第12课时 水
1．水的组成和主要性质
(1)水电解后的产物是__氢气____和__氧气____。水电解的化学方程式：__2H2O2H2↑＋O2↑____。
阳极(与电源正极相连的电极)产生__氧气____；阴极(与电源负极相连的电极)产生__氢气____。
阳极产生的氧气和阴极产生的氢气的体积之比是__1∶2____；质量之比是__8∶1____。
(2)水的组成。
水是由__氢____元素和__氧____元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。每个水分子是由__2个氢原子____和__1个氧原子____构成的。
(3)水的物理性质和化学性质。
物理性质：水是无色无味的透明液体；水在4℃时密度最大，是__1.0×103千克/米3____；在1标准大气压下，水的沸点是__100℃____，凝固点是__0℃____。
化学性质：水是一种在常温下化学性质稳定的氧化物，但在通直流电的情况下可分解为氧气和氢气，水还能与多种物质发生反应。2H2O2H2↑＋ O2↑。
①水能与活泼金属反应，如水与钠的反应：__2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑____。
②水能与活泼性中等的金属反应，如水与铁的反应：3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2。
③水能与某些非金属反应，如水与碳的反应：__H2O＋CCO＋H2____。
④水能与某些非金属氧化物反应，如水与二氧化碳的反应：__CO2＋H2O===H2CO3____。
⑤水能与某些金属氧化物反应，如水与氧化钙的反应：__CaO＋H2O ===Ca(OH)2____。
如水与氧化钠的反应：__Na2O＋H2O===2NaOH____。
⑥水能与某些盐反应：CuSO4＋5H2O===CuSO4?5H2O(颜色从白色变成蓝色)
CoCl2＋2H2O===CoCl2?2H2O(颜色从蓝色变成红色)
(这两个反应伴随着颜色的变化，所以可用来检验水的存在)
2．水对生命体和经济发展的影响
(1)水对生命的影响：水是组成生物体(包括人体)重要的物质；参与生物体的各种生命活动，如植物的蒸腾作用与光合作用；与人体的新陈代谢也有着非常密切的关系。
(2)水对经济发展的作用：我国很多地区淡水资源都相对短缺，尤其是北方地区，我国现在正在建设的南水北调工程有望缓解北方部分地区的水资源短缺问题。
(3)水是一种良好的溶剂，能溶解很多溶质，如多种酸、碱、盐及酒精、蔗糖等有机物，所以天然水都是溶液。__酒精____、汽油等也是常见的溶剂。
3．悬浊液、乳浊液和溶液
(1)溶液是一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的__均一____的、__稳定____的__混合____物。
悬浊液是__固体小颗粒____分散到液体里形成的混合物(如泥浆、石灰乳)。
乳浊液是__小液滴____分散到液体里形成的混合物(如油汤、牛奶)。
悬浊液和乳浊液都是浊液，不稳定，放置后要__分层____。
(2)溶液的特点：溶液是__均一____、__稳定____的混合物，如果外界条件不变，久置不会分层。
4．溶液中溶质的质量分数，配制一定溶质质量分
数的溶液
(1)溶质的质量分数的意义：溶质占溶液的百分含量；表示溶液的组成。
(2)溶液中溶质的质量分数的计算：__溶液质量____＝__溶剂____质量＋__溶质____质量。
溶液中溶质的质量分数＝__溶质的质量/溶液的质量____。
(3)配制溶质的质量分数一定的溶液一般有__计算____、__称量____、__溶解____三个步骤。
用到的仪器有天平(附砝码)、__量筒____、__烧杯____、__玻璃棒____。
5．水资源和水污染
(1)我国的水资源概况。
我国江河多年平均径流总量居世界第六位，但人均的水资源只有世界人均拥有量的1/4，是世界“贫水国”之一。我国水资源在时间、空间、年份上分布很不平衡，东南沿海比西北内陆丰富，夏季比冬季丰富。
(2)水污染的原因、危害及防治措施。
水污染的原因：①工业废水。废水中有毒、有害物质成分复杂，是造成目前世界性水污染的主要原因。②农田排水。施用的化肥、农药，随农田排水、地表径流注入水体。③生活污水。成分复杂，以耗氧有机物最多。④城市垃圾和工业废渣。垃圾和废渣倾入水中或堆积在水域附近，经水的溶解或浸渍作用，使垃圾和废渣中有毒有害成分进入水中。⑤大气的污染物。大气中污染物种类很多，可以直接降落或溶于雨雪后降落入水体。⑤天然污染物。火山爆发和特殊地层，会使某些有毒物质进入水体。
水污染危害：①危害人体健康。②降低农作物的产量和质量。③影响渔业生产的产量和质量。④制约工业的发展。⑤加速生态环境的退化和破坏。
水污染的相关防治措施：①工业上，通过采用新技术、新工艺来减少污染物的产生，并对污染的水体进行净化处理，使其符合排放的标准。②农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。③生活污水集中处理排放。④水的净化方法：沉淀法、过滤法和蒸馏法等。
(3)水是生命之源，我们要树立节约用水和防止水污染的意识。
【例1】 水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。右图实验中得到氧气的试管是__________(填“1”或“2”)。
