华师大版科学七年级下册期中复习（1水-2空气）（课件 27张PPT）

期中复习（一二章）
华师大科学七年级下册
第一章 水

水循环
读“水循环示意图”，关于图中水循环各环节的说法，正确的是(?? )






A. 南水北调工程主要是对③的影响 B. 人工增雨会改变④的时空分布
C. 图中①所表示的水循环环节是降水 D. 植树造林种草会造成⑥的减少


B
水的三态变化
晶体：
常见的晶体：冰、金属、明矾、食盐、糖

常见的非晶体：玻璃、塑料、松香、沥青、橡胶
晶体具有固定熔点，在溶化时温度保持不变（持续吸热），注意晶体的溶化曲线
在海上想要获得淡水，可采用如图所示的“充气式太阳能蒸馏器”。它是通过太阳照射充气物内的海水，产生大量水蒸气，水蒸气在透明罩内壁形成水珠，收集即可。在此过程中发生的物态变化是（　　）




雨的形成是与自然界中水循环相关的复杂过程．地球上的水升腾到高空变成水滴，成为云的主要组成部分．当满足一定条件时，云中的水滴先后要经历转变为水蒸气、小冰晶等过程，才能形成雨落向地面．那么，从云中的水滴到降雨的过程中，水先后经历的物态变化是（　　 ）
A．液化、汽化、凝固 B．升华、凝华、熔化
C．汽化、凝华、熔化 D．液化、凝固、熔化


A.先汽化，后液化 B.先沸腾，后凝固
C.先液化，后汽化 D.先蒸发，后沸腾
A
C
水是常用的溶剂
溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种液态物质里，形成均一、稳定的液体（化合物）。
溶剂和溶质的区分：
气体、固体溶于液体，则气体或固体是溶质，液体是溶剂

液体溶于液体，含量多的液体是溶剂，少的则是溶质

有水存在，无论水有多少，水是溶剂
饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液：
不饱和溶液：
相互转换：
饱和 不饱和：
不饱和 饱和
饱和溶液的浓度和不饱和溶液的浓度关系：
在一定温度和压强下，溶剂中所溶解的溶质已达最大量（溶解度）的溶液

在一定温度家，一定量的溶剂中还能再溶解某种溶质的溶液


增加溶剂、升高温度（氢氧化钙降低温度）
增加溶质、蒸发溶剂、降低温度（氢氧化钙升高温度）
饱和溶液不一定是浓溶液（如氢氧化钙）、不饱和溶液也不一定是稀溶液
故饱和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大。
溶解度和溶解性
溶解度：

溶解性：
在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（有单位）
溶解性是物质在形成溶液时的一种物理性质。它是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性。
溶解性 20℃溶解度
难溶或不溶 <0.01g
微溶 0.01~1g
可溶 1-10g
易溶 >10g
溶解度曲线
甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C. t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D. t2℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为50%


如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）A、B、C三种物质的溶解度受温度影响最大的是________ ；
（2）t1℃时A的溶解度________（填“＞”、“＜”或“=”）C的溶解度；
（3）在t2℃时，将15gC物质加入到50g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶
质的质量分数为________ 　．


B
A
＜
20%
浊液
悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物
乳浊液：小液滴悬浮在液体里的混合物
悬浊液和乳浊液都属于浊液

Tip：洗涤剂清洗油污是乳化现象
汽油清洗油污是利用了油污可溶于汽油，所以是溶解现象

配制溶液
溶质质量分数= m质/ m液
变式：:m质＝m液×溶质质量分数, : m液＝m质/溶质质量分数
例：将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?



要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克? 水多少克?

