苏教版高中化学必修2专题一《 微观结构与物质的多样性》单元检测题（解析版）

《微观结构与物质的多样性》单元检测题
一、单选题
1.下列元素中原子半径最大的是(　　)
A． 氯 B． 钠 C． 氢 D． 氟
2.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有(　　)
A． 1种 B． 2种 C． 3种 D． 4种
3.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法不正确的是(　　)
A． O2和O3互为同素异形体
B． O2和O3的相互转化是物理变化
C． 在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有气体的分子数相同
D． 等质量的O2和O3含有相同的质子数
4.关于以下物质熔点比较正确的是(　　)
A． NaCl＞金刚石＞S＞Hg B． 金刚石＞NaCl＞S＞Hg
C． NaCl＞金刚石＞Hg＞S D． 金刚石＞NaCl＞Hg＞S
5.下列说法不正确的是(　　)
A． 非金属单质氯气、白磷、金刚石等都含有非极性键
B． 化合物氯化氢、硫酸、甲烷中都含有极性键
C． 氧化物二氧化碳、三氧化硫、过氧化钠中都含有共价键
D． 离子化合物中一定不含有共价键
6.Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是(　　)
A． KCl B． Na2S C． Na2O D． K2S
7.若把周期表原先的主族、副族族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
A． 第3列元素种类最多，第14列元素形成化合物种类最多
B． 第10列元素全部是金属元素
C． 第18列元素单质全部是气体
D． 只有第2列元素的原子最外层有2个电子
8.下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是(　　)
A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C． 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
9.某元素的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数(　　)
A． 14 B． 15 C． 16 D． 17
10.下列说法中，正确的是(　　)
A． 酸性：盐酸＞氢硫酸，非金属性：氯＞硫
B． 第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C． 共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键
D． 元素原子最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
11.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是(　　)
A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C． YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
12.下列微粒中，各电子层电子数都达到2n2(n为电子层序数)的是(　　)

A． Ne、Ar B． Al3＋、S2－ C． F－、Na＋ D． Ne、Cl－
13.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是(　　)
A． H3BO3的酸性比H2CO3的强
B． Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C． HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D． 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数R>M

二、填空题
14.写出下列离子化合物的电子式：
(1)氧化钙________；(2)氯化钠________；(3)氯化镁________；(4)硫化钾________。
15.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：

(1)根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”“<”或“＝”)。
(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第______族。
(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为______________________________。
三、实验题
16.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱，通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证，设计了如图实验。

(1)仪器a的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．稀硫酸 B．亚硫酸
C．氢硫酸 D．盐酸
(2)仪器b的名称是________，应盛放下列药品中的________(填字母)。
A．碳酸钙 B．硫酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的试剂是________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了________，即可证明________比________酸性强，得电子能力________比________强，b中发生反应的离子方程式为______________________。
四、推断题
17.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
(1)请写出这5种元素的元素符号：A________；B________；C________；D________；E________。
(2)C、D两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是______________________。
(3)C、E两元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是____________________。
18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

(1)R在元素周期表中的位置是________；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系为______________________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式为______________________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________________________。
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：XR>YX4
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HRO4>H2YO3
(4)根据表中数据推测Y的原子半径的范围：________nm＜rY＜________nm。
(5)甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲＋乙―→丙＋水，则丙的化学式为________________________(写出一种即可)。
19.有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数依次增大，由B，C，D形成的离子具有相同的电子层结构。C，D单质都能跟水剧烈反应，1 mol C单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)B气体单质，1 mol D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况下)A气体单质，此时D转化成具有氖原子核外电子层结构的离子。试填空：
(1)这四种元素的名称为A________，B________，C________，D________。
(2)C原子的结构示意图为________，D离子的结构示意图为________。
(3)这四种元素的原子半径由小到大的顺序为________(用元素符号来表示)。
(4)写出C，D单质分别与水反应的化学方程式：
C＋H2O：_________________________________________；
D＋H2O：_________________________________________。
(5)从以上两个反应中，判断B和C单质的氧化性：
________>________，A和D单质的还原性：________> ________(填化学式)。
五、计算题
20.下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共______种。
(2)互为同位素的是________________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为________。
根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________
________________________________________________________________________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用____________________试剂鉴别。


