苏教版高中化学选修3专题三《 微粒间作用力与物质性质》单元检测题（解析版）

《 微粒间作用力与物质性质》单元检测题

一、单选题
1．设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期的三种元素，已知X+和Y-具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。下列说法不正确的是
A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子
B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构
D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物
2．不能用键能的大小作为主要依据来解释的是(　　)
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．稀有气体一般难于发生化学反应
D．N2化学性质比O2稳定
3．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是（ ）
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
4．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分离法来生产 Y 的单质，W、Z同族。下列说法中不正确的是(? ?)
A．由?Y?与?Z?组成的化合物中都只含有离子键
B．这些元素的原子半径大小为?WC．Y?与?W?可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．Y?的氢化物与?Y?的最高价氧化物对应水化物可能生成盐
5．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+np↑+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确是（ ）
A．简单离子半径XB．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物
C．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D．MZ2可用于自来水的杀菌消毒
6．下列说法错误的是(　　)
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子中存在配位键
C．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y， 第一电离能X一定大于Y
D．在面心立方堆积的金属晶体中，属于1个晶胞的金属原子有4个
7．下列关于有机物的说法不正确的是
①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH2Cl2有两种结构
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥C5H12有三种同分异构体
A．①②⑥ B．③④⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥
8．关于氯化氢的说法错误的是( )
A．溶于水时破坏共价键 B．可用于做喷泉实验
C．遇氨气产生白烟 D．可通过共价键形成晶体
9．下列各组金属熔、沸点的高低顺序，排列正确的是(　　)
A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al
10．下列物质属于共价化合物的是
A．O2 B．Na2O C．CH4 D．NH4Cl
11．下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B．1个乙醇分子中存在8对共用电子对
C．NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
12．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是
A．碳铵的化学式:NH4HCO3
B．次氯酸的结构式：H—C1—O
C．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：
D．S2-的结构示意图:
13．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)
A．KOH B．CO2 C．MgCl2 D．Na2O
14．下列说法正确的是
A．硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化
B．由于SiO2的分子间作用力比CO2大，导致SiO2的熔点比CO2高
C．氢与其它元素只能形成共价化合物
D．强电解质都是离子化合物
15．下列过程中，共价键被破坏的是( )
A．Na2O2 熔化 B．碳酸氢钠加热分解 C．酒精溶于水 D．MgCl2溶于水


二、推断题
16．已知X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y原子核外电子有6种不同的运动状态；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子。
请回答下列问题：(答题时，X、Y、Z、W、K、L用所对应的元素符号表示)
(1)ZX5为离子化合物，写出它的电子式_________________。
(2) K的基态原子的电子排布式是______________________。
(3) Y、Z、W元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
(4)第一电离能I1(L)__I1(K)(填“大于”或“小于”),原因是________________
(5)Y2X4是石油炼制的重要产物之一, 1mol Y2X4分子中含σ键为______mol；
(6)肼(Z2H4)可用作火箭燃料，其原理是：Z2O4(l)+2Z2H4(l)＝3Z2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol Z－H键断裂，则形成的π键有_________mol.

(7)Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则Z原子的配位数是______。
17．A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn－1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)下列叙述正确的是________(填序号)。
A．金属键的强弱：D＞E
B．基态原子第一电离能：D＞E
C．五种元素中，电负性最大的元素是E
D．晶格能：NaCl＜DCl2
(2)F基态原子的核外电子排布式为_____；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为_____(填元素符号)。
(3)E单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知E的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，E的相对原子质量为Mr，则一个晶胞中E原子的数目为________，该晶体的密度为_______________ (用字母表示)。
18．下图是元素周期表的一部分，已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。

试回答下列问题：
（l）f元素基态原子的价电子排布式为______________。
（2）a、b、c的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。
（3）与b元素单质分子互为等电子体的阴离子为______________。
（4）下图为a元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用_____杂化，每个分子周围有___个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为x pm，则该晶体密度的表达式为________g?cm-3。

（5）g元素的最简单氢化物分子的空间构型为______ ，其沸点比b元素最简单的氢化物_______（填 “高” 或“低”），其原因是______________________________。
（6）向CuSO4溶液中滴加入b元素最简单氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，加入乙醇析出深蓝色晶体的化学式为______________________。
（7）已知b的电负性大于氯，则bC13水解反应方程式为______________________________。

