污染，所以有害垃圾；故答案为：+4；有害垃圾。
6.我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re）为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子则其核外电子数为________。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为________。
【答案】（1）75
（2）+7
【解析】原子是一种元素能保持其化学性质的最小单位。一个正原子包含有一个致密的原子核及若干围绕在原子核周围带负电的电子。而负原子的原子核带负电，周围的负电子带正电。正原子的原子核由带正电的质子和电中性的中子组成。
（1）对于原子来说，质子数等于核外电子数等于核电荷数；所以核外电子数为75个；故答案为：75；（2）对于化合物来说，各元素化合价之和为零；设铼元素的化合价为X；
（+1）+X+（-2）×4=0；X=+7；故答案为：+7；
7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于铍元素的相对原子质量：________．
（2）在第二周期（横行）元素中，具有相对稳定结构的________（填元素名称）．
（3）第三周期共有非金属元素________种．
（4）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是________，构成该物质的微粒是________（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是________（选填选项字母）．
a．C和Ne???? b．Be和Mg???? c．Al和Si????? d．F和Cl
【答案】（1）9.012
（2）氖
（3）5
（4）NaCl；离子
（5）bd
【解析】（1）根据元素周期表的信息来分析；（2）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；（3）根据元素的分类来分析；（4）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；（5）根据同一纵行化学性质相似分析．
解：（1）由元素周期表的信息可知，铍元素的相对原子质量为9.012；故填：9.012；（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以第二周期中具有相对稳定结构的元素是氖元素，故填：氖；（3）第三周期共有非金属元素有硅、磷、硫、氯、氩五种非金属元素，故填：5；（4）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；故答案为：NaCl；离子；（5）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
a、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；
b、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；
c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；
d、F和Cl在同一纵行，化学性质相似．
8.下表是部分元素的有关信息．请根据表中的信息回答问题：
元素名称及符号
钠Na
镁Mg
硫S
氯Cl
溴Br
最外层电子数
1
2
6
7
7
常见
化合价
最高
化合价
+1
+2
+6
+7
+7
最低
化合价
无
无
﹣2
﹣1
﹣1
（1）这些元素中最高化合价是________，最低化合价是________；
（2）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联，如镁原子在化学反应中容易________个电子，其化合价为________，它为________（金属或非金属）元素．
（3）氯元素不同于溴元素的本质原因是________；
（4）表中元素中化学性质相似的是（填元素符号）________；
（5）写出溴化铁的化学式是________；
（6）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，钠元素的化合价________由变为________
【答案】（1）+7；-1
（2）失去2；+2；金属
（3）核内质子数不同
（4）Cl、Br
（5）FeBr3
（6）0；+1
【解析】根据化合价的知识结合化学式的书写以及元素的区别进行分析解答即可．
解：（1）根据表格可以看出，这些元素中最高化合价是+7，最低化合价是﹣1，故填：+7，﹣1；（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子，其化合价为+2，它为金属元素，故填：失去2，+2，金属．（3）氯元素不同于溴元素的本质原因是核内质子数不同，故填：核内质子数不同；（3）表中元素中，氯元素和溴元素的最外层电子数相同，故化学性质相似的是Cl、Br，故填：Cl、Br；（4）铁元素的化合价为+3，溴元素的化合价为﹣1，溴化铁的化学式为FeBr3 ， 故填：FeBr3；（5）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，在钠中钠元素的化合价为0，在氯化钠中钠元素的化合价为+1，钠元素的化合价0由变为+1，故填：0，+1．
9.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途，如图表示元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属元素的是________ ；
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物________?（用化学式表示）；
（3）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善，最近，科学家用大量高速钙原子轰击铕原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个________?。
【答案】②；N2O；质子
【解析】（1）由元素周期表的知识可知，①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，据此进行分析解答。
（2）氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，写出其氧化物的化学式即可。
（3）根据原子序数=核电荷数=质子数，进行分析解答。
解：（1），①②③所代表的三种元素分别是锂、氟、镁元素，锂、镁带“钅”字旁，属于金属元素；氟带“气”字旁，属于非金属元素。
（2）氮元素显+1价，氧元素显﹣2价，其氧化物的化学式为：N2O。
（3）由题意，该原子的原子序数为117，由原子序数=核电荷数=质子数吗，则该元素原子核中一定含有117个质子。
10.请你仔细阅读表中的内容，并回答问题：
常见的几种离子
H＋ Na＋ Mg2＋ OH－ Cl－ SO42－
对应元素及原子团在化合物中的化合价
SO
所能形成化合
第一类
第二类
第三类
物的化学式
HCl、H2SO4
NaOH、Mg(OH)2
MgCl2、Na2SO4
