第15课时 单质和化合物 重要的盐
1．单质和化合物
(1)单质：由__同种元素____组成的纯净物称为单质。有金属单质(如Fe、Cu、Zn等)、非金属单质(如S、C、Si、H2、O2、N2、Cl2、I2、O3等)、稀有气体(如He、Ne、Ar等)。
化合物：由__不同种元素____组成的纯净物称为化合物。如H2O、SO2、H2SO4、NaOH、NaCl等。
(2)典型金属(镁、铁)和非金属(硫、碳、氢等)在空气或氧气中燃烧的现象和产物。镁在空气中燃烧：__2Mg＋O22MgO____。发出__耀眼的强光____，放出大量的热，生成__白色固体____。
铁丝在氧气中燃烧：__3Fe＋2O2Fe3O4____。__火星四射____，剧烈燃烧，生成__黑色固体____。
碳在氧气中燃烧：__C＋O2CO2____。发出__白光____，放出热量，生成__使澄清石灰水变浑浊的气体____。
硫在氧气中燃烧：__S＋O2SO2____。发出__明亮蓝紫色火焰____，有__刺激性气味气体____生成，放热。(硫在空气中燃烧，发出的是__淡蓝色____的火焰)
氢气在氧气中燃烧：__2H2＋O22H2O____。产生__淡蓝色____的火焰，放出大量的热。
(3)氧化物的概念：由__两____种元素组成，其中一种是__氧元素____的化合物叫氧化物。如H2O、CuO、CO2、CaO等。氧化物与含氧的化合物是两个不同的概念，如CaCO3、Na2CO3、CuSO4等都是含氧的化合物，但不是氧化物，因为组成这几种物质的元素不止__两____种。
(4)常见氧化物二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氧化钙、氧化铁、水的主要物理性质和化学性质。
氧化物有__金属____氧化物(如氧化钙、氧化铁等)和__非金属____氧化物(如二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、水等)。有些氧化物能与碱反应生成__盐和水____(如二氧化碳、二氧化硫等)；有些氧化物能与酸反应生成__盐和水____(如氧化钙、氧化铁等)；有些氧化物不跟酸反应也不跟碱反应(如一氧化碳等)。
2．重要的盐(食盐、纯碱、碳酸钙等)
(1)盐的含义：盐是由__金属阳离子____(或NH)和__酸根阴离子____组成的化合物。
(2)食盐、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途。
食盐(氯化钠、NaCl)，是一种白色的味咸的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大，水溶液呈中性。粗盐易潮解，是因为其中含有的氯化镁和氯化钙，容易吸收空气中的水分。食盐除了食用外，还可以用来防腐，也是重要的化工原料；医疗上有0.9%的__氯化钠____溶液作为生理盐水；农业上用来选种；将食盐撒在积雪的公路上能加速雪的融化。
碳酸钠(Na2CO3)俗称__纯碱____或苏打，白色粉末，其水溶液呈__碱性______。主要用于制玻璃、纸张和洗涤剂。
碳酸钙是一种难溶性盐，化学式CaCO3，是自然界分布最广的一种碳酸盐。大理石、石灰石、贝壳等的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石的反应是__CaCO3CaO＋CO2↑____。
石灰石(大理石)是重要的建筑材料，石灰石常用于制生石灰。
【例1】 如图所示实验中，①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是( )
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①④变红，②③不变红
D．④比①先变红，②③不变红
考查要求：了解二氧化碳的物理性质与化学性质。
解题指导：解本题的关键是知道干燥的二氧化碳不能使用石蕊试液染成紫色的干燥棉球变色。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红。还要会分析将二氧化碳通入图中装置，因密度大于空气，二氧化碳先向下，因分子无规则运动，又会扩散到装置上方。因此润湿的棉球①④变红，且④比①先变红；而干燥棉球②③不变红。
答案：D。
【例2】 某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。
实验操作
预期现象与结论