答案解析
1.【答案】B
【解析】同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小(原子半径钠＞氯)；
同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大(原子半径氟＜氯)；
原子半径最大的是钠(氢元素为原子半径最小的元素)。
2.【答案】B
【解析】若该原子有两个电子层，内层只有一个电子层，电子数为2，最外层电子数为1，为锂元素；
若该原子有三个电子层，内层有两个电子层，电子数为10，最外层电子数为5，为磷元素。
3.【答案】B
【解析】A项，O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，正确；O2和O3为不同的物质，O2和O3的相互转化过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；同温同压同体积的气体分子数相同，在相同的温度与压强下，等体积的O2与O3含有相同的分子数，C正确；等质量的氧气和臭氧，氧元素质量相同，所含氧原子数相同，含有相同的质子数，D正确。
4.【答案】B
【解析】金刚石是原子晶体，NaCl是离子晶体，S是固态的分子晶体，Hg常温下是液态，所以熔点高低的顺序为金刚石＞NaCl＞S＞Hg，故选B。
5.【答案】D
【解析】同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同非金属元素原子间形成极性共价键；非金属氧化物中一定含有极性共价键，金属氧化物中可能含有非极性共价键(如过氧化钠)；离子化合物中可能含有共价键(如过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等)。
6.【答案】D
【解析】由信息“Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4”，可确定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S电离出的K＋与S2－具有相同的电子层结构。
7.【答案】D
【解析】第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第14列为碳族元素，其中碳元素是形成化合物(有机物)种类最多的元素；第10列为过渡元素，全部为金属；第18列为0族元素，全部是稀有气体；第2列(第ⅡA族元素)、0族中的氦元素、某些过渡元素等原子的最外层都是2个电子。
8.【答案】A
【解析】F2、Cl2、Br2、I2形成的晶体为分子晶体，熔化时仅破坏分子间作用力，与共价键无关，A正确；热稳定性是指物质受热分解的难易程度，而HX分解时要破坏H—X键，从HF到HI，其共价键强弱依次减小，故其稳定性减弱，B错误；由于金刚石中碳碳键的强度大于晶体硅中硅硅键的强度，因此金刚石的硬度、熔点、沸点较晶体硅高，C错误；NaX为离子晶体，熔化时破坏离子键，D错误。
9.【答案】A
【解析】该原子核外有K、L、M三个电子层， K层最多容纳2个电子，L层最多容纳8个电子，最外层有4个电子，该原子核外电子数为2＋8＋4＝14，质子数＝核外电子数，其质子数为14。
10.【答案】C
【解析】氢化物水溶液酸性的强弱不能判断元素的非金属性强弱，选项 A错误；第二周期中的氟元素没有最高正化合价，选项B错误；元素原子最外层电子数越多，得电子能力不一定越强，失电子能力不一定越弱(如锂和钙等)。
11.【答案】D
【解析】由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且两者位于同主族，可推出X为氧元素、W为硫元素，再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为P>S>O，非金属性强弱关系为O>S>P，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性为H2O>H2S>PH3，A项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B项错误；SiO2晶体由共价键构成，没有分子，C项错误；As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中As为＋3价，故As2O3既有氧化性，又有还原性，D项正确。
12.【答案】C
【解析】当n＝1时，电子层只有一个，第一电子层也是其最外电子层，最多排2个电子；当n＝2时，最外层是第二电子层，最多排8个电子，各电子层电子数能达到2n2，所以只要核外电子数是10的原子或离子均符合条件；当n＝3时，最外层是第三电子层，最多排8个电子，并非各电子层电子数都能达到2n2，所以可舍去。故符合条件的是核外有2个电子或10个电子的原子或离子。A项，Ar不符合条件，故A项错误。B项，S2－不符合条件，故B项错误。C项，F－、Na＋核外各电子层电子数都能达到2n2，故C项正确。D项，Cl－不符合条件，故D项错误。
