易错专练10：水和溶液
易错点一：不理解影响溶质质量分数大小的因素致错
典例：将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水分蒸发)。溶液的质量______(选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，溶质质量分数______。
跟踪训练：在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，下列操作会导致溶液中溶质质量分数的变化是：(选填“偏大”“偏小”或“不变”)
(1)用量筒量取水时，俯视读数：______。
(2)用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过：______。
(3)用托盘天平称取食盐时，物码颠倒，且使用了游码：______。
(4)称量时，使用了生锈的砝码：______。
(5)用了含少量杂质的食盐配制溶液：______。
(6)溶解时少部分水溅出：______。
(7)将已配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外：______。
配制一定溶质质量分数的溶液步骤
用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
步骤：(1)计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用滴管加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
典例：某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号，下同)，其中操作错误的是______。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是____________，需称取氯化钠______g。
(3)量水时选用的量筒量程最合适的是______，读数时视线要与量筒内____________保持水平。
A．10mL B．25mL
C．50mL D．100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
跟踪训练：用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是______________________________。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种仪器是____________。配制过程中，当用量筒取水时俯视读数，则所得溶质质量分数______10%(选填“＜”“＝”或“＞”)。
一、选择题
1． [2018·台州]如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是( )
A．清水池中的水是溶液 B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物 D．供水系统流出的水是纯净物
2． 用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程(如图)，则下列说法正确的是( )
A．①、②均为不饱和溶液，③、④均为饱和溶液
B．①→②，溶质质量不变，溶质质量分数不变
C．②→③，溶质质量减小，溶质质量分数减小
D．③→④，溶质质量减小，溶质质量分数不变
3． [2018·嘉兴改编]硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的 ( )
A．操作I一定是降温
B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③中硝酸钾的溶解度一定相等
4． 如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( )
温度(℃)
10
20
30
40
溶解度(g)
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．氯化钠的溶解度比碳酸钠大
B．碳酸钠与氯化钠相比溶解度受温度影响更大
C．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
D．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液每10g溶有3g氯化钠
5． 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
6． 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表，下列说法错误的是( )
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量(g)
50
50
50
50
所取NaCl的质量(g)
15
20
25
30
剩余NaCl的质量(g)
0
2
7
12
A．20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关
7． [2018·金华]20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是 ( )
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液的溶质质量分数一定变大
8． [2018·巴中]对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )
A
B
C
D
实验装置
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水的体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：①加热铜片；②隔绝空气
9． 小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( )
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近溶液中存在大量OH－
D．在此反应中化学能转化为电能
10．在盛有20mL 20℃的水的烧杯中，加入一药匙的蔗糖后搅拌，蔗糖很快就全部溶解了，再加入一药匙蔗糖，搅拌后，有部分蔗糖不能溶解，若将烧杯放在酒精灯上加热，搅拌后，蔗糖又很快溶解完了。下列结论不符合上述实验研究的是( )
A．物质的溶解能力不是固定不变的 B．温度不同，物质在水中的溶解能力也不同
C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D．不同种类的物质，在水中的溶解能力也不同
11．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 ( )
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
12．t℃时A物质的溶液，第一次恒温蒸发10g水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g A，第三次再恒温蒸发10g水。下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是( )
A．一定大于2g D．一定等于2g
C．一定小于2g D．一定大于或等于2g
13．如图图甲所示为硝酸钾(KNO3)的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是( )
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B． ②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