__________________，说明老师取了CaCO3
__________________，说明老师取了CaCl2
考查要求：了解常见的碳酸盐和盐酸盐的性质，考查灵活应用知识设计实验鉴定物质的能力。
解题指导：因为CaCO3不溶于水，KNO3、CaCl2溶于水，取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解，如固体部分溶解，说明老师取了CaCO3，取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解(是AgCl)，说明老师取了CaCl2。
答案：
实验操作
预期现象与结论
取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解
固体部分溶解，说明老师取了CaCO3
取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸
有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解，说明老师取了CaCl2
【例3】 下图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在__________两溶液之间。(填字母)
(2)E是__________溶液。
(3)A和B反应有气体生成，则C是__________溶液。
考查要求：知道常见盐和酸之间的反应；会根据反应关系或生成物是否有气体、沉淀，颜色等判断物质的类别、名称。
解题指导：题中已明确五种物质的名称及大部分反应关系，只要分析出A、B、C、D、E各是什么物质，就能得出正确的结论。AgNO3能与NaCl、Na2CO3、BaCl2、HCl 反应，图中D 物质已有三条连线，所以D一定是AgNO3，且连线的另一端只能是B。NaCl除了与AgNO3 反应不能与其他物质反应，所以E是NaCl。因A和B反应有气体生成，B 与C能反应，所以可确定B是Na2CO3，再推出A是HCl，C是BaCl2。本题确定B、D是关键。
答案：(1)BD (2)NaCl (3)BaCl2。
课件14张PPT。第15课时 单质和化合物 重要的盐1．单质和化合物
(1)单质：由___________组成的纯净物称为单质。有金属单质(如Fe、Cu、Zn等)、非金属单质(如S、C、Si、H2、O2、N2、Cl2、I2、O3等)、稀有气体(如He、Ne、Ar等)。
化合物：由___________________组成的纯净物称为化合物。如H2O、SO2、H2SO4、NaOH、NaCl等。同种元素不同种元素(2)典型金属(镁、铁)和非金属(硫、碳、氢等)在空气或氧气中燃烧的现象和产物。镁在空气中燃烧： _________________________。发出_____________，放出大量的热，生成________________。
铁丝在氧气中燃烧： _____________________。 ______________，剧烈燃烧，生成______________。
碳在氧气中燃烧： ___________________。发出___________，放出热量，生成___________________ ___________。
耀眼的强光白色固体火星四射黑色固体白光使澄清石灰水变浑浊的气体硫在氧气中燃烧： ______________________。发出______________________，有_____________________生成，放热。(硫在空气中燃烧，发出的是___________的火焰)
氢气在氧气中燃烧： _______________________。产生___________的火焰，放出大量的热。
(3)氧化物的概念：由_________种元素组成，其中一种是___________的化合物叫氧化物。如H2O、CuO、CO2、CaO等。氧化物与含氧的化合物是两个不同的概念，如CaCO3、Na2CO3、CuSO4等都是含氧的化合物，但不是氧化物，因为组成这几种物质的元素不止______种。明亮蓝紫色火焰刺激性气味气体淡蓝色淡蓝色两氧元素两(4)常见氧化物二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氧化钙、氧化铁、水的主要物理性质和化学性质。
