人教版高中化学选修5课件：3.3 羧酸 酯(30张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修5课件：3.3 羧酸 酯(30张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2019-04-07 19:24:10 | ||
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文档简介
课件30张PPT。 第三节 羧酸 酯 据有文献记载的酿醋历史至少也在三千年以上。
“醋”在中国古称“酢”、“苦酒”等，经常喝
醋能够起到消除疲劳等作用，醋还有治感冒的作用。
醋是乙酸的水溶液，乙酸具有哪些性质呢？1.了解羧酸和酯的组成和结构特点。
2.了解羧酸的分类及乙酸、酯的物理性质及存在。
3.掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质,理解
乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。
（重点）
4.掌握羧酸和酯之间的相互转化,学会其在合成与推
断中的应用。 （难点）羧酸的概念和分类请同学们根据下列知识点快速阅读课本第60～61页
的内容。1.定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。烃基不同羧基数目脂肪酸芳香酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸2.分类3.饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2羧酸的概念和分类通过乙酸的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？乙酸—C—OHCH3COOH(或CH3—COOH）结构简式：结构式：官能团：乙酸常温下为无色液体强烈刺激性气味与水、酒精以任意比互溶16.6℃，当温度低于熔点时，易凝结成
冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）气味：色态：溶解性：熔点：乙酸下列关于乙酸的说法中不正确的是( )
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气
味的液体
B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇【即时巩固】B乙酸1.乙酸具有酸的通性：①使紫色石蕊试液变色：②与活泼金属反应：2CH3COOH+Fe (CH3COO)2Fe+H2↑日常生活中，为什么可以用醋除去水垢（水垢的
主要成分包括CaCO3) ？说明乙酸具有什么性质？③与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O 2CH3COONa+H2O④与碱反应：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O⑤与盐反应：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑乙酸可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：
（1）配制一定浓度的乙酸测定pH；
（2）在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性；
（3）在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率；
（4）测定乙酸钠溶液的酸碱性。【思考与交流】 乙酸酸性：乙酸>碳酸>苯酚探究实验 乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱【实验】某化学兴趣小组用下面两套实验装置来验证
乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，你认为哪套更合理？
并写出有关反应的化学方程式。乙酸根据下表比较醇、酚、羧酸中羟基活泼性比碳
酸弱比碳酸强能能能能能不能不能不能能，不
产生CO2不能能 能增 强中性乙酸自然界中的有机酸
（1）甲酸：HCOOH(蚁酸)
（2）苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸)
（3）草酸：HOOC-COOH (乙二酸)
（4）乳酸: 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变
得无腥、香醇，特别鲜美。这是为什么？乙酸1.定义：
含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯
化反应。
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂什么是酯化反应？其反应本质是什么？乙酸方式一：酸脱氢、醇脱羟基方式二：酸脱羟基、醇脱氢2.探究酯化反应可能的脱水方式
——同位素示踪法乙酸实验验证：同位素示踪法酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 CH3—C—O—H + H—18O—C2H5 OCH3—C—18O—C2H5+H2OO乙酸酯化反应属于( )
A．中和反应
B．不可逆反应
C．离子反应
D．取代反应【即时巩固】D乙酸
1.酯的定义：羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后
的产物。
2.羧酸酯的一般通式为R1—C—O—R2
3.饱和一元羧酸和饱和一元醇反应生成酯的通式为
CnH2nO2
4.饱和一元羧酸与上述碳原子数相同的酯互为同分
异构体。酯1.酯的物理性质 ①低级酯是具有芳香气味的液体。 ②密度一般比水的小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 酯存在于各种水果和花草中。如香蕉里含有乙酸异戊酯，苹果里含有戊酸戊酯等。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 酯 酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。 酯的化学性质之一是可以发生水解反应，在酸性、
碱性条件下，水解程度是否相同？酯课本63页：思考与交流（1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸
出乙酸乙酯可提高其产率。（2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的
产率。根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：（3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。生成乙酸乙酯的反应酯一、乙酸：
官能团为羧基, 能解离出H+,使乙酸显酸性；
羧基中的－OH易发生取代反应。二、酯化与水解的关系：羧酸+醇 酯+水。三、酯水解的规律：酯在无机酸、碱的催化下，均
能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆
的，在碱性条件下水解是不可逆的。1．食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是
①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁
⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜A．①③④⑤⑥
C．①④⑤⑥B．②③④⑤
D．全部√2. 与足量的 NaOH溶
液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol√将此酯基反写后改为-COO-，答案是什么？注意啦！
1 mol由羧酸与苯酚形成的酯基官能团，与NaOH反应时，消耗2mol NaOH。3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都
是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种√4. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制
