第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常 见 的 酸
【教学目标】
1.知识与技能
(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)认识浓硫酸的腐蚀性。
(3)知道酸具有相似化学性质的原因及归纳酸的通性。
(4)会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。
2.过程与方法
(1)根据酸具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释酸的通性。
(2)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力，能通过观察、实验的方法收集信息。
3.情感态度与价值观
(1)通过实验探究盐酸的化学性质，培养学生的探究能力、观察能力和信息收集能力。
(2)通过比较盐酸和硫酸的化学性质，学习概括、分类、演绎等科学思维方式。
【教学重点及难点】
重点：
1.盐酸、硫酸的物理性质及化学性质。
2.酸类物质具有相似化学性质的原因及酸的通性。
难点：
酸类物质化学共性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法。
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习。
【教学媒体】多媒体 实验仪器。
【教具准备】一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、生锈铁钉、紫色石蕊试液、无色酚酞试液。
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情境
引入新课
创设问题情境引入课题、提出问题：日常生活中，哪些物质给了你酸的印象？你用过肥皂、洗衣粉吗，它们给你留下了什么印象？
思考回答
联系生活实际，引出所讲化学物质，从身边的化学物质引入新课，调动学生的积极性。
酸、碱与
指示剂的作用
【提出新问题】但科学家从不用品尝和触摸的方式来确定一种物质是酸还是碱。他们是怎样识别酸和碱呢？
今天我们就用两种常见的指示剂紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液来识别酸和碱。
我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，“其他的酸也能使石蕊溶液变红吗？”“碱又使石蕊溶液变成什么颜色？”
【实验探究】指示剂变色规律
游戏：四名学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。
另两名学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中的试管中，让同学们观看颜色的变化。
【分析讨论】完成书本P51页表格，探究出指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。
聆听、学习
【明确】“酸味”是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。
完成游戏
记忆酸碱指示剂的变色规律
用拟人化的手法展示物质，通过人物的活动表示物质间的反应，形象且生动，充分让学生自主活动探究，突出了学生的主体地位，教学形式有其原创性。
规律简单易记
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
常见的酸
出示一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，让学生阅读标签内容，并观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态。分别打开浓硫酸和浓盐酸试剂瓶瓶塞，观察现象和闻气味。小组合作完成下列表格
【问题】
1.浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？
2.工业用的浓盐酸什么颜色？为什么？
3.使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？为什么？
【微课】稀释浓硫酸
【问题】如何稀释浓硫酸？应注意什么？
【提出问题】不慎被浓硫酸腐蚀，如何处理？
除了盐酸和硫酸外，常见的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
通过亲身体验和观察，学会比较概括出浓酸的性质，培养学生的观察、分析和归纳的能力。
小组讨论，回答
学生认真观看微课，找出稀释浓硫酸的注意事项。
学生记忆常见酸的化学式
培养学生的观察能力和归纳总结的能力
培养学生的自学能力
强调酸的危险性，培养学生安全意识。
针对较复杂或危险性较大的实验，可以通过微课展示给学生们。
酸的化学性质
回忆学过的知识，总结酸的化学性质
分组实验：小组成员分工合作完成实验探究
1.在稀盐酸中分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象
2.写出稀盐酸和稀硫酸分别与镁、铝、锌、铁的反应方程式。
3.若将生锈的铁钉长时间浸泡在酸中的话，会发生什么现象？为什么？
学生回答
单号组完成稀盐酸的性质，双号组完成稀硫酸的性质。
通过探究实验活动来认识酸的性质，从而培养观察归纳的能力以及小组间合作探究的能力。
学生黑板板书
小组实验
完成实验，并记录实验现象
联系前面知识，加以巩固
体验实验，让学生更好地探究物质的化学性质
小结
酸的化学性质：
①与酸碱指示剂反应
②与活泼金属反应
③与某些金属氧化物反应
小组讨论、归纳，再讨论为什么盐酸和硫酸具有相似的化学性质？
及时总结归纳有利于学生的知识建构。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
