易错专练15：物质的分类、转化、循环
易错点一：对概念理解不清致错
典例：经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是化合物 D．可能是纯净物，可能是混合物
跟踪训练：下列物质分类组合中完全正确的是( )
碱
酸
盐
氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
纯碱
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
生石灰
水
D
熟石灰
硝酸
食盐
氨水
易错点二：对于化学反应中的过量问题不加思考而致错
典例：有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是_____________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________________________。
跟踪训练：现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含________________。
(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含________________。
(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有________，一定不含________。
(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式：________________________________________________。
粗盐提纯
1． 实验原理图
2． 实验器材
烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、酒精灯、漏斗、蒸发皿、量筒、托盘天平、坩埚钳等
3． 实验关键点
实验过程中玻璃棒的作用：溶解——搅拌，加速溶解
过滤——引流
蒸发——搅拌，防止局部温度过高，造成液滴或晶体飞溅
4． 产率偏低的原因分析
(1)粗盐没有充分溶解；(2)过滤时有滤液损失；(3)蒸发时有液体溅出。
5． 实验拓展
除去粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠：
(1)实验思路：过量的NaOH可以将MgCl2除去；过量的BaCl2可以将Na2SO4除去；过量的Na2CO3可以将CaCl2除去。由于试剂过量，引入了新的杂质，其中BaCl2可以用Na2CO3除去，NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去。
(2)实验步骤：粗盐加水溶解→过滤除去不溶或难溶性杂质→加入过量试剂(①过量BaCl2溶液→②过量Na2CO3溶液→③过量NaOH溶液)→过滤→加入适量稀盐酸→蒸发→(①②③试剂位置可以互换，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后，否则过量的BaCl2无法除去)。
典例：(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：
―→―→
①操作Ⅰ的名称是________。
②蒸发过程中，当蒸发皿中出现_____________时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是________________________________________________________________。
(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为____________。
一、选择题
1．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是 ( )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
2． [2018·济宁]通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( )
A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2
C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
3． 自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 ( )
A．水的吸收 B．动植物的呼吸
C．光合作用 D．燃料的燃烧
4． [2018·乐山]如图，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，表中满足图示关系的一组物质是( )
甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
酚酞
5． [2018·济宁]下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是( )
A．4Fe＋3O22Fe2O3 化合反应 B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 置换反应
C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑ 置换反应
D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
6． 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是 ( )
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
7． 甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化的是 ( )
甲
乙
丙
A
C
CO
CO2
B
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
C
CuO
Cu
Cu(NO3)2
D
H2SO4
H2
H2O
8． 下列选项所示的物质转化均能一步实现，且两个反应属于同一基本反应类型的是( )
A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO3 D．CO2Na2CO3NaOH
9． 对如图所示实验操作的说法正确是的( )
A．可用于分离两种液体形成的混合物
B．烧杯①中的液体应沿着玻璃棒流下
C．漏斗中的液面应高于滤纸的边缘
D．仪器内壁有灰尘不影响实验效果
10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( )
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
O2
水蒸气
适量生石灰
C
Al粉
Cu粉
适量稀硫酸，过滤
D
CaCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
11．[2018·金华]如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( )
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1∶1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
12．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 ( )
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．③加热KClO3与MnO2固体混合物
D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
13．[2018·济宁]下列物质的分类，不正确的一组是( )
A．H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物
B．H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸
C．NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 都属于碱
D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐
14．在进行实验操作时常用到下列基本操作。下列说法正确的是( )
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是完全相同的