14．科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。如图中图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学又根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中( )
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．以上说法均正确
15．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是 ( )
25℃
100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
二、非选择题
16．如图所示，图甲是水电解实验装置，图乙是老师针对图甲实验的创新装置。
图乙的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源，约4min，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合上述图示和操作步骤，回答问题：
(1)图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是____________，检验此气体的方法是______________________________________________________。
(2)你认为图乙的创新实验相对图甲来说，所具备的优点组合是______(填字母编号)。
①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液
②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快
③非常方便两极气体的检验
④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
17．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量______g NaCl，需加水______mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。
18．[2018·雅安]研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列__________________(用图中序号表示)。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式：________________________。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是____________。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是______(填字母)。
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水作反应物且便于观察生成气体的体积比
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
19．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题。
(1)图A所示实验是配制质量分数为6%的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现指针向左偏转，这时你的正确操作应该是______________________________。
(2)若配制的NaCl溶液质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有______。
A．量取水时俯视读数 B．玻璃棒使用前洗净擦干
C．使用的烧杯内壁有水珠 D．配制好的溶液转移时洒出一部分
(3)图B所示实验中，观察到的现象是______________________________。
(4)图C所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是______，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约______mL气体。
(5)在电解水的过程中常加入硫酸钠，其目的是________________________；从微观的角度说明该反应的实质为________________________________________________。通电一段时间后，发现玻璃管a、b中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是________________________(写出一条即可)。
(6)若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为______。
20．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是______(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)表中是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃)
20
40
50
溶解度(g)
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是______；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图a所示，升温到50℃时如图b所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是____________(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。
21．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
(1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为 b g/cm3，则a与b的大小关系是a______b。21教育网
(2)如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)______。
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其溶液升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
22．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，他们准备了六块与白衬衣相同布料的面条，染上同样的碘酒，准备用以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。
(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？______。
(2)衣服上能留下痕迹的原因是________________________。
(3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件？__________________________________________________。
(4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。www-2-1-cnjy-com
由此你得出的结论是什么______________________________。(答出一点即可)2
