1．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ）
A. 可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥
B. MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C. NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液，只用酚酞试剂就能一次性鉴别
D. CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
2．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和 SO42-
C. 溶液中一定含H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-可能含有Cl-
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
3．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
A. 物质：CO2 杂质：CO 所用的试剂或方法：足量的O2，点燃
B. 物质：Fe 杂质：Cu 所用的试剂或方法：加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C. 物质：N2 杂质：O2 所用的试剂或方法：通过灼热的铜网
D. 物质：Cu 杂质：Fe2O3 所用的试剂或方法：通入足量CO
4．用括号内的物质或方法除去下列各组中的杂质，其中错误的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠（适量的氢氧化钙溶液）
B. 氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜（过量铁粉，过滤）
C. 氧化钙中混有少量的碳酸钙（适量盐酸）
D. 二氧化碳混有少量的一氧化碳（热的氧化铜）
5．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 所选试剂 操作方法
A HCl气体（H2O） 固体氢氧化钠 通过装有试剂的干燥管，收集
B CaCl2溶液（HCl） 碳酸钙粉末 加过量试剂，充分反应，过滤
C KNO3溶液（CuSO4） Ba（OH）2溶液 加过量试剂，充分反应，过滤
D CaCO3固体（CaCl2） 水 加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取100mL溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
（1）写出第②步反应的化学方程式：______．
（2）根据上述实验，以下推测正确的是______．
A．一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl-
B．一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl-
C．一定含CO32-、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
D．一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl-
（3）若要判断原混合物中是否含有Cl-，请写出操作方案______．
7．下图所示的实验，可以用来证明植物的呼吸过程中所产生的一种气体．其中A装置中的NaOH溶液能除去空气中的二氧化碳，请回答下列问题．
（1）B瓶中石灰水的作用是________________________________ ；
（2）C处用不透光的玻璃罩罩住植物的目的是________________________________ ；
（3）D处石灰水的作用是________________________________ ；
（4）若B处石灰水不变浑浊，此现象说明________________________________ ；
（5）若B处石灰水不变浑浊，而D处的石灰水变浑浊．由此你能得出什么结论？________________________________ ．
8．氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。
请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是___________________（填离子符号），该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加入Na2CO3溶液的目的是________________________________________，得到的滤液Ⅱ中的溶质所含阴离子有____________________。
（4）M的化学式为________________。
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是____________________________________。
9．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
〖查阅资料〗可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
〖交流与表达〗（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）
A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）_____________________．
（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
〖反思与评价〗（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由____________．
10．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；③最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．（已知浓硫酸可以干燥气体，氢氧化钠溶液可以吸收酸性气体）
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定不含______；
（2）由③可知原混合气体中一定含有______；
（3）最终收集到的气体是______（不包括过量氧气）；
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 361.2g
则该气体的成分为：______．
11．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇 完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．
请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H2O的现象是____________________ ；能确证产物中有CO的现象是____________________ 、____________________ ．
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是 ____________________ ；C装置的作用是 ____________________ ；D装置的作用是____________________ ．
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为____________________ g，产物中H2O的质量为 ____________________ g．
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”--甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是 ____________________ ．
1．下列有关物质鉴别方案正确的一组是（ ）
A. 可用Ba（OH）2溶液鉴别（NH4）2CO3、（NH4）2SO4、NH4NO3三种氮肥
B. MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C. NaOH溶液、H2SO4溶液、NaCl溶液，只用酚酞试剂就能一次性鉴别
D. CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
【答案】B
【分析】A、依据氢氧化钡与其它物质间的反应现象分析解答；
B、依据硫酸铜是蓝色的溶液以及与其它物质间的反应情况分析解答；
C、依据酚酞试液只能在碱性溶液中飙尘红色分析解答即可；
D、依据三种能与酸反应出现不同的现象分析解答．
解：A、氢氧化钡溶液加入碳酸铵、硫酸铵中的现象一样，都是既产生白色沉淀又产生有刺激性气味的气体，无法鉴别，故选项错误；
B、通过观察，蓝色的是硫酸铜溶液，然后把硫酸铜溶液分别加入到另外三种物质的样品中，有蓝色沉淀产生的是氢氧化钠溶液，再把氢氧化钠溶液加入到另外两种物质中，产生白色沉淀的是氯化镁溶液，无变化的是硫酸溶液，因此可以鉴别，故选项正确；
C、把酚酞试剂加入到三种物质中，出现红色的是氧氧化钠反应，另外两种物质都没有变化，故无法一次性鉴别，故选项错误；
D、三种黑色粉末用稀硫酸或盐酸可以鉴别，取三种黑色粉末的样品于试管中，分别滴加稀硫酸，有气泡产生的是铁粉；黑色粉末溶解，溶液变蓝色的是氧化铜；黑色粉末无变化的是碳粉，故选项错误；
故选：B。
本题考查物质的鉴别，综合性较强，难度较大，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．
2．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验
①经测定，溶液的pH=1；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成。
分析实验得出的以下结论中，正确的是（ ）
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和 SO42-
C. 溶液中一定含H+、Ba2+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-可能含有Cl-
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
【答案】D
【分析】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。
解：①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH-；
②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成。一定含Fe3+；
③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-，
溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl-、
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
故选：D。
本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验及气体的检验等，侧重实验细节的考查，题目难度不大。
3．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是（ ）
A. 物质：CO2 杂质：CO 所用的试剂或方法：足量的O2，点燃
B. 物质：Fe 杂质：Cu 所用的试剂或方法：加入稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C. 物质：N2 杂质：O2 所用的试剂或方法：通过灼热的铜网
D. 物质：Cu 杂质：Fe2O3 所用的试剂或方法：通入足量CO
【答案】C
【分析】本题考查了物质的除杂，除杂需要遵循1.不消耗需要的物质；2.不引入新的杂质的原则，故答案选C
4．用括号内的物质或方法除去下列各组中的杂质，其中错误的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液中混有少量的碳酸钠（适量的氢氧化钙溶液）
B. 氯化亚铁溶液中混有少量的氯化铜（过量铁粉，过滤）
C. 氧化钙中混有少量的碳酸钙（适量盐酸）
D. 二氧化碳混有少量的一氧化碳（热的氧化铜）
