专题十四 酸、碱、盐的综合应用
考点解析☆目标分解
b级目标：概述常见酸和碱的主要性质；会用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性；认识酸与碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用；概述一些常见盐的主要性质及用途。
c级目标：酸、碱、盐的综合应用。
目标分解：
①物质的酸碱性及指示剂的应用
②酸碱反应的实质及实际应用
③盐的主要性质及用途
④酸、碱、盐的综合应用
考点剖析☆聚焦高频
考点一：酸和碱的性质及指示剂的应用
1.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（??）
体液
尿液
胆汁
血液
胰液
其他
pH
4.70~8.4
7.10~7.3
7.35~7.4
7.50~8.0
…
A.?人体的尿液一定呈酸性????????????????????????????????B.?可得出“消化液都是呈碱性”的结论
C.?血液的碱性比胰液的碱性强????????????????????????D.?pH试纸不能精确测得上述体液的pH
【答案】 D
【解析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、尿液pH为 4.70~8.4，所以可能是酸性也可能是碱性，不符合题意；
B、消化液也有酸性的，不符合题意；
C、血液的pH比胰液小，pH小碱性弱，不符合题意；
D、 pH试纸只能测定溶液整数的pH，不能精确测得上述体液的pH ，符合题意；
2.（2016?温州）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（?）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键．
A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确．
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确．
3. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A.?碳酸钠在水中会电离出OH﹣???????B.?往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.?碳酸钠溶液中存在OH﹣???????????????D.?往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。
4.下列图像能正确反映其对应关系的是(??? )
A.?向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B.?向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰???
C.?向一定量的盐酸、氯化铜混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液
D.?将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
【答案】D
【解析】本题考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其要注意在分析质量守恒定律时若是密闭容器，则反应前后质量不变。根据物质的性质进及相关知识行分析：向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的pH值不可能大于7；生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分；化学反应前后物质的总质量不变。
A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的pH值不可能大于7，故错误；
B、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，生成氢氧化钙，恢复到原温度会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，错误；
C、向盛有氯化铜和盐酸溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2先与盐酸反应，开始不能生成氢氧化铜沉淀，错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中反应，所以反应前后总质量不变，故正确；
考点二：酸碱反应的实质及实际应用
1.（2017?湖州）利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A.?检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙????????????????????????????B.?检验自来水中是否含有氯离子
C.?测定蔬菜中农药的残留量????????????????????????????????????D.?比较食用油与水的密度大小
【答案】D
【解析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
2.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（??? ）
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????????D.?
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液是碱溶液pH>7，稀盐酸是酸pH<7。氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，产物是氯化钠和水，氯化钠显中性。据此可判断反应时溶液总质量与pH的变化。
向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：
NaOH + HCl = NaCl +? H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。
氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。
3.某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
①该小组同学又做了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡
观察到溶液由红色变为无色
氢氧化钠和硫酸发生了反应
（1）同学们对①实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小科的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为________的猜想不合理。理由是________。
（2）若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。
实验步骤
预期实验现象
实验结论
取①实验后溶液少量于试管中，加入________
________
________的猜想正确
【答案】（1）小亮；如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能为无色
（2）锌粒；有气泡产生（或没有气泡产生）；小丽（或小科）
【解析】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全（1）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的；（2）而要验证小科和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，可以据此解答该题。
（1）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的；
（2）而要验证小科和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，根据硫酸的性质，可以选择活泼的金属来进行验证，例如锌，如果观察到有气泡冒出，则说明溶液中含有硫酸，反之则没有硫酸；
考点三：盐的主要性质及用途
1.小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（ ）
A.?KOH??????????????????B.?Ca3(PO4)2????????????? ?????C.?K2CO3?????????????????????D.?CO(NH2)2
【答案】C
【解析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断。
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。
A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；
B、Ca3(PO4)2?中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
2.工业盐酸因混有少量 FeCl3 常显黄色，现将一定质量分数的 NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是(???? )
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????D.?
【答案】 A
【解析】根据盐和酸的混合溶液中加入碱时，酸先与碱发生反应，然后盐再发生反应分析。
A、混有氯化铁的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以要过一段时间才产生氢氧化铁沉淀，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH从小于7逐渐增加，与氯化铁反应时保持等于7不变，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，pH再增大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与盐酸反应时水的质量除氢氧化钠溶液中的水之外酸碱中和还生成了水，盐酸反应完全后，水质量仍增加，但增加的只是氢氧化钠溶液中水的质量，所以图像开始应陡，不符合题意；
D、因氢氧化钠要先与盐酸反应，所以氯化铁质量要在加入氢氧化钠溶液一段时间后才开始减少，不符合题意；
3.（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。?
（3）表中a的值为________。?
（4）求表中m的值。
【答案】（1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【考点】盐的性质及用途
【解析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
考点四：酸、碱、盐的综合应用
1.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（? ??）
A.?五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质????B.?甲是碳酸钠
C.?戊是氯化钡???????????????????????????????????????????????????????????? D.?图中发生复分解反应个数为3
【答案】C
【解析】乙是铁，五中物质种能与铁反应的只有盐酸，故丙是盐酸，盐酸可以与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以戊是氯化钡，因为戊能与丁反应，所以丁是碳酸钠，剩下的甲是氢氧化钙。据此来解答此题。
A、盐酸与铁反应生成的氢气也是单质，故选项A不符合题意；B、甲是氢氧化钙，故选项B不符合题意；C、戊是氯化钡，故选项C符合题意；D、发生复分解反应的个数为4，故选项D不符合题意。故选C。
2.下列图像能正确反映对应变化关系的是（??? ）
A.?在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉??????????
B.?向等质量的铝粉和镁粉中,分别加入相同质量分数的稀盐酸
C.?常温下,向一定量的水中加入硝酸钾晶体???????
