人教版高中化学必修二第二章第三节 化学反应的速率和限度(32ppt)

课件32张PPT。 化学反应与能量 第三节 化学反应的速率和限度2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( )
A.Mg B.Fe C.Al D.Cu原电池的工作原理B3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )
A.不变 B先变大后变小
C.逐渐变大 D.逐渐变小
C习题二习题四5.电池反应是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu ,
该反应的的原电池正确组合是（ ）C原电池构成条件 你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？【思考与交流·1】 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行的快，有的化学反应进行的慢。●炸药爆炸●金属锈蚀●食物腐坏 ●离子反应●塑料老化●溶洞形成不同的化学反应，快慢不同观察化学反应进行快慢的方法通常有哪些？1、冒气泡快慢；
2、固体的质量减少；
3、溶液的温度变化 ；
4、颜色变化
5、混浊程度只能粗略的估计化学反应进行的快慢（定性角度）物体运动的快慢可以用速度来表示（v=s/t)，物质变化的快慢该怎么表示呢？在已有知识里面，有没有表示“快慢”的物理量？怎样定量地描述化学反应进行的快慢？需要统一的定量标准化学反应速率1.定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示v=ΔtΔc注意：v表示平均反应速率，且为正值；Δc表示指定物质的反应前后的变化浓度；Δt表示变化所对应的时间； 浓度常用mol.L-1，时间常用s，min。一、化学反应的速率2.单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)= 0.2mol/(L·s)v (N2) ==3.计算： 在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为
1 mol/L 和1 mol/L，2min后，氮气的浓度为0.8 mol/L ，氢气的浓度为0.4 mol/L，氨气的浓度为0.4 mol/L 。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2min内的化学反应速率是多少？它们之间有什么关系？ 课堂练习： 3H2 + N2 2NH3
初始量 1mol/L 1mol/L 0
变化量 0.6mol/L 0.2mol/L 0.4mol/L
t=2min 0.4mol/L 0.8mol/L 0.4mol/L
V(H2)=
V(N2)=
V(NH3)=
4.结论：反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。对于反应：aA + bB = cC + dD实验2－5产生气泡速率增大升高温度，
反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减小降低温度，
反应速率减小有哪些外界条件能够影响化学反应的速率呢？5.影响化学反应速率的因素 实验步骤：在2支试管中分别加入2～3mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体。（1）温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑
注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。FeCl3△实验2－6气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快
反应速率FeCl3能加快
反应速率无催化剂
反应较慢 操作方法：在3支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、 1～ 2滴1 mol/L的FeCl3溶液。对比观察现象。催化剂能极大地改变化学反应速率
2H2O2 ==== 2H2O +O2↑MnO2（2）催化剂对化学反应速率的影响有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。
在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。1.请预计大理石（ CaCO3 ）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律：增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。浓度的影响影响化学反应速率的条件除温度和催化剂以外，还有哪些条件？4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池3.实验室进行化学反应 时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1 mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；溶液中溶质以分子或离子的形式存在，且分布均匀，可提高其接触机会；增大反应物的浓度，使反应物之间的接触机会增大。 1、人们为什么使用电冰箱储存食物？
2、人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？
3、实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？
4、实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？思考与交流:实验探究各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有2～3mL 3mol/L 硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；实验现象：实验结论：镁比铝的反应剧烈,产生气泡快镁比铝反应速率快影响化学反应速率的内因是:
物质本身性质(即物质结构)1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）A.Fe B.Al C.Mg D.CuC 影响化学反应速率的因素改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。实际应用:是不是反应速率越快越好？控制反应条件，提高那些对人类有利反应的速率；降低哪些对人类不利反应的速率。下列过程中，需要加快化学反应速率的是
（ ）A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏
C.炼钢 D.塑料老化C自学P49 神奇的催化剂 催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）思考：催化剂有哪些特性？一.化学反应的速率：定量表示：V=ΔcΔt=c2–c1t2–t11.表示二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素 参与反应的物质的自身性质（内因）2.外界因素：（1）温度：升温反应速率加快，降温反应速率减慢 （2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。【课堂小结】（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等习题：有反应：aA + bB =cC +dD。取a molA和b molB置于V L容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x mol/L，这时B的浓度为___mol/L，C的浓度为___mol/L，这段时间内反应的平均速率若以A的浓度变化来表示，应为_____。反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g，求ν（NH3） ν（N2） ν（H2）。注：无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率 A、ν(NH3)=0.0101mol.L-1.s-1 B、ν(O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C、ν(NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D、ν(H2O)=0.045mol.L-1.s-1 课堂练习：c2、比较化学反应速率的大小：单位相同，同一物质在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),
v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________答案： 2A+B=2C课堂练习：对于反应A2+3B2 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是
A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1
B、v(B2)=0.8mol·L-1min-1
C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1
D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 Ｄ课堂练习：比较同一反应的快慢，只要比较同一物质的化学反应速率的相对大小 4．下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中，解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）知识应用2、下列反应，压强对反应速率无影响的是（ ）
A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l)
C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l)
D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s)BD3.采用哪些方法可以增加Fe与盐酸反应的化学反应速率？ 知识应用