2018-2019年人教A版必修2 物质结构元素周期律 单元测试

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2019年春季高二人教版化学必修2第1章《物质结构元素周期律》测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)
1.下列说法正确的是(　　)
A． 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B． 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C． 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D． 含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，要注意区别静电作用和静电引力，A项错误；金属与非金属原子之间不一定形成离子键，B项错误；由CaCl2的电子式：
可以看出，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D项正确。
2.C60是60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，它与石墨的关系是(　　)
A． 同位素
B． 同素异形体
C． 同种元素
D． 同一物质
【答案】B
【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称。同一元素的不同核素互称为同位素；由同种元素形成的不同单质是同素异形体，而C60和石墨是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体。
3.锂是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法不正确的是(　　)
A． 锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族
B． 钠离子比锂原子多一个电子层
C． 锂离子与钠离子最外层电子数不相同
D． 锂是碱金属中原子半径最小的原子
【答案】B
【解析】锂位于元素周期表的第二周期第ⅠA族，是碱金属中原子半径最小的原子；锂原子和钠原子核外电子层数相同，都有2个电子层；锂离子最外层电子数为2，钠离子最外层电子数为8。
4.下列物质属于离子化合物的是(　　)
A． O3
B． H2O
C． K2SO4
D． C2H5OH
【答案】C
【解析】离子化合物判断确定的方法依据：①由成键元素判断：活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。②由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物中等不属于离子化合物。③易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。
5.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟， 其中不正确的是(　　)
A． 离子化合物中可能含有共价键
B． PH4F为离子化合物
C． 离子化合物不一定含金属元素
D． NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂
【答案】D
【解析】A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3·H2O，中的共价键也发生断裂，错误。
6.根据元素的原子序数，不能确定的是(　　)
A． 原子核内质子数
B． 原子核内中子数
C． 原子最外层电子数
D． 原子核外电子数
【答案】B
【解析】元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数及原子最外层的电子数。
7.有六种微粒，它们分别是：M、N、X、Q＋、Y2＋、Z－，它们所属元素的种类为(　　)
A． 3种
B． 4种
C． 5种
D． 6种
【答案】B
【解析】M、Q＋的质子数相同，是同一元素(钾元素)，N、Y2＋的质子数相同，是同一元素(钙元素)，Z－是质子数为17的氯元素；X是质子数为18的氩元素；共有4种元素。
8.核外电子层结构相同的一组粒子是(　　)
A． Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne
B． Na＋、F－、S2－、Ar
C． K＋、Ca2＋、S2－、Ar
D． Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－
【答案】C
【解析】选项C中的粒子都含有18个电子，其电子层结相同。
9.下列各组微粒半径由小到大的排列顺序正确的是(　　)
A． Na＜Si＜P
B． O2－＞Mg2＋＞Al3＋
C． Ca＞Ba＞Ca2＋
D． Cl－＞F＞F－
【答案】B
【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。A选项P10.下列叙述正确的是(　　)
A． 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B． 气态单质分子中一定存在共价键
C． 共价化合物中一定存在共价键
D． 离子化合物中只含有离子键
【答案】C
【解析】含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠等；气态单质分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键；只存在共价键的化合物一定是共价化合物，离子化合物中不一定只含有离子键，也可能含有共价键，如氢氧化钠等。
11.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是(　　)
A． 两元素形成化合物的化学式一定为YX
B． 两元素形成的化合物中一定存在离了键
C． 两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高
D． 如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键
【答案】B
【解析】由题意可知X为Cl元素，Y为K元素或Ca元素，可以形成KCl或CaCl2，微粒之间只存在离子键，一旦形成化合物后体系的能量明显降低。
12.下列粒子半径比较中，正确的是(　　)
A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜K＋
B． S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋
C． O2－＞S2－＞Cl－＞Br－
D． F－＞Li＋＞Na＋＞S2－
【答案】B
【解析】先看电子层数，电子层数越大半径越大；当层数相同时看核电荷数，核电荷数越大半径越小；当层数和核电荷数都相同时看核外电子数，核外电子数越多半径越大。选项A离子半径Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜K＋； 选项B离子半径S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋；选项C离子半径Br－＞S2－＞Cl－＞O2－；选项D离子半径S2－＞F－＞Na＋＞Li＋。
13.镉(Cd)是一种重金属元素，有多种核素，下列关于Cd和Cd说法正确的是(　　)
A．Cd和Cd属于两种不同的元素
B．Cd和Cd质量数相同
C．Cd和Cd是同一种核素
D．Cd和Cd互为同位素
【答案】D
【解析】Cd和Cd为同一元素的不同原子(质量数不同)，即不同的核素，它们的质子数相同(都是48)，中子数不同，互为同位素。
14.下列叙述中正确的是(　　)
A． 钠离子与氯离子的结构示意图相同
B． 钠离子与氯离子间存在离子键
C． 钠离子和氯离子构成氯化钠分子
D． 氯化钠中存在钠原子和氯原子
【答案】B