D.?向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液
【答案】 B
【解析】金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从金属盐溶液中置换出来；溶液中溶解溶质质量是有限度的；中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
A、由金属活动性顺序表可知，Fe会置换出溶液中的Ag，但不会置换出Zn；故溶液中的溶质不可能只有一种，最少两种；故A错误；
B、等质量的铝粉和镁粉与稀盐酸反应，铝粉产生的氢气质量比镁粉多；因为是加入稀盐酸所以产生氢气的速率是一样的；故B正确；
C、向一定量的水中加入硝酸钾晶体，溶液的溶质是从0开始增加的；故C错误；
D、向氢氧化钠溶液加入稀盐酸，所以溶液pH是从大于7到小于7的过程；故D错误；
3.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3；
（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【解析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。
解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾。
考点过关☆专项突破
考点一：酸和碱的性质及指示剂的应用
1.（2016?金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上他会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（? ）
A.?食醋???????????????????????B.?料酒????????????????????????C.?纯碱??????????????????????????D.?食盐水
2.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子科类如图所示（其中 表示不同的离子）。则反应生成了上述过程的实验现象为________.从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________，此反应的实质是“O“与“ ”结合生成________。
3.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾，白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口________?成小水滴（填物态变化名称）。
猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有________?性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后________?（填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
4.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是________?。
5.（2016?衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有________。
6.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ??? ? ? ?? ? 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ?????? ， 反应①的实验现象为 ????? 。
考点二：酸碱反应的实质及实际应用
1.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出结论错误的是（?? ?）
A.?向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色??????????
B.?反应前后元素的种类没有变化
C.?反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣????????????
D.?该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
2.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（?? ）
A.?滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成?????????
B.?滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.?滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀?????????
D.?测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1:1
3.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 (????? )?
A.?酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应???????????
B.?氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.?碱溶液的pH >7，则pH >7的溶液一定是碱的溶液???????????
D.?点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度
4.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
5.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：
反应时间/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是________。
（2）观察如表发现，当反应时间在 125 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为________。
（3）小金同学提出也可以利用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液，在其中滴加稀盐酸，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？
________，原因是________。
6.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是________。
考点三：盐的主要性质及用途
1.某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（??? ）
A.?将 CuSO4 溶液加水稀释???????????????????????????B.?观察 Cu( NO3)2 溶液
C.?观察 Na2SO4??????????????????????????????????????????????D.?向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
2.下列关于化肥的说法正确的是（?? ）
A.?区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
B.?CO(NH2)2（尿素）、K2CO3、和Ca(H2PO4)2均可做氮肥
C.?在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
D.?KOH，KCl、KNO3都可以做钾肥
3.?按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
A.?①有蓝色沉淀??????????????????????????????????????
B.?②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.?两个反应都属于复分解反应?????????????????
D.?只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
4.硝酸钾是重要的盐，它不仅是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分，还是一种重要的肥料。硝酸钾属于________肥，若用酸和碱来制取硝酸钾，则所用的酸和碱分别是________和________（用化学式表示）。
5.?某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________?．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________?．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________?．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为?________?。
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是(???? )
A.?析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.?该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.?析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液?
D.?在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有________?。（填写步骤编号）
6.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题。
（1）步骤⑦的操作名称为________。
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式________。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。
（4）步骤②和步骤④________（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是________。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是________。
7.用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目
单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）
1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
考点四：酸、碱、盐的综合应用
1.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
2.?下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是（ ）
A.?NaOH和盐酸??????? ??B.?Ba（OH）2和K2SO4???????????
C.?NaCl和AgNO3???????????? ???D.?Na2CO3和KNO3
3.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是(? ? ? ???? )
A.?集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化????B.?回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C.?回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸?????????D.?回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
4.（2016?丽水）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3．
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
（1）【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取?△?于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
①请将步骤3实验操作补充完整；________
②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是________；
③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理？_____________。得出结论：________________________________________。
5.小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
（1）“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的 ? ；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为________________；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质 ?????????? 。
6.（2016?湖州）科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名
苏打?纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+? CO32﹣
Na+? HCO3﹣
溶解度（常温）
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化．此实验的目的是________．
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象．老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案．”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀．这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因________．
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性．从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是________不同．
7.在一次科学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
（1）在实验①中同学们根据所学初中科学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
（2）实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】
I．Cu(OH)2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
II．酮酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许Cu(OH)2可溶于足量水中
猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu(OH)2粉末设计如下实验：
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，
充分振荡
沉淀不消失
猜想一错误
④
将少许Cu(OH)2粉末加到NaOH浓溶液中，
充分振荡
?________
猜想二正确
（3）【结论与反思】根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是________。
8.已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将 a 克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b 克。
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c 克。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d 克。
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管 B 的作用是________。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________（填偏高、偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是________。
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________。
专题十四 酸、碱、盐的综合应用
考点解析☆目标分解
b级目标：概述常见酸和碱的主要性质；会用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性；认识酸与碱反应的实质，举例说明酸、碱反应在生产、生活中的应用；概述一些常见盐的主要性质及用途。
c级目标：酸、碱、盐的综合应用。
目标分解：
①物质的酸碱性及指示剂的应用
②酸碱反应的实质及实际应用
③盐的主要性质及用途
④酸、碱、盐的综合应用
考点剖析☆聚焦高频
考点一：酸和碱的性质及指示剂的应用
1.为维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，下表为部分体液的pH范围。由表格数据可知，在正常情况下，下列说法正确的是（??）
体液
尿液
胆汁
血液
胰液
其他
pH
4.70~8.4
7.10~7.3
7.35~7.4
7.50~8.0
…
A.?人体的尿液一定呈酸性????????????????????????????????B.?可得出“消化液都是呈碱性”的结论
C.?血液的碱性比胰液的碱性强????????????????????????D.?pH试纸不能精确测得上述体液的pH
【答案】 D
【解析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
A、尿液pH为 4.70~8.4，所以可能是酸性也可能是碱性，不符合题意；
B、消化液也有酸性的，不符合题意；
C、血液的pH比胰液小，pH小碱性弱，不符合题意；
D、 pH试纸只能测定溶液整数的pH，不能精确测得上述体液的pH ，符合题意；
2.（2016?温州）下列物质的性质与用途的对应关系错误的是（?）
选项
性质
用途
A
氢氧化钙呈碱性
改良酸性土壤
B
浓硫酸具有脱水性
干燥氧气
C
稀盐酸能与某些金属氧化物反应
除铁锈
D
氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应
吸收二氧化硫
A.?A??????????????????????????????????B.?B??????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????D.?D
【答案】B
【解析】A、根据酸与碱能发生中和反应，进行分析判断．B、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．C、根据酸的化学性质，进行分析判断．D、根据碱的化学性质，进行分析判断．本题难度不大，掌握中和反应及其应用、酸与碱的化学性质、浓硫酸的性质与用途等是正确解答本题的关键．
A、氢氧化钙呈碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确．
B、浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸具有吸水性，故选项说法错误．
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法正确．
D、氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收二氧化硫，故选项说法正确．
3. Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（ ）
A.?碳酸钠在水中会电离出OH﹣???????B.?往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C.?碳酸钠溶液中存在OH﹣???????????????D.?往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【解析】Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因。
A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；
B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；
C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；
D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确。
4.下列图像能正确反映其对应关系的是(??? )
A.?向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B.?向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰???