【答案】C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解：A、碳酸钠能与适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、过量铁粉能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再进行过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、氧化钙和碳酸钙均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
5．下列除杂（括号内为杂质）设计，所选试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 所选试剂 操作方法
A HCl气体（H2O） 固体氢氧化钠 通过装有试剂的干燥管，收集
B CaCl2溶液（HCl） 碳酸钙粉末 加过量试剂，充分反应，过滤
C KNO3溶液（CuSO4） Ba（OH）2溶液 加过量试剂，充分反应，过滤
D CaCO3固体（CaCl2） 水 加过量试剂，溶解、过滤、洗涤干燥
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】BD
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解：A、固体氢氧化钠具有吸水性，但能与氯化氢气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、过量Ba（OH）2溶液能与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。
故选：BD。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．现取100mL溶液进行如下实验：①加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；②在沉淀中加足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g；③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀．
（1）写出第②步反应的化学方程式：______．
（2）根据上述实验，以下推测正确的是______．
A．一定含SO42-和Na+，一定不含Ba2+和CO32-，可能含Cl-
B．一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+和Na+，可能含Cl-
C．一定含CO32-、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
D．一定含CO32-和SO42-，一定不含Ba2+，可能含Na+和Cl-
（3）若要判断原混合物中是否含有Cl-，请写出操作方案______．
【答案】BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
C
向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl-，否则没有．
【分析】根据所加入的物质的性质和与离子Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的相关离子的反应现象进行分析、判断．
解：根据题目给出的信息：第一份加足量NaOH加足量BaCl2溶液后，过滤，得干燥沉淀6.27g；然后加入盐酸沉淀还剩余2.33g，说明生成的沉淀是碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸根离子和硫酸根离子，由于钡离子能与碳酸根离子和硫酸根离子结合，故一定不含有钡离子，在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由于加入的氯化钡含有氯离子，故不能确定是否含有氯离子，阳离子一定是钠离子，
（1）第②步反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑；
（2）根据分析可知：一定含CO32-、SO42-和Na+，一定不含Ba2+，可能含Cl-
（3）若要判断原混合物中是否含有Cl-，操作方案是：向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl-，否则没有．
故答案是：
（1）BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2；
（2）C；
（3）向原混合物中加入足量的硝酸钡溶液，过滤后，再往滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，如果产生白色沉淀，则证明原混合物中是含有Cl-，否则没有．
本考点考查的是物质的鉴别，要根据题目给出的信息，由现象得出正确的结论．鉴别题是初中阶段的一个重点，可以根据不同的性质来鉴别，因此掌握好常见物质和酸碱盐的性质，问题就会迎刃而解．本考点主要出现在选择题和填空题中．
7．下图所示的实验，可以用来证明植物的呼吸过程中所产生的一种气体．其中A装置中的NaOH溶液能除去空气中的二氧化碳，请回答下列问题．
（1）B瓶中石灰水的作用是________________________________ ；
（2）C处用不透光的玻璃罩罩住植物的目的是________________________________ ；
（3）D处石灰水的作用是________________________________ ；
（4）若B处石灰水不变浑浊，此现象说明________________________________ ；
（5）若B处石灰水不变浑浊，而D处的石灰水变浑浊．由此你能得出什么结论？________________________________ ．
【答案】检验空气中的二氧化碳是否已被除尽
使植物在无光照的条件下发生呼吸作用
证明植物呼吸过程产生二氧化碳
空气中的二氧化碳已被除尽
植物在无光照条件下呼吸生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
【分析】（1）因为空气中的二氧化碳气体可与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，故A瓶中溶液的作用是除去空气中的二氧化碳气体；因为二氧化碳可与石灰水（氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀，故如有沉淀生成，说明空气中的二氧化碳没有除尽，如果没有沉淀生成，则说明二氧化碳已除尽；
（2）C处用不透光的玻璃罩罩住植物，植物就不受光照，用来证明植物的呼吸过程中所产生的一种气体，而不是光合作用产生的；
（3）若B处石灰水不变浑浊，而D处的石灰水变浑浊．说明生成了二氧化碳气体．
解：（1）因为二氧化碳可与石灰水（氢氧化钙）反应，生成碳酸钙沉淀，故如有沉淀生成，说明空气中的二氧化碳没有除尽，如果没有沉淀生成，则说明二氧化碳已除尽；故B瓶中石灰水的作用是检验空气中的二氧化碳是否已被除尽；
（2）C处用不透光的玻璃罩罩住植物，植物就不受光照，用来证明植物的呼吸过程中所产生的一种气体，而不是光合作用产生的；故C处用不透光的玻璃罩罩住植物的目的是使植物在无光照的条件下发生呼吸作用；
（3）D处石灰水的作用是证明植物呼吸过程产生二氧化碳；
（4）若B处石灰水不变浑浊，此现象说明 空气中的二氧化碳已被除尽；
（5）若B处石灰水不变浑浊，而D处的石灰水变浑浊．则说明植物在无光照条件下呼吸生成的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．
此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关物质和现象的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力．解题时需要认真分析题目给出的条件，联系实际，逐一分析推断．
8．氯化钠是日常生活中的必需品。某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。以下是提纯该样品的流程图。
请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、____________________。
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是___________________（填离子符号），该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加入Na2CO3溶液的目的是________________________________________，得到的滤液Ⅱ中的溶质所含阴离子有____________________。
（4）M的化学式为________________。
（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是____________________________________。
【答案】（1）漏斗
（2）Mg2+；2NaOH+MgCl2?=?Mg（OH）2↓?+?2NaCl
（3）除去滤液中的CaCl2?（或Ca2+）；Cl-?、OH-?、CO32-
（4）HCl
（5）搅拌，防止局部过热，液滴飞溅
【分析】考点：过滤的原理、方法及其应用，物质的相互转化和制备
解答：某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。（1）操作X属于过滤，过滤中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是Mg2+??，?镁离子与氢氧根离子结合，生成氢氧化镁白色沉淀，该反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2?=?Mg（OH）2↓?+?2NaCl。（3）加入Na2CO3溶液的目的是除去滤液中的CaCl2?（或Ca2+）?，碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙白色沉淀。得到的滤液Ⅱ中的溶质所含阴离子有.?Cl-?、OH-?、CO32-??，?氢氧化钠和碳酸钠溶液均过量，氢氧化钠与MgCl2反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液与CaCl2反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠。（4）M是盐酸，其化学式为HCl。（5）操作Y中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部过热，液滴飞溅。
分析：根据过滤所需仪器分析；根据提纯物质时要注意除杂质的要求，在确保将杂质全部除去的基础上还要不能引入新杂质；根据蒸发的操作要求分析。
9．海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：
〖查阅资料〗可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏．
〖交流与表达〗（1）步骤①中玻璃棒的作用是______________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成____________________________，过少会使得精盐的产率__________（填“偏高”或“偏低”）；
（2）下列试剂X符合要求的是___________（选填字母）
A．氧化钙 B．氢氧化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钙溶液 E．氢氧化钾溶液
（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序__________（填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4、CaCO3和（填化学式）_____________________．
（4）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是________（选填字母）；
A．取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余
B．取样，测溶液pH，若pH＜7，说明盐酸有剩余
C．取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余
D．取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余
〖反思与评价〗（5）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由____________．