归纳总结
通过本节课的学习，你有哪些收获？
还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？
要点一：浓盐酸的挥发性；浓硫酸的腐蚀性、吸水性及稀释
要点二：常见酸的化学式，盐酸和硫酸的典型用途
要点三：酸具有相似的化学性质及其原因
自我总结，自我检查
培养归纳和表达能力
板书设计
第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 常见的酸
一、酸、碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
二、常见的酸
1.盐酸：浓盐酸具有挥发性。
2.硫酸：浓硫酸具有腐蚀性(脱水性)、吸水性和氧化性(以后学习)。
三、酸的化学性质(H+)
1.与指示剂的反应
2.与活泼金属反应：
Fe+ 2HClFeCl2+H2↑
Fe + H2SO4 FeSO4+ H2↑
3.与金属氧化物反应
Fe2O3+ 6HCl2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O
第2课时 常 见 的 碱
【教学目标】
1.知识与技能
(1)知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途。
(2)认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
(3)知道碱具有相似化学性质的原因及归纳碱的通性。
(4)会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象。
2.过程与方法
(1)根据碱具有相似化学性质的原因，学会从微观角度解释碱的通性。
(2)在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，帮助学生了解它们对人类生活的影响；同时在活动与探究过程中培养学生的创新精神和实践能力。
3.情感态度与价值观
在探究过程中让学生体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
【教学重点及难点】
重点：
(1)氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途。
(2)碱类物质具有相似化学性质的原因及碱的通性。
难点：
碱类物质化学通性的总结及具有相似化学性质的原因。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法
【学法指导】自主学习、小组合作、微课学习
【教学媒体】多媒体 实验仪器
【教具准备】氢氧化钠固体、氢氧化钙、20%氢氧化钠溶液、盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管；溶液导电性实验仪器。
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
创设问题情境
教师往黑板上贴一张白纸(预先用酚酞溶液写好NaOH)，然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。
我们已经通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来认识常见的碱。
学生个个眉飞色舞，无不惊叹。
把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。
新课
【提出问题】NaOH固体有哪些重要的物理性质呢？请同学们自己设计实验方案，探究NaOH固体的重要的物理性质。
讨论、设计、交流实验方案。
让学生自主设计实验方案，提高学生设计实验方案的能力，体会合作与交流的乐趣。
氢氧化钠
【实验探究】
教师巡回指导实验，保证实验安全进行。
将氢氧化钠放入试管，加入约三分之一试管体积的水，摸一下试管外壁。
学生动手实验
通过实验探究，提高学生的探究能力。
使学生很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。
NaOH
的腐蚀性
【提出问题】
浓硫酸具有强腐蚀性，那么，NaOH呢？
【微课学习，学生思考】
1.通过此实验说明了氢氧化钠的什么性质？为什么氢氧化钠又俗称苛性钠、火碱、烧碱？
2.根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么？不慎将碱液沾到皮肤上该怎么自我救助？
观察分析现象：鸡爪被严重腐蚀。
NaOH有强烈的腐蚀性。
在使用NaOH时必须十分小心。
进行化学药品的安全知识教育。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
Ca(OH)2
【演示】实验10-6：明确氢氧化钙的物理性质，阅读课本学习氢氧化钙的用途。
学生观察、思考，记忆氢氧化钙的俗名，联系反应原理，举例说明氢氧化钙的用途。
培养学生的观察能力及阅读教科书的能力。
【提出问题】
哪位同学能通过实验揭开“白纸显红字——NaOH”的秘密？
学生完成实验，分析现象，得出结论：白纸显红字实际上是纸上的酚酞遇NaOH溶液变红。
培养学生运用知识解决问题的能力。
【提出问题】
氢氧化钠要密封保存的原因？
回顾二氧化碳的检验方法及其化学方程式。
1.可能是NaOH与CO2发生化学反应。2.在空气中易吸水而潮解。
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
培养学生观察实验现象和分析现象的能力
【投影】
工厂烧含硫的煤会产生大量SO2气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。