(2)检验1试管中气体的方法是__________。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__________(填字母序号)。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
考查要求：知道水电解后的产物和检验方法；理解物态变化是物理变化；理解溶质质量分数的意义。
解题指导：(1)电解水时，与电源正极相连试管得到的气体是氧气，负极相连试管得到的气体是氢气，因此试管2产生氧气。(2)1试管中的气体是氢气，用点燃方法检验。(3)①水变成水蒸气是物理变化，因此分子的质量和分子的种类都没有变化，选择AB；②水被蒸发溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，所以剩余海水中氯化钠的质量分数变大。
答案：(1)2 (2)点燃 (3)① AB ② 变大。
【例2】 配制并稀释一定溶质质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g。
②称量：用托盘天平称量3.0g的
Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先__________，然后__________，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右上图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。
(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL)
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a。
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是__________mL。
考查要求：知道配制一定溶质质量分数的溶液的方案、步骤与操作方法。知道溶液稀释的方法。
解题指导：(1)配制一定溶质质量分数的溶液分计算、称量、溶解三步。本题的关键是先放砝码还是先放硫酸钠固体。题中要称量3.0g的Na2SO4，左右托盘放上质量相同的纸片后，应先在右托盘上放3g砝码(或砝码加游码为3g)，再在左托盘放Na2SO4固体，直加到托盘天平恰好平衡。(2)稀释溶液。溶液a溶质质量分数为0.06%，3.0g Na2SO4配制成溶质质量分数为0.06%的溶液，质量为5000克，因密度近似看做1g/mL，所以其体积是5000mL。
答案：(1)②在右盘添加砝码3g(或者加砝码并移动游码至共3g) 向左盘中添加硫酸钠固体 ③(如图) (2)②5000。
课件17张PPT。第12课时 水1．水的组成和主要性质
(1)水电解后的产物是__________和__________。水电解的化学方程式： ____________________________。
阳极(与电源正极相连的电极)产生__________；阴极(与电源负极相连的电极)产生__________。
阳极产生的氧气和阴极产生的氢气的体积之比是__________；质量之比是__________。氢气氧气氧气氢气1∶28∶1(2)水的组成。
水是由__________元素和__________元素组成的。水分子是由氢原子和氧原子构成的。每个水分子是由________________和________________构成的。
(3)水的物理性质和化学性质。
物理性质：水是无色无味的透明液体；水在4℃时密度最大，是__________________；在1标准大气压下，水的沸点是___________，凝固点是____________。氢氧2个氢原子1个氧原子1.0×103千克/米3100℃0℃①水能与活泼金属反应，如水与钠的反应：______ ___________________________。
③水能与某些非金属反应，如水与碳的反应：_________________________________。
④水能与某些非金属氧化物反应，如水与二氧化碳的反应：______________________________。2Na＋CO2＋H2O===H2CO32H2O===2NaOH＋H2↑⑤水能与某些金属氧化物反应，如水与氧化钙的反应：___________________________。
如水与氧化钠的反应：________________________。
⑥水能与某些盐反应：CuSO4＋5H2O=== CuSO4? 5H2O(颜色从白色变成蓝色)
CoCl2＋2H2O===CoCl2?2H2O(颜色从蓝色变成红色)
(这两个反应伴随着颜色的变化，所以可用来检验水的存在)CaO＋H2O===Ca(OH)2Na2O＋H2O===2NaOH2．水对生命体和经济发展的影响
(1)水对生命的影响：水是组成生物体(包括人体)重要的物质；参与生物体的各种生命活动，如植物的蒸腾作用与光合作用；与人体的新陈代谢也有着非常密切的关系。
(2)水对经济发展的作用：我国很多地区淡水资源都相对短缺，尤其是北方地区，我国现在正在建设的南水北调工程有望缓解北方部分地区的水资源短缺问题。
(3)水是一种良好的溶剂，能溶解很多溶质，如多种酸、碱、盐及酒精、蔗糖等有机物，所以天然水都是溶液。___________、汽油等也是常见的溶剂。酒精3．悬浊液、乳浊液和溶液
(1)溶液是一种(或几种)物质分散到另一种物质里形成的___________的、 ___________的___________物。
