浙教版中考科学一轮系统复习 第45课 碱和盐、化肥（知识梳理+针对性练习+答案）

系统复习 第45课 碱和盐、化肥
一、知识梳理
（一）碱
1、定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。
如：NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH-
2、理解：
（1）阴离子全部是氢氧根，才是碱。
如：Cu2(OH)2CO3=2Cu2++2OH-+CO32-，Cu2(OH)2CO3就不属于碱。
（2）碱也是化合物。
（3）碱电离时，除去OH-的是金属阳离子。
3、碱的命名：根据碱的组成：M(OH)n??一般称为“氢氧化某”。?当变价金属元素形成碱时，其：?高价态的碱称为“氢氧化某”，如：Cu(OH)2?氢氧化铜，Fe(OH)3?氢氧化铁；低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH?氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁。?
注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH-?。
4、碱的通性
说明：酸性氧化物：能与碱起反应，生成盐和水的氧化物。如：CO2、SO2、SiO2均属于酸性氧化物。
理解：
①酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如：Mn2O7是酸性氧化物，却是金属氧化物。
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如：CO、H2O是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。
③多数酸性氧化物可与水化合生成酸。如：CO2＋H2O==H2CO3，但亦有少数酸性氧化物不溶于水，不能与水化合生成酸，如：SiO2。
5、两种代表性的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的性质和用途
6、其他
（1）、由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多。故实验室常用NaOH溶液吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
（2）、中和反应的实质是酸电离产生的氢离子和碱电离产生的氢氧根离子结合生成了难电离（电离度很小）的水。——（来源于教学参考书，参考资料）。
（3）、氨水的成分
氨水是氨的水溶液。当氨溶于水时，能和水分子通过氢键而结合，形成一水合氨（NH3·H2O）。一水合氨是弱电解质，它在溶液中存在着电离平衡，因而溶液中有少量NH4+和OH-存在。
NH3+H2O ≒ NH3·H2O≒NH4++OH-
因此，氨水是一种具有多种成分的混合物。但在浓氨水中，氨绝大部分是以NH3·H2O和NH3的形式存在；在稀溶液中，主要是以NH3·H2O的形式存在，还有少部分以NH4+形式存在。
（二）、盐
1、定义：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫盐。
如：NaCl=Na++Cl- NaNO3=Na++NO3-
2、理解
（1）阳离子是金属阳离子，如K+、Na+、Ca2+等，而不能是H+，而NH4+的性质类似金属离子，因此也算金属阳离子。
（2）盐也是化合物。
3、常见的盐
（1）、几种代表性的盐

①结晶水合物
a、含有结晶水的物质叫做结晶水合物。如：Na2CO3·10H2O，CuSO4·5H2O（俗称蓝矾、胆矾）
b、结晶水合物是化合物，它的相对分子质量计算，如：CuSO4·5H2O=64+96+5×18=250
②粗盐中因含有杂质MgCl2、CaCl2，因而易潮解。
③风化：常温下在干燥的空气里，结晶水合物逐渐失去一部分或全部结晶水的过程叫风化。
a、风化是化学变化
b、风化必须是常温下，如：CuSO4·5H2O ? CuSO4+5H2O就不是风化。
④、硫酸铜晶体的性质：硫酸铜晶体俗称胆矾，化学名称为五水硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O。加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到蓝色晶体逐渐变成白色粉末，同时有水生成，其变化的化学方程式为：CuSO4·5H2O ? CuSO4+5H2O，冷却后在固体中加水发生变化的证据是能观察到白色粉未变蓝，由此推测出硫酸铜可以用来检验物质中是否含有水分，如酒精中是否含有水分可用白色硫酸铜固体来检验。也可以用于吸收少量的水分。
（2）、非代表性的盐的性质（用途）
（1）亚硝酸钠（NaNO2）有毒，不能用来烹调食物。其毒性主要是NO2-（亚硝酸根离子）
4、盐的性质
（1）盐的溶解性，一般来说：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶；盐酸盐(Cl-)：除氯化银不溶，其余全溶；
硫酸盐(SO42-)：除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余全溶；
碳酸盐(CO32-)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵溶，MgCO3微溶，其余不溶。
（2）盐的化学性质
①盐＋金属→另一种盐＋另一种金属
②盐＋酸→另一种盐＋另一种酸
③盐＋碱→另一种盐＋另一种碱
④盐＋盐→另两种盐
其中①、③、④中的盐都应是溶于水的，②中盐是溶于水或溶于酸。
5、化学肥料
（1）种类
氮肥：(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O、CO(NH2)2
磷肥：磷矿粉、过磷酸钙、重过磷酸钙等
钾肥：KSO4、KCl等
复合肥：NH4H2PO4、KNO3、(NH4)2HPO4、KH2PO4等
微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等
（2）特性
（3）化肥、农药的利弊及合理作用
①有利：提高农作物产量
②不利：a.一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，污染土壤；b.因某些成分的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水体的富营养化和大气环境的污染。