23．小明同学绘制了如图(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)当温度为________℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：________。
(3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用______方法提纯A物质。
(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氢化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中(填字母)_________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
(5)如图(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_________(填字母序号)。
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠 D．熟石灰
24．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)小红同学(a)装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65 ℃时，_______(填“能”“不能”)判断该溶液是饱和溶液。
②40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有：_______。
A．升温 B．降温
C．加固体M D．恒温蒸发水
(3)如图(b)实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为_______，由此实验现象得到的结论是_____________________。
25．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
硝酸钾/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在40℃时，_______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数_____________________(不要求计算)。
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：_______。
③20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是_______g。
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是_______。
(2)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是_______。
26．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是 ；经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
27．如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？简叙原因。____________________________________________________________________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________________________________________________________________________________________。
28．在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。(实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)
29．向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出)，共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
易错专练10：水和溶液
易错点一：不理解影响溶质质量分数大小的因素致错
典例：将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考虑水分蒸发)。溶液的质量______(选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，溶质质量分数______。
【错解】变小 变大
【析错】不理解同一温度下同一物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，认为生石灰溶于水后，溶质质量增加，溶质质量分数增加。
【正解】变小 不变 将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，生石灰与水反应，相当于溶剂减少，恢复到室温后，得到的仍然是原温度下的饱和石灰水，所以溶质质量分数不变，溶液的质量变小。
跟踪训练：在配制一定溶质质量分数的食盐溶液时，下列操作会导致溶液中溶质质量分数的变化是：(选填“偏大”“偏小”或“不变”)
(1)用量筒量取水时，俯视读数：__偏大__。
(2)用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过：__偏小__。
(3)用托盘天平称取食盐时，物码颠倒，且使用了游码：__偏小__。
(4)称量时，使用了生锈的砝码：__偏大__。
(5)用了含少量杂质的食盐配制溶液：__偏小__。
(6)溶解时少部分水溅出：__偏大__。
(7)将已配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溶液洒在瓶外：__不变__。
【解析】 (1)用量筒量取水时，俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，使溶质质量分数偏大。(2)烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会造成实际所用的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小。(3)用托盘天平称取食盐时，药品和砝码放反了，且使用了游码，会造成实际称取的溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小。(4)用了生锈的砝码，会造成实际称取的溶质质量偏大，使溶质质量分数偏大。(5)用了含少量杂质的食盐配制溶液，溶质质量小于配制所需要的溶质质量，则溶质质量分数偏小。(6)溶解时少部分水溅出，会导致溶剂质量变少，溶质质量分数偏大。(7)转移已经配制好的溶液，少量洒在瓶外，这对溶液的溶质质量分数没有影响。
配制一定溶质质量分数的溶液步骤
用食盐和水配制10%的食盐水50 g(即固体物质与水配成溶液)
所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、滴管等。
步骤：(1)计算：配制此溶液需要氯化钠5g，水45mL。
(2)称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。注意氯化钠放在天平左盘，砝码放在天平右盘。用50 mL的量筒量取所需的水，当倒入的水接近45 mL时，改用滴管加水。
(3)溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10%的氯化钠溶液就配制好了。
典例：某同学配制50g 6%氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)配制溶液的正确操作顺序为__②①⑤③④__(填序号，下同)，其中操作错误的是__①__。