（1）由前两项内容对照可得出的规律是：元素和原子团的化合价数值往往与相应离子所带的________数相等。
（2）由后两项内容对照可以得出的规律是：通过元素或原子团的________可以确定相应化合物的化学式。
（3）根据硫酸亚铁的化学式FeSO4，可推出该物质所含阳离子的符号为________。
【答案】（1）电荷
（2）化合价
（3）Fe2＋
【解析】一般的，元素的化合价=其简单离子所带的电荷数；一般的，在化合物中，各元素化合价之和为0；
(1)离子所带的电荷数跟化合价数值相等；
(2)化学式可以根据元素或原子团的化合价确定；
(3)FeSO4中阳离子是Fe2＋，阴离子是SO42－；
考点二：化学式的含义及相关计算
1.（2017·台州）如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式为C6H6）是一种重要的化工原料。下列有关苯的说法正确的是（? ）
A.?苯属于无机化合物???????B.?苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C.?苯由碳、氢两种元素组成????D.?苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1
【答案】C
【解析】有机化合物主要是由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物（一氧化碳、二氧化碳）、碳酸，碳酸盐、氰化物、硫氰化物、氰酸盐、金属碳化物、部分简单含碳化合物（如SiC）等物质化学式可表示物质的组成，微观结构，组成物质的各元素质量之比。
A．苯属于无机化合物，苯含有C元素属有机化合物，A错误；
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成，一个苯分子由6个碳原子和6个氢原子构成，B错误；
C．苯由碳、氢两种元素组成，化学式可看出物质由什么元素组成，苯由碳、氢两种元素组成正确，C正确；
D．苯中碳、氢两种元素的质量比为1:1，1：1是原子个数比，质量之比是12：1，D错误。
2.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧?B.该物质化学式可表示为CH6O2
C.该物质相对分子质量为105???? D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1
【答案】D
【解析】由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B。
A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，据此进行分析判断。
C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。
D、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，据此进行分析判断。
解：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B ? 1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素．即其化学式为C2H6O。
A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误；
B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误；
C、该物质相对分子质量为12×2+1×5+16=46，故选项说法错误；
D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故选项说法正确。
3.下列化合物在氧气中燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22∶9的是（??? ）
A.?CH4?????B.?C6H12O6????C.?C2H5OH?????D.?C2H6
【答案】B
【解析】生成CO2和H2O的质量比为22∶9，可计算出碳、氢两种元素的质量比为：（22x）：（9x）=6：1，则碳氢的原子个数比是：：=1:2。
A、CH4碳氢两种原子个数比为1：4，故A错误；
B、C6H12O6???中碳氢两种原子个数比为1：2，故B正确；
C、C2H5OH中碳氢两种原子个数比为1：3，故C错误；
D、C2H4中碳氢两种原子个数比为1：3，故D错误；
4.已知某石灰石(主要含CaCO3)中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含有碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（???? ）
A.?12%??????B.?40%? ????C.?75%? ???D.?90%
【答案】C
【解析】本题考查学生对物质纯度的计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用.先计算出纯净的碳酸钙中碳元素的质量分数，再根据纯度=×100%，进行解答.
碳酸钙中碳元素的质量分数=，石灰石样品中含碳元素9%，
根据纯度=，可知样品中含碳酸钙的质量分数=,
5.分别用m元采购下列化肥，最经济的是（ ）
选项编号
化肥
市场价格/吨
A
尿素[CO（NH2）2]
1080元
B
（NH4）2SO4
450元
C
NH4 NO3
810元
D
NH4HCO3
330元
A.?A??????B.?B??? ??C.?C????? D.?D
【答案】D
【解析】用m元采购化肥，比较哪种化肥最经济，主要是比较买到的化肥中N元素的质量谁最多。
m元可购买尿素 吨，N元素的质量为 × = × =0.000432m吨；m元可购买(NH4)2SO4吨，N元素的质量为 × = × =0.000464m吨；m元可购买NH4NO3吨，N元素的质量为 × = × =0.000432m吨；m元可购买NH4HCO3吨，N元素的质量为 × = × =0.000537m吨，所以用m元采购化肥买到的NH4HCO3的N元素的质量最大最经济，D选项正确。
6.2017 年 5 月 31 日将是第 30 个世界无烟日。香烟的烟气中含有几百种有毒物质，其中的一氧化碳能与血红蛋白结合，可能导致人体缺氧窒息。血红素是血红蛋白分子上的主要稳定结构，为血红蛋白、肌红蛋白等的辅基，其分子式是 C 34 H 32 N 4 FeO 4 。请回答下列问题：
（1）血红素中 C、N、O三种元素的质量比为________。
（2）经测定血红蛋白中铁的质量分数为 0.335%，每个血红蛋白分子中含有 n 个铁原子，则血红蛋白的相对分子质量可用含 n 的代数式表示为________（不必化简）。
【答案】（1）51： 7： 8
（2）
【解析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数进行分析问题、解决问题的能力。（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4来分析；（2）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答。
（1）根据血红素的化学式C34H32N4FeO4 ， 则血红素中C、N、O五种元素的原子个数比是51： 7： 8；