溶质质量分数= m质/m液=100%=20%

答：将得到质量分数为20%的溶液

m质＝m液×溶质质量分数=60g 30%=18g
m剂=m液-m质=60g-18g=42g

答需要硝酸钾18g，水42g
水的组成
正极产生气体：
负极产生气体
体积比：
得到结论：
氧气的检验：

氢气的检验：
电解水实验：
氧气
氢气
1:2
水是由氢（氢元素）、氧（氧元素）组成的。
用带火星的木条，复燃则是氧气

能燃烧，但染色火焰，生成水
文字表达式：
水 氧气 + 氢气
通电
第二章 空气

空气的存在
空气有质量
大气压存在的证明：
实验一：覆杯实验



实验二：马德堡半球实验（同时证明大气压存在和大气压很大）
空气的成分
红磷燃烧实验：
文字表达式（实验原理）：
注意细节：
红磷 + 氧气 五氧化二磷
点燃
1、气密性检查
2、瓶中加少量水
3、红磷过量
4、红磷点燃后立即伸入集气瓶，并塞紧瓶塞
5、冷却至室温后再打开止水夹
实验现象:
红磷燃烧，生成大量白烟，冷却至室温后打开止水夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，体积约为瓶内空气体积的
氧气
工业制氧：分离液态空气法（利用液氮和液氧的沸点不同）

物理性质：
1、颜色：
2、气味：
3、密度：
4、水溶性：
无色
无味
密度略大于空气（可用向上排空气法收集）
不易溶于水（可用排水法收集）
氧气
化学性质
氧气的检验：能使带火星的木条复燃（利用其具有助燃性）
碳在氧气中燃烧：
文字表达式：
现象：在空气中：红光
在氧气中：白光
放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体（检验二氧化碳）
碳 + 氧气 二氧化碳
点燃
硫在氧气中燃烧
文字表达式：
现象：


实验前在瓶底放少量水：
硫 + 氧气 二氧化硫
空气中：微弱的淡蓝色火焰
氧气中：明亮的蓝紫色火焰
放出热量，生成刺激性气味气体（二氧化硫）

点燃
吸收二氧化硫（一种空气污染物，酸雨的主要成因），
防止空气污染

铁在氧气中燃烧
文字表达式：
现象：

铁丝为什么绕成螺线状？为什么要等火柴快燃尽时再插入集气瓶？


集气瓶底部放少量的水或细砂,为什么?

铁 + 氧气 四氧化三铁
点燃
空气中：不燃烧
氧气中：剧烈燃烧，火星四射，
放出热量，生成黑色固体
增大与氧气的接触面积。防止火柴燃烧过多消耗氧气，不利于铁丝的燃烧。
防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂
燃烧 缓慢氧化
反应速度
是否会发光
是否会发热
是否与氧气发生反应
剧烈
会发光
会发热
缓慢
不会发光
会发热（很快散失掉）
燃烧与缓慢氧化是物质与氧气反应的最常见方式。
是
是
氧化反应
燃烧与灭火
燃烧的条件：

1、要有可燃物
2、要有助燃物（一般是氧气）
3、温度要达到着火点
白磷
白磷
热水
红磷
白磷
热水
氧气
燃烧与灭火
灭火的原理和方法：
1.要有可燃物。
2.要有氧气(或空气)。
3.温度要达到可燃物的
着火点。
1.清除可燃物
2.隔绝氧气(或空气)。
3.降温到可燃物的
着火点以下。
燃烧的条件

灭火的原理
灭火原理
下列火情的灭火原理是什么？

1）有水源的地方用水浇灭。

2）用鼓风机的强风吹灭。

3）用树枝拍打将火打灭。

4）用飞机投放干粉将火熄灭。

5）在火场边缘将树木砍光。
降低燃烧物的温度
降低燃烧物的温度
隔绝空气
隔绝空气
清除可燃物
一般不能降低可燃物的着火点
二氧化碳
物理性质：
1、颜色：
2、气味：
3、密度：
4、水溶性：
用途：

无色
无味
密度比空气大（向上排空气法）
能溶于水（不能用排水法）
制作碳酸饮料、制作灭火器、
干冰人工降雨和舞台烟雾、气体肥料
二氧化碳
化学性质：
1、不可燃也不助燃
2、能使澄清石灰水便浑浊
文字表达式：
氢氧化钙 + 二氧化碳 水 + 碳酸钙
3、水溶液呈酸性
文字表达式：
水 + 二氧化碳 碳酸