C.?向一定量的盐酸、氯化铜混合溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液
D.?将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
【答案】D
【解析】本题考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其要注意在分析质量守恒定律时若是密闭容器，则反应前后质量不变。根据物质的性质进及相关知识行分析：向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的pH值不可能大于7；生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分；化学反应前后物质的总质量不变。
A、向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释，溶液的pH值不可能大于7，故错误；
B、生石灰放入到饱和石灰水中后会吸收一定量水分，生成氢氧化钙，恢复到原温度会析出溶质，故溶液中溶质的质量减小，错误；
C、向盛有氯化铜和盐酸溶液的烧杯中滴加Ba(OH)2溶液，则Ba(OH)2先与盐酸反应，开始不能生成氢氧化铜沉淀，错误；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中反应，所以反应前后总质量不变，故正确；
考点二：酸碱反应的实质及实际应用
1.（2017?湖州）利用厨房用品能完成的实验是（ ）
A.?检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙????????????????????????????B.?检验自来水中是否含有氯离子
C.?测定蔬菜中农药的残留量????????????????????????????????????D.?比较食用油与水的密度大小
【答案】D
【解析】A、根据反应生成的气体不能确定，进行分析判断．
B、根据氯离子的检验方法进行分析判断．
C、根据测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，进行分析判断．
D、根据比较密度大小的方法，进行分析判断．
解：A、鸡蛋能与食醋反应生成气体，但是不能确定气体是否是二氧化碳，要进一步检验才能完成，故选项利用厨房用品不能完成．
B、实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，故选项利用厨房用品不能完成．
C、测定蔬菜中农药的残留量，需用特定的药品，故选项利用厨房用品不能完成．
D、比较食用油与水的密度大小，利用食用油和水混合即可完成，故选项利用厨房用品能完成．
2.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（??? ）
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????????D.?
【答案】B
【解析】氢氧化钠溶液是碱溶液pH>7，稀盐酸是酸pH<7。氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应，产物是氯化钠和水，氯化钠显中性。据此可判断反应时溶液总质量与pH的变化。
向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，氢氧化钠溶液与稀盐酸溶液反应生成氯化钠和水，所以溶液的增加量为加入的稀盐酸溶液的质量。当两者恰好完全反应时，需要的稀盐酸的质量为：
NaOH + HCl = NaCl +? H2O
40 36.5
20×10% x×7.3%
解得x=25g
所以两者恰好完全反应需要25g稀盐酸溶液，B选项正确。
氢氧化钠溶液显碱性pH>7，当向氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸后溶液的pH逐渐减小，当Q点时两者恰好完全反应，溶液的pH=7，之后稀盐酸过量溶液pH<7，C、D均错误。
3.某兴趣小组同学在实验室将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，未看到明显的现象。部分同学产生疑问：酸和碱到底能否发生反应？
①该小组同学又做了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液的试管中，加入稀硫酸，并振荡
观察到溶液由红色变为无色
氢氧化钠和硫酸发生了反应
（1）同学们对①实验后溶液中的溶质组成展开探究，做出如下猜想：
小科的猜想是：只有Na2SO4；
小亮的猜想是：有Na2SO4和NaOH；
小丽的猜想是：有Na2SO4和H2SO4；
你认为________的猜想不合理。理由是________。
（2）若要验证其余两种猜想中的一种是正确的，请完成下面的实验方案。
实验步骤
预期实验现象
实验结论
取①实验后溶液少量于试管中，加入________
________
________的猜想正确
【答案】（1）小亮；如果有 NaOH 存在，含有酚酞的溶液不能为无色
（2）锌粒；有气泡产生（或没有气泡产生）；小丽（或小科）
【解析】在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全（1）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的；（2）而要验证小科和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，可以据此解答该题。
（1）溶液变为了无色，说明不含有氢氧化钠，故可以判断小亮的猜想是错误的；
（2）而要验证小科和小丽的猜想只需验证是否含有硫酸即可，根据硫酸的性质，可以选择活泼的金属来进行验证，例如锌，如果观察到有气泡冒出，则说明溶液中含有硫酸，反之则没有硫酸；
考点三：盐的主要性质及用途
1.小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是（ ）
A.?KOH??????????????????B.?Ca3(PO4)2????????????? ?????C.?K2CO3?????????????????????D.?CO(NH2)2
【答案】C
【解析】根据题意，小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏；根据含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，进行分析判断。
小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏。
A、KOH含有钾元素，但具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥，故选项错误；
B、Ca3(PO4)2?中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项正确；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
2.工业盐酸因混有少量 FeCl3 常显黄色，现将一定质量分数的 NaOH 溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列各量与图像对应的是(???? )
A.??????????????????????????????????????B.?
C.???????????????????????????????????????D.?
【答案】 A
【解析】根据盐和酸的混合溶液中加入碱时，酸先与碱发生反应，然后盐再发生反应分析。
A、混有氯化铁的盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以要过一段时间才产生氢氧化铁沉淀，符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应时溶液pH从小于7逐渐增加，与氯化铁反应时保持等于7不变，氯化铁反应完全后氢氧化钠过量，pH再增大，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液与盐酸反应时水的质量除氢氧化钠溶液中的水之外酸碱中和还生成了水，盐酸反应完全后，水质量仍增加，但增加的只是氢氧化钠溶液中水的质量，所以图像开始应陡，不符合题意；
D、因氢氧化钠要先与盐酸反应，所以氯化铁质量要在加入氢氧化钠溶液一段时间后才开始减少，不符合题意；
3.（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别
一
二
三
四
稀盐酸质量/g
100.0
100.0
100.0
100.0
混合物质量/g
3.0
6.0
9.0
12.0
所得溶液质量/g
101.9
103.8
105.0
a
剩余固体质量/g
0
0
m
n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。?
（3）表中a的值为________。?