(2)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是__广口瓶__，需称取氯化钠__3__g。
(3)量水时选用的量筒量程最合适的是_C__，读数时视线要与量筒内_凹液面的最低处_保持水平。
A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__AD__。
A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠
【解析】 (4)配制的溶液溶质质量分数偏小的原因是溶质偏少或者溶剂偏多。氯化钠固体不纯，导致氯化钠偏少；溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的量偏多。
跟踪训练：用溶质质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制溶质质量分数为10%的稀硫酸100mL，计算时必须查阅的数据是__质量分数为10%的稀硫酸的密度____。配制过程除使用量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的一种仪器是__烧杯____。配制过程中，当用量筒取水时俯视读数，则所得溶质质量分数__＞__10%(选填“＜”“＝”或“＞”)。
【解析】 将浓硫酸配制成稀硫酸，稀释前后溶液中硫酸的质量是恒定不变的，即mH2SO4稀＝mH2SO4浓，ρ稀液V稀液×a%稀液＝ρ浓液V浓液×a%浓液，配制时要求的是取用浓硫酸的体积和加水的体积，即要求V浓液，已知V稀液、a%稀液、ρ浓液、a%浓液，则还需要知道ρ稀液，即溶质质量分数为10%的稀硫酸的密度。
一、选择题
1． [2018·台州]如图为自来水生产过程示意图。下列说法正确的是( A )
A．清水池中的水是溶液 B．过滤池中主要发生化学变化
C．消毒用的液氯是化合物 D．供水系统流出的水是纯净物
2． 用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程(如图)，则下列说法正确的是( D )
A．①、②均为不饱和溶液，③、④均为饱和溶液
B．①→②，溶质质量不变，溶质质量分数不变
C．②→③，溶质质量减小，溶质质量分数减小
D．③→④，溶质质量减小，溶质质量分数不变
3． [2018·嘉兴改编]硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。如图是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的 ( D )
A．操作I一定是降温
B．操作I一定是加溶质
C．①与③的溶质质量一定相等
D．②与③中硝酸钾的溶解度一定相等
4． 如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是( B )
温度(℃)
10
20
30
40
溶解度(g)
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
49.6
A．氯化钠的溶解度比碳酸钠大
B．碳酸钠与氯化钠相比溶解度受温度影响更大
C．20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
D．20℃时，将30g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后所得溶液每10g溶有3g氯化钠
5． 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是( C )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④
6． 20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如表，下列说法错误的是( A )
实验小组
第一组
第二组
第三组
第四组
水的质量(g)
50
50
50
50
所取NaCl的质量(g)
15
20
25
30
剩余NaCl的质量(g)
0
2
7
12
A．20℃时，50g NaCl饱和溶液中含有18g NaCl
B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液
C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
D．相同温度下，NaCl在水中的溶解度与水的质量无关
7． [2018·金华]20℃时，在各盛有100g水的烧杯中，分别加入10g甲、乙、丙三种纯净物(不含结晶水，不与水反应)，充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是 ( A )
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小
C．溶液溶质质量分数：甲>丙>乙
D．升高温度，溶液的溶质质量分数一定变大
8． [2018·巴中]对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( A )
A
B
C
D
实验装置
解释
集气瓶中的水：吸收放出的热量
量筒中的水：通过水的体积的变化得出氧气体积
集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂
烧杯中的水：①加热铜片；②隔绝空气
9． 小金在做电解水实验时，先在水中加入少量含酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠溶液呈中性)，再通直流电一段时间，现象如图所示。则下列说法正确的是( C )
A．用燃着的木条检验气体a，发现木条上火焰熄灭
B．在酒精灯火焰上检验气体b，气体b不能燃烧
C．与电源负极相连的电极附近溶液中存在大量OH－
D．在此反应中化学能转化为电能
10．在盛有20mL 20℃的水的烧杯中，加入一药匙的蔗糖后搅拌，蔗糖很快就全部溶解了，再加入一药匙蔗糖，搅拌后，有部分蔗糖不能溶解，若将烧杯放在酒精灯上加热，搅拌后，蔗糖又很快溶解完了。下列结论不符合上述实验研究的是( D )
A．物质的溶解能力不是固定不变的 B．温度不同，物质在水中的溶解能力也不同
C．在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的
D．不同种类的物质，在水中的溶解能力也不同
11．按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是 ( A )
A．称取5.0g氯化钾，溶解在95mL水中，充分搅拌
B．称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D．称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
12．t℃时A物质的溶液，第一次恒温蒸发10g水，结果没有晶体析出，第二次恒温蒸发掉10g水，结果析出2g A，第三次再恒温蒸发10g水。下列有关晶体析出质量的判断中，正确的是( D )
A．一定大于2g D．一定等于2g
C．一定小于2g D．一定大于或等于2g
13．如图图甲所示为硝酸钾(KNO3)的溶解度曲线，某同学在20℃时进行了如图乙所示的实验，得到相应的溶液①～⑤，下列说法正确的是( C )
A．保持温度不变，若在④中加入4.5g硝酸钾固体可得到饱和溶液
B． ②③⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④均为不饱和溶液
D．④→⑤可析出53.9g硝酸钾晶体