________________________
_______________________
学生讨论交流得出结论：SO2能与NaOH反应，该反应的化学方程式为2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
通过习题培养学生解决生活中具体问题的能力，同时进行保护环境的教育。
【思考】
1.氢氧化钠应该如何保存，为什么？
2.能否用氢氧化钠来干燥CO2和SO2气体？为什么？
3.还有什么物质可以用作干燥剂？
应密封保存。因为NaOH易吸收空气中的水分而潮解，还与空气中的CO2反应而变质。
不能。互相之间能发生反应。
浓硫酸
可以投影干燥管。
引导学生观察实验中的现象，再把实验中的现象转化为解决问题的理论，让学生感受化学 、体验化学。
碱的化学性质
【引导归纳】通过以上实验探究可以知道，碱有哪些相似的化学性质？
1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成水。
通过交流总结出碱的一些相似的化学性质。
及时总结归纳有利于学生的知识建构。
【演示】实验10-7
【思考】
1.金属为什么能导电？
2.大胆预测：酸和碱溶液为什么会导电呢？
存在自由移动的电子。
溶液导电是由于溶液中有自由移动的离子。
结合其他学科知识，分析现象，提出问题。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
碱的化学性质
【提出问题】通过实验，我们发现酸有些相似的化学性质，碱也有一些相似的化学性质，为什么呢？
产生了认知冲突，讨论、交流，大胆猜测。
通过创设问题情境，使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程。
【投影】
FLASH动画展示盐酸和硫酸溶液的导电过程。
【思考】
1.盐酸和硫酸溶液中含有相同的什么离子？
2.大胆预测：为什么酸有些相似的化学性质？
【总结归纳】
酸溶液中都有氢离子，由于它们的存在使酸有相似的化学性质。
FLASH动画展示氢氧化钠和氢氧化钙溶液的导电过程。
【思考】1.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中含有相同的什么离子？
2.大胆预测：为什么碱有些相似的化学性质？
【总结归纳】
碱溶液中都有OH-，由于它们的存在使碱有相似的化学性质。
积极思考，讨论交流。
不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质。
通过实验，引导学生积极主动地投入到探究活动中来，以启迪学生的思维，揭示事物的本质。
帮助学生将可观察的宏观世界、粒子构成的微观世界和用来表示物质的化学符号有机地联系起来。
归纳总结
通过本节课的学习，你有哪些收获？
还有哪些问题需要和大家一起交流、讨论呢？
要点一：氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、用途
要点二：常用的气体干燥剂，遇水放热物质
要点三：碱具有相似的化学性质及其原因
自我总结，自我检查
培养归纳和表达能力
板书设计
第2课时 常见的碱
一、氢氧化钠和氢氧化钙
二、碱的化学性质(OH-)
1.与指示剂反应
2.与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2Na2SO3+H2O
三、酸、碱在水中的解离
酸→H++酸根阴离子
碱→OH-+金属阳离子
课题2 酸和碱的中和反应
【教学目标】
1.知识与技能
(1)知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的实质。
(2)了解酸碱中和反应在实际生活中的应用。
(3)了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
2.过程与方法
(1)学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
(2)培养用所学知识解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观
认识化学与人类生产、生活健康的密切关系，体会化学的重要性。
【教学重点及难点】
重点：
中和反应的概念及其应用。认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
难点：
对中和反应的实质的认识。
【教学方法】讲授法、实验探究法、分组讨论法
【学法指导】自主学习、小组合作
【教学媒体】多媒体 实验仪器
【教具准备】一瓶稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞溶液。
【授课教案】
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
引入
在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的碱发生了化学反应呢？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2——酸和碱之间会发生什么反应？酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题。
运用生活实例创设情境，让学生感受生活中处处有化学。同时又为课题的引入作铺垫。
中和反应
【演示实验】
①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液。
③观察现象，分析原因。
提出猜测后动手实验，实验后讨论交流，分析原因。
突破平时在教师指导下实验现象明显的惯例，使学生形成悬念为下面的科学探究做好准备。
【启发】溶液的酸碱性我们可以用酸碱指示剂来指示，如果我们在氢氧化钠溶液中先滴上几滴无色酚酞溶液，在点滴板上进行上述实验，又会出现怎样的结果呢？【实验10-8】
按课本要求进行探究实验。