③注意合理使用农药和化肥。
（4）化肥的保存：①阴凉、干燥、防晒、防潮；②避免与碱性物质混放。
（三）、复分解反应
1、定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
2、表示方法：AB＋CD=AD＋CB
3、规律：
反应类型
反应物
生成物
盐+盐
两种都可溶
生成物有要沉淀、或者气体、或者水。
盐+碱
盐+酸
酸可溶
酸+碱
理解记忆口诀：反应物条件：有酸酸溶，无酸两溶。生成物：有沉淀、或气体、或水生成。
（四）、常见溶液、物质的颜色
1．黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2(SO4)3、FeCl3、Fe(NO3)3溶液
2．蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液
3．浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2溶液
4．紫红色溶液：KMnO4溶液
5．无色溶液中，不含Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-（高锰酸根）离子的溶液一般为无色溶液
6．红褐色沉淀：Fe(OH)3
7．蓝色沉淀：Cu(OH)2
8．白色沉淀：AgCl、BaSO4（不溶于稀硝酸）
9．白色沉淀：CaCO3 、BaCO3 （可溶于稀硝酸）
10．黑色固体粉末：CuO、C粉、Fe3O4、Fe粉、MnO2
11．红色固体粉末：Cu粉、Fe2O3 、红磷
二、查漏补缺，自我检测
1.分别将下列各组物质同时加入水中，能得到无色透明溶液的是（ ）
A．CuSO4、 KOH、 NaCl B．Ba(OH)2、K2SO4、 HCl
C．NaCl、 BaCO3、 KNO3 D．HCl、 Na2SO4、 KCl
2.下列各组离子能共存的是（ ）
A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+
C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+
3.下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）
A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42-
4.在强碱性溶液中,下列各组离子能共存的是（ ）
A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl-
C. K+、Al3+、Br-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
5.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，这种物质是下列中的（ ）
A．KCl B．NaNO3 C．HNO3 D．Mg(OH)2
6.草木灰是农村广泛使用的一种农家钾肥，它的水溶液显碱性．下列化肥能与草木灰混合使用的是（ ）
A．NH4HCO3 B．NH4Cl C．CO(NH2)2 D．(NH4)2SO4
7.常温下，下列各组物质中反应可行的是（ ）
A．Zn分别与HCl、AgCl反应 B．Fe2O3分别与H2SO4、NaCl反应
C．Na2CO3分别与Ba(OH)2、CaCl2反应 D．Ba(OH)2分别与H2SO4、NaCl反应
8.分别将下列物质同时加入水中能共存且形成无色透明溶液的是（ ）
A．碳酸钠、氯化钾、硫酸钠 B．硫酸铜、盐酸、氯化钾
C．盐酸、氢氧化钾、碳酸钠 D．硝酸银、氯化钡、硝酸
9.★★★胆矾（CuSO4·5H2O）是一种常见的化学药品，下列关于胆矾的说法错误的是（ ）
A．CuSO4·5H20是纯净物
B．胆矾溶液中铜离子和硫酸根离子的电荷总数相等
C．游泳池的池水中往往定期加一些胆矾，是因为铜离子有一定的杀菌作用
D．金属钠放入胆矾溶液中有红色的铜被置换出
10.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（ ）
实验
现象
（1）加水察其溶解情况
易溶解，得无色溶液
（2）滴加无色酚酞试液
溶液无变化
A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3
11.在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（ ）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体 C．KOH溶液 D．生石灰(CaO)
12．一包白色粉末，可能含有碳酸氢铵、氯化钡、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种，试从如下实验推断该白色粉末中，一定不含的物质是（ ）
①取少量白色粉末加热，不产生刺激性气味的气体；②在白色粉末中加入足量的水有沉淀生成；③在②的沉淀中加入足量稀硝酸，全部溶解同时放出气体。
A．碳酸氢铵 B．氯化钡 C．硫酸钠 D．碳酸钠
13．★有一混合溶液是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜中的两种混合而成。向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液的体积与生成沉淀质量的关系如下图所示，则这两种溶液是（ ）
A．盐酸、氯化铜 B．碳酸钠、硫酸 C．硫酸、氯化铜 D．盐酸、碳酸钠
14.某无色溶液中可能有Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣等离子中的一种或几种，经pH试纸测定，该溶液的pH为11。由此可知，该溶液中一定存在的阴离子有 ，一定不存在的阳离子有 。
15.化工厂排放的污水中可能含有对人体有害的物质，某科学兴趣小组就收集了甲、乙、丙三家化工厂排放的污水。取得的三家化工厂的污水均为无色、透明、均一的状态。
（1）已知甲工厂排放的污水中可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；为了进一步确认，进行实验检测：
a．向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
b．用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色．由此可知，该污水中，肯定含有离子是 ．肯定没有的离子是 。