【解析】钠离子的结构示意图是、氯离子的结构示意图是，二者之间通过离子键形成的氯化钠中，不存在分子也不存在原子。
15.下列说法不正确的是(　　)
A． 化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成
B． CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大
C． NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一
D． NH4H中含有离子键、极性键、非极性键
【答案】D
【解析】化学反应的实质是旧键的断裂，新键的生成，特征是产生新物质，A项正确；CH4、CF4、CCl4、CBr4熔、沸点逐渐升高，原因是分子间作用力逐渐增大，B项正确；NH3和H2O间可以形成氢键，这也是氨极易溶于水的原因之一，C项正确；NH4H中含有离子键、极性键，不存在非极性键，D项错误。
16.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子，下列说法正确的是(　　)
A． Q一定能与卤素形成共价键
B． Q一定能与卤素形成离子键
C． Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键
D． Q的单质中不存在化学键
【答案】C
【解析】Q可以是氢元素，也可能是锂无素或钠元素。氢与卤素间形成共价键，锂或钠与卤素间形成离子键，A、B项错误；H2及金属单质中均存在化学键，D项错误。
17.A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是(　　)
A． 8－m－n
B．a－8＋m＋n
C．a＋18－m－n
D．a＋24－m－n
【答案】C
【解析】由离子化合物的化学式AmBn知，A、B形成的离子应为An＋、Bm－，可推知A为第nA族元素，B为第(8－m)A族元素。如果A、B元素在过渡元素两侧，则A、B原子序数之差为8－m－n＋10＝18－m－n或8－m－n＋24＝32－m－n，即B的原子序数为a＋18－m－n或a＋32－m－n；若A、B元素在过渡元素同侧，则A、B原子序数之差为8－m－n，即B的原子序数为a＋8－m－n。
18.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：
其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是(　　)
A． 元素Z位于第三周期ⅣA族
B． 元素Y的原子序数为15
C． 元素X最外层有6个电子
D． 元素W最高价氧化物为WO3
【答案】D
【解析】根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。
19.有aXn－和bYm＋两种简单离子(X、Y均为短周期元素)，已知Xn－比Ym＋多两个电子层，下列说法正确的是(　　)
A． X只能是第三周期的元素
B．a－b＋n＋m等于10或13
C．b不大于5
D． Y不可能是第二周期的元素
【答案】C
【解析】对于短周期元素的简单离子，阴离子的电子层数和原子的电子层数相同，阳离子的电子层数比其原子的电子层数少1。
aXn－比bYm＋多两个电子层，X、Y两元素在周期表中应位于相邻周期。可能的组合：
①bYm＋为1H＋，aXn－为8O2－、9F－；②bYm＋为3Li＋、4Be2＋，aXn－为16S2－、17Cl－。
X可能在第二周期或三周期；Y可能是氢、锂或铍元素，其原子序数可能为1或3或4；
由①可知：a－b＋n＋m＝10；由②可知：a－b＋n＋m＝16。
20.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　)
A． 18个纵行代表18个族，7个主族、8个副族
B． 短周期共有32种元素
C． 元素周期表共有7个横行代表7个周期
D． 第ⅠA族全部是金属元素
【答案】C
【解析】元素周期表有7个横行7个周期，其中一、二、三周期为短周期，四、五、六周期为长周期；元素周期表有18列16个族，其中有7个主族、7个副族、一个零族和一个Ⅷ族。短周期元素共有2＋8＋8＝18种元素，第ⅠA族中的氢元素为非金属元素。
第Ⅱ卷
二、综合题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.在、、、、、中：
(1)____________和____________互为同位素。
(2)____________和____________的质量数相等，但不互为同位素。
(3)____________和____________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
(4)以上所列共有____________种核素。
【答案】(1)　　(2)　　(3)　　(4)6
【解析】
22.在下列物质中：NaOH、Na2S、(NH4)2S、Na2O2、C2H2、SiC。
(1)其中只含有离子键的离子化合物是__________；
(2)其中含有极性共价键的共价化合物是__________；
(3)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子化合物是____________；
(4)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子化合物是____________；
(5)其中既含有极性键又含有非极性共价键的共价化合物是____________。
【答案】(1)Na2S　(2)SiC　(3)Na2O2　(4)NaOH、(NH4)2S　(5) C2H2
【解析】化学键分为离子键和共价键，共价键又分为极性共价键(极性键)和非极性共价键(非极性键)，其判断方法如下：
NaOH含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2S只含有离子键，属于离子化合物；(NH4)2S含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；Na2O2含有离子键和非极性共价键，属于离子化合物；C2H2含有极性共价键和非极性共价键，属于共价化合物；SiC只含有极性共价键，属于共价化合物。

23.核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3。
请回答：
(1)X元素的名称是____________，Y元素的名称是____________，Z元素的名称是____________。
(2)化合物XZ3的化学式是____________。
(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式__________________。
【答案】(1)氮　碳　氢　(2)NH3　(3)HNO3、H2CO3
【解析】原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍的元素Y可能为氦、碳、硫， X、Y、Z的原子序数依次减小，且电子层数之和为5, Y只能为碳，X的电子层数为2，Z只能为氢元素，又因为X与Z可形成化合物XZ3,X为氮元素。
24.已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。
(1)X是________(填名称，下同)，Y是________，Z是________。
(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________。
(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是________和________。
(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是________。
【答案】(1)氢　氮　氧　 (2)N2O5　 (3)NH　OH－　(4)NH4NO3
【解析】原子的电子层数与其核外电子总数相同的短周期元素X为氢元素，原子最外层电子数是次外层电子数的三倍的元素Z为氧元素，能与Z(氧元素)形成两种以上气态化合物的元素Y为氮元素。