得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，
反应装置如图所示，下列对该实验的
描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、NaOH溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率√5.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5 B.C14H16O4
C.C16H22O5 D.C16H20O5√有许多人是用青春的幸福作为成功的代价的。
——莫扎特
“醋”在中国古称“酢”、“苦酒”等，经常喝
醋能够起到消除疲劳等作用，醋还有治感冒的作用。
醋是乙酸的水溶液，乙酸具有哪些性质呢？1.了解羧酸和酯的组成和结构特点。
2.了解羧酸的分类及乙酸、酯的物理性质及存在。
3.掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质,理解
乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律。
（重点）
4.掌握羧酸和酯之间的相互转化,学会其在合成与推
断中的应用。 （难点）羧酸的概念和分类请同学们根据下列知识点快速阅读课本第60～61页
的内容。1.定义：由烃基与羧基相连构成的有机化合物。烃基不同羧基数目脂肪酸芳香酸一元羧酸二元羧酸多元羧酸2.分类3.饱和一元羧酸通式：CnH2n+1COOH或CnH2nO2羧酸的概念和分类通过乙酸的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？乙酸—C—OHCH3COOH(或CH3—COOH）结构简式：结构式：官能团：乙酸常温下为无色液体强烈刺激性气味与水、酒精以任意比互溶16.6℃，当温度低于熔点时，易凝结成
冰一样的晶体。（冰醋酸由此得名）气味：色态：溶解性：熔点：乙酸下列关于乙酸的说法中不正确的是( )
A．乙酸是一种重要的有机酸，是具有强烈刺激性气
味的液体
B．乙酸分子中含有四个氢原子，所以乙酸是四元酸
C．无水乙酸又称冰醋酸，它是纯净物
D．乙酸易溶于水和乙醇【即时巩固】B乙酸1.乙酸具有酸的通性：①使紫色石蕊试液变色：②与活泼金属反应：2CH3COOH+Fe (CH3COO)2Fe+H2↑日常生活中，为什么可以用醋除去水垢（水垢的
主要成分包括CaCO3) ？说明乙酸具有什么性质？③与碱性氧化物反应：2CH3COOH+Na2O 2CH3COONa+H2O④与碱反应：CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O⑤与盐反应：2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑乙酸可以用几种方法证明乙酸是弱酸？证明乙酸是弱酸的方法：
（1）配制一定浓度的乙酸测定pH；
（2）在相同条件下与同浓度的盐酸比较导电性；
（3）在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的速率；
（4）测定乙酸钠溶液的酸碱性。【思考与交流】 乙酸酸性：乙酸>碳酸>苯酚探究实验 乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱【实验】某化学兴趣小组用下面两套实验装置来验证
乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，你认为哪套更合理？
并写出有关反应的化学方程式。乙酸根据下表比较醇、酚、羧酸中羟基活泼性比碳
酸弱比碳酸强能能能能能不能不能不能能，不
产生CO2不能能 能增 强中性乙酸自然界中的有机酸
（1）甲酸：HCOOH(蚁酸)
（2）苯甲酸：C6H5COOH (安息香酸)
（3）草酸：HOOC-COOH (乙二酸)
（4）乳酸: 厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变
得无腥、香醇，特别鲜美。这是为什么？乙酸1.定义：
含氧酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯
化反应。
浓硫酸作用：催化剂、吸水剂什么是酯化反应？其反应本质是什么？乙酸方式一：酸脱氢、醇脱羟基方式二：酸脱羟基、醇脱氢2.探究酯化反应可能的脱水方式
——同位素示踪法乙酸实验验证：同位素示踪法酯化反应的本质：酸脱羟基、醇脱羟基氢。 CH3—C—O—H + H—18O—C2H5 OCH3—C—18O—C2H5+H2OO乙酸酯化反应属于( )
A．中和反应
B．不可逆反应
C．离子反应
D．取代反应【即时巩固】D乙酸
1.酯的定义：羧酸分子羧基中的-OH被-OR′取代后
的产物。
2.羧酸酯的一般通式为R1—C—O—R2
3.饱和一元羧酸和饱和一元醇反应生成酯的通式为
CnH2nO2
4.饱和一元羧酸与上述碳原子数相同的酯互为同分
异构体。酯1.酯的物理性质 ①低级酯是具有芳香气味的液体。 ②密度一般比水的小。 ③难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 酯存在于各种水果和花草中。如香蕉里含有乙酸异戊酯，苹果里含有戊酸戊酯等。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 酯 酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。 酯的化学性质之一是可以发生水解反应，在酸性、
碱性条件下，水解程度是否相同？酯课本63页：思考与交流（1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此从反应物中不断蒸
出乙酸乙酯可提高其产率。（2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的
产率。根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：（3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。生成乙酸乙酯的反应酯一、乙酸：
官能团为羧基, 能解离出H+,使乙酸显酸性；
羧基中的－OH易发生取代反应。二、酯化与水解的关系：羧酸+醇 酯+水。三、酯水解的规律：酯在无机酸、碱的催化下，均
能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆
的，在碱性条件下水解是不可逆的。1．食醋的主要成分是乙酸，下列物质中，能与乙酸发生反应的是
①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁
⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜A．①③④⑤⑥
C．①④⑤⑥B．②③④⑤
D．全部√2. 与足量的 NaOH溶
液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为
A.5 mol B.4 mol C.3 mol D.2 mol√将此酯基反写后改为-COO-，答案是什么？注意啦！
1 mol由羧酸与苯酚形成的酯基官能团，与NaOH反应时，消耗2mol NaOH。3.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都
是16O，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有
A. 1种 B. 2种 C. 3 种 D. 4种√4. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制
得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，
反应装置如图所示，下列对该实验的
描述错误的是
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、NaOH溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率√5.某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C14H18O5 B.C14H16O4
C.C16H22O5 D.C16H20O5√有许多人是用青春的幸福作为成功的代价的。
——莫扎特