【答案】(1). 加快溶解速率 蒸发时浪费燃料并且耗时长 偏低
(2). ABCD
(3). 不能 、 BaCO3、Mg（OH）2
(4). BC
(5). 反应生成了氯化钠
【分析】 (1)步骤①中玻璃棒的作用是加速溶解；溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成蒸发时浪费燃料并且耗时长；溶解粗盐时，所加水的质量过少，会导致氯化钠不能完全溶解，从而会使得粗盐的产率偏低；
(2)A、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；B、氢氧化钡能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，因此氧化钙符合要求；C、氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此氧化钙符合要求；D、氢氧化钙能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此氧化钙符合要求；E、氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾在以后步骤中不能除去，因此氢氧化钾不符合要求；
(3)氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，这是因为如果颠倒后过滤的氯化钡不能除去；沉淀B中的成分是BaSO4和反应生成的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2；
(4)A、铜与盐酸不反应，没有明显现象，无法说明盐酸剩余，故错误；B、氯化钠溶液显中性，pH=7；盐酸显酸性，pH＜7，说明盐酸有剩余，故正确；C、稀盐酸和Na2CO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，说明盐酸过量，故正确；D、氯化钠和硝酸反应也生成氯化银白色沉淀，无法说明盐酸过量，故错误；
(5)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多，是因为在提纯过程中反应生成了氯化钠。
10．某无色气体中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮气中的一种或几种，现将该气体依次通过下图所示装置，观察到：①A装置内未见有浑浊出现；②D装置内无水硫酸铜变蓝（无水硫酸铜遇水变蓝）；③最终收集到一定量干燥气体（假设每步反应都是完全的）．（已知浓硫酸可以干燥气体，氢氧化钠溶液可以吸收酸性气体）
请回答下列问题：
（1）由①可知原混合气体中肯定不含______；
（2）由③可知原混合气体中一定含有______；
（3）最终收集到的气体是______（不包括过量氧气）；
（4）实验过程中记录的实验数据如下：
D装置总质量 E、F装置总质量
反应前 156.6g 356.8g
反应后 158.4g 361.2g
则该气体的成分为：______．
【答案】二氧化碳
氮气
氮气
甲烷、一氧化碳和氮气
【分析】（1）因为A中澄清石灰水没有变浑浊，所以混合气体中没有二氧化碳．
（2）（3）要想最后收集到一定体积的气体，该混合气体必须在经过上述一系列的装置后仍有气体存在，即该混合物中一定有不参加以上一系列反应的气体，所以一定有氮气．
（4）能让D装置质量增加1.8g的只有水，此水可由甲烷在装置C中燃烧生成，若C只有甲烷燃烧则根据方程式计算此时生成2.2g二氧化碳，但现在EF装置共增重4.4g，所以C装置中有甲烷、一氧化碳两种气体燃烧．
解：（1）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，现在A装置未见有混浊，所以混合气体中没有二氧化碳．故答案为：二氧化碳．
（2）甲烷和一氧化碳在经过上述一系列试验后，最终就没有任何气体剩余，所以混合气体中一定有氮气，故答案为：氮气．
（3）氮气
（4）能让D装置质量增加1.8g的只有水，此水可由甲烷在装置C中燃烧生成，设此时生成二氧化碳x则
CH4+2O2CO2+2H2O
44 18×2
x 1.8
x=2.2g
但现在EF装置共增重4.4g，所以C装置中有甲烷、一氧化碳两种气体燃烧．
所以该混合气体中有甲烷、一氧化碳、氮气．
故答案为：甲烷、一氧化碳、氮气．
做此题的关键是不能忽略一氧化碳，要会根据方程式计算出E、F增重的质量不只是甲烷燃烧生成的二氧化碳，还有一氧化碳．
11．乙醇是以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．2001年4月2日国家技术监督局发布《车用乙醇汽油》国家标准，并于同年4月15日开始实施．乙醇 完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，乙醇燃烧可能还有CO生成．现用以下装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．
请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H2O的现象是____________________ ；能确证产物中有CO的现象是____________________ 、____________________ ．
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化．B装置的作用是 ____________________ ；C装置的作用是 ____________________ ；D装置的作用是____________________ ．
（3）若乙醇燃烧产物中CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，则参加反应的乙醇的质量为____________________ g，产物中H2O的质量为 ____________________ g．
（4）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”--甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生CO2的质量较多的是 ____________________ ．
【答案】如
A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色
E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色
F中的澄清石灰水变浑浊
验证产物中CO2的存在
除去CO2
检验CO2是否已除尽
13.8
16.2
甲烷
【分析】（1）根据白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜回答前一问；根据一氧化碳的还原性和二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质回答后两问．
（2）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑及实验验证的过程和要求回答．
（3）根据CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，求出碳元素的质量，再根据乙醇中碳的质量分数求乙醇的质量，最后根据乙醇中氢元素的质量与水中氢元素的质量相等和水中氢元素的质量分数求水的质量．
（4）根据甲烷和乙醇燃烧的化学方程式计算或根据碳元素反应前后质量不变，由二者的含碳量进行判断．
解：（1）白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成蓝色的五水硫酸铜，如产物中有H2O生成，则A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；
一氧化碳有还原性，能把黑色的氧化铜还原成红色的铜，同时本身被氧化成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑，所以如是一氧化碳的话，现象应为的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
（2）证明二氧化碳存在，可根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑的性质，B装置的作用是验证产物中CO2的存在；
一氧化碳的检验涉及与氧化铜反应生成二氧化碳，故检验一氧化碳需先除去二氧化碳，再检验是否又生成了新的二氧化碳，所以C装置的作用是除去CO2；D装置的作用是 检验CO2是否已除尽．
（3）CO和CO2的总质量为25.2g，其中碳元素与氧元素的质量比为2：5，碳元素的总质量为25.2g×=7.2g，则乙醇中碳元素的质量也是7.2g，乙醇中碳的质量分数为×100%=52.17%，乙醇的质量为7.2g÷52.17%=13.8g，乙醇中氢元素的质量为13.8g××100%=1.8g，则生成水中的氢元素也是1.8g，所以水的质量为1.8g÷=16.2g．
（4）甲烷和乙醇在燃烧时，它们中的碳都形成二氧化碳了，二者含碳量越高，产生二氧化碳的质量也越大，甲烷中碳碳的质量占，乙醇中碳的质量占，所以产生CO2的质量较多的是甲烷．
故答案为：（1）A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊；
（2）验证产物中CO2的存在；除去CO2；检验CO2是否已除尽；
（3）13.8；16.2；
（4）甲烷．
能源、信息、材料、环境是当今世界四大首要问题，在能源危机日趋严重的今天，新能源的开发和利用，它既是社会热点，也是化学考查的热点，特别是氢能、乙醇汽油等．
1．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A KClO3(KCl) MnO2 加热
B Cu(NO3)2溶液 （AgNO3） 加适量的Fe粉 过滤
C CO2(CO) O2 点燃
D Cu(Fe) 加过量的稀H2SO4 过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
2．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于下图中4个步骤说法有错误的是（ ）
A. ①的目的是去除粗盐中的Mg2+
B. ①和②这两个步骤互换不影响实验结果
C. ③该步骤为过滤
D. ④中过滤时没有析出Na2CO3的原因是由于同温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
3．下列有关检验的说法正确的是（ ）
A. 向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32-或HCO3-
B. 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42-
C. 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl-
D. 向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+
4．将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（ ）
A. 氮气和稀有气体
B. 氧气、二氧化碳和稀有气体
C. 水蒸气和稀有气体
D. 氮气、二氧化碳和稀有气体
5．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
B 除去CO32-中的O2 通过灼热的铜网
C 除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 加入过量氢氧化镁，过滤
D 鉴别AgNO3、Na2CO3两种无色溶液 稀盐酸或氯化钡溶液
6．下列除杂操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内是杂质） 操作方法
A Fe （Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO 粉末（CaCO3粉末） 高温加热使其充分反应
C NaOH 溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CO2 （CO） 通入到足量灼热的CuO粉末中
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）
A. N2中的（O2）：红热的木炭
B. Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸
C. FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D. Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
