课件17张PPT。第三节 化学键 第1课时第一章 物质结构 元素周期律 仅仅110多种元素是怎样构成如此丰富多彩的物质世界呢？
一、离子键实验1-2 :金属钠在氯气中燃烧现象：
化学方程式：剧烈燃烧，产生大量白烟、火焰呈黄色 动动手：
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。电子转移不稳定稳定更稳定氯化钠的形成在氯化钠中Na+和Cl- 间存在哪些作用力？定义： 带相反电荷离子之间的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：阴阳离子的静电作用（静电引力和静排斥力） 一、离子键思考主族中有哪些常见的活泼金属元素和非金属元素，它们可以相互作用结合成哪些化合物？ 例如：KCl MgCl2 CaCl2 MgO Na2S NaF 活泼的金属元素（ IA，IIA ）
和活泼 的非金属元素（ VIA，VIIA ）成键的元素：二、离子化合物定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。思考 哪些物质含有离子键，属于离子化合物？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间形成的化合物。 强碱、大部分金属氧化物 、大部分盐（铵盐）。如：KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、
K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2
NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等下列是离子化合物的是( )1、H2O 2、CaCl2
3、NaOH 4、H2SO4
5、Na2O 6、CO2
7、MgCl2 8、NH4Cl
2、3、5、7、82、CaCl23、NaOH5、Na2O7、MgCl28、NH4Cl练习1质疑 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化,所以化学反应中需要表示出最外层电子的变化,那么用什么来表示呢? 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。电子式（1） 原子的 电子式（2）简单离子的电子式Na+（3）离子化合物的电子式Na ·Na · ·Mg ·原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+阳离子的电子式：简单阳离子的电子式就是它的离子符号，复杂阳离子（NH4＋）例外。阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出所带电荷“n-”。原子的电子式：在元素符号周围用小点“.”或小叉“×”来表示其最外层电子数。电子式书写规律：离子化合物的电子式:相同离子要单个写，一般对称排列【练习2】写出下列微粒的电子式OMgOMg2+MgCl21、下列电子式有误的是（ ）A．氯原子 B.硫离子 C．溴离子 D.钙离子 Cl Ca2+BC2.下列化合物的电子式书写正确的是( )ABCDD用电子式表示离子化合物的形成过程： 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 ·Ca·＋＋→[ 练习]
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并，
箭头右方相同的微粒不可以合并。注意作业：
1、下列物质中含有离子键的______,属于离子化合物的是_________
HCl、CO2、 CaO、 H2O、AlCl3、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、Na2CO3、 [NH4]2S
2、用电子式表示下列微粒:
硫原子、硫离子、溴原子、溴离子、铝原子、铝离子、氧化镁、氯化钙、氢氧化钠
3、用电子式表示下列物质的形成过程
CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 课件18张PPT。第三节 化学键 第2课时第一章 物质结构 元素周期律题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。2Na·＋→ 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）讨论分析氯化氢的形成过程共价键→H ·＋氢分子的形成： H ·氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 1、 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边（氯原子），氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。特点：特点：非极性共价键极性共价键一般是非金属原子之间如：H2、N2 、HCl、H2O、HF等均以共价键形成分子2、共价键的微粒:H－H N三N H－Cl H－O－H H－F 3.共价键的表示方法
（1）电子式：（2）结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： 碘 ＋→用电子式表示下列共价分子的形成过程水 二氧化碳 氨 2 H ·＋→硫化氢2 H ·＋→3 H ·＋→＋2→定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或
不同种含有共价键的化合物
不一定是共价化合物二、共价键非金属元素不同种非金属元素的原子间形成极性共价键同种非金属元素的原子间形成非极性共价键 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。 [ ] －·Na＋ 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与
钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两
个氧原子以共价键结合。O··：：·Na＋[ ]2-如:NaOH
Na2O24、共价键的存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，如：NaOH NH4Cl Na2O2 如：H2，HCl，CO2，
也存在于有些离子化合物中含有共价键的化合物一定是共价化合物
全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
在气态单质分子里一定有共价键
错，如 NH4Cl 等铵盐 错，如：NaOH Na2SO4 错，He、Ne等稀有气体判断【课堂练习】1.请用电子式表示下列物质的形成的过程。HF、H2O、CO2 2.下列物质含有共价键的离子化合物的是：A. Ba(OH)2 B. KCl C. H2O D. NaHCO3AD小 结：共价键与离子键的比较两种相同或不同的非金属化合活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键三、化学键【讨论】请你用化学键的观点来概略地分析化学反应的过程。（以H2与Cl2反应为例）化学反应的实质：旧的化学键断裂和新的化学键形成的过程氢氢键、氧氧键氢氧键氢氢键、氯氯键氮氮键、氢氢键氢氯键氢氮键点燃点燃高温高压催化剂注意:离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键,
某些共价化合物(酸)溶于水时会破坏共价键;
但这两个过程均属于物理变化.所以破坏化学键不一定发生化学变化
但化学变化过程中一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成.课件15张PPT。第三节 化学键 第3课时第一章 物质结构 元素周期律化学键：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。复习化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 由阴阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键思考分子间是否存在相互作用呢？
物质为什么会有三态变化？
不同物质为什么熔、沸点不同？存在不同温度下分子具有不同能量相互作用的大小不同四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小（一般是300－500pm）,只有分子间的距离很小时才有。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：又如气态氢化物：但是： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？讨论：2、氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴， （2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子间易形成氢键。（3）特征：具有方向性。（4）结果1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键思考：为什么冰会浮在水面上？
雪花为什么是六角形的？讨论 ：如果水分子之间没有氢键存在，
地球上 将会是什么面貌？（5）结果2：氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。练习2：下列物质中，1．含离子键的物质是（??? ）；2．含非极性共价键的物质是（??? ）；3．含极性共价键的物质是（ ）;4.是离子化合物的是（ ）；5、是共价化合物的是（ ）
A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2
E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4
H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A、FB、E、G、H、J、C、D、IA、FB、E、G、H、J练习1：下列变化中，不需要破坏化学键的是( )
A．加热氯化铵 B．干冰气化
C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水B2、判断: 下列说法中正确的是 ( )
（A ）含有共价键的分子一定是共价化合物
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。氦气是单原子分子，不存在化学健。C 练习3：1、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ）
A、H2O C、CCl4
Ｂ、NH3 Ｄ、CO2、C、Ｄ2、下列五种物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，既不存在离子键也不存在共价键的是 。 ② ③ ⑤④①3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是：( )
A、K B、Ca C、O D、NeC4、下列说法正确的是（ ）
A、含有共价键的化合物一定是共价化合物
B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C、由共价键形成的分子一定是共价化合物
D、共价化合物中可以有离子键B5、下列说法正确的是（ ）
A、单质分子中一定存在共价键
B、气态物质中一定有共价键
C、在共价化合物中一定有共价键
D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键C6、下列说法正确的是 （ ）
A、化学键只存在于分子之间
B、化学键只存在于离子之间
C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用
D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用
C