三、计算题
19．（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是______(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)
化学键 H—H H—Cl
键能 436 431





热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为____kJ·mol－1。
（3）标准状况下，6.72LC2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（4）已知：C(石墨，s)+ O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
H2(g) + 1/2O2(g) ＝ H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1
CH4(g) + 2O2(g) ＝ CO2(g) + 2H2O(l) ΔH3＝－c kJ·mol－1
计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的ΔH为____kJ·mol－1 (用含a，b，c的式子表示)。
（5）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为__________。



参考答案
1．D
【解析】
【分析】
由“X+和Y-具有相同的电子层结构”知X+和Y-的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯元素、Z为氧元素、X为钾元素。
【详解】
A项、Z为氧元素，其氢化物水分子中含有10个电子，故A正确；
B项、Y为氯元素，其氢化物氯化氢分子中含有18个电子，故B正确；
C项、Z为氧元素、X为钾元素，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，故C正确；
D项、Y为氯元素、Z为氧元素，非金属元素氯、氧组成的化合物为共价化合物，故D错误。
故选D。
【点睛】
本题考查元素的推断和元素周期律，注意把握元素的推断的角度以及元素周期律的递变规律是解答关键。
2．C
【解析】
【详解】
A. HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故A不选；
B. 原子半径越小，共价键越短分子内，共价键越强，晶体熔点越高，故B不选；
C. 稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故C选；
D. 氮气分子内为氮氮三键，键能比较大，共价键比较强，化学性质稳定，故D不选。
答案选C。
【点睛】
本题考查了晶体的物理性质、化学性质与共价键的关系，要注意分子间作用力不属于化学键。
3．B
【解析】
【详解】
A. 离子键是指阴、阳离子间的静电作用，静电作用包括静电引力和静电斥力，故A错误；
B. 含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；
C. 离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电，故C错误；
D. NH4+与氯离子之间也能形成离子键，故D错误。
4．A
【解析】
【分析】
短周期元素?W、X、Y、Z?的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，使用的是14C核素，则X为C元素；工业上采用液态空气分离法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，则Y为N元素；W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，W的阴离子的核外电子数为2，则W为H元素；W、Z?同族，结合原子序数大小可知Z为Na元素，据此进行解答。
【详解】
根据推断可知，W为H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Na元素。
A.N与Na形成的NaN3中含有N原子之间的共价键，A错误；
B.电子层越多原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径大小为W＜Y＜X＜Z，B正确；
C.W与Y可形成化合物N2H4，N2H4中既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；
D.N的氢化物为氨气，N的最高价氧化物对应水化物为硝酸，氨气与硝酸反应生成铵盐——硝酸铵，D正确；
故合理选项是A。
【点睛】
本题考查原子结构与元素周期律的关系，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意掌握元素周期律内容，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力，题目难度中等。
5．C
【解析】
【分析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+np↑+q，符合此反应的应为NH4++OH-NH3↑+H2O，又M为短周期元素，M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，所以X为H，Y为N，Z为O，M为Cl，据此答题。
【详解】
