课题3 硝酸钾晶体的制备

课件18张PPT。物质的分离和提出课题3 硝酸钾晶体的制备练习：用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取 B．分液 C．过滤
D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? （1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ ）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ）
（3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ）
（4）把溴水中的溴提取出来 （ ）
（5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ）
（7）分离柴油和水的混合物 （ ）BDACEFF一、过滤:“一贴、二低、三靠”漏斗、烧杯、玻璃棒实验注意事项：1、常压过滤缺点：①速度比较缓慢
②滤渣不够干燥2、减压过滤
（也称抽滤或吸滤）P14 操作向导一、过滤:2、减压过滤优点：快速得到较干燥的沉淀减压过滤器1、安装仪器，放好滤纸 2、倾析方法，转移溶液3、打开气泵，开始抽滤4、洗涤沉淀，关小龙头5、过滤完毕，转移沉淀 步骤：注意：颈口斜面与支管口相对，
滤纸盖满小孔、润湿贴服溶液不超过漏斗的2/3，分布均匀注意吸滤瓶液面不超过支管口位先拔掉抽滤瓶接管，后关抽气泵 一、过滤:3、热过滤热滤漏斗 注意:热过滤时一般不用玻璃棒引流，以免加速降温；滤液不要贴紧漏斗内壁，以免滤液迅速冷却析出晶体，堵塞漏斗口。二、硝酸钾晶体的制备 硝 酸 钾
既是一种重要的工业原料又是一种优质的无氯钾氮复合肥.
在工业上,硝酸钾主要用作工业原料,应用于火药、焰火、
金属焊接助剂、氨催化剂、玻璃制品等等，
在食品和医药行业也有一定的应用。
在农业上，主要用于烟草、花卉、柑橘以及其他对氯离子敏
感的经济作物，可以明显提高作物的产量和品质，还可以用来
作氮磷钾复合肥，被誉为硫酸钾之后的“第三代钾肥” 在智利等地有一些硝酸钾天然矿物称
硝石或火硝，主要成分为硝酸钾、氯化钠
等无机盐，如何利用硝石制得纯净的KNO3？二、硝酸钾晶体的制备1、冷却热饱和溶液制硝酸钾（1）原理：NaCl的溶解度随温度变化不大，
KNO3的溶解度随温度变化较大。（2）步骤：配成饱和溶液加热成过饱和溶液冷却结晶过滤洗涤重结晶2、以硝酸钠、氯化钾为原料的复分解法制硝酸钾思考:我国工业上大多以硝酸钠和氯化钾为主要原料生产KNO3，副产品为氯化钠。反应方程为:NaNO3 + KCl ==NaCl + KNO3(1)、反应原理： 将一定浓渡的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热到沸腾，使溶液
浓缩，将有氯化钠晶体析出。趁热过滤，即可分离出氯化钠晶体。将滤液冷却至室温，可使硝酸钾晶体析出。经减压过滤就
可以分离出硝酸钾晶体。溶解度随温度变化：较大 较小 小 大↓(2)、硝酸钾晶体的实验方案设计：1）固体溶解2）蒸发、热过滤3）冷却、减压过滤4）重结晶5）称量6）检验Cl-粗KNO3提纯KNO3纯度的检验天平、烧杯、 玻璃棒、酒精灯铁架台、铜质保温漏斗布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵2、以硝酸钠、氯化钾为原料的复分解法制硝酸钾(1)、反应原理：NaNO3 + KCl ==NaCl↓ + KNO3承接液2mL水NaNO3 KCl NaCl KNO3NaClKNO3NaClKNO3思考：
请设计一个实验来检验两种情况下制备得到产品的纯度大小？（1）检验所得产品中是否Cl-的目的是 。 看是否硝酸钾纯净 结合⑤、⑥步实验得到的产品质量，计算初产品的纯度为 。 m2/m1Ⅹ100％交流与讨论：（2）、制备硝酸钾晶体时,为什么要趁热过滤?防止过滤是硝酸钾晶体析出(5)、如果要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应该怎样选择结晶条件？应该尽量缓慢地冷却,并保持容器静置,切不可震荡容器,以使晶体缓慢析出,形成较大的晶体颗粒.（3）步骤③过滤装置如图1—8所示，采用这种装置
过滤的主要目的是 ，
这种装置工作的主要原理是 ， 加快过滤速度，得到较干燥的晶体 抽气泵给吸滤瓶减压，
造成瓶被布氏漏斗液面的压力差，从而加快过滤速度 （4）玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取
溶液，上述实验步骤中一般需要用到玻璃棒的是__________①②③⑥ 1、某实验小组只领取了下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只用上述仪器或用品，下列实验操作不能进行的是( )
A、蒸发 B、萃取
C、过滤 D、蒸馏CD练习：2、减压吸滤装备和普通的过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是（　　）
A、可过滤胶状沉淀
B、可过滤颗粒更小的沉淀
C、可使沉淀中的杂质减少
D、可得到较干燥的沉淀D练习：3、将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体析出。趁热过滤，分离出晶体A。将上述滤液冷却至室温，又有晶体的B析出。
(1)晶体A的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体 A中的少量杂质的方法是_______________.
(2)晶体B的主要成分是________,含有的少量杂质是_________,要除去晶体 B中的少量杂质的方法是_______________.
(3)用少量热水淋洗晶体也是一种除去晶体中少量杂质的方法，这种方法适用于晶体 ____(填A或B)NaClKNO3加少量水溶解再热过滤KNO3NaCl重结晶A练习：纸层析法惰性支撑物:滤纸或其它载体固定相:流动相:水有机溶剂1、纸层析法组成（展开剂）2、纸层析法原理 样品混合物中各组分在水或有机溶剂中的溶解能力各不相同，
各组分会在水与有机溶剂两相中发生溶解分配现象，毛细现象:是物质分子间作用力的结果。纸层析法1、纸层析法组成2、纸层析法原理3、纸层析法的操作方法裁纸点样展开显色配液1.5cm×20cm 离滤纸末端约2cm处用铅笔画一条细线用毛细管取样品，轻轻点样于原点上，晾干，重复3～5次。
斑点直径小于0.5cm展开剂选择：亲脂性成分溶解度即不能太大也不能太小取展开剂：不能粘到试管壁上滤纸不可触及试管的内壁，纸条末端浸入展开剂约0.5cm,
不能让试样点浸入展开剂 展开：试样点约2cm如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。①层析过程中的实验现象②氨熏后的实验现象氯化铁层硫酸铜层(3)、实验现象上端出现红棕色，
下方出现蓝色