B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验
C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．配制溶质质量分数一定的溶液，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
15．铜屑表面呈绿色，某课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，设计了如下制取流程，下列有关该流程的说法正确的是 ( )
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
二、非选择题
16．如图为生物圈中碳循环示意图，请据图回答：
(1)碳在大气圈中的主要存在形式是_______，在生物群落中的主要存在形式是_______。
(2)碳从无机环境进入生物群落的途径①表示_______过程，④表示的是_______作用。
(3)如果大气层中的CO2增多，则会加剧_______效应。减缓此效应的措施有(答出一项即可)____________________________。
16．[2018·金华丽水]有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有_______。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_______(填字母)。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
17．[2018·金华丽水]A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是___________________________________。
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式_________________________________________________(物质类别不同的两种即可)。
18．[2018·南京]图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7∶3。固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：G_______，B_______。
(2)写出H→I反应的化学方程式 2KClO32KCl＋3O2↑ 。
(3)写出A与D反应的化学方程式__________________________________________。
19．[2018·广州]某固体可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该固体的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是_______(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该固体的成分，肯定含有的是_______，可能含有的是_______。
(3)设计实验进一步确定固体组成，依次用到的试剂是____________________________。
20．某科学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与并完成下列问题：
问题分析：
(1)实验1的目的是验证_____________________(填化学方程式)。
(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式____________________________。
(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有_______。
实验验证：
(1)取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含______________。
(2)取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出所发生的反应的化学方程式________________。
交流反思：化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
21．[2018·江西]如图，物质王国中的A～F及X玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰
①E的化学式是_______；
②A与B反应的基本类型是______________；
③C与D反应的化学方程式是____________________________。
(2)过桥：若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是_______。
22．氧化锌(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。
实验方案：工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如图甲：
查阅资料：一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7
问题探究：
(1)“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是_____________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、_______、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2，使Fe2＋转化为Fe3＋。为使溶液中Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，而Zn2＋不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为_______。
(3)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，最好选择下列_______，向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液
B．少量稀盐酸
C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
组成测定：固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)：
查阅资料：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
(4)写出装置B中发生反应的化学方程式：__________________________________________。
现称取35.9g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g。
实验分析及数据处理：
(5)装置A的作用是_____________________。
(6)根据上述数据，则生成ZnO的质量为_______g；a∶b∶c＝______________。
(7)若没有E装置，则测得的a值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
23．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。请回答：
(1)A点表示的物质所属的物质类别是_______。
(2)请写出B点表示的物质的化学式_______。
(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式：____________________________。
24．[2018·扬州]某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式____________________________。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是_________________________________________________；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_______色。