A.由上述分析可知，简单离子半径XB.由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNO3、NH3·H2O、NH4NO3，其中NH4NO3为离子化合物，故B正确；
C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性，如HNO3、NH4NO3，也可能呈碱性，如NH3·H2O，故C错误；
D.由上述分析可知，MZ2为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确。
故选C。
【点睛】
元素的相对位置以及核外最外层电子的关系是解答本题的突破口，明确短周期及元素在周期表中的位置来推断。
6．C
【解析】
【详解】
A. S原子最外层只有6个电子，可与两个电子形成共价键，与H形成化合物为H2S，否则违背了共价键的饱和性，故A正确；
B. 含有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，氢离子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以该微粒中含有配位键，故B正确；
C. 若Y的第一电离能失去的电子所处能级为半满稳定状态，其第一电离能可能高于X的第一电离能，如电负性S>P，但第一电离能P>S，故C错误；
D. 顶点8个，每个顶点上的原子球被8个晶胞分享，所以一个晶胞中8个顶点实际上只有8=1个原子；面心6个，每个面上的原子球被两个晶胞分享，所以一个晶胞中，6个面心实际上只有6=3个原子，故在面心立方中，每个晶胞含有4个金属原子，故D正确。
答案选C。
7．B
【解析】
【详解】
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2通式相同，结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物，故正确；
②CH≡CH和C6H6的最简式相同（CH），所以含碳量相同，故正确；
③金刚石和石墨是同种元素形成的性质不同的碳单质，属于同素异形体而不是同分异构体，故不正确；
④甲烷为正四面体结构，因此CH2Cl2只有一种结构，故不正确；
⑤标准状况下，己烷为液体，11.2 L的己烷物质的量不是0.5mol，故不正确；
⑥C5H12三种同分异构体，分别是正戊烷，异戊烷，新戊烷，故正确。
答案选B。
8．D
【解析】
【分析】
根据氯化氢的组成、结构、性质分析判断。
【详解】
A项：HCl是共价化合物，溶于水时共价键断裂电离成氢离子和氯离子，A项正确；
B项：HCl气体极易溶于水，可用于喷泉实验，B项正确；
C项：HCl气体与氨气相遇产生氯化铵固体颗粒（白烟），C项正确；
D项：HCl分子间靠范德华力结合形成分子晶体，D项错误。
本题选D。
9．C
【解析】
【分析】
在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，据此分析解答。
【详解】
A．价电子数Al＞Mg=Ca，原子半径Ca＞Mg＞Al，所以金属熔沸点：Al＞Mg＞Ca，故A错误；
B．价电子数Al＞Li=Na，原子半径Na＞Al＞Li，元素金属熔沸点Al＞Li＞Na，故B错误；
C．价电子数Al＞Mg=Ca，原子半径Ca＞Mg＞Al，所以金属熔沸点：Al＞Mg＞Ca，故C正确；
D．价电子数Al＞Mg=Ba，原子半径Ba＞Mg＞Al，所以金属熔沸点：Al＞Mg＞Ba，故D错误；
答案选C。
10．C
【解析】
【详解】
A.O2是单质，故A不符合题意；
B. Na2O中仅含有离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C. CH4分子中，仅含有共价键，属于共价化合物，故C符合题意；
D. NH4Cl既含有离子键，又含有共价键，则NH4Cl属于离子化合物，故D不符合题意，
故选C。
【点睛】
含有离子键的化合物一定是离子化合物，NaCl、MgCl2、CaO、NaOH、NH4Cl等；仅含有共价键的化合物是共价化合物，例如：CH4、CO2、HCl、NH3、H2SO4等；离子化合物可能含有共价键，例如：NaOH、NH4Cl、Na2O2，Na2SO4等。
11．B
【解析】
【分析】
A、Na2O2晶体中所含阴离子为O22-；
B、CH3CH2OH分子中有8个共价键；
C、NaOH含有离子键和共价键；
D、BCl3分子中B原子最外层电子数为6。
【详解】
A项、1 mol Na2O2中含有3 mol离子，即2 mol Na＋和1 mol O22-，故A错误；
B项，1分子CH3CH2OH中有8个共价键，即存在8对共用电子对，故B正确；
C项、NaOH中含离子键和极性共价键，Na2O只含离子键，故C错误；
D项、PCl3分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，硼原子只满足6电子结构，故D错误。
故选B。
【点睛】
本题考查晶体类型以及粒子间作用力知识，注意晶体类型的判断以及粒子间作用力的异同，把握共价键、离子键以及分子间作用力对物质的性质的影响的异同是解答关键。
12．A
【解析】
【详解】
A．碳铵全名称为碳酸氢铵，化学式：NH4HCO3，A正确；
B．次氯酸的结构式：H-O-Cl，B错误；
C．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子表示为，C错误；
D．硫离子的结构示意图中，原子核内质子数是16，最外层为8个电子，正确的离子结构示意图为，D错误；
故合理选项是A。
13．A
【解析】
【详解】
A. KOH中钾离子和氢氧根之间是离子键，氢氧根中存在共价键，故A正确；