14．科学研究中常用图像来表示两个量(x，y)之间的关系，以使研究的问题变得直观明了。在某温度下，将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中。如图中图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系。小阳同学又根据观察和思考，作出了如图丙所示的图像，此图像反映了该过程中( A )
A．溶质的质量与时间的关系
B．溶剂的质量与时间的关系
C．溶质的溶解度与时间的关系
D．以上说法均正确
15．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。下列说法正确的是 ( D )
25℃
100g水①②③④⑤
资料：A的溶解度
温度(℃)
20
30
40
50
60
溶解度(g)
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A．②中A的质量分数最大 B．③⑤中A的质量分数相等
C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．①③④⑤中没有固体存在
二、非选择题
16．如图所示，图甲是水电解实验装置，图乙是老师针对图甲实验的创新装置。
图乙的创新实验操作步骤如下：先将装置固定在铁架台上，向其中注入250g的氢氧化钠溶液作电解液，以增强溶液的导电性，用注射器将电解液注满移液管并倒立在装置的两极，连接好导线，开启直流电源，约4min，产生一定量的气体时，关闭电源，随即检验两极产生的气体。请你结合上述图示和操作步骤，回答问题：
(1)图乙中与电源正极相连接的移液管中收集到的气体是__氧气__，检验此气体的方法是__将带火星的木条移到与电源正极相连接的移液管的尖嘴口上方，使气体导出，木条复燃，证明是氧气。
(2)你认为图乙的创新实验相对图甲来说，所具备的优点组合是__B__(填字母编号)。
①实验时，手不用直接接触有腐蚀性的电解液
②使用注射针头作电极，两极距离近，反应快
③非常方便两极气体的检验
④所用实验器材都是用家里常见的物品改制而成
A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
17．如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：
(1)应称量__7.5__g NaCl，需加水__42.5__mL。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应__继续向左盘添加氯化钠__直到天平平衡。
(3)取上述溶液10g加水稀释到__30__g，可得到5%的NaCl溶液。
18．[2018·雅安]研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
如图是水分解为氢气和氧气过程中出现的微粒示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列__丙、甲、乙__(用图中序号表示)。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式：__2K＋2H2O===2KOH＋H2↑__。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是__加快反应速度(或催化剂)__。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是__A__(填字母)。
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水作反应物且便于观察生成气体的体积比
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
19．实验是进行科学探究的重要方式，请根据如图回答问题。
(1)图A所示实验是配制质量分数为6%的氯化钠溶液，在称量氯化钠时发现指针向左偏转，这时你的正确操作应该是__取出多余的氯化钠固体放到指定的容器中__。
(2)若配制的NaCl溶液质量分数小于6%，则可能造成误差的原因有__C__。
A．量取水时俯视读数 B．玻璃棒使用前洗净擦干
C．使用的烧杯内壁有水珠 D．配制好的溶液转移时洒出一部分
(3)图B所示实验中，观察到的现象是__产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾__。
(4)图C所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是__氢气__，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约__5__mL气体。
(5)在电解水的过程中常加入硫酸钠，其目的是__增加导电性，加快反应速度__；从微观的角度说明该反应的实质为__水分子变成氢原子和氧原子，原子重新组合成氢分子和氧分子__。通电一段时间后，发现玻璃管a、b中收集的气体体积比略小于1∶2，其原因可能是__在相同条件下，O2较H2稍易溶于水__(写出一条即可)。
(6)若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为__1.2%__。
20．控制变量法是科学探究中常用的方法之一。
(1)在探究固体物质的溶解度时，需要考虑的因素有：①溶质的种类；②溶剂的种类；③溶质最多被溶解的质量；④溶剂的质量；⑤温度。
如测定“某物质在不同温度下的溶解度”，研究的是__③__(填序号)受温度的影响，这就需要控制其他因素保持不变。
(2)表中是利用控制变量法测得的氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表格内容及实验现象回答下列问题。
温度(℃)
20
40
50
溶解度(g)
NaCl
36.0
36.6
37.0
KNO3
31.6
63.9
85.5
①从上表可知，两种物质的溶解度受温度变化影响较大的是__KNO3__；
②20℃时，将等质量的NaCl、KNO3分别放入盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后如图a所示，升温到50℃时如图b所示。试判断：50℃时甲烧杯中的溶液一定是__不饱和溶液__(选填“饱和溶液”“不饱和溶液”或“不能确定”)。
21．请回忆“溶液”相关知识，并回答下列问题：
(1)现有一杯硝酸钾溶液，实验测得其上部密度为a g/cm3，下部密度为 b g/cm3，则a与b的大小关系是a______b。21教育网
(2)如图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水)______。
A．从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B．从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C．从M→N：先将M降温过滤后再将其溶液升温
D．从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
答案：(1)等于 (2)D
22．小明陪妈妈到医院输液，不小心将护士手中的盘子打翻，碘酒洒在了小明的白衬衣上，白衬衣上立即出现了一大块紫黑色的痕迹。为找到去掉白衬衣上的痕迹的最好方法，小明与几位同学进行了探究，他们准备了六块与白衬衣相同布料的面条，染上同样的碘酒，准备用以下几个方案并进行实验：①用水洗；②用无水酒精洗；③用汽油洗；④用四氯化碳洗；⑤用肥皂水洗；⑥用淀粉液洗。请你与小明一起探究，并回答下列问题。
(1)你认为留在白衬衣上的紫黑色物质是什么？______。
(2)衣服上能留下痕迹的原因是________________________。
(3)如果用白布条进行实验，为使实验结果更加准确，你认为该实验中需控制哪些实验条件？__________________________________________________。
(4)为了去掉白衬衣上的痕迹，小明和几位同学用白布条下按图所示方法进行了实验，结果是⑤、⑥几乎完全褪色；②略带颜色；③、④略为变浅；①几乎不变。www-2-1-cnjy-com