13.【答案】B
【解析】同周期的元素C的原子序数比B大，C的非金属性比B强，H2CO3酸性比H3BO3强；同主族的元素Mg的电子层数比Be多，Mg的金属性比Be强，碱性Mg(OH)2>Be(OH)2；同主族元素Cl、Br、I，其非金属性依次减弱，其氢化物的热稳定性依次减弱；M失去1个电子和R得到2个电子后核外电子总数相同，所以M的原子序数比R的大。
14.【答案】(1)Ca2＋[]2－　(2)Na＋[C]－
(3)[C]－Mg2＋[C]－　(4)K＋[]2－K＋
【解析】用电子式表示离子化合物时，每个离子都要单独写，不能合并在一起表示； 简单阳离子用离子符号表示其电子式，不用加中括号；所有阴离子周围都要加中括号。
15.【答案】(1)<　(2)ⅣA　(3)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋　(4)硒
【解析】(1)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则酸性H3AsO416.【答案】(1)分液漏斗　A　(2)圆底烧瓶　D　(3)澄清石灰水　澄清石灰水变浑浊　CO2　H2SO4　H2CO3　S　C　CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
【解析】稀硫酸与碳酸钠反应，有二氧化碳生成，由此可说明硫酸的酸性比碳酸强。元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，元素的非金属性越强，其原子得电子的能力越强。
17.【答案】(1)H　O　Al　S　K　(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
【解析】原子的L层电子数是K层电子数的3倍的元素B为氧元素，D为硫元素； C元素原子的最外层电子数是D(硫)元素原子最外层电子数的一半，可知C为铝元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为氢元素，E为钾元素。氢氧化铝具有两性，能与硫酸反应生成硫酸铝和水，与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾和水。
18.【答案】(1)第三周期第ⅦA族；互为同位素　(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑　(3)Cl；bc　(4)0.099；0.143　(5)NaAlO2(Na2SiO3或NaClO4)
【解析】由表中信息可知：
X为氢元素(阳离子核外无电子); Y为硅元素(无机非金属材料的主角)；
Z为钠元素(焰色反应呈黄色)；M为氧元素(只有－2价)；
R为氯元素(有－1价和＋7价); Q为铝元素(只有＋3价，与钠同周期)。
由同周期元素原子半径的递变规律，则rCl＜rSi＜rAl，所以0.099 nm＜rSi＜0.143 nm。上述元素的最高价氧化物对应的水化物能相互反应生成水的有
NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O、NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O、2NaOH＋H2SiO3===Na2SiO3＋2H2O、所以丙为NaAlO2、Na2SiO3或NaClO4。
19.【答案】(1)氢　氧　氟　钠　(2)　
(3)H
【解析】题目中指出B，C，D形成的离子具有相同的电子层结构，其中D与水剧烈反应，且反应后D转化为具有氖原子的核外电子层结构的离子，两者结合起来，可以推断出B，C，D的离子的核外都有10个电子；又已知1 mol C，1 mol D的单质分别与水剧烈反应产生标准状况下的气体11.2 L，即0.5 mol，反应中单质与生成气体的物质的量之比均为1 mol:0.5 mol＝2:1，题目又告诉我们A，B，C，D四种元素的原子序数依次增大，所以C为氟，它与H2O反应生成氧气，B为氧，而D则是钠，它与H2O反应生成氢气，A为氢。因此，四种元素的原子半径大小顺序应为H
20.【答案】(1)6　
(2)
(3)8∶9　
(4)Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑　
(5)NaOH溶液
【解析】(1)核素指具有一定质子数和一定中子数的一种原子。所以上述中有：、、、、、六种核素。(2)同位素是指质子数相同，质量数不同的不同核素。如、。(3)H216O的中子数为8，D216O的中子数10，质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为(×8)∶(×10)＝8∶9。(4)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质性质相似，所以Be与NaOH溶液反应也能生成Na2[Be(OH)4]和氢气，离子方程式：Be＋2OH－＋2H2O===[Be(OH)4]2－＋H2↑。