（4）求表中m的值。
【答案】（1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
X 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【考点】盐的性质及用途
【解析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
考点四：酸、碱、盐的综合应用
1.如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡、盐酸中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法正确的是（? ??）
A.?五种物质以及各反应的生成物中，只有铁是单质????B.?甲是碳酸钠
C.?戊是氯化钡???????????????????????????????????????????????????????????? D.?图中发生复分解反应个数为3
【答案】C
【解析】乙是铁，五中物质种能与铁反应的只有盐酸，故丙是盐酸，盐酸可以与碳酸钠、氢氧化钙反应，所以戊是氯化钡，因为戊能与丁反应，所以丁是碳酸钠，剩下的甲是氢氧化钙。据此来解答此题。
A、盐酸与铁反应生成的氢气也是单质，故选项A不符合题意；B、甲是氢氧化钙，故选项B不符合题意；C、戊是氯化钡，故选项C符合题意；D、发生复分解反应的个数为4，故选项D不符合题意。故选C。
2.下列图像能正确反映对应变化关系的是（??? ）
A.?在一定量AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入铁粉??????????
B.?向等质量的铝粉和镁粉中,分别加入相同质量分数的稀盐酸
C.?常温下,向一定量的水中加入硝酸钾晶体???????
D.?向一定量的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸溶液
【答案】 B
【解析】金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从金属盐溶液中置换出来；溶液中溶解溶质质量是有限度的；中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。
A、由金属活动性顺序表可知，Fe会置换出溶液中的Ag，但不会置换出Zn；故溶液中的溶质不可能只有一种，最少两种；故A错误；
B、等质量的铝粉和镁粉与稀盐酸反应，铝粉产生的氢气质量比镁粉多；因为是加入稀盐酸所以产生氢气的速率是一样的；故B正确；
C、向一定量的水中加入硝酸钾晶体，溶液的溶质是从0开始增加的；故C错误；
D、向氢氧化钠溶液加入稀盐酸，所以溶液pH是从大于7到小于7的过程；故D错误；
3.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成，为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验，请回答下列问题。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式。
（2）白色沉淀Ⅱ的化学式。
（3）原白色固体中含有的物质。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）BaCO3；
（3）碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
【解析】根据碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾等知识进行分析。
解：碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，硫酸钾和氯化钡生成的硫酸钡沉淀不溶于酸，二氧化碳和氢氧化钾会生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钡会生成碳酸钡沉淀和氯化钾。
取样品加水溶解，过滤得到白色沉淀和滤液，滤液通入二氧化碳会生成白色沉淀，白色沉淀全部溶于盐酸，所以原样品中含有碳酸钙、氢氧化钾、氯化钡，不含硫酸钠。
（1）白色沉淀Ⅰ与稀盐酸的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）通过推导可知，白色沉淀Ⅱ的化学式是：BaCO3；
（3）原白色固体中含有的物质是：碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾。
考点过关☆专项突破
考点一：酸和碱的性质及指示剂的应用
1.（2016?金华）芋艿（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质﹣﹣皂角，沾上他会奇痒难忍．下列厨房中的物质止痒效果最好的是（? ）
A.?食醋???????????????????????B.?料酒????????????????????????C.?纯碱??????????????????????????D.?食盐水
【答案】A
【解析】芋艿是一种常见的食品，既可当粮食，又可作蔬菜．新鲜芋艿在去皮时会产生一种白色汁液，汁液内台有一种碱性物质一皂角甙，沾上它会奇痒难忍．掌握酸碱的特性是解题的关键．皂角甙呈碱性，要除去该物质，可以选用显酸性的物质．
2.向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子科类如图所示（其中 表示不同的离子）。则反应生成了上述过程的实验现象为________.从该图可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有________，此反应的实质是“O“与“ ”结合生成________。
【答案】 溶液由红色变为无色；Na+、Cl-；水分子或H2O
【解析】根据氢氧化钠和盐酸反应的实质进行分析。
氢氧化钠溶液能使酚酞变红色，加入盐酸后，盐酸和氢氧化钠反应，溶液红色会消失，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子生成水分子，而钠离子和氯离子没有发生变化；
3.兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾，白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴．因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口________?成小水滴（填物态变化名称）。
猜想二：是盐酸小液滴．因为浓盐酸具有________?性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是想到：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后________?（填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
【答案】液化；挥发；加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
【解析】Ⅰ、猜想一：根据水受热的状态变化来分析；猜想二：根据浓盐酸的性质来分析；
Ⅰ、猜想一：水受热，由液态转化为气态，在试管口遇冷液化为液态的水。
猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴。
Ⅱ、根据猜想可知，升高温度后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变红色来检验。
4.现有三瓶失去标签的无色溶液：盐酸、氯化钠溶液和澄清的石灰水。
（1）往三种无色溶液中加入某种指示剂即可区别它们，该指示剂可选用________。
（2）装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是________。
（3）上述溶液中，属于盐溶液的是________?。
【答案】石蕊试液；CaCO3；氯化钠溶液
【解析】（1）根据紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色进行分析；
（2）根据氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀进行分析；
（3）根据盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物进行分析。
（1）紫色石蕊在酸、碱、盐中可以显示不同的颜色，取样品，滴入石蕊，显红色的是盐酸，显紫色的是氯化钠溶液，显蓝色的是澄清石灰水；
（2）氢氧化钙和二氧化碳会生成白色的碳酸钙沉淀，所以装澄清石灰水的试剂瓶口常出现白膜，白膜主要成分的化学式是CaCO3；
（3）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，所以属于盐溶液的是氯化钠溶液。
5.（2016?衢州）物质的结构决定性质，性质反映结构，据此回答．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了________。
（2）稀盐酸和稀硫酸都是无色透明的液体，为鉴别它们，小柯设计了如图四种方案（每种方案的两支试管中事先分别加入等量的上述两种酸），其中可行的方案有________。
【答案】（1）氢离子 （2）D
【解析】（1）根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析解答．（2）根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质的鉴别的原理是正确解答本题的关键．
（1）稀盐酸（HCl）和稀硫酸（H2SO4）具有相似的化学性质，原因是它们在电离时都产生了氢离子．（2）A、稀盐酸和稀硫酸都能与氢氧化钠溶液发生中和反应，分别生成氯化钠和水、硫酸钠和水，但均无明显变化，不能鉴别．
B、稀盐酸和稀硫酸都能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，现象相同，不能鉴别．
C、稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红色，现象相同，不能鉴别．
D、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与稀盐酸不反应，现象不同，可以鉴别．
6.如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答。
（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 ??? ? ? ?? ? 。
（2）能同时实现反应①和②的物质可以是 ?????? ， 反应①的实验现象为 ????? 。
【答案】（1）Cu（OH）2、CO2；（2）Na2CO3（碳酸钠）；有气泡（气体）产生
【解析】（1）根据A、B、C三种物质的性质分析作答；
（2）可根据碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应分析作答。
（1）A、B、C三种物质中，Cu（OH）2能与稀硫酸反应形成蓝色溶液而与氢氧化钙溶液不发生反应；CO2通入氢氧化钙溶液能生成白色沉淀而与稀硫酸不发生反应；HCl与氢氧化钙溶液发生反应无明显现象，与稀硫酸不反应；故能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是：Cu（OH）2、CO2。
（2）碳酸钠既可与稀硫酸反应又可与氢氧化钙溶液反应，所以能同时实现反应①和②的物质可以是：Na2CO3（碳酸钠）；碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳气体，所以反应①的实验现象为：有气泡（气体）产生。
考点二：酸碱反应的实质及实际应用
1.如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是（?? ?）
A.?向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色??????????