学生通过比较实验获得新的知识，增强了求知欲。
边分析边书写化学方程式。
氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，现在红色褪去，说明氢氧化钠消失了，生成了其他物质。
NaOH+HCl NaCl+H2O
像NaCl这样由金属阳离子和酸根阴离子构成的物质，我们称之为盐。
再举例：其实其他的酸和碱也能发生类似的反应(学生仿写化学方程式)。
书写化学方程式；
区分酸、碱、盐；
识记中和反应。
1.提高运用基本化学用语的能力。
2.明确基本概念。
3.通过多媒体形象、直观地感受中和反应中的微观变化。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
中和反应
氢氧化钙和盐酸反应
Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O
氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O
观察三个生成物在构成上的共同点：都是盐。
观察三个反应共同点：都是酸和碱反应生成盐和水。
揭示中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
酸和碱之间都能发生中和反应。像盐酸和氢氧化钠反应没有明显现象，所以我们要借助无色酚酞溶液观察反应是否发生，而有些酸和碱反应是有明显现象的，就不需要借助酸碱指示剂了，如氢氧化钙与稀盐酸反应，请同学们描述现象，并写出化学反应方程式。
课件展示：演示酸碱中和反应的微观变化。
讲解中和反应的配平规律。
中和
反应的应用
在实验完成后能将酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗？应该如何处理呢？
积极思考，利用所学的新知回答问题
现学现用，巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活。
【展示】有关中和反应在实际应用中的一系列图片
工业：如硫酸厂的废水中含的酸溶液比实验室的废液中多得多，需要用熟石灰进行中和处理后排放。
农业：如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。
生活：如用食醋中和腌制皮蛋产生的碱，从而去除皮蛋的涩味。
如用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多，你会写这个反应的化学方程式吗？
如被蚊虫叮咬后因其分泌的蚁酸而感到不适，可涂碱性物质(如肥皂水)来缓解痛痒。
提问：能涂氢氧化钠溶液吗？
观看图片并不断思索，寻找生活中其他的例子
学生练习：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
通过图片展示，让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来，激发学生的发散性思维。
溶液酸碱度的
表示方法—pH
用无色酚酞溶液可以分辨出溶液酸碱性强弱吗？
我们发现酸碱指示剂只能判断酸碱性，不能判断酸碱性的强弱——即酸碱度。
指导学生阅读溶液酸碱度的表示法
阅读后对酸碱性和酸碱度有初步认识
在已有的酸碱知识基础上提出酸碱性强弱问题，便于学生接受。
续表
教学流程
教师活动
学生活动
设计意图
溶液酸碱度的
表示方法—pH
【归纳】溶液的酸碱度用pH表示，范围为0～14
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
测定pH最简便的方法—用pH试纸
【演示实验】使用pH试纸测出稀硫酸、稀盐酸和氢氧化钠溶液的pH。
根据pH和溶液酸碱性的关系图找规律，形成初步结论
仔细观察，学习测定溶液pH的实验方法
培养学生整理知识和归纳知识的能力
【指导阅读】教材P63页，了解溶液酸碱度的重要意义。
阅读整理
培养学生的阅读能力
每位同学发几张pH试纸(每张分成两半用，注意保管)，每小组一张比色卡，回家实验：
1、溶液酸碱度对头发的影响
2、测量你家使用的洗发液和护发素的pH。
【思考】溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发液有什么启示？
回家实验并整理数据，分析讨论寻找新发现
将课堂上的气氛带回家。让学生自己动手实验，动脑思考，将化学带入生活，指导学生要利用化学知识提高生活质量
练习
完成书后习题1、2、4
认真解答习题
趁热打铁，巩固这节课的内容
小结
1.中和反应就是酸碱之间的反应，可用于工业、农业和日常生活中的各个领域。
2.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。pH<7，溶液为酸性；pH>7，溶液为碱性；pH=7，溶液为中性。
了解溶液的酸碱度在实际生活中有重要的意义。
板书设计
课题2 酸和碱的中和反应
一、中和反应的定义及实质
盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。
中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。(酸+碱→ 盐+水)
反应实质：H++OH-H2O
二、中和反应在实际生活中的应用：
1.改变土壤的酸碱性
2.处理工厂的废水Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O
3.用于医药Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
三、溶液酸碱度的表示法——pH
酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强
中性溶液pH=7
碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