(3)在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图所示。则宜选择的浸取温度为_______℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_______(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式___________________。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加____________________________，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_______(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
25．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
请计算：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为_______g。
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水_______g。
26．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
试剂A为稀盐酸，现有含二氧化硅的碳酸钡样品40g与试剂A169.4g于烧杯中(二氧化硅不溶于水，也不与稀盐酸反应)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6g。试计算：
(1)操作1是_______(填操作名称)。
(2)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为_______g。
(3)样品中碳酸钡的质量为_______g。
(4)反应后所得BaCl2溶液中溶质的质量分数为_______。
易错专练15：物质的分类、转化、循环
易错点一：对概念理解不清致错
典例：经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物
C．一定是化合物 D．可能是纯净物，可能是混合物
【错解】选A
【析错】上述解答错误在于把该物质只含有一种元素理解为一种物质。单质、化合物都是纯净物，同种元素可组成单质，也可组成混合物。
【正解】选D 某种物质只含一种元素，可能是单质，如O2等，单质属于纯净物；也有可能是混合物，如O2和O3的混合物。
跟踪训练：下列物质分类组合中完全正确的是( B )
碱
酸
盐
氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
纯碱
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
生石灰
水
D
熟石灰
硝酸
食盐
氨水
易错点二：对于化学反应中的过量问题不加思考而致错
典例：有一包白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。小科同学为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体样品于烧杯中，先加足量水溶解，再加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
Ⅱ．继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀盐酸质量的变化如图所示。
请回答下列问题：
(1)AB段观察到的现象是_____________________。
(2)C点时，溶液中一定含有的溶质是__________________________________。
【错解】(2)NaCl、BaCl2
【析错】(1)AB段固体质量减少，说明加入稀盐酸后沉淀溶解并生成气体。(2)加入稀盐酸后沉淀部分溶解，说明加入BaCl2溶液生成碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀。在产生沉淀的同时生成氯化钠。稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡。又C点时，稀盐酸过量。故C点时一定含有的溶质是NaCl、BaCl2、HCl。
【正解】(1)固体部分溶解并有气泡产生 (2)NaCl、BaCl2、HCl
跟踪训练：现有一包固体粉末，可能含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、CaCO3、NH4HCO3、Na2CO3中的一种或几种。现做如下实验：
(1)取少量固体加热，无氨味，则原固体中一定不含__NH4HCO3__。
(2)另取少量固体溶于水，得到无色澄清溶液，则原固体中一定不含__FeCl3、CaCO3__。
(3)取(2)中溶液适量，滴加过量BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤得固体A和滤液B。固体A能全部溶于稀硝酸并产生气泡。则原固体中一定含有__Na2CO3__，一定不含__Na2SO4__。
(4)向滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，由此判断原固体中还含有NaOH。生成白色沉淀总反应的化学方程式：__BaCl2＋2NaOH＋CO2===BaCO3↓＋2NaCl＋H2O__。
粗盐提纯
1． 实验原理图
2． 实验器材
烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、酒精灯、漏斗、蒸发皿、量筒、托盘天平、坩埚钳等
3． 实验关键点
实验过程中玻璃棒的作用：溶解——搅拌，加速溶解
过滤——引流
蒸发——搅拌，防止局部温度过高，造成液滴或晶体飞溅
4． 产率偏低的原因分析
(1)粗盐没有充分溶解；
(2)过滤时有滤液损失；
(3)蒸发时有液体溅出。
5． 实验拓展
除去粗盐中的氯化镁、氯化钙、硫酸钠：
(1)实验思路：过量的NaOH可以将MgCl2除去；过量的BaCl2可以将Na2SO4除去；过量的Na2CO3可以将CaCl2除去。由于试剂过量，引入了新的杂质，其中BaCl2可以用Na2CO3除去，NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去。
(2)实验步骤：粗盐加水溶解→过滤除去不溶或难溶性杂质→加入过量试剂(①过量BaCl2溶液→②过量Na2CO3溶液→③过量NaOH溶液)→过滤→加入适量稀盐酸→蒸发→(①②③试剂位置可以互换，但Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后，否则过量的BaCl2无法除去)。
典例：(1)实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下：
―→―→
①操作Ⅰ的名称是__过滤__。
②蒸发过程中，当蒸发皿中出现__较多固体__时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(2)工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是__氯化钠的溶解度受温度影响不大，蒸发水分，不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发，固体析出__。
(3)由于粗盐中含有少量CaCl2等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl2，所用的试剂为__Na2CO3__。
一、选择题
1．下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是 ( D )
A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4
B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3
D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
2． [2018·济宁]通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是( C )
A．C→CO→CO2 B．Mg→MgO→MgCl2
C．CuO→Cu(OH)2→CuCl2 D．NaOH→NaCl→NaNO3
3． 自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是 ( C )
A．水的吸收 B．动植物的呼吸
C．光合作用 D．燃料的燃烧
4． [2018·乐山]如图，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，表中满足图示关系的一组物质是( A )
甲
乙
丙
丁
A
Na2CO3
H2SO4
Ba(OH)2
石蕊