B.?反应前后元素的种类没有变化
C.?反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣????????????
D.?该反应的实质是H+和OH﹣结合生成水
【答案】C
【解析】根据中和反应的实质进行分析判断，氢氧化钠溶液中含有Na+、OH﹣和H2O，盐酸中含有H+、Cl﹣和H2O，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，据此进行分析判断．?
A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶液中的H+和OH﹣没有剩余，溶液呈中性，向反应结束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色，故选项说法正确．
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，故选项说法正确．
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，故选项说法错误．
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣结合生成了水分子，故选项说法正确．
2.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是（?? ）
A.?滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成?????????
B.?滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
C.?滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀?????????
D.?测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1:1
【答案】D
【解析】根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应只生成氯化钠和水，此时溶液中的溶质只有氯化钠分析。
A、滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生成。如果盐酸过量也不会有沉淀生成，A错误；
B、滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色。酚酞试液在酸性和中性条件下均不显色，B错误；
C、滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀。只要滴入稀盐酸，Cl-都会和Ag+生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，C错误；
D、测得反应后溶液中 Na+与 Cl-的个数比为 1:1。当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中Na+与Cl-的个数比为1：1，D正确。
3.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理结果正确的是 (????? )?
A.?酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应???????????
B.?氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
C.?碱溶液的pH >7，则pH >7的溶液一定是碱的溶液???????????
D.?点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度
【答案】D
【解析】要判断推理是否成立，只需看能否找出特殊的例子与推理相背。（1）生成物为盐和水的反应除了酸碱中和还有碱和非金属氧化物，酸和金属氧化物；（2）氧化物是指只有两种元素且其中一种是氧元素的化合物，酸、碱、盐都可以含有氧元素但不是氧化物；（3）盐溶液pH也可以大于7；（4）因为点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸所以要检验纯度，因果关系合理。
A．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应，酸和金属氧化物也能生成盐和水，A错误；
B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物，氧化物是只有两种元素且其中一种是氧元素的化合物。硫酸盐，碳酸盐都是含氧元素的但不是氧化物，B错误；
C．碱溶液的pH >7，则pH >7的溶液一定是碱的溶液，Na2CO3是盐但水溶液的pH>7所以pH >7的溶液一定是碱的溶液是错误的，C错误；
D．点燃H2和O2的混合气体可能发生爆炸，则H2点燃前须检验纯度，纯度不高的H2会发生爆，所以从安全考虑H2点燃前须检验纯度，推理正确，D正确。
4.中和反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL 10％的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10％的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10％的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据________现象也能证明中和反应是放热的。
【答案】 （1）避免氢氧化钠固体溶解放热对实验结果的影响
（2）证明反应放热
（3）烧杯中的导管口有气泡冒出
【解析】（1）根据氢氧化钠固体溶解放热分析；
（2）根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小分析；
（3）根据装置内温度升高时压强会增大分析。
（1）因氢氧化钠固体溶解也放热，影响酸碱反应放热的验证，所以不用氢氧化钠固体；
（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以乙中通过饱和石灰水在温度升高时会析出固体来证明酸碱反应放热；
（3）氢氧化钠与稀硫酸反应放热时，装置中压强会增大，使得瓶内气体受热膨胀逸出，所以烧杯中导管口会有气泡冒出，以此来证明酸碱反应有热量产生。
5.在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH，记录数据如下表：
反应时间/s
0
25
50
75
100
125
150
175
200
滴入稀盐酸体积/mL
0
4
8
12
16
20
24
28
32
pH
13.2
13.0
12.7
12.4
12.1
7.0
2.0
1.6
1.3
温度/℃
36.9
37.5
38.0
38.5
38.8
39.2
39.0
38.8
38.6
（1）上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是________。
（2）观察如表发现，当反应时间在 125 秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为________。
（3）小金同学提出也可以利用氢氧化钠固体来代替氢氧化钠溶液，在其中滴加稀盐酸，测量反应过程中温度的变化情况也能达到同样的实验目的，你是否认同此方案？
________，原因是________。
【答案】（1）起始时溶液 pH＞7，溶液显碱性，随着稀盐酸的不断加入，溶液 pH 逐渐减小，直至pH＜7，溶液显酸性（或溶液温度逐渐升高后又降低）
（2）NaOH + HCl = NaCl + H2O
（3）不认同；氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰
【解析】（1）氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸碱中和反应，反应过程中溶液的pH值会发生变化，所以从溶液的pH值的变化可判断发生了反应；（2）氢氧化钠和稀盐酸反应能生成氯化钠和水，可写出化学方程式；（3）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是一个放热反应，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热量。
（1）氢氧化钠与稀盐酸的反应是酸碱中和反应，反应过程中溶液的pH值会发生变化，所以上述过程能够说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应的依据是：起始时溶液 pH＞7，溶液显碱性，随着稀盐酸的不断加入，溶液 pH 逐渐减小，直至pH＜7，溶液显酸性（或溶液温度逐渐升高后又降低）（2）观察如表发现，当反应时间在 125 秒时pH=7，说明氢氧化钠与盐酸恰好中和，其化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O；（3）氢氧化钠和稀盐酸的中和反应是一个放热反应，氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热量，所以不认同小金同学的方案，原因是：氢氧化钠固体溶解放热，给实验带来干扰