悬浊液是________________分散到液体里形成的混合物(如泥浆、石灰乳)。
乳浊液是____________分散到液体里形成的混合物 (如油汤、牛奶)。
悬浊液和乳浊液都是浊液，不稳定，放置后要____ ______。
(2)溶液的特点：溶液是___________、 __________的混合物，如果外界条件不变，久置不会分层。均一稳定混合固体小颗粒小液滴分均一稳定层4．溶液中溶质的质量分数，配制一定溶质质量分数的溶液
(1)溶质的质量分数的意义：溶质占溶液的百分含量；表示溶液的组成。
(2)溶液中溶质的质量分数的计算：_______________＝__________质量＋_________质量。
溶液中溶质的质量分数＝______________________。
(3)配制溶质的质量分数一定的溶液一般有_______、 ______________、______________三个步骤。
用到的仪器有天平(附砝码)、_________、_______、_____________。溶液质量溶剂溶质溶质的质量/溶液的质量计算称量溶解量筒烧杯玻璃棒5．水资源和水污染
(1)我国的水资源概况。
我国江河多年平均径流总量居世界第六位，但人均的水资源只有世界人均拥有量的1/4，是世界“贫水国”之一。我国水资源在时间、空间、年份上分布很不平衡，东南沿海比西北内陆丰富，夏季比冬季丰富。(2)水污染的原因、危害及防治措施。
水污染的原因：①工业废水。废水中有毒、有害物质成分复杂，是造成目前世界性水污染的主要原因。②农田排水。施用的化肥、农药，随农田排水、地表径流注入水体。③生活污水。成分复杂，以耗氧有机物最多。④城市垃圾和工业废渣。垃圾和废渣倾入水中或堆积在水域附近，经水的溶解或浸渍作用，使垃圾和废渣中有毒有害成分进入水中。⑤大气的污染物。大气中污染物种类很多，可以直接降落或溶于雨雪后降落入水体。⑤天然污染物。火山爆发和特殊地层，会使某些有毒物质进入水体。水污染危害：①危害人体健康。②降低农作物的产量和质量。③影响渔业生产的产量和质量。④制约工业的发展。⑤加速生态环境的退化和破坏。
水污染的相关防治措施：①工业上，通过采用新技术、新工艺来减少污染物的产生，并对污染的水体进行净化处理，使其符合排放的标准。②农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。③生活污水集中处理排放。④水的净化方法：沉淀法、过滤法和蒸馏法等。
(3)水是生命之源，我们要树立节约用水和防止水污染的意识。【例1】 水是一种重要的资源。
(1)电解水实验揭示了水的组成。 右图实验中得到氧气的试管是______ ____(填“1”或“2”)。
(2)检验1试管中气体的方法是__ ______。
(3)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是__________(填字母序号)。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。考查要求：知道水电解后的产物和检验方法；理解物态变化是物理变化；理解溶质质量分数的意义。
解题指导：(1)电解水时，与电源正极相连试管得到的气体是氧气，负极相连试管得到的气体是氢气，因此试管2产生氧气。(2)1试管中的气体是氢气，用点燃方法检验。(3)①水变成水蒸气是物理变化，因此分子的质量和分子的种类都没有变化，选择AB；②水被蒸发溶剂质量减少，氯化钠的质量不变，所以剩余海水中氯化钠的质量分数变大。
答案：(1)2 (2)点燃 (3)① AB ② 变大。【例2】 配制并稀释一定溶质质量分数的Na2SO4溶液。
(1)配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。
①计算：需要Na2SO4 3.0g，水47.0g。
②称量：用托盘天平称量3.0g的
Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先__________，然后__________，至托盘天平恰好平衡。
③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右上图中画出47.0mL水的液面位置。
④溶解。(2)稀释溶液。(由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL)
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a。
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是__________mL。
考查要求：知道配制一定溶质质量分数的溶液的方案、步骤与操作方法。知道溶液稀释的方法。解题指导：(1)配制一定溶质质量分数的溶液分计算、称量、溶解三步。本题的关键是先放砝码还是先放硫酸钠固体。题中要称量3.0g的Na2SO4，左右托盘放上质量相同的纸片后，应先在右托盘上放3g砝码(或砝码加游码为3g)，再在左托盘放Na2SO4固体，直加到托盘天平恰好平衡。(2)稀释溶液。溶液a溶质质量分数为0.06%，3.0g Na2SO4配制成溶质质量分数为0.06%的溶液，质量为5000克，因密度近似看做1g/mL，所以其体积是5000mL。
答案：(1)②在右盘添加砝码3g(或者加砝 码并移动游码至共3g) 向左盘中添加硫酸钠 固体 ③(如图) (2)②5000。