氧化物有___________氧化物(如氧化钙、氧化铁等)和____________氧化物(如二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、水等)。有些氧化物能与碱反应生成______________ (如二氧化碳、二氧化硫等)；有些氧化物能与酸反应生成___________(如氧化钙、氧化铁等)；有些氧化物不跟酸反应也不跟碱反应(如一氧化碳等)。
2．重要的盐(食盐、纯碱、碳酸钙等)
(1)盐的含义：盐是由_________________(或NH)和________________组成的化合物。金属非金属盐和水盐和水金属阳离子酸根阴离子(2)食盐、碳酸钠、碳酸钙的主要性质和用途。
食盐(氯化钠、NaCl)，是一种白色的味咸的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大，水溶液呈中性。粗盐易潮解，是因为其中含有的氯化镁和氯化钙，容易吸收空气中的水分。食盐除了食用外，还可以用来防腐，也是重要的化工原料；医疗上有0.9%的________溶液作为生理盐水；农业上用来选种；将食盐撒在积雪的公路上能加速雪的融化。
碳酸钠(Na2CO3)俗称__________或苏打，白色粉末，其水溶液呈__________。主要用于制玻璃、纸张和洗涤剂。氯化钠纯碱碱性碳酸钙是一种难溶性盐，化学式CaCO3，是自然界分布最广的一种碳酸盐。大理石、石灰石、贝壳等的主要成分是碳酸钙，煅烧石灰石的反应是______________ _________________。
石灰石(大理石)是重要的建筑材料，石灰石常用于制生石灰。
CaO＋CO2↑【例1】 如图所示实验中， ①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球， ②③为用石蕊试液染成紫色的干燥 棉球。下列能说明密度大于空气且 能与水反应的现象是 ( )
A．①变红，③不变红
B．④变红，③不变红
C．①④变红，②③不变红
D．④比①先变红，②③不变红考查要求：了解二氧化碳的物理性质与化学性质。
解题指导：解本题的关键是知道干燥的二氧化碳不能使用石蕊试液染成紫色的干燥棉球变色。二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊试液变红。还要会分析将二氧化碳通入图中装置，因密度大于空气，二氧化碳先向下，因分子无规则运动，又会扩散到装置上方。因此润湿的棉球①④变红，且④比①先变红；而干燥棉球②③不变红。
答案：D。【例2】 某校科技节的实验比赛中，老师先向大家展示了KNO3、CaCO3和CaCl2三瓶白色粉末，然后取一些KNO3固体于研钵中，接着用一纸板挡住同学们的视线，告诉大家打算继续取CaCO3、CaCl2在研钵中混合。过一会儿老师拿开纸板，向同学们展示研钵中的白色粉末。请设计一个实验方案，判断老师是否取了CaCO3、CaCl2于上述研钵中。叙述实验操作、预期现象和结论。
提供的试剂有：稀HNO3、蒸馏水、Na2CO3溶液、AgNO3溶液。考查要求：了解常见的碳酸盐和盐酸盐的性质，考查灵活应用知识设计实验鉴定物质的能力。
解题指导：因为CaCO3不溶于水，KNO3、CaCl2溶于水，取研钵中少量混合物于试管中，加入足量的蒸馏水，振荡溶解，如固体部分溶解，说明老师取了CaCO3，取上述试管中的上层清液，加入一定量的硝酸银溶液，并滴加少量稀硝酸，有白色沉淀生成且白色沉淀不溶解(是AgCl)，说明老师取了CaCl2。答案：【例3】 下图表示NaCl、Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之间可以发生化学反应。
(1)图中还缺少一条连线，此线应连在__________两溶液之间。(填字母)
(2)E是__________溶液。
(3)A和B反应有气体生成，则C是__________溶液。考查要求：知道常见盐和酸之间的反应；会根据反应关系或生成物是否有气体、沉淀，颜色等判断物质的类别、名称。
解题指导：题中已明确五种物质的名称及大部分反应关系，只要分析出A、B、C、D、E各是什么物质，就能得出正确的结论。AgNO3能与NaCl、Na2CO3、BaCl2、HCl 反应，图中D 物质已有三条连线，所以D一定是AgNO3，且连线的另一端只能是B。NaCl除了与AgNO3 反应不能与其他物质反应，所以E是NaCl。因A和B反应有气体生成，B 与C能反应，所以可确定B是Na2CO3，再推出A是HCl，C是BaCl2。本题确定B、D是关键。
答案：(1)BD (2)NaCl (3)BaCl2。