6.用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的质量分数，实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验。
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量；
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量，数据如下表：
锥形瓶
锥形瓶+稀盐酸
锥形瓶+反应后溶液
质量（克）
35.5
55.5
80.5
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体________克；
（2）本次实验中，实际消耗的氢氧化钠溶液质量为________克；
（3）请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数；
（4）另有同学做了同样实验，却得到了不同的结果，于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2，则他测出的盐酸溶质质量分数________（选填“偏大”或“偏小”），造成这一偏差的原因是________。
【答案】（1）80 （2）25
（3）解：设稀盐酸的溶质质量为x，氢氧化钠的质量=25g×16%=4g
NaOH+ HCl=NaCl+2H2O
40 36.5
4g x
?? 解得：x=3.65g
该瓶稀盐酸的溶质质量分数= 100%=18.25%
（4）偏大；滴加的氢氧化钠溶液过量
【解析】（1）根据溶质质量分数=溶质质量/溶液总质量，可以计算得到溶质的质量；
（2）锥形瓶中稀盐酸和加入的氢氧化钠发生反应，反应中无气体生成，从记录数据的表格中可以得出加入氢氧化钠溶液的质量；
（3）根据表格数据先计算出锥形瓶中稀盐酸溶液的质量，根据反应中氢氧化钠的质量计算出HCl的质量，再计算出溶质质量分数；
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。
（1）若要配制500克16%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为：500克×16%=80克；
（2）加入氢氧化钠溶液质量为80.5克-55.5克=25克；
（4）当加入的氢氧化钠质量偏大时，计算得到的HCl质量也会偏大，所以盐酸溶质质量分数将偏大。所以质量分数偏大，造成这一偏差的原因是：滴加的氢氧化钠溶液过量。
考点三：盐的主要性质及用途
1.某同学想用实验证明 CuSO4 溶液显蓝色是由 Cu2+造成的，下列实验无意义的是（??? ）
A.?将 CuSO4 溶液加水稀释???????????????????????????B.?观察 Cu( NO3)2 溶液
C.?观察 Na2SO4??????????????????????????????????????????????D.?向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液
【答案】A
【解析】（1）CuSO4 溶液中含有的微粒有H2O、Cu2+和SO42-三种，要说明溶液显蓝色是由Cu2+造成的，需要通过实验说明另两种微粒是无效的，要说明是Cu2+造成的。
A、将 CuSO4 溶液加水稀释与原来的 CuSO4 溶液形成对照，两溶液中的微粒相同，浓度不同，只能用于比较浓度对颜色的影响，实验无意义，A正确；
B、 Cu( NO3)2 溶液与CuSO4 溶液H2O、Cu2+微粒相同，能说明蓝色与SO42-离子无关，实验有意义，B错误；
C、Na2SO4溶液与CuSO4 溶液H2O、SO42-两种微粒相同，能说明蓝色与H2O、SO42-两种微粒无关，与Cu2+有关，实验有意义，C错误；
D、向 CuSO4 溶液中滴加足量 NaOH 溶液，生成Cu(OH)2 ， Cu2+沉淀后溶液颜色消失，确实了颜色是由Cu2+造成的，实验有意义，D错误。
2.下列关于化肥的说法正确的是（?? ）
A.?区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象
B.?CO(NH2)2（尿素）、K2CO3、和Ca(H2PO4)2均可做氮肥
C.?在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味
D.?KOH，KCl、KNO3都可以做钾肥
【答案】A
【解析】A、根据区分化肥常用的方法进行分析判断．
B、含有氮元素的肥料称为氮肥，据此进行分析判断．
C、铵态氮肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味，进行分析判断．
D、含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
解：A、区分各种化肥一般先观察外观（磷矿粉为灰白色的粉末状固体，其它则为白色晶体）、溶解性（钾盐、铵盐均易溶于水，能溶于水的是钾盐和铵盐），再观察化学反应中的现象，故选项说法正确．
B、CO(NH2)2（尿素）含有氮元素，属于氮肥；K2CO3、和Ca(H2PO4)2分别含有钾元素和磷元素，分别属于钾肥和磷肥，故选项说法错误．
C、铵态氮肥与熟石灰研磨能闻到刺激性气味，在K2SO4中加入熟石灰研磨，无明显变化，故选项说法错误．
D、KOH具有强烈的腐蚀性，不能用作钾肥；KCl中含有钾元素，属于钾肥；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；故选项说法错误．
3.?按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液
向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液
现象
①
白色沉淀
化学方程式
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
②
A.?①有蓝色沉淀??????????????????????????????????????
B.?②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C.?两个反应都属于复分解反应?????????????????
D.?只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；
B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，故B正确；
C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误；
根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．
4.硝酸钾是重要的盐，它不仅是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分，还是一种重要的肥料。硝酸钾属于________肥，若用酸和碱来制取硝酸钾，则所用的酸和碱分别是________和________（用化学式表示）。
【答案】复合肥；HNO3；KOH
【解析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
硝酸钾（KNO3）中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；制取物质时不能混油杂质，所以选用硝酸和氢氧化钾。
5.?某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4以及一定量的CuSO4和Na2SO4，为减少污染并变废为宝，某学习小组设计以下流程，拟从该废水中回收硫酸亚铁、金属铜，并利用氨碱法原理“制碱”。（除标注外，所加药品或试剂均过量，部分产物及反应条件略去）
回答下列问题：
（1）由步骤①可知Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是________?．
（2）若向步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是________?．
（3）步骤⑤中加Na2CO3溶液的作用是________?．由NaHCO3转化成纯碱的化学反应方程式为?________?。
（4）“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应．下列叙述正确的是(???? )
A.?析出晶体后剩余溶液中只有一种溶质
B.?该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大
C.?析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液?