B
Na2CO3
HCl
Ca(OH)2
CuSO4
C
Na2SO4
HCl
Ba(OH)2
石蕊
D
HCl
Na2CO3
Ca(OH)2
酚酞
5． [2018·济宁]下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是( D )
A．4Fe＋3O22Fe2O3 化合反应 B．Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2 置换反应
C．SiO2＋3CSiC＋2CO↑ 置换反应
D．BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑ 复分解反应
6． 某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是 ( B )
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g
7． 甲、乙、丙三种物质只通过一步反应，不能实现如图所示的转化的是 ( B )
甲
乙
丙
A
C
CO
CO2
B
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
C
CuO
Cu
Cu(NO3)2
D
H2SO4
H2
H2O
8． 下列选项所示的物质转化均能一步实现，且两个反应属于同一基本反应类型的是( C )
A．FeFe2O3Fe(OH)3 B．CuOCuSO4CuCl2
C．SSO2H2SO3 D．CO2Na2CO3NaOH
9． 对如图所示实验操作的说法正确是的( B )
A．可用于分离两种液体形成的混合物
B．烧杯①中的液体应沿着玻璃棒流下
C．漏斗中的液面应高于滤纸的边缘
D．仪器内壁有灰尘不影响实验效果
10．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( B )
序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
O2
水蒸气
适量生石灰
C
Al粉
Cu粉
适量稀硫酸，过滤
D
CaCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
11．[2018·金华]如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是( B )
A．苯分子由碳、氢两种元素组成
B．苯中氢元素的质量分数小于10%
C．六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1∶1
D．六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
12．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 ( C )
A．①向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液
B．②向一定量CuSO4溶液中加入Zn粉
C．③加热KClO3与MnO2固体混合物
D．④向一定量NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中加入Na2CO3溶液
13．[2018·济宁]下列物质的分类，不正确的一组是( A )
A．H2O、MgO、H2CO3 都属于氧化物
B．H2S、H2SO3、H2SO4 都属于酸
C．NaOH、Ca(OH)2、Fe(OH)2 都属于碱
D．NaCl、Na2CO3、NaHCO3 都属于盐
14．在进行实验操作时常用到下列基本操作。下列说法正确的是( B )
A．操作①和⑤中玻璃棒的作用是完全相同的
B．①④⑤组合可以完成粗盐中难溶性杂质的去除实验
C．在进行操作⑤时，将水全部蒸发后停止加热
D．配制溶质质量分数一定的溶液，在操作③时，若俯视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
15．铜屑表面呈绿色，某课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，设计了如下制取流程，下列有关该流程的说法正确的是 ( B )
A．操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
B．铜屑表面呈绿色的物质俗称铜绿，化学式为Cu2(OH)2CO3
C．由固体B制取硫酸铜溶液的过程中，方法1更符合绿色化学要求
D．操作②的步骤为将硫酸铜溶液加热蒸干
二、非选择题
16．如图为生物圈中碳循环示意图，请据图回答：
(1)碳在大气圈中的主要存在形式是__CO2__，在生物群落中的主要存在形式是__含碳有机物__。
(2)碳从无机环境进入生物群落的途径①表示__光合作用__过程，④表示的是__(分解者)分解__作用。
(3)如果大气层中的CO2增多，则会加剧__温室__效应。减缓此效应的措施有(答出一项即可)__保护植被；使用新能源；植树造林等__。
16．[2018·金华丽水]有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有__Ba(NO3)2__。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是__ABD__(填字母)。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
17．[2018·金华丽水]A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化学方程式是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)__。
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式__Na2CO3、CuO、NaOH(或其他碳酸盐、金属氧化物、碱的化学式)三种中的任意两种__(物质类别不同的两种即可)。
18．[2018·南京]图中A～M是初中化学常见的物质，且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成，B中两种元素质量之比为7∶3。固态E叫做“干冰”；A、D、H均由三种元素组成，H在实验室可用于制取氧气；G是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：G__NaHCO3__，B__Fe2O3__。
(2)写出H→I反应的化学方程式 2KClO32KCl＋3O2↑ 。
(3)写出A与D反应的化学方程式__K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑__。
19．[2018·广州]某固体可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种，为了确定该固体的成分，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量固体于烧杯中，加水，搅拌，固体全部溶解，得到无色溶液A。
步骤Ⅱ：取少量溶液A于试管中，滴加过量MgCl2溶液，有白色沉淀产生；再加入过量稀盐酸，沉淀消失，有气泡产生。
(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是__CO2__(填化学式)。
(2)根据上述实验推断该固体的成分，肯定含有的是__碳酸钠__，可能含有的是__氢氧化钾__。
(3)设计实验进一步确定固体组成，依次用到的试剂是__过量氯化钡(氯化钙/硝酸钡/硝酸钙)溶液，酚酞试液__。
20．某科学兴趣小组完成了下列两个实验：
实验1：用试管取一定量NaOH溶液，并滴加2滴酚酞试液，再加入稀盐酸，红色恰好消失。
实验2：用试管取一定量澄清石灰水，然后加入饱和的Na2CO3溶液。
实验结束后，把两支试管里的物质倒入同一烧杯，静置，烧杯中有白色沉淀，上层澄清液显红色。同学们欲对该澄清液成分进行探究，请你参与并完成下列问题：
问题分析：
(1)实验1的目的是验证__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__(填化学方程式)。
(2)实验2中产生白色沉淀的化学方程式__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
(3)澄清液显红色，说明该澄清液显碱性，其中溶质除一定有NaOH外，还可能含有__Na2CO3或Ca(OH)2__。
实验验证：
(1)取澄清液，加入适量的CaCl2溶液，无明显现象，则澄清液中不含__Na2CO3__。
(2)取澄清液，通入CO2气体，产生浑浊，写出所发生的反应的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
