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第八单元
金属和金属材料
课题2
金属的化学性质
新知导入
黄金（Au）还是假黄金黄铜（Cu和Zn）
灼烧法
“真金不怕火炼”
新知讲解
一、金属与氧气的反应
1.镁常温与氧气反应
发出
耀眼的白光，放热，
生成白色的固体
新知讲解
一、金属与氧气的反应
2.铁在氧气中点燃
剧烈燃烧，火星四射，
放出热量，生成黑色固体
点燃
3Fe＋2O2
Fe3O4
新知讲解
一、金属与氧气的反应
3.铝与氧气反应
银白色铝表面会逐渐变暗，生成一层致密的薄膜。
新知讲解
一、金属与氧气的反应
剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成
白
色的固体
2
Al
+
O2
3
4
Al2O3
点燃
为什么用旧了的铝锅会变得暗淡无光？
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
4Al
+3O2
=
2Al2O3
新知讲解
一、金属与氧气的反应
4.铜在加热时能与氧气反应
5.金高温也不与氧气反应
紫红色的铜表面逐渐变成黑色
2Cu＋O2
2CuO
△
“真金不怕火炼”
新知讲解
二、金属与盐酸、硫酸的反应
金属与稀硫酸反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
新知讲解
二、金属与盐酸、硫酸的反应
铁与稀硫酸和稀盐酸反应
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
新知讲解
二、金属与盐酸、硫酸的反应
铜与银不与酸反应
新知讲解
二、金属与盐酸、硫酸的反应
小结
金属
现
象
反应的化学方程式
镁
锌
铁
铜
剧烈反应，有大量气泡产生
反应较为剧烈，有大量气泡产生
反应平缓，有气泡产生，溶液变成浅绿色
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Zn+
H2SO4===ZnSO4+H2
↑
Fe+
H2SO4
===FeSO4+H2
↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2
↑
无现象
新知讲解
二、金属与盐酸、硫酸的反应
God
Save
Me！
为什么受伤总的是我！
我得意的笑
又得意的笑
无所谓，我无所谓
判断金属活动性的方法：
金属是否与酸反应及反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱
金属活动性顺序Mg﹥Zn
﹥Fe
﹥Cu
新知讲解
三、置换反应
从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应都有什么共同点？
Mg+2HCl=
MgCl2
+
H2
Mg+H2SO4=
MgSO4
+
H2
Zn+2HCl=
ZnCl2
+
H2
Zn+H2SO4=
ZnSO4
+
H2
Fe+2HCl=
FeCl2
+
H2
单质
化合物
单质
化合物
置换反应
一种单质与一种化合物，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
新知讲解
三、置换反应
小结：基本反应类型
基本反应类型
特点
多生一
单质+
--
+
.
复分解反应
后学
化合反应
分解反应
置换反应
一生多
化合物
新单质
新化合物
新知讲解
四、金属与化合物溶液反应
葛洪是我国晋代著名的炼丹家，一次葛洪之妻鲍姑用铁勺盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来：“点石成金了！”
Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu
铁表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
新知讲解
四、金属与化合物溶液反应
新知讲解
四、金属与化合物溶液反应
实验操作
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
不反应
铝丝表面覆盖一层红色的固体，溶液由蓝色变为无色
铜丝表面覆盖一层银白色的固体，溶液由无色变为蓝色
2Al＋3CuSO4＝
Al2(SO4)3＋3Cu
Cu＋2AgNO3＝
Cu(NO3)2＋2Ag
新知讲解
四、金属与化合物溶液反应
讨论
１、上述能发生反应的化学方程式的特点
是什么？它们属于哪种反应类型？
２、通过上述实验，你能得出铝、铜、银
的金属活动性顺序吗？
Al
Cu Ag
新知讲解
四、金属与化合物溶液反应
新知讲解
四、金属与化合物溶液反应
金属活动性的应用
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb（H）Cu
Hg
Ag
Pt
Au
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢；
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来.
强
金属活动性由强逐渐减弱
弱
跟踪练习
A
1·下列金属中，金属活动性最弱的是（ ）
A.金
B．银
C．铜
D．铁
2·将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是（
）
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；
③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻
A.②③
B.①②④
C.①②③
D.①②③④
C
跟踪练习
B
3·下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是（
）
A.稀盐酸
B.MgSO4溶液Fe、Cu
C.Mg、FeSO4溶液Cu
D.MgSO4溶液Fe、Cu(NO3)2溶液
4·人们常说的“五金”是指“金、银、铜、铁、锌”，根据所学知识判断，不能与盐酸反应的金属是
（填名称）。世界上常用黄金作金融储备、货币等，其原因是
。黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜
（填“大”、“小”或“相同”）。
金、银、铜
储量小、性质稳定、价格高
大
课堂总结
达标检测
B
1·某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（
）
A．铝
B．铜
C．镁
D．铁
2·有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（
）
A．X>Y>Z
B．Z>X>Y
C．X>Z>Y
D．Y>X>Z
B
达标检测
A
3·为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可选用的试剂是（
）
A.CuSO4溶液
B.稀盐酸
C.AgNO3溶液
D.ZnSO4溶液
4·下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（
）
A.Fe
B.Zn
C.Mg
D.Ag
D
课堂检测
Zn(NO3)2
Fe(NO3)2
Ag、Fe
Zn
Ag、Fe、Zn
小于
5·同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有
__
__
_（填写化学式，下同），可能含有_____；
②滤渣中一定含有__
___
，可能含有_____。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有_
_
_
_
_
（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数_____（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
板书设计
金属的化学性质
１.金属的化学性质；
（1）大多数金属能与O2反应；
（2）大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应；
（3）部分金属能与金属化合物的溶液反应。
２、置换反应
特点：
单质＋化合物
→
新单质＋新化合物
３、常见金属的活动性顺序
K
Ca
Na
Mg
Al,
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
,
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
作业布置
1、查找资料，了解金属的化学性质在生活中的应用
2、完成课后测评。