B. CO2中只存在共价键，故B错误；
C. MgCl2中只存在离子键，故C错误；
D. Na2O中只存在离子键，故D错误，
故选A。
【点睛】
掌握离子键和共价键的构成微粒和形成条件是解决此题的关键。
14．A
【解析】
【分析】
A. 电解质溶液导电实质是电解过程；
B. 二氧化硅为原子晶体；
C. 氢可得电子达到稳定结构；
D. 强电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，包括强酸、强碱和大多数盐类等。
【详解】
A. 硫酸钠为电解质，其导电过程是离子在阳阴极上分别发生氧化还原反应的过程，则发生的是化学变化，故A项正确；
B. 二氧化硅为原子晶体，其熔点大于分子晶体二氧化碳的熔点跟晶体类型有关，与分子间作用力无关，故B项错误；
C. 当氢原子与活泼金属化合时，氢原子得电子形成H-，得到的化合物为离子化合物，故C项错误；
D. 强酸属于强电解质，属于共价化合物，故D项错误；
答案选A。
【点睛】
本题的D选项为学生的易错点，概念容易混淆，从定义及常见的分类层面分析作答，便可排除选项。
15．B
【解析】
【分析】
一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，据此答题。
【详解】
A.Na2O2熔化，破坏离子键，不破坏共价键，故A不选；
B.碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，发生了化学反应，破坏了离子键和共价键，故B选；
C.酒精溶于水，只溶解，不发生电离，破坏分子间作用力，不破坏共价键，故B不选；
D.MgCl2是离子化合物，MgCl2溶于水破坏离子键，不破坏共价键，故D不选。
故选B。
【点睛】
注意金属元素和非金属元素之间可能存在共价键，明确晶体的构成微粒及微粒之间存在的作用力即可解答。
16． [Ar]3d104s1 N＞O＞C 大于 Zn核外电子排布式为[Ar]3d104s2 ,Cu核外电子排布式为[Ar]3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子 5 3 6
【解析】
【分析】
X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，则K为Cu；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子，则L为Zn，据此解答。
【详解】
X、Y、Z、W、K、L六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，原子核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；W位于第2周期，其原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，原子核外电子排布为1s22s22p4，则W为O元素；Z的原子序数介于碳、氧之间，故Z为N元素；K的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态，则K为Cu；L位于ds区，它的基态原子的N层上只有2个电子，则L为Zn，
(1)NH4H为离子化合物，电子式为，
因此，本题正确答案是：；
(2) K为Cu元素，基态原子的电子排布式是：[Ar]3d104s1，
因此，本题正确答案是：[Ar]3d104s1；
(3) 同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C，
因此，本题正确答案是：N＞O＞C；
(4) Zn核外电子排布式为[Ar]3d104s2 ，Cu核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子，所以第一电离能I1(Zn)大于I1(Cu)，
因此，本题正确答案是：大于；Zn核外电子排布式为[Ar]3d104s2 ，Cu核外电子排布式为[Ar]3d104s1。Zn核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子；
(5)碳碳单键为σ键，一个C2H4分子中含有一个碳碳单键和4个碳氢单键，则1mol C2H4分子中含σ键为5 mol，
因此，本题正确答案是：5；
(6) 由反应式N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)可知，若反应中有4mol Z－H键断裂，则反应了1mol N2H4，生成了1.5mol N2，一个N2中有2个π键，则形成的π键有1.5mol×2=3mol，
因此，本题正确答案是：3；
(7) Z为N元素，K为Cu元素，以顶点N原子为研究，与相邻的Cu原子处于棱中心，每个顶点为8个晶胞共用，棱中心原子为4个晶胞共用，故N原子配位数为=6，
因此，本题正确答案是：6。
17．BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr 4 Mr/4×21/2 d3NA
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。除F元素外，其余的均为短周期主族元素。①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素，B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；②E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素；③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素。据此结合元素周期律和晶胞的相关知识分析解答。