（2）经测定每个血红蛋白分子中含有n个铁原子，且该物质中铁元素的质量分数为0.335%，则血红蛋白的相对分子质量是56×n÷0.335%=
7.考古学上通过碳﹣14原子测定文物年代。碳﹣14和碳﹣12原子在原子结构上的不同之处是________?，它们的原子质量比是________?。
【答案】?中子数不同 ? ?；7：6
【解析】碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子的核内有6个质子和8个中子。
解：碳﹣12原子的核内有6个质子和6个中子，碳﹣14原子的核内有6个质子和8个中子，两种原子中中子数不同；根据相对原子质量=质子数+中子数，可知碳14原子的质量与碳12原子的质量之比为14：12=7：6
8.化学家TimRichard将如图所示的某有机物分子结构称为“小狗烯”（化学式为C26H26）。请计算：
（1）一个“小狗烯”分子中含有原子的数目为________；
（2）“小狗烯”的相对分子质量________；
（3）169克“小狗烯”中含氢元素多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）52
（2）338
（3）氢的质量=196克×26/392=13克
【解析】（1）化学式的微观意义表明了一个分子的原子构成；
（2）化学式的相对分子质量为各元素的相对原子质量乘以原子的个数之和；
（3）根据化学式中元素的组成可计算出某元素的质量。
（1）一个“小狗烯”分子中有26个C原子和26个H原子，所以含有原子的数目为26+26=52；
（2）“小狗烯”的相对分子质量为：26×12+1×26=338；
9.（2016?舟山）亚铁离子具有防止缺铁性贫血的功效，而三价铁离子会使人感到胃部不适，还会对肝脏产生危害，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，如图是某种补贴药物说明书的部分信息．
（1）服用此药的患者应多吃哪一类食物：________．
（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，说明亚铁离子具有________（选填“氧化性”或“还原性”）．
（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素多少毫克？
【答案】（1）多吃富含维生素的蔬菜、水果
（2）还原性
（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素的质量为20×456mg× ×100%=3360mg．
【解析】（1）根据题意，维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，进行分析解答．（2）根据亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，进行分析解答．（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能与食物来源、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．
（1）维生素C可以防止亚铁离子氧化成三价铁离子，服用此药的患者应多吃富含维生素的食物，如蔬菜、水果等．（2）亚铁离子容易被氧气氧化成三价铁离子，在反应中还原剂被氧化，说明亚铁离子具有还原性．（3）某成人按此说明书连续服药20天，期间从该药物中一共补充铁元素的质量为20×456mg× ×100%=3360mg．
考点三：根据化学式计算物质的相对分子质量
1.佛山西樵山是岭南名山，有“天然氧吧”之美誉，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子(O2－)，被称为“空气维生素”，O2－的相对分子质量是(?? )
A.?16??????B.?32??????C.?32克??? ??D.?33
【答案】B
【解析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；
相对分子质量跟离子的电荷没有任何关系；162=32；
2.已知一个镁原子的质量为a kg，一个标准碳原子质量为b kg，则镁的相对原子质量为（?? ）
A.?a kg??????B.?a?? ??C.?kg?????D.?
【答案】D
【解析】相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，据此进行分析解答．
解：某原子的相对原子质量= ，则后一种原子的相对原子质量为 = ，故选D
3.下列说法正确的是（??? ）
A.?空气中氧气的质量分数为21%?? B.?CaCO3中钙元素的质量分数为40%
C.?氧原子的相对原子质量为16克??D.?50mL 水与50mL 酒精混合为100mL 溶液
【答案】B
【解析】只要理解和掌握空气中氧气的含量、相对原子质量的表示方法、化合物中元素质量分数的求法、分子之间存在空隙等基础知识即可解答。
氧气在空气中占为21%是指它的体积分数而不是质量分数， A选项错误；CaCO3中钙元素的质量分数为=×100%=40%， B选项正确；相对原子质量单位是“1”而不是克，且“1”通常省略不写， C选项错误；因为分子之间有间隔，水和酒精混合时，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，所以50ml水与50ml酒精混合小于100ml， D选项错误。故选B。
4.某化合物的化学式为HnRO2n-1 ， 若此化合物的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为________。
【答案】m－33n＋16
【解析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；
; R=m－33n＋16;
5.我国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式：C15H22O5），是一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球数百万人的生命，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。磺胺（化学式为C6H8N2O2S）是青蒿素发现之前最热门的抗疟药物之一。回答下列问题。
（1）一个青蒿素分子中含有________个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是________。
（3）14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和多少克磺胺中含有碳元素的质量相等？
【答案】（1）42
（2）11：40
（3）设14.1克青蒿素中含有碳元素的质量和m克磺胺中含有碳元素的质量相等
14.1克× =m×
14.1克× =m×
m=21.5克
【解析】（1）化学式可表示一个分子的原子构成；（2）化学式能表示各元素组成的质量之比；（3）根据化学式表示的各元素质量之比，由碳元素的质量相等的等量关系可列出等式求出磺胺的质量。
（1）根据化学式一个青蒿素分子中有15个碳原子，22个氢原子，5个氧原子所以总原子个数为：15+22+5=42（2）H：O=（22×1）：（16×5）=11：40