8．有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH- 中的几种，现进行如下实验：
（1）取试样溶液加入试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（2）滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．则溶液中一定含有的离子是______；一定没有的离子是______．
9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有______；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______；
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．
10．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是______；滤液C中的溶质是______；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______．
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是______．
11．为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市．这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值．其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CuCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号______．
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的______（填离子符号，下同），第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的______．第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的______．
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式______．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．
12．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，根据示意图回答问题。
（1）操作 A 中用到玻璃棒，其作用是 。
（2）操作 E 中，当观察到蒸发皿内出现 时，应停止加热。
（3）本实验中粗盐提纯的操作顺序为 （填字母序号，所有步骤必须使用）。
（4）他们用提纯后的盐来配制 100g 8%的氯化钠溶液，经检测该溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体的纯度不达标 ②量取液体水时，仰视读数③装瓶时，有少量氯化钠溶液洒出
13．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：______．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：______．
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是______．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用______；若无装置C，对测定结果造成的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为______（填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．
①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．
1．下列除杂所用试剂和主要实验操作均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 主要实验操作
A KClO3(KCl) MnO2 加热
B Cu(NO3)2溶液 （AgNO3） 加适量的Fe粉 过滤
C CO2(CO) O2 点燃
D Cu(Fe) 加过量的稀H2SO4 过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【分析】A氯酸钾加入二氧化锰加热会生成氯化钾，有效成分损失，错误，B加入铁粉会生成新杂质，错误，C在大量二氧化碳存在下不可能点燃CO，错误。故选D
2．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下，关于下图中4个步骤说法有错误的是（ ）
A. ①的目的是去除粗盐中的Mg2+
B. ①和②这两个步骤互换不影响实验结果
C. ③该步骤为过滤
D. ④中过滤时没有析出Na2CO3的原因是由于同温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小
【答案】B
【分析】A、根据镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
B、根据氢氧化钙可以将氯化镁转化成沉淀，碳酸钠可以将氯化钙、过量的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀进行分析；
C、根据过滤可以将不溶性固体和液体分离进行分析；
D、根据碳酸氢钠和碳酸钠的溶解度进行分析。
解：A、镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，所以①的目的是去除粗盐中的Mg2+，故A正确；
B、氢氧化钙可以将氯化镁转化成沉淀，碳酸钠可以将氯化钙、过量的氢氧化钙转化成碳酸钙沉淀，①和②这两个步骤互换，过量的氢氧化钙不能被除去，故B错误；
C、过滤可以将不溶性固体和液体分离，所以③该步骤为过滤，故C正确；
D、④中过滤时没有析出Na2CO3的原因是由于同温下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故D正确。
故选：B。
在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。
3．下列有关检验的说法正确的是（ ）
A. 向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32-或HCO3-
B. 向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42-
C. 向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl-
D. 向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+
【答案】D
【分析】A．活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡；
B．AgCl也为不溶于酸的白色沉淀；
C．硫酸银微溶，也能产生白色沉淀；
D．考虑氧化铜与酸的反应
解：A．向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中一定含有CO32-或HCO3-，说法错误，因为活泼金属与稀盐酸反应也能生成气泡，故A错误；
B．向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝酸的白色沉淀，待测液中一定含SO42-，说法错误，因为AgCl也为不溶于酸的白色沉淀，故B错误；
C．向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉淀，待测液中一定含有Cl-，说法错误，因为硫酸银微溶，也能产生白色沉淀，故C错误；
D．向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变蓝色，待测液中一定含有H+，说法正确，故D正确；
故选：D。
本题考查化学实验方案的评价，熟悉常见离子的检验是解答本题的关键，注意检验离子时应排除其它离子的干扰，题目难度不大．
4．将空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和灼热的铜丝，最后剩下的气体是（ ）
A. 氮气和稀有气体
B. 氧气、二氧化碳和稀有气体
C. 水蒸气和稀有气体
D. 氮气、二氧化碳和稀有气体
【答案】A
【分析】空气的主要成分是氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体和水蒸气，烧碱溶液能吸收二氧化碳、浓硫酸能吸收水蒸气，灼热的铜网能和空气中的氧气反应．
解：烧碱溶液吸收了空气中的二氧化碳，浓硫酸吸收了水蒸气，灼热的铜网消耗了氧气，剩余的气体是氮气和稀有气体，故选A。
了解空气的成分，熟悉各成分的性质，通过物质间的反应来确定剩余物质的成分．
5．下列实验方案中，设计合理的是（ ）
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 比较Zn、Cu、Ag的金属活动性 将Zn和Cu分别放入AgNO3溶液中
B 除去CO32-中的O2 通过灼热的铜网
C 除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸 加入过量氢氧化镁，过滤
D 鉴别AgNO3、Na2CO3两种无色溶液 稀盐酸或氯化钡溶液
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C
6．下列除杂操作方法正确的是（ ）
选项 物质（括号内是杂质） 操作方法
A Fe （Fe2O3） 加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B CaO 粉末（CaCO3粉末） 高温加热使其充分反应
C NaOH 溶液[Ca（OH）2溶液] 通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D CO2 （CO） 通入到足量灼热的CuO粉末中
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】BD
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
解：A、Fe2O3和Fe均能与过量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、Ca（OH）2溶液、NaOH 溶液均能与过量CO2气体反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
7．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和方法都正确的是（ ）
A. N2中的（O2）：红热的木炭
B. Na2CO3溶液中的（NaCl）：加入稀盐酸
C. FeCl2溶液中的（CuCl2）：加入过量铁粉，过滤
D. Ca（OH）2溶液中的（NaOH）：加入过量CuCl2溶液，过滤
【答案】C
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解：A、红热的木炭能与氧气反应生成二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3溶液能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuCl2能与过量铁粉反应生成氯化亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所用试剂和方法都正确。
D、Ca（OH）2和NaOH均能与过量CuCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误。
故选：C。
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
8．有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH- 中的几种，现进行如下实验：
（1）取试样溶液加入试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色；
（2）滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡．则溶液中一定含有的离子是______；一定没有的离子是______．
【答案】CO32-