交流反思：化学反应后形成的溶液中溶质的确定，既要考虑反应产物，也要考虑反应物是否过量。
21．[2018·江西]如图，物质王国中的A～F及X玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥：规则是A～F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。已知E的俗名叫熟石灰
①E的化学式是__Ca(OH)2__；
②A与B反应的基本类型是__置换反应__；
③C与D反应的化学方程式是__2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O__。
(2)过桥：若A～F分别通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__H2O__。
22．氧化锌(ZnO，白色，难溶于水，溶于强酸)具有广泛的应用。
实验方案：工业上用粗氧化锌(含少量FeO)制取活性氧化锌，其流程如图甲：
查阅资料：一些阳离子以氢氧化物形式开始沉淀、完全沉淀时溶液的pH如表。
沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Fe(OH)2
开始沉淀pH
1.5
6.2
6.3
完全沉淀pH
3.2
8.0
9.7
问题探究：
(1)“溶解”前将粗氧化锌粉碎成细颗粒，目的是__增大接触面积，使其充分反应__。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、__H2SO4__、FeSO4。除铁池中加入适量H2O2，使Fe2＋转化为Fe3＋。为使溶液中Fe3＋全部转化为Fe(OH)3，而Zn2＋不形成Zn(OH)2，则应加入氨水控制溶液的pH的范围为__3.2～6.2__。
(3)“沉淀池”中的沉淀经过滤、洗涤等操作得纯净固体M，其组成为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O。确认固体M已经洗涤干净的操作是取最后一次洗涤液，最好选择下列__C__，向其中滴入无现象，则已经洗干净。
A．紫色石蕊试液
B．少量稀盐酸
C．氯化钡溶液或硝酸钡溶液
组成测定：固体B的组成会影响制得的ZnO的活性。为确定aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O的组成，进行如下实验(假设每步反应、吸收均完全)：
查阅资料：aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O受热分解生成ZnO、H2O、CO2三种产物。
(4)写出装置B中发生反应的化学方程式：
__aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a＋b)ZnO＋(b＋c)H2O＋aCO2↑__。
现称取35.9g aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O在B装置中进行完全煅烧，测得装置C和D的质量分别增重7.2g和4.4g。
实验分析及数据处理：
(5)装置A的作用是__吸收空气中的水和二氧化碳__。
(6)根据上述数据，则生成ZnO的质量为__24.3__g；a∶b∶c＝__1∶2∶2__。
(7)若没有E装置，则测得的a值__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
23．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为铁的价类图，例如E点可表示＋2价的亚铁盐。请回答：
(1)A点表示的物质所属的物质类别是__单质__。
(2)请写出B点表示的物质的化学式__FeO__。
(3)已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式：__4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3__。
24．[2018·扬州]某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
(1)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式__Ca(OH)2CaO＋H2O__。
(2)浸取时需连续搅拌，其目的是__使氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再与氯化铵反应__；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变__蓝__色。
(3)在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图所示。则宜选择的浸取温度为__30__℃左右。
(4)若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、__FeCl3__(填化学式)等杂质。
(5)过滤得到的Fe2O3在高温下可与CO反应，写出该反应的化学方程式__Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 。
(6)测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a．称取14.7000g CaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水，使其全部溶解。
b．再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
c．过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值(写出计算过程)。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加__Na2CO3溶液，没有沉淀产生__，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值__偏大__(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。
答案：(6)①设14.7g晶体中CaCl2的质量为m。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
m 10g
＝，m＝11.1g
则14.7g×＝11.1g
解得x＝2。
25．小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”(杂质不参加反应)。操作过程如下：
请计算：
(1)20g样品中碳酸钠的质量为__10.6__g。
反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？(写出计算过程)
【答案】4%
(3)将200g滤液浓缩成制作“叶脉书签”所需质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需蒸发水__120__g。
【解析】(1)碳酸钠的质量为20g×53%＝10.6g。
(2)设反应生成氢氧化钠的质量为x，
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
106 80
10．6g x
＝，x＝8g，
滤液中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%。
(3)设需蒸发水y，
200g×4%＝(200g－y)×10%，y＝120g。
26．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，如图是某厂生产纳米碳酸钡的工艺流程。
试剂A为稀盐酸，现有含二氧化硅的碳酸钡样品40g与试剂A169.4g于烧杯中(二氧化硅不溶于水，也不与稀盐酸反应)，恰好完全反应，烧杯内剩余物的总质量为200.6g。试计算：
(1)操作1是__过滤__(填操作名称)。
(2)由质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为__8.8__g。
(3)样品中碳酸钡的质量为__39.4__g。
(4)反应后所得BaCl2溶液中溶质的质量分数为__20.8%__。
【解析】 (3)设样品中碳酸钡的质量为m1，反应生成BaCl2的质量为m2，
BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑
197 208 44
m1 m2 8.8g
197/m1＝44/8.8g，m1＝39.4g。
(4)208/m2＝44/8.8g，m2＝41.6g，
m(SiO2)＝40g－39.4g＝0.6g
BaCl2溶液中的质量分数为×100%＝20.8%。
