人教高中化学 必修二 1.3.1 离子键PPT

离 子 键
（一）新课引入：
1、为什么物质的种类远远多于元素的种类？
2、分子、原子、离子是怎么构成物质的？
这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
要使氢分子分解成氢原子，需要加热到
2000℃，而且分解率还不够1%。
这说明氢分子里两个氢原子间存在着强烈
的相互作用
在水分子中
氧原子与氢原子直接相邻
氢原子与氢原子非直接相邻
相互作用比较强烈
相互作用比较弱
（H－O－H）
概念要点：
a. 相邻
b.原子之间
C.强烈作用
化学键——相邻的原子之间强烈的 相互作用
化学键主要类型：
a.离子键
b.共价键
（二）新课教学
c.金属键
演示实验：金属钠与氯气的反应钠与氯气的反应_

2Na + Cl2 == 2NaCl
思考：
这个反应的微观过程是怎么样的？
产物NaCl是怎么形成的？
点燃
失一个电子
钠原子
钠离子
＋
Na
Na+
钠离子的形成
氯离子的形成
得一个电子
氯原子
氯离子
－
3)氯化钠的形成
一、离子键
1. 概念：
阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键
概念要点:
成键微粒 ——
阴阳离子
键的实质 ——
静电作用
成键本质 ——
得失电子
活泼金属元素(ⅠA, ⅡA)
活泼非金属元素(ⅤⅠA, ⅤⅡA)
2. 离子键的形成条件：
3.过渡并设问引出电子式：
如何形象地表示原子的最外层电子?
电子式：用“·”或“×”表示原子最外层电子
的式子。
a. 原子的电子式：
b. 阳离子的电子式：
c. 阴离子的电子式：
[ 练习1] 写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
铝原子 铝离子
Al3+

× Al ×
×
判断下列微粒电子式的正误，并从错误中归纳
总结出书写原子和阴阳离子的要点。
1.金属阳离子的电子式就是其离子符号；
2.非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”。
书写要点：
d:离子化合物的电子式：
AB型
AB2型
A2B型
NaCl
Na2S
Na2O
MgCl2
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
d:离子化合物的电子式：
d:离子化合物的电子式：
d:离子化合物的电子式：

1.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
2.不能把“→”写成“=”；?
3.用箭头标明电子转移方向。
4、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：
书写要点：
⑴ 用电子式表示KBr 的形成过程
⑵ 用电子式表示 Na2O的形成过程
注：在箭头左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，相同原子的电子式可合并，但不建议，但离子化合物中相同离子不能合并。
[ 练习2]
（三）课堂小结
离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.
例
例
化学键——相邻的原子之间强烈的 相互作用。

1.下列电子式有误的是 （ ）

A．氯原子 ? Cl∶ B.硫离子∶S∶

C．溴离子 [∶Br∶]- D.钙离子Ca2+

2．下列化合物电子式书写正确的是（ ）

A.Ca2+[∶Cl∶]-2 B.Na+[∶S∶]2-Na+

C. [Mg2+][∶O∶]2- D. Na+ [∶F∶]-

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化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
一、离子键
1、定义:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键.
成键本质：得失电子
成键微粒：阴、阳离子
相互作用：静电作用（静电引力、斥力）
存在物质：离子化合物

2.离子键的形成条件：活泼金属元素与活泼非金属元素
3、电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
a 原子
b 离子（阴、阳离子）
C 离子化合物的电子式：
AB型、A2B型、AB2型

d 用电子式表示离子化合物的形成过程