H+SO42-Ba2+
【分析】根据已有的离子的性质以及离子间结合时的实验现象进行分析解答即可．
解：（1）取试样溶液加入试管中，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定不含有氢离子；
（2）滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤能与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，故一定不含有钡离子；
（3）在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡，说明不含有硫酸根离子，一定含有碳酸根离子．
故填：CO32-；H+ SO42- Ba2+．
本题考查的是常见的离子的检验，完成此题，可以依据已有的离子的性质以及检验的方法进行．
9．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验：
（1）他俩将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．据此可判断，收集到的气体中含有______；
（2）实验过程和测定的相关实验数据如图所示：
小刚根据“蛋壳残渣质量为4.3克”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为______；
小勇根据“反应过程中减少的质量”（10克+100克-106.7克=3.3克）也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果
（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因．
【答案】二氧化碳 57%
【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊来解答；
（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与酸反应后蛋壳残渣质量为4.3g，因碳酸钙能与酸反应，则可计算碳酸钙的质量，再计算蛋壳中碳酸钙的质量分数；
也可利用质量守恒定律，利用反应前后混合物的质量差来计算气体二氧化碳的质量，利用化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，进一步计算蛋壳中碳酸钙的质量分数．
（3）根据实验中固体质量的称量及气体的收集等方面来分析其差别．
解：（1）使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特性，因此收集到的气体中含有二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
（2）因碳酸钙与酸反应，则残渣质量为4.3g，碳酸钙的质量为10g-4.3g=5.7g，
则蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=57%，故答案为：57%；
小勇的计算过程为：设碳酸钙的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 3.3g
=
X=7.5g
碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
答：蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%，盐酸的溶质质量分数为5.5%；
（3）小刚计算所用的蛋壳残渣可能未干燥，实际蛋壳残渣质量小于4.3g
或小勇计算所用的数据“3.3g”中包含了反应过程中盐酸挥发了的氯化氢气体的质量，
即实际生成的二氧化碳气体质量小于3.3g，
故答案为：小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别的原因可能为残渣质量未干燥就称量或气体不纯而造成的．
本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确反应后残渣的质量及利用质量守恒来计算二氧化碳的质量是解答的关键．
10．为了除去食盐（主要成分为NaCl）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如图所示的①至⑤步除杂方案：
请根据上述除杂方案，回答下列问题：
（1）沉淀甲是______；滤液C中的溶质是______；操作⑤中加入过量盐酸的作用是______．
（2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl的质量比原样品中NaCl的质量______（填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH溶液，固体丁中可能含有的杂质是______．
【答案】氢氧化镁[或Mg（OH）2]
氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）
除去滤液D中的NaOH和Na2CO3
增大
氯化钾（或KCl）
【分析】（1）根据实验目的及加入的溶液产生的现象，以及不能引入新的杂质等知识进行分析，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，滤液中的溶质主要是可溶性盐，根据滤液的成分，加入稀盐酸的目的是除去滤液中多余的杂质．
（2）经过一系列的反应和除杂后，杂质中的钠离子也转化成了氯化钠．
解：（1）因为要验证并除去食盐晶体中含有少量的氯化镁和硫酸钠两种杂质，实质就是除去镁离子和硫酸根，在不带入其他杂质的基础上，除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根用氯化钡，为了彻底的把杂质离子除去，加入的某些除杂剂要过量．根据加入过量氢氧化钠后会生成沉淀，而混合物中有氯化镁，可以知道沉淀甲是氢氧化镁，③加入过量的氯化钡除去，生成的沉淀就是硫酸钡，滤液C中含有过量的氢氧化钠和氯化钡，加入过量的碳酸钠除去氯化钡，沉淀丙是碳酸钡，滤液D中含有氯化钠和氢氧化钠溶液；加入过量盐酸除去氢氧化钠，蒸发后得到氯化钠；
故答案为：（1）氢氧化镁[或Mg（OH）2]； 氯化钠、氢氧化钠、氯化钡（或NaCl、NaOH、BaCl2）；除去滤液D中的NaOH和Na2CO3．
（2）在一系列的除杂和反应后杂质中的钠离子都转化成氯化钠而进入溶液中，所以最后的氯化钠晶体量比原晶体多．若在操作②中改为加过量的KOH溶液，钾离子在操作中不能除去，固体丁中可能含有的杂质是氯化钾（或KCl）．
故答案为：增大； 氯化钾（或KCl）．
本题主要考查了在粗盐提纯的过程中所选用除杂和净化的方法，除去杂质不要引入新的杂质，对于实验过程中过量的试剂都要除去．
11．为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市．这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值．其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CuCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号______．
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的______（填离子符号，下同），第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的______．第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的______．
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式______．
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______．
【答案】Cl-、SO42-
Mg2+
Ba2+、Cu2+
OH-、CO32-
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl．
如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．
【分析】（1）根据海水中含有的物质，写出含有的阴离子的符号；
（2）根据氯化镁与氢氧化钠的反应分析加入NaOH的目的，根据氯化铜与碳酸钠的反应分析过量Na2CO3的目的，根据盐酸与碱、碳酸盐的反应分析加入加适量盐酸的目的；
（3）根据反应写出反应的方程式；
（4）根据在除杂质时不能引入新的杂质分分析．
解：（1）由题意可知，海水中所含的主要阴离子是Cl-、SO42-；
（2）由于氯化镁与氢氧化钠的反应生成了氢氧化镁沉淀．所以，第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的Mg2+；由于氯化铜与碳酸钠的反应生成了碳酸镁沉淀，所以，第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中的 Ba2+、Cu2+；由于盐酸与碱、碳酸盐的反应，所以，第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的OH-、CO32-；
（3）在第②步中硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的方程式是：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是：如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．
故答为：（1）Cl-、SO42-；（2）Mg2+，Ba2+、Cu2+，OH-、CO32-；（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；（4）如果用KOH代替NaOH，最得到的精盐中含有氯化钾．
本题主要考查了粗盐提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，双基要求高．
12．某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图，根据示意图回答问题。
（1）操作 A 中用到玻璃棒，其作用是 。
（2）操作 E 中，当观察到蒸发皿内出现 时，应停止加热。
（3）本实验中粗盐提纯的操作顺序为 （填字母序号，所有步骤必须使用）。
（4）他们用提纯后的盐来配制 100g 8%的氯化钠溶液，经检测该溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体的纯度不达标 ②量取液体水时，仰视读数③装瓶时，有少量氯化钠溶液洒出
【答案】（1）引流；（2）较多量的固体；（3）DBCAE；（4）①②。
【分析】（1）根据过滤操作中玻璃棒的作用，进行分析解答。
（2）根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析解答。
（3）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
（4）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
解：（1）操作A是过滤操作，玻璃棒的作用是引流。
（2）蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，操作顺序为DBCAE。
（4）①氯化钠固体的纯度不达标，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
②量取液体水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
③溶液具有均一性，装瓶时，有少量氯化钠溶液洒出，溶质质量分数不变。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、判断错误操作对溶质与溶剂的影响是正确解答本题的关键。
13．叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某化学小组同学对其进行下列研究．
[查阅资料]
①NaN3受撞击会生成Na、N2．
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成．
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制备方法是：将金属钠与液态氨反应制得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气（NH3）．
[问题探究]
（1）汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解，写出该反应的化学方程式：______．