D.?在加压条件下向独辟蹊径氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
（5）该流程①～⑥中，发生了复分解反应的有________?。（填写步骤编号）
【答案】（1）Fe＞Cu
（2）硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色
（3）除去氢氧化钡；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）D
（5）④⑤⑥
【解析】（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以Fe、Cu的活泼性由强到弱的顺序是：Fe＞Cu；
（2）为了保证将铁除去完全，加入的硫酸是过量的，所以步骤②所得的滤液中滴加1～2滴紫色石蕊试液，溶液是：硫酸亚铁和稀硫酸的混合物，溶液显红色；
（3）碳酸钠与氢氧化钡反应会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，所以加Na2CO3溶液的作用是：除去氢氧化钡，碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
（4）A、过滤出碳酸氢钠后，溶质是NH4Cl和NaCl，故A错误；
B、由于反应时生成的碳酸氢钠多，而NH4Cl少，所以在溶剂质量相等的情况下，只能说碳酸氢钠更容易形成饱和溶液，不能说明溶解度就一定是碳酸氢钠的小，故B错误；
C、判断溶液是否饱和，可以采用两种方式：判断溶液底部是否存在晶体或加入晶体看是否能溶解，故C错误；
D、在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，增加反应物的浓度，更有利于反应向正方向进行，故D正确．
故选：D．
（5）①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，②是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应，③是发生的物理变化，④是氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，⑤是氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，⑥是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以发生了复分解反应的有④⑤⑥．
6.现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题。
（1）步骤⑦的操作名称为________。
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式________。
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是________。
（4）步骤②和步骤④________（填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是________。
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是________。
【答案】（1）蒸发结晶
（2）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
（3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠
（4）不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（5）取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量
【解析】本题主要考查粗盐提纯的过程和根据化学方程式进行计算，计算时一定要认真仔细，避免出错。氢氧化钠可以除去氯化镁，氯化钡可以除去硫酸钠，碳酸钠可以除去氯化钙、过量的氯化钡，稀盐酸可以除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钠能和氯化钙、氯化钡等物质反应生成沉淀，能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体；
（1）步骤⑦的操作名称为蒸发结晶。故填：蒸发结晶；
（2）实验步骤②中涉及氯化钡和硫酸钠反应，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故填：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl；
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。故填：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；
（4）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡．+故填：不可以；如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。故填：取上层清液于试管中，滴加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，说明碳酸钠溶液已经过量。
7.用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用 NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：
项目
单价（元/吨）
NaOH
2500
Na2S
5000
辅助费用（以处理1吨H2S计）
1114
（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。
（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）
【答案】（1）盈利
（2）解：设需消耗NaOH的质量为x。
2NaOH+ H2S=Na2S + 2H2O
80 34
X 10t
解得：x≈23.5t
答：需消耗 NaOH 的质量为 23.5 吨。
【解析】该题主要是结合实际生产中环境污染的处理来考查化学计算问题；
（1）由表格可知，NaOH是2500元一顿；而用NaOH吸收硫化氢之后生成的Na2S是5000元一吨，如果不考虑其他消耗，则一定是盈利的；故答案为：盈利；（2）该题直接书写出化学方程式之后，根据化学方程式进行计算即可；
考点四：酸、碱、盐的综合应用
1.常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba（OH）2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba（OH）2
NaCl
A.?A?????????????????????????????????B.?B????????????????????????????????????C.?C??????????????????????????????????D.?D
【答案】C
【解析】A、根据锌能够和酸及盐溶液反应分析；
B、根据氧化铁能够和酸反应；
C、根据碳酸钠的化学性质结合复分解反应发生的条件分析；
D、根据氢氧化钡的化学性质及复分解反应发生的条件分析。
A、锌能够和盐酸反应产生氯化锌和氢气，但不能和难溶性的氯化银反应，故错误；
B、氧化铁能够溶于稀硫酸，但不能和氯化钠盐溶液反应，故选项错误；
C、碳酸钠能够和氢氧化钡反应产生碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，故选项正确；
D、氢氧化钡能和稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀和水，不能和氯化钠反应，故选项错误；
2.?下列选项中，各组内物质之间不能发生反应的是（ ）
A.?NaOH和盐酸??????? ??B.?Ba（OH）2和K2SO4???????????
C.?NaCl和AgNO3???????????? ???D.?Na2CO3和KNO3
【答案】D
【解析】A．氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，故反应能够进行；
B．氢氧化钡溶液和硫酸钾溶液能反应生成硫酸钡沉淀，故反应能够进行；
C．氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应能够进行；
D．硝酸钾和碳酸钠交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应；
根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行．
3.某些电子集成电路常用黄金镀膜。废旧电子产品上的黄金通过某种溶液的溶解后，加入某种金属，即可回收。对黄金在电子产品上的应用和回收过程，下列说法错误的是(? ? ? ???? )
A.?集成电路用黄金镀膜可防止线路氧化????B.?回收时往溶液中加入的金属可以选用铜
C.?回收时溶解黄金的溶液不会是硫酸?????????D.?回收时加入的金属与溶液发生了化合反应
【答案】D
【解析】金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性较弱，在空气中不能被氧化，铜和氢都是排在金的前面，因此铜能置换金出来，但金不能置换氢出来，即金不会溶于稀硫酸，回收时发生的是置换反应。
A、金在金属活动性顺序表中排在最后面，活动性较弱，在空气中不能被氧化，故A正确。
B、在金属活动性顺序表中铜排在金前面，所以，铜可以把金从它的盐溶液中置换出来，故B正确。
C、金在金属活动性顺序表中排在氢后面，金不会溶于稀硫酸，故C正确。
D、制取金的单质，说明回收时加入的金属与溶液发生了置换反应，故D错误。
综上所述，符合题意的是D。
4.（2016?丽水）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
【猜想与假设】
①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3．
【查阅资料】
①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
（1）【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取?△?于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
①请将步骤3实验操作补充完整；________
②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是________；
③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
（2）【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理？________________________________。
得出结论：________________________________________。
【答案】（1）步骤2试管静置后的少量上层清液；除去并检验溶液中的碳酸钠
（2）合理；氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物
【解析】【进行实验】根据碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀进行分析；
【解释与结论】（2）根据铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠进行分析；
【交流与评价】根据碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验．
【解答】解：【进行实验】碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀，所以
