高中化学苏教版必修一专题1第二单元 物质的量（29张ppt）

化学
必修1
第一课时


第一章第二节 化学计量在实验中的应用
一根头发的直径是多少？？？
一滴水的体积是多少？？？
一粒米的质量是多少？？？
有时候，我们总是将体积和质量较小的物体的数量进行扩大，以便于我们计量。
一盒别针
一袋大米
一桶色拉油
回忆
物质由____、____、____微观粒子构成。
例如：水由______构成；
铁由______构成；
氯化钠由_______________构成；
分子
原子
离子
水分子
铁原子
钠离子和氯离子




【思考】
如何将可称量 与肉眼看不见、难以称量的
联系起来呢？
C + O2 　 　　　CO2
点燃




回顾
12 g C 32 g O2
宏观
一个碳原子 一个氧分子
微观
12 g C中含多少个碳原子？
宏观
物质
微观
粒子

可称量物质










肉眼看不见，难以称量

？
物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一。





[阅读]

教材11页 资料卡片

定义：表示含有一定数目粒子的集合体




物质的量(符号：n)
一、
单位是 摩尔、简称摩，单位的符号：mol

1打 铅笔

1双 筷子


1箱 啤酒

1盒 别针
宏观
物质




微观
粒子

1mol 分子、离子、
原子……

把微小物质扩大倍数形成一定数目的集合体以便于便生活、方便科学研究、方便相互交流




1 摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数= 12g12C中所含的碳原子数

1打 12个 铅笔

1双 2只 筷子


1箱 16瓶 啤酒

1盒 100枚 别针
宏观
物质




微观
粒子

1mol ？个 分子、离子、原子……

实践体验：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问
0.012 kg12C中有多少个碳原子？
≈ 6.02×1023






【思考】

集合体中的成员数


6.02×1023
假设每粒小麦的质量是0.02g.那么1mol麦粒的质量是多少呢？
0.02×6.02×1023=1.204×1022g=1.204×1016 (吨)
物质的量只适用于微观粒子！！！

注意
3、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、1 mol H＋、 1 mol H2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。
1、“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；物 质的量不能当成物质的数量或质量来理解。
2、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
4、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。




[注意]

关于物质的量的几点说明

（1）摩尔是七个物理量之一。

（2）物质的量就是物质的质量。

(3) 1摩尔美女。

（4）1mol氢

错误。物质的量 是七个基本物理量之一
错误。物质的量和质量都是基本物理量，二者不能混淆！
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明
宏观物质
错误。没有指出是分子、原子或离子




【讨论】


下面叙述是否正确?
同学们，还记得刚才的视频中是谁确定的1mol的标准的吗？
阿伏加德罗
因此，我们也将1mol任何粒子的粒子数称之为阿伏加德罗常数。







二、
阿伏加德罗常数：符号: NA 单位: mol-1
阿伏加德罗常数 6.02×1023
？
=
≈
联系： π=3.14？？？
1mol任何粒子的粒子数
0.012Kg12C中所含原子数

阿伏加德罗常数（NA）单位：mol-1



6.02×1023
约为
约为
约为




1mol任何粒子的粒子数
=
12g12C中所含碳原子数
=
阿伏加德罗常数（NA）
≈
6.02×1023

（1）1mol水含有 个水分子
（2）1mol水含有 个氧原子
（3）1mol水含有 个氢原子
（4）1mol水含有 个电子
1×NA
物质的量（n）×
粒子数（N）=
阿伏加德罗常数（NA）






三、
物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。
1×NA
2×NA
10×NA
两个变式(1)N=n?NA
(2) N
NA=
n

n=

N
NA

微粒数目

阿伏加德罗常数

物质的量
一个比例关系
n1︰n2=N1︰N2




知识链接







（5）1mol H2SO4中约含有 个硫酸分子，
个氧原子。
（7）含3.01×1023个Na+的 Na2SO4中约含 SO42- mol
（6）3molNa2CO3·10H2O含有 NA氢原子、
含有 个钠离子和 个碳酸根离子
6.02×1023
4x6.02×1023
60
6NA
0.25
3NA




思考



1mol物质的质量到底有多大？
提示：1mol12C的质量是多少？
12g
12C的相对原子质量是多少？
12
二者在数值上相等
1mol不同物质所含的粒子数______，不同粒子的质量______， 1mol不同物质的质量______。
相同
不相同
不相同
























































































1molH2O
约含有6.02×1023个水分子，
质量是18g
1molAl
约含有6.02×1023 个铝原子，
质量是27g




思考



1mol物质的质量到底有多大？




粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g）
C 12 1.993X10-23
Fe 56 9.032X10-23
H2SO4 98 1.628X10-22
H2O 18 2.990X10-23
Na+ 23 3.821X10-23
OH- 17 2.824X10-23
NA
NA
NA
NA
NA
NA
12
56
98
18
23
17
实践体验
（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。
（2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。
（3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。




结论




1mol任何微粒的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。




讨论




分析以上计算结果可得出什么规律？

摩尔质量






四、
摩尔质量


概念：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量
符号：M 常用单位：g/mol 、kg/mol


理解：
A、 1mol物质
B、数值上等于物质的相对原子（分子）质量
分子
原子
离子



H2SO4的摩尔质量为 、
1molH2SO4的质量是： 、




课堂练习







98g/mol
98g
1molH2SO4的相对分子质量质量是： 、
98




相对原子质量
相对分子质量
1mol物质的质量
摩尔质量
单位
数值
相
同
1
g
g·mol-1
三者之间的区别与联系
3molH2O的质量_____
2molH2O的质量_____
1molH2O的质量_____
18g
36g
54g
nmolH2O的质量____
18ng
n
M
m
=








课堂练习







H2O的摩尔质量为18g·mol-1
n
=
m

M
物质的量
（单位：mol）
物质的质量
（单位：g）
摩尔质量

（单位：g/mol）






五、

物质的质量、物质的量、摩尔质量之间的关系


学与问P13







(1) 24.5gH2SO4的物质的量是多少？



(2) 1.50molNa2CO3的质量是多少？


nH2SO4= =
mH2SO4
MH2SO4
24.5g
98g.mol-1
=0.25mol
mNa2CO3= =1.5molX106g.mol-1
=159g
nNa2CO3 MNa2CO3
第一章 第二节 化学计量在实验中的应用






物质的量
（n）
质量
（m）
粒子数
（N）




M×
÷M
×NA
NA÷






六、

质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系
一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体
是国际单位制七个基本物理量之一
单位: 摩尔、简称摩(mol)
二、阿伏加德罗常数（NA）：1 mol 任何粒子的粒子数。
单位: mol-1，数值：约为6.02×1023
科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数
三、摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量






课堂小结
、


数值上等于物质的相对原子（分子）质量

常用单位：g/mol