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化学方程式表示）：______．
（3）为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数，化学小组同学设计了如下实验装置．
①小明同学认为通过测定装置 I中反应前后B的质量差，再通过相应计算，就可测定Na2CO3的纯度，小组内同学通过讨论认为不可以，其理由可能是______．
②小刚同学在大家讨论的基础上，设计了装置II．请分析：装置II中A的作用______；若无装置C，对测定结果造成的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤有：
a．称量装置D．
b．称量样品，检查装置气密性．
c．打开弹簧夹，鼓入空气．
d．打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞．
其正确顺序为______（填字母序号，可重复）．
（4）该小组对某一工业级NaN3样品进行检测．取100克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入一定溶质质量分数的稀硫酸并不断振荡．
首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述过程中生成二氧化碳的质量与加入稀硫酸质量的关系如图甲所示．
①请你根据以上信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中烧杯中溶液的质量随滴加硫酸溶液质量的变化曲线．
②计算该样品中纯碱的质量分数．
【答案】2NaN32Na+3N2↑
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差
吸收空气中的二氧化碳和水
偏大
bcadca
【分析】（1）根据信息“NaN3受撞击会生成Na、N2”判断反应物、生成物、反应条件，然后写出方程式；
（2）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠，据此回答；
（3）①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体，进入B装置；二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等．据此分析；
②根据碱石灰、浓硫酸、澄清石灰水的成分和用途回答；
③根据反应原理设计试验步骤；
（4）①从题目中给出的反应原理和图象进行分析解答；
②此反应的总的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，根据图中生成的二氧化碳的质量和化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑计算出样品中碳酸钠的质量，然后根据质量分数公式便可计算出样品中纯碱的质量分数．
解（1）根据题目中信息“NaN3受撞击会生成Na、N2”可得此反应的反应物是叠氮化钠，生成物是钠和氮气，反应条件是撞击，故答案为：2NaN32Na+3N2↑；
（2）工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应反应生成碳酸钠，故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（3）①装置I用浓盐酸与样品反应，浓盐酸具有挥发性，产生的氯化氢气体被装置B吸收，二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收；装置A内空气中的二氧化碳被装置B吸收；A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置，使实验产生误差等．故答案为：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体会带来实验误差；
②装置II中A中药品是碱石灰，碱石灰可作干燥剂，能吸收空气中的水分和二氧化碳，防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验；C装置的浓硫酸干燥CO2气体，若无C装置会使实验结果偏大；CO2通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊，装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置．故答案为：吸收空气中的二氧化碳和水；偏大；
③根据装置II，小组同学设计的实验步骤为：称量样品，检查装置气密性；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；打开分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞和玻璃塞；打开弹簧夹，鼓入空气；称量装置D；其正确顺序为 bcadca；
（4）①本实验中首先发生的反应是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4，然后发生的反应是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．从图甲可看出当加入稀硫酸的质量是50g时开始生成二氧化碳，从而导致溶液质量增加变慢；当加入稀硫酸100g的时候，二氧化碳不再产生，溶液质量增加速率恢复到以前．故答案为：
②从图甲看，最多生成的二氧化碳的质量是4.4g．设样品中碳酸钠的质量是x．
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
=
解得：x=10.6g
根据质量分数公式可得该样品中纯碱的质量分数为：×100%=10.6%
答：该样品中纯碱的质量分数为10.6%．
综合实验涉及知识面广，对学生思维能力要求高，既考查知识的识记、理解、迁移、运用，又考查分析、对比、归纳等思维能力，符合素质教育培养学生能力的要求，对这类题目要重点训练．
物质的分
离与提纯
01 知识梳理
02 例题精讲
03 巩固练习
04 模拟演练
目 录
CONTENTS
知识梳理
1、粗盐提纯
④蒸发结晶：HCl具有挥发性，蒸发过程中变成气体逸出，得到纯净的NaCl晶体。
粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐还是混合物，会含有可溶性杂质。如需将相关可溶性杂质去除，则需使用化学方法，对于试剂的选择需确保不能引入新杂质，因此加入的量需稍过量，必定引入新杂质，因此必须考虑新杂质除去的问题。
①溶解，滴加试剂：
加入稍过量的BaCl2(除去硫酸钠)
加入稍过量的NaOH(除去氯化镁)
加入稍过量的Na2CO3(除去氯化钙及过量的BaCl2)
如：除去精盐可溶性杂质MgCl2、CaCl2、Na2SO4的操作步骤：
②过滤：滤出沉淀硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡。
③除杂：向滤液中加入稍过量HCl(除去过量的NaOH，Na2CO3)
备注：碳酸钠一定要在氯化钡之后。
例题精讲
例1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（ ）
A. ②③④⑤① B. ②④③⑤① C. ④②③①⑤ D. ④③②①⑤
【答案】B
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答．
解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②④③⑤①或④②③⑤①。
故选：B。
例题精讲
例2．在粗盐精制实验中，三次用到玻璃棒，作用各不相同，下列不是其作用的是（ ）
A. 加速溶解 B. 引流，防止溅出
C. 搅动热的液体，使之受热均匀 D. 增加氯化钠的溶解度
【答案】D
【分析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），结合玻璃棒的作用，进行分析解答．
解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。
A、在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用，故选项说法正确。
B、过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止溅出，故选项说法正确。
C、在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅动热的液体，使之受热均匀，防止液体飞溅，故选项说法正确。
D、溶解、过滤、蒸发操作中玻璃棒的作用均不是增加氯化钠的溶解度，故选项说法错误。
故选：D。
巩固练习
1．在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去．现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是（ ）
A.Na2CO3、BaCl2、HCl B. BaCl2、Na2CO3、H2SO4
C. BaCl2、Na2CO3、HCl D. Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
【答案】C
?【分析】除去杂质时，一般用碳酸根离子除去钙离子，用钡离子除去硫酸根离子，加入含有碳酸根离子的物质和含有钡离子的物质应该遵循一定的顺序．
解：要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质时，应该先加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；
再加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；
再加入适量的稀盐酸，稀盐酸能和过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发即可得到氯化钠晶体；
由以上分析可知，加入试剂的顺序为：BaCl2、Na2CO3、HCl。
故选：C。
巩固练习
2．为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解②依次加过量的BaCl2、NaOH Na2CO3溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发、结晶[提示：Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3难溶于水]
（1）以上操作中所发生的复分解反应共有______个
（2）操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤的作用是什么______？
（3）请设计实验方案证明操作③所得的溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）
【答案】6 使液体均匀受热，防止液体飞溅
解：（1）以上操作中所发生的复分解反应有：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳等6个．故填：6．
（2）操作①③⑤要用到同一种玻璃仪器-玻璃棒，玻璃棒在操作⑤蒸发中的作用是使液体均匀受热，防止液体飞溅．
故填：使液体均匀受热，防止液体飞溅．
（3）实验方案：
实验步骤：取滤液适量于试管中，加入足量氯化钙溶液，滴加适量酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；
实验结论：滤液中含有氢氧化钠．
故答案为：实验步骤：取滤液适量于试管中，加入足量氯化钙溶液，滴加适量酚酞试液；
知识梳理
2、物质的检验、鉴别
（1）基本概念
①检验：根据物质的特性和特有的实验现象来确定是某种物质。
如：检验盐酸，一般需检验盐酸根和酸性，若其余物质均不含有盐酸根，可以通过检验盐酸根进行物质判断。
②鉴别：根据物质的特性对多种物质作区分性判断。
如：鉴别盐酸、硫酸时只需抓住两者酸根不同，如加入氯化钡，产生沉淀的为硫酸，不产生沉淀的为盐酸。
（2）常见物质的检验
物质 检验方法 实验现象
硫酸及可溶性硫酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸(或BaCl2和HCl)。 有白色沉淀产生，且该沉淀不溶于稀硝酸（稀盐酸）。
盐酸及可溶性盐酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，滴加AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成，且该沉淀不溶于稀硝酸。
碳酸盐 取少量待检验溶液或固体于试管，①加入几滴稀盐酸或稀硝酸，②生成的气体通入到澄清的石灰水中，③可溶性的碳酸盐有时也可以用可溶性钙盐或钡盐生成白色沉淀。 有气体生成，且该气体使澄清的石灰水变浑浊。