【详解】
根据上述分析，A为碳元素，B为氮元素，C为氧元素，D为镁元素，E为铝元素，F为铜元素。
(1)A．D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，且铝离子电荷数大于镁离子，所以金属键D＜E，故A错误；B．同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以D＞E，故B正确；C．非金属性越强，电负性越大，五种元素中，电负性最大的元素是O(C)，故C错误；D．离子半径钠离子大于镁离子，且钠离子电荷数小于镁离子，氯化镁中离子键更强，晶格能：NaCl＜MgCl2，故D正确；故选BD；
(2)F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr；
(3)晶胞中Al原子数目为：8×+6×=4；该晶胞的质量m=4×，根据丙图可知，晶胞的面对角线为4d，则晶胞的棱长=×4d，晶胞的体积V=(4×d×)3=16d3，晶胞密度ρ==，故答案为：4；。
【点睛】
本题的易错点和难点为(3)，关键是根据图示判断原子半径与晶胞棱长的关系，要注意晶胞的面对角线为原子半径的4倍。
18．3d104s1 N＞C＞Si CN﹣或C22- sp 12 176/(x3×10-30×NA) 三角锥形 低 NH3分子之间存在氢键 [Cu（NH3）4]SO4·H2O NCl3+3H2O=NH3+3HClO
【解析】
【分析】
根据元素周期表的结构分析，a为碳，b为氮，c为硅，d为磷，e为铁，f为铜，g为砷。根据同周期或同主族元素第一电离能的递变规律分析。根据晶体的均摊法分析。根据电负性的大小分析化合物中元素的化合价。
【详解】
(1)f为铜，基态原子的价电子排布式为 3d104s1；
(2)同一周期，从左到右元素第一电离能呈递增趋势，同一主族，自上而下元素第一电离能递减，故顺序为： N＞C＞Si；
(3)b的单质为氮气，将氮气中一个氮原子中的一个电子作为负电荷，则该氮原子转化为碳，氮气转化为CN﹣或C22-，则其等电子体为 CN﹣或C22-；
(4)由晶胞示意图可知，该a元素某种氧化物为二氧化碳，其中心原子的价电子对数=2+（4-2×2）/2=2，因此中心原子采用sp杂化；且由图可知该晶体为面心立方晶胞，则每个分子周围有12个分子与之距离相等且最近，且一个晶胞中含有（8×1/8+6×1/2）=4个二氧化碳分子，晶体的密度为=m/V= 4×44/(x3×10-30×NA) =176/(x3×10-30×NA);
(5)g元素的氢化物分子为AsH3，其中心原子价电子对数为3+（5-3×1）/2=4，存在一对孤对电子，空间构型为三角锥形，b元素的氢化物为氨气，分子间可形成氢键，因此其沸点大于AsH3。
(6)向硫酸铜溶液中滴加入氨水，先生成蓝色沉淀，该蓝色沉淀为氢氧化铜，再加入氨水，氢氧化铜逐渐溶解是因为氨气分子与铜离子形成配位键，形成[Cu（NH3）4]SO4，再加入乙醇形成晶体 [Cu（NH3）4]SO4·H2O；
(7)b为氮元素，已知b的电负性大于氯，则在NCl3中，氮为-3价，氯为+1价，所以水解生成氨气和次氯酸，方程式为：NCl3+3H2O=NH3+3HClO。
【点睛】
等电子体的判断方法有1.同组元素互换法；2.价电子迁移法；3.电子-电荷互换法。在具体问题分析时，通常几种方法同时联想，灵活使用，方可快速准确的回答问题。
19．S(斜方) 243 C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ?H=-1299.0kJ/mol c-2b-a 278kJ
【解析】
【分析】
根据键能变化与化学反应的关系书写热化学反应方程式；根据热化学反应方程式书写规则进行计算；根据图像分析解答化学反应过程中的能量变化计算。
【详解】
(1) 能量越高越不稳定，根据热化学反应方程式可知，S(s，单斜) S(s，斜方) ΔH＝－0.398 kJ·mol－1，S(s，单斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)稳定；
故答案为：S(斜方)；
(2)根据已知条件可知，（431×2）kJ/mol-[436kJ/mol+E(Cl—Cl)] =183kJ/mol，计算可得到Cl—Cl键能为：243kJ/mol；
故答案为：243；
(3) 标准状况下，6.72LC2H2(g)的物质的量为：0.3mol，则C2H2燃烧热的热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ?H=-=-1299.0kJ/mol；
故答案为：C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l) ?H=-1299.0kJ/mol；
(4) 根据盖斯定律，C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的热反应方程式为：C(石墨,s)+2H2(g)→CH4(g) ?H=ΔH1+2ΔH2-ΔH3=-a+2×(-b)-(-c)=（c-2b-a）kJ/mol；
故答案为：c-2b-a；
(5) 根据能量变化图可知，热反应方程式为：N2O(g)+NO(g) = N2(g)+NO2(g) △H=(209－348)kJ·mol－1= -139 kJ/mol，则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为278kJ；
故答案为：278kJ。