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取步骤2试管静置后的少量上层清液，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】（2）铁离子会与氢氧化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠，所以步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是：除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验，所以方案合理，原因是：氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物．
5.小科以化合价为纵坐标、以物质类别为横坐标绘制了如图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均表示初中科学中的常见物质，其中“→”表示物质间的转化关系。已知A中氧元素的质量分数为60%，C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
（1）“A+H2O=B”的反应属于基本反应类型中的 ? ；
（2）写出B和D反应得到C和水的化学方程式为________________；
（3）列举3种能与E反应得到F的物质 ?????????? 。
【答案】（1）化合反应
（2）H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
（3）碳、氢气或一氧化碳
【解析】根据题干提供的信息结合已有的物质的性质和化合价的知识进行分析解答，A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，故可 能是三氧化硫；三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，故B可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，故C可能是硫酸铜；B和D 能反应生成硫酸铜和水，故D可能是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氧化铜，故E可能是氧化铜；F中铜元素的化合价为0，故F是铜，据此解答。
A中氧元素的质量分数为60%，且其中一种元素的化合价为+6，故可能是三氧化硫；三氧化硫能转化生成B，且硫元素的化合价不变，故B 可能是硫酸，C、D、E、F均含有铜元素，硫酸能转化生成C，故C可能是硫酸铜；B和D能反应生成硫酸铜和水，故D可能是氢氧化铜；氢氧化铜能转化生成氧 化铜，故E可能是氧化铜；F中铜元素的化合价为0，故F是铜，带入图中，推断合理。
（1）三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故填：化合反应。
（2）硫酸能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，故填：H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O。
（3）有氧化铜转化为铜，可以用还原剂还原，故可以是碳、氢气或一氧化碳，故填：碳、氢气或一氧化碳。
6.（2016?湖州）科学兴趣小组的同学在学了俗称为苏打的碳酸钠后，得知它还有一个俗称为小苏打的“兄弟”，这个“兄弟”的性质是否和它相似？它们之间能发生转化吗？
小明查阅了资料，将相关信息整理如表：
俗名
苏打?纯碱
小苏打
化学式
Na2CO3
NaHCO3
构成微粒
Na+? CO32﹣
Na+? HCO3﹣
溶解度（常温）
21.5克
9.6克
两者的转化
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
下面是小明同学进行的探究：
（1）用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化．此实验的目的是________．
（2）在研究Na2CO3与NaHCO3转化时，小明觉得Na2CO3转化为NaHCO3过程中，由于NaHCO3溶于水，整个过程不会有明显现象．老师笑着对小明说：“做实验吧，实验会告诉你答案．”于是小明在老师的指导下，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初无明显现象，继续不断地通入CO2，溶液中出现了白色沉淀．这让小明很疑惑：NaHCO3溶于水，为什么还有白色沉淀呢？小明经过思考，明白了白色沉淀产生的原因________．
（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行了探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性．从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是________不同．
【答案】（1）Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱
（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以出现了白色沉淀
（3）酸根离子
【解析】（1）根据相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强解答；（2）根据表中信息分析，向饱和的碳酸钠溶液中加入二氧化碳后会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度较小进行分析．（3）根据Na2CO3与NaHCO3的微粒构成不同解答．本题主要考查了碳酸钠的性质，难度不大，需要注意在选择药品制取气体时，需要考虑反应速率．
解：（1）相同浓度时Na2CO3水解程度大，碱性强，用试管取适量NaHCO3溶液，向试管中滴加酚酞试液，观察试液颜色变化．此实验的目的是比较Na2CO3溶液和NaHCO3溶液碱性的强弱；（2）碳酸钠与二氧化碳反应后要生成碳酸氢钠，而碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以可观察到的现象是：有晶体析出，产生了白色沉淀．（3）在小明同学的带动下，兴趣小组又对NaHCO3的其他性质进行探究，发现两“兄弟”既有相似的性质也有不同的个性．从微观角度分析，造成两“兄弟”不同个性的原因是酸根离子不同．
7.在一次科学实验中，同学们将饱和CuSO4溶液逐滴加到5mL饱和NaOH溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加CuSO4溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
（1）在实验①中同学们根据所学初中科学知识判断蓝色沉淀是Cu(OH)2，请写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。
（2）实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】
I．Cu(OH)2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO
II．酮酸钠[Na2Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：少许Cu(OH)2可溶于足量水中
猜想二：Cu(OH)2可在足量NaOH浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色
【实验探究】为验证猜想，同学们用Cu(OH)2粉末设计如下实验：
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，
充分振荡
沉淀不消失
猜想一错误
④
将少许Cu(OH)2粉末加到NaOH浓溶液中，
充分振荡
?________
猜想二正确
（3）【结论与反思】根据实验可知饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是________。
【答案】（1）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）沉淀消失，溶液变成亮蓝色
（3）资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70°C﹣80°C时可脱水分解生成CuO，而表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多，振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色。
【解析】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，故反应的方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（2）根据实验①的现象是沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而不是产生黑色固体，因此小陶认为蓝色沉淀消失可能是Cu(OH)2发生了分解是错误的；故答案为：沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体（合理即可）；
（3）（根据表格1可知随着氢氧化钠溶液的滴加，观察到产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色，结合资料Ⅰ．Cu(OH)2在室温下稳定，70℃-80℃时可脱水分解生成CuO，因此说明饱和CuSO4溶液与饱和NaOH溶液的反应是放热反应；
8.已知某纯碱样品中含有 NaCl 杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性。
②将 a 克样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。
③称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 b 克。
④从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止。
⑤从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气。
⑥再次称量盛有碱石灰的 U 型管的质量，得到 c 克。
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到 U 型管的质量基本不变，为 d 克。
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管 B 的作用是________。
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果________（填偏高、偏低或不变）。
（3）步骤⑤的目的是________。
（4）该试样中纯碱的质量分数的计算式为________。
【答案】（1）防止空气中的二氧化碳和水进入碱石灰
（2）偏高
（3）使管中的二氧化碳被碱石灰全部吸收
（4）
【解析】该题是中考化学题中的综合题型，结合了二氧化碳的制取并考查计算及相关实验问题分析；
（1）由装置图可知，该装置中出现了两个碱石灰的装置，而在第一个碱石灰装置前还有一个装有浓硫酸的干燥装置，所以第一个碱石灰装置是用来吸收二氧化碳的，而干燥管B中的碱石灰的作用主要是用来吸收空气中的水和二氧化碳；故答案为：防止空气中的二氧化碳和水进入碱石灰；
（2）盐酸具有挥发性，会进入U形管中，导致U形管的质量偏大；故答案为：偏高；
（3）反应结束后，锥形瓶中会残留部分二氧化碳气体，而通过步骤⑤则可以让二氧化碳被碱石灰吸收完全；故答案为：使管中的二氧化碳被碱石灰全部吸收；
（4）设碳酸钠的质量为Xg；
? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
??? 106??????????????????????????????????????? 44
???? X????????????????????????????????????????? b-d
???
?? X =；
Na2CO3%=