【归纳】混合物检验时，检验试剂尽量选择硝酸根，盐酸或者氯化钡会引入盐酸根，可能干扰盐酸盐的检验。
知识梳理
2、物质的检验、鉴别
③溶解法：利用物质的溶解情况进行鉴别。
示例：鉴别CaCO3固体和NaCl固体，仅需加水，能溶解的为NaCl。
（3）物质鉴别的方法
①沉淀法：待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
示例：鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液，可以滴加硝酸钡溶液，产生沉淀的为硫酸钠溶液。
②气体法：根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
示例：鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液，可以滴加盐酸溶液，产生气体的为碳酸钠溶液。
④溶解热法：利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。
示例：鉴别NaOH固体和NaCl固体，仅需加水，能放出大量热的是NaOH。
⑦特性法：根据物质的特性，加以鉴别。
示例：鉴别Fe和Al，铁可以被磁铁吸引。
⑤颜色法：物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
示例：鉴别CuSO4固体和NaCl固体，加入水，水溶液为蓝色的为硫酸铜。
⑥加热法：利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
示例：鉴别NH4Cl固体和NaCl固体，加热后固体质量不变的为NaCl。
例题精讲
例1．只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（ ）
A. 纯碱溶液 B. 稀盐酸 C. 硝酸银溶液 D. 石蕊试液
【答案】D
?【分析】解：A、纯碱溶液能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠溶液不反应，与氯化钠溶液不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、稀盐酸与H2SO4、NaCl均不反应，与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，但无明显变化；不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
C、硝酸银溶液与H2SO4、NaCl反应分别生成硫酸银白色沉淀、氯化银白色沉淀，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
例题精讲
例2．下列各组物质的溶液，一定要加其它试剂能将其一一区别出来的是（ ）
A. BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
C. FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（NO3）2 D. NaCl、Na2CO3、Zn（NO3）2、H2SO4
【答案】B
解：A、溶液呈蓝色的为CuSO4溶液，取该溶液滴入另三种溶液，出现白色沉淀的溶液为BaCl2溶液，出现蓝色沉淀的为NaOH溶液，无现象的为NaCl，可以区别该组溶液，故A不可选；
B、四种溶液相相互混合，其中有一种溶液加入另三种溶液中时，有两种出现白色沉淀，则该溶液为BaCl2溶液，而无明显现象的溶液为KNO3溶液，其余两种Na2SO4、K2CO3溶液无法进一步进行区分，不能区分该组溶液，故B可选；
C、溶液为黄色的为FeCl3溶液，取该溶液滴入另三种溶液中，出现红褐色沉淀的溶液为NaOH溶液，另两种溶液无明显现象；另取所余两种溶液分别加入红褐色沉淀物，沉淀溶解则溶液为硫酸溶液，沉淀无明显变化的为Ba（NO3）2溶液，可以区分溶液该组溶液，故C不可选；
D、四种溶液相互混合时，有一种溶液中滴入另三种溶液中，有三种不同现象：生成白色沉淀、有气体产生，无现象，该溶液为Na2CO3溶液，有白色沉淀的为Zn（NO3）2溶液，有气体生成的为H2SO4溶液，无现象的为NaCl，可以区分该组溶液，故D不可选；
例题精讲
例3．有X、Y、Z三种溶液，在CuSO4溶液中加适量的X得沉淀a，在除去a的溶液里加入适量的Y溶液，得到沉淀b，在沉淀a、b中分别加入Z溶液后均不溶解，X、Y、Z应是（ ）
A. NaOH、BaCl2、稀HNO3 B. Ba（OH）2、AgNO3、稀HCl4
C. BaCl2、NaOH、稀HNO3 D. BaCl2、AgNO3、稀HNO3
【答案】D
解：A、氢氧化钠和硫酸铜得到的溶液是硫酸钠，沉淀是氢氧化铜会溶于硝酸，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀不会溶于硝酸，不满足要求，故A错误；
B、氢氧化钡和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，不会得到溶液，不满足要求，故B错误；
C、氯化钡和硫酸铜生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀会溶于酸，不满足要求，故C错误；
D、氯化钡和硫酸铜生成的硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜和硝酸银反应生成氯化银沉淀，两种沉淀都不会溶于硝酸，故D正确；
故选：D。
巩固练习
1．下列各组物质的稀溶液，只要用酚酞试液及相互反应就可鉴别出来的是（ ）
A. NaOH、NaCl、KOH B. KOH、H2SO4、NaNO3
C. Ba（OH）2、NaCl、KCl D. HNO3、H2SO4、NaNO3
【答案】B
?解：A、NaOH、KOH溶液均显碱性，NaCl显中性，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaOH、KOH溶液，不变色的是NaCl，故仅用酚酞及组内物质间的反应无法鉴别，故选项错误。
B、KOH、H2SO4、NaNO3分别显碱性、酸性、中性，遇酚酞溶液分别显红色、无色、无色，分别滴加酚酞溶液，变红色的是KOH溶液，不变色的是H2SO4、NaNO3，再将没有变色的两种溶液分别逐渐滴入变红色的氢氧化钾溶液中，能使红色溶液变为无色的是硫酸，故仅用酚酞及组内物质间的反应可以鉴别，故选项正确。
C、Ba（OH）2溶液显碱性，NaCl、KCl显中性，分别滴加酚酞溶液，变红色的是Ba（OH）2溶液，不变色的是NaCl、KCl，故仅用酚酞及组内物质间的反应无法鉴别，故选项错误。
D、HNO3、H2SO4、NaNO3溶液分别显酸性、酸性、中性，分别滴加酚酞溶液，遇酚酞溶液分别显无色、无色、无色，故仅用酚酞及组内物质间的反应无法鉴别，故选项错误。
故选：B。
巩固练习
2.有一包粉末可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaNO3中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内．
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，溶液无色透明，没有沉淀物，原粉末中肯定不含的物质是______；
（2）取少量上述溶液滴入盐酸，有气泡产生，原粉末中肯定有的物质是______；
（3）另取（1）中少量溶液滴入氯化钡溶液，有白色沉淀产生；
（4）在（3）中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，并有气泡产生，原粉末中肯定还有的物质是______．可能有的物质是______．
【答案】CaCO3、CuSO4
Na2CO3
Na2SO4
NaNO3
【分析】（1）含有硫酸铜的溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，放入水中会出现不溶性沉淀；
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，能与稀盐酸放出无色气体的只有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠三种物质中，能与氯化钡溶液产生白色沉淀的有碳酸钠和硫酸钠，碳酸钠与氯化钡生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与氯化钡生成硫酸钡沉淀．
（4）碳酸钡溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸．
知识梳理
3、物质的分离、除杂
（1）基本原理
混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。
（2）物理方法
方法 适用范围或原理 举例
物理方法 过滤法 ①固体与液体混合物的分离
②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
结晶法 蒸发结晶 ①分离溶质与溶剂
②除去易挥发的杂质
降温结晶 可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同 分离NaCl与KNO3的混合物
知识梳理
3、物质的分离、除杂
（3）化学方法
方法 适用范围或原理 举例
化学方法 固体分离方法 将杂质溶于某种试剂而除去
将杂质转化为气体除去 除CuO粉中的C粉，可加热灼烧：C+O2=CO2 ?
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 除CaO中的CaCO3可加热：CaCO3=CaO+CO2↑ ?
溶液分离方法 与杂质反应生成气体而除去 除KCl中混有的少量K2CO3，可加适量HCl：2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
将杂质转化为沉淀过滤除去 除KCl中混有的少量CuCl2，可加适量KOH：CuCl2+2KOH=Cu(OH)2↓+2KCl ?
调节pH除去酸、碱性物质 除NaCl中混有的少量NaOH，可加适量HCl，调节pH=7：HCl+NaOH=H2O+NaCl ?
将杂质通过置换反应而除去 除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ?
气体分离方法 将混合气体通过多功能瓶，洗气法 除氢气中混有的水蒸气，可将气体通过浓硫酸。
将杂质气体转化为所需气体 除二氧化碳中的一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2 ?
理论支持，实际操作可行 除去CO2中的CO，不可以用点燃的方法 ?
例题精讲
【答案】AD
解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，木炭不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、氯化钙不与二氧化碳反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、铁的金属活动性比锌弱，铁粉不能与氯化锌溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化氢能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：AD。
例1．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（ ）
A. 木炭粉（氧化铜）--加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
B. 氯化钠溶液（氯化钙）--通入过量的二氧化碳气体，过滤
C. 锌粉（铁粉）--加入足量氯化锌溶液，过滤、洗涤、干燥
D. 氢气（氯化氢）--依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
例题精讲
【答案】氢氧化钠溶液；引入了新的杂质氯化钠；铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效
?解：（1）CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
（2）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则．
（3）铵态氮肥不能和碱性物质放在一起的原因是铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效．
例2．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整．
（1）除去O2中少量的CO2，可将混合气体通过足量的______．