由此你得出的结论是什么______________________________。(答出一点即可)2
答案：(1)碘 (2)酒精挥发，剩余碘而出现紫黑色痕迹
(3)所浸碘的量一样；试管中的液体用量一样；所处的环境(周围温度)一样；观察时间一样等
(4)小明的衣服用肥皂水或用淀粉液洗效果都很好；碘几乎不溶于水。
23．小明同学绘制了如图(a)所示A、B两种固体物质的溶解度曲线，
(1)当温度为________℃时，A物质与B物质的溶解度是相等的。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是：________。
(3)如果A物质中混有少量B物质，宜采用______方法提纯A物质。
(4)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的氢化钠和碳酸钠，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐．据此你认为图中(填字母)_________曲线与纯碱的溶解度曲线相似。
(5)如图(b)所示，20 ℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_________(填字母序号)。
A．硝酸铵 B．氢氧化钠固体 C．氯化钠 D．熟石灰
答案：(1)40 (2)蒸发结晶 (3)降温结晶 (4)A (5)A
24．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)小红同学(a)装置对学校附近某河水的水质进行净化，经过此装置后，所得水为_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃
75
65
50
35
20
析出固体M的质量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
①65 ℃时，_______(填“能”“不能”)判断该溶液是饱和溶液。
②40 ℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有：_______。
A．升温 B．降温 C．加固体M D．恒温蒸发水
(3)如图(b)实验，将水加入到试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水变浑浊，则X固体可能为_______，由此实验现象得到的结论是_____________________。
答案：(1)混合物 (2)①不能 ②BCD
(3)氢氧化钠 X固体溶于水放热；氢氧化钙溶解度随温度升高而降低
25．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度(单位：g)。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
硝酸钾/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氯化钠/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在40℃时，_______的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时硝酸钾饱和溶液的质量分数_____________________(不要求计算)。
②请写出一种将硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：_______。
③20℃时，将20g 氯化钠放入50g水中，所得溶液的质量是_______g。
④从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体的方法是_______。
(2)用硫酸铜进行如图所示的实验，完成下列填空(用编号表示)。
三个溶液中：一定属于饱和溶液的是______，溶液中溶剂质量的大小关系是_______。
答案：溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
(1)①硝酸钾 63.9g/(63.9g＋100g)×100%
②降低温度 ③68 ④蒸发溶剂
(2)A B>C>A
26．已知食盐在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
温度
0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
溶解度(克)
35.7
35.8
36
36.3
36.6
在20℃的实验室中，小明挖去新鲜冬瓜的瓤，将底部尚有晶体存在的食盐水倒入其中，并将一木块放入这一溶液中，木块处于漂浮状态，如图甲所示。经过t1分钟，观察到仅有部分晶体溶解，此时，食盐水的溶质质量分数是 ；经过t2分钟后，才发现木块下沉。请在图乙中画出食盐水溶质质量分数随时间变化的趋势。
答案：26.5% 趋势如图所示（表示出在t2后趋势向下即可）
27．如图，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球．
(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？简叙原因。____________________________________________________________________________________________________________。
(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是__________________________________________________________________________________________。
答案：沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变
升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)。
28．在实验室，小金分别用甲盐的晶体配制了溶质质量分数为5%的A溶液和30%的B溶液，但忘了贴标签。请你运用两种不同的科学原理，分别设计两个简单实验来判别这两瓶溶液。请写出简要的实验方案和明确的判断依据，有下列仪器、物品供选择，量筒、天平、小烧杯、酒精灯、三脚架、石棉网、漏斗、玻璃棒、滤纸、温度计、新鲜萝卜、甲盐的晶体。(实验室的室温为30℃，30℃甲盐的溶解度为50g)
答案：方案1：量取质量相同的两种溶液各一杯，向两杯溶液中各加入50g甲盐晶体，用玻璃棒搅拌溶解，直到不能继续溶解，杯底剩余晶体多的为B溶液。 判别依据：相同质量的A、B溶液，B溶液达到饱和时，溶入的溶质更少，所以剩余晶体更多。
方案2：取两份等量的溶液于烧杯中，向溶液中加等规格的两块新鲜萝卜，先使萝卜萎蔫的为B溶液。
判别依据：外界溶液浓度越大，植物细胞失水越快，则新鲜萝卜萎蔫得越快。
29．向26.4g硫酸钠和碳酸钠的混合物中滴加硫酸溶液，直到不再产生气体为止(假设气体全部逸出)，共用去98g质量分数为10%的硫酸溶液。求：
(1)原混合物中碳酸钠的质量。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
答案：(1)10.6g (2)25%
解析：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成Na2SO4的质量为y，生成CO2的质量为z，
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
106 98 142 44
x 98g×10% y z
＝ x＝10.6g
＝ y＝14.2g
＝ z＝4.4g
原混合物中Na2SO4的质量为26.4g－10.6g＝15.8g，反应后溶液中Na2SO4的总质量为15.8g＋14.2g＝30g，反应后溶液中溶质的质量分数为×100%＝25%。