（2）乙、丙两工厂排放的废水中共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣8种离子，两种废水里所含离子各不相同，已知向乙工厂废水里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则丙工厂废水里含有的4种离子应该是 。
16.一种溶液里可能含有NO3-、Cl-、CO32-、SO42-四种阴离子之中的一种或几种，取少量这种溶液分别盛放于两支试管中，进行如下实验：（1）向第一个试管中加入BaCl2溶液时生成白色沉淀；
（2）向第二个试管中逐滴加入稀硝酸时，溶液生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，继续加入稀硝酸使溶液显酸性时，再加入硝酸钡溶液不产生沉淀。
据实验推断：溶液中肯定不含有 离子，可能含 离子。
17.一包由三种易溶物质组成的固体，可能含Ba2+、K+、Fe3+、NO3-、SO42-、CO 32-、Cl-中的几种，进行如下实验：
①取一定量固体，与水混合，得白色沉淀，过滤得无色滤液
②在白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，产生无色气体则原固体的组成是
或 。
18.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质，为了鉴别它，做了如下实验：
(a)取一些样品溶解在水里，有白色沉淀生成，把悬浊液过滤，得无色滤液。
(b)在滤出的沉淀里加盐酸，有大量气泡产生。
(c)在滤液里加过量硝酸银，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象判断：
①该白色固体一定含有 。
②操作(a)里滤出的白色沉淀是 ，操作(c)里的白色沉淀是 。
③操作(a)滤液中含有的溶质离子是 。
19.有一包白色粉末，可能由NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成，依次进行如下实验：
（1）白色粉末溶于水，得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液生成白色沉淀；
（2）过滤后，向所得沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解；
（3）向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入中量稀硝酸，沉淀不溶解。
以上实验，不能确定混合物中是否含有 ，若要检验不能确定的物质是否存在，则上述实验的操作（1）应加入的试剂是 。操作(2)中应加入的试剂是 。
20.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验：
（1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有 。
（2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有 。写出沉淀部分溶解可能发生反应的一个化学方程式 。
（3）通过实验得出，此固体粉末的组成可能有哪几种情况(每种情况用化学式表示，可不填满)： ； ； ； 。
21.有一包白色粉末可能是KCl、K2CO3、CaCO3中的一种或几种混合而成。某学生实验证明只含有K2CO3。请填写下列实验报告。可供选用的试剂是：盐酸、蒸馏水、氯化钙溶液、硝酸银溶液、稀硝酸、硝酸钾溶液
实验内容和步骤
实验现象
结论
（1）取少量试样放入试管中，加入适量的蒸馏水，振荡
全部溶解，得到无色澄清溶液
说明不含
（2）在（1）所得溶液中加入过量的
现象 。
说明含有K2CO3
（3）在（2）操作后的试管中加入
无明显变化
说明不含KCl
22.有一包白色固体，是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物。加水过滤后得到无色溶液和白色沉淀。把无色溶液，再加入AgNO3溶液后，产生不溶于硝酸的白色沉淀。把白色沉淀，加盐酸后产生无色气体，通石灰水产生白色沉淀。试推断，原混合物中的钾盐是 ，钙盐是 。
23.某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH试纸测得溶液的pH小于7；
②加入稀盐酸，无明显现象；
③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；
④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；
⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。
（1）写出实验④中白色沉淀的化学式 。
（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 。（填实验编号）
24.有一包固体混合物可能由CaCO3、KMnO4、BaCl2、KCl、Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：
（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。
（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：该固体混合物中一定存在的是 ，一定不存在的是 不能确定是否存在的是 。
25.有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成。现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象。请问：
（1）由实验①可知，原粉末中没有 ；实验②可说明原粉末中没有 ；
实验③证明原粉末中没有 。
（2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是 。
（3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：
[在AgNO3、Ba (NO3)2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]
用化学式填写：粉末的成分 ；试剂A ；试剂B 。
26.现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成。为确定其组成，进行了如下图所示的实验。