（2）除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，不能选用盐酸的原因是______．
（3）铵态氮肥不能和碱性物质放在一起的原因______．
?
巩固练习
1．为了除去KCl溶液中少量的MgCl2和MgSO4，某自然科学兴趣小组从①Na2CO3溶液 ②盐酸 ③Ba（NO3）2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤Ba（OH）2溶液中，选择A、B、C三种试剂．按以下方案进行实验：
?请回答以下问题：
（1）该实验的目的是除去______离子（写离子符号）．
（2）A、B、C三种试剂分别为（填序号）______．
（3）加入过量A后，过滤出的沉淀有______．
（4）在加入A后所得的滤液里加入过量B所发生的反应是（用化学方程式表示）______，______．
（5）在加入B后所得的滤液里还要加入适量的C，其目的是______．
【答案】Mg2+、SO42-
⑤④②
硫酸钡和氢氧化镁
Ba（OH）2+K2CO3═BaCO3↓+2KOH
BaCl2+K2CO3═BaCO3↓+2KCl
除去过量的碳酸钾和生成的氢氧化钾
模拟演练
1．经消毒杀菌后的自来水中常含有可溶性的氯化物．鉴别消毒过的自来水与蒸馏水可选用的试剂是（ ）
A. Ba（NO3）2溶液
B. AgNO3溶液
C. NaOH溶液
D. 酚酞试液
【答案】B
【分析】根据自来水中成分与蒸馏水成分的不同考虑：自来水中常含有可溶性的氯化物，蒸馏水中没有，所以只要鉴别出是否含有氯离子就可以．
解：由于氯离子与银离子结合生成氯化银白色沉淀，所以加入硝酸银，有白色沉淀生成的是自来水，否则是蒸馏水。
故选：B。
解答本题关键是要知道两种物质的区别，再加入试剂后呈现的现象不同即可．
模拟演练
【答案】B
解：A、该盐一定不是碳酸盐，如果是碳酸盐，生成的沉淀为碳酸钡，加入稀硝酸，沉淀消失，有气体产生，故A错误；
B、该盐一定不是碳酸盐，如果是碳酸盐，生成的沉淀为碳酸钡，加入稀硝酸，沉淀消失，有气体产生，故B正确；
与钡离子形成白色沉淀，可能为硫酸盐与其反应生成的硫酸钡，故B正确；
C、该盐可能与氯离子形成氯化银白色沉淀，可能为银盐，如硝酸银，故C错误。
D、这种盐若是硝酸银，与氯化钡反应产生氯化银白色沉淀，故D错误；
故选：B。
掌握硫酸和可溶性硫酸盐、碳酸盐及碳酸根以及氯离子的检验方法．
2．用蒸馏水配成的某盐溶液，加入硝酸使其呈酸性，再加入氯化钡溶液有白色沉淀．对此盐的判断正确的是（ ）
A. 可能是碳酸盐
B. 肯定不是碳酸盐
C. 肯定是硫酸盐
D. 肯定不是硝酸盐
模拟演练
3．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（ ）
A. 无色酚酞试液 B. 二氧化碳气体 C. 碳酸钠溶液 D. 氯化钡溶液
【答案】C
解：A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液分别显碱性、碱性、酸性，使酚酞溶液分别显示红色、红色、无色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳气体能与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，但无明显变化；二氧化碳与稀盐酸不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、Na2CO3与盐酸反应产生二氧化碳气体，与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应；分别滴加Na2CO3溶液，产生气泡的是盐酸，产生白色沉淀的是石灰水，无明显变化的是氢氧化钠溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
D、氯化钡溶液与澄清石灰水、稀盐酸均不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选：C。
模拟演练
4．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推结果正确的是（ ）
A. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
B. 酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
C. 燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧
D. 水能使无水硫酸铜变蓝，所以能使无水硫酸铜变蓝的就是水
【答案】D
解：A、金属锌等活泼的金属都能和稀盐酸反应放出气体氢气，故A说法不正确。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁就属于盐，所以金属氧化物和酸反应生成盐和水，故B说法不正确。
C、电灯灯丝发光、放热，但灯丝发光不属燃烧，故C说法不正确。
D、白色的无水硫酸铜和水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，故D说法正确。
故选：D。
模拟演练
5.一定量的锌粉和铁粉的混合物放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生。下列分析正确的是（ ）
A．滤渣中一定有锌
B．滤渣中一定有铁
C．滤液中可能有硫酸铜
D．滤液中一定没有硫酸亚铁
【答案】B
【分析】锌粉和铁粉与硫酸铜反应，是置换反应，主要考察金属活动顺序表，锌大于铁大于氢大于铜，所以先与硫酸铜反应将铜置换出来的是锌粉，又因为向滤渣中滴加稀硫酸有气泡产生，铜不能和稀硫酸反应，所以锌粉可能剩余，铁粉一定剩余，如果锌粉有剩余，铁粉一定没有参与反应，如果铁粉参与反应则锌粉一定反应完了，所以B正确。因为锌粉和铁粉中有剩余，所以硫酸铜一定被反应完了，如果铁粉参与反应则滤液中有硫酸亚铁。
模拟演练
6.小金做了如下实验：将4.2克铁粉和4.0克氧化铜粉末均匀混合，然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大烧杯中，观察到如下现象：立即出现红色固体。前阶段没有明显的气泡产生，后阶段产生大量无色气泡。充分反应后上层清液呈浅绿色，由此小金作出下列判断，其中不合理的是（ ）
A.“立即出现红色固体”是由于很快发生了如下转化：
B.“产生大量无色气泡”是由于发生了如下反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
C.该实验条件下，硫酸铜比稀硫酸更容易跟铁粉发生反应
D.在不同浓度的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中投入铁粉，都是硫酸铜先跟铁粉反应
【答案】D
【解析】出现红色固体则说明生成了铜单质，发生的转化过程为:氧化铜和稀硫酸生成硫酸 铜，硫酸铜与铁粉反应生成铜单质这是一个置换反应，铁的活泼性强于铜，所以能将铜离子 从溶液中置换出来，A 正确；
结合题干分析，能产生气体的化学反应只有铁粉与稀硫酸生成氢气与硫酸亚铁，同时溶液上 层清液呈浅绿色，亚铁离子也是呈浅绿色，符合题意；而铜与稀硫酸不发生反应；所以只能 是铁与稀硫酸发生反应，B 正确；
稀硫酸、硫酸铜与铁粉发生反应的实质是氢离子、铜离子和铁粉发生反应，而铜离子的氧化 性强于氢离子，所以铁粉先与铜离子反应，也就是更容易与硫酸铜发生反应， C 正确；
当稀硫酸的浓度特别大，变成了浓硫酸时，由于浓硫酸具有强氧化性，并且氧化性强于铜离子，所以铁粉先与浓硫酸反应，题目中没有对应的实验探究，无法得到普遍规律，D 错误。故选 D。
模拟演练
7.小明为探究酸、碱、盐的化学性质，做了如下实验：
实验后液体颜色变红的是______
反应后试管C的溶液中一定有的阳离子是 ______
小明把D、E反应后的液体倒入一个洁净的烧杯中，观察到只有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液，小明分别对试管D、E反应时的反应物用量有如下描述，正确的是______
A．试管D:氢氧化钙溶液一定过量 B．试管D：稀盐酸一定不足
C．试管E：碳酸钠一定过量 D．试管E：稀盐酸一定不足
【答案】（1）A （2）Fe3+ （3）C D
【解析】（1）紫色石蕊试液遇酸变红，酚酞试液遇碱变红，而B中氢氧化铜不溶液，所以不会变色，所以实验后试管液体颜色变红的是A
（2）试管C中是氧化铁和稀盐酸反应，反就反应后试管C中一定有的阳离子是Fe3+ ，无法确认稀盐酸是否过量，所以H+是否存在无法确定。
(3)混合后有白色沉淀，则反应后E试管中一定有碳酸根离子，所以试管E中碳酸钠一定过量，稀盐酸一定不足；反应后的试管Ｄ中只能确定没有稀盐酸，但是无法确认反应前加入是否过量或少量，有可能刚好完全反应。
模拟演练
8.碱式碳酸锌[Znx(OH)y(CO3)z]是制备功能材料ZnO的原料，其化学反应表达式为：Znx(OH)y(CO3)zZnO+CO2↑+H2O(x、y、z为正整数)。小金设计了图甲所示装置对碱式碳酸锌的组成进行探究(装置气密性良好，药品足量，实验操作正确)：
?
(1)图甲中装置B的作用是 。
(2)查阅资料发现，在不同温度条件下充分加热等质量的碱式碳酸锌样品，剩余固体的质量与加热温度的关系如图乙所示。实验中加热时，热分解装置的温度至少要达到 ℃(选填“200”“300”“400”)。
(3)部分实验步骤为：“...加热前先通入N2排尽装置内的空气，关闭通入N2的活塞，...控制一定温度下加热……”。实验过程中可根据 现象判断碱式碳酸锌样品已完全分解。
(4)小金取54.7g碱式碳酸锌样品(不含杂质)，放置于热分解装置内。完全反应后测得装置A增重5.4g，装置B增重8.8g。则x：y：z的最简整数比为 。
【答案】（1）吸收反应生成的二氧化碳；（2）300 ；
（3）一段时间后，A 装置长导管管口无气泡冒出；（4）5:6:2。
模拟演练
9.某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制氯化钠溶液。以下是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
?
请回答下列问题：
（1）粗盐提纯实验的操作顺序为______________________（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。
（2）图①中有一种塑料仪器，其名称是_____________________ 。
（3）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 _____________________。
（4）操作④中，用玻璃棒搅拌的作用是 _____________________，当观察到 _____________________时，停止加热。
（5）操作⑥中的错误是_____________________ ，该错误操作可能产生的影响是_____________________ 。
?
【答案】（1）①⑤②③⑥④；（2）药匙；（3）加速（粗盐）的溶解；
（4）防止局部温度过高或受热不均，引起液体飞溅、出现较多固体或大量晶体出现；
（5）未用玻璃棒引流、液体从漏斗口溢出（溅出）或液体外溢。
模拟演练
11．某化学兴趣小组的同学进行粗盐提纯，实验流程如1图：
（1）操作①、②、③依次为_______（填字母）。
（2）实验结束后，该化学兴趣小组的同学计算了精盐产率，若结果偏低，可能的原因是_______（选填字母）。
A、蒸发后所得精盐很潮湿
B、过滤时滤纸有破损
C、蒸发时有固体溅出
D、溶解时加入的水量不足
（3）粗盐中除了含有不溶性杂质（泥沙等），还含有可溶性杂质，若要除去粗盐中混有的硫酸镁、氯化钙杂质，还需要的试剂有：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④稀盐酸，这四种试剂的加入顺序依次为______________（填序号，每种试剂只能用一次）。
模拟演练
（4）上述除去可溶性杂质的过程中使用了稀盐酸，该兴趣小组进一步对稀盐酸在“粗盐提纯”实验中的作用及性质做了进一步的归纳，并制作了一张如图所示的：包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。
①稀盐酸在上述除杂过程中的主要作用是____________________________。
②“化学拼图”中A不可能是_______（填标号）。
a、Mg b、Fe c、Ag d、Zn
③若B为铁锈的主要成分，则B与盐酸的反应属于______________（填基本反应类型）。
④若C为草木灰的主要成分，则C与盐酸反应的化学方程式为___________________。
【答案】（1）CBA；（2）CD；（3）①③②④；（4）①除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；②c；③复分解反应④K2CO3+2HCl═KCl+H2O+CO2↑。
谢谢观看