请回答：
（1）若X溶液只含一种溶质，根据实验可以确定X溶液的溶质是 ；
（2）原固体粉末的所有可能组成是 。
27.[2017·湖州·27]科学课上，老师告诉学生“能发生复分解反应的两种盐通常是可溶的”。有“通常”就有“例外”，能否找到某些可溶性盐和难溶性盐发生复分解反应的证据呢？科学兴趣小组进行探究。
【查阅资料】①水溶液中的复分解反应一般朝着溶液中离子浓度（单位体积溶液中离子数目的多少）减小的方向进行。②了解到某些难溶性盐的溶解能力和颜色。
【实验取证】取一支试管，加入少量AgNO3溶液，再加入过量NaCl溶液，有白色沉淀生成，再往该试管中加入少量KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
【分析讨论】（1）为什么要加入过量的NaCl溶液？请说明理由。 。
（2）写出加入少量KI溶液后发生反应的化学方程 ；
（3）该反应能发生的原因是AgI在水中的溶解能力____AgCl(选填“大于”、“等于”或“小于”)。
【得出结论】某些可溶性盐和难溶性盐之间能发生复分解反应。
28.有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、NaCl、Na2SO4、(NH4)2CO3中的一种或几种，为证明其组成进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 ；
（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有 ；
（3）向实验（1）的滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，有剌激性气味气体放出，证明实验（1）的白色沉淀一定有 ；
（4）向实验（3）后的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入足量的硝酸钡，发现没有沉淀产生，然后加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，有人由此得出原混合物中一定含的氯化钠，你认为 (填“正确”“不正确”)，理由 。
（5）实验结论是 。
29．[2017·宁波·33]实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如右表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第_________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为_________。
（4）求表中m的值。
30．[2017·丽水·35]BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：
（1）P点时溶液中的溶质名称是 ；
（2）反应生成沉淀的最大质量为 克；
（3）求原BaCl2溶液的溶质质量分数。
参考答案
1.D 2.B 3.B 4.D 5.B 6.C 7.C 8.A 9.D 10.B 11.A 12.AC 13.A 14.OH﹣ Fe3+
15.（1）Ba2+、OH﹣ Fe3+、CO32﹣、SO42﹣；（2）H+、Ag+、Ba2+、NO3﹣
16.[2010·金华·30]SO42- Cl- 、NO3-
17.K2SO4、K2CO3、BaCl2或K2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2
18.①氯化钙、碳酸钠；②碳酸钙 氯化银、碳酸银；③Na+、Cl-、CO32-
19.NaCl；Ba(NO3)2；稀HNO3
20.（1）CuSO4；（2）Na2SO4、BaCl2?? CaCO3+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O+CO2↑；
（3）Na2SO4、BaCl2、CaCO3；Na2SO4、BaCl2、Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CaCO3、Na2CO3
21.（1）碳酸钙；（2）硝酸；产生大量气泡；（3）硝酸银溶液
22.K2CO3、CaCl2
23．[2011·丽水·30]（1）AgCl （2）③⑤ (全对才给分)
24.Na2CO3；KMnO4，CaCO3，BaCl2；KCl
25.（1）FeCl3，MgCl2，Na2CO3；（2）NaCl、Na2SO4;（3）Na2SO4 Ba (NO3)2 AgNO3
26.[2012·金华·29]（1）NaCl（或“氯化钠”） （2）CaCO3、CaO、Na2CO3；CaCO3、Na2CO3；CaO、Na2CO3
27．（1）若AgNO3过量，AgI沉淀可能是过量AgNO3与KI反应生成的，无法说明该反应一定发生
（2）AgCl+KI=AgI↓+KCl
（3）小于
28.（1）CaCO3、BaCO3、BaSO4；CuSO4；（2）BaCl2、Na2SO4；（3）BaCO3；
（4）不正确，因为BaCl2与Na2SO4反应会生成NaCl；
（5）一定有BaCl2、Na2SO4、(NH4)2CO3，一定无CuSO4，可能有NaCl、CaCO3。
29.（1）一和二……………（2分）
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g-101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O…………(1分)
100 44
x 1.1g
100:44=x:1.1g 解得：x=2.5g…………(1分)
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1(1分)
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5…………………（2分）
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
100:44=(7.5g－m):( 4.0g－m) 解得：m=1.25g………(2分)
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
m m－0.7g
100:44=m:(m－0.7) g 解得：m=1.25g…………(2分)
答：m的值是1.25g。
30．（1）氯化镁 （2）23.3 （3）20.8%